2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学反应速率与限度

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学反应速率与限度，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习--化学反应速率与限度
一、单选题
1．（2023春·安徽·高三芜湖一中校联考阶段练习）在一定温度下，容积为1L的恒容密闭容器中某一反应中所涉及的物质仅有M、N，其物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述中错误的是

A．该反应的化学方程式为2NM
B．0～t2，该反应的平均反应速率v(N)=4mol•L-1•min-1
C．t3时，反应达到平衡
D．t1时，N的浓度是M的2倍
2．（2023春·四川南充·高三校考期中）向恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，下列叙述错误的是
A．使用高效率催化剂，可增大活化分子百分数，增大反应速率
B．增大体系的压强，反应速率不一定增大
C．该反应为可逆反应，当有3电子转移时，生成氨气的量小于1
D．向容器中再通入N2，速率增大
3．（2023春·河北石家庄·高三正定中学校考阶段练习）保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误的是
  
A．氧气在反应中作催化剂
B．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯
C．臭氧分子最终转变成氧气分子
D．过氧化氯的结构式为C1-O-O-Cl
4．（2023·湖南长沙·湖南师大附中校考二模）某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：
  
已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。下列分析错误的是
A．被氧化为的过程中，S的化合价升高
B．分析①②③知，聚合为的速率大于其被硝酸氧化的速率
C．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，不能证明最终有生成，沉淀可能是碳酸钡
D．①中改用溶有的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是气体对反应的进行起了催化作用
5．（2023春·浙江金华·高三浙江省东阳中学校联考阶段练习）甲烷消除NO2的污染原理为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到平衡状态的是
A．v正(CH4)=2v逆(NO2) B．容器中混合气体的平均密度不再变化
C．容器中混合气体的总压强不再发生变化 D．单位时间内，消耗1 mol CH4同时生成1 mol NO2
6．（2023春·河北承德·高三校联考阶段练习）已知在密闭容器中发生反应，经，B的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是
A．用A表示的反应速率是
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是
C．在末的反应速率，用B表示是
D．前，和表示的反应速率的值均逐渐增大
7．（2023春·山东青岛·高三青岛二中校考期中）一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.8mol/L。下列说法正确的是
A．x=1
B．0~2min内，A的平均反应速率为
C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min
D．其它条件相同，若起始时向1L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间小于2min
8．（2023春·陕西西安·高三西北工业大学附属中学校考期中）已知密闭容器中进行的合成氨反应为，该反应为放热反应。下列判断正确的是
A．1molN2和3molH2的能量之和小于2molNH3具有的能量
B．反应过程中同时有1.5molH-H、3molN-H断裂时，N2的浓度维持不变
C．升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
D．当反应速率满足时，反应达到最大限度
9．（2023春·湖北十堰·高三郧西县第一中学校联考阶段练习）根据下列实验操作和现象及实验结论都正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
加热盛有NaCl、固体的试管至不再有变化时，试管底部有残余固体，试管口有晶体凝结
固体可以升华，故使混合物分离
B
向两支盛有2mL 0.1mol/L 溶液的试管中分别加入2mL 0.1mol/L和2mL 0.2mol/L 溶液，前者比后者褪色慢
其他条件不变，反应物浓度增加反应速率增大
C
向5mL 1mol/L的溶液中滴加过量氨水，待沉淀完全，再滤去上层清液，将沉淀分装成两支试管，分别加盐酸、烧碱溶液，均溶解为无色澄清溶液
氢氧化铝具有两性
D
向溶液X中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液，出现白色沉淀
溶液X中一定含有
A．A B．B C．C D．D
10．（2023春·广东广州·高三增城中学校考期中）一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)。 2min 末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是


A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态
B．0~ 2min用Z表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-1
C．从1min到2min过程中，气体的压强没有变化
D．反应过程中X和Y的转化率之比为1：1
11．（2023春·广东揭阳·高三揭阳市揭东第一中学校考期中）在四个不同容器中且不同条件下进行反应，根据在相同时间段内测定的结果判断生成氨的速率最快的是
A． B．
C． D．
12．（2023春·广东佛山·高三校联考阶段练习）某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，12s生成C的物质的量为0.8mol(过程如图)。下列说法正确的是
  
A．4s时，A和B的浓度相等，反应建立平衡
B．0~2s内，用A表示的平均反应速率为
C．
D．12s时容器内气体的总物质的量为起始时的
13．（2023春·广东广州·高三广州市第七中学校考期中）某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器发生为，下列说法正确的是

0
5
10
15
20

0
10.0
16.0
18.0
18.0

A．内，
B．内，
C．当容器内混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡
D．内，反应，此时反应达到平衡

二、多选题
14．（2023春·云南楚雄·高三统考期中）实验是化学的基础，下列能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置




实验目的
验证催化剂影响反应速率
排空气法收集NO
实验室制氨气
验证钠与水反应放热

A．A B．B C．C D．D

三、非选择题
15．（2023春·四川遂宁·高三四川省蓬溪中学校校考期中）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应：。下表为反应在温度下的部分实验数据：

0
500
1000
1500
(mol)
10.00
7.04
4.96
4.96
请回答：
(1)从反应开始到500 s，生成的平均速率_______。
(2)温度下，该反应达到平衡时的转化率_______。
(3)NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)对于反应：，下列说法不正确的是_______。
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．不可能100%转化为
C．该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
E.200℃时，转化率几乎为0，可能原因是能量不足以破坏的分子间作用力
(5)①若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：

请解释正反应速率如图变化的原因：_______。
②氮的另一种氢化物肼()，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：
共价键
N-H
N-N
O=O

O-H
键能(kJ/mol)
391
161
498
946
463
关于反应，则32g 与完全反应将放出热量_______kJ。
16．（2021春·湖北恩施·高三巴东一中校考阶段练习）根据要求回答问题：
(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，活化能E1的变化是_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_____。图中最稳定的是_____(填“反应物”“过渡态”或“生成物”)。
  
(2)50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热(设溶液的密度均为1g•cm-3，反应后溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1)。回答下列问题：
  
实验次数
反应物的温度/℃
反应前体系的温度
反应后体系的温度
温度差
盐酸
NaOH溶液
t1/℃
t2/℃
(t2-t1)/℃
1
25.0
25.2
25.1
28.5
3.4
2
24.9
25.1
25.0
28.3
3.3
3
25.6
25.4
25.5
29.0
3.5
从实验装置上看，图中仪器A的名称是_____，隔热层的作用是_____。根据表中数据，结合题干信息，请写出生成1molH2O的热化学方程式_____(保留3位有效数字)。
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的1.2～2.0万倍，在大气中的寿命可长达740年之久，表中是几种化学键的键能：
化学键
N≡N
F－F
N－F
键能/kJ•mol-1
941.7
154.8
283.0
写出N2(g)与F2(g)反应合成NF3(g)的热化学方程式_____。
(4)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。这两步反应的能量变化如图：
  
第二步反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应。1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_____。
17．（2023春·安徽阜阳·高三安徽省阜南实验中学校考阶段练习）2023年3月燃油汽车为了促销，价格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽车尾气有污染，汽车尾气中含有、等有害气体。
(1)汽车尾气中生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，和完全反应生成，会_______(填“吸收”或“放出”) _______能量。
(2)利用催化技术可将汽车尾气中的和转化为和，化学方程式为：。
①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入和，测得不同时间的浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
…

4.00
3.45
3.10
2.95
…
用的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
②下列可以标明上述反应已达到平衡状态的是_______。
a．容器中的气体压强保持不变    b．、、、的浓度之比为
c．的浓度不再改变        d．相同时间内，反应消耗同时消耗
(3)在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：
实验编号
实验目的
温度 (℃)
同种催化剂的比表面积()
达平衡时所用时间(s)
1
对照试验
200
50

2
研究催化剂的比表面积
对尾气转化速率的影响
200
80

3
a
300
b

【实验分析与结论】
①补全表格：a._______；b. _______。
②测得，对比实验1、3，可得结论：_______。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，_______(填“>”“