中考化学真题汇编第1期09 溶液

这是一份中考化学真题汇编第1期09 溶液，共20页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，解答题，计算题，工艺流程题，选择填充题等内容，欢迎下载使用。











化学

中考化学真题汇编第1期
专题09 溶液
一、选择题
1．（2023•兰州）下列推理正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
B．置换反应中有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应
C．溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的混合物一定是溶液
D．催化剂的质量在化学反应前后不变，化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
2．（2023•烟台）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
B．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧
C．由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成
D．离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子
3．（2023•天门）逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子
C．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
4．（2023•天门）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C．将t1℃时甲物质的饱和溶液升温到t2℃（不考虑溶剂的挥发），溶液中溶质的质量分数增大
D．t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解后得到的溶液为不饱和溶液
5．（2023•深圳）如图是某同学看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．搅拌，可以使溶解度变大
B．20℃时，在100g水中加33.7gNH4H2PO4形成不饱和溶液
C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
6．（2023•河南）实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是（　　）
A．所需蔗糖的质量为3g
B．蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
D．所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等
7．（2023•齐齐哈尔）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．同种分子构成的物质属于纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
B．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
C．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D．溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物
8．（2023•济宁）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（　　）

A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
9．（2023•孝感）t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是（　　）

A．乙烧杯中的溶质为b
B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C．若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等
D．t1℃时，b的溶解度比a的大
10．（2023•聊城）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B．H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相同
C．物质燃烧常伴随发光、放热等现象，则有发光、放热现象的反应都是燃烧
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液
11．（2023•宜昌）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（　　）
A．称量固体 B．量取液体
C．固液混合 D．搅拌溶解
12．（2023•永州）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）​

A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲＞乙
13．（2023•广西）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是（　　）

A．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出溶晶体最多的是甲的溶液
B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙
D．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙＞甲＝丙
14．（2023•内江）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

A．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．通常采用蒸发结晶的方法从乙的溶液中获得晶体
D．t2℃时，在100g水中加入25g甲，可形成甲的不饱和溶液
15．（2023•山西）浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是（　　）
NaCl在不同温度时的溶解度
温度温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.0
39.8

A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液
C．图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D．从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法
16．（2023•新疆）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C．t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
D．t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
17．（2023•陕西）试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是（　　）

A．试管内溶液的质量变小
B．试管内有固体析出
C．试管内溶液的溶质质量分数变大
D．小木块浸入溶液内的体积变大
18．（2023•河北）20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是（　　）

A．①中溶液为KCl的饱和溶液
B．②中溶液的质量为25.0g
C．溶液中溶质的质量：①＜②＝③
D．溶液中溶质的质量分数：①＜②＝③
19．（2023•岳阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（　　）

A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大
C．t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g
D．甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲
20．（2023•邵阳）某化学检验员在分析醋酸（CH3COOH）溶液中溶质的含量时，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数是（　　）
A．75% B．25% C．18.5% D．9.8%
21．（2023•衡阳）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
22．（2023•永州）下列溶液中，溶剂不是水的是（　　）
A．稀硫酸 B．生理盐水
C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液
二、填空题
23．（2023•重庆）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
请回答以下问题：
（1）t2℃时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为 　 　。
（2）t2℃时，Q点代表 　 　（填字母，下同）物质溶液处于不饱和状态。
（3）在（0～t2）℃间，　 　两种物质不能配成相同质量分数的饱和溶液。
（4）t1℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是 　 　。

24．（2023•南充）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是 　 　（填化学式）。
（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 　。
②t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为　 　（填最简整数比）。
③t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是　 　（填选项）。
A．析出晶体质量最多的是甲
B．溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙
C．得到的都是饱和溶液
D．溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲

25．（2023•武威）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：
（1）甲、乙两种物质在 　 　℃时溶解度相等；
（2）t3℃时，把30克甲物质充分溶解在50克水中，所得溶液质量是 　 　g；
（3）t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是 　 　；
（4）若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是 　 　。

26．（2023•宜昌）如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答：
（1）t2℃时乙的溶解度是 　 　g。
（2）t1℃时把30g物质甲加入到50g水中充分搅拌，形成的是 　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”），升温到t2℃时，溶液的质量是 　 　g。
（3）分别将t2℃时100g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，下列叙述正确的是 　 　。
A．甲、乙仍是饱和溶液
B．溶剂质量：甲等于乙
C．溶液质量：甲大于乙
D．溶质质量分数：甲小于乙

27．（2023•荆州）如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。

（1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的是 　 　。
（2）30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有 （填一种即可）。
（3）40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 　 　（计算结果保留一位小数）。
（4）下列说法正确的是 　 　（填序号）。
①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾
②t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
③40℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则：m1＜m2＜m3
④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数依次为ω1、ω2、ω3则：ω2＞ω3＞ω1
28．（2023•扬州）水是宝贵的资源。
（1）电解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是 　（填元素符号），电解水时生成H2与O2的体积比约为 　。
（2）水能够溶解许多物质。下列观点正确的是　 　。
A．自然界不存在“绝对纯净”的水
B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中
D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采
（3）①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶液，10%的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g，根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为 　 　。
②取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出，在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系（已知60℃时NaCl的溶解度约为37g）。
（4）人体内的NO3−可能会转化为NO2−，NO2−不利于O2在体内的运输，将含有NaNO3的水煮沸，不能除去NO3−，原因是　 　、　 　（填两点）。
（5）自来水厂常用加消毒剂的方法去除水中的细菌等微生物。经处理，微生物含量达标后，国家标准规定自来水出厂时仍需留有一定浓度的消毒剂，原因是 　。
（6）联合国将每年的3月22日定为“世界水日”。2023年的主题是“加速变革”，呼吁加快落实保护并合理利用水资源的措施，以应对全球淡水资源匮泛的挑战。请写出家庭中可采取的一个节水措施：　 　。

29．（2023•随州）列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析：
三种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
Ca（OH）2
0.18
0.17
0.16
0.15
0.14
0.13
0.12
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而 　 　（填“增大”或“减小”）。
（2）10℃时，KNO3的溶解度 　 　（填“＞”、“＜”或“＝”）NaCl的溶解度。
（3）t℃时，将75gKNO3的饱和溶液稀释成溶质质量分数为25%的溶液需加水的质量为
　 　g。

30．（2023•邵阳）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，丙物质的溶解度是 　 　g；
（2）使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 　 　；
（3）甲中混有少量乙，可用 　的方法（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯甲。

31．（2023•河南）如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。
（1）两种物质的溶解度相等时的温度是　 　℃；30℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到30℃，硝酸钾溶液中溶质的质量 　 　（填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠溶液中溶质的质量。

32．（2023•齐齐哈尔）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 　 　。
（2）t1℃时，将40g丙加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 　 　g。
（3）若甲中混有少量乙，可用 　 　的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 　 　。
A．降低温度可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B．t3℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂的质量由大到小的顺序是丙＞乙＞甲
C．将t3℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，析出固体的质量甲＞乙

三、实验题
33．（2023•武威）请将下列实验报告补充完整。
实验内容与过程
实验提示
实验说明与解释
（1）用高锰酸钾制取氧气。
连接仪器，检查装置气密性。用 　 　（填仪器名称）取少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，固定好装置，加热试管，用排水法收集氧气。
当观察到 　 　时，开始收集气体。
收集氧气之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是　 　。
制取氧气的化学方程式为　 　。
（2）配制溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。
①计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需要氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 　g，水　 　g。
②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
③量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
用托盘天平称量所需的氯化钠时，天平左侧向下，接下来的操作是 　 　。
如果量取水时俯视读数，会导致配制的溶液溶质的质量分数偏 　（填“大”或“小”）
溶解时用玻璃棒的目的是　 　。
四、解答题
34．（2023•齐齐哈尔）水是地球上最普通、最常见的物质之一，生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活、化学实验和工农业生产更是离不开水。合理利用和保护水资源具有重大的意义。
（1）在日常生活中，降低水的硬度的方法。
（2）水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂。探究乙醇能溶解在水中的实验，向水中滴入红墨水的作用。
（3）水体污染，会影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统。请写出预防和治理水体污染的措施（答一点即可）。
五、计算题
35．（2023•株洲）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸，要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：
（1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少？（写出计算过程）
（2）需要水的质量是多少？（写出计算过程）
36．（2023•金昌）某化学兴趣小组同学用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。请计算：

（1）生成氢气的总质量为 　 　g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
六、工艺流程题
37．（2023•福建）为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。

（1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，化学方程式为　 　。
（2）当温度高于　 　℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。
（3）40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 　 　（列出计算式即可）。
（4）降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是 　 　。
（5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 　。
七、选择填充题
38．（2023•江西）氯化钠和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是　
A．t℃时氯化钠和氯化钾的溶解度相等
B．10℃时将31g氯化钠溶于100g水中，形成饱和溶液
C．10℃时氯化钾的饱和溶液升温至t℃，溶液质量变大
D．将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液的一种方法是 　 　


参考答案
一、选择题
1．C
2．C
3．C
4．B
5．C
6．C
7．D
8．D
9．B
10．A
11．B
12．B
13．C
14．B
15．B
16．C
17．C
18．D
19．D
20．B
21．C
22．D
二、填空题
23．（1）3：5；（2）A；（3）AB；（4）A＜B＝C。
24．（1）C2H5OH；（2）①降温结晶；②2：7；③B。
25．（1）t2；（2）75；（3）丙；（4）降温结晶。
26．（1）50；（2）饱和；75；（3）BD。
27．（1）硝酸钾；
（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂等；
（3）28.6%；
（4）①③④。
28．（1）H、O；2：1；
（2）ABC；
（3）①100mL溶液中含有醋酸的质量至少3.5g；
②；
（4）含有NaNO3的水煮沸，发生的是物理变化，得到的仍是NaNO3的水溶液、NaNO3是由Na+与NO3−构成的；
（5）为增强细菌、病毒的持续灭活能力；
（6）淘米水浇花。
29．（1）减小；（2）＜；（3）25。
30．（1）20。
（2加入溶质乙或降温或恒温蒸发溶剂等。
（3）降温结晶。
31．（1）t；不饱和溶液。（2）小于。
32．（1）甲＞乙＞丙。（2）130。（3）降温结晶。（4）AB。
三、实验题
33．（1）药匙；导管口有连续、均匀的气泡冒出；将集气瓶装满水；2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）①3；47；②减少左侧药品的质量，直至天平平衡；③大；④搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
四、解答题
34．（1）煮沸；
（2）显色，利于观察（合理即可）；
（3）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生；工业废水处理达标后排放；农业上合理使用农药和化肥；生活污水集中处理和排放；不使用含磷洗衣粉（答一点，合理即可）。
五、计算题
35．解：（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，100g98%的浓硫酸中含有溶质的质量为100g×98%＝98g。
（2）若稀释成质量分数为5%的稀硫酸，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则（100g+x）×5%＝98g，x＝1860g。
若稀释成质量分数为14%的稀硫酸，设要加水的质量为y，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则（100g+y）×14%＝98g，y＝600g。
答：（1）稀释后的溶液中溶质的质量是98g；
（2）需要水的质量是600g～1860g。
36．解：（1）由图中数据分析可知，第2次加入的粗锌没有参加反应。由质量守恒定律，生成氢气的质量为205.6g+8g﹣213.4g＝0.2g。
（2）设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
982=x0.2g x＝9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g100g×100%＝9.8%。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
故答案为：（1）0.2；（2）9.8%。
六、工艺流程题
37．（1）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（2）40。
（3）48.4g48.4g+100g×100%。
（4）硫酸钠。
（5）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高。
七、选择填充题
38．A；降低氯化钾溶液的温度（合理即可）。