山东省东营市广饶县2022-2023学年九年级上学期10月月考化学试题（解析版）

这是一份山东省东营市广饶县2022-2023学年九年级上学期10月月考化学试题（解析版），共10页。试卷主要包含了选择题，填空简单题，计算题等内容，欢迎下载使用。
化学限时练试题
相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cu64 Zn65
一、选择题(每题4分，共52分)
1. 下列金属在溶液中活动性最强的是
A. Na B. Al C. Pb D. Hg
【答案】A
【解析】
【详解】根据活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，活动性从左到右依次减弱，可知Na的活动性最强，A项正确。
故选A。
2. 黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是
A. 在空气中灼烧 B. 放在盐酸中
C. 观察颜色 D. 放在AgNO3 溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A、在空气中灼烧黄金无颜色变化，而铜和氧气会生成氧化铜，所以假黄金能变黑，故能区分，错误；B、放在盐酸中黄金不反应，而假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气，故能区分，错误；C、因为黄金与假黄金颜色基本相同，故不能区分，正确；D、因为铜锌的活动性均大于银，所以两者均能与硝酸银溶液发生反应置换出银，而金不能与硝酸银反应，故能区分，错误。故选C。
3. 铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是
A. 铁的金属活动性比铝强
B. 铝在自然界中以单质形式存在
C. 锈蚀的铁制品无回收价值
D. 自行车链条涂油有防锈作用
【答案】D
【解析】
【分析】铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果。
【详解】A、在金属活动性顺序表中，铁在铝的后面，则铁的金属活动性比铝弱，故A不正确；
B、铝的化学性质活泼，铝在自然界中以化合物形式存在，故B不正确；
C、锈蚀的铁制品除去铁锈，可以回收，有回收价值，故C不正确；
D、自行车链条涂油可以防止铁和水和氧气接触，有防锈作用，故D正确。故选D。
4. 下列金属不能与溶液反应的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据金属活动顺序表的应用进行分析解答。
【详解】不能与溶液反应的金属活动性会比铜弱，金属活动顺序表中银的活动性排在铜的后面，所以银的活动性比铜弱，不能与溶液反应；
故选：B。
【点睛】本题考查金属活动顺序表应用分析，一定要熟记。
5. 生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是
A. 铁 B. 氯化铁 C. 氯化亚铁 D. 碳
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：生铁是铁的合金，主要成分是铁和碳。故选D。
考点：铁合金
6. 有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是
A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＞丙＞乙 C. 丙＞乙＞甲 D. 乙＞甲＞丙
【答案】B
【解析】
【详解】甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的金属活动性比乙、丙的金属活动性强，如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在丙表面有银析出，而乙没有变化，说明丙的活动性比银强，乙的活动性比银弱，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为甲＞丙＞乙。
故选：B。
7. 以下是人类治炼金属的时间轴，①~④代表选项中四个时代，其中③表示的时代是

A. 工业时代 B. 铁器时代 C. 青铜时代 D. 石器时代
【答案】B
【解析】
【详解】人类最先使用的是石器，再下来是青铜器、铁器，故①~④代表的四个时代分别是石器时代、青铜时代、铁器时代、工业时代。故选B。
8. 下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是
A. 稀盐酸 B. MgSO4溶液Fe Cu
C. Mg FeSO4溶液 Cu D. MgSO4溶液 Fe Cu(NO3)2溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、在相同条件下，将三种金属分插入稀盐酸中，产生气泡速率快的是镁，产生气泡速率慢的是铁，无气泡产生的是铜，说明镁的活动性大于铁大于铜，稀盐酸能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；B、将Fe 、Cu分别插入MgSO4溶液中均没有明显变化，说明Fe 、Cu的活动性小于镁，不能验证Fe 、Cu的活动性强弱，用MgSO4溶液、Fe、 Cu不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意；C、将Mg、 Cu 分别插入FeSO4溶液中，Mg表面有金属析出，说明镁的活动性大于铁，Cu表面无明显变化，说明Fe的活动性大于铜，用Mg、 FeSO4溶液、 Cu能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；D、将Fe 插入MgSO4溶液中Fe表面无明显变化，说明镁的活动性大于铁，将Fe插入 Cu(NO3)2溶液中铁表面有红色物质生成，说明Fe的活动性大于铜，用MgSO4溶液、 Fe 、Cu(NO3)2溶液能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意。故选B。
点睛：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢之前的金属能与酸反应生成氢气。
9. 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。

下列说法不正确的是
A. 由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu
B. 由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C. 由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D. 实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
【答案】D
【解析】
【详解】金属活动性顺序中，排前置后。A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu，正确；B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag，，正确；C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，正确；D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究，错误。故选D。
10. 已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（　　）
A. Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B. Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C. Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D. Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
【答案】C
【解析】
【详解】金属活动性顺序中，位于氢前面的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，锰的活动性介于铝和锌之间，位于氢之前，所以锰可与稀盐酸反应；金属活动性顺序中，前面的金属可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来，锰的活动性介于铝和锌之间，锰的活动性较镁弱，所以镁可将锰从其盐溶液中置换出来，锰的活动性较铁强，所以铁不能将锰从其盐溶液中置换出来，锰的活动性较铜强，可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，所以四个反应中不可能发生的是C。
11. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理：C+2NiO2Ni+CO2↑，下列说法错误的是
A. 反应中NiO发生还原反应 B. 气体产物中可能有CO
C. 该反应属于属于置换反应 D. 该不锈钢合金的硬度小于纯铁
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学方程式可知，反应中NiO失去了氧元素，发生了还原反应，选项A正确；
B、该反应的反应物是C和NiO，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，则气体产物中可能有CO，选项B正确；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项C正确；
D、根据合金的硬度比组成它的纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项D错误；
故选D。
12. 把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为

A. X>Z>M>Y B. Y>M>Z>X C. X>Z>Y >M D. Z>X>M>Y
【答案】A
【解析】
【详解】在金属活动顺序表中，排在氢前边金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。由图甲可知，Z、X能与酸反应，且X比Z反应快，故X的活动性大于Z，都比Y，M的活动性强；由图乙可知，M能将Y从其盐溶液中置换出来，所以M的活动性比Y强，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是：X>Z>M>Y。故选A。
13. 向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是
A. 反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2 和AgNO3
B. 反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2 和AgNO3
C. 反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn
D. 反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
【答案】A
【解析】
【详解】向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，锌比铜活泼，铜比银活泼，锌先和硝酸银反应，如果硝酸银过量，则铜再和硝酸银反应。充分反应后过滤得到无色溶液，说明溶液中不存在铜离子，AgNO3溶液完全反应，铜没有参加反应，滤渣中一定含有银、铜，可能存在锌。因此：A、反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2 和AgNO3，正确；B、反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2 和AgNO3，错误；C、反应后所得的滤渣中一定含有银、铜，可能存在锌，错误；D、反应后所得的滤渣中一定含有银、铜，可能存在锌，错误。故选A。
点睛：用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。
二、填空简单题
14. 判断下列物质间能不能发生反应，不能的说明原因，如果能反应，请写出化学方程式：
（1）Fe + H2SO4_______；
（2）Zn + Cu(NO3)2_______；
（3）Fe + CuSO4_______；
（4）Al + HCl_______；
（5）Zn + MgCl2_______。
【答案】（1）

（2）

（3）

（4）

（5）在金属活动性顺序里，镁排在锌前面，故锌和氯化镁不反应
【解析】
【小问1详解】
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
在金属活动性顺序里，镁排在锌前面，故锌和氯化镁不反应。
15. 化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu；
猜想二：_______；
猜想三：Fe>Cu>R。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究

主要操作
主要现象
结论
甲
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中
_______
猜想一正确
乙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中
R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_______(填“快”或“慢”)
丙
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中燃烧
R 丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中_______
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
(3)金属与______是否反应。
【答案】 ①. Fe>R>Cu ②. R丝表面有紫红色固体析出 ③. 快 ④. 不能燃烧，只发生红热现象 ⑤. 盐溶液

【解析】
【详解】[进行猜想]由于铁比铜活泼，且结合其它猜想，可知三种金属的活动性顺序还可能为Fe>R>Cu。
[收集证据]甲实验：由于结论为猜想一成立，即R>Fe>Cu，则R能将铜从其化合物溶液中置换出来，则R丝表面有紫红色固体析出；
乙实验：由于R比铁活泼，则与酸反应时，R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率快；
丙实验：铁丝在空气中不能燃烧，只发出红热现象。
[归纳总结]在金属活动性顺序中，位于前面的金属能将位于后面的金属从其化合物中置换出来，则还可通过金属与盐溶液是否反应。
16. 铁是目前使用最广泛的金属，请回答：
（1）铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的_______性。
（2）相比于黄铁矿(主要成分FeS2)，工业上选赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的优点是_______。
（3）铁制品会生锈，铁生锈的原因是_______，请列举一种常用的防锈方法_______。
（4）在实验室可以利用如图装置制得铁。

①加热一段时间后，A装置硬质玻璃管内的现象是_______，玻璃管内所发生反应的化学方程式为_______。
②B处试管内发生反应的化学方程式为_______。
③C处酒精灯的作用是_______。
【答案】（1）导热 （2）含铁量高，不会造成酸雨

（3） ① 铁与氧气和水共同接触时会生锈 ②. 刷漆（合理即可）
（4） ①. 固体由红色变黑色 ②.
③.
④. 处理尾气，放置污染空气
【解析】
【小问1详解】
铁能制作炊具，说明铁具有良好的导热性。
【小问2详解】
由于硫元素的相对原子质量为32，氧元素的相对原子质量为16，则FeS2可看作FeO4，则Fe2O3中铁元素的质量分数比FeS2大，且根据元素守恒，FeS2炼铁过程中会生成二氧化硫，二氧化硫会引起酸雨，则选赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的优点是含铁量高，不会造成酸雨。
【小问3详解】
铁与氧气和水共同接触时会生锈；
生活中可通过刷漆、涂油等方式防止铁生锈。
小问4详解】
①一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则玻璃管中的现象为固体由红色变黑色；
反应的化学方程式为。
②B中产生的二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。
③一氧化碳有毒，会污染空气，且一氧化碳具有可燃性，则C处酒精灯的作用是处理尾气，放置污染空气。
三、计算题(12分)
17. 黄铜是铜锌合金。可塑性好，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的。现称取20.0 g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止。请结合下列图示计算。

(1)该20.0 g黄铜样品中含锌的质量为________。
(2)完全反应时生成气体的质量为________g。
(3)计算所得溶液中溶质的质量分数为__________(结果精确到0.1%)。
【答案】(1)6.5 g(2)0.2(3) 16.1%
【解析】
【分析】
【详解】(1)锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，则完全反应后剩余13.5g滤渣是不与稀硫酸反应的铜，则锌的质量为20.0g-13.5g=6.5g；
(2) 设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。

x=0.2g
y=16.1g
(3)所得溶液中溶质的质量分数为：=16.1%
【点睛】黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应；由题意，完全反应后剩余13.5g滤渣，该滤渣是不与稀硫酸反应的铜，进而计算出锌的质量，由参加反应的锌的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量、生成硫酸锌的质量，进而计算出是所得溶液中溶质的质量分数。