2023年广西名校联考中考模拟化学试题（含解析）

这是一份2023年广西名校联考中考模拟化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年广西名校联考中考模拟化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．垃圾处理不当会造成环境污染，下列处理方式最合理的是
A．随地填埋 B．露天堆放 C．焚烧取暖 D．分类处理
2．杭州亚运会将于2023年9月23日举办，亚运会的以下准备工作中，与化学有关的是
A．灯光布置 B．服装制作 C．坐椅安装 D．泳池消毒
3．乙醇在化学工业、医疗卫生、食品工业、农业生产等领域都有广泛的用途。在运输乙醇的车身上应该张贴的标识是
A． B．
C． D．
4．下列基本实验操作，正确的是
A．熄灭酒精灯 B．加热液体
C．闻药品气味 D．取用固体
5．由NASA领导的基于卫星图像的研究表明，自1997年以来，由于温室效应加剧南极洲的冰层边缘已经损失了约12万亿公吨的冰。导致出现该现象的物质是
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氮气 D．稀有气体
6．金属银的元素符号是
A．Hg B．Ag C．Mg D．AG
7．化学元素与人体健康密切相关，缺少下列元素会造成贫血的是
A．锌 B．碘 C．铁 D．硒
8．中国科学院科学家研究出改性钴酸锂(LiCoO2)正极材料，显著改善低温下锂离子电池的性能，钴酸锂中锂元素为+1价，则钴元素的化合价为
A．-3 B．+1 C．+3 D．+4
9．下列物质在氧气中点燃后，剧烈燃烧、火星四射的是
A．镁带 B．铁丝 C．红磷 D．氢气
10．有机合成材料是材料发展史上的一次重大突破，下列属于有机合成材料的是
A．橡胶手套 B．木质课桌 C．压电陶瓷 D．记忆合金
11．生活中充满各种化学变化，下列变化的原理属于复分解反应的是
A．碳酸分解 B．焦炭炼铁 C．酸碱中和 D．酒精燃烧
12．下列物质由离子构成的是
A．汞 B．氧气 C．氯化钠 D．二氧化碳
13．下列物质的俗称与化学式不对应的是
A．小苏打——NaHCO3 B．双氧水——H2O2
C．熟石灰——CaO D．烧碱——NaOH
14．钢铁锈蚀造成金属资源浪费的同时还可能引发安全事故，下列铁制品的防锈原理与其他三项不同的是
A．用不锈钢制餐具 B．自行车链条涂油
C．水龙头表面镀铬 D．给金属栏杆刷漆
15．合理使用化肥不仅能提高土壤肥力，还可以增加粮食产量。下列化肥不属于氮肥的是
A．尿素 B．硫酸铵 C．硝酸钾 D．氨水
16．关于托盘天平的使用，下列说法正确的是
A．调节天平横梁平衡时，游码应放在标尺的最大刻度线处
B．称量药品质量时，向右盘中加减砝码应使用镊子
C．称量粉末状药品质量时，可以将其直接放在托盘中
D．实验室要称取5.5g食盐，称量过程发现指针偏左，应该继续添加砝码
17．下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液
滴加氯化钡溶液
B
除去二氧化碳中的少量HCl气体
通过足量氢氧化钠溶液
C
检验蜡烛中是否含有碳元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干冷烧杯
D
除去氢氧化钠溶液中混有的碳酸钠
滴加适量氢氧化钙溶液
A．A B．B C．C D．D
18．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，向50g水中加入20g甲得到70g溶液
B．t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，溶质质量分数一定相等
C．将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取增加溶剂的方法
19．小组同学用一氧化碳还原氧化铜制取铜，并利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体成分(不同固体物质出现的衍射峰的衍射角不同)，实验结果如图所示。下列说法正确的是

A．反应前后固体质量不变
B．该实验的现象为红色粉末逐渐变为黑色
C．400℃时，装置中的固体为CuO和Cu2O
D．若要制取纯净的Cu，温度应控制在500℃以上
20．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是

A．R的值为46
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙和丙的质量之比是2：1
D．容器中甲和丁的质量之和等于乙和丙的质量之和

二、填空题
21．用化学用语填空。
(1)氮元素 ；
(2)硫酸根离子 ；
(3)3个镁原子 ；
(4)硝酸亚铁 ；
(5)KMnO4中的“4”表示 。
22．化学就在我们身边。请用下列物质的序号填空。
①明矾    ②金刚石    ③乙醇    ④铜    ⑤干冰
(1)实验室常用的燃料是 。
(2)可用于制作导线的是 。
(3)净水时常用作絮凝剂的是 。
(4)可用于人工降雨的是 。
(5)镶嵌于玻璃刀头用于裁玻璃的是 。
23．第22届国际足联世界杯于2022年在卡塔尔举行，中国制造为卡塔尔世界杯提供了有力支持。
(1)卡塔尔卢塞尔体育场主场馆使用大量高强度铝作为建筑型材，铝具有在空气中不易锈蚀的优点，其原因是 (用化学方程式表示)。
(2)宁夏大学研发地下渗透灌溉技术被用于世界杯绿化项目。均匀渗出的水滴对作物的根部精准灌溉，该技术的优点是 。
(3)卡塔尔斥资打造大熊猫馆，“京京”和“四海”能吃到从四川运来的竹子以及玉米面饼等辅食，竹子和玉米均富含的营养素是 。
(4)中国制造的电动客车是世界杯服务用车的主力军。用该客车代替传统燃油汽车可改善的环境问题是 。
(5)世界杯球衣中添加了棉质布料以保障球衣的透气性，棉纤维燃烧有 气味产生。
24．2023年2月16日，空间站梦天实验舱燃烧科学实验柜成功执行首次在轨点火测试。
(1)此次点火实验采用甲烷作为燃料，甲烷完全燃烧的微观反应示意图如下，参加反应的甲和生成丙的质量比为 (写最简比)。

(2)飞船往返过程中，宇航员要穿上压力服，当舱内压力突变时，压力服会迅速充满气体，这就需要压力服必须具有良好的 性，头盔的面窗两层之间充有高纯氮气，通过分离液态空气得到氮气是利用氮气和氧气的 不同。空间站电池翼上的光伏太阳能电池板，为核心舱提供源源不断的动力。光伏发电用到的高纯硅可用二氧化硅(SiO2)和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。
25．自然资源部涉海单位部署2023年海洋科技工作重点时指出，强化海洋科技攻关与科技供给，加快突破重点领域和关键环节，助力海洋自然资源管理，服务海洋强国建设。海洋是巨大的资源宝库。
(1)海洋是地球水循环的源头。海水受热蒸发到大气中，在一定的条件下，水蒸气凝结为液态水降落至地球表面形成雨水。从微观角度分析水分子在此过程中发生变化的是 。
(2)深海的沉积软泥中有含锰或铁的结核，这里的锰或铁指的是 (填“原子”或“元素”)。
(3)大量二氧化碳封存在海水中会造成海洋酸化，写出二氧化碳与水反应的化学方程式 。
(4)反渗透海水淡化技术利用了只允许溶剂透过、不允许溶质透过的半透膜。如图所示，如果对海水一侧施加足够大的压力，海水中的纯水将反渗透到淡水中。对海水施加压力后，海水中溶质质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。

26．元素周期表是化学学习和研究的工具。如图是元素周期表的一部分。

(1)图中有一处元素符号书写不正确，应该改为 。
(2)元素周期表第2周期、第ⅣA族的元素的质子数为 ，相对原子质量是 。
(3)第11号元素与第17号元素组成化合物的名称是 。
(4)X2+与O2-的核外电子排布相同，则X2+的离子符号是 。
(5)写出一条每一横行元素从左向右排列所遵循的规律 。

三、流程题
27．锌是现代工业中不可或缺的重要金属。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的工艺流程如下：

已知：SiO2、PbSO4不溶于水且不与酸反应。
(1)焙烧：为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石 ，写出该过程中ZnS发生反应的化学方程式 。
(2)浸出：产生的滤渣的主要成分为 。
(3)沉铁：相关金属离子在一定浓度时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如表，若不通入氧气会造成 。
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
(4)该工艺中可循环利用的物质X是 。

四、实验题
28．在实验室里，利用下列实验装置制取有关气体。

(1)仪器①的名称是 。
(2)用装置A制取氧气发生反应的化学方程式是 。检查该装置气密性的操作是 ，说明装置的气密性良好。
(3)只需更换药品，实验室制取CO2和O2都适用的装置是 (填A～E装置字母)。
(4)为制得CO2的水溶液，CO2应从图F装置的 (填“m”或“n”)端通入。将CO2的水溶液转移至烧杯中，并组装装置如G所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是 ，当试管内液面如图所示时，试管内气体压强 (填“>”“=”或“<”)外界大气压强。

五、科学探究题
29．不用火，不用电，只需一杯常温水，就可得到香飘四溢、热气腾腾的美味——自热小火锅。
同学们阅读了发热包的产品包装说明后，提出了三个问题，在老师的帮助下对发热包中的发热剂进行了项目式学习探究。
[品名]食品专用发热包
[主要成分]氧化钙、铝粒、碳酸钠
[净含量]50克
[使用方法]撕开塑料袋后加常温水发热
[贮存条件]存放于阴凉干燥处
[注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用
任务一：产品说明中为什么要求远离明火，严禁在密闭场所中使用
【小组交流】
(1)发热剂的化学反应原理是 (用化学方程式表示)，这是放热反应，碳酸钠还会和氢氧化钙反应，但是均没有产生可燃性物质。
【查阅资料】
(2)铝和两种常见物质反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，这两种物质是_____(填字母序号)。
A．NaOH B．Na2CO3 C．H2O D．HCl
偏铝酸钠与氯化钙溶液不发生反应。
【得出结论】原因是使用中会产生大量可燃性的气体——氢气，可能会导致爆炸事故发生。
任务二：小火锅发热剂可以只用氧化钙吗
【提出问题】氧化钙与水反应是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？小火锅发热剂可以只用氧化钙吗？
【设计方案】设计对照实验，测量自热小火锅发热剂(50g)在使用过程中食材锅内水温变化，每分钟读取数据一次。然后换成氧化钙(50g)重做一遍。实验数据如下图。

【成果汇报】
(3)由实验数据可以得出 ，小火锅的发热剂不能全用氧化钙。
任务三：使用过的发热剂及“外锅”内液体如何处置
【进行实验】
(4)由任务一可知，发热剂使用后的废水中一定含有偏铝酸钠，为测定废水的pH，以及废水中含有的其它阴离子，进行如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
1.用pH试纸测定废水的pH，操作是
试纸变色
废水和剩余固体的pH=10
2.取少量废水于试管中，滴加酚酞溶液和足量的氯化钙溶液
溶液为红色，且
废水中还含有 (填离子符号)和碳酸根离子
【分析交流】
(5)发热剂使用后的废弃液体的碱性较强，不能用手直接接触，可用酸处理；发热剂废弃固体不能随意丢弃，应用纸包好后放入 (填“有害”或“其他”)垃圾箱。

六、计算题
30．钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙。兴趣小组的同学设计如下实验测定鱼骨中碳酸钙的含量。

请计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量为 。
(2)鱼骨中碳酸钙的质量分数。

参考答案：
1．D
【详解】A、随地填埋会对土壤、水资源造成污染，说法不正确，不符合题意；
B、露天堆放会腐败产生废气，污染空气，同时会对土壤、水资源造成污染，说法不正确，不符合题意；
C、焚烧取暖会产生废气，污染空气，说法不正确，不符合题意；
D、分类处理可以对垃圾进行合理化处理，减少对环境污染，说法正确，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A、灯光布置过程中没有新物质生成，属于物理变化，与化学无关，不符合题意；
B、服装制作过程中没有新物质生成，属于物理变化，与化学无关，不符合题意；
C、坐椅安装过程中没有新物质生成，属于物理变化，与化学无关，不符合题意；
D、泳池消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，与化学有关，符合题意；
故选D。
3．D
【详解】A、该图标是“爆炸品”，乙醇不属于爆炸品，不符合题意；
B、该图标是“腐蚀品”，乙醇不具有腐蚀性，不符合题意；
C、该图标是“有毒品”，乙醇无毒，不符合题意；
D、该图标是“易燃液体”，乙醇属于液体，且具有可燃性，符合题意。
故选D。
4．B
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，操作错误。
B、给试管中的液体加热时，试管要与桌面成45°角，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，操作正确。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，操作错误。
D、取用块状固体药品时，将试管横放，然后用镊子将药品放在试管口，然后缓慢竖起试管；不能用手拿药品，操作错误。
故选：B。
5．A
【详解】A、二氧化碳含量过多，会导致温室效应加剧，符合题意；
B、二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，不符合题意；
C、氮气不属于温室气体，不会导致温室效应，不符合题意；
D、稀有气体不属于温室气体，不会导致温室效应，不符合题意。
故选A。
6．B
【详解】银的符号为Ag，第一个字母大小，第二个字母小写；
Hg是汞的元素符号，Mg是镁的元素符号；
故选B。
7．C
【详解】A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，不符合题意；
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会患甲状腺肿大，不符合题意；
C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，符合题意；
D、硒元素有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，不符合题意；
故选C。
8．C
【详解】钴酸锂中锂元素为+1价，氧元素显-2价，设钴元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3。
故选C。
9．B
【详解】A、镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，该选项不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，该选项符合题意；
C、红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，该选项不符合题意；
D、氢气燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，该选项不符合题意。
故选B。
10．A
【详解】A、橡胶手套是由合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大有机合成材料之一，符合题意；
B、木质课桌是由木头制成的，木头属于天然材料，不符合题意；
C、压电陶瓷是由陶瓷制成的，陶瓷是用瓷土烧制而成的，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合题意；
D、记忆合金属于合金的一种，属于金属材料，不符合题意；
故选A。
11．C
【详解】A、碳酸分解生成二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
B、焦炭和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、酸碱中和反应生成盐和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意；
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，不属于基本反应类型，不符合题意。
故选C。
12．C
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【详解】A. 汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误；
B. 氧气属于气态非金属单质，是由氧分子直接构成的，故选项错误；
C. 氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确；
D.二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。
故选：C。
13．C
【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为：NaHCO3，说法正确，不符合题意；
B、过氧化氢的水溶液俗称双氧水，过氧化氢化学式为：H2O2，说法正确，不符合题意；
C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为：Ca(OH)2，氧化钙俗称生石灰，化学式为：CaO，说法不正确，符合题意；
D、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为：NaOH，说法正确，不符合题意。
故选C。
14．A
【详解】A、不锈钢为铁合金，则该防锈原理为将铁制成合金；
B、链条涂油是通过隔绝空气从而防锈；
C、水龙头表面镀铬是通过隔绝空气从而防锈；
D、刷漆通过隔绝空气从而防锈。
故选A。
15．C
【详解】A、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硫酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
D、氨水含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。
故选C。
16．B
【详解】A、调节天平横梁平衡时，游码应归零，该选项说法不正确；
B、称量药品质量时，增减砝码都应用镊子，该选项说法正确；
C、称量药品时，药品应放在称量纸上称量，不能直接放在托盘中，该选项说法不正确；
D、称量药品时，应左物右码，称量过程中若发现指针偏左，则左边质量较大，说明量取的食盐偏多，应取下部分药品，该选项说法不正确。
故选B。
17．D
【详解】A. 稀硫酸和硫酸钠溶液滴加氯化钡溶液后都会生成白色沉淀硫酸钡，无法鉴别，故错误；
B. 除去二氧化碳中的氯化氢气体，通过氢氧化钠溶液时二氧化碳也会反应，故错误；    
C. 在蜡烛的火焰上方罩一只干冷烧杯，观察到有水雾生成，证明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律，蜡烛中含有氢元素，无法确定蜡烛中是否含有碳元素，故错误；
D. 碳酸钠与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，过滤即可得到氢氧化钠溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。
故选：D。
18．B
【详解】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度为20g，即100g水中最多溶解20g甲物质，故向50g水中加入20g甲，最多只能溶解10g甲物质，得到50g+10g=60g溶液，故A说法错误；
B、t2℃时，甲、乙溶解度相等，由于饱和溶液的溶质质量分数 = ，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质质量分数一定相等，故B说法正确；
C、由于不知道饱和溶液的质量大小，所以不能比较析出溶质质量的大小，故C说法错误；
D、t3℃时，M是甲物质的饱和溶液，N是甲物质的不饱和溶液，所以若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，故D说法错误；
故选B。
19．D
【详解】A、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，生成铜的质量等于参加反应的氧化铜中铜元素的质量，故反应后固体质量减小，不符合题意；
B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，现象是黑色固体逐渐变红，不符合题意；
C、由图可知，400℃时，装置中的固体为CuO和Cu2O、Cu，不符合题意；
D、由图可知，温度在500℃及以上时，固体为铜，故若要制取纯净的Cu，温度应控制在500℃以上，符合题意。
故选D。
20．C
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则6g+Rg+28g+10g+3g=50g+2g+5g+35g+3g，R=48；反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量增加，丁是生成物，戊的质量不变，戊可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。
【详解】A、由分析可知，R的值为48，不符合题意；
B、化学反应前后，戊的质量不变，戊可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、参加反应的乙和丙的质量之比是：（48g-2g）：（28g-5g）=2：1，符合题意；
D、甲、丁是反应物，乙、丁是生成物，根据质量守恒定律，参加反应的甲、丁的质量之和等于生成乙和丙的质量之和，不符合题意。
故选C。
21．(1)N
(2)

(3)3Mg
(4)Fe(NO3)2
(5)每个高锰酸钾分子中含4个氧原子


【详解】（1）氮元素表示为N；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫酸根离子表示为：；
（3）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个镁原子表示为：3Mg；
（4）硝酸亚铁中铁元素显+2价，硝酸根离子显-1价，化学式为：Fe(NO3)2；
（5）位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故KMnO4中的“4”表示每个高锰酸钾分子中含4个氧原子。
22．(1)③
(2)④
(3)①
(4)⑤
(5)②

【分析】考查常见物质的性质与用途。
【详解】（1）实验室常用的是酒精灯，乙醇俗名为酒精，故填写：③；
（2）铜具有良好的导电性，可用作导线，故填写：④；
（3）明矾常用于净水时的絮凝剂，吸附悬浮杂质，故填写：①；
（4）干冰升华吸收热量，可用于人工降雨，故填写：⑤；
（5）由于金刚石硬度大，因此将它镶嵌于玻璃刀头上，可用于裁玻璃，故填写：②。
【点睛】熟悉教材常见物质的性质及其用途的对应关系。
23．(1)

(2)节约用水，保护水资源（合理即可）
(3)糖类
(4)酸雨（合理即可）
(5)纸燃烧

【详解】（1）铝具有在空气中不易锈蚀的优点，其原因是：铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；
（2）地下渗透灌溉技术被用于世界杯绿化项目。均匀渗出的水滴对作物的根部精准灌溉，该技术的优点是可以节约用水，保护水资源；
（3）竹子和玉米均富含的营养素是糖类；
（4）用该客车代替传统燃油汽车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生；
（5）棉纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味产生。
24．(1)4：11
(2) 耐压 沸点


【详解】（1）由图可知，甲为CH4、乙为O2、丙为CO2、丁为H2O，反应的化学方程式为，则参加反应的甲和生成的丙的质量比为（12+1×4）：（12+16×2）=4：11。
（2）压力服会迅速充满气体，则压力服中压强过大，其必需具有良好的耐压性；
由于氮气沸点比氧气低，则可将氮气从空气中分离出来；
二氧化硅和碳在高温条件下生成硅和一种可燃性气体，根据元素守恒，则该可燃性其中中含有碳、氧组成，则为一氧化碳，反应的化学方程式为。
25．(1)分子之间的间隔
(2)元素

(3)

(4)增大


【详解】（1）水蒸气变成液体水的过程中，分子的间隔发生改变。
（2）物质都是由元素组成的，则这里的锰或铁指的是元素。
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为。
（4）由图可知，反渗透膜能将水透过，则海水中的溶剂减小，溶质质量分数增大。
26．(1)Al
(2) 6 12.01
(3)氯化钠
(4)Mg2+
(5)原子序数依次递增

【详解】（1）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，故铝的元素符号错误，应改为Al；
（2）元素周期表第2周期、第ⅣA族的元素是碳元素，在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=6；
在元素周期表中，下方的数字表示相对原子质量，故相对原子质量是12.01；
（3）11号元素是钠元素，17号元素是氯元素，它们组成的化合物是氯化钠；
（4）X2+与O2-的核外电子排布相同，则X2+的核外电子排布为2、8，X2+是其原子失去最外层2个电子后形成的，故其原子的核外电子排布为2、8、2，在原子中，质子数=核外电子数=12，质子数=原子序数，12号元素是镁元素，故该离子是镁离子，表示为：Mg2+；
（5）每一横行元素从左向右，原子序数依次递增。
27．(1) 粉碎（合理即可）

(2)SiO2、PbSO4
(3)无法除去杂质Fe2+

(4)硫酸


【详解】（1）为了提高焙烧效率，通常在焙烧前将矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积。使反应更快更充分；
由图可知，该过程中ZnS发生反应为ZnS和氧气在高温下反应生成氧化锌和二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，加入物质X后，经过一系列反应可得到硫酸锌溶液，说明物质X是硫酸溶液，ZnS和氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，FeS和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，CdS和氧气反应生成氧化镉和二氧化硫，PbS和氧气反应生成氧化铅和二氧化硫，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化镉和氧气反应生成硫酸镉和水，氧化铅和硫酸反应生成硫酸铅和水，SiO2、PbSO4不溶于水且不与酸反应。故产生的滤渣的主要成分为：SiO2、PbSO4；
（3）由表可知，亚铁离子和锌离子，形成氢氧化物沉淀的pH范围相近，若不通入氧气，亚铁离子不能转化为铁离子，则会造成：无法除去杂质Fe2+；
（4）由以上分析可知，可以循环利用的物质X是硫酸。
28．(1)酒精灯
(2)
把导管的一端伸入盛有水的烧杯中，双手紧握试管，若观察到导管口有气泡冒出
(3)B、D
(4) m 将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃，若木条复燃，则证明该气体为氧气 ＜


【详解】（1）仪器①的名称是酒精灯；
（2）用装置A制取氧气，A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式是；
检查该装置气密性的操作是把导管的一端伸入盛有水的烧杯中，双手紧握试管，若观察到导管口有气泡冒出，说明装置的气密性良好；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，该反应是固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气的密度大，因此只能用D向上排空气法收集；如果用双氧水和二氧化锰制氧气，该反应也是固液常温型，发生装置可选择B，氧气的密度比空气的密度大，氧气不易溶于水，因此能用D向上排空气法和E排水法收集；故实验室制取CO2和O2都适用的装置是BD；
（4）二氧化碳能溶于水，为制得CO2的水溶液，CO2应从图F装置的m端通入；
将CO2的水溶液转移至烧杯中，并组装装置如G所示，该装置是模拟光合作用，绿色水草吸收二氧化碳进行光合作用产生氧气，观察到有气泡产生，氧气具有助燃性，因此检验该气体的方法是：将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃，若木条复燃，则证明该气体为氧气；
当试管内液面如图所示时，试管内液面高于烧杯内的液面，说明试管内气压小于外界大气压强，外界大气压将水压入试管中。
29．(1)

(2)AC
(3)相同条件下，全使用氧化钙时，温度较低，无法起到加热的作用，而发热剂在使用过程中，温度较高，可对食材进行加热
(4) 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照 产生白色沉淀 OH-
(5)其他

【详解】（1）发热剂的化学反应原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Na、Al、O、H，反应物Al中含铝元素，故反应物中还应含Na、O、H，碳酸钠由Na、C、O元素组成，生成物中不含碳元素，反应物不可能是碳酸钠，HCl由H、Cl元素组成，生成物中不含氯元素，反应物不可能是HCl，氢氧化钠由Na、O、H元素组成，水由H、O元素组成，故这两种物质可能是氢氧化钠和水。
故选AC；
（3）由图可知，相同条件下，全使用氧化钙时，温度较低，无法起到加热的作用，而发热剂在使用过程中，温度较高，可对食材进行加热，故小火锅的发热剂不能全用氧化钙；
（4）1、用pH试纸测定废水的pH，操作是：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照；
2.取少量废水于试管中，滴加酚酞溶液和足量的氯化钙溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，则废水中含有OH-；
钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，故现象为：产生白色沉淀；
（5）发热剂废弃固体中主要含碳酸钙，属于其他垃圾，应投入其他垃圾箱。
30．(1)2.2g
(2)解：设鱼骨中碳酸钙的质量为x，



则鱼骨中碳酸钙的质量分数为：，
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为12.5%。

【详解】（1）鱼骨中含有碳酸钙，加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的气体逸出，根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为：40g+100g-137.8g=2.2g；
（2）见答案。