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2024届人教版高考化学一轮复习专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性作业含答案
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这是一份2024届人教版高考化学一轮复习专题十二弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性作业含答案，共25页。试卷主要包含了室温下,对于1 L 0，02×1022，1 ml，常温下体积相同的溶液，已知等内容，欢迎下载使用。
专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
基础篇
考点一 弱电解质的电离平衡
1.(2022新疆喀什期末,15)下列关于弱电解质的电离平衡说法正确的是( )
A.CH3COOH溶液中存在电离平衡,而盐酸中不存在电离平衡
B.CH3COOH溶液中,CH3COOH达到电离平衡时,溶液中检测不出CH3COOH分子
C.氢碘酸的电离方程式为HI H++I-
D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质弱
答案 C
2.(2020北京,11,3分)室温下,对于1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液,下列判断正确的是 ( )
A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022
B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低
C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol
D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+ H2O+CO2↑
答案 C
3.(2022上海普陀二模,12)常温下体积相同的溶液:①pH=2的CH3COOH(aq);②0.01 mol·L-1的CH3COOH(aq)。下列符合②>①的是( )
A.稀释到相同pH所需水的体积
B.与镁条反应生成等量H2所需时间
C.与镁条反应的起始速率
D.与相同浓度NaOH(aq)恰好中和时,消耗NaOH(aq)的体积
答案 B
4.(2021浙江6月选考,19,2分)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1NaR溶液pH=7,则HR是弱酸
B.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸
C.25 ℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100.0 mL,测得pH=b,b-a<1,则HR是弱酸
D.25 ℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,升温至50 ℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸
答案 B
5.(2019课标Ⅰ,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是( )
A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)
C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变
D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl-
答案 D
6.(2022辽宁锦州一模,15)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH(R代表烷基或氢原子)溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO-)],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.等浓度的甲酸与丙酸溶液混合后,丙酸的电离平衡常数Ka>10-4.88
B.对于甲酸和丙酸,当lgc(RCOOH)c(RCOO-)>0时,溶液都呈酸性
C.pH=4的甲酸和丙酸溶液分别稀释100倍后,所得溶液中的c(H+):甲酸>丙酸
D.将20 mL 0.1 mol·L-1的HCOOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
答案 B
7.(2022湖北华师附中三模,14)已知:NH2OH、苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸。25 ℃时,将10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NH2OH、苯酚溶液分别加水稀释的曲线如图所示,V是溶液体积(mL)。pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是( )
A.曲线m为NH2OH溶液加水稀释的曲线
B.lgV=1时,水的电离程度:NH2OH>苯酚
C.同浓度同体积的NH2OH和苯酚混合后溶液显酸性
D.电离常数:Kb(NH2OH)>Ka(苯酚)
答案 D
8.(2022黑龙江哈尔滨六中期末,8)常温下向100 mL蒸馏水中滴入10 mL 5 mol·L-1 HA溶液,利用传感器测得溶液中c(H+)和温度随加入HA溶液体积的变化曲线如图所示,b点后温度下降明显。下列有关说法不正确的是( )
A.HA是强酸
B.ab段,HA溶解放热,温度升高,b点之后主要是电离吸热,使溶液温度降低
C.cd段,c(H+)增大,HA电离程度减小
D.c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,则c(Na+)=c(A-)+c(HA)
答案 A
9.(2023届重庆八中开学考,9)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下,赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐(H3RCl2),H3RCl2溶液呈酸性,在水溶液中存在电离平衡:H3R2+ H2R+ HR R-。下列叙述正确的是( )
A.0.01 mol·L-1 H3RCl2的水溶液稀释至10倍后,pH=3
B.H3RCl2的水溶液中c水(H+)<1×10-7 mol·L-1
C.H3RCl2水溶液中c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H3R2+)+c(H+)
D.NaR水溶液中R-的水解平衡常数Kh与K3的关系为Kh·K3=1×1014
答案 B
10.(2022全国乙,13,6分)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是( )
A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.溶液Ⅱ中HA的电离度[c(A-)c总(HA)]为1101
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4
答案 B
11.(2022广东,17,15分)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时,HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1HAc溶液的体积为 mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是 。
(3)某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释HAc溶液或改变Ac-浓度,HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为0.1 mol·L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。
V(HAc)/
mL
V(NaAc)/
mL
V(H2O)/
mL
n(NaAc)∶
n(HAc)
pH
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3∶4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1∶1
4.65
①根据表中信息,补充数据:a= ,b= 。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由: 。
③由实验Ⅱ~Ⅷ可知,增大Ac-浓度,HAc电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
(4)小组分析上表数据发现:随着n(NaAc)n(HAc)的增加,c(H+)的值逐渐接近HAc的Ka。
查阅资料获悉:一定条件下,按n(NaAc)n(HAc)=1配制的溶液中,c(H+)的值等于HAc的Ka。
对比数据发现,实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
(ⅰ)移取20.00 mL HAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点,消耗体积为22.08 mL,则该HAc溶液的浓度为 mol·L-1。在下图中画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。
(ⅱ)用上述HAc溶液和0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液,测定pH,结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出:如果只有浓度均约为0.1 mol·L-1的HAc和NaOH溶液,如何准确测定HAc的Ka?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ
移取20.00 mL HAc溶液,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液V1 mL
Ⅱ
,测得溶液的pH为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符,方案可行。
(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途 。
答案 (1)5.0
(2)C
(3)①3.00 33.00 ②正 若加水稀释时平衡不移动,稀释后c(H+)=10-2.86mol·L-1×4×10-3L40×10-3L=10-3.86 mol·L-1,pH=3.86>3.36
(4)0.110 4
(5)向Ⅰ中滴定后的溶液中加入20.00 mL HAc溶液 (6)HF:刻蚀玻璃(或H2CO3:生产碳酸饮料,或H3PO4:生产磷肥等,合理即可)
考点二 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
1.(2019上海选考,5,2分)25 ℃时,0.005 mol/L Ba(OH)2溶液中H+浓度是( )
A.1×10-12 mol/L B.1×10-13 mol/LC.5×10-12 mol/L D.5×10-13 mol/L
答案 A
2.(2022山东,6,2分)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )
A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D.达到滴定终点时溶液显橙色
答案 A
3.(2020浙江7月选考,17,2分)下列说法不正确的是( )
A.2.0×10-7 mol·L-1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1
B.将KCl溶液从常温加热至80 ℃,溶液的pH变小但仍保持中性
C.常温下,NaCN溶液呈碱性,说明HCN是弱电解质
D.室温下,pH=3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液的pH增大
答案 A
4.(2023届重庆巴蜀中学月考三,12)25 ℃时,下列说法正确的是( )
A.某溶液中,由水电离的H+浓度为1×10-9 mol·L-1,则此溶液呈酸性
B.已知NH3·H2O与CH3COOH的电离平衡常数相等,某浓度的NH4Cl溶液的pH=4.3,则相同浓度的CH3COONa溶液的pH=9.7
C.N2H4的水溶液呈弱碱性,Kb1≈1.0×10-6,则0.01 mol·L-1 N2H4水溶液的pH≈11
D.pH=7的某溶液,溶质对水的电离平衡肯定无影响
答案 B
5.(2020浙江1月选考,23,2分)室温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是( )
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大
D.V(NaOH溶液)=30.00 mL时,pH=12.3
答案 C
6.(2023届湖北腾云联盟10月联考,12)在25 ℃下,取10.00 mL 0.1 mol·L-1某二元酸H2A,滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液。已知:H2A H++HA-,HA- H++A2-。下列说法错误的是( )
A.0.1 mol·L-1 H2A溶液中有c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1
B.当V(NaOH)=10.00 mL时,水电离出的c(OH-)>10-7 mol·L-1
C.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D.当V(NaOH)=20.00 mL时,溶液中c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)
答案 B
7.(2019课标Ⅰ,11,6分)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C.b点的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)
答案 C
8.(2022浙江6月,23,2分)25 ℃时,向20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5;用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸,滴定终点的pH突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正确的是( )
A.恰好中和时,溶液呈碱性
B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中,发生反应的离子方程式为H++OH- H2O
C.滴定过程中,c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.pH=7时,c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
答案 B
9.(2023届山西长治9月质检,16)室温下,向10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中逐渐滴加0.10 mol·L-1 HX溶液,混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是( )
A.室温下,HX为弱酸,其Ka=10-5
B.N点对应的溶液中,c(Na+)是c(HX)的10倍
C.P点对应的溶液中:c(X-)
答案 B
10.(2022福建福州期末,10)常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液,测得混合溶液的温度、pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1
B.整个滴定过程中,b点水的电离程度最大
C.c点溶液中存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.a、b、c三点对应醋酸的电离平衡常数:K(b)>K(a)>K(c)
答案 C
11.(2022天津部分区期末,14节选)完成下列和SO2相关的问题。
Ⅰ.国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g/L。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2,并对其含量进行测定。
(1)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为 。
(2)除去C中过量的H2O2,然后用0.09 mol/L NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图中的 (填序号)。
(3)若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积
(填序号)。
①等于10 mL ②等于40 mL
③小于10 mL ④大于40 mL
(4)此种方法测定结果往往比实际值偏高的主要原因是 。
答案 (1)SO2+H2O2 H2SO4 (2)③ (3)④ (4)盐酸具有挥发性
综合篇
综合 强酸、弱酸的比较与判断方法
1.(2022湖北,12,3分)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。已知:
N2H5++NH3 NH4++N2H4N2H4+CH3COOH N2H5++CH3COO-
下列酸性强弱顺序正确的是( )
A.N2H5+＞N2H4＞NH4+
B.N2H5+＞CH3COOH＞NH4+
C.NH3>N2H4>CH3COO-
D.CH3COOH>N2H5+>NH4+
答案 D
2.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度:b点>c点
C.从c点到d点,溶液中c(HA)·c(OH-)c(A-)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
答案 C
3.(2021浙江1月选考,17,2分)25 ℃时,下列说法正确的是( )
A.NaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸
B.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐
C.0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2,则α1<α2
D.100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5 mol
答案 D
4.(2022北京丰台二模,13)电离平衡常数有重要的功能,下列推测不合理的是( )
化学式
H2CO3
HCN
HF
电离平衡
常数(K)
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
6.2×10-10
6.8×10-4
A.电离出H+的能力:HF>H2CO3>HCN>HCO3-
B.相同物质的量浓度溶液的pH:NaF
D.CO2通入NaCN溶液中:CO2+2CN-+H2O 2HCN+CO32-
答案 D
5.(2023届新疆乌鲁木齐月考一,14)已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表所示:
物质
H2CO3
H2SO3
HClO
一级电离常数
Ka1=4.5×10-7
Ka1=1.54×10-2
Ka=2.95×10-8
二级电离常数
Ka2=4.7×10-11
Ka2=1.02×10-7
—
下列说法正确的是( )
A.相同条件下,同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性,后者更强
B.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度
C.向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO32-
D.向Na2CO3溶液中通入少量SO2:2CO32-+SO2+H2O 2HCO3-+SO32-
答案 D
6.(2021黑龙江齐齐哈尔三模,7)常温下,浓度均为1 mol·L-1的CH3NH2和NH2OH两种碱溶液,起始时的体积均为V0 mL。分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V表示稀释后溶液的体积)。已知pOH=-lgc(OH-),下列说法错误的是( )
A.常温下,CH3NH2的电离常数约为1.01×10-4
B.常温下,用盐酸滴定NH2OH时,可用甲基橙作指示剂
C.m点溶液中,由水电离出的c水(OH-)=10-7.4mol·L-1
D.CH3NH3Cl溶液中存在关系:c(H+)-c(OH-)=2c(CH3NH2)-c(Cl-)-c(CH3NH3+)
答案 D
应用篇
应用 中和滴定原理的迁移应用
1.(2022北京海淀一模,11)实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品(杂质为Na2CO3)的纯度。步骤如下:
①称取m g样品,配制成100 mL溶液;
②取出25 mL溶液置于锥形瓶中,加入2滴酚酞溶液,用浓度为c mol·L-1的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为NaCl和NaHCO3),消耗盐酸体积为V1 mL;
③滴入2滴甲基橙溶液,继续滴定至终点,消耗盐酸体积为V2 mL。
下列说法正确的是( )
A.①中配制溶液时,需在容量瓶中加入100 mL水
B.②中溶液恰好褪色时:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
C.NaOH样品纯度为4c(V1-V2)×401 000m×100%
D.配制溶液时放置时间过长,会导致最终测定结果偏高
答案 C
2.(2022北京北大附中三模,14)某同学设计实验方案,利用沉淀滴定法测定“Ag++Fe2+ Fe3++Ag↓”的平衡常数K。一定温度下,先将0.010 0 mol·L-1 Ag2SO4溶液与0.040 0 mol·L-1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合,待反应达到平衡时,过滤,取V mL滤液用c1 mol·L-1 KSCN标准溶液滴定Ag+,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液V1 mL。
已知:Ag++SCN-AgSCN↓(白色) K1Fe3++SCN-[FeSCN]2+(红色) K2
下列说法正确的是( )
A.Ag2SO4溶液和FeSO4溶液(pH=1)可替换为AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=1)
B.K1≫K2,Fe3+是滴定终点的指示剂
C.若不过滤,直接用浊液做滴定实验测定c(Ag+),则所测K值偏大
D.若改为测定滤液中c(Fe3+),选择合适的滴定方法直接滴定滤液,也能达到目的
答案 B
3.(2022湖南,10,3分)室温时,用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。
下列说法正确的是( )
A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1
C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
答案 C
4.(2020浙江1月选考,27,4分)为测定FeC2O4·2H2O(M=180 g·mol-1)样品的纯度,用硫酸溶解6.300 g样品,定容至250 mL。取25.00 mL溶液,用0.100 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验,数据如下:
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.00
19.98
2
1.26
22.40
3
1.54
21.56
已知:3MnO4-+5FeC2O4·2H2O+24H+ 3Mn2++5Fe3++10CO2↑+22H2O
假设杂质不参加反应。
该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是 %(保留小数点后一位);写出简要计算过程: 。
答案 95.2
0.100 0mol·L-1×20.00×10-3L×53×250 mL25.00 mL×180 g·mol-16.300 g×100%≈95.2%
5.(2022山西吕梁二模,27节选)(4)测定VOSO4-H2SO4溶液中VO2+的浓度:量取25.00 mL VOSO4-H2SO4溶液,加入适当过量的KMnO4溶液(氧化产物为VO2+),再加入适当过量的NaNO2除去KMnO4,进一步加入尿素除去NaNO2;用p mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(还原产物为VO2+)。达到滴定终点时消耗标准溶液体积为V mL。
①VOSO4-H2SO4溶液中c(VO2+)= 。
②滴定过程中发生反应的离子方程式为 。
③若不用尿素除去NaNO2,会导致所测结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
答案 ①0.04pV mol·L-1 ②2H++Fe2++VO2+ Fe3++VO2++H2O ③偏高
6.(2022湖北十一校第二次联考,18节选)四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料。
已知:Sn2+易被Fe3+、I2、Ag+等氧化为Sn4+。
(6)利用沉淀滴定法测定产品中Sn2+的含量,方案如下:准确称取m g产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,X溶液作指示剂,用b mol/L的AgNO3标准溶液滴定,滴定终点时消耗AgNO3溶液V1 mL,由此可计算产品中Sn2+的质量分数。
①参考表中的数据,X溶液最好选用的是 (填序号)。
A.NaCl溶液 B.NaBr溶液 C.NaCN溶液 D.Na2CrO4溶液
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
颜色
白
浅黄
白
砖红
Ksp
1.77×10-10
5.4×10-14
2.7×10-16
1.12×10-12
②乙同学认为甲同学测得的Sn2+含量可能会偏低,理由是 。
答案 ①D ②Ag+也能氧化Sn2+,导致消耗的AgNO3溶液偏多
7.(2019北京理综,26,12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L-1 KBrO3标准溶液;
Ⅱ.取V1 mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2 mL废水;
Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;
Ⅴ.用b mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。
已知:I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是 。
(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。
(4)Ⅳ中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是 。
(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是 。
(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是 。
(7)废水中苯酚的含量为 g·L-1(苯酚摩尔质量:94 g·mol-1)。
(8)由于Br2具有 性质,Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。
答案 (1)容量瓶
(2)BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O
(3)+3Br2↓+3HBr
(4)Br2过量,保证苯酚完全反应
(5)反应物用量存在关系:KBrO3~3Br2~6KI,若无苯酚时,消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以当n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量
(6)溶液蓝色恰好消失
(7)(6aV1-bV3)×946V2
(8)易挥发
专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
基础篇
考点一 弱电解质的电离平衡
1.(2022新疆喀什期末,15)下列关于弱电解质的电离平衡说法正确的是( )
A.CH3COOH溶液中存在电离平衡,而盐酸中不存在电离平衡
B.CH3COOH溶液中,CH3COOH达到电离平衡时,溶液中检测不出CH3COOH分子
C.氢碘酸的电离方程式为HI H++I-
D.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质弱
答案 C
2.(2020北京,11,3分)室温下,对于1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液,下列判断正确的是 ( )
A.该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022
B.加入少量CH3COONa固体后,溶液的pH降低
C.滴加NaOH溶液过程中,n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol
D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+ H2O+CO2↑
答案 C
3.(2022上海普陀二模,12)常温下体积相同的溶液:①pH=2的CH3COOH(aq);②0.01 mol·L-1的CH3COOH(aq)。下列符合②>①的是( )
A.稀释到相同pH所需水的体积
B.与镁条反应生成等量H2所需时间
C.与镁条反应的起始速率
D.与相同浓度NaOH(aq)恰好中和时,消耗NaOH(aq)的体积
答案 B
4.(2021浙江6月选考,19,2分)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是( )
A.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1NaR溶液pH=7,则HR是弱酸
B.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸
C.25 ℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100.0 mL,测得pH=b,b-a<1,则HR是弱酸
D.25 ℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,升温至50 ℃,测得pH=b,a>b,则HR是弱酸
答案 B
5.(2019课标Ⅰ,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是( )
A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)
C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变
D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl-
答案 D
6.(2022辽宁锦州一模,15)25 ℃时,改变0.1 mol·L-1弱酸RCOOH(R代表烷基或氢原子)溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO-)],甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.等浓度的甲酸与丙酸溶液混合后,丙酸的电离平衡常数Ka>10-4.88
B.对于甲酸和丙酸,当lgc(RCOOH)c(RCOO-)>0时,溶液都呈酸性
C.pH=4的甲酸和丙酸溶液分别稀释100倍后,所得溶液中的c(H+):甲酸>丙酸
D.将20 mL 0.1 mol·L-1的HCOOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
答案 B
7.(2022湖北华师附中三模,14)已知:NH2OH、苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸。25 ℃时,将10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NH2OH、苯酚溶液分别加水稀释的曲线如图所示,V是溶液体积(mL)。pOH=-lgc(OH-)。下列说法正确的是( )
A.曲线m为NH2OH溶液加水稀释的曲线
B.lgV=1时,水的电离程度:NH2OH>苯酚
C.同浓度同体积的NH2OH和苯酚混合后溶液显酸性
D.电离常数:Kb(NH2OH)>Ka(苯酚)
答案 D
8.(2022黑龙江哈尔滨六中期末,8)常温下向100 mL蒸馏水中滴入10 mL 5 mol·L-1 HA溶液,利用传感器测得溶液中c(H+)和温度随加入HA溶液体积的变化曲线如图所示,b点后温度下降明显。下列有关说法不正确的是( )
A.HA是强酸
B.ab段,HA溶解放热,温度升高,b点之后主要是电离吸热,使溶液温度降低
C.cd段,c(H+)增大,HA电离程度减小
D.c点时,加入等体积等浓度的NaOH溶液,则c(Na+)=c(A-)+c(HA)
答案 A
9.(2023届重庆八中开学考,9)赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示]是人体必需氨基酸。常温下,赖氨酸与足量盐酸反应可得盐酸盐(H3RCl2),H3RCl2溶液呈酸性,在水溶液中存在电离平衡:H3R2+ H2R+ HR R-。下列叙述正确的是( )
A.0.01 mol·L-1 H3RCl2的水溶液稀释至10倍后,pH=3
B.H3RCl2的水溶液中c水(H+)<1×10-7 mol·L-1
C.H3RCl2水溶液中c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H3R2+)+c(H+)
D.NaR水溶液中R-的水解平衡常数Kh与K3的关系为Kh·K3=1×1014
答案 B
10.(2022全国乙,13,6分)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是( )
A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)
B.溶液Ⅱ中HA的电离度[c(A-)c总(HA)]为1101
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4
答案 B
11.(2022广东,17,15分)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25 ℃时,HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1HAc溶液的体积为 mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是 。
(3)某小组研究25 ℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释HAc溶液或改变Ac-浓度,HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为0.1 mol·L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。
V(HAc)/
mL
V(NaAc)/
mL
V(H2O)/
mL
n(NaAc)∶
n(HAc)
pH
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3∶4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1∶1
4.65
①根据表中信息,补充数据:a= ,b= 。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由: 。
③由实验Ⅱ~Ⅷ可知,增大Ac-浓度,HAc电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
(4)小组分析上表数据发现:随着n(NaAc)n(HAc)的增加,c(H+)的值逐渐接近HAc的Ka。
查阅资料获悉:一定条件下,按n(NaAc)n(HAc)=1配制的溶液中,c(H+)的值等于HAc的Ka。
对比数据发现,实验Ⅷ中pH=4.65与资料数据Ka=10-4.76存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
(ⅰ)移取20.00 mL HAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点,消耗体积为22.08 mL,则该HAc溶液的浓度为 mol·L-1。在下图中画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。
(ⅱ)用上述HAc溶液和0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液,测定pH,结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出:如果只有浓度均约为0.1 mol·L-1的HAc和NaOH溶液,如何准确测定HAc的Ka?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ
移取20.00 mL HAc溶液,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液V1 mL
Ⅱ
,测得溶液的pH为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符,方案可行。
(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途 。
答案 (1)5.0
(2)C
(3)①3.00 33.00 ②正 若加水稀释时平衡不移动,稀释后c(H+)=10-2.86mol·L-1×4×10-3L40×10-3L=10-3.86 mol·L-1,pH=3.86>3.36
(4)0.110 4
(5)向Ⅰ中滴定后的溶液中加入20.00 mL HAc溶液 (6)HF:刻蚀玻璃(或H2CO3:生产碳酸饮料,或H3PO4:生产磷肥等,合理即可)
考点二 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定
1.(2019上海选考,5,2分)25 ℃时,0.005 mol/L Ba(OH)2溶液中H+浓度是( )
A.1×10-12 mol/L B.1×10-13 mol/LC.5×10-12 mol/L D.5×10-13 mol/L
答案 A
2.(2022山东,6,2分)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )
A.可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
D.达到滴定终点时溶液显橙色
答案 A
3.(2020浙江7月选考,17,2分)下列说法不正确的是( )
A.2.0×10-7 mol·L-1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1
B.将KCl溶液从常温加热至80 ℃,溶液的pH变小但仍保持中性
C.常温下,NaCN溶液呈碱性,说明HCN是弱电解质
D.室温下,pH=3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液的pH增大
答案 A
4.(2023届重庆巴蜀中学月考三,12)25 ℃时,下列说法正确的是( )
A.某溶液中,由水电离的H+浓度为1×10-9 mol·L-1,则此溶液呈酸性
B.已知NH3·H2O与CH3COOH的电离平衡常数相等,某浓度的NH4Cl溶液的pH=4.3,则相同浓度的CH3COONa溶液的pH=9.7
C.N2H4的水溶液呈弱碱性,Kb1≈1.0×10-6,则0.01 mol·L-1 N2H4水溶液的pH≈11
D.pH=7的某溶液,溶质对水的电离平衡肯定无影响
答案 B
5.(2020浙江1月选考,23,2分)室温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是( )
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大
D.V(NaOH溶液)=30.00 mL时,pH=12.3
答案 C
6.(2023届湖北腾云联盟10月联考,12)在25 ℃下,取10.00 mL 0.1 mol·L-1某二元酸H2A,滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液。已知:H2A H++HA-,HA- H++A2-。下列说法错误的是( )
A.0.1 mol·L-1 H2A溶液中有c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1
B.当V(NaOH)=10.00 mL时,水电离出的c(OH-)>10-7 mol·L-1
C.当滴加至中性时,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D.当V(NaOH)=20.00 mL时,溶液中c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)
答案 B
7.(2019课标Ⅰ,11,6分)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C.b点的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)
答案 C
8.(2022浙江6月,23,2分)25 ℃时,向20 mL浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5;用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸,滴定终点的pH突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正确的是( )
A.恰好中和时,溶液呈碱性
B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中,发生反应的离子方程式为H++OH- H2O
C.滴定过程中,c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.pH=7时,c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
答案 B
9.(2023届山西长治9月质检,16)室温下,向10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液中逐渐滴加0.10 mol·L-1 HX溶液,混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是( )
A.室温下,HX为弱酸,其Ka=10-5
B.N点对应的溶液中,c(Na+)是c(HX)的10倍
C.P点对应的溶液中:c(X-)
答案 B
10.(2022福建福州期末,10)常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中滴加未知浓度的NaOH溶液,测得混合溶液的温度、pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1
B.整个滴定过程中,b点水的电离程度最大
C.c点溶液中存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.a、b、c三点对应醋酸的电离平衡常数:K(b)>K(a)>K(c)
答案 C
11.(2022天津部分区期末,14节选)完成下列和SO2相关的问题。
Ⅰ.国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g/L。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2,并对其含量进行测定。
(1)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为 。
(2)除去C中过量的H2O2,然后用0.09 mol/L NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图中的 (填序号)。
(3)若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积
(填序号)。
①等于10 mL ②等于40 mL
③小于10 mL ④大于40 mL
(4)此种方法测定结果往往比实际值偏高的主要原因是 。
答案 (1)SO2+H2O2 H2SO4 (2)③ (3)④ (4)盐酸具有挥发性
综合篇
综合 强酸、弱酸的比较与判断方法
1.(2022湖北,12,3分)根据酸碱质子理论,给出质子(H+)的物质是酸,给出质子的能力越强,酸性越强。已知:
N2H5++NH3 NH4++N2H4N2H4+CH3COOH N2H5++CH3COO-
下列酸性强弱顺序正确的是( )
A.N2H5+＞N2H4＞NH4+
B.N2H5+＞CH3COOH＞NH4+
C.NH3>N2H4>CH3COO-
D.CH3COOH>N2H5+>NH4+
答案 D
2.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B.溶液中水的电离程度:b点>c点
C.从c点到d点,溶液中c(HA)·c(OH-)c(A-)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同
答案 C
3.(2021浙江1月选考,17,2分)25 ℃时,下列说法正确的是( )
A.NaHA溶液呈酸性,可以推测H2A为强酸
B.可溶性正盐BA溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐
C.0.010 mol·L-1、0.10 mol·L-1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2,则α1<α2
D.100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中水电离出H+的物质的量为1.0×10-5 mol
答案 D
4.(2022北京丰台二模,13)电离平衡常数有重要的功能,下列推测不合理的是( )
化学式
H2CO3
HCN
HF
电离平衡
常数(K)
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
6.2×10-10
6.8×10-4
A.电离出H+的能力:HF>H2CO3>HCN>HCO3-
B.相同物质的量浓度溶液的pH:NaF
D.CO2通入NaCN溶液中:CO2+2CN-+H2O 2HCN+CO32-
答案 D
5.(2023届新疆乌鲁木齐月考一,14)已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表所示:
物质
H2CO3
H2SO3
HClO
一级电离常数
Ka1=4.5×10-7
Ka1=1.54×10-2
Ka=2.95×10-8
二级电离常数
Ka2=4.7×10-11
Ka2=1.02×10-7
—
下列说法正确的是( )
A.相同条件下,同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性,后者更强
B.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度
C.向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O 2HClO+CO32-
D.向Na2CO3溶液中通入少量SO2:2CO32-+SO2+H2O 2HCO3-+SO32-
答案 D
6.(2021黑龙江齐齐哈尔三模,7)常温下,浓度均为1 mol·L-1的CH3NH2和NH2OH两种碱溶液,起始时的体积均为V0 mL。分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示(V表示稀释后溶液的体积)。已知pOH=-lgc(OH-),下列说法错误的是( )
A.常温下,CH3NH2的电离常数约为1.01×10-4
B.常温下,用盐酸滴定NH2OH时,可用甲基橙作指示剂
C.m点溶液中,由水电离出的c水(OH-)=10-7.4mol·L-1
D.CH3NH3Cl溶液中存在关系:c(H+)-c(OH-)=2c(CH3NH2)-c(Cl-)-c(CH3NH3+)
答案 D
应用篇
应用 中和滴定原理的迁移应用
1.(2022北京海淀一模,11)实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品(杂质为Na2CO3)的纯度。步骤如下:
①称取m g样品,配制成100 mL溶液;
②取出25 mL溶液置于锥形瓶中,加入2滴酚酞溶液,用浓度为c mol·L-1的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为NaCl和NaHCO3),消耗盐酸体积为V1 mL;
③滴入2滴甲基橙溶液,继续滴定至终点,消耗盐酸体积为V2 mL。
下列说法正确的是( )
A.①中配制溶液时,需在容量瓶中加入100 mL水
B.②中溶液恰好褪色时:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
C.NaOH样品纯度为4c(V1-V2)×401 000m×100%
D.配制溶液时放置时间过长,会导致最终测定结果偏高
答案 C
2.(2022北京北大附中三模,14)某同学设计实验方案,利用沉淀滴定法测定“Ag++Fe2+ Fe3++Ag↓”的平衡常数K。一定温度下,先将0.010 0 mol·L-1 Ag2SO4溶液与0.040 0 mol·L-1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合,待反应达到平衡时,过滤,取V mL滤液用c1 mol·L-1 KSCN标准溶液滴定Ag+,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液V1 mL。
已知:Ag++SCN-AgSCN↓(白色) K1Fe3++SCN-[FeSCN]2+(红色) K2
下列说法正确的是( )
A.Ag2SO4溶液和FeSO4溶液(pH=1)可替换为AgNO3溶液和Fe(NO3)2溶液(pH=1)
B.K1≫K2,Fe3+是滴定终点的指示剂
C.若不过滤,直接用浊液做滴定实验测定c(Ag+),则所测K值偏大
D.若改为测定滤液中c(Fe3+),选择合适的滴定方法直接滴定滤液,也能达到目的
答案 B
3.(2022湖南,10,3分)室温时,用0.100 mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液,通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgI)=8.5×10-17]。
下列说法正确的是( )
A.a点:有白色沉淀生成B.原溶液中I-的浓度为0.100 mol·L-1
C.当Br-沉淀完全时,已经有部分Cl-沉淀D.b点:c(Cl-)>c(Br-)>c(I-)>c(Ag+)
答案 C
4.(2020浙江1月选考,27,4分)为测定FeC2O4·2H2O(M=180 g·mol-1)样品的纯度,用硫酸溶解6.300 g样品,定容至250 mL。取25.00 mL溶液,用0.100 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验,数据如下:
序号
滴定前读数/mL
滴定终点读数/mL
1
0.00
19.98
2
1.26
22.40
3
1.54
21.56
已知:3MnO4-+5FeC2O4·2H2O+24H+ 3Mn2++5Fe3++10CO2↑+22H2O
假设杂质不参加反应。
该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是 %(保留小数点后一位);写出简要计算过程: 。
答案 95.2
0.100 0mol·L-1×20.00×10-3L×53×250 mL25.00 mL×180 g·mol-16.300 g×100%≈95.2%
5.(2022山西吕梁二模,27节选)(4)测定VOSO4-H2SO4溶液中VO2+的浓度:量取25.00 mL VOSO4-H2SO4溶液,加入适当过量的KMnO4溶液(氧化产物为VO2+),再加入适当过量的NaNO2除去KMnO4,进一步加入尿素除去NaNO2;用p mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(还原产物为VO2+)。达到滴定终点时消耗标准溶液体积为V mL。
①VOSO4-H2SO4溶液中c(VO2+)= 。
②滴定过程中发生反应的离子方程式为 。
③若不用尿素除去NaNO2,会导致所测结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
答案 ①0.04pV mol·L-1 ②2H++Fe2++VO2+ Fe3++VO2++H2O ③偏高
6.(2022湖北十一校第二次联考,18节选)四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料。
已知:Sn2+易被Fe3+、I2、Ag+等氧化为Sn4+。
(6)利用沉淀滴定法测定产品中Sn2+的含量,方案如下:准确称取m g产品于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,X溶液作指示剂,用b mol/L的AgNO3标准溶液滴定,滴定终点时消耗AgNO3溶液V1 mL,由此可计算产品中Sn2+的质量分数。
①参考表中的数据,X溶液最好选用的是 (填序号)。
A.NaCl溶液 B.NaBr溶液 C.NaCN溶液 D.Na2CrO4溶液
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
颜色
白
浅黄
白
砖红
Ksp
1.77×10-10
5.4×10-14
2.7×10-16
1.12×10-12
②乙同学认为甲同学测得的Sn2+含量可能会偏低,理由是 。
答案 ①D ②Ag+也能氧化Sn2+,导致消耗的AgNO3溶液偏多
7.(2019北京理综,26,12分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L-1 KBrO3标准溶液;
Ⅱ.取V1 mL上述溶液,加入过量KBr,加H2SO4酸化,溶液颜色呈棕黄色;
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2 mL废水;
Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI;
Ⅴ.用b mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时,滴加2滴淀粉溶液,继续滴定至终点,共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。
已知:I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是 。
(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是 。
(4)Ⅳ中加KI前,溶液颜色须为黄色,原因是 。
(5)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量,理由是 。
(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是 。
(7)废水中苯酚的含量为 g·L-1(苯酚摩尔质量:94 g·mol-1)。
(8)由于Br2具有 性质,Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行,否则会造成测定结果偏高。
答案 (1)容量瓶
(2)BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2O
(3)+3Br2↓+3HBr
(4)Br2过量,保证苯酚完全反应
(5)反应物用量存在关系:KBrO3~3Br2~6KI,若无苯酚时,消耗KI物质的量是KBrO3物质的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以当n(KI)≥6n(KBrO3)时,KI一定过量
(6)溶液蓝色恰好消失
(7)(6aV1-bV3)×946V2
(8)易挥发
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