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2023年湖南省娄底市中考化学二模试卷-普通用卷
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这是一份2023年湖南省娄底市中考化学二模试卷-普通用卷，共22页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是， 化学与生产、生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
2023年湖南省娄底市中考化学二模试卷
1. 2023年，中国航天科技集团计划安排60余次宇航发射任务。下列火箭制造与发射的过程中一定发生化学变化的是( )
A. 火箭组装 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接
2. 下列实验操作正确的是( )
A. 加热液体 B. 滴加液体
C. 量取液体 D. 氧气验满
3. 准确描述实验过程和现象有助于提高科学探究能力。下列现象描述错误的是( )
A. 浓盐酸敞口放置在空气中有白雾出现
B. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红
C. 镁条在空气中点燃后，发出耀眼白光，生成白色固体
D. 向放有少量铜片的试管中加入稀硫酸，有气泡产生
4. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 补充微量元素Fe可预防缺铁性贫血
B. 洗洁精可使餐具上的油污乳化
C. 将废弃塑料集中焚烧，以减少“白色污染”
D. 生活上常用加热煮沸的方法软化硬水
5. 下列对宏观性质或现象的微观解释正确的是( )
A. 钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质量不同
B. 盐酸和硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢氧根离子
C. 金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们的碳原子结构不同
D. 品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，运动速率加快
6. 如图是某化学反应的微观示意图，有关说法正确的是 ( )
A. 该反应生成了三种新物质 B. 该反应属于置换反应
C. 该反应前后元素化合价都不变 D. 参加反应的两种物质分子个数比为1：1
7. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是( )
A. 碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 催化剂二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，则催化剂一定能加快化学反应速率
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物
8. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是( )
A. 该反应一定属于置换反应
B. 戊一定是该反应的催化剂
C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23
D. 该反应中甲、乙的相对分子质量之比为44：27
9. 下列化学用语表示两个分子的是( )
A. O2− B. 2O2 C. SO2 D. 2O
10. 以下是人体中几种液体的正常pH，其中酸性最强的是( )
A. 胃液(0.9−1.5) B. 血液(7.35−7.45)
C. 胆汁(7.1−7.3) D. 唾液(6.6−7.1)
11. 春季和冬季是甲型流感高发期，医生建议甲型流感患者可吃抗病毒药物，如奥司他韦等。奥司他韦的化学式为C16H28N2O4。下列对奥司他韦的说法正确的是( )
A. 1个奥司他韦分子中含有50个原子
B. 奥司他韦能抗任何病毒
C. 奥司他韦中C、N元素的质量比为12：14
D. 奥司他韦的相对分子质量为312g
12. 2023年3月1日，为认真贯彻落实碳达峰碳中和重大决策部署，首届国家碳中和科技专家委员会成立。下列做法与“低碳”理念相符的是( )
A. 加高排放废气的烟囱 B. 增加氧气使燃料充分燃烧
C. 露天焚烧农作物秸秆 D. 大力推广太阳能等清洁能源
13. “珍爱生命、健康生活”是人类永恒的主题。下列说法正确的是( )
A. 在家中闻到燃气泄漏，立即打开换气扇通风
B. 亚硝酸钠代替食盐作调味品
C. 高层楼房着火，提倡乘坐电梯逃离
D. 营养均衡有利于身体健康
14. 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是 ( )
A. 在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B. 向氢氧化钠溶液中加入一定量的水
C. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
D. 20℃时，向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体
15. 除去下表中各物质混有的少量杂质，所选用的试剂、操作均正确的是 ( )
选项
物质
杂质
试剂与操作
A
KNO3
NaCl
加水溶解、蒸发结晶、过滤
B
CO
CO2
通过灼热的氧化铜
C
Na2SO4溶液
MgSO4
加氢氧化钡溶液至不再产生沉淀，过滤
D
NaCl
Na2CO3
加入过量的稀盐酸至不再产生气泡，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
16. 我国科幻电影《流浪地球2》以“人类命运共同体”为理念，讲述了危机中的中国智慧。其中“方舟空间站”“太空电梯”给人留下了深刻印象。
(1)接近空气组成的“人造空气”属于 ______ (选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)航天飞行器使用的下列材料中，属于有机合成材料的是 ______ (填字母)。
A.硅芯片
B.陶瓷隔热瓦
C.记忆合金天线
D.塑料部件
(3)空间站利用太阳能电池板进行工作，其能量转化方式是将太阳能转化为 ______ 能。
(4)太空舱内常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为 ______ 。
17. 俄罗斯和乌克兰冲突持续升级，不仅惊动了全球金融市场，而且使本就紧张的欧洲能源市场雪上加霜，中国在天然气、石油等能源方面也有价格上涨的趋势，新能源的发掘迫在眉睫。长沙市雨花区教科所提出了一种煤制氢的技术，其流程如图所示：
(1)操作①的名称是 ______ 。
(2)在进入汽化器之前，要将精煤粉碎与水混合，目的是 ______ 。
(3)重整器的作用是 ______ 。
(4)当代社会对能量的需求越来越大，除了氢能源，人们正在开发的新能源还有 ______ 。(写一种)
18. 下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
(1)20℃时，KNO3的溶解度是 ______ g。
(2)如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，则NaCl的溶解度曲线是 ______ (填“A”或“B”)。下列有关说法不正确的是 ______ (填字母)。
A.t1℃时，两种物质饱和溶液中溶质质量分数相同
B.t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中所含溶剂的质量相同
C.t1℃大于20℃
(3)如图中，烧杯①是50℃时的KNO3溶液，进行如下操作(所得晶体不含结晶水)，分析可知，m的数值是 ______ 。
19. 结合下列图示，回答有关问题：
(1)如图1，A微粒的化学性质与B、C、D中 ______ 微粒的化学性质相似(填序号)；
(2)B易得到电子，形成 ______ (填粒子符号)；
(3)如图2为元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 ______ 。
A.原子序数：Z>Y
B.核外电子数：X=Y
C.Y和Z处于同一周期
20. 科普阅读：为实现中华民族伟大复兴，每个新时代青年都有一个中国梦。
(1)航母梦：2022年6月17日，我国第三艘航空母舰“福建舰”下水，建造航空母舰需要用到大量的不锈钢、锰钢等，其中“不锈钢、锰钢”属于 ______ (填“金属材料”或“合成材料”)，建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 ______ (填“分子”“原子”或“离子”)。
(2)航天梦：我国探测器“天问一号”在火星着陆后，利用三结砷化镓太阳能电池作为动力，制取砷化镓(GaAs)的化学原理为：，则X的化学式为 ______ 。
(3)强军梦：科技强军，举世瞩目。中国C919大飞机，钛合金用量达到9%，金属钠在一定条件下与TiCl4反应可得到单质钛和另外一种化合物，其反应的化学方程式为 ______ 。
(4)强国梦：2023年中央一号文件指出要全面推进乡村振兴。合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”有重要意义，某农作物叶色发黄且出现倒伏现状，需要施加的化肥是 ______ (填序号)。
A.NH4Cl
B.CO(NH2)2
C.KNO3
D.Ca(H2PO4)2
21. 根据如图回答：
(1)图甲中，用于实验室制取氧气的途径有 ______ (用①～⑤填写)，其中，从环保、节约资源和易操作的角度分析，实验室制取O2的最佳途径的反应原理 ______ (写化学方程式)。
(2)在图乙的装置中，装置 ______ (填“A”“B”“C”)既可以用来制取O2，又可用于制取CO2；检验CO2的化学方程式为 ______ 。
(3)查阅资料可知：①浓氨水受热易分解产生NH3；②NH3密度比空气小。实验室常用CaO和浓氨水可快速制取NH3的原因是 ______ 。
22. 某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题：
【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
①取一枚生锈铁钉用蒸馏水洗净，再置于洁净试管中。
铁钉表面有红褐色的铁锈。
②向步骤①的试管内加入一定量稀硫酸。
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为(1) ______ 色，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色。
③当该试管内不再产生气泡时，取出铁钉，剩下溶液M，铁钉用蒸馏水洗净观察。
铁钉表面呈银白色
写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式(2) ______ 。
【溶质猜测】溶液M的溶质成分是
猜想一：(3) ______
猜想二：只有Fe2(SO4)3
猜想三：既有FeSO4也有Fe2(SO4)3
【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到(4) ______ ，则猜想二、三不成立。
【交流讨论】同学们对溶液M中没有溶质硫酸铁感到困惑，为此展开讨论。
甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。
乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。
若乙同学观点成立，则相应的化学方程式为(5) ______ 。
【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好(6) ______ ，否则会造成铁制品的损耗。
23. 小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示(大理石中的杂质不参与反应)。
加稀盐酸的次数
第一次
第二次
加稀盐酸的质量/g
25
25
生成二氧化碳的质量/g
2.2
1.1
(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 ______ g。
(2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果保留至0.1%)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、火箭组装过程中没有新物质产生，没有发生化学变化，故不符合题意；
B、燃料加注过程中没有新物质产生，没有发生化学变化，故不符合题意；
C、点火发射过程中燃料燃烧有新物质产生，发生化学变化，故符合题意；
D、自动对接过程中没有新物质产生，没有发生化学变化，故不符合题意。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、给液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，且试管与桌面呈45°角，故A操作正确；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B操作错误；
C、量取液体读数时，视线要与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，故C操作错误；
D、由于氧气具有助燃性，验满方法是：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已收集满，而不是伸入集气瓶内，故D操作错误；
故选：A。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
B、氢氧化钠溶液呈碱性，向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，故选项说法正确。
C、镁条在空气中点燃后，发出耀眼白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。
D、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应，向放有少量铜片的试管中加入稀硫酸，没有气泡产生，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
4.【答案】C
【解析】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，说法正确，故该选项不符合题意；
B、洗洁精有乳化作用，能使油珠分散成细小的液滴而不聚成大的油珠，随水流走，说法正确，故该选项不符合题意；
C、塑料焚烧的过程中会产生大量的空气污染物，加重了空气的污染，说法错误，故该选项符合题意；
D、在加热硬水的过程中，硬水中的钙、镁等离子会沉淀，形成水垢，降低水的硬度，故该选项不符合题意；
故选：C。
A、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断；
B、根据洗洁精是通过乳化作用来清洗油污，厨房清洁剂是通过其中的氢氧化钠与油污反应来清洗油污进行分析；
C、根据塑料燃烧会产生大量有毒气体污染空气进行分析；
D、根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。
本题主要考查物质的性质和用途，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5.【答案】D
【解析】解：A、钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质子数不同，故选项解释错误。
B、盐酸和硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢离子，故选项金属错误。
C、金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们的碳原子排列方式不同，故选项解释错误。
D、品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，运动速率加快，故选项解释正确。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实、酸化学性质相似的原因、元素的特征等，进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO。
A、由微观反应示意图可知，该反应生成了两种物质，分别是盐酸和次氯酸，不符合题意；
B、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、在该反应中，氯元素由游离态转化为化合态，氯元素的化合价发生了改变，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的氯气和水的分子个数比为1：1，符合题意。
故选：D。
根据化学反应的微观示意图写出方程式，根据方程式的意义、微粒的变化分析回答有关的问题。
本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据图示结合物质间的反应进行解答。
7.【答案】D
【解析】解：A.酚酞遇碱性溶液变红色，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，还有盐如碳酸钠溶液，故A错误；
B.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素。但是含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是由三种元素组成，不属于氧化物，故B错误；
C.催化剂能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，故C错误；
D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故D正确。
故选：D。
A、根据酚酞遇碱性溶液变红色，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液进行分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物进行分析；
C、根据催化剂能改变化学反应速率进行分析；
D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物进行分析。
逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。
8.【答案】C
【解析】解：A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，可能是没有参与反应的杂质，该反应不一定是置换反应，故A错误；
B、戊不一定是该反应的催化剂，故B错误；
C、参加反应的乙、丙的质量比一定为：48：23，故C正确；
D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。
故选：C。
根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加化学反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
9.【答案】B
【解析】解：A、选项中符号表示氧离子，错误；
B、在化学式前加数字表示分子个数，2O2表示两个氧分子。正确；
C、SO2表示一个二氧化硫分子，错误；
D、2O表示两个氧原子，错误。
故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
10.【答案】A
【解析】解：A、胃液的pH范围为0.9～1.5，小于7，显酸性。
B、血液的pH范围为7.35～7.45，大于7，显碱性。
C、胆汁的pH范围为7.1～7.3，显碱性。
D、唾液的pH范围为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
11.【答案】A
【解析】解：A、奥司他韦是由奥司他韦分子构成，1个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，则1个奥司他韦分子中含有50个原子，故A正确；
B、奥司他韦是抗病毒药物，并不能抗任何病毒，故B不正确；
C、奥司他韦中C、N元素的质量比为(12×16)：(14×2)=48：7，故C不正确；
D、奥司他韦的相对分子质量为12×16+1×28+14×2+16×4=312，单位是“1”，不是“g”，故D不正确。
故选：A。
A、根据奥司他韦是由奥司他韦分子构成进行分析。
B、根据奥司他韦是抗病毒药物进行分析。
C、根据元素的质量比进行分析。
D、根据相对分子质量进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】D
【解析】解：A、加高排放废气的烟囱，不能减少二氧化碳排放的总量，做法与“低碳”理念不相符，故选项错误。
B、增加氧气使燃料充分燃烧，能增加燃料利用率，但不能减少二氧化碳的排放，做法与“低碳”理念不相符，故选项错误。
C、露天焚烧农作物秸秆，会产生大量的二氧化碳、空气污染物等，做法与“低碳”理念不相符，故选项错误。
D、大力推广太阳能等清洁能源，可以减少二氧化碳气体的排放，做法与“低碳”理念相符，故选项正确。
故选：D。
低碳理念指的是生产、生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。
13.【答案】D
【解析】解：A、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故在家中闻到燃气泄露，不能立即打开排气扇通风，应先关闭阀门，然后打开门窗，故A错误；
B、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐作调味品，故B错误；
C、高层楼房着火，可能会断电，乘坐电梯逃离，会产生更大的危险，故C错误；
D、营养均衡，可为人体提供足够的营养物质，有利于身体健康，故D正确。
故选：D。
A、根据燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸进行分析；
B、根据亚硝酸钠有毒进行分析；
C、根据高层楼房着火，可能会断电进行分析；
D、根据营养均衡，可为人体提供足够的营养物质进行分析。
本题主要考查均衡营养与健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】D
【解析】解：A、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量不会是从零开始，故错误；
B、向氢氧化钠溶液中加入一定量的水，溶液的pH会不断的减小，但是不会小于等于7，故错误；
C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物至质量不再减轻，剩余的固体质量不会是零，故错误；
D、20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体，蔗糖的溶解度在20℃时不会改变，故正确；
故选：D。
A、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化解答；
B、根据氢氧化钠溶液的稀释解答；
C、根据氯酸钾的分解解答；
D、根据溶解度的特点解答即可．
本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行结合图象进行．
15.【答案】D
【解析】解：A、加水溶解、蒸发结晶、过滤，得到的仍是两者的混合物；KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故选项所采取的方法错误。
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、MgSO4和Na2SO4溶液均能与氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
16.【答案】混合物 D 电 +2
【解析】解：(1)“人造空气”接近空气组成，其中含有氧气、氮气等，“人造空气”是由不同种物质组成，属于混合物；
(2)A、硅芯片是由硅制成，硅属于无机非金属材料，不符合题意；
B、陶瓷隔热瓦是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
C、记忆合金天线是由合金制成，合金属于金属材料，不符合题意；
D、塑料部件是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，符合题意。
故选：D；
(3)空间站利用太阳能电池板进行工作，其能量转化方式是将太阳能转化为电能；
(4)NiFe2O4中铁元素为+3价，氧元素显−2价，设Ni元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(+3)×2+(−2)×4=0，x=+2。
故答案为：(1)混合物；
(2)D；
(3)电；
(4)+2。
(1)根据“人造空气”接近空气组成，其中含有氧气、氮气等，是由不同种物质组成，进行分析；
(2)根据硅芯片是由硅制成，硅、陶瓷属于无机非金属材料，合金属于金属材料，塑料属于有机合成材料进行分析；
(3)根据空间站利用太阳能电池板进行工作，其能量转化方式是将太阳能转化为电能进行分析；
(4)根据化合物中，正、负化合价的代数和为零进行分析。
本题主要考查合成材料的辨识等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】过滤 增大接触面积，加快反应速率 除去氢气中混有的二氧化碳和水 太阳能(合理即可)
【解析】解：(1)精煤主要成分是碳，不溶于水，硫酸铵溶于水，操作①是分离不溶物和能溶于水的物质，该操作为过滤。
(2)煤在进入气化器之前，将其粉碎与水混合制成水煤浆的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
(3)重整器中，氧化钙与和水、二氧化碳发生反应生成碳酸钙，从而除去氢气中混有的二氧化碳和水，故重整器的作用是除去氢气中混有的二氧化碳和水。
(4)除了氢能源，人们正在开发的新能源还有太阳能、风能、地热能、潮汐能等。
故答案为：(1)过滤；
(2)增大接触面积，加快反应速率；
(3)除去氢气中混有的二氧化碳和水；
(4)太阳能(合理即可)。
(1)根据精煤主要成分是碳，不溶于水，硫酸铵溶于水进行分析；
(2)根据煤在进入气化器之前，将其粉碎与水混合制成水煤浆的目的是增大反应物接触面积，进行分析；
(3)根据氧化钙与和水、二氧化碳发生反应生成碳酸钙，从而除去氢气中混有的二氧化碳和水进行分析；
(4)根据除了氢能源，人们正在开发的新能源还有太阳能、风能、地热能、潮汐能进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】31.6 B B 15
【解析】解：(1)通过表格数据可以看出，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；
(2)由表格数据看出，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以NaCl的溶解度曲线是B；
A、根据溶解度曲线图，在t1℃时，两者的溶解度相等，故两种物质饱和溶液中溶质质量分数相同，故正确；
B、t2℃时，A、B两物质溶解度不相等，等质量的两种物质的饱和溶液中所含溶质不相等，所以溶剂的质量也不相同，故错误；
C、由表格数据看出，在20℃～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能，故t1℃大于20℃，故正确；
故选：B；
(3)由图可知，②烧杯中是饱和溶液，而此时50℃时的KNO3的溶解度是85.5g，因此蒸发10g水，就能析出8.55g晶体，所以m=6.45g+8.55g=15g。
故答案为：(1)31.6；
(2)B；B；
(3)15。
根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】B Cl− AC
【解析】解：(1)元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，A微粒与B微粒的最外层电子数相同，化学性质相似。
(2)B质子数等于核外电子数等于17，为氯原子，最外层电子数为7，大于4，易得1个电子，形成氯离子，形成Cl−。
(3)A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，原子序数Z>Y，故选项说法正确。
B、X和Y位于同一主族，则最外层电子数相同，核外电子数不同，故选项说法错误。
C、元素周期律中同一撗行的元素属于同一周期，Y和Z处于同一周期，故选项说法正确。
故答案为：
(1)B；
(2)Cl−；
(3)AC。
(1)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答。
(2)若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
(3)根据元素周期表的排列规律，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表的排列规律、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
20.【答案】金属材料 原子 CH4 C
【解析】解：(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金，则“不锈钢、锰钢”属于金属材料；金属钛属于金属单质，是由钛原子直接构成，故填：金属材料；原子；
(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、Ga、As的原子个数分别为3、12、1、1，反应后C、H、Ga、As的原子个数分别为0、0、1、1，则3X是含有3个碳原子和12个氢原子，X的化学式为CH4，故填：CH4；
(3)金属钠在一定条件下与TiCl4反应可得到单质钛和另外一种化合物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该化合物为氯化钠，反应的化学方程式为，故填：；
(4)某农作物叶色发黄且出现倒伏现状，需要施加N、K的复合肥；
A、NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；
B、CO(NH2)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；
C、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。
故选C。
故答案为：(1)金属材料；原子；
(2)CH4；
；
(4)C。
(1)根据金属材料是金属和合金的总称，而合成材料是高分子化合物制得的材料，金属都是由原子直接构成的，进行分析；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类和数目不变，进行分析；
(3)根据钠在一定条件下与TiCl4反应可得到单质钛和氯化钠，进行分析；
(4)根据钾肥可以保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，缺乏钾元素，常表现为茎秆软弱、容易倒伏、叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯，若某农作物出现倒伏现状，需要施加钾肥进行分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】①④⑤ B Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 氧化钙与水反应会放出大量的热，加快了浓氨水的分解速率，并降低氨气在水中的溶解度
【解析】解：(1)实验室常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气，故图甲中，用于实验室制取氧气的途径有①④⑤，上述制取氧气的反应中，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，不需要加热，且反应生成水和氧气，不会污染环境，比较环保和节约资源，故实验室制取O2的最佳途径的反应原理为；
(2)实验室可以利用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气，通过大理石或石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，两个反应都是固体与液体在常温下生成气体的反应，都可选择B固液常温发生装置，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(3)氧化钙与水反应会放出大量的热，温度越高，浓氨水分解越快，气体在水中的溶解度越小，故用CaO和浓氨水可快速制取NH3的原因是生石灰遇水生成氢氧化钙，反应放热，使浓氨水受热易分解放出氨气，并降低氨气在水中的溶解度。
故答案为：(1)①④⑤；；
(2)B；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(3)氧化钙与水反应会放出大量的热，加快了浓氨水的分解速率，并降低氨气在水中的溶解度。
(1)根据实验室制取氧气的反应原理来分析解答；根据分解过氧化氢制取氧气，不需要加热，且反应生成水和氧气，不会污染环境，比较环保和节约资源来分析解答；
(2)根据实验室用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应制取氧气，实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，都可用固液常温型装置来分析解答；
(3)根据温度越高，浓氨水分解越快，气体溶解度越小来分析解答。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22.【答案】黄或棕黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 只有FeSO4 无明显现象或溶液不品血红 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间
【解析】解：【设计实验】(1)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，由于硫酸铁溶液是黄或棕黄溶液，所以实验现象是：由溶液由无色变为黄或棕黄色，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色。故答案为：黄或棕黄；
(2)氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以步骤②中铁锈溶解的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
【溶质猜测】(3)根据反应的产物和猜想二和三，可知猜想一为：只有FeSO4；故答案为：只有FeSO4；
【实验探究】(4)取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，由于Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液，根据实验结论猜想二、三不成立。则溶液中没有Fe3+可推知观察到：无明显现象或溶液不出现血红色。故答案为：无明显现象或溶液不出现血红色；
【交流讨论】(5)根据铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁，则相应的化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。故答案为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；
【反思评价】(6)由于铁可以和酸继续反应，所以使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间，否则会造成铁制品的损耗。故答案为：酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间。
(1)根据硫酸铁溶液是黄或棕黄溶液分析；
(2)根据氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
(3)根据反应的产物和猜想二和三分析；
(4)根据实验结论猜想二、三不成立分析；
(5)根据铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁分析；
(6)根据铁可以和酸继续反应分析。
本题通过探究生锈铁钉与稀硫酸反应后所得溶液中的溶质，综合考查了酸的性质和化学方程式的正确书写。
23.【答案】3.3
【解析】解：(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是2.2g+1.1g=3.3g。
故答案为：3.3。
(2)25g稀盐酸与碳酸钙完全反应，能生成2.2g二氧化碳气体。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
7344=x2.2g x=3.65g
该稀盐酸中溶质的质量分数为3.65g25g×100%=14.6%。
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
根据表格数据，可以计算出两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量；由表格数据分析可知，25g稀盐酸与碳酸钙完全反应，能生成2.2g二氧化碳气体，进行分析解答，
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，明确25g稀盐酸与碳酸钙完全反应能生成2.2g二氧化碳气体是正确解答本题的前提和关键。
2023年湖南省娄底市中考化学二模试卷
1. 2023年，中国航天科技集团计划安排60余次宇航发射任务。下列火箭制造与发射的过程中一定发生化学变化的是( )
A. 火箭组装 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 自动对接
2. 下列实验操作正确的是( )
A. 加热液体 B. 滴加液体
C. 量取液体 D. 氧气验满
3. 准确描述实验过程和现象有助于提高科学探究能力。下列现象描述错误的是( )
A. 浓盐酸敞口放置在空气中有白雾出现
B. 向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红
C. 镁条在空气中点燃后，发出耀眼白光，生成白色固体
D. 向放有少量铜片的试管中加入稀硫酸，有气泡产生
4. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 补充微量元素Fe可预防缺铁性贫血
B. 洗洁精可使餐具上的油污乳化
C. 将废弃塑料集中焚烧，以减少“白色污染”
D. 生活上常用加热煮沸的方法软化硬水
5. 下列对宏观性质或现象的微观解释正确的是( )
A. 钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质量不同
B. 盐酸和硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢氧根离子
C. 金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们的碳原子结构不同
D. 品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，运动速率加快
6. 如图是某化学反应的微观示意图，有关说法正确的是 ( )
A. 该反应生成了三种新物质 B. 该反应属于置换反应
C. 该反应前后元素化合价都不变 D. 参加反应的两种物质分子个数比为1：1
7. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是( )
A. 碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
B. 氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 催化剂二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，则催化剂一定能加快化学反应速率
D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物
8. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是( )
A. 该反应一定属于置换反应
B. 戊一定是该反应的催化剂
C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23
D. 该反应中甲、乙的相对分子质量之比为44：27
9. 下列化学用语表示两个分子的是( )
A. O2− B. 2O2 C. SO2 D. 2O
10. 以下是人体中几种液体的正常pH，其中酸性最强的是( )
A. 胃液(0.9−1.5) B. 血液(7.35−7.45)
C. 胆汁(7.1−7.3) D. 唾液(6.6−7.1)
11. 春季和冬季是甲型流感高发期，医生建议甲型流感患者可吃抗病毒药物，如奥司他韦等。奥司他韦的化学式为C16H28N2O4。下列对奥司他韦的说法正确的是( )
A. 1个奥司他韦分子中含有50个原子
B. 奥司他韦能抗任何病毒
C. 奥司他韦中C、N元素的质量比为12：14
D. 奥司他韦的相对分子质量为312g
12. 2023年3月1日，为认真贯彻落实碳达峰碳中和重大决策部署，首届国家碳中和科技专家委员会成立。下列做法与“低碳”理念相符的是( )
A. 加高排放废气的烟囱 B. 增加氧气使燃料充分燃烧
C. 露天焚烧农作物秸秆 D. 大力推广太阳能等清洁能源
13. “珍爱生命、健康生活”是人类永恒的主题。下列说法正确的是( )
A. 在家中闻到燃气泄漏，立即打开换气扇通风
B. 亚硝酸钠代替食盐作调味品
C. 高层楼房着火，提倡乘坐电梯逃离
D. 营养均衡有利于身体健康
14. 下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是 ( )
A. 在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
B. 向氢氧化钠溶液中加入一定量的水
C. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
D. 20℃时，向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体
15. 除去下表中各物质混有的少量杂质，所选用的试剂、操作均正确的是 ( )
选项
物质
杂质
试剂与操作
A
KNO3
NaCl
加水溶解、蒸发结晶、过滤
B
CO
CO2
通过灼热的氧化铜
C
Na2SO4溶液
MgSO4
加氢氧化钡溶液至不再产生沉淀，过滤
D
NaCl
Na2CO3
加入过量的稀盐酸至不再产生气泡，蒸发结晶
A. A B. B C. C D. D
16. 我国科幻电影《流浪地球2》以“人类命运共同体”为理念，讲述了危机中的中国智慧。其中“方舟空间站”“太空电梯”给人留下了深刻印象。
(1)接近空气组成的“人造空气”属于 ______ (选填“纯净物”或“混合物”)。
(2)航天飞行器使用的下列材料中，属于有机合成材料的是 ______ (填字母)。
A.硅芯片
B.陶瓷隔热瓦
C.记忆合金天线
D.塑料部件
(3)空间站利用太阳能电池板进行工作，其能量转化方式是将太阳能转化为 ______ 能。
(4)太空舱内常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中Fe元素为+3价，则Ni元素的化合价为 ______ 。
17. 俄罗斯和乌克兰冲突持续升级，不仅惊动了全球金融市场，而且使本就紧张的欧洲能源市场雪上加霜，中国在天然气、石油等能源方面也有价格上涨的趋势，新能源的发掘迫在眉睫。长沙市雨花区教科所提出了一种煤制氢的技术，其流程如图所示：
(1)操作①的名称是 ______ 。
(2)在进入汽化器之前，要将精煤粉碎与水混合，目的是 ______ 。
(3)重整器的作用是 ______ 。
(4)当代社会对能量的需求越来越大，除了氢能源，人们正在开发的新能源还有 ______ 。(写一种)
18. 下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
(1)20℃时，KNO3的溶解度是 ______ g。
(2)如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，则NaCl的溶解度曲线是 ______ (填“A”或“B”)。下列有关说法不正确的是 ______ (填字母)。
A.t1℃时，两种物质饱和溶液中溶质质量分数相同
B.t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中所含溶剂的质量相同
C.t1℃大于20℃
(3)如图中，烧杯①是50℃时的KNO3溶液，进行如下操作(所得晶体不含结晶水)，分析可知，m的数值是 ______ 。
19. 结合下列图示，回答有关问题：
(1)如图1，A微粒的化学性质与B、C、D中 ______ 微粒的化学性质相似(填序号)；
(2)B易得到电子，形成 ______ (填粒子符号)；
(3)如图2为元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 ______ 。
A.原子序数：Z>Y
B.核外电子数：X=Y
C.Y和Z处于同一周期
20. 科普阅读：为实现中华民族伟大复兴，每个新时代青年都有一个中国梦。
(1)航母梦：2022年6月17日，我国第三艘航空母舰“福建舰”下水，建造航空母舰需要用到大量的不锈钢、锰钢等，其中“不锈钢、锰钢”属于 ______ (填“金属材料”或“合成材料”)，建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是 ______ (填“分子”“原子”或“离子”)。
(2)航天梦：我国探测器“天问一号”在火星着陆后，利用三结砷化镓太阳能电池作为动力，制取砷化镓(GaAs)的化学原理为：，则X的化学式为 ______ 。
(3)强军梦：科技强军，举世瞩目。中国C919大飞机，钛合金用量达到9%，金属钠在一定条件下与TiCl4反应可得到单质钛和另外一种化合物，其反应的化学方程式为 ______ 。
(4)强国梦：2023年中央一号文件指出要全面推进乡村振兴。合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”有重要意义，某农作物叶色发黄且出现倒伏现状，需要施加的化肥是 ______ (填序号)。
A.NH4Cl
B.CO(NH2)2
C.KNO3
D.Ca(H2PO4)2
21. 根据如图回答：
(1)图甲中，用于实验室制取氧气的途径有 ______ (用①～⑤填写)，其中，从环保、节约资源和易操作的角度分析，实验室制取O2的最佳途径的反应原理 ______ (写化学方程式)。
(2)在图乙的装置中，装置 ______ (填“A”“B”“C”)既可以用来制取O2，又可用于制取CO2；检验CO2的化学方程式为 ______ 。
(3)查阅资料可知：①浓氨水受热易分解产生NH3；②NH3密度比空气小。实验室常用CaO和浓氨水可快速制取NH3的原因是 ______ 。
22. 某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题：
【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
①取一枚生锈铁钉用蒸馏水洗净，再置于洁净试管中。
铁钉表面有红褐色的铁锈。
②向步骤①的试管内加入一定量稀硫酸。
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为(1) ______ 色，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色。
③当该试管内不再产生气泡时，取出铁钉，剩下溶液M，铁钉用蒸馏水洗净观察。
铁钉表面呈银白色
写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式(2) ______ 。
【溶质猜测】溶液M的溶质成分是
猜想一：(3) ______
猜想二：只有Fe2(SO4)3
猜想三：既有FeSO4也有Fe2(SO4)3
【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到(4) ______ ，则猜想二、三不成立。
【交流讨论】同学们对溶液M中没有溶质硫酸铁感到困惑，为此展开讨论。
甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。
乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。
若乙同学观点成立，则相应的化学方程式为(5) ______ 。
【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好(6) ______ ，否则会造成铁制品的损耗。
23. 小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示(大理石中的杂质不参与反应)。
加稀盐酸的次数
第一次
第二次
加稀盐酸的质量/g
25
25
生成二氧化碳的质量/g
2.2
1.1
(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是 ______ g。
(2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数(计算结果保留至0.1%)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、火箭组装过程中没有新物质产生，没有发生化学变化，故不符合题意；
B、燃料加注过程中没有新物质产生，没有发生化学变化，故不符合题意；
C、点火发射过程中燃料燃烧有新物质产生，发生化学变化，故符合题意；
D、自动对接过程中没有新物质产生，没有发生化学变化，故不符合题意。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A、给液体加热时，要用酒精灯的外焰加热，试管内的液体不能超过试管容积的三分之一，且试管与桌面呈45°角，故A操作正确；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B操作错误；
C、量取液体读数时，视线要与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，故C操作错误；
D、由于氧气具有助燃性，验满方法是：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已收集满，而不是伸入集气瓶内，故D操作错误；
故选：A。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】D
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。
B、氢氧化钠溶液呈碱性，向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，故选项说法正确。
C、镁条在空气中点燃后，发出耀眼白光，生成一种白色固体，故选项说法正确。
D、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应，向放有少量铜片的试管中加入稀硫酸，没有气泡产生，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化。
4.【答案】C
【解析】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，说法正确，故该选项不符合题意；
B、洗洁精有乳化作用，能使油珠分散成细小的液滴而不聚成大的油珠，随水流走，说法正确，故该选项不符合题意；
C、塑料焚烧的过程中会产生大量的空气污染物，加重了空气的污染，说法错误，故该选项符合题意；
D、在加热硬水的过程中，硬水中的钙、镁等离子会沉淀，形成水垢，降低水的硬度，故该选项不符合题意；
故选：C。
A、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断；
B、根据洗洁精是通过乳化作用来清洗油污，厨房清洁剂是通过其中的氢氧化钠与油污反应来清洗油污进行分析；
C、根据塑料燃烧会产生大量有毒气体污染空气进行分析；
D、根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析判断。
本题主要考查物质的性质和用途，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5.【答案】D
【解析】解：A、钠元素和镁元素存在本质区别，因为钠原子和镁原子的质子数不同，故选项解释错误。
B、盐酸和硫酸化学性质相似，因为它们的溶液中都含有氢离子，故选项金属错误。
C、金刚石和石墨物理性质差异大，因为构成它们的碳原子排列方式不同，故选项解释错误。
D、品红在热水中比在冷水中扩散更快，因为在受热情况下分子能量增大，运动速率加快，故选项解释正确。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实、酸化学性质相似的原因、元素的特征等，进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO。
A、由微观反应示意图可知，该反应生成了两种物质，分别是盐酸和次氯酸，不符合题意；
B、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、在该反应中，氯元素由游离态转化为化合态，氯元素的化合价发生了改变，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的氯气和水的分子个数比为1：1，符合题意。
故选：D。
根据化学反应的微观示意图写出方程式，根据方程式的意义、微粒的变化分析回答有关的问题。
本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据图示结合物质间的反应进行解答。
7.【答案】D
【解析】解：A.酚酞遇碱性溶液变红色，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，还有盐如碳酸钠溶液，故A错误；
B.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素。但是含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是由三种元素组成，不属于氧化物，故B错误；
C.催化剂能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，故C错误；
D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故D正确。
故选：D。
A、根据酚酞遇碱性溶液变红色，但能使无色酚酞溶液变红的不一定是碱溶液进行分析；
B、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物进行分析；
C、根据催化剂能改变化学反应速率进行分析；
D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，则含有不同种元素的纯净物一定是化合物进行分析。
逻辑推理是一种科学的学习方法，应提倡学生学习这种学习方法，但应注意推理的合理性、正确性。
8.【答案】C
【解析】解：A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，可能是没有参与反应的杂质，该反应不一定是置换反应，故A错误；
B、戊不一定是该反应的催化剂，故B错误；
C、参加反应的乙、丙的质量比一定为：48：23，故C正确；
D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。
故选：C。
根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加化学反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
9.【答案】B
【解析】解：A、选项中符号表示氧离子，错误；
B、在化学式前加数字表示分子个数，2O2表示两个氧分子。正确；
C、SO2表示一个二氧化硫分子，错误；
D、2O表示两个氧原子，错误。
故选：B。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
10.【答案】A
【解析】解：A、胃液的pH范围为0.9～1.5，小于7，显酸性。
B、血液的pH范围为7.35～7.45，大于7，显碱性。
C、胆汁的pH范围为7.1～7.3，显碱性。
D、唾液的pH范围为6.6～7.1，可能显酸性、中性或碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
11.【答案】A
【解析】解：A、奥司他韦是由奥司他韦分子构成，1个奥司他韦分子是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成，则1个奥司他韦分子中含有50个原子，故A正确；
B、奥司他韦是抗病毒药物，并不能抗任何病毒，故B不正确；
C、奥司他韦中C、N元素的质量比为(12×16)：(14×2)=48：7，故C不正确；
D、奥司他韦的相对分子质量为12×16+1×28+14×2+16×4=312，单位是“1”，不是“g”，故D不正确。
故选：A。
A、根据奥司他韦是由奥司他韦分子构成进行分析。
B、根据奥司他韦是抗病毒药物进行分析。
C、根据元素的质量比进行分析。
D、根据相对分子质量进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】D
【解析】解：A、加高排放废气的烟囱，不能减少二氧化碳排放的总量，做法与“低碳”理念不相符，故选项错误。
B、增加氧气使燃料充分燃烧，能增加燃料利用率，但不能减少二氧化碳的排放，做法与“低碳”理念不相符，故选项错误。
C、露天焚烧农作物秸秆，会产生大量的二氧化碳、空气污染物等，做法与“低碳”理念不相符，故选项错误。
D、大力推广太阳能等清洁能源，可以减少二氧化碳气体的排放，做法与“低碳”理念相符，故选项正确。
故选：D。
低碳理念指的是生产、生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、生活细节，据此进行分析判断即可。
本题难度不大，低碳理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。
13.【答案】D
【解析】解：A、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故在家中闻到燃气泄露，不能立即打开排气扇通风，应先关闭阀门，然后打开门窗，故A错误；
B、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐作调味品，故B错误；
C、高层楼房着火，可能会断电，乘坐电梯逃离，会产生更大的危险，故C错误；
D、营养均衡，可为人体提供足够的营养物质，有利于身体健康，故D正确。
故选：D。
A、根据燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸进行分析；
B、根据亚硝酸钠有毒进行分析；
C、根据高层楼房着火，可能会断电进行分析；
D、根据营养均衡，可为人体提供足够的营养物质进行分析。
本题主要考查均衡营养与健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】D
【解析】解：A、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量不会是从零开始，故错误；
B、向氢氧化钠溶液中加入一定量的水，溶液的pH会不断的减小，但是不会小于等于7，故错误；
C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物至质量不再减轻，剩余的固体质量不会是零，故错误；
D、20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体，蔗糖的溶解度在20℃时不会改变，故正确；
故选：D。
A、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化解答；
B、根据氢氧化钠溶液的稀释解答；
C、根据氯酸钾的分解解答；
D、根据溶解度的特点解答即可．
本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行结合图象进行．
15.【答案】D
【解析】解：A、加水溶解、蒸发结晶、过滤，得到的仍是两者的混合物；KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故选项所采取的方法错误。
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、MgSO4和Na2SO4溶液均能与氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至不再产生气泡，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
16.【答案】混合物 D 电 +2
【解析】解：(1)“人造空气”接近空气组成，其中含有氧气、氮气等，“人造空气”是由不同种物质组成，属于混合物；
(2)A、硅芯片是由硅制成，硅属于无机非金属材料，不符合题意；
B、陶瓷隔热瓦是由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
C、记忆合金天线是由合金制成，合金属于金属材料，不符合题意；
D、塑料部件是由塑料制成，塑料属于有机合成材料，符合题意。
故选：D；
(3)空间站利用太阳能电池板进行工作，其能量转化方式是将太阳能转化为电能；
(4)NiFe2O4中铁元素为+3价，氧元素显−2价，设Ni元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(+3)×2+(−2)×4=0，x=+2。
故答案为：(1)混合物；
(2)D；
(3)电；
(4)+2。
(1)根据“人造空气”接近空气组成，其中含有氧气、氮气等，是由不同种物质组成，进行分析；
(2)根据硅芯片是由硅制成，硅、陶瓷属于无机非金属材料，合金属于金属材料，塑料属于有机合成材料进行分析；
(3)根据空间站利用太阳能电池板进行工作，其能量转化方式是将太阳能转化为电能进行分析；
(4)根据化合物中，正、负化合价的代数和为零进行分析。
本题主要考查合成材料的辨识等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17.【答案】过滤 增大接触面积，加快反应速率 除去氢气中混有的二氧化碳和水 太阳能(合理即可)
【解析】解：(1)精煤主要成分是碳，不溶于水，硫酸铵溶于水，操作①是分离不溶物和能溶于水的物质，该操作为过滤。
(2)煤在进入气化器之前，将其粉碎与水混合制成水煤浆的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
(3)重整器中，氧化钙与和水、二氧化碳发生反应生成碳酸钙，从而除去氢气中混有的二氧化碳和水，故重整器的作用是除去氢气中混有的二氧化碳和水。
(4)除了氢能源，人们正在开发的新能源还有太阳能、风能、地热能、潮汐能等。
故答案为：(1)过滤；
(2)增大接触面积，加快反应速率；
(3)除去氢气中混有的二氧化碳和水；
(4)太阳能(合理即可)。
(1)根据精煤主要成分是碳，不溶于水，硫酸铵溶于水进行分析；
(2)根据煤在进入气化器之前，将其粉碎与水混合制成水煤浆的目的是增大反应物接触面积，进行分析；
(3)根据氧化钙与和水、二氧化碳发生反应生成碳酸钙，从而除去氢气中混有的二氧化碳和水进行分析；
(4)根据除了氢能源，人们正在开发的新能源还有太阳能、风能、地热能、潮汐能进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】31.6 B B 15
【解析】解：(1)通过表格数据可以看出，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；
(2)由表格数据看出，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，所以NaCl的溶解度曲线是B；
A、根据溶解度曲线图，在t1℃时，两者的溶解度相等，故两种物质饱和溶液中溶质质量分数相同，故正确；
B、t2℃时，A、B两物质溶解度不相等，等质量的两种物质的饱和溶液中所含溶质不相等，所以溶剂的质量也不相同，故错误；
C、由表格数据看出，在20℃～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能，故t1℃大于20℃，故正确；
故选：B；
(3)由图可知，②烧杯中是饱和溶液，而此时50℃时的KNO3的溶解度是85.5g，因此蒸发10g水，就能析出8.55g晶体，所以m=6.45g+8.55g=15g。
故答案为：(1)31.6；
(2)B；B；
(3)15。
根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
19.【答案】B Cl− AC
【解析】解：(1)元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，A微粒与B微粒的最外层电子数相同，化学性质相似。
(2)B质子数等于核外电子数等于17，为氯原子，最外层电子数为7，大于4，易得1个电子，形成氯离子，形成Cl−。
(3)A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加，原子序数Z>Y，故选项说法正确。
B、X和Y位于同一主族，则最外层电子数相同，核外电子数不同，故选项说法错误。
C、元素周期律中同一撗行的元素属于同一周期，Y和Z处于同一周期，故选项说法正确。
故答案为：
(1)B；
(2)Cl−；
(3)AC。
(1)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答。
(2)若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
(3)根据元素周期表的排列规律，进行分析解答。
本题难度不大，灵活运用元素周期表的排列规律、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
20.【答案】金属材料 原子 CH4 C
【解析】解：(1)金属材料包括纯金属以及它们的合金，则“不锈钢、锰钢”属于金属材料；金属钛属于金属单质，是由钛原子直接构成，故填：金属材料；原子；
(2)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、Ga、As的原子个数分别为3、12、1、1，反应后C、H、Ga、As的原子个数分别为0、0、1、1，则3X是含有3个碳原子和12个氢原子，X的化学式为CH4，故填：CH4；
(3)金属钠在一定条件下与TiCl4反应可得到单质钛和另外一种化合物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该化合物为氯化钠，反应的化学方程式为，故填：；
(4)某农作物叶色发黄且出现倒伏现状，需要施加N、K的复合肥；
A、NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；
B、CO(NH2)2中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；
C、KNO3中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。
故选C。
故答案为：(1)金属材料；原子；
(2)CH4；
；
(4)C。
(1)根据金属材料是金属和合金的总称，而合成材料是高分子化合物制得的材料，金属都是由原子直接构成的，进行分析；
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类和数目不变，进行分析；
(3)根据钠在一定条件下与TiCl4反应可得到单质钛和氯化钠，进行分析；
(4)根据钾肥可以保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，缺乏钾元素，常表现为茎秆软弱、容易倒伏、叶片的边缘和尖端发黄，并逐渐焦枯，若某农作物出现倒伏现状，需要施加钾肥进行分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】①④⑤ B Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 氧化钙与水反应会放出大量的热，加快了浓氨水的分解速率，并降低氨气在水中的溶解度
【解析】解：(1)实验室常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气，故图甲中，用于实验室制取氧气的途径有①④⑤，上述制取氧气的反应中，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，不需要加热，且反应生成水和氧气，不会污染环境，比较环保和节约资源，故实验室制取O2的最佳途径的反应原理为；
(2)实验室可以利用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气，通过大理石或石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，两个反应都是固体与液体在常温下生成气体的反应，都可选择B固液常温发生装置，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(3)氧化钙与水反应会放出大量的热，温度越高，浓氨水分解越快，气体在水中的溶解度越小，故用CaO和浓氨水可快速制取NH3的原因是生石灰遇水生成氢氧化钙，反应放热，使浓氨水受热易分解放出氨气，并降低氨气在水中的溶解度。
故答案为：(1)①④⑤；；
(2)B；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(3)氧化钙与水反应会放出大量的热，加快了浓氨水的分解速率，并降低氨气在水中的溶解度。
(1)根据实验室制取氧气的反应原理来分析解答；根据分解过氧化氢制取氧气，不需要加热，且反应生成水和氧气，不会污染环境，比较环保和节约资源来分析解答；
(2)根据实验室用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应制取氧气，实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，都可用固液常温型装置来分析解答；
(3)根据温度越高，浓氨水分解越快，气体溶解度越小来分析解答。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
22.【答案】黄或棕黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 只有FeSO4 无明显现象或溶液不品血红 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间
【解析】解：【设计实验】(1)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，由于硫酸铁溶液是黄或棕黄溶液，所以实验现象是：由溶液由无色变为黄或棕黄色，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色。故答案为：黄或棕黄；
(2)氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以步骤②中铁锈溶解的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
【溶质猜测】(3)根据反应的产物和猜想二和三，可知猜想一为：只有FeSO4；故答案为：只有FeSO4；
【实验探究】(4)取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，由于Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液，根据实验结论猜想二、三不成立。则溶液中没有Fe3+可推知观察到：无明显现象或溶液不出现血红色。故答案为：无明显现象或溶液不出现血红色；
【交流讨论】(5)根据铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁，则相应的化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。故答案为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；
【反思评价】(6)由于铁可以和酸继续反应，所以使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间，否则会造成铁制品的损耗。故答案为：酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间。
(1)根据硫酸铁溶液是黄或棕黄溶液分析；
(2)根据氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析；
(3)根据反应的产物和猜想二和三分析；
(4)根据实验结论猜想二、三不成立分析；
(5)根据铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁分析；
(6)根据铁可以和酸继续反应分析。
本题通过探究生锈铁钉与稀硫酸反应后所得溶液中的溶质，综合考查了酸的性质和化学方程式的正确书写。
23.【答案】3.3
【解析】解：(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是2.2g+1.1g=3.3g。
故答案为：3.3。
(2)25g稀盐酸与碳酸钙完全反应，能生成2.2g二氧化碳气体。
设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 2.2g
7344=x2.2g x=3.65g
该稀盐酸中溶质的质量分数为3.65g25g×100%=14.6%。
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
根据表格数据，可以计算出两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量；由表格数据分析可知，25g稀盐酸与碳酸钙完全反应，能生成2.2g二氧化碳气体，进行分析解答，
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，明确25g稀盐酸与碳酸钙完全反应能生成2.2g二氧化碳气体是正确解答本题的前提和关键。
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