2024届高三新高考化学大一轮专题训练-弱电解质的电离

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练-弱电解质的电离，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．（2023·山西吕梁·统考三模）25℃时，用溶液滴定溶液，加入NaOH溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．的第二步电离常数的数量级为
B．第一步电离和第二步电离的滴定所选指示剂不同
C．P点溶液中存在
D．M点和N点溶液中相等
2．（2023·安徽马鞍山·统考三模）25 °C时，1L 0.1ml·L-1的某二元酸H2RO3溶液中各含R物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含R物种的浓度负对数[pc=-lgc，pOH= -lgc(OH)]。下列说法正确的是
A．曲线③表示pc()随pOH的变化
B．y点的溶液中：c(H2RO3)+2c()=0.1ml·L-1
C．H2RO3的Ka1=1.0×10-6.7
D．2H2RO3+的平衡常数K=1.0×10-5.3
3．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是
A．图1可表示用NaOH溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲线
B．图2表示用水稀释pH相同的硫酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示硫酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：b>c>a
C．图3可表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH—)的关系，阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH—)
D．图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B刚好饱和的溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数w(A)>w(B)
4．（2023春·河北保定·高三河北安国中学校联考阶段练习）25℃时，用0.2的NaOH溶液滴定50mL 0.1 溶液，溶液中和与pH的关系如图所示，已知，下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ表示与pH的关系
B．的数量级为
C．滴入25mL NaOH溶液时，溶液呈碱性，存在关系
D．滴入50mL NaOH溶液时，溶液的pH约为8.26
5．（2023·浙江·校联考一模）已知25℃时，。某体系中，膜只允许未电离的HA自由通过(如图所示)。

设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等
B．溶液Ⅰ中
C．溶液Ⅱ中的HA的电离度为
D．溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的之比为
6．（2023春·山东青岛·高三统考期中）下列关于微粒间相互作用与物质性质的说法错误的是
A．乙炔分子中含有3个σ键和2个π键
B．共价键和离子键都有方向性和饱和性
C．乳酸(CH3CHOHCOOH)存在对映异构体
D．H3BO3是一元弱酸，电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+
7．（2023秋·辽宁朝阳·高三校联考期末）室温下，用的溶液滴定浓度为的醋酸，滴定曲线如图所示，已知的电离常数为，下列有关说法正确的是

A．溶液中
B．a点溶液中：
C．稀释点溶液时，增大
D．时溶液中：
8．（2023·福建南平·统考三模）常温下，向的溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是
A．时，
B．时，
C．时，
D．若用的溶液进行实验，将向左移动
9．（2022秋·江苏连云港·高三统考期中）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2023·北京丰台·统考二模）常温下，向浓度均为的和混合溶液中滴加盐酸，溶液随盐酸加入体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是

已知：常温常压下，1体积水能溶解约1体积。
A．点的溶液中，
B．b点()的溶液中，
C．c点的溶液，是因为此时的电离能力大于其水解能力
D．点的溶液中，
11．（2023·江苏南京·统考二模）甘氨酸盐酸盐()可用作食品添加剂，已知：


常温下，用0.1 NaOH标准溶液滴定10mL 0.1(甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A．X点溶液中：
B．Y点溶液中甘氨酸主要以形式存在
C．Z点溶液中：
D．滴定过程中存在：
12．（2023秋·广东广州·高三广州市白云中学校考期末）根据下列实验操作，现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
13．（2023·山东青岛·统考二模）常温下，向的溶液中加入过量固体单质X，用NaOH或HCl调节溶液pH(不考虑温度和体积变化，无气体逸出)，平衡后溶液中X微粒(、、、、)的分布系数与pH的关系如图，下列说法错误的是
已知：，，。

A．曲线c表示
B．，
C．
D．时，
14．（2023·山东潍坊·校联考模拟预测）某废催化剂主要含Al、钼(M)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图：
已知：①25℃时，H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11
②25℃时，Ksp(BaMO4)=3.5×10-8，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9
③该工艺中，pH＞6.0时，溶液中M元素以MO的形态存在。
下列说法错误的是
A．气体X是CO2
B．试剂Y可选用稀盐酸
C．溶液Ⅱ中的钠盐是NaCl
D．“沉钼”时为避免产生BaCO3，若溶液pH=7.0，当溶液c(HCO)：c(MO)=时，停止加入BaCl2溶液
三、非选择题
15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为___________。
(2)相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)___________c(ClO-)。(填“>”、“<”或“=”)
(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是___________(填序号)。
①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋=ClO-＋
②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋
③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S＋ClO-=HS-＋HClO
④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑
⑤Na2CO3溶液通入少量H2S：2＋H2S=S2-＋2
Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。
已知：电离度d=×100%
(4)温度升高，CH3COOH的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是___________(填字母)。
a．c(H＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH3COOH)
(5)表中c(H＋)基本不变的原因是___________。
16．（2023春·上海杨浦·高三上海市控江中学校考期中）Ⅰ.非金属以其最低化合价与氢元素结合的化合物在常温常压下大多为气态，因此被称为气态氢化物。、、都是我们学习过的常见气态氢化物。
(1)写出下列物质的电子式和结构式。
(2)溶于水呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其电离方程式为___________。
(3)NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变色，用化学方程式解释其原因：___________。请写出检验溶液中的实验方法：___________。
Ⅱ.1909年化学家哈伯在实验室首次用单质合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
(4)用、、分别表示、、。观察下图，判断符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为___________。
A．②③④①⑤B．③②①④⑤C．③②④①⑤D．⑤④①②③
(5)氨是重要的工业产品和原料，如制取硝酸。请写出氨催化氧化的反应方程式：___________。
(6)中学化学实验室利用复分解反应来制备氨气，写出该反应的化学方程式：___________。
17．（2022秋·广东广州·高三广东华侨中学校考期中）回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·ml-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1ml乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)根据盖斯定律计算：
P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·ml-1 ①
P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·ml-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。
(4)已知破坏1mlH-H键、1mlI-I键、1mlH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2mlHI需要放出___________kJ的热量。
(5)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P键akJ·ml-1、P-O键bkJ·ml-1、P=O键ckJ·ml-1、O=O键dkJ·ml-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。
(6)常温下，pH=1的H2SO4溶液，由水电离出来的c(H+)=___________ml/L
(7)H3BO3溶液中存在以下平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70ml/LH3BO3溶液在298K达到平衡时，c(H+)=2.0×10-5ml/L，水的电离忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(保留2位有效数字)：___________。
18．（2023春·上海静安·高三上海市新中高级中学校考阶段练习）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
(1)将pH和体积均相同的溶液和HF溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，曲线I是_____________的pH变化情况。
(2)0.1的溶液和0.1的NaF溶液中，______(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)草酸的表达式是：_____；在NaF溶液中滴加少量草酸溶液，发生反应的离子反应方程式为_____________。
(4)常温下测得0.1的的pH为4.8，则此溶液中_____(填“大于小于”或“等于”)。
选项
探究方案
探究目的
A
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH的强
B
向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化
Br2的氧化性比I2的强
D
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
实验操作
现象
结论
A
等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应
HA放出的氢气多
酸性：HAB
向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液
依次出现白色、黄色沉淀
C
用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH
前者小于后者
非金属性：FD
用pH试纸测定饱和新制氯水的pH
pH试纸变红色
饱和新制氯水呈酸性
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数
(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
Ka1=4.4×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka=3.0×10-8
温度/℃
c(CH3COOH)/ml·L-1
电离常数
电离度/%
c(H＋)/ml·L-1
0
16.06
1.37×10-1
9.098
1.507×10-2
10
15.16
1.57×10-1
10.18
1.543×10-2
20
13.63
1.71×10-1
11.2
1.527×10-2
物质
N2
H2S
NH3
电子式
________
________
________
结构式
________
________
________
名称
醋酸
氢氟酸
草酸
化学式
HF
电离平衡常数

参考答案：
1．D
【详解】A．，由点可知，数量级为，故A正确；
B．由电离常数和水解常数知，溶液显酸性、溶液显碱性，第一步滴定选择甲基橙作指示剂、第二步滴定选择酚酞作指示剂，故B正确；
C．点为溶液，电离程度大于水解，溶液中，故C正确；
D．点和点溶液的不同，溶液中不相等，故D错误；
故选D。
2．D
【分析】由题可知，H2RO3为二元弱酸，H2RO3在溶液中发生电离的方程式为，，pOH=-lgc(OH-)，pc=-lgc，则pOH值越大，溶液的碱性越弱，pc值越大，粒子的浓度越小，pOH=0时，溶液的碱性最强，此时对于H2RO3溶液，各粒子浓度关系为c(H2RO3)【详解】A．根据以上分析可知，曲线③表示pc(H2RO3)随pOH的变化，A错误；
B．y点的溶液，即pH=4，由图可知此时，，即，而，故，B错误；
C．为二元弱酸，发生电离：，，曲线①为pc(RO32-)随pOH的变化，曲线②为pc(HRO3-)随pOH的变化，曲线③为pc(H2RO3)，z表示，，， ml/L，，所以；C错误；
D．由减去，可得2H2RO3+，其平衡常数K=，z点时，c(H2RO3)=c( HRO3-)，此时pOH=12.6，则c(OH-)=10-12.6ml/L，c(H+)==10-1.4ml/L，，x点时，c()=c()，此时pOH=7.3，则c(OH-)=10-7.3ml/L，c(H+)=，则平衡常数，D正确
故答案为D。
3．C
【详解】A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应时生成强酸弱碱盐醋酸钠，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则用氢氧化钠溶液滴定pH=1的醋酸溶液达到滴定终点时溶液应呈碱性，溶液pH应大于7，所以图1不能表示用氢氧化钠溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲线，故A错误；
B．用水稀释pH相同的硫酸和氯化铵溶液时，硫酸溶液的pH变化大，；氯化铵溶液pH变化小，则曲线Ⅰ表示硫酸、曲线Ⅱ表示氯化铵溶液，溶液的pH越小，溶液中离子浓度越大，导电性越强，则溶液导电性的大小顺序为a >b>c，故B错误；
C．由图可知，XY连续线上任何一点都是不同温度的中性溶液，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，阴影部分M在连线的下方，则M内任意一点均满足氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，故C正确；
D．由图可知，t1时B的溶解度大于A，溶质的质量分数大于A，升高温度，A、B的溶解度均增大，则A、B的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，所以溶液B的溶质的质量分数依然大于A，故D错误；
故选C。
4．D
【分析】溶液中，同理，的Ka1>Ka2，则曲线I代表与pH的关系，曲线Ⅱ表示与pH的关系。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ表示与pH的关系，故A错误；
B．由分析可知，，由图可知，当pH=0.25时，=-1，则=-1.25，则Ka1=10-1.25，数量级为，故B错误；
C．滴入25mL NaOH溶液时，得到NaHA溶液，由分析知，，由图可知，当pH=2.82时，=-1，则lgKa2=-3.82，Ka2=10—3.82，HA-的水解平衡常数Kh===10-12.75＜10-3.82，则NaHA溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液中的电荷守恒和物料守恒，两式整理可得：，则＞，故C错误；
D．滴入50mL NaOH溶液时，得到0.05ml/L Na2A溶液，A2-发生水解：A2-+H2OHA-+OH-，水解平衡常数Kh1=，则Kh1=，则c(OH-)=，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=-lg=0.5lg5+7.91=8.26，故D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和Ⅱ中的c(HA)相等，A错误；
B．由图可知溶液I本应显酸性，常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7ml/L，c(H+)＜c(OH-)+c(A-)，B错误；
C．常温下溶液Ⅱ的pH=3.0，溶液中c(H+)=0.001ml/L，Ka==1.0×10-5，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-5，解得=，C正确；
D．溶液Ⅰ中水电离出的c(H+)=10-7ml/L、Ⅱ中水电离出的c(H+)=c(OH-)=ml/L=10-11ml/L，溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的c(H+)之比=10-7ml/L：10-11ml/L=104：1，D错误；
故答案为：C。
6．B
【详解】A．乙炔分子中单键为σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，则分子中含有3个σ键和2个π键，故A正确；
B．由阴阳离子的性质可知，离子键没有方向性和饱和性，故B错误；
C．由结构简式可知，乳酸分子中含有1个连有四个不同原子或原子团的手性碳原子，存在对映异构体，故C正确；
D．硼酸与水分子电离出的氢氧根离子结合生成四羟基合硼离子，电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，所以硼酸为一元弱酸，故D正确；
故选B。
7．C
【详解】A．由图可知，当的时，醋酸溶液的，则醋酸的电离常数为，由醋酸的电离常数和的电离常数相等可知，溶液呈中性，溶液中，A项错误；
B．a点时，加入的溶液的体积时，醋酸反应一半，溶液中的溶质为等物质的量的和，由物料守恒关系可得，B项错误；
C．b点时，溶液的体积时，醋酸完全反应生成，b点溶液中，稀释b点溶液时减小，不变，则增大，C项正确；
D．时，，根据电荷守恒，，D项错误；
故选C。
8．A
【详解】A．时，，则，A正确；
B．时，，此时溶液中主要含有，溶液显酸性，其电离程度大于水解程度，故，B错误；
C．时，根据电荷守恒可知，，C错误；
D．平衡常数只受温度的影响，故不移动，D错误；
故选A。
9．A
【详解】A．没有说明两种溶液的浓度，不能通过溶液的pH比较酸的强弱，A错误；
B．二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性，加热后品红恢复红色，B正确；
C．溴和碘化钾反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，说明溴的氧化性大于碘，C正确；
D．亚铁离子遇硫氰化钾溶液不变红，加入氯水后，氯气和亚铁离子反应生成铁离子，遇到硫氰化钾变红，说明亚铁离子具有还原性，D正确；
故选A。
10．C
【详解】A．点加入5mL的溶液中盐酸，得到溶液中氢氧化钠、氯化钠物质的量之比为1:1，此外溶液中碳酸根离子会水解生成氢氧根离子，故溶液中，A正确；
B．b点加入盐酸体积大于20mL，则，根据电荷守恒可知，，，则，故；由钠元素守恒可知，，则溶液中，B正确；
C．c点溶液中含有氯化钠、碳酸氢钠、碳酸，溶液，是因为碳酸的电离程度大于的水解能力，C错误；
D．点计入30mL稀盐酸，根据氯元素、钠元素守恒可知，溶液中，，则，D正确；
故选C。
11．C
【详解】A．由于 ，根据电离平衡常数的计算可得，根据图像代入此时的=，得，A正确；
B．由A选项可知，当pH=2.4时，，当pH=9.6时，根据弱酸的电离特点可知一级电离优先于二级电离，所以当pH介于二者之间时，溶液中甘氨酸主要以形式存在，B正确；
C．该等式为电荷守恒，但是阴离子还有Cl-阳离子还有Na+，故正确的电荷守恒应为，C错误；
D．该等式为物料守恒，在中，Cl原子和N原子的关系是1：1，在滴定过程中N以形式存在于溶液中，Cl以离子形式存在，故可得，D正确；
故选C。
12．A
【详解】A．等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应，HA放出的氢气多，说明HA的物质的量浓度大，则酸更弱即酸强弱：HA＜HB，故A正确；
B．向AgNO3溶液中依次滴加NaCl、KI溶液，依次出现白色、黄色沉淀，若NaCl不足，则KI可以直接与AgNO3反应，无法判断的大小关系，故B错误；
C．用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH，前者小于后者，说明酸性HF＜HCl，但不能说明非金属性F＜Cl，非金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物酸性强弱无关，故 C错误；
D．用pH试纸测定饱和新制氯水的pH，pH试纸变红色后褪色，故D错误。
综上所述，答案为A。
13．BD
【分析】由题意可知，Na2X溶液与过滤过量固体单质X反应生成Na2X3，由K1=K2>1可知，向Na2X3溶液中加入氯化氢时，X离子和X离子与氢离子反应转化为HX—离子，则a表示H2X、b表示HX—离子、c表示X离子、d表示和X离子、e为X2-。
【详解】A．由分析可知，c表示X离子，故A正确；
B．由分析可知，HX—离子与X离子浓度相等时，溶液pH为12.2，由电离常数公式可知，Ka2(H2A)= ，显然，X2-的浓度不等于HX-，故B错误；
C．由化学方程式可知，K1=，则；K2=，因为，则，；由图可知，溶液pH为12.2时，溶液中c(HX—)= c(X)，；溶液pH为13.2时，溶液中c(HX—)= c(X)，，所以，，则，故C正确；
D．由题意可知，Na2X溶液与过滤过量固体单质X反应生成Na2X3，由物料守恒可知，溶液中时，＞，故D错误；
故选BD。
14．CD
【分析】废催化剂和NaOH固体混合焙烧，Al转化为NaAlO2、M转化为Na2MO4，Ni等不反应，之后加水浸取，得到含有NaAlO2、Na2MO4的溶液，Ni不溶解，过滤得到固体Ni,过滤后向滤液中通入过量的CO2，NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀，加入盐酸调节pH，过滤后在向滤液中加入适量BaCl2，得到BaMO4沉淀和氯化钠和碳酸氢钠，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知X为CO2，A正确；
B．因为沉钼过程加入的是氯化钡溶液，则调节pH可用HCl，B正确；
C．过滤后在向滤液中加入适量BaCl2，得到BaMO4沉淀和氯化钠，碳酸氢钠，C错误；
D．若溶液pH=7.0，当溶液=×××==，停止加入BaCl2溶液，D错误；
故选：CD。
15．(1)
(2)=
(3)③⑤
(4) 右 c
(5)浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变
【分析】弱酸电离常数越小，酸性越弱，形成的强碱弱酸盐碱性越强。
【详解】（1）属于二元弱酸，分两次电离，一级电离：；二级电离：，其中二级电离常数的表达式为；
（2）根据电离平衡、，所以相同时与相同，故填=；
（3）①HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子：HClO＋=ClO-＋，故①正确；
②碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋，故②正确；
③次氯酸钠具有强氧化性，与硫化氢发生氧化还原反应，故③错误；
④甲酸酸性比碳酸强，所以碳酸钠滴入足量甲酸溶液中生成二氧化碳和甲酸根离子：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑，故④正确；
⑤氢硫酸的一级电离常数大于碳酸的二级电离常数，所以氢硫酸可以制取碳酸氢根，但碳酸的二级电离常数比硫化氢的二级电离常数大，所以硫离子和碳酸氢根离子不能共存，最终会生成硫氢根离子和碳酸氢根离子，所以Na2CO3溶液通入少量H2S：＋H2S=HS-＋，故⑤错误；综上故填③⑤；
（4）从表中数据可以看出，随着温度升高，醋酸电离常数增大，电离程度增大，平衡向右移动，电离常数只与温度有关，所以支持平衡右移的数据是电离常数，故填：右、c。
（5）从表中数据可以看出，醋酸浓度减少时氢离子浓度减少，温度升高，氢离子浓度增大，二者共同作用使基本不变，故填浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变。
16．(1)
(2) 酸 H2SH++HS-、HS-H++S2-
(3) NH3+H2ONH3·H2O+OH- 向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否呈蓝色
(4)D
(5)4NH3+5O24NO+6H2O
(6)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O
【详解】（1）根据电子式的书写原则可知，N2的电子式为：，H2S的电子式为：，NH3的电子式为：，用一根“-”表示一对共用电子对的式子为结构式，故N2的结构式为：，H2S的结构式为：，NH3的结构式为：，故答案为：；；；；；；
（2）H2S在水溶液中能够电离出H+，电离方程式为：H2SH++HS-、HS-H++S2-，故H2S溶于水呈酸性，故答案为：酸；H2SH++HS-、HS-H++S2-；
（3）已知NH3+H2ONH3·H2O+OH-，故NH3溶于水溶液呈碱性，故NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变色，检验溶液中的实验方法：向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否呈蓝色，故答案为：NH3+H2ONH3·H2O+OH-；向待测液中加入浓碱液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否呈蓝色；
（4）由题干图示信息可知，图①所示为附在催化剂表面的原子，此图应该是变化中分解成原子的一个过程；图②中形成了氨气分子，应为原子重新组合成新分子的过程；图③表示出新分子与催化剂分离，应为变化过程的最后环节；图④中分子仍然为原反应物的分子，和图⑤相比较，可判断是反应物与催化剂相结合的一个过程；图⑤中的分子仍为氮气分子和氢气分子，且反应物分子还没接触到催化剂，此图应表示反应最初的过程，故在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为：⑤④①②③，故答案为：D；
（5）已知氨催化氧化生成一氧化氮和H2O，该反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
（6）中学化学实验室利用复分解反应来制备氨气即用NH4Cl和Ca(OH)2共热反应生成CaCl2、NH3、H2O，故该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。
17．(1)放热
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/ml
(3)P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-29.2kJ/ml
(4)11
(5)(6a+5d-4c-12b)kJ•ml-1
(6)
(7)5.7×10-10
【详解】（1）ΔH=-184.6kJ•ml-1<0，该反应属于放热反应；
（2）乙醇燃烧热指1ml乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/ml；
（3）根据盖斯定律：①-②×4=P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=(-2983.2+738.5×4)kJ/ml=-29.2kJ/ml；
（4）已知破坏1mlH-H键、1mlI-I键、1mlH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则由氢气和碘单质反应生成2ml HI需要放出-[(436kJ+151kJ)-2×299kJ]=11kJ的热量；
（5）各化学键键能为P-P a kJ•ml-1、P-O b kJ•ml-1、P=O c kJ•ml-1、O=O d kJ•ml-1，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•ml-1+5dkJ•ml-1-(4ckJ•ml-1+12bkJ•ml-1)=(6a+5d-4c-12b)kJ•ml-1；
（6）酸抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子等于氢离子，常温下，pH=1的H2SO4溶液，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=；
（7）由电离平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)，电离出c(H+)= c([B(OH)4]-)=2.0×10-5ml/L，c(H3BO3)= 0.70ml/L，此温度下该反应的平衡常数。
18．(1)HF
(2)<
(3)
(4)大于
【详解】（1）醋酸的酸性小于氢氟酸，稀释相同倍数，酸性越弱pH变化越小，所以曲线I是HF的pH变化情况。
（2）醋酸的酸性小于氢氟酸，醋酸酐水解程度大于F-，0.1的溶液和0.1的NaF溶液中，<；
（3）草酸的第一步电离方程式为 ，草酸的表达式是： ；酸性H2C2O4>HF> ，在NaF溶液中滴加少量草酸溶液生成草酸氢钠和氢氟酸，发生反应的离子反应方程式为。
（4）常温下测得0.1的的pH为4.8，说明的电离程度大于水解程度，则此溶液中大于。