辽宁省铁岭市银州区铁岭市第三中学2022-2023学年九年级下学期3月月考化学试题

这是一份辽宁省铁岭市银州区铁岭市第三中学2022-2023学年九年级下学期3月月考化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2022-2023年中学生能力训练
化学阶段练习(六)
理化时间150分钟 化学满分 80分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题包括15个小题，共20分。每小题只有一个选项符合题意。第1小题~第10小题，每小题1分;第11小题~第15小题，每小题2分)
1.下列物质属于溶液的是
A.牛奶 B.豆浆 C.蒸馏水 D.碘酒
2.氧化钙常用作食品干燥剂，其俗称是
A.生石灰 B.熟石灰 C.消石灰 D.石灰石
3. “可燃冰”开采中，如果甲烷气体大量泄漏会引起的环境问题是
A.臭氧空洞 B.酸雨 C.温室效应增强 D.土壤污染
4.下列有关水的说法正确的是
A.水是取之不尽、用之不竭的资源
B.自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤
C.硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现较多浮渣
D. 为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田
5.下列实验操作不正确的是
A.测定溶液的pH B. 取液体药品
C.仪器连接 D.检查装置气密性
6.下列实验现象描述正确的是
A.铁和稀硫酸反应，溶液由无色变为黄色 B. 用木棍蘸取浓盐酸后，木棍变黑
C.一氧化碳还原氧化铁，黑色固体变红 D.铜在空气中加热，固体逐渐变黑
7. “山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的愿望。下列做法与这种愿望不符的是
A.火力发电厂进行脱硫、控尘处理 B.开发使用太阳能等清洁能源
C.出行尽量步行或骑自行车 D.工厂废气直接排放到空气中
8.下列物质可由金属和酸发生置换反应制成的是
A. CuSO4 B. AlCl3 C. AgCl D. FeCl3
9.从分子的角度分析，下列解释错误的是
A.吹胀气球——气体分子间的间隔变大
B.缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动
C.液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
D.水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子
10.关于化学反应类型的说法正确的是
A.分解反应一定有单质生成 B.化合反应一定是两种物质生成另一种物质
C.置换反应一定有元素的化合价发生改变 D.两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应
11.上网课容易导致眼睛疲劳，蓝莓中的花青素(C15H11O6)具有缓解眼晴疲劳的作用。花青素遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色。下列说法正确的是
A.花青素中含有32个原子 B.花青素中氧元素质量分数最小.
C.花青素是由碳、氢氧三种元素组成的 D.向pH=11的无色溶液中滴加花青素溶液，溶液呈红色
12.人类生活离不开化学知识。下列说法或做法正确的是
A.将硝酸铵溶于水可以制成热敷袋
B.小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C.铝制品表面易形成氧化膜，铝壶要经常用钢丝球擦洗
D.洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂能溶解油污
13.学习了酸、碱、盐的性质后，同学们设计了下面实验方案，其中不正确的是
A.用浓硫酸干燥氢气、氧气 B.用澄清的石灰水检验二氧化碳气体
C.用少量稀盐酸检验熟石灰是否变质 D.用石灰石、纯碱和水为原料制取烧碱
14.推理是学习化学的一种方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下推理合理的是
A.酚酞试液遇碱性溶液变红，所以能使酚酞试液变成红色的溶液一定显碱性
B.蒸发溶剂能使溶液中溶剂量减少，所以溶液的溶质质量分数一定变大
C.氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D.碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，所以能与酸反应生成二氧化碳的钠盐-定是碳酸钠
15.下列实验方案，设计合理的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去碳酸钙中的氧化钙
高温煅烧
B
区分水和过氧化氢溶液
取样，分别加入二氧化锰
C
除去粗盐中的泥沙
加水溶解、蒸发
D
检验甲烷中是否混有氢气
将气体点燃，在火焰上方單一个干冷的烧杯，观察烧杯内壁是否出现水珠
二、填空题(本题包括4个小题，每空1分，共18分)
16. (4分)按要求写出化学用语或化学用语所表示的意义。
(1)氯酸钾________；
(2)标出氧化铝中铝元素的化合价________；
(3) 2H________；
(4) 3N2________。
17. (4分)下图中A是碘元素在元素周期表中的信息，B~E是四种粒子的结构示意图。请回答。

(1)碘的相对原子质量是_________；B是碘原子的结构示意图，碘离子的符号为________。
(2) B~E四种粒子中，属于同种元素的是____ (填字母，下同)，化学性质相似的是___________。
18. (6分)新型冠状病毒爆发期间，化学知识在防疫中发挥着重要作用。
(1)佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的___________操作。
(2)现要配制浓度为0.5%的过氧乙酸溶液1000g用于教室消毒，需要20%的过氧乙酸溶液_________g；稀释过氧乙酸的主要步骤有：____、 量取、混匀、装瓶并贴标签。
(3)医用酒精是75%乙醇溶液，其溶剂是_________。医用酒精能有效杀灭新冠肺炎病毒，但由于酒精具有可燃性，在使用时要注意安全。下图为酒精燃烧的微观示意图，回答下列问题：

①图中为氧化物的有_______ (填化学式)。
②参加反应的甲和乙的分子个数比为_______。
19. (4分)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。

(1)图中A点表示的含义是_______。
(2)甲中含有少量的乙，提纯甲的方法是_______。
(3) 30℃时，将9g固体甲配制成甲的溶液，至少需要加入水的质量为_______g。
(4)下列说法正确的是________(填字母序号) 。
A.要使丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取升温的方法
B.10℃时，用甲、乙两种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙>甲
C.30℃时，将甲、乙饱和溶液降温到10C,甲析出晶体的质量一定比乙多
D.10℃时， 分别将100g甲和乙的饱和溶液，蒸发掉10g水，所得溶液的质量甲>乙
三、简答题(本题包括3个小题，共16分)
20. (6分)碳元素对人类有十分重要的意义，是形成地球上生命现象的基本元素。以碳元素为主要成分的化石燃料仍然是当今人类社会最常用的燃料。
(1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，金刚石很硬而石墨却很软，造成它们物理性质差异很大的原因是______________。
(2)古代书画家用墨汁(由炭黑制成)绘制的水墨画经久不变色，原因是______________。
(3)煤燃烧时排放的二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一。请写出一条防治酸雨的措施：_______。
(4)使用乙醇汽油可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染。乙醇属于_____ (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(5)天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式______________。
21. (5分)学了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为主题，绘制了其与不同类别物质发生反应及现象的思维导图。

(1)反应②为置换反应，则可选的物质为_________。
(2)反应③可用来除铁锈，化学方程式为__________________。
(3)根据反应④的现象，所用的碱是_________ 。
(4)若选用BaCl2溶液实现反应⑤，反应现象为_________。
22. (5分) A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常状况下密度最小的气体，B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它们的相互关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→” 表示物质间的转化关系。部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答。

(1) B的化学式是__________。
(2) A物质的用途是__________ (答一点即可)。
(3) C的类别是_______(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
(4)反应D→E的化学方程式为____________________。
四、实验题(本题包括3个小题，共18分)
23. (4分)化学是一门以实验为基础的自然科学，请回答下列问题：

(1)图一是白磷在水中燃烧实验，用注射器加入水的目的是__________。白磷的着火点是40℃，则烧杯中的热水温度应_______40℃。
(2)图二是稀释浓硫酸的实验操作图，请改正图中的错误__________。
(3)图三中溶液由红色变成无色时，溶液中溶质的组成最多有________种情况。
24. (7分)在一次化学课上，老师提供了以下装置制取二氧化碳并验证其性质。请回答。

(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室制取二氧化碳的反应原理是____________(用化学方程式表示)。实验室常用A装置作为制取二氧化碳的发生装置，选择气体发生装置时，应考虑的因素有_____；收集二氧化碳应选择的装置是______(填字母序号)。
(3)收集到的二氧化碳中常混有氯化氢气体。要除去二氧化碳中混有的氯化氢，将气体通过E装置能否达到实验目的? _______(填“能”或“否”)。
(4)用F装置验证二氧化碳的性质，通入二氧化碳后，试管中产生的现象是_____________。
25. (7分)某兴趣小组的同学们为了探究金属、酸的化学性质，设计了下列两组实验。

(1)在图一所示的实验中，请写出发生反应的化学方程式________________；
(2)将①②两支试管中的物质混合，充分反应后，溶液中一定含有的溶质是__________；
(3)将③④试管内物质混合，充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其它现象，则试管④反应后的溶液中的溶质有______________；
(4)将步骤(3)得到的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液
有白色沉淀生成
①生成的白色沉淀是_______；
②滤液中的溶质是________。
步骤二：静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液
溶液变红

(5)在上述(4)的实验探究中，步骤一中加入足量硝酸钡溶液的目的是_____________。
五、计算题(本题包括2个小题，共8分)
26. (2分)甲醇可做赛车燃料，其化学式为CH3OH。请计算：
(1)甲醇的相对分子质量_________；
(2)甲醇中碳元素和氢元素的质量比为_______(填最简整数比)。
27. (6分)黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学想测定黄铜样品中铜含量。取黄铜样品20g放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为119.8g。请计算：
(1)反应产生氢气的质量是_______g。
(2)求黄铜样品中铜的质量分数。( 写出计算过程)
化学阶段练习（六）参考答案及评分标准
一、选择题（第1小题～第10小题每题1分，第11小题～第15小题每题2分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
C
C
B
D
D
B
A
C
C
B
C
A
B
二、填空题（本题共4个小题，每空1分，共18分）
16.（1）KClO3；（2）（3）两个氢原子；（4）三个氮分子
17. （1）126.9； I－；（2）CD；BE
18. （1）过滤；（2）25；计算；（3）水； ①CO2；H2O；② 1:3
19. （1）20℃时，甲、乙的溶解度相等；（2）降温结晶；（3）20；（4）AD
三、简答题（本题共4个小题，共16分）
20. （1）碳原子的排列方式不同；（2）常温下，碳的化学性质不活泼
（3）将煤进行脱硫处理（合理即可）；（4）可再生；（5）CH4 + 2O22H2O + CO2
21．（1）铁；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O；（3）氢氧化铜；（4）产生白色沉淀
22．（1）CuO；（2）作燃料（或冶炼金属）；（3）酸；（4）Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O（合理即可）
四、实验题（本题共3个小题，共18分）
23．（1）将瓶中氧气排出，使白磷与氧气接触； ≥（或大于等于）
（2）应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中；（3）2
24．（1）集气瓶；（2）CaCO3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑；反应物的状态和反应条件；B；
（3）否；（4）溶液由紫色变成红色
25．（1）Fe + CuCl2=FeCl2 + Cu；（2）FeCl2、MgCl2；（3）NaCl、Na2CO3
（4）①BaCO3；②Na2CO3、NaOH；（5）检验并除去碳酸钠
五、计算题（本题共2个小题，共8分）
26．（1）32；（2）3:1；
27．（1）0.2（1分）；
（2）解：设黄铜样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ （1分）
65　　　　　　　 2
x 0.2g （1分）
=（1分）
x=6.5g （1分）
×100%＝67.5% （1分）
答：黄铜样品中铜的质量分数是67.5﹪。