高中化学：铁、铜知识点总结

一、铁及其化合物

1、氧化物

2、氢氧化物

注意：

Fe(OH)3作为一种碱能与酸反应生成盐和水，但Fe3＋有较强的氧化性，若酸为还原性酸(如H2S、HI)则再发生氧化还原反应，故与HCl反应只是中和反应，而与HI反应的化学方程式如下：2Fe(OH)3＋6HI＝2FeI2＋I2＋6H2O。

②除杂方法(括号内为杂质)：Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤；FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2；FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤；Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤；

（2）盐溶液的保存：亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe2＋被氧化。铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液以防止Fe3＋水解

（3）物质制备：

①制备无水氯化铁：在HCl气流中加热浓缩氯化铁溶液；

②制备氢氧化铁胶体：向沸水中加入饱和氯化铁溶液并煮沸至变为红褐色为止。

4、Fe2＋和Fe3＋检验：

（1）直接观察颜色：Fe2＋溶液呈浅绿色，Fe3＋溶液呈棕黄色。 

（2）利用显色反应(形成络离子)

①

②

（3）利用Fe(OH)3沉淀的颜色：

（4）利用Fe3＋的氧化性

5、分析铁与稀HNO3反应的关键：

一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式：

HNO3过量：Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

Fe过量时：Fe＋2Fe(NO3)3＝3Fe(NO3)2

两者相加得总方程式：3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：

6、离子守恒法在解有关离子反应计算题时的应用技巧：在离子反应中，元素的种类不变，同种元素对应离子反应前后的物质的量守恒；在复杂离子反应或多步离子反应中，运用离子守恒的思路，选取具有守恒特征的某一离子，找出其在始态和终态物质中的等量关系，即可迅速求解。

二、铜及其化合物

（1）物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。

（2）化学性质：

①与非金属反应：

例如2Cu＋O22CuO、2Cu＋SCu2S、Cu＋Cl2CuCl2。

②氧化性酸的反应：例如Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑、Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑、3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑。

③与盐溶液的反应：2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2、Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag。

④在空气中生成铜绿：2Cu＋CO2＋O2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3。