精品解析：河南省周口市项城市5校2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题（解析版）

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河南省周口市项城市5校2022-2023学年高二下学期6月月考
化学试题
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与传统文化和科学技术密切相关，下列说法错误的是
A. 毛笔中“狼毫”的主要成分是蛋白质
B. 青花瓷属于陶瓷
C. 碳纳米管被评为十大超强材料，碳纳米管与石墨烯都是有机高分子
D. 碲化镉发电玻璃荣获“第七届工业大奖”表彰奖，碲化镉属于新型无机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．毛笔中“狼毫”是动物的毛发，其的主要成分是蛋白质，故A正确；
B．青花瓷属于陶瓷，主要成分为硅酸盐，故B正确；
C．碳纳米管被评为十大超强材料，碳纳米管与石墨烯都是碳的单质，都是无机物，故C错误；
D．碲化镉发电玻璃荣获“第七届工业大奖”表彰奖，碲化镉属于新型无机非金属材料，D正确。
答案为：C。
2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 硬度大，可用作光导纤维
B. 具有两性，可用于电解冶炼铝
C. 受热易分解，可用作食品膨松剂
D. 溶液呈酸性，可用于刻蚀电路板上的铜
【答案】C
【解析】
【详解】A．可用作光导纤维是因为能对关系进行全反射、与硬度大无关，A不符合；
B． Al是活泼金属，电解熔融的能生成铝，故可用于电解冶炼铝，与氧化铝是两性氧化物无关，B不符合；
C． 可用作食品膨松剂，是因为受热易分解生成氨气、水和二氧化碳气体，二者具有对应关系，C正确；
D．FeCl3溶液腐蚀铜箔制作电路板是因为氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，与溶液水解呈酸性无关，D不符合；
答案选C。
3. 高纯度碳酸锂是新能源电池广泛使用的原料之一，已知碳酸锂微溶于水，下列有关碳酸锂的说法错误的是
A. 固体碳酸锂易导电
B. 碳酸锂中含有σ键和π键
C. 碳酸锂能与酸和某些碱反应
D. 可通过物理方法鉴别碳酸锂和碳酸钠
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸锂是盐属于电解质，但是固体碳酸锂中没有自由移动的离子，不能导电，故A错误；
B．碳酸根中有σ键和大π键，故B正确；
C．碳酸锂溶于强酸，与盐酸或者硫酸反应生成二氧化碳，碳酸锂微溶于水与氢氧化钙或者氢氧化钡反应发生沉淀的转化，生成更难溶于水的碳酸钡或者碳酸钙，故C正确；
D．可以通过焰色反应或者溶解性等物理方法鉴别Na2CO3和碳酸锂，故D正确；
答案选D。
4. 下列说法正确的是
A. 铅蓄电池充电时阴极反应式为
B. 醋酸钠溶液加水稀释过程中水的电离程度减小
C. 的平衡常数与ZnS、CuS的溶度积常数无关
D. ，则的燃烧热
【答案】B
【解析】
【详解】A．铅蓄电池充电时阴极反应式为，故A错误；
B．醋酸钠溶液加水稀释过程中，溶液碱性减弱，氢氧根离子浓度减小，水的电离程度减小，故B正确；
C．的平衡常数K=，与ZnS、CuS的溶度积常数有关，故C错误；
D．的燃烧热是1mol氢气完全生成生成液态水放出的能量，故D错误；
选B。
5. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置




实验目的
接收馏出物
滴定管排气
制固体
制取并收集乙烯

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．锥形瓶应与外界气压相通，应将橡胶塞移除，A错误；
B．碱式滴定管排除气泡使应在橡胶处向上挤压排除气泡，B正确；
C．MgCl2溶液直接蒸发会促进水解最终转化为Mg（OH）2，应在HCl氛围中进行蒸发结晶，C错误；
D．实验室制取乙烯时温度计应插入反应液中测量反应液温度，不应置于支管口处，D错误。
故选B。
6. 是一系列具有合成价值的高烯丙胺类化合物(Ph代表苯基、Ar代表芳香基)，以羰基钼[]为催化剂合成该物质的反应机理如图所示：

下列说法正确的是
A. 催化剂中不含配位键
B. 该反应机理不涉及非极性键的断裂和形成
C. 与在该条件下反应可合成
D. 炭基钼催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A． 催化剂配位化合物，Mo和CO之间有配位键，配体CO内部也有配位键，A错误；
B． 反应中，三元环开环涉及碳碳键的断裂、目标产物的形成涉及碳碳键的形成，则该反应机理涉及非极性键的断裂和形成，B错误；
C．结合图示可知，羰基钼[]为催化剂时存在总反应：+Ar-NO2→，则类推：与在该条件下反应可合成，C正确；
D． 羰基钼催化剂能有效降低反应的活化能、加快反应速率，但不会改变总反应的焓变， D错误；
答案选C。
7. EEP在溶剂和汽油添加剂方面有广阔的应用前景。近日，华东师范大学某课题组以生物质衍生物(EL)为原料合成EEP的流程如图所示(反应条件略)：

下列说法正确的是
A. 根据EEP能作溶剂，推测其易溶于水
B. GVL能发生水解反应，并得到两种有机产物
C. 反应②需要的乙醇，能以生物质资源为原料，通过发酵法合成
D. EHP能发生消去反应，不能发生催化氧化反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．EEP中的官能团是酯基和醚键都是疏水基，是一个有机溶剂，难溶于H₂O，故A错误；
B．GVL发生水解只能得到一种有机物，故B错误；
C．乙醇可以通过纤维素或者淀粉水解生成的葡萄糖发酵转化生成，故C正确；
D．EHP含有羟基，连羟基碳原子和相邻碳原子都有氢原子，可以发生消去反应，也可以发生催化氧化反应，故D错误；
答案选C。
8. X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的单质常存在于火山喷口处；Y与Z、W同周期，且Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强碱。下列说法正确的是

X

Z

W

A. 单质熔点：
B. 简单离子半径：
C. W元素的简单氢化物具有强还原性
D. 化合物中含有离子键和非极性键
【答案】C
【解析】
【分析】W的单质常存在于火山喷口处可推知W为S，根据周期表的位置关系知Z为Si，X为N，Y与Z、W同周期，且Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强碱可知Y为Mg，据此作答。
【详解】A．硅为共价晶体，硫为分子晶体，故单质熔点：　，A错误；
B．两种离子的电子层数相同，但X的质子数更小，因此半径更大，故简单离子半径：，B错误；
C．H2S中的硫元素为-2价，有强还原性，C正确；
D．Mg3N2中只有离子键无共价键，D错误；
故选C。
9. 已知 。在2L恒容密闭容器中，当起始物质的量时，测得平衡体系中、的物质的量分数(x)与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A.
B. 相同条件下，处于A点时，
C. C点时，的平衡转化率为的4倍
D. B点时，往容器中再充入和，再次达平衡后，增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，升高温度，硫化氢物质的量分数减小，二硫化碳物质的量分数增加，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，∆H＜0，A正确；
B．相同条件下，x(H2S)处于A点时，硫化氢的物质的量分数大于平衡时的物质的量分数，反应逆向进行，v正＜v逆，B正确；
C．初始物质的量与化学计量数之比相等，H2和CS2的平衡转化率相等，C错误；
D．在恒容密闭容器中，B点时，往容器中再充入1molH2和0.25molCS2，相当于增大压强，平衡正向移动，再次达到平衡后x(H2S)增大，D正确；
故选C。
10. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某盐溶液中加入NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该溶液中一定不含有
B
常温下，向2mL浓度均为0.1的NaCl与混合液中滴入2滴0.1的溶液，只有黑色沉淀生成
常温下，比AgCl溶解度更小
C
取一定量铁粉溶于稀盐酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液没变红
铁粉一定没有生锈
D
向丙烯醛中加入溴水，振荡，溴水褪色
丙烯醛与发生加成反应

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．向某盐溶液中加入NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸未变蓝，有可能是因为未对混合溶液加热或氨水浓度过低，氨水未分解使红色石蕊试纸未变蓝，A错误；
B．常温下，向2mL浓度均为0.1的NaCl与混合液中滴入2滴0.1的溶液，只有黑色沉淀生成，说明常温下，比AgCl溶解度更小，B正确；
C．取一定量铁粉溶于稀盐酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液没变红，有可能铁锈与盐酸反应的铁离子恰好被铁粉还原为亚铁离子，故加入KSCN溶液，溶液没变红，C错误；
D．向丙烯醛中加入溴水，振荡，溴水褪色有可能是因为醛基和溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，D错误。
故选B。
11. 利用光伏电池电解处理含铜污水，回收铜单质并制备较高浓度硫酸，装置如图所示。下列说法错误的是

A. 电解时，应将P电极与惰性电极相连
B. b膜是阴离子交换膜
C. 电解装置工作一段时间后，Ⅰ区溶液中的浓度不变
D. 每生成1.6g气体X，理论上有0.2mol 从Ⅰ区经a膜移向Ⅱ区
【答案】C
【解析】
【分析】光伏电池为原电池，电池的阳离子向P电极移动，所以P电极为光伏电池的正极；因需要回收Cu，故Cu2+应在铜电极上得电子发生反应Cu2++2e-=Cu，故铜电极为阴极，惰性电极为阳极。
【详解】A．光伏电池的阳离子向P电极移动，所以P电极为光伏电池的正极，因此P电极应与惰性电极相连，A正确；
B．III区Cu2+浓度减少，为保持电解液呈电中性以及制备较高浓度硫酸， 应由III区向II区移动，故b膜为阴离子交换膜，B正确；
C．I区水中的氢氧根放电生成氧气同时产生H+，为制备较高浓度硫酸H+由I区向II区移动，经上分析，I区溶液在电解过程中实际消耗的是水，故Na2SO4的浓度增大，C错误；
D．惰性电极反应为2H2O-4e-=O2↑+ 4H+，故每生成1.6g O2（即0.05molO2），同时生成0.2molH+，为保持溶液电中性，0.2molH+会从I区经a膜移向II区，D正确；
故选C。
12. 氮化硼具有多种优良性能，广泛应用于高压高频电子及等离子弧的绝缘体，工业上可用三氯化硼、氨气气相沉积法制备，其反应原理为。

下列说法正确的是
A. 电负性：
B. H-Cl键的键能大于H-F键的键能
C. 与都是由极性键构成的极性分子
D. 氯化铵的立方晶胞结构如图所示，氯化铵晶体的摩尔体积为
【答案】D
【解析】
【详解】A．周期表中，从左到右元素的电负性逐渐变大，从上到下，元素的电负性逐渐变小，则元素的电负性大小顺序是N＞H＞B，故A错误；
B．原子半径F＜Cl，原子半径越大，键长越长，键能越小，H-Cl键的键能小于H-F键的键能，故B错误；
C．NH3为三角锥形结构，正负电荷重心不重合，NH3是由极性键构成的极性分子，BCl3为平面三角形结构，正负电荷重心重合，BCl3是由极性键构成的非极性分子，故C错误；
D．氯化铵晶体中铵根数目为1，氯离子数目为，物质的量为，晶胞体积=a3cm3，则晶体的摩尔体积，故D正确；
故选：D。
13. 卡龙酸()是一种医药中间体。卡龙酸的同分异构体中，同时满足以下结构特点和性质的有(不考虑立体异构)
①含有三元饱和碳环状结构
②核磁共振氢谱显示有四组峰
③1mol该物质与碳酸氢钠反应产生2mol
A 2种 B. 3种 C. 5种 D. 6种
【答案】B
【解析】
【详解】的同分异构体中，同时满足①含有三元饱和碳环状结构②核磁共振氢谱显示有四组峰③1mol该物质与碳酸氢钠反应产生2mol 三种条件的同分异构体有三种：、、。
故选B。
14. 食用磷酸钾()可用作食品乳化剂，工业制备原理为：
ⅰ.，控制左右；
ⅱ.，控制pH=14左右。
已知常温下、、。
常温下，下列说法正确的是
A. 溶液中由水电离出的氢离子浓度一定大于
B. 溶液中
C. 向溶液中滴加少量KOH溶液，反应的离子方程式为
D. 的化学平衡常数为10c
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下，溶液中电离出的氢离子抑制水电离，由水电离出的氢离子浓度一定小于，故错误；
B．根据物料守恒，溶液中，故B错误；
C．向溶液中滴加少量KOH溶液，反应的离子方程式为，故C错误；
D．的化学平衡常数为，故D正确；
选D。
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15. 某实验小组为制备高铁酸钾()并进行相关探究，设计如下实验装置：

已知：高铁酸钾为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物，在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________；装置B中饱和食盐水的作用是___________。
（2）装置A制取氯气的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（3）装置C中生成的离子方程式为___________。
（4）该实验装置中存在的一个明显缺陷是___________。
（5）将装置C中混合物溶于冷的浓KOH溶液中，过滤，用无水乙醇洗涤，即得粗产品。粗产品中的可溶性杂质可通过___________方法进一步提纯。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 除去氯气中的氯化氢，以免消耗较多的碱液(合理即可)
（2）1∶2 （3）(合理即可)
（4）缺少尾气处理装置(合理即可)
（5）重结晶
【解析】
【分析】装置A发生反应生成Cl2，MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，B中盛放饱和食盐水，除去Cl2中的HCl，C中氯气、氢氧化钾溶液、氢氧化铁反应生成，由于Cl2有毒，故应增加尾气吸收装置，可使用NaOH等强碱，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【小问1详解】
仪器a的名称为三颈烧瓶；装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，以免消耗较多的碱液。
【小问2详解】
装置A制取氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2为氧化剂，4HCl中2HCl转变为Cl2是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。
【小问3详解】
装置C中生成反应中，铁元素从+3价升高到+6价、氯元素从0价降低到-1价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得离子方程式为：。
【小问4详解】
据分析，该实验装置中存在的一个明显缺陷是缺少尾气处理装置。
【小问5详解】
已知：高铁酸钾可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物，在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，故将装置C中混合物溶于冷的浓KOH溶液中，过滤，用无水乙醇洗涤，即得粗产品，粗产品中的可溶性杂质可通过重结晶方法进一步提纯。
16. 一种以硫铜矿(主要含CuS、及少量FeO、等)为原料制备CuCl的工艺流程如图所示：

已知：
①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，CuCl在潮湿的空气中易被氧化。
②已知、、开始生成沉淀和完全沉淀时的pH如下表：
金属离子



开始沉淀时的pH
47
8.1
1.2
完全沉淀时的pH
6.7
9.6
3.2
请回答下列问题：
（1）研究发现，“焙烧”时使用“富氧空气”效果更好，试分析其原因：___________。
（2）用NaOH调pH时，应将溶液的pH范围调整为___________。
（3）写出“合成”阶段反应的离子方程式：___________。
（4）“洗涤、干燥”阶段需用乙醇进行洗涤，其目的是___________。
（5）气体X经净化处理后，可返回___________阶段循环利用。
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后过滤，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒及滤渣2～3次，将滤液及洗涤液一并转移到瓶中，加入邻菲啰啉指示剂2滴，立即用0.20 标准溶液滴至绿色出现为终点，消耗标准溶液20.00mL，样品中CuCl的质量分数为___________ %(已知：，且杂质不参与反应)；若滴定时缺少“将洗涤液一并转移到瓶中”的步骤，会导致CuCl的质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。
【答案】（1）富氧空气有利于将铜元素、铁元素充分氧化为、(合理即可)
（2）3.2≤pH<4.7
（3）
（4）加速干燥，防止CuCl被氧化(合理即可)
（5）合成 （6） ①. 79.6 ②. 偏小
【解析】
【分析】硫铜矿(主要含CuS、及少量FeO、)经空气焙烧后得到、CuO和SO2，、CuO加入硫酸酸浸得到Fe3+、Cu2+，加入NaOH调节pH使Fe3+沉淀完全，向溶液中加入SO2和NaCl使其转化为CuCl，再经洗涤、干燥可得产品。
【小问1详解】
“焙烧”时使用“富氧空气”效果更好，其原因在于富氧空气有利于将铜元素、铁元素充分氧化为、。
【小问2详解】
加入NaOH调节pH使Fe3+沉淀完全，但不使沉淀，观察表格可知pH范围为3.2≤pH<4.7。
【小问3详解】
SO2将还原为CuCl，SO2被氧化为，反应方程式为。
【小问4详解】
“洗涤、干燥”阶段需用乙醇进行洗涤CuCl，便于加速干燥，防止CuCl被氧化。
【小问5详解】
产生的SO2可进入合成阶段还原溶液。
【小问6详解】
由关系式可知CuCl~得，样品中CuCl的质量分数为，若滴定时缺少“将洗涤液一并转移到瓶中”的步骤，会导致需要滴定的CuCl减少，消耗的滴定液减少，测定CuCl的质量分数偏小。
17. 碳热还原法是一种在一定温度下以无机碳为还原剂进行氧化还原反应的方法，在冶金行业有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）氧化铝碳热还原过程中发生如下反应：
编号
反应
△H/()
反应初始温度/℃
ⅰ


1441
ⅱ


1416
ⅲ


1453
①___________(用含、的代数式表示)。
②根据以上信息分析，在相同系统压强下，1427℃时，与C发生反应优先生成的含铝化合物为___________(填化学式)。
③在一恒温恒容密闭容器中加入足量的(s)和C(s)，在一定条件下只发生反应ⅱ，下列能说明反应ⅱ达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器的压强不再改变 B．固体的质量不再改变 C．与CO的物质的量比为1∶2
（2）科学家在氧化铝碳热还原法研究中加入无水氯化铝作氯化剂，一定条件下，氧化铝先转化为和，和再转化为低价氯化铝(AlCl)，低价氯化铝进入低温区发生歧化反应得到Al和。写出低温区AlCl歧化反应的化学方程式：___________。
（3）用碳热还原法可制锰合金。向某恒容密闭容器中加入足量并充入一定量的，若只发生反应：，CO与平衡分压比的自然对数值[]与温度的关系如图所示。

A点时的体积百分含量为___________；若A点对应温度下起始时容器的压强为a kPa，则该温度下的压强平衡常数___________kPa(用含a的代数式表示，为用分压计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1） ①. ②. ③. AB
（2）
（3） ①. 50% ②.
【解析】
【小问1详解】
①由盖斯定律可知，ⅰ-ⅱ得反应：，故；
②根据以上信息分析可知，生成的初始反应温度为1416℃，则在相同系统压强下，1427℃时，与C发生反应优先生成的含铝化合物为。
③A．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，A符合题意；
B．反应是固体质量改变的的化学反应，则固体的质量不再改变，达到平衡状态，B符合题意；
C．生成物的物质的量之比等于系数比，与CO的物质的量比为1∶2是定值，不能说明反应达到平衡状态，C不符合题意；
故选AB；
【小问2详解】
AlCl进入低温区发生歧化反应得到Al和，铝元素自身发生氧化还原反应，反应为；
【小问3详解】
A点时，=0，则，若A点对应温度下起始时容器的压强为a kPa，则：

，，的体积百分含量为；则该温度下的压强平衡常数。
18. 我国科技工作者利用计算机技术，预测了一种超硬钨氮化合物()，这对扩充超硬材料家族以及研究硬度起源都有重要的科学意义。
（1）已知基态钨原子的价电子排布式为，则钨元素在元素周期表中的位置为___________；基态钨原子与基态Cr原子的核外未成对电子数目之比为___________。
（2）第二周期主族元素中，第一电离能大于氮的元素有___________种。
（3）理论推测中含有扶手椅状的氮六环阴离子结构，则中不可能存在的化学键有___________(填字母)。
a．σ键 b．金属键 c．离子键 d．非极性键
（4）常见的含氮微粒有：、、、。
①中心原子的杂化类型为___________。
②比易液化的原因为___________。
（5）磷化硼(BP)是超硬材料家族的重要成员之一，其晶胞结构如图所示，B原子占据在由P原子围成的___________空隙(填“四面体”或“八面体”)中；若晶胞边长为a nm，表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

【答案】（1） ①. 第六周期ⅥB族 ②. 2∶3
（2）1 （3）b
（4） ①. ②. 分子间存在氢键(合理即可)
（5） ① 四面体 ②.
【解析】
【小问1详解】
基态钨原子的价电子排布式为，则钨元素在元素周期表中的位置为第六周期ⅥB族；基态钨原子未成对电子数为4，基态Cr原子核外未成对电子数为6，基态钨原子与基态Cr原子的核外未成对电子数目之比为2:3；
【小问2详解】
第二周期主族元素中，第一电离能大于氮的元素只有F，共1种。
【小问3详解】
中含有扶手椅状的氮六环阴离子结构，中不可能存在的化学键有金属键，故选b。
【小问4详解】
①中N原子价电子对数为 ，杂化类型为。
②分子间相差氢键，所以比易液化。
【小问5详解】
根据图示，B原子占据在由P原子围成的四面体空隙中；根据均摊原则，晶胞中B原子数为4、P原子数为，若晶胞边长为a nm，表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为。
19. 布洛芬(H)是生活中常用的退烧药，它除了能降温、缓解疼痛外，还有抑制肺部炎症的作用。一种制备布洛芬的合成路线如图所示：

请回答下列问题：
（1）A转化为B所需要的反应条件为___________。
（2）E分子中含有2个甲基，则E的结构简式为___________。
（3）F转化为G的化学方程式为___________。
（4）有机物N是比布洛芬少2个碳原子的同系物的同分异构体，N具有如下结构和性质：
①能发生银镜反应和水解反应，且水解产物遇溶液发生显色反应
②苯环上只有2个取代基
则N的可能结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积之比为9∶2∶2∶1的物质的结构简式为___________。
（5）参照上述的合成路线，写出以乙苯、、为原料制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。
【答案】（1）光照 （2）
（3） （4） ①. 12 ②.
（5）
【解析】
【分析】由流程图分析，由F逆推可知，A为，A与氯气发生取代生成B为，B与镁反应生成C为，C与丙酮反应生成D，D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为，E与氢气加成得到F，F与发生取代反应生成G。
【小问1详解】
结合上述分析，A为甲苯，与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，所需要的反应条件为光照；
【小问2详解】
结合以上分析， E的结构简式为：；
【小问3详解】
F与发生取代反应生成G ，发生的化学方程式为：；
【小问4详解】
比布洛芬少2个碳原子的同系物，说明含有11个碳原子，不饱和度相同，其同分异构体：①能发生银镜反应和水解反应，且水解产物遇溶液发生显色反应，说明含有苯环上一个取代基为；
②苯环上只有2个取代基，则N的可能结构有：（邻、间、对3种）、（邻、间、对3种）、（邻、间、对3种）、（邻、间、对3种），共12种；其中核磁共振氢谱显示有四组峰且峰面积之比为9∶2∶2∶1的物质的结构简式为；
【小问5详解】
以乙苯与在三氯化铝催化作用下，发生对位取代，生成，在及酸性条件下，生成，在浓硫酸条件下，发生消去反应生成，合成路线为：。