精品解析：江西省宜春市高安市2022-2023学年八年级上学期期末化学试题（解析版）

这是一份精品解析：江西省宜春市高安市2022-2023学年八年级上学期期末化学试题（解析版），共12页。试卷主要包含了单选题，选择填充题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022—2023学年度上学期期末检测
八年级化学试卷
一、单选题（本大题共10小题，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，多选、错选、不选均不得分。1-5题每题1分，6-10题每小题2分，共15分）
1. 生活中的下列物质属于化合物的是
A. 石灰石 B. 稀盐酸 C. 金刚石 D. 纯碱
【答案】D
【解析】
【详解】A、石灰石的主要成分是CaCO3，为混合物，错误；
B、稀盐酸溶质是HCl，溶剂是水，属于混合物，错误；
C、金刚石是碳单质的一种，错误；
D、纯碱是碳酸钠，是由碳、钠、氧元素组成的纯净物属于化合物，正确。
故选D。
2. 物质的下列性质中，属于化学性质的是
A. 熔点、沸点 B. 颜色、状态
C. 硬度、密度 D. 可燃性、氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质属化学性质；
【详解】A、物质的熔点、沸点不通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，故A错误；
B、物质的颜色、状态不通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，故B错误；
C、物质的硬度、密度不通过化学变化就能体现出来，属于物理性质，故C错误；
D、物质的可燃性、氧化性通过化学变化才能体现出来，属于化学性质，故D错误。
故选D。
3. 下列实验现象不正确的是
A. 蜡烛在空气中燃烧：产生黄光，生成有刺激性气味的气体、放热
B. 在空气中加热汞：银白色液体变成红色粉末
C. 铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
D. 氢气燃烧：无色气体燃烧，放热，发出淡蓝色火焰
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、蜡烛在空气中燃烧，产生黄光，生成无色无味气体，不生成有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、在空气中加热汞，银白色液体变成红色粉末，故选项说法正确。
C、黑色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故选项说法正确。
D、氢气燃烧，放热，发出淡蓝色火焰，故选项说法正确。
故选：A。
4. 学习化学应树立社会责任意识。下列关于环境保护不合理的是
A. 火力发电厂需进行燃煤脱硫、控尘处理 B. 为减少“白色污染”，可用布袋代替塑料袋
C. 为治理雾霾，禁止使用化石燃料 D. 垃圾分类处理是实现低碳生活重要手段
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、火力发电厂需进行燃煤脱硫、控尘处理，可以减少二氧化硫排放，做法合理；
B、用布袋代替塑料袋，可减少“白色污染”，做法合理；
C、减少使用化石燃料，可减少雾霾，当前情况下禁止使用化石燃料是不现实的，做法不合理；
D、垃圾分类处理，实现资源再利用，既可以减少环境污染物的排放，有可以实现资源再利用，做法合理；
故选：C。
5. 有关空气、氧气叙述正确的是
A. 洁净的空气是混合物，氮气比氧气化学性质活泼
B. 空气中的稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作保护气
C. 鱼能在水中生存，因为氧气不易溶于水
D. 氧气能支持燃烧；所以氧气是一种高能燃料
【答案】C
【解析】
【详解】A、洁净的空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，氧气比氮气的化学性质活泼，故A错误；
B、空气中的稀有气体化学性质很不活泼，可作保护气，故B错误；
C、鱼能在水中生存，是因为水中含有溶解氧，少量的氧气能溶于水中，氧气不易溶于水，故C正确；
D、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不是一种高能燃料，故D错误。
故选：C。
6. 2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“珍惜水、爱护水”。下列有关水的说法不正确的是
A. 生活中常用煮沸的方法软化硬水，用肥皂水区分硬水和软水
B. 有水生成的基本反应类型有四种
C. 电解水时，正、负极生成气体的质量比约为1：2
D. 河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附后仍然是混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、煮沸能除去水中一些可溶性钙、镁化合物，因此在生活中常用煮沸的方法软化硬水，可用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水，振荡，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，故不符合题意；
B、化合反应可以生成水，如氢气与氧气在点燃条件下，反应生成水；分解反应可以生成水，如过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气；置换反应可以生成水，如氢气与氧化铜在加热条件下反应，生成水和铜；复分解反应可以生成水，如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；故不符合题意；
C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，不是质量比，故符合题意；
D、河水经过沉淀可除去水中的悬浮物，过滤可将难溶于水的物质除去，活性炭吸附水中的色素和异味，经过这三步，溶液中还含有可溶性的钙、镁离子化合物等，所以仍然是混合物，故不符合题意。
故选C。
7. 下列应用符号表达式符合题意且书写及基本反应类型均正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧Fe+O2Fe4O3化合反应
B. 拉瓦锡测定空气中氧气的含量C+O2CO2氧化反应
C. 硫燃烧产生有刺激性气味的气体S+O2SO2化合反应
D. 氧化汞受热分解HgOHg+O2分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，符号表达式为。该反应是多变一的反应，是化合反应，错误；
B、拉瓦锡测定空气中氧气的含量利用的是汞和氧气加热生成氧化汞，符号表达式为。氧化反应不属于基本反应类型。错误；
C、硫和氧气点燃生成二氧化硫，符号表达式正确。该反应是多变一的反应，是化合反应，正确；
D、氧化汞受热分解生成汞和氧气，符号表达式为：。是一变多的反应，是分解反应。错误；
故选C。
8. 硒被誉为抗癌元素，如图是硒原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是

A. 图中x=18 B. 硒的化学性质与氧相似
C. 硒离子符号是Se2- D. 硒位于元素周期表第6周期
【答案】D
【解析】
【详解】A.核内质子数=核外电子数，所以图中34=2+8+x+6,所以x=18，选项正确。
B.原子的化学性质取决于原子的最外层电子数，硒和氧最外层电子数都为6，所以硒的的化学性质与氧相似，选项正确。
C.硒最外层6个电子，容易得到2个电子，所以硒离子符号是Se2-选项正确。
D.周期数=核外电子层数，所以硒位于元素周期表第4周期，选项错误。
故选：D。
9. 2015年的诺贝尔生理学或医学奖颁发给了因发现对抗疟疾的青蒿素而获得成功的我国药学家屠呦呦。青蒿素的化学式为C15H22O5，它在湿、热条件下易分解。下列说法不正确的是
A. 提取青蒿素不宜在高温下进行
B. 青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的
C. 青蒿素中碳元素的质量分数为
D. 一个青蒿素分子中共有42个原子
【答案】C
【解析】
【详解】A. 青蒿素热条件下易分解，所以提取青蒿素不宜在高温下进行，此选项正确；
B. 由青蒿素的化学式可知，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，此选项正确；
C. 青蒿素中碳元素的质量分数为，此选项错误；
D. 一个青蒿素分子中共有15+22+5=42个原子，此选项正确。
故选C。
10. 下列关于质量相同的 SO2 和 SO3 的叙述正确的是（ ）
A. SO2 和 SO3 分子个数比 5：4
B. 氧原子的个数比为 2：3
C. 硫元素的质量比为 1：1
D. 氧元素的质量比为 4：5
【答案】A
【解析】
【分析】A、质量相同的SO2和SO3，它们的分子数之比等于质量除以相对分子质量之比；
B、用化合物的质量乘以某元素的质量分数等于某元素的质量，本题是求氧原子的个数比，因是同种元素，则含氧原子的个数之比即为氧元素的质量之比；
C、考虑相同质量的SO2与SO3中硫元素的质量比等于SO2与SO3中硫元素的质量分数之比，结合物质中某元素的质量分数=×100%，进行分析；
D、根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【详解】A、设相同的质量为m，质量相同的SO2和SO3，它们的分子数之比： 故符合题意；
B、可设SO2和SO3的质量都是m，则SO2中氧元素的质量为：m××100%=0.5m，SO3中所含氧氧元素的质量为：m××100%=0.6m，则相同质量的SO2和SO3中所含氧原子的个数之比是：0.5m：0.6m=5：6，故不符合题意；
C、设SO2和SO3的质量都1g，则硫元素的质量比是=5：4，故不符合题意；
D、相同质量的SO2和SO3，设它们的质量均为m，所含氧元素的质量比为(m××100%):(m××100%)=5:6，故不符合题意。
【点睛】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，对于本题相同质量是关键信息，然后根据相对分子质量的计算可解答，在设质量时根据需要也可设为1。
二、选择填充题（本大题共3小题，在每小题列出的3个选项中，选择一个正确答案。并在D处再补充一个符合题意的答案。共6分）
11. 下列属于稀有气体的是（ ）
A 氮气 B 氦气 C 氧气 D ________
【答案】 ①. B ②. 氩气
【解析】
【详解】稀有气体包括氦气、氖气、氩气等，故选：B；氩气。
12. 下列客观事实对应的微观解释正确的是_____
A.金刚石和石墨物理性质存在明显差异，碳原子排列方式不同
B.压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起，乒乓球内每个分子的体积都增大
C.炒菜时闻到香味，分子之间有间隔
D.CO2和CO的化学性质不同，__________
【答案】 ①. A ②. 分子的构成不同
【解析】
【详解】A、金刚石是网状结构，石墨是层状结构，金刚石和石墨物理性质存在明显差异，是因为碳原子排列方式不同，说法正确；
B、压缩的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为乒乓球内每个分子之间的间隔变大，分子的体积不变，说法错误；
C、炒菜时闻到香味，是因为分子在不断的运动，说法错误；
D、CO2和CO的化学性质不同，是因为分子的构成的不同，相同的分子化学性质相同，不同的分子化学性质不同；
答案：A；分子的构成不同。
13. 下图是某同学设计，验证二氧化碳性质的装置．通入二氧化碳后，实验现象为两朵干燥的紫色石蕊棉球均不变色，湿润的紫色石蕊棉球，下面那朵先变红，上面那朵后变红．下列推断正确的是________

a．水能使紫色石蕊变红
b．二氧化碳能使紫色石蕊变红
c．碳酸能使紫色石蕊变红
d．此实验还获知二氧化碳的性质是________ ．
【答案】 ①. c ②. 密度比空气大，能与水反应
【解析】
【详解】a．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，水显中性，不能使紫色石蕊变红，此选项错误；
b．通入二氧化碳时，两朵干燥的紫色石蕊棉球不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，此选项错误；
c．二氧化碳能与水反应生成碳酸，生成的碳酸能使紫色石蕊变红，此选项正确；
d．下边湿润的紫色石蕊棉球先变红，说明二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳不能使紫色石蕊变红，水不能使紫色石蕊变红，湿润的紫色石蕊棉球遇二氧化碳变红，说明二氧化碳能与水反应。
三、填空题（本大题包括4小题，共23分）
14. 我们日常生活中常用的化石燃料有______（被誉为“工业的粮食”）、______（被誉为“工业的血液”）和______，它们都是不可再生的能源。
【答案】 ①. 煤 ②. 石油 ③. 天然气
【解析】
【分析】化石燃料是由古代动植物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的。
【详解】我们日常生活中常用的化石燃料有煤（被誉为“工业的粮食”）、石油（被誉为“工业的血液”）和天然气，它们都是不可再生的能源。
15. 请用化学用语填空：
（1）2个氢原子____________；
（2）二氧化氮分子 ________________；
（3）硝酸根离子 ________；
（4）标注五氧化二磷中氧元素的化合价________．
【答案】（1）2H （2）NO2
（3）
（4）
【解析】
【分析】
【小问1详解】
元素符号从微观上表示1个原子，则1个氢原子的符号为H，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故2个氢原子的符号写为2H。
【小问2详解】
1个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成，故二氧化氮分子的符号写为NO2。
【小问3详解】
书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时省略不写，1个硝酸根离子带1个单位的负电荷，故硝酸根离子的符号写为。
【小问4详解】
标元素化合价时，先在相应的元素符号的正上方写出化合价的符号，再写出化合价的数值，五氧化二磷中氧元素的化合价为-2价，故五氧化二磷中氧元素的化合价标为。
16. 从“丝绸之路”到“一带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等传入中国，新鲜茶叶中含维生素C，其化学式是C6H8O6，C6H8O6分子中碳、氧原子个数比为_____。宝石的成分复杂，其主要成分是A12O3，______g的A12O3中铝元素的质量为5.4g。
【答案】 ①. 1:1 ②. 10.2
【解析】
【分析】
【详解】由化学式可知，C6H8O6分子中碳、氧原子个数比为：6:6=1:1；
含5.4g铝元素的氧化铝的质量为：
17. 回答下列问题。
（1）我们的生活离不开化学。根据信息要求选择适当物质的编号的相应空格里。
A.氧气 B.活性炭 C.二氧化硫 D.高锰酸钾 E.稀有气体 F.氮气
①能吸附有异味的固体物质是__________。
②常温暗紫色固体的是__________。
③液态呈淡蓝色的单质物质是__________。
④有刺激性气味的气体是__________。
⑤有激光技术的气体是__________。
⑥空气中体积分数最大的气体是__________。
（2）请用恰当的化学用语表示下列短文中加点的部分。
造纸术是中国四大发明之一。造纸的原料主要是纤维素（含有碳元素___________）、半纤维素、木素和硫酸钠__________等辅助成分。其中，铜系抗菌纸就是将铜离子__________复合在腈纶上，制得改性腈睛纶复合纤维，然后再将改性复合纤维配加到植物纤维中即可制得抗菌纸。
（3）“空气更清新”需要监测防治大气污染。
①目前未计入空气污染指数监测项目的有__________（填字母）。
a.一氧化碳 b.二氧化氮 c.可吸入颗粒物 d.二氧化碳
②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠的溶液吸收处理： 。X的化学式为__________。
【答案】（1） ①. B ②. D ③. A ④. C ⑤. E ⑥. F
（2） ①. C ②. Na2SO4 ③. Cu2+
（3） ①. d ②. NaNO2
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，能吸附异味，故选B；
常温暗紫色固体的是高锰酸钾，故选D；
氧气液化后为淡蓝色，故选A；
二氧化硫有刺激性气味，故选C；
有激光技术的气体是稀有气体，故选E；
空气中体积分数最大的气体是氮气，故选F；
【小问2详解】
碳元素符号为C；
硫酸钠化学式为Na2SO4；
一个铜离子带两个单位正电荷，故铜离子表示为Cu2+；
【小问3详解】
目前计入空气污染指数监测项目的有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物，故未计入空气污染指数监测项目的是二氧化碳，故选d；
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，反应前有2个N原子、2个Na原子、5个O原子、2个H原子，反应后H2O中有2个H原子和1个O原子，所以2X中共有2个Na原子、2个N原子和4个O原子，所以X的化学式为NaNO2。
四、实验题（本大题包括2小题，共16分）
18. 在实验室里，用下图所示的装置进行有关实验。

请回答下列问题：
（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，组装发生装置应选择_____（填写字母标号，下同），反应化学方程式为_____。
（2）用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，为了便于控制反应，组装发生装置应选择_____，硫酸铜溶液的作用是_____。
（3）用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式_____。
【答案】 ①. BD ②. ③. AC ④. 催化 ⑤.
【解析】
【详解】（1）加热高锰酸钾制取氧气，属于固固加热制气体的反应，发生装置选择BD；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：BD； ；
（2）用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，该反应属于固液不加热制气体的反应，为了便于控制反应速率，组装发生装置应选择AC，通过注射器来控制液体的滴加速度从而控制反应速率；在该反应中，硫酸铜起催化作用，是催化剂。故填：AC 催化；
（3）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。
19. 实验室拟用下列装置来制取气体：

（1）写出有标号仪器的名称：a___________，b___________。
（2）利用注射器可以检查装置B的气密性。如图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在___________以下，将注射器与导管连接，缓慢拉动活塞，若观察到___________，则装置不漏气。
（3）实验室用A、B装置都可以制取氧气，用A装置制取氧气的化学方程式是___________；若要得到较纯净的氧气，选用的收集装置是___________（填字母序号）。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，若用C装置（多孔塑料片用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是___________（答出一点即可）。
【答案】（1） ① 酒精灯 ②. 长颈漏斗
（2） ①. 水面 ②. 长颈漏斗下端有气泡冒出
（3） ①. ②. F
（4）可以随时控制反应的发生或停止
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a为酒精灯；仪器b为长颈漏斗；
小问2详解】
检查B装置的气密性：在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸没在水面以下，形成液封，将注射器与导管连接，缓慢拉动活塞，装置内压强减小，若观察长颈漏斗下端有气泡冒出，则装置不漏气；
【小问3详解】
A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F；
【小问4详解】
与B装置相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，生成气体，优点是：可以控制反应的发生和停止。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
20. 尿素【CO（NH2）2】是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：，请计算：
（1）尿素中氨元素的质量分数。（精确到0.1%）
（2）生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？
【答案】（1）尿素中氨元素的质量分数=；
（2）设生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是；

答：生产6t尿素，理论上需要氨气的质量3.4t。
【解析】
【小问1详解】
解析见答案；
【小问2详解】
解析见答案。