浙江省湖州市2023届高三化学上学期11月质量检测试题（Word版附解析）

这是一份浙江省湖州市2023届高三化学上学期11月质量检测试题（Word版附解析），共24页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列说法不正确的是，4NA等内容，欢迎下载使用。
湖州市2022年11月高三教学质量检测
化学试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在本试题卷上的答案一律无效。
3.非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65
选择题部分
一、选择题(本大题共22小题，1~16题每小题2分，17~22题每小题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于纯净物的是
A. 漂白粉 B. 氯水 C. 柴油 D. 冰醋酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，A不符合题意；
B．氯水是氯气溶于水的混合物，其中有水、氯气、次氯酸、盐酸，B不符合题意；
C．柴油是轻质石油，复杂烃类混合物，C不符合题意；
D．冰醋酸就是乙酸，属于纯净物，D符合题意；
故选D。
2. 下列物质属于电解质，且熔融状态下能导电的是
A. Cu B. HCl C. KNO3 D. 葡萄糖(C6H12O6)
【答案】C
【解析】
【详解】在水溶液或熔融状态能电离出自由移动的离子的化合物属于电解质，Cu是单质不属于电解质；HCl在熔融状态不能电离出自由移动的离子；KNO3是盐在熔融状态可以电离出钾离子和硝酸根离子，在熔融状态可以导电；葡萄糖(C6H12O6)是非电解质，故答案为C；
3. 下列表示不正确的是
A. 氯化钠的电子式： B. 二氧化碳的结构式：O=C=O
C. 乙烷分子的空间填充模型： D. 1，3-丁二烯的键线式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钠为离子化合物，钠离子用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为，故A错误；
B．二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子各共用两对电子，用短线表示共用电子对即为结构式，二氧化碳的结构式为O=C=O，故B正确；
C．乙烷的结构简式为CH3CH3，原子半径C>H，其空间填充模型为，故C正确；
D．键线式用短线表示化学键，交点、端点表示碳原子，一般C、H原子不标出，则1，3-丁二烯的键线式应为：，故D正确；
答案选A。
4. N，N-二甲基甲酰胺[]是良好的溶剂。下列说法不正确的是
A. 元素电负性大小：χ(N)＜χ(O) B. 原子半径大小：r(C)＜r(N)
C. 分子中含σ键和π键 D. 该物质分子间存在范德华力
【答案】B
【解析】
【详解】A．同周期元素随核电核数增加元素的电负性逐渐增大，故：χ(N)＜χ(O)，故A正确；
B．同周期元素随核电核数增加原子的半径逐渐减小，故：r(C)＞r(N)，故B错误；
C．单键为σ键，双键中有σ键和π键，故C正确；
D．N，N-二甲基甲酰胺为分子晶体，故分子间存在范德华力，故D正确；
故选B。
5. 下列说法不正确的是
A. 6Li和7Li互为同位素
B. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
C. CH3COOH和CH3COOCH2CH3互为同系物
D. CH2BrCH2Br和CH3CHBr2互为同分异构体
【答案】C
【解析】
【详解】A． 6Li和7Li质子数相同而中子数不同的锂原子，互为同位素，故A正确；
B． 石墨烯和碳纳米管均是碳形成的两种不同的单质，互为同素异形体，故B正确；
C． CH3COOH和CH3COOCH2CH3分别属于酸和酯，不同类，不能互称为同系物，故C错误；
D． CH2BrCH2Br和CH3CHBr2分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，故D正确；
故选C。
6. 下列物质中，由极性键构成的极性分子是
A. CH4 B. BF3 C. NH3 D. H2
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH4是由极性键构成的非极性分子，A错误；
B．BF3是由极性键构成的非极性分子，B错误；
C．NH3为三角锥形，是由极性键构成的极性分子，C正确；
D．H2是由非极性键构成的非极性分子，D错误；
故答案选C。
7. 下列说法不正确的是
A. 将粗硅用HCl转化为SiHCl3，再经H2还原得到高纯硅
B. NaClO比HClO稳定得多，NaClO溶液可长期存放而不分解
C. 碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可作耐磨材料
D. 硝酸生产尾气中的NOx可用Na2CO3溶液或NH3处理
【答案】B
【解析】
【详解】A．炼制高纯度硅时，先将粗硅与HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3再与氢气反应生成单质硅，A正确；
B．NaClO溶液长期放置会与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照条件下分解生成HCl和O2，B错误；
C．碳化硅与金刚石结构类似，硬度大可用作耐磨材料，C正确；
D．硝酸生产尾气中的NOx可与碳酸钠或者NH3反应，故可用碳酸钠或者NH3吸收NOx，D正确；
故答案选B。
8. 下列说法不正确的是
A. 蛋白质与氨基酸都是两性物质，能与酸、碱发生反应
B. 纤维素在酸或酶的催化下发生水解，可得到葡萄糖
C. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨基酸分子中均含有氨基和羧基，蛋白质是由氨基酸构成的，包含50个以上的氨基酸残基，所以蛋白质与氨基酸都是两性物质，能与酸、碱发生反应，故A正确；
B．纤维素分子中含有葡萄糖单元，在酸或酶的催化下发生水解，可得到葡萄糖，故B正确；
C．阿司匹林化学名为乙酰水杨酸，是一种解热镇痛药，但长期大量服用阿司匹林可能引起水杨酸中毒，故C错误；
D．以石油分馏产品为原料，通过裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，故D正确；
答案选C。
9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA
B. 6gSiO2中含有的Si-O键的数目为0.4NA
C. 78gNa2O2中含有的离子总数为3NA
D. 50mL12mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下的温度高于标准状况下的，温度越高，气体分子间的距离越大，所以常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA，故A正确；
B．二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键，6gSiO2即0.1mol SiO2中含有0.1NA个硅原子，含有的Si-O键的数目为0.4NA，故B正确；
C．78gNa2O2的物质的量为1mol，结合过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，含有的离子总数为3NA，故C正确；
D．随着反应的进行盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，故D错误；
答案选D。
10. 关于反应2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是
A. KI发生还原反应
B. H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D. 消耗0.5molNaNO2时，转移1.0mol电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应中，KI中的I失电子化合价升高，发生氧化反应，A错误；
B．反应中H2SO4中的元素化合价既不升高也不降低，故H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，B正确；
C．NaNO2中N得电子化合价降低，NO为还原产物，KI中I失电子化合价升高，I2为氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，C错误；
D．反应中NaNO2中N得电子化合价从+3价降低为+2价，则消耗0.5molNaNO2转移0.5mol电子，D错误；
故答案选B。
11. 下列有关实验说法正确的是
A. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用Na2S或NaOH进行沉淀处理
B. 配制溶液时，烧杯中溶液直接倒入容量瓶，再用蒸馏水洗涤，洗涤液一并倒入
C. 滴定用的锥形瓶装待测液前需要保持干燥，并用待测液润洗2~3次
D. 向CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇，无明显变化
【答案】A
【解析】
【详解】A．Na2S或NaOH可与重金属离子反应生成其硫化物或者氢氧化物，且重金属离子的硫化物和氢氧化物均为沉淀，A正确；
B．配制溶液时，烧杯中的溶液需要通过玻璃棒引流倒入容量瓶，洗涤液也需要通过玻璃棒引流倒入容量瓶，B错误；
C．滴定用的锥形瓶不需要保持干燥且不需要用待测液润洗，C错误；
D．向CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液为硫酸四氨合铜溶液，加入乙醇，混合溶剂极性下降，硫酸四氨合铜配合物析出，D错误；
故答案选A。
12. 下列反应对应的方程式不正确的是
A. 大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑
B. 铜的电解精炼的总反应(粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液)：Cu(阳极)Cu(阴极)
C. 钠与水反应生成气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的反应：Mg2++2HCO3−+4OH−=Mg(OH)2↓+2CO32−+2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．大理石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，大理石是难溶物质，醋酸是弱酸，书写时不拆，离子方程式书写正确，故A正确；
B．粗铜电解精炼(粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液)时，阳极上溶解的金属除Cu外，还有Zn、Fe等活泼性比Cu强的金属，阴极上只有Cu2+得到电子变为Cu单质，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故C正确；
D．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠、水，反应的离子方程式为Mg2++2HCO3−+4OH−=Mg(OH)2↓+2CO32−+2H2O，故D正确；
答案选B。
13. 下列说法正确的是
A. 乙醇分子中有−OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显酸性
B. 甲苯与液溴发生的取代反应，溴原子的取代位置以甲基的间位为主
C. 乙醛能与氰化氢(HCN)发生加成反应生成CH3CH(OH)CN
D. 1-溴丙烷与氢氧化钾乙醇溶液共热主要生成1-丙醇(CH3CH2CH2OH)
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇分子中有−OH基团，但羟基上的氢不能电离，溶于水后溶液仍然显中性，故A错误；
B．甲基活化了苯环的邻对位，甲苯与液溴发生的取代反应，溴原子的取代位置以甲基的邻对位为主，故B错误；
C．HCN中H比较活泼，能与乙醛生加成反应生成CH3CH(OH)CN，故C正确；
D．1-溴丙烷与氢氧化钾乙醇溶液共热主要生成丙烯，故D错误；
故答案为C。
14. 有关的说法正确的是
A. 不能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色
B. 该物质在碱性条件下加热水解有NH3生成
C. 分子中含有1个手性碳原子
D. 1mol该物质与足量NaOH溶液完全反应，最多消耗2molNaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．-CH2OH可以使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．该物质在碱性条件下加热水解生成、Na2CO3和NH3，故B正确；
C．碳原子上连接四个不同的原子或者基团才具有手性，该分子中不含手性碳原子，故C错误；
D．1mol该物质与足量NaOH溶液完全反应生成、Na2CO3和NH3，最多消耗3molNaOH，故D错误；
故答案为B。
15. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是
A. 氢化物的稳定性：一定有Z＜W
B. 同周期中第一电离能小于Z的有5种
C. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D. X、Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均满足8e﹣稳定结构
【答案】B
【解析】
【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，可知X是H元素；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n，可知W为O元素；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同，则Z为N，Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，则Y为Li或B，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Z为N，W为O，最简单氢化物的稳定性与非金属性成正比，非金属性Z＜W，则氢化物的稳定性NH3＜H2O，但是稳定性NH3＞H2O2，A错误；
B．由分析可知，Z为N，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期中第一电离能小于N的有Li、Be、B、C、O共5种，B正确；
C．由分析可知，Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，则Y为Li或B，最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸，C错误；
D．由分析可知，X为H，Z为N，X、Z可形成Z2X4，该分子中H原子不满足8e-稳定结构，D错误；
故答案为：B。
16. 向FeCl3溶液中滴加黄血盐K4[Fe(CN)6]可制得普鲁士蓝，向FeCl2溶液中滴加赤血盐K3[Fe(CN)6]可制得滕氏蓝。普鲁士蓝和滕氏兰很久以来都被视为两种物质，但科学家研究发现，两者都是如图所示的结构(K+未标出)。下列关于普鲁士蓝和滕氏蓝说法不正确的是

A. 根据如图的晶体结构，K+应位于晶胞体心
B. 普鲁士蓝和滕氏蓝都是离子晶体
C. 图中Fe2+和Fe3+的位置不能互换
D. 测定晶体结构常采用X射线衍射法
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据反应原理和晶胞结构分析，在1个晶胞中，在棱上，为，为，为，普鲁士蓝和滕氏蓝化学式为，根据比例，在晶胞中为，若位于晶胞体心，其个数为1，A错误；
B．普鲁士蓝和滕氏蓝化学式为，都含有，所以两者都是离子化合物，B正确；
C．虽然和个数相等，但是与C原子成键，与N原子成键，所以和不能互换，C正确；
D．测定晶体的结构的方法，常采用X射线衍射法，D正确；
故选A。
17. 室温下，用0.100的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法不正确的是

A. a点溶液中有黄色沉淀生成
B. 原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500mol·L−1
C. 当Br−沉淀完全时，已经有部分Cl−沉淀，故第二个突跃不明显
D. b点溶液中：
【答案】D
【解析】
【分析】根据溶度积的含义，对于阴阳离子组成比例相同的难溶物，溶度积越小，越难溶，因为，所以三种难溶物中，AgI最难熔；用0.100的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，先生成AgI，最后生成AgCl，如图滴定曲线，完全反应时消耗0.100的标准AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三种物质浓度相等，为；
【详解】A．根据溶度积的相关信息，三种难溶物中，AgI最难溶，滴定时先生成AgI淡黄色沉淀，故A正确；
B．如图滴定曲线，完全反应时消耗0.100的标准AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三种物质浓度相等，为，故B正确；
C．当Br−沉淀完全时，，；此时若氯离子开始沉淀，此时氯离子浓度为