河南省信阳市潢川县2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（解析版）

这是一份河南省信阳市潢川县2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了 下列成语中描述化学变化的是， 下列清除物质方法错误的是等内容，欢迎下载使用。

2023年1月学业水平测试
九年级化学试题
亲爱的同学们：本次考试将实行网上阅卷，所有试题答案一律填写在答题卡上相应区域，选择题用2B铅笔在相应小框框内涂黑，要求把小框框涂满，非选择题必须填写在相应的框框内横线上，不准填写在框框外，否则不得分，每题留下的横线可能较长，但答案可能很短。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Zn-65
一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题1分，共14分）
1. 下列成语中描述化学变化的是（　　）
A. 滴水成冰 B. 木已成舟 C. 百炼成钢 D. 花香四溢
【答案】C
【解析】
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【详解】A、滴水成冰过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化。
C、百炼成钢过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是
A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 阿伏伽德罗
【答案】B
【解析】
【详解】A．拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论；
B．门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表；
C．道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论；
D．阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说．故选B
3. 水是生命之源，下列有关水的说法正确的是
A. 水是由氢气和氧气组成的 B. 水体污染加剧了可利用水的减少
C. 用过滤的方法得到的水为纯水 D. 保护水资源要禁止使用农药、化肥
【答案】B
【解析】
【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意；
B、水体污染，人们利用的却是不受污染的水体，故减少了可利用水的量，符合题意；
C、过滤难以去除水中的可溶性离子，故过滤后得到的不是纯水，不符合题意；
D、农药和化肥的使用对粮食的增产至关重要，保护水资源可以合理、减少使用农药和化肥，不能禁止，不符合题意。
故选B。
4. 下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A. 连接仪器 B. 检查气密性
C. 取用石灰石 D. 验满
【答案】B
【解析】
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
C、向试管中装石灰石时，先将试管横放，用镊子把石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能使用带火星的木条，图中所示操作错误。
故选B。
5. 下列物质中，前者是混合物，后者是氧化物的一组是
A. 冰水混合物 冰 B. 洁净的空气 氯酸钾
C. 可口可乐 铁锈 D. 矿泉水 氧化铝
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰水混合物中均只含有水，属于纯净物；冰是固体水，是有氢、氧两种元素的纯净物，属于氧化物，该选项不符合题意。
B、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；氯酸钾中含有三种元素，不属于氧化物，该选项不符合题意。
C、可口可乐中含有水、碳酸等多种物质，属于混合物；铁锈中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。
D、矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物；氧化铝是由铝和氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物，该选项符合题意。
故选D。
6. 物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X，反应的化学方程式为：（已配平），则X的化学式为
A. Sb2O5 B. SbO2 C. H3SbO4 D. H3SbO4
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Sb、O、H的个数分别是2、7、4，生成物中含Sb、O、H的个数分别是0、2、4，故生成物中还应含2个Sb、5个O，故X的化学式为：Sb2O5。
故选A。
7. 下列清除物质方法错误的是
A. 用活性炭清除冰箱中的异味
B. 用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳
C. 用煮沸的方法除去水中过量的可溶性钙镁化合物
D. 用稀盐酸清除长期盛放澄清石灰水瓶子内壁的白色物质
【答案】B
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，能够吸附色素或异味物质，所以可用活性炭清除冰箱中的异味，故A正确；
B、二氧化碳不支持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，所以不能用点燃的方法除去二氧化碳中的一氧化碳，故B错误；
C、硬水中含有较多的钙镁化合物，在加热时钙镁化合物转化为碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，从而降低水的硬度。所以可用煮沸的方法除去水中过量的可溶性钙镁化合物，故C正确；
D、长期盛放澄清石灰水瓶子内壁的白色物质为氢氧化钙吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钙，碳酸钙能和盐酸反应生成可溶的氯化钙、二氧化碳气体和水，所以可用稀盐酸清除长期盛放澄清石灰水瓶子内壁的白色物质，故D正确；
故选B。
8. 某元素R的原子序数为m，可形成核外有x个电子的离子，下列关系式正确的是
A. m=n B. m=n-x C. m=x-n D. m=n +x
【答案】D
【解析】
【详解】在原子中，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则R的核外电子数为m，而Rn+是由R失去n个电子形成的，则x=m-n，即m=x+n，故选D。
9. 冠心病是老年人经常出现的一种心血管疾病，心酮胺是医学上治疗冠心病的主要药物，心酮胺的化学式为C19H 23NO3，下列说法错误的是
A. 每个心酮胺分子由46个原子构成 B. 心酮胺由4种元素组成
C. 心酮胺中各元素的质量比为19:23:1:3 D. 心酮胺中氮元素质量分数最小
【答案】C
【解析】
【详解】A、由化学式可知，每个心酮胺分子由19+23+1+3=46个原子构成，故A选项正确；
B、由化学式可知，心酮胺是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故B选项正确；C、由化学式可知，心酮胺中碳、氢、氮、氧五种元素质量比为（12×19）：（1×13）：（14×1）：（16×3）=228:23:14:48，故C选项错误；
D、由化学式可知，心酮胺中碳、氢、氮、氧五种元素质量比为（12×19）：（1×23）：（14×1）：（16×3）=228:23:14:48，心酮胺中氮元素质量分数最小 ，故D选项正确。
故选：C。


10. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，其中可行的是
A. 将Cu分别加入ZnSO4、FeSO4溶液中
B. 将Zn、Cu分别加入FeSO4溶液中
C. 将Fe、Cu分别加入ZnSO4溶液中
D. 将Zn分别加入FeSO4、CuSO4溶液中
【答案】B
【解析】
【详解】A、将Cu分别加入ZnSO4、FeSO4溶液中，会发现Cu与两种溶液均不发生反应，只能证明铜的活动性顺序小于铁和锌，无法判断铁和锌的活动性顺序，方案不可行，不符合题意；
B、将Zn、Cu分别加入FeSO4溶液中，Zn可以与硫酸亚铁溶液反应置换出铁单质，证明金属活动性顺序Zn＞Fe，Cu不与硫酸亚铁溶液反应，证明金属活动性顺序Fe＞Cu，综上Zn＞Fe＞Cu，方案可行，符合题意；
C、将Fe、Cu分别加入ZnSO4溶液中，Fe和Cu与ZnSO4溶液均不反应，只能证明Zn的活动性顺序大于Cu和Fe，无法判断铁和铜的活动性顺序，方案不可行，不符合题意；
D、将Zn分别加入FeSO4、CuSO4溶液中，Zn与两种溶液均能发生置换反应，生成铁单质和铜单质，只能证明Zn的活动性顺序大于Cu和Fe，无法判断铁和铜的活动性顺序，方案不可行，不符合题意；
故选B。
11. 下列各组物质的鉴别方法不正确的是
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
硬水、软水
加肥皂水，振荡，观察现象
B
O2、CO2
分别伸入燃着的木条，观察现象
C
过氧化氢溶液、蒸馏水
加入少量二氧化锰，观察现象
D
氧化铜、四氧化三铁
观察颜色

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、取样品，加入肥皂水，振荡、产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，伸入燃着的木条，燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，加入二氧化锰，有气泡生成的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、氧化铜和四氧化三铁都是黑色固体，观察颜色的方法不能鉴别，故D不正确。
故选：D。
12. 推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是
A. 单质是由同种元素组成，因此同种元素组成的物质是单质
B. 铝比铁的金属活动性强，因此铁更耐腐蚀
C. 离子是带电荷的粒子，因此带电荷的粒子一定是离子
D. 不锈钢属于金属材料，但是不锈钢属于混合物而不是金属单质
【答案】D
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由一种元素组成，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故A推理不合理；
B、铝比铁的金属活动性强，但是铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故B推理不合理；
C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故C推理不合理；
D、不锈钢属于铁的合金，属于金属材料，不锈钢中含有铁、碳等物质，属于混合物，故D推理合理；
故选D。
13. 下列图像分别和操作相对应，其中合理的是
A. 向一定量的硝酸银溶液中加入锌
B. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
C. 等质量的碳酸钙分别和足量的等质量等浓度的稀盐酸反应
D. 电解水
【答案】C
【解析】
【详解】A、锌与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸锌，该反应的化学方程式为 ，由此可见，反应后金属固体的质量增加，当恰好完全后，金属固体的质量不再发生变化，故A选项图像与操作不对应；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，所以固体质量先减小，当氯酸钾完全反应后，固体的质量不再发生变化，故B选项图像与操作不对应；
C、将等质量的块状和粉末状碳酸钙分别与足量的等质量、等浓度的稀盐酸反应，粉末状的碳酸钙与稀盐酸接触更充分，因此反应速率更快，图像中体现为斜率更大，但最终二者生成的二氧化碳的质量相等，故C选项图像与操作相对应；
D、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而不是质量比，故D选项图像与操作不对应。
故选C。
【点睛】本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键。
14. 将4.4g可能含有镁、铝、铜的金属样品，加入足量的稀盐酸中，充分反应后放出0.4g的H2。以下队该样品组成的判断中正确的是
A. 一定有铝 B. 一定有镁 C. 一定有铜 D. 一定有镁和铜
【答案】A
【解析】
【详解】设：4.4g镁与稀盐酸反应生成氢气的质量为x


x
≈0.36g＜0.4g
4.4g铝与稀盐酸反应生成氢气的质量为y




y≈0.48g＞0.4g
4.4g铜产生氢气的质量为0＜0.4g（铜与稀盐酸不反应）；
故该样品中一定含有铝，可能含有铜和镁至少一种，故选A。
二、填空题（每空1分，共16分）
15. 用化学用语表示：
（1）7个钾原子_______；
（2）2个硫酸根离子_______；
（3）画出铝的原子结构示意图_______。
【答案】（1）7K （2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故7个钾原子表示为：7K；
小问2详解】
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个硫酸根离子表示为：；
【小问3详解】
在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故铝原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有3个电子，故铝的原子结构示意图为： 。
16. 生活中处处有化学，请回答：
（1）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的_______性。
（2）燃料若不充分燃烧会造成资源浪费，为了使燃料充分燃烧，应做的措施是：_______（写一条即可）。
（3）甲烷完全燃烧的化学方程式为_______。
【答案】（1）吸附 （2）增大燃料与空气接触面积或提供充足的空气
（3）

【解析】
【小问1详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以冰箱中放入活性炭可以去除异味；
【小问2详解】
燃料若不充分燃烧会造成资源浪费，为了使燃料充分燃烧，应做的措施是增大燃料与空气的接触面积或提供充足的空气；
【小问3详解】
甲烷完全燃烧的产物是二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。
17. 氢气是一种理想的燃料，它在空气中燃烧需要满足的条件是___________；燃烧的化学方程式为___________；氢气作为燃料的优点是___________（任写一点即可）
【答案】 ①. 温度达到着火点 ②.
③. 热值高，或原料来源广，或生成物是水，无污染
【解析】
【详解】可燃物燃烧的条件是有可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，故氢气在空气中燃烧（氢气属于可燃物，与氧气接触）需要满足的条件是温度达到可燃物的着火点；
氢气燃烧生成水，该反应方程式为：；
氢气作为燃料的优点是热值高，原料来源广，生成物是水无污染。
18. 根据下图提供的信息，回答相关问题。

（1）E原子中X为______。
（2）3个镁离子用化学符号表示为______。
（3）写出B、D两种微粒组成化合物的化学式______。
【答案】（1）6 （2）3Mg2+
（3）MgCl2
【解析】
【小问1详解】
对于原子而言，核电荷数=核外电子数，故16=2+8+x，解得x=6；
【小问2详解】
离子的表示方法为：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁离子可表示为：3Mg2+；
【小问3详解】
B是Mg2+，D是Cl-，两者可以组成氯化镁化合物，其化学式为MgCl2。
19. A、B、C为初中化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系（在一定条件下均能一步实现）。

（1）若A、B组成元素相同，B是一种最常用的溶剂，C为气体单质，则A的化学式为 ______ ；
（2）若B、C组成元素相同，A为黑色固体单质，C为可燃性气体化合物，则B→C的化学方程式为 ________ 。
【答案】 ①. H2O2 ②. CO2+C2CO
【解析】
【详解】A、B、C为初中化学常见的物质。
（1）若A、B组成元素相同，B是一种最常用的溶剂，C为气体单质，则B为水，过氧化氢分解会生成水和氧气，水通电会生成氧气，A是过氧化氢溶液，C是氧气，经过验证，推导正确，所以A是H2O2；
（2）若B、C组成元素相同，A为黑色固体单质，C为可燃性气体化合物，所以A是碳，C是一氧化碳，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，所以B是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以B→C的反应是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
20. 将4.6 g乙醇和8 g氧气置于密闭容器内引燃，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，5.4g水和物质X，则X的质量为_______，该化学方程式为_______。
【答案】 ①. 2.8g ②.
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，X的质量为：4.6g+8g-4.4g-5.4g=2.8g；
4.6 g乙醇（C2H5OH）中含碳元素质量为：，含氢元素质量为：，含氧元素质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g；
5.4g水（H2O）中含氢元素质量为：，含氧元素质量为：；
4.4g二氧化碳（CO2）含碳元素质量为：，含氧元素质量为：4.4g-1.2g=3.2g；
所以X中含碳元素质量为：2.4g-1.2g=1.2g，含氧元素质量为：8g+1.6g-4.8g-3.2g=1.6g，所以X中碳、氧原子个数比为：，所以X是CO。
所以该反应方程式各物质的化学计量数比为：，该反应化学方程式为：。
故填：2.8g；。
三、简答题（共4小题，共10分）
21. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀：_______。
（2）为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处干快：_______。（从分子的角度解释）
【答案】（1）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
（2）温度越高，分子的运动速率越快
【解析】
【小问1详解】
铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝锅耐腐蚀；
【小问2详解】
湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快。
22. 正确书写下列反应的化学方程式。
（1）实验室用加热暗紫色的固体的方法制取氧气：________。
（2）用生石灰作干燥剂的原理：________。
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2
【解析】
【小问1详解】
实验室用加热暗紫色的固体的方法制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为；
【小问2详解】
生石灰是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以可用生石灰作干燥剂，该反应方程式为。
23. 可利用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁实验。

（1）实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是 _________ 。
（2）实验一段时间后，玻璃管中观察到的现象是 ________ 。
（3）玻璃管中发生反应的化学方程式为 ________________ 。
【答案】 ①. 排尽玻璃管里的空气，防止加热时发生爆炸 ②. 红棕色固体逐渐变黑 ③. 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
【解析】
【详解】（1）点燃或加热可燃性气体与氧气或空气的混合物易发生爆炸，实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是排尽玻璃管里的空气，防止加热时发生爆炸；
（2）一氧化碳和氧化铁高温条件反应生成铁和二氧化碳，实验一段时间后，玻璃管中观察到的现象是玻璃管内：红棕色固体逐渐变黑，试管内：澄清石灰水变浑浊；
（3）玻璃管中发生反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2。
24. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，反应过程中，测得溶液的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）写出a点时发生反应的化学方程式_______。
（2）写出d点时滤渣的成份______。
（3）b点时，滤液中所含的金属阳离子是什么？_____
【答案】（1）

（2）Ag、Cu （3）Fe2+和Cu2+
【解析】
【小问1详解】
根据金属活动性顺序表可知，活动性：Fe>Cu>Ag，向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，所以图像上，b点表示硝酸银恰好反应完，d点表示硝酸铜恰好反应完，所以a点发生的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：；
【小问2详解】
根据上述分析，d点表示硝酸铜恰好反应完；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，此时滤渣是银和铜的混合物；
【小问3详解】
b点时，硝酸银恰好反应完，此时溶液中有生成的硝酸亚铁和未反应的硝酸铜，滤液中所含的金属阳离子是Fe2+和Cu2+。
三、综合应用题（共10分）
25. 下图是实验室制取气体部分装置。

（1）写出仪器a的名称：_______。
（2）B和C装置均可制取气体，其中C装置的优点是可以控制反应的开始和停止，简述其控制反应停止的原理：________。
（3）实验室若用B装置制取二氧化碳气体，请写出反应的化学方程式_______。
（4）某化学小组要用加热固体氯化铵和固体熟石灰的混合物制取氨气，已知氨气（NH3）极易溶于水，那么该化学小组应选择的发生装置是_______；若使用D装置收集氨气，则应该从______导管通入氨气。
（5）金属材料一般是指纯金属或合金。铁容易生锈，实际上是铁与空气中的_____发生反应。而合金是在各行业中使用最多的材料之一，与组成合金的金属单质相比，合金的优良特性主要是______（任写一点即可）。
（6）化学小组准备测定某黄铜片样品中铜的质量分数，将10g铜锌合金放入烧杯，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质质量为59.8g，求该合金中铜的质量分数。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，使试管内气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，固液分离，反应停止
（3）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（4） ①. A ②. b
（5） ①. 氧气和水蒸气（或O2和H2O） ②. 熔点低、硬度大、耐腐蚀
（6）解：根据质量守恒定律，生成氢气质量为10g+50g-59.8g=0.2g，
设该合金中锌的质量为x，


x=6.5g
则该合金中铜的质量分数为，
答：该合金中铜的质量分数为35%。

【解析】
【小问1详解】
a为长颈漏斗；
【小问2详解】
B和C装置均可制取气体，其中C装置的优点是可以控制反应的开始和停止，其控制反应停止的原理是当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，使试管内气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，固液分离，反应停止；
【小问3详解】
实验室若用B装置制取二氧化碳气体，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；
【小问4详解】
用加热固体氯化铵和固体熟石灰的混合物制取氨气，该反应为固固加热型，发生装置可选择A；由于氨气密度比空气密度小，若使用D装置收集氨气，则应该从短管b导管通入氨气；
【小问5详解】
铁容易生锈，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应；
而合金是在各行业中使用最多的材料之一，与组成合金的金属单质相比，合金的优良特性主要是熔点低、硬度大、耐腐蚀；
【小问6详解】
见答案。