2023年广西崇左市宁明县中考三模化学试题（含解析）

这是一份2023年广西崇左市宁明县中考三模化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年广西崇左市宁明县中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列属于化学变化的是
A．汽油挥发 B．电灯发光 C．铁锅生锈 D．滴水成冰
2．空气成分中化学性质不活泼且体积分数最大的是
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．下图所示的图标表示

A．严禁烟火 B．可回收垃圾
C．节约用水 D．禁止吸烟
4．2023年3月两会发布我国2022年粮食产量1.37万亿斤，增产74亿斤，化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质中属于复合肥的是
A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．（NH4）2HPO4 D．KCl
5．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是
A．高锰酸钾 B．氯化钠 C．冰块 D．植物油
6．青菜中富含的营养素是
A．维生素 B．蛋白质 C．糖类 D．油脂
7．下列实验操作正确的是
A．测定溶液的酸碱度
B．滴瓶上的滴管使用后直接放回原瓶
C．滴加液体
D．检查装置气密性
8．下列物质中，属于混合物的是
A．氧气 B．小苏打 C．矿泉水 D．冰水混合物
9．下列关于燃烧现象描述，错误的是
A．木炭空气中燃烧，生成黑色固体 B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D．硫在氧气中燃烧产生蓝紫火焰
10．下列有关水的说法，正确的是
A．加入明矾可除去水中的可溶性杂质
B．过滤可以使海水转化为淡水
C．生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度
D．自来水厂净水的流程为：沉淀－过滤－吸附－消毒－蒸馏
11．物质的性质决定其用途，下列有关物质性质和用途的对应关系说法错误的是
A．一氧化碳有可燃性，可用于冶炼金属
B．氮气化学性质稳定，可作焊接金属的保护气
C．稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源
D．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，可作温室大棚的气体肥料
12．了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法中不符合安全要求的是
A．炒菜时油锅起火，可以迅速用锅盖盖灭，防止火灾发生
B．可以在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，以防止火势蔓延
C．酒精灯不慎打翻起火，可以迅速用湿抹布扑盖
D．家中天然气泄漏时，应该迅速打开排气扇排净可燃性气体
13．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是
实验
  
  
  
  
实验目的
A．测定空气中氧气的含量
B．探究纯金属和合金的硬度大小
C．探究蜡烛中是否含有碳元素
D．探究固体溶于水后的能量变化
A．A B．B C．C D．D
14．下列现象的微观解释中不正确的是
A．用警犬搜查罪犯—分子在不断运动
B．水烧开后易把壶盖冲起—温度升高，分子变大
C．电解水实验可制取氢气和氧气—化学变化中，分子可以再分
D．氧气和液氧都可以做助燃剂—相同物质的分子，其化学性质相同
15．1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，将水加热成蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是

A．实验中收集到的可燃性气体可能是氧气
B．铁在该实验中起催化剂作用
C．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量
D．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
16．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．催化剂可以加快反应速率，则所有催化剂都可以加快反应速率
B．同种元素的质子数相等，则质子数相等的原子一定属于同种元素
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应都是中和反应
D．碱溶液能使无色酚酞变红，碳酸钠溶液是盐溶液，所以它不能使无色酚酞试液变红
17．如图是A、B两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等
B．把t2℃时等质量A、B两物质的溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是A溶液
C．当A中含有少量B物质时，可采用恒温蒸发溶剂的方法提纯A物质
D．t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，充分搅拌，得到A物质的溶液的质量是150g
18．分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节。下列实验设计能够达到目的的是
选项
实验内容
实验设计
A
分离CO2和CO
用NaOH溶液吸收
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
分别溶于水，测溶解前后液体温度的变化情况
C
除去NaCl溶液中的Na2CO3
滴加过量的氯化钙溶液，过滤
D
验证某溶液中含硫酸根离子
加入氯化钡溶液，看是否有白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
19．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：

关于该实验的说法正确的是
A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Na2SO4或K2SO4，一定没有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
20．为测定某碳酸水溶液中氢元素的质量分数，某同学取100g碳酸水溶液充分加热后（不计水分损失），得到剩余液体的质量为98.1g，则该碳酸水溶液中氢元素的质量分数为
A． B． C． D．

二、填空题
21．化学用语是学习化学的重要工具，是国际上通用的化学专用术语。用化学用语填空：
(1)2个氮原子 。
(2)氩气 。
(3)5个五氧化二磷分子 。
(4)4个亚铁离子 。
(5)N2O5中氮元素的化合价 。
22．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
(1)用洗洁精除掉餐具上的油污，利用了洗洁精的 作用。
(2)老年人为防止骨质硫松，可补充一定量的 (填符号)元素。
(3)生活中常用 检验硬水和软水。
(4)“自热食品”给人们生活带来方便，其发热包的原理是利用生石灰与水反应放热，该反应属于 (填基本反应类型)。
(5)第24届冬奥会在北京和张家口举行。冰上运动场馆的外墙铺设了一种新型的塑料聚氟乙烯膜【C2H2F2】n，它美观耐用，该材料属于 (填“金属材料”或“有机合成材料”)。
23．新能源车所需的新一代蓄电池采用氟的“氟化物离子电池”，这种电池储电的能力可达到日前锂离子电池的6~7倍，且质量更轻，体积更小，可实现纯电动汽车充电一次、，行驶1000干米，是2030年以后蓄电池的有力竞争者之一，图一为氟元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，请据图回答问题
  
(1)氟的相对原子质量为 ；根据氟的原子结构示意图可以判断，氟元素位于元素周期表的第 周期，属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)图二为几种粒子的结构示意图，其中与氟原子化学性质相似的是 。(填字母)
(3)B粒子与氟离子构成的化合物的化学式为 。
24．2022年6月5日，搭载“神舟十四号”载人飞船的“长征二号F遥十四”运载火箭在酒泉卫星发射中心发射成功，彰显了中国航天的力量。
(1)运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。作为主要能源的化石燃料包括煤、 和天然气。目前，氢气还不能在生活和生产中大规模使用的原因是 (填字母序号)。
A．产物无污染        B．贮存困难
C．燃烧热值高        D．制取成本高
(2)运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和物质X，其工作中发生反应的化学方程式为，则X的化学式为 。
(3)正在建设的天宫空间站，使用了大量的铝合金。
①铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。
②将一定质量的铝片加入Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。滤渣中一定含有的金属是 ；滤液中一定含有的溶质是 。
25．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。由初中所学知识可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即 。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写按以下步骤进行(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例)：
(1)写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式： 。
(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：
删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：
碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观实质是： 。
(3)下列各组离子，在pH=3的无色水溶液中能大量共存的是_________________(填字母序号)。
A．K+、Fe2+、C1-、 B．Na+、Ca2+、、OH-
C．Na+、Ca2+、Cl-、 D．、Ba2+、Cl-、

三、科普阅读题
26．阅读下面的科普短文，结合所学知识回答相关问题。
中国政府努力争取在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”就是针对排放的二氧化碳，采取各种方式全部抵消，实现二氧化碳的零排放。实现“碳中和”可以通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存CO2.目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂有钙基吸收剂等。用钙基吸收剂时，先将吸收剂热解成CaO。CaO可在较高温度下捕集CO2。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见图。

已知400～600℃范围内发生的分解反应为：CaC2O4CaCO3＋CO↑
(1)下列降低大气中二氧化碳含量的措施中，合理的是___________(填字母)。
A．人工手段捕集CO2 B．植树造林
C．封存CO2 D．禁止使用化石燃料
(2)用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是___________(填序号)。
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压
(3)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点 。
(4)写出图中800-1000℃范围内发生分解反应的化学方程式： 。
(5)低碳生活(lowcarbonliving)，正是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放，请针对“低碳”生活，提出你的建议 。

四、流程题
27．氧化铁(Fe2O3)在工业上又叫氧化铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆，油墨，橡胶等工业中，也是常用的催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。
  
【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。
(1)在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是 。
(2)高温时，硫铁矿烧渣中通入足量的CO的目的是 。
(3)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是 。所得的滤液是硫酸亚铁的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为 。

五、填空题
28．在实验室里常利用如图实验装置制取有关气体。
  
(1)写出装置中标号的仪器名称：① ，② 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B C装置相比，其突出优点是 。若选择F装置收集二氧化碳，验满的方法是 。
(3)H装置用途广泛，要将储存在H中的氧气排出，水应从 (填“b”或“c”)口进入。
(4)E G装置可用来收集氢气，据此写出氢气的一条物理性质： 。

六、科学探究题
29．无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究三氧化碳能否与氢氧化钠反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。
【任务一】证明反应物的减少或消失
(1)向收集满CO2的软塑料瓶中加入约占1/4体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到软塑料瓶变瘪(如图1)。该实验不能证明CO2与水发生反应，理由是 。
(2)实验二：数字化实验
按图2所示进行实验，则图3中的曲线 (填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应，该反应的化学方程式为 ；向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是 。
  
【任务二】证明有新物质生成
(3)实验三：产物转化法实验
完成下列表格：

第一组
第二组
步骤1
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳
步骤2
向上述溶液中 。
向上述溶液中滴加足量的稀盐酸
实验现象
有白色沉淀生成
有气泡产生
实验结论
氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应
实验反思：第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是 。
(4)实验四：绿色化实验
查阅资料：氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。
进行实验：如图4所示，取2mL4%的氢氧化钠乙醇溶液于试管中，向试管中吹气约30秒。观察到的实验现象： 。
实验结论：氢氧化钠与二氧化碳发生反应。
  

七、计算题
30．某校化学兴趣小组同学发现学校实验室的过氧化氢溶液因长期保存，使溶质质量分数减小。于是从药品柜中拿来一瓶久置的过氧化氢溶液和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与过氧化氢溶液的质量关系如图所示。

(1)完全反应后生成氧气的质量为 g，
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。

参考答案：
1．C
【详解】A、汽油挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、电灯发光的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化；
C、铁锅生锈，发生缓慢氧化，有新物质氧化铁生成，属于化学变化；
D、滴水成冰，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2．B
【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，空气成分中化学性质不活泼且体积分数最大的是氮气。
故选：B。
3．C
【详解】该图标表示节约用水，故选C。
4．C
【详解】A、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；
C、磷酸氢二铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
D、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A、高锰酸钾溶于水，形成紫红色溶液，故A错误；
B、氯化钠溶于水，形成无色溶液，故B正确；
C、冰是固态的水，放入水中，形成的是纯净物，故C错误；
D、植物油不溶于水，油和水混合形成乳浊液，故D错误。
故选B。
6．A
【详解】青菜中富含维生素，故选A。
7．B
【详解】A、测定溶液酸碱度时，应将pH试纸放在干燥的点滴板上，而不是潮湿的点滴板，该选项操作不正确；
B、滴瓶上的滴管不用清洗，使用后直接放回原瓶，该选项操作正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，不能伸入试管中，该选项操作不正确；
D、检查该装置的气密性时，用手紧握试管后，装置中的温度升高，气体会从长颈漏斗中逸出，则不会观察到导管口有气泡产生，则不能检查装置气密性，该选项操作不正确。
故选B。
8．C
【详解】A、氧气是由O元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、小苏打即碳酸氢钠，其是由酸根离子和金属阳离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、矿泉水含有矿物质和水等物质，属于混合物，符合题意；
D、冰水混合物只含有一种物质水，属于纯净物，不符合题意；
故选C。
9．A
【详解】A、木炭空气中燃烧，发出红光，放出热量，选项错误；
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，选项正确；
C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，选项正确；
D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，选项正确，故选A。
10．C
【详解】A、加入明矾能够吸附水中悬浮的难溶性杂质，促进难溶性杂质的沉降，可除去水中的不溶性杂质，A选项错误；
B、过滤可以分离难溶性固体与液态组成的混合物，不能使海水转化为淡水，B选项错误；
C、生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度，C选项正确；
D、自来水厂净水的流程为：沉淀－过滤－吸附－消毒，D选项错误。
故选：C。
11．A
【详解】A、一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属，故A不正确；
B、氮气化学性质稳定，可作焊接金属的保护气，故B正确；
C、稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故C正确；
D、二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料，可作温室大棚的气体肥料，故D正确。
故选A。
12．D
【详解】A、炒菜时油锅起火，可以迅速用锅盖盖灭，隔离可燃物与空中氧气，防止火灾发生，故选项说法正确，不符合题意；
B、可以在森林大火蔓延路线前开辟一条“隔离带”，达到清楚可燃物的目的，以防止火势蔓延，故选项说法正确，不符合题意；
C、酒精灯不慎打翻起火，可以迅速用湿抹布扑盖，隔绝可燃物与空气中氧气，从而灭火，故选项说法正确，不符合题意；
D、发现天然气泄漏应立即应立即切断气源，迅速打开门窗通风换气，打开排风扇会产生电火花引起爆炸，故选项说法错误，符合题意；
故选D。
13．C
【详解】A、该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，可以达到实验目的，不符合题意；
B、将纯金属和合金相互刻划，纯金属上留下划痕，说明合金的硬度大，不符合题意；
C、在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得蜡烛中含有氢元素，符合题意；
D、将固体溶于水，如果溶解放热，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，U型管中液面“左低右高”，如果溶解吸热，温度降低，装置内压强减小，U型管内液面“左高右低”，如果溶解时温度变化不大，液面变化不大，可以达到目的，不符合题意。
故选C。
14．B
【详解】A、分子在不断运动，具有某种气味的物质的分子不断，运动到警犬的鼻孔处使警犬闻到气味，选项正确；
B、水烧开后温度升高，水分子间的间隔变大，水的体积增大，把壶盖冲起，水分子本身大小不变，选项错误；
C、电解水时，水分子分成氢原子与氧原子，氢原子两两结合构成氢分子，同时氧原子两两结合构成氧分子，该实验说明在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分，选项正确；
D、氧气和液氧都由氧分子构成，相同物质的分子，其化学性质相同，所以氧气和液氧都可以做助燃剂，选项正确；
故选B。
15．D
【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前水中含有氢、氧元素，铁中含有铁元素，生成物中也只能含有氢、氧、铁元素，所以生成的可燃性气体可能是氢气，故A错误；
B、催化剂只改变反应速率，反应前后本身的质量和化学性质不变，实验中，铁管质量增加，因此铁不是催化剂，故B错误；
C、实验后还生成了氧气，所以实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量加上生成的氢气的质量，故C错误；
D、该实验生成氢气，氢气由氢元素组成，铁转化为氧化物，增加了氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成，故D正确；
故选D。
16．B
【详解】A、催化剂能改变反应速率，可能加快，也可能减慢，该选项推理不正确；
B、同种元素的质子数相同，则质子数相等的原子一定属于同种元素，该选项推理正确；
C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定属于中和反应，该选项推理不正确；
D、无色酚酞遇碱性溶液变红色，碳酸钠溶液显碱性，则能使无色酚酞试液变红色，该选项推理不正确。
故选B。
17．D
【详解】A、由图可知，t1℃时A、B两种物质的溶解度曲线相交，则t1℃时A、B物质的溶解度相同，此时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，选项中没有明确两种物质的饱和溶液的质量关系，所以t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中含有的溶质质量的关系无法确定，选项错误；
B、由图可知，t2℃时A的溶解度大于B的溶解度，t1℃时A、B两种物质的溶解度曲线相交，则t1℃时A、B物质的溶解度相同，把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是A溶液，选项中没有明确两种物质的溶液的状态，所以不能确定两种无的溶液降温后析出晶体的质量关系，选项错误；
C、由图可知，A、B两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且A的溶解度收温度影响较大，则当A中含有少量B物质时，可采用降温结晶的方法提纯A物质，选项错误；
D、由图可知，t2℃时，A的溶解度为50g，t2℃时将90gA物质投入到100g水中，充分搅拌，只能够溶解50gA物质，得到A物质的溶液的质量=100g+50g=150g，选项正确，
故选D。
18．B
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，可除去二氧化碳，但是达不到分离的目的，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可通过分别溶于水，测溶解前后液体温度的变化情况，来鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，符合题意；
C、滴加过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，但是氯化钙过量，引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；
D、加入氯化钡溶液，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，但是氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，无法检验溶液中是否含硫酸根离子，不符合题意。
故选B。
19．D
【分析】根据碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析。
【详解】A、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故选项说法错误；
B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾至少含有一种，故选项说法错误；
C、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末中一定含有碳酸钠、氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾至少含有一种，氯化钠可能含有，故选项说法错误；
D、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有NaCl，一定没有硫酸钠、硫酸钾，故选项说法正确。
故选：D。
20．C
【详解】碳酸受热分解生成水和二氧化碳，生成的二氧化碳中不含氢元素，则剩余的质量为98.1g的液体是水，其中氢元素的质量=98.1g××100%=10.9g，该碳酸水溶液中氢元素的质量分数=×100%=10.9%，故选C。
21．(1)2N
(2)Ar
(3)5P2O5
(4)4Fe2+
(5)


【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，故填写：2N。
（2）氩气属于稀有气体，稀有气体是由原子构成的物质，氩气是由氩原子构成的，因此，用元素符号不仅可以表示一个原子，还可以表示一种物质，故氩气表示为：Ar，故填写：Ar。
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则五个二氧化二磷分子可表示为：5P2O5，故填写：5P2O5。
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故四个亚铁离子可表示为：4Fe2+，故填写：4Fe2+。
（5）化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价，符号在前，数字在后，所以N2O5中氮元素的化合价：，故填写：。
22．(1)乳化
(2)Ca
(3)肥皂水
(4)化合反应
(5)有机合成材料

【详解】（1）洗洁精利用乳化作用，可去油污；
（2）老年人补充钙元素（Ca）可防止骨质硫松；
（3）水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水。生活中，检验硬水和软水，常用方法是选用肥皂水；
（4）生石灰与水反应生成一种物质（氢氧化钙），多变一，该反应属于化合反应；
（5）塑料聚氟乙烯膜[C2H2F2]n属于有机合成材料；
23．(1) 18.99 二 非金属
(2)D
(3)MgF2

【详解】（1）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为18.99；周期数=原子核外电子层数，氟原子核外有2个电子层，则氟元素位于元素周期表的第二周期，不含“钅”字旁，属于非金属元素。
（2）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，因此D与氟原子化学性质相似，因为它们的原子最外层电子数相同。
（3）B粒子的质子数为12，为镁元素，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，为带2个单位正电荷的镁离子，镁元素显+2价，氟元素显-1价，组成化合物的化学式为MgF2，故填：MgF2
24．(1) 石油 BD/DB
(2)N2O4
(3) 铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
Cu/铜 硝酸铝、硝酸镁或Al(NO3)3、Mg(NO3)2

【解析】略
25．(1)

(2)
(3)D

【详解】（1）氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：；
（2）碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：；
（3）pH＝3的无色水溶液中含有氢离子，以及无色水溶液中不能含有带色的离子；
A、亚铁离子在溶液中显浅绿色，故A错误；
B、氢氧根离子和氢离子不能共存，故B错误；
C、碳酸根离子和氢离子、钙离子不能共存，故C错误；
D、四种离子都不会与氢离子反应，四种离子相互之间也不发生反应，四种离子在溶液中都是无色的，故D正确；
故选：D。
26．(1)ABC
(2)C
(3)疏松多孔
(4)CaCO3CaO＋CO2↑
(5)开发新能源

【详解】（1）由题干可知，降低大气中二氧化碳含量的措施可以通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存CO2.，故答案选：ABC；
（2）气体的溶解度随着温度降低而增大，随着压强增大而增大，用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是低温、高压，故选：C;
（3）活性炭、沸石等可以作吸附剂，是因为它们有疏松多孔的结构，故答案为：疏松多孔；
（4）CaC2O4·H2O的相对分子质量是146，氧化钙相对分子质量是56，图中800~1000℃范围内，剩余固体质量和原固体质量比是56:146，说明碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，发生分解反应的化学方程式：；
（5）生活作息时所耗用能量要减少，就要做到节能减排，或者开发新能源，减少对传统化石能源的使用来减低碳的排放。
27．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)排尽设备中的空气，防止高温下发生爆炸；

(3) 引流 饱和
(4)


【详解】（1）（1）在通入之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）（2）具有可燃性，与空气混合达到爆炸极限，遇高温或明火有可能发生爆炸，通入足量的排尽空气，防止高温发生爆炸的危险；
（3）（3）操作2将硫酸亚铁晶体与溶液进行分离，则操作2是过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是引流。物质的饱和溶液才能够发生结晶，所得的滤液是硫酸亚铁结晶后的溶液，是饱和溶液。
（4）（4）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧的反应是硫酸亚铁和氧气在高温的条件下生成氧化铁和三氧化硫，反应的化学方程式为：。
28．(1) 试管 长颈漏斗
(2) 可以控制反应的发生与停止 将燃着的小木条防止集气瓶口，小木条熄灭。则证明已满
(3)b
(4)氢气不溶于水或氢气的密度比空气小

【详解】（1）试管用来装固体或液体药品，长颈漏斗用于向锥形瓶内添加液体药品；
（2）大理石中碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
相比于B、C装置，D装置关闭弹簧夹后，稀盐酸与隔板上的石灰石反应生成的二氧化碳使管内压强增大，将稀盐酸液体压回长颈漏斗内，固液分离后反应停止，D装置的优点是可以控制反应的发生与停止；
气体验满的方法包括操作、现象和结论，即将燃着的小木条放在集气瓶口，小木条熄灭。则证明已满
（3）H内储存氧气，水从长管进入H瓶，氧气不易溶于水，会通过短管排出；
（4）用排水法收集氢气说明氢气不溶于水，不与水反应，向下排空气法收集氢气说明氢气的密度小于空气，则可知氢气的物理性质为：不溶于水，密度小于空气。
29．(1)CO2能溶于水，也会使软塑料瓶变瘪
(2) B
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
作对比实验
(3) 滴加氯化钡溶液(合理即可)
滴加的盐酸先和剩余氢氧化钠反应
(4)有晶体析出

【详解】（1）因为二氧化碳能溶于水，二氧化碳体积也会减少，故该实验不能证明二氧化碳与水反应的理由是：CO2能溶于水，也会使软塑料瓶变瘪；
（2）由图3可知曲线A压强变化小，说明二氧化碳气体减少的少，曲线B压强变化大，说明二氧化碳减少得多，与水反应的二氧化碳量少，而与氢氧化钠反应的二氧化碳量多，故曲线B表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
用等体积氢氧化钠溶液和水，通过压强变化情况可以对比出二氧化碳是否与氢氧化钠反应，故向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是作对比实验；
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡或氯化钙反应，会生成碳酸钡或碳酸钙沉淀，且实验结论是产生沉淀，说明向上述溶液中滴加氯化钡或氯化钙溶液；
若有氢氧化钠剩余加入稀盐酸会先和氢氧化钠反应，把氢氧化钠反应完后才会和碳酸钠反应，故第二组向步骤1的溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象，滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是滴加的盐酸先和剩余氢氧化钠反应；
（4）因氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，实验结论是氢氧化钠与二氧化碳发生反应，说明向试管中吹气会吹入二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠而析出，故观察到的实验现象是：有晶体析出。
30．(1)1.6
(2)解：设生成1.6g氧气所需过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑


x=3.4g
该溶液溶质质量分数为×100%=5%
答：该溶液中溶质质量分数为5%。

【详解】（1）根据生成氧气的质量与过氧化氢溶液的质量关系图所示，完全反应后生成氧气的质量为1.6g。
（2）见答案。