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浙江省9+1高中联盟2022-2023学年高二上学期11月期中联考化学试题
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这是一份浙江省9+1高中联盟2022-2023学年高二上学期11月期中联考化学试题，共12页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，下列有关化学用语正确的是，下列说法正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022学年第一学期9+1高中联盟期中考试
高二年级化学学科试题
命题：桐乡市高级中学 李小兵 彭雄兵 审题：舟山中学 张晓
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟：
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4．学生和家长可关注“启望教育”公众号查询个人分析报告。
5．可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127
一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1．下列天然食品添加剂属于无机物的是（ ）
A．苯甲酸 B．柠檬黄 C．小苏打 D．丁基羟基茴香醚
2．下列物质属于强电解质的是（ ）
A． B．盐酸 C． D．HF
3．下列物质对应化学式不正确的是（ ）
A．钡餐： B．石膏：
C．小苏打： D．金刚砂：SiC
4．名称为“冷凝管”的仪器是（ ）
A． B． C． D．
5．下列对化学学科的认识不正确的是（ ）
A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
C．基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞
D．能够自发进行的反应一定是放热反应
6．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．乙烷的球根模型： B．乙酸乙酯的结构简式：
C．甲基的电子式： D．氯离子的结构示意图：
7．下列说法正确的是（ ）
A．金刚石和足球烯互为同素异形体 B．乙二醇和丙三醇互为同系物
C．和互为同位素，化学性质相同 D．的同分异构体共有2种，其沸点各不相同
8．下列说法不正确的是（ ）
A．中和反应反应热的测定时，用同一支温度计测定酸液和碱液初始温度
B．做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状固体研碎井混匀，或者将固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验
C．对于强酸、强碱的中和滴定，当接近滴定终点时，极少量的碱或酸就会引起溶液的pH突变
D．容量瓶用水洗净后直接使用，会使配置的溶液浓度偏低
9．下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸
B．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
C．是黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成
D．摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生逐步水解，最终生成葡萄糖
10．下列说法不正确的是（ ）
A．煤的干馏是化学变化 B．酶都是蛋白质，是生物体内重要的催化剂
C．塑料的主要成分是合成树脂 D．乙醇中羟基氢原子不如水分子中氢原子活泼
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下22.4L水中含共价键数为
B．中所含电子数为
C．溶液中含氢原子数目为
D．0.1mol氧气通入足量水中充分反应转移电子数
12．下列说法不正确的是（ ）
A．工业上用焦炭还原石英砂可以得到高纯硅
B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
C．二氧化硫可用作食品添加剂起到漂白、防腐和抗氧化等作用
D．硝酸浓度不同，与金属反应的产物也不同
13．下列说法正确的是（ ）
A．红热的铁与水蒸气反应生成和
B．钠在空气中加热生成白色固体
C．合成氨工业中为了防止催化剂“中毒”，原料气必须过净化
D．通入溶液中生成沉淀
14．下列说法不正确的是（ ）
A．多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较低
B．主族元素由短周期元素和长周期元素共同构成
C．卤族元素从氯到碘，非金属性逐渐减弱，其氧化物对应水化物酸性逐渐减弱
D．同周期主族元素原子半径随原子序数的递增而减小
15．下列离子方程式正确的是（ ）
A．溶液中滴加氨水：
B．向含溶液中通入：
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
D．将碳酸氮钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
16．下列说法不正确的是：（ ）
A．已知： ，则雷雨天发生此反应过程中主要是电能转化为化学能
B．易液化且气化吸收大量热，因此可用作制冷剂
C．铵盐均易溶于水，受热易分解生成氨气
D．硝酸见光易分解，所以一般将其保存在棕色的细口试剂瓶中
17．下列说法不正确的是：（ ）
A．书写热化学方程式时，必须与化学方程式一一对应
B．已知的燃烧热，则完全燃烧的热化学方程式为：
C．已知： 说明是一种理想的绿色能源
D．已知： 结合本题C选项中的已知条件，可得出的热稳定性不如
18．正确判断反应自发进行的方向对于科学研究、生产实践具有重要意义。下列说法不正确的是：（ ）
A．反应在任何温度条件都可自发进行
B．已知反应 。积极研究此反应合适的催化剂有助于除二氧化碳
C．已知： 。说明在常温常压下，此反应自发进行的决定因素是熵增
D．常温常压下可发生反应：，说明此反应
19．如图所示，常温下，在三个相同烧瓶中分别充满相同物质的量气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中，然后在（1）中加入10.0g无水粉末，在（2）中加入10mL水，在（3）中加入晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（ ）
A．粉末溶于水时吸收热量 B．烧瓶（1）中平衡混合气的总压强减小
C．烧瓶（3）中气体的相对分子质量减小 D．正反应是放热反应
20．硫酸工业生产中发生反应： ，下列说法不正确的是（ ）
A．工业生产中常采用合适的催化剂，因为生产中使用催化剂可提高的生产效率
B．工业上可加入适当过量的以提高的转化率
C．工业上应综合考虑能耗、催化剂活性等因素来选择合适的温度
D．工业上合成应采用高压条件，因为高压既可增大反应速率又可以提高反应物的转化率
21．25℃时，下列关于二元弱酸与一元弱酸HB说法正确的是（ ）
A．向NaB溶液中滴入少量的溶液，发生的反应：，说明
B．若存在反应：，则一定能说明
C．向HB溶液中加入NaOH溶液至恰好中和时，则
D．溶液和溶液中，前者n（HB）多
22．某学习小组为探究影响酸性高锰酸钾溶液与溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。
实验
溶液/mL
溶液/mL
溶液/mL
溶液/mL
混合溶液褪色时间/min
1
3.0
2.0
1.0
0
2.0
8
2
3.0
2.0
2.0
0
a
6
3
4.0
2.0
2.0
0
0
4
4
3.0
2.0
1.0
0.5
b
3
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的离子方程式为
B．、
C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率
D．实验4与实验1相比，说明可能是该反应的催化剂
23．为探究外界条件对反应： 的影响，以A和B的物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A． B．
C．反应物的转化率随压强增大而减小 D．升高温度，、都增大，平衡常数减小
24．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．总反应的
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和
C．该总反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．已知和分子都是直线形结构，则的结构式为
25．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
证明和光照下发生取代反应
将装有干燥的集气瓶倒扣在装有干燥的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应
观察到集气瓶内出现白雾，则可证明和光照下发生取代反应
B
检验溶液中是否含有
将溶液滴入到酸性溶液中
观察到溶液由紫红色变无色，证明溶液中含有
C
探究、、的氧化性强弱
①向NaBr溶液中通入足量
②将①通入后的溶液加入KI淀粉溶液中
NaBr溶液变橙黄色，KI淀粉溶液变蓝色，证明氧化性
D
探究、对分解的催化效果
在a、b两支试管中各加溶液，分别滴入溶液和溶液各5滴
a中产生气泡速率快于b中，说明的催化效果要好于
二、非选择题（本题共5小题，共50分）
26．（6分）甲醇是一种性能优良的车用燃料，1g液态甲醇完全燃烧生成和放出22.7kJ热量。
（1）写出甲醇的电子式________。
（2）写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________。
（3）写出甲醇燃料电池（强酸性电解质溶液）的负极电极反应式________。
27．（10分）化合物M是一种无机盐的结晶水合物，由四种常见元素组成。为探究M的组成，某高中探究性学习小组进行如下实验：
已知：①无色气体C是空气中主要的单质气体之一；
②D常温常压下是无色无味的液体；
③E溶液是中学化学中常用的酸溶液。
请回答：
（1）结晶水合物M的化学式为________。
（2）B、C、D反应生成E溶液的化学方程式________。
（3）某课外活动小组为了探究红棕色气体B的无害化处理方法，将气体B通入溶液，当参加反应的时，生成两种钠盐和一种常见无色气体，请写出该反应的离子方程式________；
如使用氨气在一定条件下可与B反应生成无毒无污染的物质，写出该反应的化学方程式________。
（4）已知溴单质极易气化成红棕色的溴蒸气，请设计实验鉴别B和溴蒸气________。
28．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法。
①
②
（1） ________，此反应能够自发进行的条件是________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。
（2）在1.0L、830℃恒温恒容的密闭容器中，投入2.0molCO和，此时压强为，只发生反应②，达到平衡时CO的平衡转化率为50%，写出反应②的平衡常数的表达式并计算出结果________（分压=物质的量分数×总压，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数即为）。
向上述密闭容器中再通入，再次达到平衡时，CO的平衡转化率为________；实验发现，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，试说明原因________。
（3）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，结构与类似，在一定条件可由类似上述反应②的反应制取：
在若下个同温同体积的密闭容器中，以CO和体积比1：1投料进行上述反应，反应相同时间，的转化率与温度（T）的关系如图所示。
则________（填“>”或“<”）0；转化率先增大后减小的原因是________。
29．（10分）食醋的有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的。
（1）配制的HAc溶液，需溶液的体积为________mL。
（2）某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验，用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
序号
V（HAc）/mL
V（NaAc）/mL
n（NaAc）：（HAc）
pH
I
40.00
/
/
0
2.86
II
4.00
/
36.00
0
3.36
…
VII
4.00
a
b
3：4
4.53
VIII
4.00
c
d
1：1
4.65
①根据表中信息，补充数据：________，________。
②由实验I和II可知，稀释HAc溶液，电离平衡________（填“正”或“逆”）向移动；
③由实验II~VIII可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。
（3）查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的。
对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不解引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴________（“酚酞”或“甲基橙”）作指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，实验数据如下表，
滴定次数
NaOH溶液
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
1
0.50
22.60
2
0.10
23.20
3
1.34
23.40
计算该HAc溶液的浓度为________。
②实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是________（填字母，下同）。
A． B． C． D．
③下列有关实验操作的说法错误的是________。
A．向润洗过的碱式滴定管中加入0.1000mol/LNaOH溶液，调节液面至“0”刻度后，记录准确读数。
B．盛装HAc溶液的锥形瓶未用HAc溶液润洗，对测定结果无影响。
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化。
D．接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，直到因滴加半滴NaOH溶液后，溶液由无色变粉红色且半分钟内不变色，这表示已经到达滴定终点。
④用上述HAc溶液和0.1000mol/LNaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
30．（12分）聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA，结构简式为），可用于制作超薄镜片，其合成路线如图：
已知：I→HEMA为加聚反应。
回答下列问题：
（1）下列说法正确的是________。
A．C→D的反应类型是取代反应 B．G是乙醛的同分异构体
C．化合物I的分子式是 D．1molHEMA在一定条件下完全水解得到1molH
（2）化合物E的结构简式是________；化合物H的结构简式是________。
（3）的化学方程式是________。
（4）化合物M是烃A与加成生成的化合物K的同系物，请写出M符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①碳原子数小于10；②一氯代物只有一种；
（5）以化合物F为原料，设计化合物N（）的合成路线________。（无机试剂、有机溶剂等任选，用流程图表示，示例如下：）
2022学年第一学期9+1高中联盟期中考试
高二化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
C
B
D
D
C
A
D
C
B
B
A
C
C
D
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
C
B
B
D
D
A
C
C
C
D
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（6分）
（1）（2分）
（2） （2分）
（3）（2分）
27．（10分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）；（2分）
（4）a．将二氧化氮和溴蒸气分别溶于盛有少量有机溶剂的试管中（如苯、四氯化碳）中，溶液变橙红色的是溴蒸气，无变化的是。
b．将二氧化氮和溴蒸气分别通入盛有少量水的试管中，溶液变黄的是溴蒸气，无明显现象的是。
c．将二氧化氮和溴蒸气分别通入盛有少量硝酸银溶液的试管中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气，无明显现象的是。（其他合理答案亦可）（2分）
28．（12分）
（1）+172.5kJ/mol（2分）；高温（1分）。
（2）（2分）；80%（2分）；CaO可以与生成，使化学平衡正向移动。（2分）
（3）<（1分）；温度小于时反应未达平衡，随着温度升高，反应速率加快，转化率增大；温度大于后反应已达平衡，该反应，升温导致平衡逆向移动，平衡转化率降低。（2分）
29．（10分）
（1）5.0（1分）
（2）3.00（1分） 32.00（1分） 正（1分）
（3）①酚酞（1分） 0.1104（2分） ②C（1分） ③AC（2分）
30．（12分）
（1）BC（2分）
（2）（1分），（1分）
（3）（2分）
（4），，，（3分）
（5）（3分）
2022学年第一学期9+1高中联盟期中考试
高二年级化学学科试题
命题：桐乡市高级中学 李小兵 彭雄兵 审题：舟山中学 张晓
考生须知：
1．本卷满分100分，考试时间90分钟：
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4．学生和家长可关注“启望教育”公众号查询个人分析报告。
5．可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127
一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1．下列天然食品添加剂属于无机物的是（ ）
A．苯甲酸 B．柠檬黄 C．小苏打 D．丁基羟基茴香醚
2．下列物质属于强电解质的是（ ）
A． B．盐酸 C． D．HF
3．下列物质对应化学式不正确的是（ ）
A．钡餐： B．石膏：
C．小苏打： D．金刚砂：SiC
4．名称为“冷凝管”的仪器是（ ）
A． B． C． D．
5．下列对化学学科的认识不正确的是（ ）
A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
C．基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞
D．能够自发进行的反应一定是放热反应
6．下列有关化学用语正确的是（ ）
A．乙烷的球根模型： B．乙酸乙酯的结构简式：
C．甲基的电子式： D．氯离子的结构示意图：
7．下列说法正确的是（ ）
A．金刚石和足球烯互为同素异形体 B．乙二醇和丙三醇互为同系物
C．和互为同位素，化学性质相同 D．的同分异构体共有2种，其沸点各不相同
8．下列说法不正确的是（ ）
A．中和反应反应热的测定时，用同一支温度计测定酸液和碱液初始温度
B．做化学实验时，为加速反应的进行，通常将块状或颗粒状固体研碎井混匀，或者将固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验
C．对于强酸、强碱的中和滴定，当接近滴定终点时，极少量的碱或酸就会引起溶液的pH突变
D．容量瓶用水洗净后直接使用，会使配置的溶液浓度偏低
9．下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸
B．钠钾合金可用作核反应堆的传热介质
C．是黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成
D．摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生逐步水解，最终生成葡萄糖
10．下列说法不正确的是（ ）
A．煤的干馏是化学变化 B．酶都是蛋白质，是生物体内重要的催化剂
C．塑料的主要成分是合成树脂 D．乙醇中羟基氢原子不如水分子中氢原子活泼
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下22.4L水中含共价键数为
B．中所含电子数为
C．溶液中含氢原子数目为
D．0.1mol氧气通入足量水中充分反应转移电子数
12．下列说法不正确的是（ ）
A．工业上用焦炭还原石英砂可以得到高纯硅
B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
C．二氧化硫可用作食品添加剂起到漂白、防腐和抗氧化等作用
D．硝酸浓度不同，与金属反应的产物也不同
13．下列说法正确的是（ ）
A．红热的铁与水蒸气反应生成和
B．钠在空气中加热生成白色固体
C．合成氨工业中为了防止催化剂“中毒”，原料气必须过净化
D．通入溶液中生成沉淀
14．下列说法不正确的是（ ）
A．多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较低
B．主族元素由短周期元素和长周期元素共同构成
C．卤族元素从氯到碘，非金属性逐渐减弱，其氧化物对应水化物酸性逐渐减弱
D．同周期主族元素原子半径随原子序数的递增而减小
15．下列离子方程式正确的是（ ）
A．溶液中滴加氨水：
B．向含溶液中通入：
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：
D．将碳酸氮钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
16．下列说法不正确的是：（ ）
A．已知： ，则雷雨天发生此反应过程中主要是电能转化为化学能
B．易液化且气化吸收大量热，因此可用作制冷剂
C．铵盐均易溶于水，受热易分解生成氨气
D．硝酸见光易分解，所以一般将其保存在棕色的细口试剂瓶中
17．下列说法不正确的是：（ ）
A．书写热化学方程式时，必须与化学方程式一一对应
B．已知的燃烧热，则完全燃烧的热化学方程式为：
C．已知： 说明是一种理想的绿色能源
D．已知： 结合本题C选项中的已知条件，可得出的热稳定性不如
18．正确判断反应自发进行的方向对于科学研究、生产实践具有重要意义。下列说法不正确的是：（ ）
A．反应在任何温度条件都可自发进行
B．已知反应 。积极研究此反应合适的催化剂有助于除二氧化碳
C．已知： 。说明在常温常压下，此反应自发进行的决定因素是熵增
D．常温常压下可发生反应：，说明此反应
19．如图所示，常温下，在三个相同烧瓶中分别充满相同物质的量气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中，然后在（1）中加入10.0g无水粉末，在（2）中加入10mL水，在（3）中加入晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（ ）
A．粉末溶于水时吸收热量 B．烧瓶（1）中平衡混合气的总压强减小
C．烧瓶（3）中气体的相对分子质量减小 D．正反应是放热反应
20．硫酸工业生产中发生反应： ，下列说法不正确的是（ ）
A．工业生产中常采用合适的催化剂，因为生产中使用催化剂可提高的生产效率
B．工业上可加入适当过量的以提高的转化率
C．工业上应综合考虑能耗、催化剂活性等因素来选择合适的温度
D．工业上合成应采用高压条件，因为高压既可增大反应速率又可以提高反应物的转化率
21．25℃时，下列关于二元弱酸与一元弱酸HB说法正确的是（ ）
A．向NaB溶液中滴入少量的溶液，发生的反应：，说明
B．若存在反应：，则一定能说明
C．向HB溶液中加入NaOH溶液至恰好中和时，则
D．溶液和溶液中，前者n（HB）多
22．某学习小组为探究影响酸性高锰酸钾溶液与溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。
实验
溶液/mL
溶液/mL
溶液/mL
溶液/mL
混合溶液褪色时间/min
1
3.0
2.0
1.0
0
2.0
8
2
3.0
2.0
2.0
0
a
6
3
4.0
2.0
2.0
0
0
4
4
3.0
2.0
1.0
0.5
b
3
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的离子方程式为
B．、
C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率
D．实验4与实验1相比，说明可能是该反应的催化剂
23．为探究外界条件对反应： 的影响，以A和B的物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A． B．
C．反应物的转化率随压强增大而减小 D．升高温度，、都增大，平衡常数减小
24．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．总反应的
B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和
C．该总反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．已知和分子都是直线形结构，则的结构式为
25．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项
实验目的
方案设计
现象和结论
A
证明和光照下发生取代反应
将装有干燥的集气瓶倒扣在装有干燥的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应
观察到集气瓶内出现白雾，则可证明和光照下发生取代反应
B
检验溶液中是否含有
将溶液滴入到酸性溶液中
观察到溶液由紫红色变无色，证明溶液中含有
C
探究、、的氧化性强弱
①向NaBr溶液中通入足量
②将①通入后的溶液加入KI淀粉溶液中
NaBr溶液变橙黄色，KI淀粉溶液变蓝色，证明氧化性
D
探究、对分解的催化效果
在a、b两支试管中各加溶液，分别滴入溶液和溶液各5滴
a中产生气泡速率快于b中，说明的催化效果要好于
二、非选择题（本题共5小题，共50分）
26．（6分）甲醇是一种性能优良的车用燃料，1g液态甲醇完全燃烧生成和放出22.7kJ热量。
（1）写出甲醇的电子式________。
（2）写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________。
（3）写出甲醇燃料电池（强酸性电解质溶液）的负极电极反应式________。
27．（10分）化合物M是一种无机盐的结晶水合物，由四种常见元素组成。为探究M的组成，某高中探究性学习小组进行如下实验：
已知：①无色气体C是空气中主要的单质气体之一；
②D常温常压下是无色无味的液体；
③E溶液是中学化学中常用的酸溶液。
请回答：
（1）结晶水合物M的化学式为________。
（2）B、C、D反应生成E溶液的化学方程式________。
（3）某课外活动小组为了探究红棕色气体B的无害化处理方法，将气体B通入溶液，当参加反应的时，生成两种钠盐和一种常见无色气体，请写出该反应的离子方程式________；
如使用氨气在一定条件下可与B反应生成无毒无污染的物质，写出该反应的化学方程式________。
（4）已知溴单质极易气化成红棕色的溴蒸气，请设计实验鉴别B和溴蒸气________。
28．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法。
①
②
（1） ________，此反应能够自发进行的条件是________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。
（2）在1.0L、830℃恒温恒容的密闭容器中，投入2.0molCO和，此时压强为，只发生反应②，达到平衡时CO的平衡转化率为50%，写出反应②的平衡常数的表达式并计算出结果________（分压=物质的量分数×总压，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数即为）。
向上述密闭容器中再通入，再次达到平衡时，CO的平衡转化率为________；实验发现，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，试说明原因________。
（3）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，结构与类似，在一定条件可由类似上述反应②的反应制取：
在若下个同温同体积的密闭容器中，以CO和体积比1：1投料进行上述反应，反应相同时间，的转化率与温度（T）的关系如图所示。
则________（填“>”或“<”）0；转化率先增大后减小的原因是________。
29．（10分）食醋的有效成分主要为醋酸（用HAc表示）。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的。
（1）配制的HAc溶液，需溶液的体积为________mL。
（2）某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验，用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
序号
V（HAc）/mL
V（NaAc）/mL
n（NaAc）：（HAc）
pH
I
40.00
/
/
0
2.86
II
4.00
/
36.00
0
3.36
…
VII
4.00
a
b
3：4
4.53
VIII
4.00
c
d
1：1
4.65
①根据表中信息，补充数据：________，________。
②由实验I和II可知，稀释HAc溶液，电离平衡________（填“正”或“逆”）向移动；
③由实验II~VIII可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。
（3）查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的。
对比数据发现，实验VIII中与资料数据存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不解引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
①移取20.00mLHAc溶液，加入2滴________（“酚酞”或“甲基橙”）作指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，实验数据如下表，
滴定次数
NaOH溶液
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
1
0.50
22.60
2
0.10
23.20
3
1.34
23.40
计算该HAc溶液的浓度为________。
②实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是________（填字母，下同）。
A． B． C． D．
③下列有关实验操作的说法错误的是________。
A．向润洗过的碱式滴定管中加入0.1000mol/LNaOH溶液，调节液面至“0”刻度后，记录准确读数。
B．盛装HAc溶液的锥形瓶未用HAc溶液润洗，对测定结果无影响。
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化。
D．接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，直到因滴加半滴NaOH溶液后，溶液由无色变粉红色且半分钟内不变色，这表示已经到达滴定终点。
④用上述HAc溶液和0.1000mol/LNaOH溶液，配制等物质的量的HAc与NaAc混合溶液，测定pH，结果与资料数据相符。
30．（12分）聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA，结构简式为），可用于制作超薄镜片，其合成路线如图：
已知：I→HEMA为加聚反应。
回答下列问题：
（1）下列说法正确的是________。
A．C→D的反应类型是取代反应 B．G是乙醛的同分异构体
C．化合物I的分子式是 D．1molHEMA在一定条件下完全水解得到1molH
（2）化合物E的结构简式是________；化合物H的结构简式是________。
（3）的化学方程式是________。
（4）化合物M是烃A与加成生成的化合物K的同系物，请写出M符合下列条件的同分异构体的结构简式________。
①碳原子数小于10；②一氯代物只有一种；
（5）以化合物F为原料，设计化合物N（）的合成路线________。（无机试剂、有机溶剂等任选，用流程图表示，示例如下：）
2022学年第一学期9+1高中联盟期中考试
高二化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
C
B
D
D
C
A
D
C
B
B
A
C
C
D
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
C
B
B
D
D
A
C
C
C
D
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26．（6分）
（1）（2分）
（2） （2分）
（3）（2分）
27．（10分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）；（2分）
（4）a．将二氧化氮和溴蒸气分别溶于盛有少量有机溶剂的试管中（如苯、四氯化碳）中，溶液变橙红色的是溴蒸气，无变化的是。
b．将二氧化氮和溴蒸气分别通入盛有少量水的试管中，溶液变黄的是溴蒸气，无明显现象的是。
c．将二氧化氮和溴蒸气分别通入盛有少量硝酸银溶液的试管中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气，无明显现象的是。（其他合理答案亦可）（2分）
28．（12分）
（1）+172.5kJ/mol（2分）；高温（1分）。
（2）（2分）；80%（2分）；CaO可以与生成，使化学平衡正向移动。（2分）
（3）<（1分）；温度小于时反应未达平衡，随着温度升高，反应速率加快，转化率增大；温度大于后反应已达平衡，该反应，升温导致平衡逆向移动，平衡转化率降低。（2分）
29．（10分）
（1）5.0（1分）
（2）3.00（1分） 32.00（1分） 正（1分）
（3）①酚酞（1分） 0.1104（2分） ②C（1分） ③AC（2分）
30．（12分）
（1）BC（2分）
（2）（1分），（1分）
（3）（2分）
（4），，，（3分）
（5）（3分）
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