基础卷05-【新高考新题型】2022年高考化学选择题标准化练习20卷（广东专用）（解析版）

这是一份基础卷05-【新高考新题型】2022年高考化学选择题标准化练习20卷（广东专用）（解析版），共12页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，辛勤劳动才能创造美好生活，下列图示的实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
基础卷05（广东专用）
（满分：44分 得分：____分）
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B
一、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1、（2021·山西怀仁·高三期中）《本草经集注》中记载有关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。文中渉及到“法”是指
A．升华 B．蒸馏 C．焰色反应 D．丁达尔效应
【答案】C
【详解】
鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，是利用了焰色反应，故合理选项是C。
2、（2021·宁夏·吴忠中学高三月考）下列说法中正确的是
A．铁与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明铁与两种酸均发生置换反应
B．除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥
C．金属钠着火可以用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
D．铝制品表面虽然有致密的氧化膜，但遇到酸、碱均会发生反应而被腐蚀
【答案】D
【详解】
A．铁与稀硝酸生成硝酸铁和一氧化氮，发生氧化还原反应，A错误；
B．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜，想保留的物质反应了，B错误；
C．钠与水反应生成可燃性气体氢气，故不能使用泡沫灭火器，C错误；
D．铝制品表面虽然有致密的氧化膜，由于铝、氧化铝能和酸碱反应，故遇到酸、碱均会发生反应而被腐蚀，D正确。
故选D。
3、（广东省惠州市2021届高三上学期第一次调研考试）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．在潮湿的中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：Fe－3e－＝Fe3＋
B．Cl−的结构示意图：
C．硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO•5MgO·8SiO2•H2O
D．氯化镁的电子式：
【答案】C
【详解】
A.在潮湿的中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：Fe－2e－＝Fe2＋，故A错误；
B. 氯原子核外电子数为17，原子结构示意图为，故B错误；
C. 硅酸盐Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物形式表示为：2CaO•5MgO·8SiO2•H2O，故C正确；
D. 氯化镁的电子式为，故D错误；
故选：C。
4、（2021·江苏海安·）为了进一步提升社会公众灾害风险防范意识和自救互救能力，我国政府提出了“应急物资储备建议清单”。下列说法合理的是
A．口罩核心材料聚丙烯属于有机高分子材料
B．呼吸面罩中供氧剂的主要成份是
C．便携式太阳能电池，它的主要材料是
D．压缩饼干含有丰富的油脂，它是人类最主要的能量来源
【答案】A
【详解】
A．聚丙烯是由丙烯加聚而成，属于有机高分子，故A正确；
B．呼吸面罩中的供氧剂主要是过氧化钠，故B错误；
C．太阳电池是利用晶体硅将光能转化为电能的装置，主要材料为硅，故C错误；
D．压缩饼干的主要成分为面粉等，其主要含淀粉，故D错误；
故选A。
5、（2021·浙江金华·高三月考）一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是
A．1mol该物质能与2mol氢气发生加成反应
B．该物质既能与乙醇也能与乙酸发生取代反应
C．该物质可以发生氧化反应但不能发生还原反应
D．该物质可以发生加聚反应但不能发生缩聚反应
【答案】B
【详解】
A．有机物结构中只有碳碳双键能加成H2，羧基不能，所以1mol该物质只能加成1molH2，描述错误，A不符题意；
B．该有机物有羧基，可以与醇发生取代反应，有羟基，可以与羧酸发生取代反应，B描述正确，符合题意；
C．该有机物有碳碳双键、羟基，均可以被酸性KMnO4氧化，碳碳双键可以催化加氢，有机反应中加氢去氧为还原，故可发生还原反应，描述错误，C不符题意；
D．碳碳双键存在，可以发生加聚反应，但有机物同时具有羟基和羧基，可以发生酯化缩聚反应生成聚酯，描述错误，D不符题意；
本题选B。
6、（2021·广东顺德·）辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：回收旧衣物并进行分类
棉、麻和丝主要成分均为纤维素
B
家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污
碳酸钠溶液显碱性
C
校内劳动：用稀硝酸处理做过银镜反应的试管
硝酸具有强氧化性
D
学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥
豆科植物可实现自然固氮
【答案】A
【详解】
A．棉、麻的主要成分为纤维素，丝的主要成分是蛋白质，劳动与所涉及的化学知识不相符，故A符合题意；
B．碳酸钠水解显碱性，即+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，可除去油污，且水解为吸热反应，加热促进水解，因此可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污，劳动与所涉及的化学知识相符，故B不符合题意；
C．稀硝酸和Ag反应生成硝酸银、NO和水，即3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，该反应中N元素化合价由+5价得电子降低到+2价，被还原，HNO3作氧化剂，具有强氧化性，劳动与所涉及的化学知识相符，故C不符合题意；
D．豆科植物与根瘤菌共生，根瘤菌能够固氮，即将空气中的氮气通过生物化学过程转化为含氮化合物，提高土壤中氮肥的含量，劳动与所涉及的化学知识相符，故D不符合题意；
答案为A。
7、（2021·河北·唐山一中高一期中）下列图示的实验操作正确的是
A．向试管中滴加液体 B．实验室制氧气
C．过滤 D．配制NaOH溶液
【答案】C
【详解】
A．胶头滴管应该垂直悬空在试管上面，A错误；
B．实验室制取氧气应该试管口略向下倾斜，B错误；
C．过滤用玻璃棒引流且漏斗贴在烧杯壁上，操作正确，C正确；
D．配制氢氧化钠溶液应该现在烧杯中溶解氢氧化钠固体，再进行移液，D错误；
答案选C。
8、（2021·辽宁·沈阳二中高二期中）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是
A．常温下，0.1 mol/L NaHB的pH=4，则c(HB-)＞c(B-)＞c(H2B)
B．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中：
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：
D．常温下pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4种溶液中，由大到小的顺序为：②＞①＞③
【答案】D
【详解】
A．常温下，0.1 mol/L NaHB的pH=4，c(H+)=10-4 mol/L＜0.1 mol/L，说明H2B是二元弱酸，在溶液中NaHB电离产生的HB-存在电离平衡和水解平衡，电离产生H+使溶液显酸性；水解产生OH-，使溶液显碱性。现在0.1 mol/LNaHB溶液pH=4＜7，溶液显酸性，说明HB-的电离作用大于其水解作用，所以HB-电离产生的B2-的浓度大于HB-水解产生的H2B的浓度，即浓度：c(B-)＞c(H2B)，但盐电离和水解程度都是微弱的，主要以盐电离产生的离子浓存在，所以微粒浓度大小关系为：c(HB-)＞c(B-)＞c(H2B)，A正确；
B．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()，Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，所以，B正确；
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH，NH4HSO4中的H+先与OH-反应，都被消耗后，因水解，溶液显酸性，而此时溶液呈中性，说明NH4HSO4和NaOH按1：1反应后又多加了一点NaOH，因此c(Na+)＞c()，而会因水解而消耗，因此c()＞c()，此时溶液中还有大量的，远大于水电离产生的OH-的浓度，所以c()＞c(OH-)，因此离子浓度关系为：，C正确；
D．③NH4HSO4是强酸的酸式盐，电离产生和H+，起一元强酸是作用，电离产生H+使溶液显酸性，电离产生的H+对的水解反应起抑制作用，使其水解程度减弱；
①NH4Cl、②(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应消耗OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时溶液中c(H+)＞c(OH-)，使溶液显酸性，当溶液pH相等时，c()：①=②；但盐水解程度是微弱的，水解产生的c(H+)远小于酸电离产生的c(H+)，故当溶液pH相等时，c()：①=②＞③，D错误；
故合理选项是D。
9、（2021·湖北·孝感市孝南区第二高级中学高二期中）某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法不正确的是

A．电子流由Y极沿导线流向X极
B．电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下的体积为44.8L
C．盐桥中向Y极移动。
D．Y极发生的反应为，周围pH增大
【答案】A
【分析】
根据处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图知道：装置属于原电池装置，X是负极，氨气发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，Y是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，电流从正极流向负极，据此回答。
【详解】
A．电子从负极经外电路流向正极，即X极沿导线流向Y极，故A错误；
B．X是负极，氨气发生失电子的氧化反应，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，Y是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，则总反应式为：5NH3+3═4N2+6H2O+3OH-，则电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为×4mol×22.4L/mol=44.8L，故B正确；
C．盐桥中的阳离子移向正极，即盐桥中K+向Y极移动，故C正确；
D．Y是正极，发生得电子的还原反应，2+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，生成氢氧根离子，周围pH 增大，故D正确；
故答案为A。
10、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图，下列说法错误的是(　　)

A．S与O2在点燃时经一步反应生成Y
B．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质
C．X、Y、Z中只有Y属于非电解质
D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化
【答案】A　
【详解】A项，硫单质与氧气不能在点燃时经一步反应生成SO3，错误；B项，Z为Na2SO3，根据氧化还原反应价态变化规律，可知Na2SO3可被还原为S单质，正确；C项，H2S(X)、Na2SO3(Z)属于电解质，SO3(Y)属于非电解质，正确；D项，硫化氢水溶液中硫元素易被空气中的氧气氧化生成硫单质，正确。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。
11、（广东省2021届高三下学期综合能力测试）硝酸铵是一种氮肥，不稳定：。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有的质子数为
B．含有的电子数目为
C．既是氧化产物又是还原产物
D．溶液中含有的离子数目小于
【答案】C
【详解】
A．一个H2O分子含有10个质子，9gH2O的物质的量为0.5mol，含有的质子数为0.5NA，A错误；
B．未指明温度和压强，22.4L氮气的物质的量无法确定，B错误；
C．该反应中硝酸根中+5价的N被还原生成N2，铵根中-3价的N被氧化生成N2，所以N2既是氧化产物又是还原产物，C正确；
D．溶液体积未知，无法确定微粒的数目，D错误；
综上所述答案为C。
12、（2021·北京·北师大实验中学高二期中）已知：(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中，不正确的是
A．①中现象能说明与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡
B．②中现象产生的原因是发生了反应：
C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小
D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的进一步发生了反应
【答案】C
【详解】
A．①产生浅红色溶液，说明溶液中存在SCN-，也就说明Ag+与SCN-反应存在化学平衡，因此可以说明Ag+与SCN-生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A正确；
B．②中现象为红色褪去，产生白色沉淀，说明加入AgNO3溶液与Fe(SCN)3反应生成了AgSCN，发生反应的化学方程式为：Fe(SCN)3+3Ag+═3AgSCN↓+Fe3+，故B正确；
C．③中现象为产生黄色沉淀，加入KI溶液产生黄色沉淀，黄色沉淀为AgI，但是溶液中存在过量的硝酸银，不能说明是由AgSCN转化而来，也就不能说明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小，故C错误；
D．④中现象为白色沉淀先转化为黄色沉淀，随后溶解得到无色溶液，产生黄色沉淀是AgSCN转化为AgI，得到无色溶液则可能是Ag+与I-进一步发生配位反应，故D正确，
故选：C。
13、（2021·上海市控江中学高二期中）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的十分之七。下列说法不正确的是
X
Y


Z
W
A．原子半径从大到小的排列顺序为X＞Y＞Z＞W
B．X元素对应的气态氢化物的水溶液具有碱性
C．Y的两种同素异形体在一定条件下可以相互转化
D．原子核内质子数W＞Z
【答案】A
【分析】
W原子的最外层电子数是内层电子总数的十分之七，则其核外电子层结构为2、8、7，所以W为Cl元素，则Z为S元素，Y为O元素，X为N元素。
【详解】
A．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以原子半径Z＞W＞X＞Y，A错误；
B．X为N元素，其对应的气态氢化物为NH3，水溶液显碱性，B正确；
C．Y为O元素，其两种同分异构体O2和O3可以相互转化，C正确；
D．原子序数W＞Z，则核内质子数W＞Z，D正确；
综上所述答案为A。
14、【陕西省渭南市2021届高三教学质量检测】时，在10L的恒容密闭容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应： 。反应过程中的部分数据如表所示：
t/min
n(M)/mol
n(N)/mol
0
6.0
3.0
5
4.0

10

1.0
下列说法正确的是( )
A．该反应在第8min时，v(正)v(逆)
B．0~5min内，用M表示的平均反应速率为0.04
C．时，该反应的平衡常数为0.64，则
D．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相等
【答案】C
【分析】
由题意可知，，该反应在5min时达到平衡状态，则根据化学平衡的相关知识分析可得：
【详解】
A．由三段式数据可知，10min时体系格物质的量与5min时相同，说明该反应处于平衡状态，8min时，故A错误；
B．0~5min，ong ，故B错误；
C． 时，该反应的平衡常数为：，时，该反应的平衡常数为0.64