人教版中考化学复习模拟试题卷(二)含答案

这是一份人教版中考化学复习模拟试题卷(二)含答案，共18页。试卷主要包含了0__g，9 g ClO2等内容，欢迎下载使用。
2023年湖南省初中学业水平考试
化学模拟试题卷(二)
(时间：90分钟　　满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　Cl—35.5
一、选择题(本题20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案。)
1．(2022·梧州)下列变化属于化学变化的是(　A　)
A．葡萄酿酒 B．冰雪融化 C．玻璃破碎 D．酒精挥发
2．★(2022·贵阳)下列所示实验操作正确的是(　A　)




A.点燃酒精灯
B.滴管取液
C.取用氯化钠
D.液体的量取
3.(2022·河池)人类和动物的生存需要洁净的空气，下列气体中会污染空气的是(　B　)
A．氧气 B．一氧化碳 C．氮气 D．稀有气体
4．★(2022·牡丹江)下列对实验现象的描述正确的是(　D　)
A．点燃棉线闻到烧焦羽毛的气味
B．硫粉在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．水通电分解生成氢气和氧气
D．向水和植物油的混合物中加入洗涤剂，振荡，静置后不再分层
5．(2022·南通)下列现象或事实，其中解释错误的是(　A　)
A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度的改变而改变
B．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不断运动
C．25 m3的石油气可以装入0.024 m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔
D．一滴水中有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小
6．(2022·济宁)下列四组物质中，同一种元素的化合价都相同的是(　A　)
A．NO2、N2O4 B．Na2O、Na2O2
C．Fe(OH)2、Fe(OH)3 D．KClO3、KClO4
7．关于硫酸的说法错误的是(　C　)
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈
C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气
8．★(2022·齐齐哈尔)绿原酸(化学式为C16H18O9)是中药金银花的成分之一，可抗菌、抗病毒，下列关于该物质的说法正确的是(　B　)
A．绿原酸的相对分子质量为354 g
B．绿原酸由碳元素、氢元素和氧元素组成
C．绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为8∶9
D．绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子组成
9．下列化学方程式书写正确的是(　B　)
A．3Fe＋2O2===Fe3O4 B．Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D．KCl＋NaNO3===KNO3＋NaCl

10．★(2022·河池)甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭的容器内充分反应，测得反应前后各物质质量的数据如表所示。下列说法正确的是(　C　)
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量
12
27
5
56
反应后的质量
26
37
X
30
A.X＝5 B．该反应可能是化合反应
C．丁一定是化合物 D．丙可能是催化剂
11．(2022·龙东)学习化学，强化安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是(　C　)
A．车载香水含有酒精，夏天使用应避免长时间暴晒
B．进入面粉加工厂等场所，应注意严禁烟火
C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂氢氧化钠溶液
D．高楼失火时，禁止乘坐电梯逃生
12．★(2022·牡丹江)在探究“物质燃烧条件”的实验中，观察到实验现象如图所示，下列判断不正确的是(　C　)

A．①③说明物质燃烧需要氧气
B．①说明白磷的着火点不高于70 ℃
C．烧杯中的热水只起提高温度的作用
D．①②说明两种可燃物的着火点不同
13．(2022·赤峰)用pH试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与苏打水实际pH比较的结果是(　A　)
A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法确定
14．★(2022·杭州)在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是(　B　)
A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生
B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解
C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱
15．★(2022·河北)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是(　B　)

A．N点时的溶液一定呈红色
B．P点时的溶液能与纯碱发生反应
C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强
D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加

16．(2022·齐齐哈尔)下列各组离子在pH＝4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是(　A　)
A．Na＋、Ca2＋、Cl－ B．NH、K＋、CO
C．Cu2＋、Cl－、SO D．Ba2＋、Al3＋、SO
17．★(2021·岳阳)逻辑推理是一种常用的化学思维方法。下列推理正确的是(　A　)
A．含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
B．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
D．复分解反应有水、气体或沉淀生成，所以有水、气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
18．(2022·重庆B)学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是(　D　)
选项
项目
化学知识
A
“德”：废旧电池分类投放
废旧电池中的重金属会污染环境
B
“体”：剧烈运动后喝淡盐水
补充人体所需无机盐
C
“美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝
铜比银的金属活动性强
D
“劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂
使油和水分层，发生乳化现象
19.★(2022·济宁)对下面实验过程及实验现象的解释与评价，错误的是(　D　)
选项
实验过程及实验现象
解释与评价
A
品红在热水中比在冷水中扩散速度快
温度越高，分子运动速率越大
B
双氧水中加入少量二氧化锰，迅速产生大量气泡(O2)
二氧化锰能加快双氧水的分解速率，为催化剂
C
收集满二氧化碳气体的塑料瓶，迅速倒入一定量的水，密封、振荡，塑料瓶变瘪
二氧化碳能溶于水
D
氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸无明显现象
二者没有发生化学反应
20.★(2022·聊城)下列图象不能正确反映对应变化关系的是(　C　)
　　 　　
A B C D
A．在密闭容器中用足量铜粉测定空气中氧气的含量
B．向等质量的镁粉和锌粉中分别加入足量稀硫酸
C．向一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水
D．向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
二、填空题(本题4小题，每空1分，化学方程式每个2分，共25分。)
21．(5分)(2022·河池)化学与我们息息相关。请选择适当的物质填空(填序号)。
①石墨　②酒精　③氧气　④小苏打　⑤碳酸钙
(1)可用作燃料的是__②__；
(2)可用作补钙剂的是__⑤__；
(3)可用作电极的是__①__；
(4)可供给呼吸的是__③__；
(5)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是__④__。
22．★(6分)(2022·贵阳)水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的重要物质。
(1)生活中使用活性炭净化水，利用了活性炭的__吸附__性。
(2)化学实验室中经常用到水，如溶液的配制。配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为3 g，需要水的质量为__47__g。
(3)水常用作物质溶解的溶剂。

①KNO3与NaCl在水中的溶解度曲线如图1所示，20 ℃时，NaCl的溶解度为__36.0__g。
②KNO3中混有少量NaCl，提纯KNO3可采用的方法是__降温结晶(或冷却热饱和溶液)__。
③10 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl固体，分别加入到盛有100 g水的两个烧杯中，搅拌，充分溶解，现象如图2所示。烧杯中一定是饱和溶液的是__KNO3__(选填“KNO3”或“NaCl”)溶液。
④Ca(OH)2溶解度曲线如图3所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，采取的方法是__降低温度到50_℃_以下，加溶质或蒸发溶剂__。
23．★(5分)(2022·陕西)白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。
(1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈。镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌__弱__(选填“强”或“弱”)。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑。
(2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。

上图中，固体A是__铜(或Cu)__，②中反应的化学方程式是__Zn＋NiSO4===ZnSO4＋Ni(或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)__(只写一个)。
(3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是__B__(填字母)。
A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液
C．Zn、Cu、NiSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液
24．(9分)(2022·新疆改编)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：

(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是__溶液变红色__。
(2)写出一个符合反应②的化学方程式__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(合理即可)__；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图象可以得出该反应是__放热__(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是__BC__，你选择的依据是__它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀__。
A．NaNO3　　　　　B．CuSO4　　　　　C．NH4NO3　　　　　D．KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是__分子构成不同__。写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式：__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。
三、简答题(本题2小题，每空1分，化学方程式每个2分，共12分。)
25．(6分)(2022·牡丹江)阅读短文回答下列问题
新型灭菌消毒剂——ClO2
一年来，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。
在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点－59 ℃，沸点11 ℃。在常温下，1 L水中大约能溶解2.9 g ClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%的Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气(Cl2)对饮用水进行消毒。
(1)ClO2的名称是__二氧化氯__，其中氯元素的化合价是__＋4__。
(2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是__BD__(填字母序号)。
A．84消毒液(含NaClO) B．双氧水
C．氯气 D．过氧乙酸(C2H4O3)
(3)ClO2的化学性质有__ClO2受热或者见光易分解__、__有强氧化性(或有很强的腐蚀性)__。(写出两点即可)
(4)下列有关ClO2的说法正确的是__BC__(填字母序号)。
A．0 ℃时，ClO2为黄绿色气体
B．常温下，100 g水中大约能溶解0.29 g ClO2
C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存
26．(6分)(2022·百色)百色市某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)流程图中含铝元素的物质里属于碱的是__氢氧化铝[或Al(OH)3]__。
(2)“过量的酸溶液”中使用的酸是__C__(填字母序号)。
A．醋酸 　　　　B．HNO3 　　　　　C．H2SO4
(3)通过该流程可得出SiO2的性质有：__不能跟酸反应(或不溶于水，合理即可)__(写一条)。
(4)电解Al2O3产生两种单质，该反应的化学方程式为__2Al2O3_4Al＋3O2↑__，它所属的基本反应类型是__分解__反应。
四、实验与探究题(本题2小题，每空1分，化学方程式每个2分，共15分。)
27．(7分)(2022·凉山州)化学兴趣班的同学准备分组进行气体的制取与性质的探究实验，实验员准备了如图仪器，同学们根据所学知识完成下列题目。

(1)请写出图中对应字母编号为“e”的仪器名称__长颈漏斗__。
(2)甲小组的同学准备利用过氧化氢溶液制得较多量的氧气，同时便于添加液体试剂，应选择图中的__beh__(选填字母编号)来组成发生装置，生成氧气的化学方程式为__2H2O22H2O＋O2↑__。


(3)乙小组的同学利用甲小组组装的发生装置制得了二氧化碳气体，并将气体从如图a端通入以探究二氧化碳的性质，其中1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球。同学们观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红且4棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是__密度比空气大__，二氧化碳的化学性质是__CO2＋H2O===H2CO3__(用化学方程式表示)。
28．★(8分)(2022·自贡)某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图Ⅰ所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。

(1)图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是__镊子__(选填“药匙”或“镊子”)。
(2)同学们经过讨论获知：水能解离出少量H＋、OH－，且镁与稀盐酸反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，则A中反应的化学方程式为__Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑__。
同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。
【提出问题】C中产生的白色不溶物是什么呢？
【查阅资料】
①Mg(OH)2和MgCO3均为白色不溶物。
②Mg(OH)2和MgCO3均可与盐酸发生复分解反应。
③Mg(OH)2和MgCO3加热均易分解，分别生成两种氧化物。
④Mg(HCO3)2可溶于水，且不稳定，易分解为MgCO3、H2O、CO2。
⑤白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
【提出猜想】
(3)猜想一：白色不溶物是纯净的Mg(OH)2。
猜想二：白色不溶物是纯净的__MgCO3__。
猜想三：白色不溶物是Mg(OH)2、MgCO3的混合物。
【实验验证】
(4)取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想__一__不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想__三__成立。
【拓展探究】
(5)如图Ⅱ，称取干燥的该白色不溶物70.4 g于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E，并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收，实验后测得装置D增重3.6 g，装置E增重30.8 g，若该白色不溶物的组成用x Mg(OH)2·y MgCO3表示，则x∶y＝__2∶7__。
(6)装置F的作用是__防止空气中二氧化碳和水进入D装置，影响实验结果__。
五、计算题(本题1小题，共8分。)
29．(2022·达州)某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20 g该样品，完全溶解在100 g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)样品中MgCl2的质量为__0.95__g。
(2)计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

解：设参加反应的MgCl2的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
95 58 117
x 0.58 g y
＝　　解得x＝0.95 g
＝　　解得y＝1.17 g
氯化钠总质量＝20 g－0.95 g＋1.17 g＝20.22 g，
故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为×100%＝10%。
答：恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为10%。