重庆市2022-2023学年高三下学期5月月考化学试题（含解析）

这是一份重庆市2022-2023学年高三下学期5月月考化学试题（含解析），共19页。试卷主要包含了单选题，实验题，有机推断题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
重庆市2022-2023学年高三下学期5月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将铁与足量稀硫酸反应，生成体积为；将铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成体积为。下列说法正确的是
A．两反应生成的物质的量之比为
B．铁与足量稀硫酸反应，生成的物质的量一定为
C．保持温度压强不变，将铝与足量稀硫酸反应，生成体积大于
D．参加反应的铁与铝的质量比
2．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是

A．氧分子的活化包括键的断裂与键的生成
B．每活化一个氧分子吸收0.29eV的能量
C．水可使氧分子活化反应的活化能降低
D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
3．某混合溶液中含有NaOH与Na2CO3向该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解），则该混合溶液中Na2CO3与NaOH物质的量之比为：（    ）

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
4．常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线Ⅲ表示H2C2O4
B．常温下，Ka2(H2C2O4=10-4.3)
C．pH=x时，c(HC2O)2c(HC2O)+c(C2O)
5．水合肼()是一种无色透明发烟液体，具有强碱性和吸湿性，工业上常用作抗氧化剂。实验室利用反应制备水合肼。下列有关说法正确的是
A．制备时为提高的转化率，可将加入到过量NaClO中
B．此反应中既不是氧化产物也不是还原产物
C．在空气中会与反应产生烟雾
D．中键角小于中键角
6．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol



Ⅰ
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40


Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入0.15mol、0.15mol和0.10mol，则反应将向正反应方向进行
7．工业上利用和制的反应为，实验测得在两种不同压强下，的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示，查阅资料得：相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比，下列说法正确的是

A．反应的
B．图中曲线X所对应的压强大于曲线Y所对应的压强
C．，时，平衡常数
D．图中P点所示条件下，延长反应的时间能提高CO转化率
8．常温下用石墨作电极，电解100mL0.1mol·L-1的Cu(NO3)2和0.1mol·L-1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是
A．阴极增重1.4g B．所得溶液c(H+)＜0.1mol/L
C．阴极增重0.64g D．所得溶液c(H+)＞0.1mol/L
9．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是
A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2FeFe2O3 + 2Al
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—＝Fe(SCN)3↓
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
10．某固体燃料电池以固体氧化铝、氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是

A．在电池内部氧离子(O2－)向负极移动
B．b极对应的电极反应式为：C3H8＋10O2－－20e－===3CO2＋4H2O
C．a极对应的电极反应式为：10H2O +5O2+20e－===20OH－
D．用该电池作电源电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为10mol
11．相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A．1：1：2 B．2：1：3 C．6：3：2 D．3：2：1
12．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是

A．a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B．c、d两处的混合气体成分含量不同，温度相同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D．c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
13．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO(不考虑溶液中少量的H+和OH-)，取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是
A．该溶液中无法确定是否含有K+ B．该溶液中肯定含有NO、SO、NH、CO
C．该溶液中不含NO D．该溶液中一定含有K+，且c(K+)≥0.1mol/L
14．盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下，下列说法正确的是


A．试剂a为溶液，其目的是除溶液中的
B．若先加盐酸再过滤，不会对实验结果产生影响
C．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒
D．加入试剂b后溶液中发生的离子反应只有：

二、实验题
15．下图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。

请回答下列问题：
(1)如图所示连接好装置后，在加入试剂之前，应先 。（操作名称）
(2)在上述装置中，实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号) 。
为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气，常采用的操作方法是 。
(3)图中D处使用碱石灰的作用是 。
(4)C处观察到的现象是 ，F中观察到的现象是 ，说明B处发生的反应方程式是 。

三、有机推断题
16．美多心安是一种治疗高血压的药物。一种以芳香化合物 A 为原料合成其中间体 H 的路线如下：

已知：①化合物B不能发生银镜反应且苯环上的一溴代物只有两种；
②化合物G的结构为
③
(1)A 的化学名称是 ，C 的结构简式为 。
(2)F 中官能团的名称是 ，F 生成 H 的反应类型是 。
(3)D 生成 E 的化学方程式为 。
(4)芳香化合物 X 是 H 的同分异构体，X 既能发生水解反应又能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 9∶2∶2∶2∶1。写出两种符合要求的 X 的结构简式： 。
(5)写出以 CH3COCH＝CH2为原料制备聚 1，3−丁二烯的合成路线(其他试剂任用)： 。

四、工业流程题
17．硝酸钻主要用作颜料、催化剂，也可用于陶瓷工业，以钴渣(主要成分是，，含少量、等杂质)为原料制备硝酸钴晶体，其工艺流程如下：

已知常温下几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的如表所示：
金属离子



开始沉淀的
4.0
7.6
7.7
完全沉淀的
5.2
9.2
9.5
(1)“还原”前钻渣应粉碎，粉碎的好处是 ，写出“还原”过程反应的离子方程式： 。
(2)写出滤渣1的一种用途： ，的调节范围是 。
(3)本制备中萃取剂HY必须具有的两种性质是 ，试剂Z的成分是 (填化学式)。
(4)“系列操作”包括 、过滤、洗涤、干燥；利用表中数据求出常温下 (设完全沉淀时金属离子浓度不大于)。

五、原理综合题
18．丙烯腈（）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙腈（）、氢氰酸、丙烯醛（）等，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1) kJ/mol。
(2)反应Ⅰ在 （填“高温”“低温”或“任意”）条件下可自发进行；恒温恒容条件下，若容器内只发生反应Ⅰ，下列选项表明反应一定已经达平衡状态的是 。
A．容器内混合气体的密度不再变化            B．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．容器内压强不再变化                        D．v(NH3)：v(O2)=2：3
(3)恒温下，充入丙烯、氨气和氧气发生反应Ⅰ和Ⅱ，体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向为 （填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。
(4)已知对于反应：，其标准平衡常数：。T℃，压强为16pθ的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时，容器内有amolC3H3N(g)，bmolC3H4O(g)，此时H2O(g)的分压p(H2O)= （分压=总压×物质的量分数，用含a，b的代数式表示，下同）；反应Ⅱ的标准平衡常数为 。
(5)以丙烯腈为原料，利用电解原理合成已二腈可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，电解时Pb电极发生的电极反应式为 。


参考答案：
1．A
【详解】A．同温、同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，故两反应生成H2的物质的量之比为，故A正确；
B．不知道温度和压强的具体值，也就不知道气体摩尔体积，故无法计算H2的物质的量，故B错误；
C．Al都被反应完，Al的质量不变，产生H2的量也不变，故C错误；
D．根据关系式：Fe~H2，Fe的物质的量=氢气的物质的量=；根据关系式：2Al~3H2，Al的物质的量=氢气的物质的量= ；有，，故D错误。
答案选A。
【点睛】点使用气体摩尔体积时，一定要注意是否为标准状况，不是标况的气体体积不能使用“22.4L/mol”进行计算。
2．B
【详解】A．由图象可知，氧分子活化过程O-O断裂，生成C-O键，所以氧分子的活化是O-O键断裂与键的生成过程，故A不选；
B．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故B选；
C．根据图象分析，整个反应的活化能较大者，没有水加入的活化能为E=0.75eV，有水加入的反应的活化能为E=0.57eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低，故C不选；
D．活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，故D不选；
故选：B。
3．B
【分析】向混合液中加入盐酸后，溶液中的氢氧根离子先与盐酸反应，然后是碳酸根离子与盐酸反应生成碳酸氢根离子，最后是碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳和水。
【详解】碳酸钠与盐酸发生反应是分两步进行的，即CO32-+H+=HCO3-和HCO3-+ H+=H2O+CO2↑，且两步消耗盐酸的体积相等。由分析及题中图象的数据可知，在0~100发生OH-+H+=H2O；在100~150发生CO32-+H+=HCO3-；在150~200发生HCO3-+ H+=H2O+CO2↑。从3个离子反应可知，氢氧化钠消耗的盐酸的体积是碳酸钠第一步消耗盐酸的2倍，因此，Na2CO3与NaOH物质的量之比为1∶2，故选B。
4．B
【分析】H2C2O4 H++ HC2O，HC2OH++ C2O，pH增加促进电离平衡正向移动，则H2C2O4浓度不断减小，pc(H2C2O4)始终增大，C2O浓度不断增大，pc(C2O)始终减小，HC2O浓度先增大后减小，则pc(HC2O)先减小后增大，所以由图可知：曲线Ⅰ是HC2O的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2C2O4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是C2O的物质的量浓度的负对数，由此分析解答。
【详解】A．溶液的pH增大促进H2C2O4的电离，则H2C2O4浓度不断减小，pc(H2C2O4)始终增大，则曲线Ⅱ是H2C2O4，A错误；
B． M点时，根据图象，c(HC2O)= c(C2O)，则常温下， ，B正确；
C． pH=x时，根据图象，溶液中c(H2C2O4)= c(C2O)，此时pc(HC2O)< pc(H2C2O4)=pc(C2O)，则c(HC2O)>c(H2C2O4)=c(C2O)，C错误；
D．M点时，根据图象，c(HC2O)= c(C2O)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HC2O)+2c(C2O)，溶液为酸性，即c(H+)>c(OH-)，所以c(Na+)< c(HC2O)+2c(C2O)，由于c(HC2O)=c(C2O)，所以也就有c(Na+)