2023年海南省定安县中考化学模拟试卷（含解析）

这是一份2023年海南省定安县中考化学模拟试卷（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年海南省定安县中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）
1. 下列“变”化中涉及到化学变化的是(    )
A. 树根“变”根雕 B. 粮食“变”美酒 C. 羊毛“变”毛毯 D. 冰川“变”河流
2. 近年来，我国多地出现雾霾天气增多现象，下列不属于大气污染物的是(    )
A. CO2 B. 可吸入颗粒物(PM2.5)
C. NO2 D. SO2
3. 部分水果及饮料的pH如图，下列说法正确的是 (    )


A. 西瓜汁显碱性 B. 橘子汁中滴入石蕊溶液，溶液变红
C. 苏打水显酸性 D. 胃酸过多的人应该多喝柠檬水
4. 为达到下列实验目的，相应的实验操作合理的是 (    )
选项
实验目的
实验操作
A
除去KCl溶液中少量CaCl2杂质
向溶液中通入过量的CO2气体，过滤
B
测定质量分数为98%的浓硫酸的pH
用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
C
鉴别尿素和氯化铵两种化肥
取少量两种化肥分别置于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨、闻气味
D
配制48g质量分数为6%的NaCl溶液
用托盘天平称量2.88gNaCl倒入烧杯中，用量筒量取所需水于烧杯中，用玻璃棒搅拌

A. A B. B C. C D. D
5. 火箭、飞机等制造中使用了钛和钛合金，工业上制钛的原理为：2Mg+TiCl4− 高温  Ti+2X，下列说法不正确的是(    )
A. 该反应是置换反应 B. TiCl4中Ti的化合价位+4
C. X的化学式MgCl2 D. 金属活动性Ti>Mg
6. 关于燃烧和灭火，下列说法正确的是(    )
A. 厨房天然气泄漏，可打开抽油烟机排气 B. 家用电器着火，可立即用水浇灭
C. 用灭火器灭火时，降低了可燃物的着火点 D. 图书档案着火可用二氧化碳灭火器灭火
7. 探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列有关实验现象的描述中，不正确的是(    )
A. 硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度升高
B. 将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐减少，有大量气体产生
C. 将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑
D. 灼烧羊毛制品，会产生烧焦羽毛气味
8. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被国际采用作标准数据。如图为铟在元素周期表中的信息，下列有关铟的说法不正确的是(    )


A. 铟原子的中子数为49 B. 铟元素属于金属元素
C. 铟的元素符号是In D. 铟元素的相对原子质量是114.8
9. 化学是人类进步的关键。下列叙述不正确的是(    )
A. 服用葡萄糖酸锌可以预防大脖子病 B. 给铁制器具涂油漆可以防止生锈
C. 液氮可以保存活体组织和生物样品 D. 工业上可用CO与赤铁矿冶炼生铁
10. 王阿姨种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致。王阿姨可在盆栽中适量施用(    )
A. Ca(H2PO4)2 B. KH2PO4 C. NH4NO3 D. K2SO4
11. 在下列各项“家庭小实验”中，鉴别或区分物质的方法能达到预期目的是(    )
A. 通过品尝鉴别硬水和软水 B. 灼烧法区分羊毛和腈纶
C. 通过观察颜色区分黄铜和黄金 D. 加入小苏打辨认白酒和食盐水
12. PX(化学式为C8H10)是化工生产中非常重要的原料之一，常用于生产塑料、聚酯纤维和薄膜。下列关于PX说法正确的是(    )
A. 氢元素的质量分数大于碳元素 B. 由8个碳原子和10个氢原子构成
C. 完全燃烧可生成二氧化碳和水 D. 是一种有机高分子材料
13. 钛是二十一世纪的明星金属，号称“人体第二骨骼”。如图是有关钛的信息下列说法不正确的是(    )

A. 钛是金属元素 B. 钛在元素周期表中位于第四周期
C. 钛原子核内有22个质子 D. 钛在地壳中的含量是47.87%
14. 足球是2022年卡塔尔世界杯足球赛的“主角”，化学中C60的分子结构和足球相似。下列关于碳单质的说法正确的是(    )

A. 碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳
B. 木炭具有吸附性，可以吸附所有物质
C. 金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异的原因是构成它们的原子大小不同
D. 由于石墨具有良好的导电性，因此石墨可用于制高铁的电刷
二、填空题（本大题共5小题，共24.0分）
15. 选择下列物质填空(填序号)。
①医用酒精 ②小苏打 ③塑料 ④熟石灰
(1)可用于焙制糕点的是 ______ ；
(2)可用于皮肤消毒的是 ______ ；
(3)可用于改良酸性土壤的是 ______ ；
(4)用于生产电线绝缘皮的材料是 ______ 。
16. 现有四个烧杯中分别盛有50g水，在60℃时，向四个烧杯中分别加入65g、60g、55g、14g硝酸钾，充分溶解后，如图所示。根据KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：

温度/℃
0
20
40
60
80
100
KNO3溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
(1)20℃时，KNO3的溶解度为 ______ g；
(2)烧杯②中溶液的质量是 ______ g；
(3)下列说法中正确的是 ______ 。
A.若将4个烧杯中溶液分别升温至80℃，则烧杯①中溶液的溶质质量分数最大
B.在60℃时，上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数①=②=③>④
C.可以利用温度不变向溶液继续加入原溶质的方法来判断溶液是否饱和
D.对④中的溶液采用降温的方法可以获得室温20℃下的饱和溶液
17. 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，根据如图信息回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5

(1)根据图1，t℃时，将50g硝酸钾加入50g水中，所得溶液质量为 ______ g。
(2)使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是 ______ 。
(3)50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示，则a点溶液中溶质的质量为 ______ g。
(4)下列有关说法正确的是 ______ (填标号)。
A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
18. 自然资源是指自然界中人类可以直接利用的物质。
(一)海洋不仅繁衍水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源。
(1)海水晒盐。通常采用 ______ 结晶方法使海水中的氯化钠析出。
(2)海水制镁和烧碱。

上述流程中发生中和反应的化学方程式为 ______ 。
步骤①中所用石灰乳主要成分是氢氧化钙，它是利用海边大量含碳酸钙的贝壳经过煅烧、再转化而成，该过程发生反应的化学方程式为 ______ 。步骤⑥是电解氯化钠饱和溶液制取烧碱，该反应的反应物是 ______ 。
(二)空气是一种宝贵的自然资源。其中所含的二氧化碳与人类生产、生活有密切关系。
(1)“碳”排放。化石燃料燃烧产生大量CO2，其过度排放会造成 ______ 的加剧。动植物呼吸 ______ (填“能”或“不能”)释放二氧化碳。
(2)“碳”中和。①自然界中，绿色植物吸收CO2的途径是 ______ 。
②工业生产中，利用NaOH捕捉CO2，其化学方程式为 ______ 。
(3)“碳”利用，近日我国科研团队以CO2和H2为原料，在温和的条件下一步合成C2H6O(乙醇)和H2O，参加反应的CO2和H2的质量比为 ______ 。
(三)土壤为动植物生存提供了栖息地。
“共和国助章”获得者、工程院院士袁隆平被誉为“杂交水稻之父”，他的成功还源于对水稻种植的每一个环节的重视。
(1)精选种子。农业上有时用10%～20%的食盐溶液选种。若要配制100kg溶质质量分数为15%的食盐需要食盐的质量为 ______ kg。
(2)精选土地。水稻适宜在接近中性的土壤中生长。若土壤酸性太强，可用 ______ 改良酸性土壤。
(3)精选肥料。①常用的硝酸钾属于 ______ (填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)肥。
②碳酸氢铵需要密封保存于阴凉处，请用化学方程式解释原因 ______ 。
19. 实现“碳中和”，可以从“减排”与“增汇”两方面做起。工业上用以下反应实现“增汇”：氨气(NH3)与二氧化碳在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水。
(1)化石燃料燃烧是二氧化碳排放的主要因素，请写出一条节能减排的建议： ______ 。
(2)写出氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素的反应方程式 ______ 。
三、实验题（本大题共1小题，共12.0分）
20. 根据下列实验装置图，回答问题。

(1)写出图中仪器a的名称： ______ 。
(2)实验室制取氢气时，生成的氢气中常混有少量水蒸气，可通过盛有 ______ (写名称)的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的 ______ (填“①”或“②”)口通入。
(3)氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，该反应的化学方程式为 ______ ，应选择的发生装置是 ______ ，收集装置是 ______ 。

四、探究题（本大题共1小题，共16.0分）
21. (1)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气(提示：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑)。探究小组的同学把一定量的CaH2加入足量水中，充分反应后，向其中加入Na2CO3溶液，反应后过滤，得到滤渣和滤液。准确称量滤渣的质量，并检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为其中一个猜想不合理，你认为是猜想 ______ 不合理。
【实验验证】
操作
现象
结论
①取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想 ______ 不成立
②另取少量滤液，向其中滴入足量稀盐酸
______
猜想三成立
(2)实验室中有一瓶无色溶液A，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。

试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白：
①气体C的化学式是 ______ ；
②白色沉淀H的化学式是 ______ ；
③根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是 ______ 。在蓝色滤液Ⅰ中，一定存在的金属阳离子有 ______ (填写离子符号)；
④写出步骤④中发生的一个反应的化学方程式： ______ ；
⑤根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是 ______ (填写化学式)，得出此结论的理由是 ______ 。
五、计算题（本大题共3小题，共20.0分）
22. 将138g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部转化为H2O、CO2和CO，恢复至室温，测得燃烧所消耗的氧气质量为224g，则燃烧后气体中碳元素的质量分数为 ______ 。
23. 化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，现将100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液与一定质量的NaHCO3溶液混合恰好完全反应，过滤后得到滤渣和300g滤液。
注意：①计算时，不考虑气体溶于水的影响；②已知相对分子质量：Al2(SO4)3−342，NaHCO3−84，Na2SO4−142，Al(OH)3−78，CO2−44，请回答：
(1)Na2SO4中钠、硫、氧元素的质量之比为 ______ (最简整数比)；
(2)实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果保留到0.1%)
(3)若将100g质量分数为17.1%的Al2(SO4)3溶液稀释成10%的溶液，需要加水多少克？
24. 实验课上，同学们取稀盐酸和氢氧化钙溶液中和反应后的溶液进行了探究。取反应后的溶液51.4g，向其中滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图所示。
(1)由图可知稀盐酸和氢氧化钙溶液中和反应后溶液中的溶质是 ______ (填化学式)。
(2)与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 ______ g。
(3)反应至m点时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)


答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、雕刻过程中，只是树根的形状发生变化，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、粮食造酒是粮食中的糖类转化成酒精，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、用羊毛制作毛毯的过程中，羊毛的形状发生变化，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、冰融化成水的过程中，只是物质状态发生变化，无新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】A 
【解析】解：A、二氧化碳不属于大气污染物，故选项正确。
B、可吸入颗粒物(PM2.5)属于大气污染物，故选项错误。
C、NO2属于大气污染物，故选项错误。
D、SO2属于大气污染物，故选项错误。
故选：A。
根据常见的空气污染物(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等)进行分析判断即可．
本题难度不大，了解常见的大气污染物(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等)即可正确解答本题．

3.【答案】B 
【解析】解：A、西瓜汁的pH约为6，小于7，显酸性，故A说法错误；
B、橘子汁的pH小于7，显酸性，滴入石蕊试液，溶液变红色，故B说法正确；
C、苏打水的pH大于7，显碱性，故C说法正确；
D、柠檬酸的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人应该少饮柠檬水，故D说法错误。
故选：B。
溶液的pH<7为酸性，pH>7为碱性，pH=7为中性，并且pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。
要想解答好这类题目，要理解和熟记溶液的酸碱性与pH的关系、酸碱指示剂的变色情况等相关知识。

4.【答案】C 
【解析】解：A、二氧化碳和杂质氯化钙不反应，无法除去杂质，故A不正确；
B、浓硫酸具有腐蚀性，会腐蚀pH试纸，故B不正确；
C、尿素中不含铵根离子，氯化铵中含有铵根；加熟石灰研磨，尿素没反应，碳铵有强烈的氨味，可以鉴别出，故C正确；
D、托盘天平的精确值是0.1g，无法准确测出2.88g质量，故D不正确。
故选：C。
A、根据二氧化碳和杂质氯化钙不反应，进行分析；
B、根据浓硫酸具有腐蚀性，会腐蚀pH试纸进行分析；
C、根据尿素中不含铵根离子，氯化铵中含有铵根进行分析；
D、根据托盘天平的精确值是0.1g，进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

5.【答案】D 
【解析】解：A、反应前镁原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后钛原子都是1个，反应前氯原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，X的化学式是MgCl2，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项正确。
B、TiCl4中氯元素化合价是−1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Ti的化合价位+4，该选项正确。
C、X的化学式是MgCl2，该选项正确。
D、金属活动性Ti小于Mg，该选项不正确。
故选：D。
A、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的废液是置换反应。
B、化合物中元素化合价代数和为零。
C、反应前后原子种类、质量和个数都不变。
D、金属活动性Ti小于Mg。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

6.【答案】D 
【解析】解：A、厨房天然气泄漏，遇明火会发生爆炸，打开油烟机时可能产生电火花，会引发爆炸，故选项说法错误。
B、家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能不能立即用水浇灭，故选项说法错误。
C、可燃物的着火点不会降低，用灭火器灭火时是使可燃物与氧气隔离的方式和降低周围环境温度至可燃物着火点以下的方式灭火，故选项说法错误。
D、二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，则图书档案着火可用二氧化碳灭火器灭火，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
B、电器着火，为防止触电，先应切断电源。
C、根据灭火的原理，进行分析判断。
D、根据二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书档案的损坏，进行分析判断。
本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理、常见灭火器的适用范围等是正确解答本题的关键。

7.【答案】A 
【解析】解：A.硝酸铵固体溶于水，使溶液温度降低，故错误；
B.将镁条放入稀硫酸中，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，观察到镁条逐渐减少，有大量气体产生，故正确；
C.将铜片在空气中加热，铜与空气中的氧气反应生成氧化铜，观察到红色铜片表面逐渐变黑，故正确；
D.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧羊毛制品，会产生烧焦羽毛气味，故正确；
故选：A。
A.根据硝酸铵溶于水吸热进行分析判断；
B.根据金属的化学性质进行分析判断；
C.根据金属的化学性质进行分析判断；
D.根据蛋白质的性质进行分析。
本题难度不大，掌握常见的物质灼烧的现象，金属反应的现象，物质溶于水的温度变化等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。

8.【答案】A 
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为49；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为49；相对原子质量为114.8，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于49，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铟，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铟的元素符号是In，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为114.8，故选项说法正确。
故选：A。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。

9.【答案】A 
【解析】解：A、人体缺碘易患大脖子病，而葡萄糖酸锌可为人体补充锌元素，不能预防大脖子病，说法错误；
B、铁在与氧气和水接触时会发生锈蚀，因此给铁制器具涂油漆可以隔绝铁与氧气和水的接触，可以防止生锈，说法正确；
C、液氮汽化会吸收大量的热，因此液氮可以保存活体组织和生物样品，说法正确；
D、赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，因此工业上可用CO与赤铁矿冶炼生铁，说法正确。
故选：A。
A、根据化学物质与人体健康的关系来分析；
B、根据铁的防锈措施来分析；
C、根据液氮的性质与用途来分析；
D、根据工业炼铁的原理来分析。
本题难度不大，掌握化学元素与人体健康的关系、防锈的措施、物质的性质与用途以及炼铁的原理等是解题的关键。

10.【答案】C 
【解析】解：王阿姨种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致，应施用含氮元素的化肥。
A、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，不符合要求，故选项错误。
B、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，不符合要求，故选项错误。
C、NH4NO3中含有氮元素，符合要求，故选项正确。
D、K2SO4中含有钾元素，不符合要求，故选项错误。
故选：C。
根据题意，王阿姨种植的盆栽近期叶片发黄，查询后发现是缺氮所致，应施用含氮元素的化肥，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查化肥的分类、作用方面的知识，解题的关键是了解常见化肥的作用。

11.【答案】B 
【解析】解：A、在实验室和生活中我们可以借助肥皂水来鉴别硬水和软水，取少量水样于烧杯中，加入适量肥皂水搅拌，若泡沫多、浮渣少则为软水，若泡沫少、浮渣多则为硬水，不能通过品尝鉴别硬水和软水，故A错误；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，腈纶是合成纤维，羊毛燃烧时有烧焦羽毛气味，合成纤维燃烧速度快、有烧塑料味或无味，故B正确；
C、黄铜和黄金颜色相近，不能通过观察颜色区分黄铜和黄金，故C错误；
D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，食盐水是氯化钠溶液，碳酸氢钠和酒精或食盐水都不反应，没有明显现象，不能用小苏打辨认白酒和食盐水，故D错误；
故选：B。
A、根据加入适量肥皂水搅拌，若泡沫多、浮渣少则为软水，若泡沫少、浮渣多则为硬水进行分析；
B、根据羊毛的主要成分是蛋白质，腈纶是合成纤维，羊毛燃烧时有烧焦羽毛气味进行分析；
C、根据黄铜和黄金颜色相近进行分析；
D、根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，食盐水是氯化钠溶液，碳酸氢钠和酒精或食盐水都不反应进行分析。
本题主要考查物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

12.【答案】C 
【解析】解：A、PX中碳元素和氢元素的质量比为 (12×8)：(1×10)=48：5，所以氢元素的质量分数小于碳元素，故A错误；
B、PX是由PX分子构成的，1个PX分子是由8个碳原子和10个氢原子构成，故B错误；
C、该物质是由碳、氢元素组成，完全燃烧可生成二氧化碳和水，故C正确；
D、PX是含碳化合物，属于有机物，但其相对分子质量比较小，属于有机小分子，故D错误。
故选：C。
A、根据元素的质量比进行分析；
B、根据PX是由PX分子构成的进行分析；
C、根据该物质是由碳、氢元素组成，完全燃烧可生成二氧化碳和水进行分析；
D、根据PX是含碳化合物，属于有机物进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

13.【答案】D 
【解析】解：A、钛带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、周期数=原子核外电子层数，钛元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，钛元素位于第四周期，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子核内有22个质子，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，而不是钛在地壳中的含量是47.87%，故选项说法错误。
故选：D。
A、金属元素名称一般有“钅”字旁。
B、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

14.【答案】D 
【解析】解：A、碳单质具有可燃性，在空气中充分燃烧的产物是二氧化碳，不充分燃烧的产物是一氧化碳，故A说法错误，故该选项不符合题意；
B、木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，但并不能吸附所有物质，故B说法错误，故该选项不符合题意；
C、金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异是因为它们的碳原子排列方式不同，故C说法错误，故该选项不符合题意；
D、由于石墨具有良好的导电性，因此石墨可用于制高铁的电刷，故D说法正确，故该选项符合题意；
故选：D。
A、根据碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味进行分析判断。
C、根据金刚石、石墨和C60的物理性质有很大差异的原因，进行分析判断。
D、根据石墨具有良好的导电性，进行分析判断。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】②  ①  ④  ③ 
【解析】解：(1)小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热会分解生成二氧化碳气体，可以使糕点松软可口，所以可用于焙制糕点；
(2)医用酒精可用于皮肤消毒；
(3)熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，可以与酸性物质发生反应，所以可用于改良酸性土壤；
(4)塑料不导电，可用于生产电线绝缘皮的材料。
故答案为：(1)②；
(2)①；
(3)④；
(4)③。
(1)根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热会分解生成二氧化碳气体进行分析；
(2)根据医用酒精可用于皮肤消毒进行分析；
(3)根据熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙显碱性，进行分析；
(4)根据塑料不导电进行分析。
本题主要考查常用盐的用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

16.【答案】31.6  105  ABC 
【解析】解：(1)根据KNO3的溶解度数据表，查出20℃时，KNO3的溶解度为 31.6g，故填：31.6；
(2)在60℃时，硝酸钾的溶解度为 110g，即在100g水中，此时最多能溶解110g硝酸钾，而烧杯②中有50g水，所以此时最多只能溶解55g硝酸钾，所以加入的60g硝酸钾只溶解了55g，还剩5g未溶解，所以烧杯②中溶液的质量是50g水加55g硝酸钾等于105g，故填：105；
(3)A.80℃时硝酸钾的溶解度为169g，则80℃时50g水中最多能溶解84.5g硝酸钾，a、b、c、d中的硝酸钾都能全部溶解，根据溶质质量分数计算公式，a中的溶质最多，所以溶质质量分数最大的是a，故选项说法正确；
B.60℃时硝酸钾的溶解度为 110g，则60℃时50g水中最多能溶解55g的硝酸钾，在60℃时，上述四个烧杯中溶液的溶质质量分数①=②=③>④，故选项说法正确；
C.可以利用温度不变向溶液继续加入原溶质的方法来判断溶液是否饱和，如果还能溶入溶质，说明不饱和，反之则饱和，故选项说法正确；
D.室温20℃下硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃下50g水中最多能溶解15.8g的硝酸钾，而此时只有14g硝酸钾，故对④中的溶液采用降温的方法不能获得室温下的饱和溶液，故选项说法错误。故选：ABC。
根据现有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有50g水，在60℃时，向四个烧杯中分别加入65g、60g、55g、14g硝酸钾，充分溶解后，a、b中有硝酸钾剩余，c、d中硝酸钾全部溶解，结合溶解度的含义、溶质的质量分数等，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、了解饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。

17.【答案】90  加溶剂或升温  18.5  ABD 
【解析】解：(1)t℃时，硝酸钾的溶解度是80g，所以将50g硝酸钾加入50g水中，只能溶解40g的晶体，所得溶液质量为90g；
(2)要使得硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法有加入溶剂或升高温度或加KNO3的不饱和溶液；(3)50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，由图像所示，a点溶液恰好饱和，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，设a点溶液中溶质的质量为x，则
37g137g=x80g−11.5g，x=18.5g。
(4)A、由表格可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故正确；
B、除去硝酸钾中混有的氯化钠，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可采用降温结晶的方法，故正确；
C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质质量分数为36g136g×100%≈26.5%，所以向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液，故错误；
D、40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，溶剂质量增加，由于两溶液质量未知，质量分数不等，两饱和溶液中溶质质量可能相等，加入等量的水后溶液质量可能相等，则所得溶液的质量分数可能相等，故正确。
故选：ABD。
故答案为：(1)90；
(2)加溶剂或升温；
(3)18.5；
(4)ABD。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

18.【答案】蒸发  Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O  CaCO3=高温CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2  氯化钠和水  温室效应  能  光合作用  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O  22：3  15  氢氧化钙  复合  NH4HCO3=△NH3↑+H2O+CO2↑ 
【解析】解：(一)(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，海水晒盐。通常采用蒸发结晶方法使海水中的氯化钠析出。
故答案为：蒸发。
(2)上述流程中发生的中和反应是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该过程发生反应的化学方程式为CaCO3=高温CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2。
步骤⑥是电解氯化钠饱和溶液制取烧碱，该反应的反应物是氯化钠和水。
故答案为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；CaCO3=高温CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2；氯化钠和水。
(二)(1)“碳”排放。化石燃料燃烧产生大量CO2，其过度排放会造成温室效应的加剧。动植物呼吸能释放二氧化碳。
故答案为：温室效应；能。
(2)“碳”中和。①自然界中，绿色植物吸收CO2的途径是光合作用，光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气。
故答案为：光合作用。
②工业生产中，利用NaOH捕捉CO2，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(3)“碳”利用，近日我国科研团队以CO2和H2为原料，在温和的条件下一步合成C2H6O(乙醇)和H2O，反应的化学方程式是2CO2+6H2=温和的条件C2H6O+3H2O，参加反应的CO2和H2的质量比为88：12=22：3。
故答案为：22：3。
(三)(1)精选种子。农业上有时用10%～20%的食盐溶液选种。若要配制100kg溶质质量分数为15%的食盐需要食盐的质量为100kg×15%=15kg。
故答案为：15。
(2)精选土地。水稻适宜在接近中性的土壤中生长。若土壤酸性太强，可用氢氧化钙改良酸性土壤。
故答案为：氢氧化钙。
(3)精选肥料。①常用的硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是复合肥。
故答案为：复合。
②碳酸氢铵需要密封保存于阴凉处，是因为碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，反应的化学方程式是NH4HCO3=△NH3↑+H2O+CO2↑。
故答案为：NH4HCO3=△NH3↑+H2O+CO2↑。
(一)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小。
氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水。
高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
步骤⑥是电解氯化钠饱和溶液制取烧碱，该反应的反应物是氯化钠和水。
(二)化石燃料燃烧产生大量CO2，其过度排放会造成温室效应的加剧。动植物呼吸能释放二氧化碳。
光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成有机物和氧气。
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
一定条件下二氧化碳和氢气反应生成酒精和水。
(三)酸和碱反应生成盐和水。
硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是复合肥。
碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

19.【答案】多乘公交车或骑自行车等(合理即可)  2NH3+CO2=一定条件CO(NH2)2+H2O 
【解析】解：(1)大力推广使用太阳能和风能等清洁能源，减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车等，均有利于节能减排。
(2)氨气(NH3)与二氧化碳在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水，反应的化学方程式为2NH3+CO2=一定条件CO(NH2)2+H2O。
故答案为：
(1)多乘公交车或骑自行车等(合理即可)；
(2)2NH3+CO2=一定条件CO(NH2)2+H2O。
(1)“节能减排”指的是生产、生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析解答。
(2)根据题意，氨气(NH3)与二氧化碳在一定条件下反应生成尿素[CO(NH2)2]和水，进行分析解答。
本题难度不大，了解节能减排的措施、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。

20.【答案】长颈漏斗  浓硫酸  ②  Ca(OH)2+2NH4Cl=△CaCl2+2NH3↑+2H2O  A  E 
【解析】解：(1)仪器a为长颈漏斗；
(2)浓硫酸具有吸水性，能干燥气体中混有的水蒸气，实验室制取氢气时，生成的氢气中常混有少量水蒸气，可通过盛有浓硫酸的F装置除去水蒸气；干燥气体时，要使气体与浓硫酸充分接触，混合气体应“长进短出”，从②口通入；
(3)加热氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl=△CaCl2+2NH3↑+2H2O；该反应的反应物为固体，需要加热，发生装置选A；氨气密度比空气小，极易溶于水，应用向下排空气法收集，收集装置选E。
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)浓硫酸；②；
(3)Ca(OH)2+2NH4Cl=△CaCl2+2NH3↑+2H2O；A；E。
(1)根据仪器名称进行分析；
(2)根据浓硫酸具有吸水性，能干燥气体中混有的水蒸气进行分析；
(3)根据加热氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、水和氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，应用向下排空气法收集，进行分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

21.【答案】四  二  产生气泡  NH3  BaSO4  CuO、MgSO4  Cu2+、Mg2+  CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O或Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O  NH4Cl、NH4NO3  NH4Cl和NH4NO3中都含有铵根离子，都能和NaOH反应放出氨气，且氯化钡一定存在，滤液D则一定含有氯离子，故无法确定 
【解析】解：【猜想与假设】
猜想四不合理，是因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存。
故答案为：四。
【实验验证】
操作
现象
结论
①取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象，说明滤液中不含有氢氧化钙
猜想二不成立
②另取少量滤液，向其中滴入足量稀盐酸
产生气泡，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
猜想三成立
故答案为：二；产生气泡。
(2)①气体C的水溶液能使石蕊变蓝色，说明气体是氨气，是因为氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊变蓝色，氨气的化学式是NH3，说明溶液A中含有氢氧化钠，固体B中含有铵根离子。
故答案为：NH3。
②沉淀E中加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，能够溶解的是氧化铜和氢氧化镁，是因为稀硝酸能和氧化铜反应生成硝酸铜和水，和氢氧化镁反应生成硝酸镁和水，不能溶解的是硫酸钡，即固体B中含有硫酸镁。白色沉淀H的化学式是BaSO4。
故答案为：BaSO4。
③根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是CuO、MgSO4。在蓝色滤液Ⅰ中，一定存在的金属阳离子有反应生成的硝酸铜中的Cu2+、硝酸镁中的Mg2+。
故答案为：CuO、MgSO4；Cu2+、Mg2+。
④步骤④中，反应的化学方程式是CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O、Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O。
故答案为：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O或Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O。
⑤根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是NH4Cl、NH4NO3，得出此结论的理由是NH4Cl和NH4NO3中都含有铵根离子，都能和NaOH反应放出氨气，且氯化钡一定存在，滤液D则一定含有氯离子，故无法确定。
故答案为：NH4Cl、NH4NO3；NH4Cl和NH4NO3中都含有铵根离子，都能和NaOH反应放出氨气，且氯化钡一定存在，滤液D则一定含有氯离子，故无法确定。
氢氧根离子能和铵根离子结合生成氨气和水，氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使石蕊变蓝色。
氯化钡和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
稀硝酸能和氧化铜反应生成硝酸铜和水，和氢氧化镁反应生成硝酸镁和水。
氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

22.【答案】36% 
【解析】解：根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，酒精中碳元素的质量：138g×12×246×100%=72g。
反应前后氢元素的质量不变，酒精中氢元素的质量：138g×1×646×100%=18g，则反应后生成水的质量为18g÷(1×218×100%)=162g。
根据质量守恒定律，反应后生成的一氧化碳和二氧化碳的质量之和为138g+224g−162g=200g，则燃烧后气体(一氧化碳和二氧化碳)中碳元素的质量分数为72g200g×100%=36%。
故答案为：36%。
根据质量守恒定律，反应前后碳元素和氢元素的质量不变，进行分析解答。
本题有一定难度，理解并灵活运用质量守恒定律是正确解答本题的关键。

23.【答案】23：16：32 
【解析】解：(1)Na2SO4中钠、硫、氧元素的质量之比=(23×2)：32：(16×4)=23：16：32；
(2)设实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量x，同时生成硫酸钠质量为y，二氧化碳质量为z，氢氧化铝质量为m。
Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
     342            6×84        3×142         78×2           6×44
100g×17.1%      x                y                m                z
342100g×17.1%=6×84x
 x=25.2g
3423×142=100g×17.1% y
y=21.3g
3426×44=100g×17.1%z
 z=13.2g
34278×2=100g×17.1%m
 m=7.8g
参加反应的碳酸氢钠溶液的质量=7.8g+13.2g+300g−100g=221g
实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数=25.2g221g×100%≈11.4%。
答：实验所用的NaHCO3溶液的溶质质量分数11.4%。
(3)设需要加水质量为n。
溶液在稀释过程中溶质质量不变。则有：
100g×17.1%=(100g+n)×10%
n=71g。
答：需要加水71g。
故答案为：(1)23：16：32；
(2)11.4%；
(3)71g。
(1)根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行分析；
(2)根据化学方程式和题中的数据进行计算；
(3)根据溶液稀释前后，溶质质量不变进行分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。

24.【答案】CaCl2和HCl  50.0 
【解析】解：(1)由图像开始加入碳酸钠没有沉淀生成，则说明稀盐酸和氢氧化钙反应后的溶质中含有生成的氯化钙和过量的氯化氢，故答案为：CaCl2和HCl；
(2)由图像可得，和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为90.0g−40.0g=50.0g，故答案为：50.0；
(3)反应用去碳酸钠的质量为90.0g×26.5%=23.85g，则其中钠元素的质量为23.85g×23×2106×100%=10.35g，根据化学反应前后钠元素质量不变，则反应后生成氯化钠的质量为10.85g÷2358.5×100%≈27.6g，反应后溶液的质量为51.4g+90.0g−10.0g=131.4g，则反应至m点时，所得溶液中溶质的质量分数是27.6g131.4g×100%≈21%，答：反应至m点时，所得溶液中溶质的质量分数是21%。
(1)根据刚开始加入碳酸钠没有沉淀生成进行分析；
(2)根据氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀进行分析；
(3)根据质量守恒定律，化学反应前后钠元素质量守恒，根据碳酸钠中钠元素的质量计算反应生成氯化钠的质量，据此分析。
本题主要考查学生对反应图像的分析能力及对于质量守恒定律的理解，难度不大。