大庆铁人中学2022-2023学年高一下学期期末质量测试化学试卷（含答案）

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大庆铁人中学2022-2023学年高一下学期期末质量测试化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A.“西气东输”中的“气”指的是天然气，其主要成分是甲烷
B.乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒
C.乙烯是一种植物生长调节剂，可用于果实催熟
D.氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂，氯仿可溶于水
2、下列化学用语正确的是( )
A.甲烷分子的球棍模型：
B.乙烷的结构式：
C.丙烷分子的空间填充模型：
D.正丁烷的结构简式：
3、现代以石油化工为基础的三大合成材料是( )
①合成氨
②塑料
③合成洗涤剂
④合成橡胶
⑤尿素
⑥合成纤维
A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑥ D.④⑤⑥
4、下列属于吸热反应的是( )
A.与的反应
B.与的反应
C.溶液与稀盐酸的反应
D.晶体与晶体的反应
5、下列措施中，不能加快化学反应速率的是( )
A.锌与稀硫酸反应，加入蒸馏水
B.铝在氧气中燃烧，铝片换成铝粉
C.大理石与盐酸反应，适当升高温度
D.氯酸钾分解制氧气，添加少量二氧化锰
6、有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置




部分实验现象
a极质量减少；b极质量增加
b极有气体产生；c极无变化
d极溶解；c极有气泡产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A.a＞b＞c＞d B.b＞c＞d＞a C.d＞a＞b＞c D.a＞b＞d＞c
7、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确的是( )
A.甲：向电极方向移动，电极附近溶液中浓度增加
B.乙：正极的电极反应式为
C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
8、如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀为电解质溶液。下列有关说法不正确的是( )

A.a极为负极，电子由a极经外电路流向b极
B.a极的电极反应式：
C.电池工作一段时间后，装置中增大
D.若将改为，消耗等物质的量的时，的用量增多
9、下列有关有机物的说法正确的是( )
A.淀粉能发生水解反应
B.蛋白质遇盐溶液都会发生变性
C.油脂在酸性条件下的水解制取肥皂
D.人体不含纤维素水解所需要的酶，不需要摄入纤维素
10、关于有机化合物，下列说法不正确的是( )
A.该物质的分子式为
B.能发生取代反应、加成反应、氧化反应
C.该物质能使溴水及酸性溶液褪色
D.1mol该物质和足量的金属钠反应，产生22.4L的氢气
11、已知反应：在不同条件下的化学反应速率如下
①
②
③
④
⑤请比较上述5种情况反应的快慢( )
A.③>①>②>④>⑤ B.③>①>②>⑤>④ C.①>④>②>③>⑤ D.⑤>③>①>④>②
12、羰基硫（COS）可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.正、逆反应速率都等于零
B.、、、在密闭容器中共存
C.、、、的浓度不再变化
D.、、、的浓度相等
13、锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，电池的总反应为。下列说法正确的是( )
A.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
B.放电时，负极反应为
C.充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动
D.充电时，电解质溶液中逐渐减小
14、一种采用和为原料制备的装置示意图如图。下列有关说法正确的是( )

A.在b电极上，被还原
B.金属Ag可作为a电极的材料
C.改变工作电源电压，反应速率不变
D.电解过程中，固体氧化物电解质中不断减少
15、如图是利用阳离子交换膜和过滤膜制备高纯度Cu的装置示意图，下列叙述不正确的是( )

A.电极A是粗铜，电极B是纯铜
B.电路中通过1mol电子，生成32g铜
C.溶液中向电极A迁移
D.膜B是过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区
16、将和充入一容积为的密闭容器中（温度保持不变），发生反应，测得的物质的量随时间变化如图所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。该反应在内的平均反应速率是( )

A. B.
C. D.
二、填空题
17、按要求填空：
（1）乳酸（）最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。乳酸中所含官能团的名称是________________________________。
（2）丙烯（）可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是___。
（3）在下列反应中，属于取代反应的是__________（填序号，下同），属于加成反应的是_________，属于氧化反应的是_____________。
①由乙烯制氯乙烷
②乙醇在氧气中燃烧
③甲烷在光照下与氯气反应
（4）下列各组物质：①和.
②乙烷和丁烷
③和
④和
互为同系物的是_________________，互为同分异构体的是____________，互为同位素的是____________，互为同素异形体的是_______________。
（5）某烃A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯（），合成路线如图所示。

①写出A的结构简式：_______________________。
②写出B→C转化的化学方程式：______________________________。
③实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。

试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式：_______________________。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用_______________________________。
18、按要求填空：
（1）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_____________________。
（2）已知断开键、键、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式为_________________________________________。
（3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_________________________________________。
（3）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态。已知室温下自燃放出热量。自燃的热化学方程式为______________________。
（4）已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
计算热分解反应④的_____________。
（5）二氧，化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的___________；若反应①为慢反应、反应②为快反应（已知活化能大反应慢），下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________（填标号）。

19、将下图所示实验装置的K闭合，回答下列问题：

（1）盐桥中的向__________移动，（填“甲池”或“乙池”）滤纸上的向__________移动（填“a”或“b”）.
（2）Cu电极上的电极反应式：____________________，滤纸b点发生_________________反应（填“氧化”或“还原”）。
（3）a点的电极反应式：____________________，可观察到滤纸a点现象：__________________。
20、实验题
Ⅰ.实验室用盐酸、溶液和如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，得到如表所示数据：

实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
（1）实验时使用的仪器a的名称______________。
（2）在实验操作时，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，实验测得的“中和热”数值_________________（填“偏大”或者“偏小”）。
（3）根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热__________________[假设盐酸和NaOH溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容（c）按计算，结果保留1位小数]。
（4）现将一定量的浓氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为_________________________________。
II.用酸性和（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下溶液已酸化），实验装置如图甲所示：

实验序号
A溶液
B溶液
①
溶液
溶液
②
溶液
溶液
（1）该实验探究的是________对化学反应速率的影响。在1min的时间里针筒中所得的体积大小关系是________>________（填实验序号）。
（2）若实验①在2min时收集了4.48mL（标准状况下），则在2min时，_____（假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计）。
（3）除通过测定一定时间内的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_________________来比较化学反应速率。
（4）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物是反应的催化剂，②_______________________。
参考答案
1、答案：D
解析：A.“西气东输”中的“气”指的是天然气，天然气是一种清洁能源，天然气主要成分是甲烷，故A正确；B.乙酸是食醋的主要成分，体积分数为75%的乙醇能杀菌消毒，则乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒，故B正确；C.高酸钾溶液能吸收乙烯，乙烯是植物生长
调节剂，所以鲜花保鲜时可使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅士，故C正确；D.氯仿是卤代烃，卤代烃难溶于水，氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂，故D错误。故选：D。
2、答案：B
解析：
3、答案：C
解析：
4、答案：D
解析：A.与的反应为放热反应，故A错误；B.与的反应反应是放热反应，故B错误；C.酸碱中和反应是放热反应，故C错误；D.晶体与晶体的反应为吸热反应，故D正确；故选：D。
5、答案：A
解析：
6、答案：C
解析：装置1：发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增大，a极为负极，极为正极，所以金属活泼性：；装置2：发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序：；装置3：发生电化学腐蚀，d极溶解，c极有气体产生，所以d极为负极，极为正极，所以金属的活动性顺序：；装置4：发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序：a：结合以上分析可知，四种金属的活动性顺序是；故选D。
7、答案：A
解析：A.锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，负极上锌失去电子变为，从负极向正极迁移，溶液中的在正极得到电子被还原为，正极附近溶液中逐渐减小，故A说法错误，符合题意；B.锌是还原剂，氧化银是氧化剂，因此锌是负极，氧化银是正极，正极的电极反应式为：，故B说法正确，不符合题意；C.锌锰干电池中，锌是负极，电池工作时负极的电极反应式为：，导致锌筒逐渐变薄，故C正确；D.铅蓄电池放电时的总反应为：，电池工作的过程中，硫酸溶液的浓度逐渐减小，酸性减弱，导电能力减弱，故D正确。
8、答案：C
解析：
9、答案：A
解析：
10、答案：D
解析：
11、答案：B
解析：
12、答案：C
解析：
13、答案：B
解析：
14、答案：A
解析：b电极上转化为，氮元素由0价降低为-3价，被还原，b电极为阴极，A项正确；a电极上转化为，为阳极，若用金属Ag作为电极材料，则阳极反应为，B项错误；改变工作电源电压，反应速率发生改变，C项错误；电解总反应为，固体氧化物电解质不参与总反应，因此电解质中不变，D项错误。
15、答案：D
解析：A.利用阴离子交换膜和过滤膜制备高纯度的Cu，电极A是粗铜，电极B是纯铜，故A正确；B.阳极电极反应：，阴极电极反应：，电路中通过电子，生成铜物质的量为，生成铜质量
确；C.电解池中阴离子移向阳极，故C正确；D.浓的硫酸铜溶液中铜离子移向电解池的阴
极，膜B是阴离子交换膜，故D错误；故选：D。
16、答案：A
解析：
17、答案：（1）羟基、羧基
（2）
（3）③；①；②
（4）②；④；③；①
（5）；；；防止倒吸
解析：
18、答案：（1）
（2）
（3）
（4）+170
（5）-49；A
解析：
19、答案：甲池；b
；氧化
（3）；变红色
解析：
20、答案：Ⅰ.（1）玻璃搅拌器
（2）偏小
（3）－51.8
（4）（或者）
Ⅱ.（1）浓度；②；①；
（2）0.0052
（3）溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需时间）
（4）反应放热
解析：