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河北高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-05氧化还原反应
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这是一份河北高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-05氧化还原反应，共35页。试卷主要包含了单选题，多选题，工业流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
河北高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-05氧化还原反应
一、单选题
1．（2023·河北衡水·河北武邑中学校考模拟预测）食盐补碘剂的工业生产流程如图所示：
已知：“酸化氧化”后，溶液中主要含有、、、及少量氯气。下列说法错误的是
A．参与反应的和的物质的量之比为3∶5
B．“逐氯”可采用加热的方法，原理是气体的溶解度随温度升高而降低
C．试剂X最适宜选用KOH溶液
D．实验室中进行过滤操作时，用到的硅酸盐仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
2．（2023·河北衡水·河北武邑中学校考模拟预测）NiFe基催化剂是碱性条件下活性最高的催化剂之一，在NiFe基催化剂自修复水氧化循环中，发生的一步反应为(未配平)，下列说法正确的是
A．中铁元素化合价的绝对值与基态铁原子的价电子数相等
B．反应中FeOOH是氧化产物
C．生成22.4L时，转移4mol电子
D．配平后，与的化学计量数之比为2∶3
3．（2023·河北衡水·河北武邑中学校考模拟预测）我国古籍中记载了很多与化学有关的知识，下列说法错误的是
A．《梦溪笔谈》中记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”，剂钢指铁合金
B．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消、硫磺、山木炭所合，以为烽燧诸药者”，反应时焰消做还原剂
C．《本草图经》中记载“绿矾形似朴硝()而绿色”，绿矾和朴硝都属于无机盐
D．《天工开物》中记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也．属草木者，为臬、麻……”，其中臬和麻的主要成分均为纤维素
4．（2023·河北沧州·沧县中学校考模拟预测）下列方案设计、现象和结论均正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
验证反应物浓度增大可加快反应速率
在3支试管中分别加入、草酸溶液各2mL，再同时加入高锰酸钾溶液，观察现象
若草酸溶液中紫红色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其他影响因素，需要进一步探究
B
检验与的还原性强弱
向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，观察现象
溶液变蓝色，说明还原性：
C
探究有机物基团间的相互影响
向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象
若苯中溶液不变化，甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响
D
验证药物肉桂醛衍生物( )中有碳碳双键
向该肉桂醛衍生物溶液中滴加溴水，观察现象
滴入溴水，溴水褪色，说明肉桂醛衍生物中有碳碳双键
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·河北邯郸·统考三模）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如下：
下列说法正确的是
A．①反应釜中生成物X的电子式为
B．FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用分液法进行分离
C．②是原子利用率100%的反应，则每得到1mol甲醇转移电子数4NA
D．③反应类型为置换反应，其中Ar作保护气，也可以换为N2
6．（2023·河北沧州·统考二模）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，均能与反应，其中Co和Ni均得到二氯化物，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，均为NaCl型。下列说法错误的是
A．每个二价阳离子均处于周围6个构成的正八面体空隙中
B．、和的氧化性由强到弱的顺序为
C．与盐酸反应有黄绿色气体生成，则发生反应的离子方程式为
D．三种元素二价氧化物熔点由高到低的顺序为
7．（2023·河北·校联考模拟预测）自然界中的铼(75Re)常以ReS2或Re2S7的形式伴生于铜矿中，所以铼通常随铜矿进入铜冶炼工艺流程中。已知：Re2O7比较稳定，易升华，溶于水生成HReO4(高铼酸)溶液；HReO4的性质与HClO4的性质相似。下列说法正确的是
A．Re2O7属于离子晶体
B．Re位于第六周期ⅦB族
C．烟气中的成分主要是Re2O7和SO3
D．“高温焙烧”、“重力收尘”和“净化制酸”中均发生了氧化还原反应
8．（2022·河北廊坊·霸州市第一中学校考模拟预测）化学振荡反应是指在化学反应中出现其反应物(或生成物)的浓度均匀一致地随时间而来回振荡的现象。碘钟反应是常见的振荡反应，在烧杯中加入H2O2溶液、酸性KIO3溶液、MnSO4和丙二酸的混合溶液、少许可溶性淀粉试剂后，碘钟反应正式开启，初始颜色为无色，溶液颜色变化如图。下列说法错误的是
A．无色变为琥珀色过程中，已知涉及反应2HIO+2Mn2++2H+=I2+2Mn3++2H2O，则氧化性：HIO＞Mn3+
B．反应由琥珀色变为蓝色过程中有氧化还原反应发生
C．出现蓝色，是因为此时反应生成了大量I2
D．该碘钟反应的振荡周期与温度无关
9．（2022·河北·模拟预测）古文化富载化学知识。下述变化中涉及氧化还原反应的是
A．以灰淋汁，取碱浣衣 B．曾青涂铁，铁赤如铜
C．浓酒和糟入甑，蒸令气上 D．侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜
10．（2022·河北·模拟预测）下列说法正确的是
A．无机无氧酸均为非金属元素的氢化物
B．化学反应中，反应产物的能量与反应物的能量可能相等
C．氧化还原反应中的反应物，若没有得到电子则失去电子
D．催化剂既能降低正反应的活化能，也能降低逆反应的活化能
11．（2022·河北邢台·校联考模拟预测）尿素复合吸收剂是一种良好的吸收剂，吸收原理为：①；②。下列推断正确的是
A．物质的氧化性：
B．复合吸收剂中与尿素会发生氧化还原反应
C．反应②中碳元素被氧化
D．反应②中若被完全吸收，则此过程转移电子为
12．（2021·河北石家庄·统考一模）“钯碳”是将金属钯粉负载到活性炭及有机物上制成的催化剂，废钯碳中钯的回收可通过“王水脱钯”法实现，其工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“焚烧”的目的是除去碳和有机物
B．“还原”反应中甲酸被氧化为
C．“溶解”反应中消耗和的物质的量之比为
D．温度过高，不利于“氨化”进行
13．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化还原反应的是
A．高温基吸附剂循环捕获
B．植树造林捕获和储存大气中的
C．高选择性氧化铟基催化剂将加氢转化为
D．在常温、常压条件下电催化将转化为CO、
14．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：
下列叙述正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C．假设每一步均完全转化，每生成，同时生成
D．参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键
15．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。依据反应，实验室可制备少量溶液。下列说法错误的是
A．应先打开K，再通入，后滴加浓硫酸
B．通的主要目的是稀释和使生成的进入后续装置
C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用
D．装置③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
16．（2021·河北·模拟预测）次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，其制备与镀镍过程如下图所示：
已知：次磷酸钠易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。下列说法不正确的是
A．中，元素化合价为价
B．“沉降池”中，通入氨气的目的是降低的溶解度，使其析出
C．“净化”操作需要过滤、洗涤、干燥，洗涤时，可选用乙醇作为洗涤剂
D．“滤液2”经分离提纯可以得，则“镀镍”过程发生反应的离子方程式为：
17．（2021·河北衡水·统考模拟预测）某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下：
实验
现象
一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：
Ⅰ区澄清且紫色褪色明显
Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体
Ⅲ区澄清且紫色变浅
已知：在酸性溶液中不能稳定存在：，下列说法正确的是
A．Ⅰ区铜反应后的主要产物，可能是、也可能是
B．Ⅱ区棕黑色固体是，由铜和酸性高锰酸钾反应产生
C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区也发生了氧化还原反应
D．如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有
二、多选题
18．（2022·河北张家口·统考三模）电镀厂镀镍时，镍阳极板损耗后变成蜂窝状镍脱落成为镍阳极泥。我国镍资源短缺，因此利用镍阳极泥回收镍有着重要的意义。实验室中利用镍阳极泥(含有铁、铜等杂质)制取少量硫酸镍晶体()的实验流程如图所示：
已知：“加热溶解”过程中加入少量浓硝酸起加快反应速率的作用。下列说法错误的
A．“加热溶解”过程中主要反应为
B．“净化Ⅰ”中双氧水将氧化成，双氧水可用漂白粉代替
C．“净化Ⅱ”中生成黑色的CuS沉淀，则氢硫酸的酸性强于硫酸
D．“过滤”操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
三、工业流程题
19．（2023·河北邯郸·统考三模）钼是七种重要微量营养元素之一、钼酸钠可用于化学试剂、染料、颜料等领域。以钼矿(主要成分为MoS2)为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。
(1)钼元素位于第五周期，与铬同副族，其价电子排布图为 。
(2)空气中煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理，反应的离子方程式为 。
(3)操作II所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的操作是 。
(4)由精钼矿制备钼酸钠的化学方程式 。
(5)操作III之前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的，的最大去除率是 。(已知：碱浸液中c(MoO)=0.80mol·L-1，c()=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略Ba(OH)2引起的溶液体积变化)
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常用于碳素钢的缓蚀剂，下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率曲线变化趋势不同的原因之一是Cl-有利于碳钢的腐蚀，不利于碳钢的腐蚀，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；其二是随着浓度的增大， 。
②要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。
(7)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。
氮化钼的化学式为 ，Mo原子的配位数为 。
20．（2023·河北·校联考三模）为了实现碳达峰、碳中和目标，建立清洁低碳的能源体系，如何处置和利用废旧电池，已成为当前行业亟需解决的问题。一种废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO4，另含有少量Al)回收利用的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)拆解废旧磷酸铁锂电池会产生粉尘、废气等，采用 (填“封闭式全自动化拆解设备”或“开放式人工手动”)拆解，能避免环境污染并提高拆解效率.拆解后的正极片用NaOH溶液浸泡，目的是 。
(2)正极粉料中加入硫酸酸化的双氧水，其中双氧水的作用是 。生成FePO4的化学方程式为 。
(3)溶液的pH对铁和磷的沉淀率的影响如图所示。沉淀铁和磷时，应选择溶液的pH为2.5。当pH＞2.5时，铁、磷沉淀率发生不同变化的原因是 。
(4)已知：Ksp(FePO4)=1.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39。向“含锂溶液1”[其中=1]中加入NaOH固体，进行深度除铁。深度除铁后溶液的pH=4.5，则此时溶液中= 。
(5)向“含锂溶液2”中加入Na3PO4溶液，得到Li3PO4沉淀。所加的Na3PO4溶液可通过向流程中的 (填化学式)中加入NaOH溶液制得。
(6)检验水洗Li3PO4已洗涤干净的操作方法是 。
21．（2022·河北廊坊·霸州市第一中学校考模拟预测）铬及其化合物在工业生产中应用广泛。某铬铁矿的主要成分为，另外还含有FeO、、MgO等杂质。一种液相氧化法制备的工艺路线如图：
回答下列问题：
(1)铬铁矿磨成铬铁矿粉参与反应的目的是 。
(2)“加压碱浸”中，发生的主要反应为转化为铬酸钠，其化学方程式为 ，滤渣的主要成分为 。
(3)“加碱转化”中，所加入的碱为，目的是 。
(4)“固液分离”中，三种不同分离方式所需时间如图，则最佳的分离方式为 。
(5)在“溶解还原”过程中，有生成，发生反应的离子方程式为 。
(6)从循环利用的角度，提出该工艺流程的改进建议 。
22．（2022·河北·模拟预测）MnCO3常用于医药、电焊条辅料等，以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO、CaO等)为原料制备MnCO3的流程如下：
回答下列问题：
(1)废铁屑在使用前需要用热的纯碱溶液清洗表面油污，其清洗原理为 (结合离子方程式和必要的语言解释)。
(2)为了使废铁屑与软锰矿在“酸浸”中充分反应，可采取的措施为 ；“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为 。
(3)“滤渣1”中含有的主要成分为 。
(4)“氧化”过程中加入H2O2的量远超理论量的原因为 。
(5)加入CaCO3能“除铁、铝”的原因为 。
(6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。
(7)MnO2的正交(棱与棱之间的夹角均为)晶胞结构如下图所示，晶胞参数分别为、、。其中Mn的配位数为 ；用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 。
23．（2022·河北·模拟预测）合理处理金属垃圾既可以保护环境又可以节约资源。利用废旧镀锡铜线制备胆矾并回收锡的流程如下：
已知Sn2+容易水解。
回答下列问题：
(1)加快“脱锡”速率的措施有 (写出一点)。“操作I” 包含 、 、过滤、洗涤、干燥。
(2)“脱锡”过程中加入少量稀硫酸调控溶液pH，其目的是 ；硫酸铜浓度与脱锡率的关系如图所示，当浓度大于120g·L-1时，脱锡率下降的原因 。
(3)“脱锡液”中含有的离子主要为Cu2+、Sn2+、H+、SO，以石墨为电极，通过控制溶液pH、电解时电压，可以依次回收铜、锡。电解时阳极反应式为 ； 当阴极出现 的现象时，说明电解回收锡结束。
(4)“脱锡渣”溶于硫酸的离子方程式为 。
(5)称量纯净的胆矾2.50g进行热重分析，实验测得胆矾的热重曲线如图所示。则120℃时所得固体的化学式为 。
24．（2022·河北唐山·统考三模）实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备纳米ZnO的部分实验过程如图所示：
(1)在“溶解”步骤中，提高铜帽溶解速率的措施 (例举两种)。
(2)有同学提出溶解步骤中可在酸性条件下不断鼓入并加热，这种情况下，铜发生溶解的离子方程式为 。
(3)“过滤”步骤中使用的玻璃仪器有 。
(4)生成的沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
(5)在封闭的高温电炉中焙烧，焙烧后的ZnO粉末用去离子水洗净，再用乙醇洗涤3次，减压过滤，干燥，得到纯净的纳米级ZnO。用乙醇洗涤的目的是 。
(6)有同学提出用纯碱代替溶液，在实际生产中得到的是一种碱式碳酸锌[]，取该样品6.82g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是 。
25．（2021·河北·模拟预测）工业以炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物，还含有CaO、SiO2、C等杂质)为原料制备脱硫剂活性Fe2O3·H2O，并用该脱硫剂处理沼气中H2S的流程如下：
(1)“还原”：还原时加入的废铁屑除了与Fe3+反应外，还与 (填离子符号)反应。
(2)“除杂”：若使还原后的滤液中Ca2+完全沉淀(离子浓度小于10-6 mol/L)，则滤液中c(F-)需大于 ；若溶液的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是 。
(3)“沉铁”：生成FeCO3沉淀的离子方程式为 。
(4)“脱硫、再生”：活性Fe2O3·H2O是一种固体脱硫剂(无水Fe2O3无脱硫作用)，其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。当脱硫剂达到饱和后，即不再具有脱硫能力需要对其进行再生。利用活性Fe2O3·H2O脱除沼气中的H2S可转化成Fe2S3·H2O，其脱除及常温下再生的原理如图所示。
①“脱硫”反应的化学方程式为 。
②工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90℃，原因是 ；多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是 。
四、实验题
26．（2023·河北邯郸·统考二模）某化学兴趣小组利用如图所示实验装置(夹持及加热装置省略)在实验室制备并测定其纯度。
回答下列问题：
(1)与分液漏斗相比，使用滴液漏斗a的优点是 。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为 。
(3)若装置B温度控制不当会有生成，且反应生成的、的物质的量均为，则消耗的的物质的量为 mol。
(4)某同学认为该装置设计有缺陷，改进措施为 ，否则会使产率偏低。
(5)测定所得样品的纯度：该小组同学认为可以利用一定质量样品与过量在酸性条件下发生反应，再以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定产生的测定样品的纯度。
①预设滴定终点时溶液的颜色为 。
②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， (请在横线上补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
③在方案可行性分析时，实验发现在溶液和稀硫酸的混合溶液中加入溶液，最终得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液，可能的原因是 。
④有同学提出可以使用质量分析法测定样品的纯度：称量样品mg、ng，混合加热至质量不再改变，剩余固体质量为pg，则样品中的纯度为 (用含m、n、p的代数式表达)。
27．（2022·河北保定·统考二模）硫化锌(ZnS)是一种半导体材料，某小组在实验室制备硫化锌：。回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中盛装的试剂可能是 (填标号)。
a.NaOH溶液 b.饱和NaHS溶液 c.新制氯水
(3)装置A能控制反应的发生和停止，装置C中完全反应后，停止装置A中反应的操作是 。
(4)当装置D中0.01mol完全反应时，转移0.08mol电子，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(5)实验完毕后，从装置C中得到较纯净的ZnS的操作是 (填标号)、洗涤、干燥。
(6)测定ZnS产品纯度。
准确称取mg产品(杂质不含Zn元素)溶于足量盐酸，加热至不产生气泡，稀释成250mL溶液，准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，调节pH在1.5~3，用二苯胺作指示剂，用的亚铁氰化钾{}标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
已知：滴定反应为。
①加热的目的是 。
②该产品中ZnS的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)%。
③如果其他操作均正确，滴定前俯视读数，滴定终点时仰视读数，那么测得结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
28．（2021·河北衡水·统考模拟预测）已知：是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色的固体，178~187℃熔化并分解，可用氨气与反应制得。某同学利用下图装置制取，然后制取。已知：为红棕色液体，有刺激性臭味，熔点：，沸点：60℃，易水解。
反应步骤：①反应时先向三颈烧瓶中通入干燥的氯气，使硫粉与氯气在50℃下反应生成。
②待三颈烧瓶中的硫粉全部反应后，关闭B、C之间的止水夹，撤掉A、B装置。
③连接制氨气的装置，通入氨气，反应制得。
试回答下列问题。
(1)仪器a的名称为 ，a中三氧化铬(还原产物中铬为+3价)可与浓盐酸快速反应制得氯气，写出反应的离子方程式 。
(2)B装置中应选择的试剂为 。制取过程中，b导管末端应连接下图中的 (填序号)。
(3)向制得的中通入，生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式 。所得产物分离后，检验所得盐中阳离子的具体操作步骤和现象 。
(4)在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气，用硼酸吸收，滴定氨气释放量可进一步测定的纯度。称取样品，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨气用足量硼酸溶液吸收[反应方程式为，假定反应过程中溶液体积不变]。反应后的硼酸溶滚，以甲基红-亚甲蓝为指示剂，再用的盐酸[滴定反应方程式为]进行滴定，重复三次实验。实验数据记录如下表所示：
实验序号
初始读数
最终读数
I
0.10
20.14
II
0.50
24.75
III
1.00
20.96
则制得的的纯度为 。
参考答案：
1．A
【分析】KClO3溶液和I2经“酸化氧化”后，溶液中主要含有K+、H+、IO、Cl-及少量氯气。采用加热的方法“逐氯”后，经结晶、过滤可得KH(IO3)2晶体，将晶体热水溶解，加试剂X调节pH，为不引入杂质离子，选用KOH溶液，反应生成KIO3，降温结晶得到KIO3晶体，据此分析解答。
【详解】A．根据题给已知信息，和恰好完全反应生成相应离子时，和的物质的量之比为3:5，有生成说明未被完全还原为，即参与反应的和物质的量之比小于3:5，A项错误；
B．去除溶液中的气体可采用加热的方法，利用了气体的溶解度随温度升高而降低的原理，B项正确；
C．试剂X与反应生成，应选用碱，为不引入杂质离子，选用KOH溶液最佳，C项正确；
D．在过滤过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，它们均属于硅酸盐材质，D项正确；
故选A。
2．D
【详解】A．中铁元素的化合价为+6价，基态铁原子的价电子排布式为，铁元素化合价的绝对值与基态铁原子的价电子数不相等，A项错误；
B．反应中，铁元素化合价降低，FeOOH是还原产物，B项错误；
C．未注明温度和压强，不能确定的物质的量，C项错误；
D．配平后的化学方程式为，则与的化学计量数之比为2:3，D项正确；
故选D。
3．B
【详解】A．“剂钢为刃”，说明剂钢硬度大，是铁的合金，A项正确；
B．“(火药)乃焰消、硫磺、山木炭所合”，焰消是指硝酸钾，火药爆炸时硝酸钾做氧化剂，B项错误；
C．绿矾为、朴硝为，都属于无机盐，C项正确；
D．臬和麻的主要成分均为纤维素，D项正确；
故选B。
4．A
【详解】A．高锰酸钾与草酸溶液反应过程中，生成的可作催化剂，加快反应速率，可见当反应物浓度增大时，反应速率增大不一定是由浓度变化造成的，还可能有其他影响因素，需要进一步探究，A正确；
B．向含的溶液中通入，无论是还是先反应，最终均会生成碘单质，故不能证明还原性，B错误；
C．向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，苯中溶液不变化，甲苯中溶液紫红色褪去，是酸性高锰酸钾氧化甲基的结果，能说明苯环对甲基有影响，C错误；
D．碳碳双键、醛基都能使溴水褪色，D错误；
故选：A。
5．C
【分析】钛铁矿和过量的焦炭、氯气反应生成氯化铁、四氯化钛、一氧化碳X，一氧化碳和氢气合成甲醇，镁和四氯化钛高温生成氯化镁和钛；
【详解】A．由分析可知，X为一氧化碳， 为二氧化碳的电子式，A错误；
B．FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用蒸馏法，而不是分液法进行分离，B错误；
C．②为一氧化碳和氢气合成甲醇，是原子利用率100%的反应，则反应为，反应中电子转移为，每得到1mol甲醇转移电子数4NA，C正确；
D．③反应为单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，其中Ar作保护气，但是镁能和氮气反应，不可以换为N2，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．三种元素二价氧化物的晶胞类型均为NaCl型。每个阳离子(二价)周围离它最近的有6个，每个阳离子(二价)处于这6个构成的正八面体空隙中，A正确；
B．铁和氯气反应生成，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，因此氧化性：，氯气与Co反应得到二氯化物说明氯气的氧化性比弱，由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为，B正确；
C．与盐酸反应有黄绿色气体生成，发生氧化还原反应生成、、，其离子方程式：，C正确；
D．三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，Fe、Co、Ni在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，离子半径，NiO、CoO、FeO的离子键按NiO、CoO、FeO依次减弱，因此其熔点由高到低的顺序为，D错误；
故选D。
7．B
【详解】A．Re2O7易升华，说明Re2O7沸点很低，不符合离子晶体的特点，Re2O7属于分子晶体，故A错误；
B．Re位于第六周期ⅦB族，故B正确；
C．铜矿中含有ReS2或Re2S7，高温焙烧后得到的气体主要是Re2O7和SO2，故C错误；
D．“重力收尘”是物理变化的过程，没有发生氧化还原反应，故D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。在反应2HIO+2Mn2++2H+=I2+2Mn3++2H2O中，氧化剂是HIO，氧化产物是Mn3+，所以氧化性：HIO＞Mn3+，A正确；
B．反应由琥珀色变为蓝色过程中会发生反应：5H2O2+2HIO3=I2+5O2↑+6H2O，该反应过程中元素化合价会发生变化，因此反应属于氧化还原反应，B正确；
C．溶液中含有淀粉溶液，由于I2遇淀粉溶液变为蓝色，故出现蓝色，是由于此时反应生成了大量I2，C正确；
D．H2O2不稳定，温度升高，H2O2发生分解反应，导致H2O2的浓度降低，浓度降低，会使反应速率减慢，故该碘钟反应的振荡周期与温度有关，D错误；
故合理选项是D。
9．B
【详解】A．灰指草木灰，主要成分为碳酸钾，取碱浣衣，涉及碳酸根离子水解，油脂水解，过程中不涉及氧化还原反应，故A错误；
B．涉及和铁的置换反应是氧化还原反应，故B正确；
C．浓酒和糟入甑，蒸令气上，涉及蒸馏过程，故C错误；
D．侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜描述的是蒸发结晶，故D错误；
故答案为B。
10．D
【详解】A．无机无氧酸不一定是非金属元素的氢化物，如HCN、HSCN等，A错误；
B．根据化学反应动力学，反应产物的能量与反应物的能量一定不相等，B错误；
C．氧化还原反应中的有些反应物，可能既不做氧化剂也不做还原剂，C错误；
D．催化剂在降低总正反应的活化能的同时，也降低了逆反应的活化能，但不改变焓变，D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．在原理① 中，NaClO2是氧化剂，HNO3是氧化产物，氧化性HNO3
C．反应②中尿素中的碳元素化合价没有发生变化、氮元素化合价升高，故氮元素被 NO 氧化，C错误；
D．反应②中1molNO参与反应转移2mol电子，若 14molNO 被完全吸收，则此过程转移电子为 28mol，D正确；
故选D。
12．C
【分析】由题给流程可知，废钯碳在空气中焚烧可以使钯碳中的活性炭和有机物燃烧除去，钯被空气中的氧气氧化生成氧化钯；氧化钯与加入的甲酸发生氧化还原反应生成钯、二氧化碳和水；钯溶于王水生成四氯合钯酸、一氧化氮和水；四氯合钯酸与浓氨水反应得到二氯化四氨合钯，二氯化四氨合钯溶液发生还原反应生成钯。
【详解】A．由分析可知，废钯碳在空气中焚烧可以使钯碳中的活性炭和有机物燃烧除去，故A正确；
B．由分析可知，“还原”反应为氧化钯与甲酸发生氧化还原反应生成钯、二氧化碳和水，故B正确；
C．钯与王水反应生成四氯合钯酸、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Pd+12HCl+2HNO3=3H2[PdCl4]+2NO↑+4H2O，由方程式可知，消耗盐酸和硝酸的物质的量比为6：1，故C错误；
D．氨水受热易发生分解反应生成氨气，若反应温度过高，氨气受热逸出会不利于“氨化”进行，故D正确；
故选C。
13．A
【详解】A．高温基吸附剂循环捕获生成，未涉及氧化还原反应，A符合题意；
B．绿色植物吸收的同时放出，属氧化还原反应，B项不符合题意；
C．由制甲醇时，被还原，属氧化还原反应，C项不符合题意；
D．中碳为价，及中碳均为价，属于氧化还原反应，D项不符合题意；
故答案选A。
14．C
【详解】A．反应②为，属于非氧化还原反应，A错误；
B．转化过程中H始终呈价，B错误；
C．假设每一步均完全转化，每生成转移了3mol电子，则生成，C正确；
D．氢键不属于化学键，D错误；
故答案选C。
15．D
【详解】A．实验时应先打开K，再通入，将装置中的空气排净后，加浓硫酸，故A正确；
B．ClO2易爆炸，通的主要目的是稀释并使生成的进入后续装置，故B正确；
C．装置②为安全瓶，可起到缓冲气流并防止倒吸的作用，故C正确；
D．根据反应的化学方程式可知，为还原产物，为氧化产物，故D项错误；
故答案选D。
16．C
【分析】白磷在氢氧化钠溶液中发生歧化反应生成和PH3，微溶于氨水，所以通入氨气后析出晶体，经过过滤、洗涤、干燥后与NiSO4溶液混合，得到Ni单质和滤液2。
【详解】A．根据化合物中元素的化合价代数和为零可知，中，元素化合价为价，故A正确；
B． 微溶于氨水，“沉降池”中，通入氨气的目的是降低的溶解度，使其析出，故B正确；
C． 易溶于乙醇，不溶于乙醚，故不可选用乙醇作为洗涤剂，应选用乙醚，故C错误；
D． 与NiSO4溶液混合，发生反应得到Ni单质和滤液2，“滤液2”经分离提纯可以得，则根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平“镀镍”过程发生反应的离子方程式为：，故D正确；
故选C。
17．D
【详解】A．Cu被氧化只会生成Cu+和Cu2+，由于资料中说明Cu+在酸性溶液中不能存在，故Ⅰ区铜反应后的主要产物为Cu2+，则A错误；
B．由A知，Ⅰ区反应为：，A区生成的锰离子向外扩散，C区的高猛酸根向内扩散，二者在B区相遇发生反应：，则B错误；
C．结合B可知，C区减小，溶液颜色变浅，则C错误；
D．如果酸性高锰酸钾大大过量，可以发生，即所有反应完全后，产物中可能没有，则D正确；
答案选D。
18．BC
【分析】本题以利用镍阳极泥制取硫酸镍晶体创设情境考查简单工艺流程分析，涉及化学方程式正误判断、物质转化、酸性强弱比较、仪器选择等考点。
【详解】A．分析流程可知，“加热溶解”过程中浓硫酸将镍阳极泥中的镍单质氧化，因此主要反应为，A正确；
B．双氧水的作用是将氧化成，若用漂白粉代替双氧水，会引入杂质，且消耗，B错误；
C．氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸，因此氢硫酸的酸性弱于硫酸，C错误；
D．“过滤”操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，D正确；
故答案为：BC。
19．(1)
(2)
(3)取最后一次水洗液少量于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净
(4)
(5)95.0%
(6) 氧化性增强，会使碳钢钝化，腐蚀速率减慢 1∶1
(7) Mo2N 3
【分析】钼矿(主要成分MoS2)在空气中煅烧，发生反应：，则尾气主要为二氧化硫，MoO3加浓氨水得到钼酸铵溶液，发生反应：，过滤除去杂质，在钼酸铵溶液中加足量盐酸，发生复分解反应生成钼酸和氯化铵，钼酸(H2Mo2O7)微溶于冷水，过滤得到钼酸，钼酸高温下分解生成MoO3，MoO3再在高温下用氢气还原得到金属钼；钼矿精制得到精钼矿，精钼矿中加入氢氧化钠和次氯酸钠溶液，发生氧化还原反应：
，得到钼酸钠溶液，钼酸钠溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2MoO4·2H2O。
【详解】（1）钼元素位于第五周期，与铬同副族，其价电子排布式为，价电子排布图为；
（2）由分析可知，工业煅烧钼矿的尾气为二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，能与氨水反应，反应的离子方程式为： ，答案为：；
（3）检验钼酸是否洗涤干净可以检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，具体操作为：取最后一次水洗液少量于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净，答案为：取最后一次水洗液少量于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净；
（4）由分析可知精钼矿制备钼酸钠时钼元素化合价升高到+6价，氯元素化合价降低到-1价根据电子转移守恒配平，化学方程式：，答案为：；
（5）达到最大去除率，要求MoO开始沉淀，MoO开始沉淀时溶液中，此时溶液中，的最大去除率为100%=95.0%，答案为：95.0%；
（6）①产生不同变化趋势的原因是：Cl-有利于碳钢的腐蚀，不利于碳钢的腐蚀，使得碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧化性增强，会使碳钢钝化，腐蚀速率减慢，答案为：氧化性增强，会使碳钢钝化，腐蚀速率减慢；
②根据图象，当钼酸钠和月桂酰肌氨酸都为150mg/L时，碳钢的腐蚀速率最慢，即要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比为1∶1，答案为：1∶1；
（7）根据题意黑球为Mo原子，位于8个顶点、6个面心，个数为，N原子位于4条棱心和体心，个数为4×+1=2，所以化学式为Mo2N，N原子填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，所以N原子配位数是6，因化学式为Mo2N，所以Mo原子配位数是3，答案为：3。
20．(1) 封闭式全自动化拆解设备 去除铝杂质
(2) 将Fe2+氧化成Fe3+ 2LiFePO4+H2SO4+H2O2=Li2SO4+2FePO4+2H2O
(3)当pH＞2.5时，FePO4会有部分开始转变生成Fe(OH)3，使得部分PO释放，导致磷沉淀率下降，而铁虽然转化成了Fe(OH)3，但仍在沉淀中，因此铁沉淀率未出现下降趋势
(4)2.8×10-3
(5)FePO4
(6)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净
【详解】（1）拆解废旧磷酸铁锂电池会产生粉尘、废气，为了保护环境，所以采用封闭式全自动化拆解设备；Al会与氢氧化钠发生反应，目的是为了除了Al杂质；
（2）H2O2具有氧化性，加入的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；Fe2+被氧化为Fe3+，H2O2被还原，发生的化学方程式为：2LiFePO4+H2SO4+H2O2=Li2SO4+2FePO4+2H2O
（3）当pH＞2.5后，部分Fe元素以Fe(OH)3的形式存在，使得部分PO释放，导致磷沉淀率下降，而铁虽然转化成了Fe(OH)3，但仍在沉淀中，因此铁沉淀率未出现下降趋势；
（4）分离出FePO4沉淀后的溶液是FePO4的饱和溶液，溶液中mol/L。深度除铁后溶液的pH=4. 5，则溶液中mol/L，溶液中mol/L。深度除铁后溶液中=；
（5）Fe(OH)3的Ksp 更小，所以可以通过FePO4 与NaOH溶液反应生成Na3PO4与Fe(OH)3；
（6）检验水洗Li3PO4是否已洗涤干净主要是检验溶液中是否还含有硫酸根离子，检验硫酸根离子的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净。
21．(1)增大表面积，加快反应速率，提高铬铁矿的利用率
(2) 2Cr2O3＋8NaOH＋3O2=4Na2CrO4＋4H2O Fe2O3(或Fe3O4)、MgO、
(3)铬酸钠转化为铬酸钡沉淀，而偏铝酸钠不参与反应，实现铬铝分离
(4)保温沉降
(5)CH3OH＋2BaCrO4＋10H＋=CO2＋2Cr3＋＋7H2O＋2Ba2＋
(6)滤液2中含有大量碱液，处理后，重新进入加压碱浸环节
【分析】铬铁矿的主要成分为，另外还含有FeO、、MgO等杂质，加入氢氧化钠、水和氧气，、溶解，再加碱使Cr转化为铬酸盐沉淀，加酸、甲醇转化为氢氧化铬。
【详解】（1）铬铁矿磨成铬铁矿粉参与反应的目的是增大表面积，加快反应速率，提高铬铁矿的利用率，故答案为：增大表面积，加快反应速率，提高铬铁矿的利用率；
（2）“加压碱浸”中，Cr2O3与氧气、氢氧化钠溶液反应生成铬酸钠和水，其反应的化学方程式为2Cr2O3＋8NaOH＋3O2=4Na2CrO4＋4H2O，滤渣的主要成分为Fe2O3(或Fe3O4)、MgO，故答案为：2Cr2O3＋8NaOH＋3O2=4Na2CrO4＋4H2O；Fe2O3(或Fe3O4)、MgO；
（3）“加碱转化”中，所加入的碱为Ba(OH)2的目的是铬酸钠转化为铬酸钡沉淀，而偏铝酸钠不参与反应，实现铬铝分离，故答案为：铬酸钠转化为铬酸钡沉淀，而偏铝酸钠不参与反应，实现铬铝分离；
（4）由于保温沉降所用的时间最短，则“固液分离”中，最佳的分离方式为保温沉降，故答案为：保温沉降；
（5）在“溶解还原”过程中，铬酸钡与盐酸和甲醇反应生成铬离子和CO2，其反应的离子方程式为CH3OH＋2BaCrO4＋10H＋=CO2＋2Cr3＋＋7H2O＋2Ba2＋，故答案为：CH3OH＋2BaCrO4＋10H＋=CO2＋2Cr3＋＋7H2O＋2Ba2＋；
（6）从循环利用的角度，该工艺流程可将滤液2在“加压碱浸”过程中循环利用，故答案为：滤液2中含有大量碱液，处理后，重新进入加压碱浸环节。
22．(1)，温度升高水解程度增强，碱性增强使油污加速水解
(2) 将铁屑与软锰矿破碎为粉末，充分搅拌混合
(3)和
(4)生成的可催化的分解
(5)加入消耗，增大，从而沉淀和
(6)
(7) 6
【分析】MnCO3常用于医药、电焊条辅料等，以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO、CaO等)加入废铁屑，再加入硫酸进行酸浸，除去滤渣1为和，再加入双氧水氧化，再加入碳酸钙调节pH，除铁、铝，除去滤渣2为氢氧化铁、氢氧化铝，再加入氟化锰除钙、镁，得到滤渣3为氟化钙、氟化镁，再加入碳酸氢铵沉锰，最后制得MnCO3。
【详解】（1）热的纯碱溶液清洗表面油污的原理为，温度升高水解程度增强，碱性增强使油污加速水解；
（2）为了使废铁屑与软锰矿在“酸浸”中充分反应，可采取的措施为将铁屑与软锰矿破碎为粉末，充分搅拌混合；“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为；
（3）不溶于酸，微溶于水，所以“滤渣1”中含有的成分为和；
（4）“氧化”过程中加入的量远超理论量的原因为生成的可催化的分解；
（5）加入能调节溶液酸度，从而起到“除铁、铝”的目的；
（6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为；
（7）由图可知晶胞中的配位数为6，该晶体密度为。
23．(1) 研碎、搅拌、适当提高温度(答出一点即可) 蒸发浓缩 冷却结晶
(2) 抑制Sn2+水解 置换反应速率加快，生成的铜粉快速增多，铜粉附着在铜线的表面，将未反应的锡包裹起来，从而导致锡浸出率下降
(3) 2H2O − 4e−= O2↑+ 4H+ 或 4OH− − 4e−= O2↑+2H2O 气泡产生
(4)2Cu+O2+4H+ =2Cu2++2H2O
(5)CuSO4∙H2O
【分析】本题是一道由废旧镀锡铜线制备胆矾的工业流程题，首先用硫酸铜溶液溶解铜线上的锡，得到脱锡液和脱锡渣，对脱锡液处理得到单质铜和锡，对脱锡渣处理得到单质胆矾，以此解题。
【详解】（1）从反应速率的影响因素考虑，加快“脱锡”速率的措施有研碎、搅拌、适当提高温度(答出一点即可)；“操作I”是从滤液中获得胆矾的过程，胆矾中有结晶水，故“操作I” 包含蒸发浓缩、冷却结晶；
（2）根据已知信息Sn2+容易水解，故加入少量稀硫酸调控溶液pH，其目的是抑制Sn2+水解；铜离子浓度越大，反应速率越快，但是当浓度过大时，析出的铜覆盖在导线表面，从而影响反应，故脱锡率下降的原因是：置换反应速率加快，生成的铜粉快速增多，铜粉附着在铜线的表面，将未反应的锡包裹起来，从而导致锡浸出率下降；
（3）阳极发生氧化反应，水电离的氢氧根离子失去电子生成氧气，电极方程式为：2H2O − 4e−= O2↑+ 4H+ 或 4OH− − 4e−= O2↑+2H2O；在阴极铜离子和锡离子分步得到电子，从而得到其单质，当它们反应完毕后水电离的氢离子得到电子生成氢气，此时会有气泡生成，故当阴极出现气泡产生的现象时，说明电解回收锡结束；
（4）“脱锡渣”的主要成分是单质铜，在硫酸和氧气的作用下生成硫酸铜，离子方程式为：2Cu+O2+4H+ =2Cu2++2H2O；
（5）设120℃时固体物质的相对分子质量为M，，M=178，故120℃时固体物质的成分为：CuSO4∙H2O。
24．(1)提高硫酸浓度、加热或搅拌、铜帽粉碎等
(2)
(3)漏斗、烧杯、玻璃棒
(4)取最后一次洗涤液少许，先加盐酸，然后加BaCl2溶液，若无沉淀生成则已洗净
(5)乙醇易挥发，有利于ZnO粉末的干燥
(6)
【分析】由题给流程可知，电池铜帽加入稀硫酸和过氧化氢溶液溶解时，锌、铜转化为硫酸锌、硫酸铜，向反应后的溶液中加入适量锌粉，将硫酸铜转化为铜，过滤得到海绵铜和硫酸锌溶液；向硫酸锌溶液中加入碳酸铵溶液，将硫酸锌转化为碳酸锌沉淀，过滤、洗涤、干燥得到碳酸锌；碳酸锌高温灼烧制得纳米氧化锌。
【详解】（1）提高硫酸浓度、加热、搅拌、铜帽粉碎等措施能提高铜帽溶解速率，故答案为：提高硫酸浓度、加热或搅拌、铜帽粉碎等；
（2）由题意可知，酸性条件下，铜和氧气共热反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为；
（3）过滤步骤中使用的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）碳酸锌沉淀的表面附有可溶性的硫酸铵杂质，检验沉淀是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，检验的具体操作为取最后一次洗涤液少许，先加盐酸，然后加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液少许，先加盐酸，然后加BaCl2溶液，若无沉淀生成则已洗净；
（5）乙醇具有挥发性，氧化锌用去离子水洗净，再用乙醇洗涤3次，可以带走氧化锌表面的水分，起到干燥的作用，故答案为：乙醇易挥发，有利于ZnO粉末的干燥；
（6）由题意可知，2.00g沉淀为碳酸钙的质量，由碳原子个数守恒可知，碱式碳酸锌中碳酸锌的物质的量为=0.02mol，由锌原子的原子个数守恒，氢氧化锌的物质的量为=0.04mol，则结晶水的物质的量为=0.02mol，由碱式碳酸锌中碳酸锌、氢氧化锌、结晶水的个数比等于物质的量比可得：1：x：y=0.02mol：0.04mol：0.02mol，解得x=2、y=1，碱式碳酸锌的化学式为，故答案为：。
25．(1)H+
(2) pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全
(3)Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++ H2O
(4) Fe2O3·H2O+3H2S=Fe2S3·H2O+3H2O 温度超过90℃，Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O均会发生分解 多次“再生”后，脱硫剂表面的大部分孔隙被S或其他物质覆盖，使得脱硫剂的活性下降
【详解】（1）还原时加入的废铁屑除了与Fe3+反应外，还与溶液中过量的硫酸电离产生的H+发生反应。
（2）由于CaF2的溶度积常数Ksp(CaF2)=1.44×10-10，c(Ca2+)=1.0×10-6 mol/L，则c(F-)=。
若溶液的pH偏低，，溶液中的H+与F-会形成弱酸HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀就不完全。
（3）在沉铁时，溶液中的Fe2+与、NH3·H2O反应产生FeCO3沉淀、和水，反应的离子方程式为：Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++ H2O。
（4）①根据反应原理可知在“脱硫”反应中，Fe2O3·H2O和H2S反应产生Fe2S3·H2O和H2O，该反应的化学方程式为：Fe2O3·H2O+3H2S=Fe2S3·H2O+3H2O。
②工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90℃，这是由于温度超过90℃，Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O均会发生分解。
多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是由于多次“再生”后，脱硫剂表面的大部分孔隙被S或其他物质覆盖，使得脱硫剂的活性下降。
26．(1)平衡压强，使液体顺利滴落
(2)
(3)4
(4)在A、B装置间增加装有饱和食盐水的洗气瓶
(5) 无色 用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 酸性条件下，氧化性较强，可以将氧化到比0价更高的价态
【分析】用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，发生反应为： ，将生成的通入热的溶液中，制备，发生反应为：。
【详解】（1）滴液漏斗a连通了分液漏斗上下，有点是：平衡压强，使液体顺利滴落；
（2）将生成的通入装置B中热的溶液中，制备，发生反应为：；
（3）若反应生成的、的物质的量均为，根据化合价的升降，，，共升高6，所以化合价降6，所以同时生成，共有 ，消耗。
（4）因为生成中含有，会影响产物的纯度，所以需在A、B装置间增加装有饱和食盐水的洗气瓶，以除去中含有；
（5）①与在酸性条件下发生反应：，再以淀粉溶液为指示剂，溶液变蓝色，用标准溶液滴定，达到终点时，溶液变成无色；
②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化；
③酸性条件下，氧化性较强，可以将氧化到比0价更高的价态，所以实验发现在溶液和稀硫酸的混合溶液中加入溶液，可能得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液；
④作为催化剂，加热分解，，产生的质量为，根据方程式计算出质量为：，所以样品中的纯度为：。
27．(1)
(2)b
(3)关闭活塞K
(4)5∶8
(5)a
(6) 除去溶液中的H2S 偏高
【分析】A装置中FeS和盐酸反应制备H2S气体，B中盛饱和NaHS溶液除H2S中的HCl，C中醋酸锌和硫化氢反应制备ZnS，D装置中氢氧化钠溶液吸收H2S，防止污染。
（1）
A装置中FeS和盐酸反应生成FeCl2和H2S气体，发生反应的化学方程式为；
（2）
A中生成的H2S气体中含有HCl杂质，装置B的作用是除去H2S中的HCl杂质，H2S和氢氧化钠、氯水都反应，B中盛装的试剂可能是饱和NaHS溶液，选b。
（3）
装置C中完全反应后，关闭活塞K，启普发生器内气体增多，压强增大，盐酸被压入球形漏斗中，固体和液体分离，装置A中反应停止。
（4）
装置D中0.01mol完全反应时，转移0.08mol电子，说明硫元素化合价由-2升高为+6，H2S被氧化为，被还原为Mn2+，锰元素化合价由+7降低为+2，根据得失电子守恒，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶8。
（5）
ZnS是固体，实验完毕后，从装置C中得到较纯净的ZnS的操作是过滤、洗涤、干燥，选a。
（6）
①气体溶解度随温度升高而降低，加热的目的是除去溶液中的H2S。
②滴定终点消耗亚铁氰化钾溶液VmL，根据，25.00mL待测液中含有Zn2+的物质的量为，该产品中ZnS的质量分数为%。
③如果其他操作均正确，滴定前俯视读数，滴定终点时仰视读数，消耗标准液体积偏大，那么测得结果偏高。
28．(1) 蒸馏烧瓶
(2) 浓硫酸 C
(3) 取少量固体粉末于试管中，加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则盐中的阳离子为铵根离子
(4)92%
【分析】硫粉与氯气在50℃下反应生成SCl2，SCl2与NH3反应生成产品S4N4，然后根据滴定的方法测定S4N4的纯度。
【详解】（1）a为蒸馏烧瓶，制取氯气时做氧化剂，将浓盐酸氧化为，反应的离子方程式为。
（2）制取时需要干燥的氯气，HCl与硫粉不反应，因此只需要干燥即可，洗气瓶中盛装的是浓硫酸。最后尾气处理时，为了防止进入水蒸气，只能选用盛碱石灰的干燥管。
（3）根据信息生成产物中的固体单质一定是硫单质，另一种盐一定是氯化铵，由此可写出反应的方程式为：。检验氯化铵中的阳离子采用的方法为取少量固体粉末于试管中，加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则盐中的阳离子为铵根离子。
（4）结合反应方程式和原子守恒可以找出反应的关系式。实验Ⅱ数据与其他两组相差较大，舍去，消耗盐酸溶液平均体积为20.00mL。所以，的质量分数为。
河北高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-05氧化还原反应
一、单选题
1．（2023·河北衡水·河北武邑中学校考模拟预测）食盐补碘剂的工业生产流程如图所示：
已知：“酸化氧化”后，溶液中主要含有、、、及少量氯气。下列说法错误的是
A．参与反应的和的物质的量之比为3∶5
B．“逐氯”可采用加热的方法，原理是气体的溶解度随温度升高而降低
C．试剂X最适宜选用KOH溶液
D．实验室中进行过滤操作时，用到的硅酸盐仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
2．（2023·河北衡水·河北武邑中学校考模拟预测）NiFe基催化剂是碱性条件下活性最高的催化剂之一，在NiFe基催化剂自修复水氧化循环中，发生的一步反应为(未配平)，下列说法正确的是
A．中铁元素化合价的绝对值与基态铁原子的价电子数相等
B．反应中FeOOH是氧化产物
C．生成22.4L时，转移4mol电子
D．配平后，与的化学计量数之比为2∶3
3．（2023·河北衡水·河北武邑中学校考模拟预测）我国古籍中记载了很多与化学有关的知识，下列说法错误的是
A．《梦溪笔谈》中记载“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”，剂钢指铁合金
B．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消、硫磺、山木炭所合，以为烽燧诸药者”，反应时焰消做还原剂
C．《本草图经》中记载“绿矾形似朴硝()而绿色”，绿矾和朴硝都属于无机盐
D．《天工开物》中记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也．属草木者，为臬、麻……”，其中臬和麻的主要成分均为纤维素
4．（2023·河北沧州·沧县中学校考模拟预测）下列方案设计、现象和结论均正确的是
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
验证反应物浓度增大可加快反应速率
在3支试管中分别加入、草酸溶液各2mL，再同时加入高锰酸钾溶液，观察现象
若草酸溶液中紫红色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速率不一定增大，还有其他影响因素，需要进一步探究
B
检验与的还原性强弱
向含的溶液中通入，再滴加淀粉溶液，观察现象
溶液变蓝色，说明还原性：
C
探究有机物基团间的相互影响
向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象
若苯中溶液不变化，甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响
D
验证药物肉桂醛衍生物( )中有碳碳双键
向该肉桂醛衍生物溶液中滴加溴水，观察现象
滴入溴水，溴水褪色，说明肉桂醛衍生物中有碳碳双键
A．A B．B C．C D．D
5．（2023·河北邯郸·统考三模）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如下：
下列说法正确的是
A．①反应釜中生成物X的电子式为
B．FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用分液法进行分离
C．②是原子利用率100%的反应，则每得到1mol甲醇转移电子数4NA
D．③反应类型为置换反应，其中Ar作保护气，也可以换为N2
6．（2023·河北沧州·统考二模）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，均能与反应，其中Co和Ni均得到二氯化物，三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，均为NaCl型。下列说法错误的是
A．每个二价阳离子均处于周围6个构成的正八面体空隙中
B．、和的氧化性由强到弱的顺序为
C．与盐酸反应有黄绿色气体生成，则发生反应的离子方程式为
D．三种元素二价氧化物熔点由高到低的顺序为
7．（2023·河北·校联考模拟预测）自然界中的铼(75Re)常以ReS2或Re2S7的形式伴生于铜矿中，所以铼通常随铜矿进入铜冶炼工艺流程中。已知：Re2O7比较稳定，易升华，溶于水生成HReO4(高铼酸)溶液；HReO4的性质与HClO4的性质相似。下列说法正确的是
A．Re2O7属于离子晶体
B．Re位于第六周期ⅦB族
C．烟气中的成分主要是Re2O7和SO3
D．“高温焙烧”、“重力收尘”和“净化制酸”中均发生了氧化还原反应
8．（2022·河北廊坊·霸州市第一中学校考模拟预测）化学振荡反应是指在化学反应中出现其反应物(或生成物)的浓度均匀一致地随时间而来回振荡的现象。碘钟反应是常见的振荡反应，在烧杯中加入H2O2溶液、酸性KIO3溶液、MnSO4和丙二酸的混合溶液、少许可溶性淀粉试剂后，碘钟反应正式开启，初始颜色为无色，溶液颜色变化如图。下列说法错误的是
A．无色变为琥珀色过程中，已知涉及反应2HIO+2Mn2++2H+=I2+2Mn3++2H2O，则氧化性：HIO＞Mn3+
B．反应由琥珀色变为蓝色过程中有氧化还原反应发生
C．出现蓝色，是因为此时反应生成了大量I2
D．该碘钟反应的振荡周期与温度无关
9．（2022·河北·模拟预测）古文化富载化学知识。下述变化中涉及氧化还原反应的是
A．以灰淋汁，取碱浣衣 B．曾青涂铁，铁赤如铜
C．浓酒和糟入甑，蒸令气上 D．侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜
10．（2022·河北·模拟预测）下列说法正确的是
A．无机无氧酸均为非金属元素的氢化物
B．化学反应中，反应产物的能量与反应物的能量可能相等
C．氧化还原反应中的反应物，若没有得到电子则失去电子
D．催化剂既能降低正反应的活化能，也能降低逆反应的活化能
11．（2022·河北邢台·校联考模拟预测）尿素复合吸收剂是一种良好的吸收剂，吸收原理为：①；②。下列推断正确的是
A．物质的氧化性：
B．复合吸收剂中与尿素会发生氧化还原反应
C．反应②中碳元素被氧化
D．反应②中若被完全吸收，则此过程转移电子为
12．（2021·河北石家庄·统考一模）“钯碳”是将金属钯粉负载到活性炭及有机物上制成的催化剂，废钯碳中钯的回收可通过“王水脱钯”法实现，其工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“焚烧”的目的是除去碳和有机物
B．“还原”反应中甲酸被氧化为
C．“溶解”反应中消耗和的物质的量之比为
D．温度过高，不利于“氨化”进行
13．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）“碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化还原反应的是
A．高温基吸附剂循环捕获
B．植树造林捕获和储存大气中的
C．高选择性氧化铟基催化剂将加氢转化为
D．在常温、常压条件下电催化将转化为CO、
14．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：
下列叙述正确的是
A．反应①②③均为氧化还原反应
B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
C．假设每一步均完全转化，每生成，同时生成
D．参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键
15．（2021·河北衡水·河北衡水中学校考一模）是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。依据反应，实验室可制备少量溶液。下列说法错误的是
A．应先打开K，再通入，后滴加浓硫酸
B．通的主要目的是稀释和使生成的进入后续装置
C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用
D．装置③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
16．（2021·河北·模拟预测）次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，其制备与镀镍过程如下图所示：
已知：次磷酸钠易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。下列说法不正确的是
A．中，元素化合价为价
B．“沉降池”中，通入氨气的目的是降低的溶解度，使其析出
C．“净化”操作需要过滤、洗涤、干燥，洗涤时，可选用乙醇作为洗涤剂
D．“滤液2”经分离提纯可以得，则“镀镍”过程发生反应的离子方程式为：
17．（2021·河北衡水·统考模拟预测）某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下：
实验
现象
一段时间后，培养皿中由铜珠向外侧依次呈现：
Ⅰ区澄清且紫色褪色明显
Ⅱ区底部覆盖棕黑色固体
Ⅲ区澄清且紫色变浅
已知：在酸性溶液中不能稳定存在：，下列说法正确的是
A．Ⅰ区铜反应后的主要产物，可能是、也可能是
B．Ⅱ区棕黑色固体是，由铜和酸性高锰酸钾反应产生
C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区也发生了氧化还原反应
D．如果酸性高锰酸钾大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有
二、多选题
18．（2022·河北张家口·统考三模）电镀厂镀镍时，镍阳极板损耗后变成蜂窝状镍脱落成为镍阳极泥。我国镍资源短缺，因此利用镍阳极泥回收镍有着重要的意义。实验室中利用镍阳极泥(含有铁、铜等杂质)制取少量硫酸镍晶体()的实验流程如图所示：
已知：“加热溶解”过程中加入少量浓硝酸起加快反应速率的作用。下列说法错误的
A．“加热溶解”过程中主要反应为
B．“净化Ⅰ”中双氧水将氧化成，双氧水可用漂白粉代替
C．“净化Ⅱ”中生成黑色的CuS沉淀，则氢硫酸的酸性强于硫酸
D．“过滤”操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
三、工业流程题
19．（2023·河北邯郸·统考三模）钼是七种重要微量营养元素之一、钼酸钠可用于化学试剂、染料、颜料等领域。以钼矿(主要成分为MoS2)为原料制备金属钼和钼酸钠晶体的主要流程如图所示。
(1)钼元素位于第五周期，与铬同副族，其价电子排布图为 。
(2)空气中煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理，反应的离子方程式为 。
(3)操作II所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的操作是 。
(4)由精钼矿制备钼酸钠的化学方程式 。
(5)操作III之前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的，的最大去除率是 。(已知：碱浸液中c(MoO)=0.80mol·L-1，c()=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略Ba(OH)2引起的溶液体积变化)
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常用于碳素钢的缓蚀剂，下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率曲线变化趋势不同的原因之一是Cl-有利于碳钢的腐蚀，不利于碳钢的腐蚀，碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；其二是随着浓度的增大， 。
②要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。
(7)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。
氮化钼的化学式为 ，Mo原子的配位数为 。
20．（2023·河北·校联考三模）为了实现碳达峰、碳中和目标，建立清洁低碳的能源体系，如何处置和利用废旧电池，已成为当前行业亟需解决的问题。一种废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO4，另含有少量Al)回收利用的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)拆解废旧磷酸铁锂电池会产生粉尘、废气等，采用 (填“封闭式全自动化拆解设备”或“开放式人工手动”)拆解，能避免环境污染并提高拆解效率.拆解后的正极片用NaOH溶液浸泡，目的是 。
(2)正极粉料中加入硫酸酸化的双氧水，其中双氧水的作用是 。生成FePO4的化学方程式为 。
(3)溶液的pH对铁和磷的沉淀率的影响如图所示。沉淀铁和磷时，应选择溶液的pH为2.5。当pH＞2.5时，铁、磷沉淀率发生不同变化的原因是 。
(4)已知：Ksp(FePO4)=1.0×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39。向“含锂溶液1”[其中=1]中加入NaOH固体，进行深度除铁。深度除铁后溶液的pH=4.5，则此时溶液中= 。
(5)向“含锂溶液2”中加入Na3PO4溶液，得到Li3PO4沉淀。所加的Na3PO4溶液可通过向流程中的 (填化学式)中加入NaOH溶液制得。
(6)检验水洗Li3PO4已洗涤干净的操作方法是 。
21．（2022·河北廊坊·霸州市第一中学校考模拟预测）铬及其化合物在工业生产中应用广泛。某铬铁矿的主要成分为，另外还含有FeO、、MgO等杂质。一种液相氧化法制备的工艺路线如图：
回答下列问题：
(1)铬铁矿磨成铬铁矿粉参与反应的目的是 。
(2)“加压碱浸”中，发生的主要反应为转化为铬酸钠，其化学方程式为 ，滤渣的主要成分为 。
(3)“加碱转化”中，所加入的碱为，目的是 。
(4)“固液分离”中，三种不同分离方式所需时间如图，则最佳的分离方式为 。
(5)在“溶解还原”过程中，有生成，发生反应的离子方程式为 。
(6)从循环利用的角度，提出该工艺流程的改进建议 。
22．（2022·河北·模拟预测）MnCO3常用于医药、电焊条辅料等，以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO、CaO等)为原料制备MnCO3的流程如下：
回答下列问题：
(1)废铁屑在使用前需要用热的纯碱溶液清洗表面油污，其清洗原理为 (结合离子方程式和必要的语言解释)。
(2)为了使废铁屑与软锰矿在“酸浸”中充分反应，可采取的措施为 ；“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为 。
(3)“滤渣1”中含有的主要成分为 。
(4)“氧化”过程中加入H2O2的量远超理论量的原因为 。
(5)加入CaCO3能“除铁、铝”的原因为 。
(6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 。
(7)MnO2的正交(棱与棱之间的夹角均为)晶胞结构如下图所示，晶胞参数分别为、、。其中Mn的配位数为 ；用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 。
23．（2022·河北·模拟预测）合理处理金属垃圾既可以保护环境又可以节约资源。利用废旧镀锡铜线制备胆矾并回收锡的流程如下：
已知Sn2+容易水解。
回答下列问题：
(1)加快“脱锡”速率的措施有 (写出一点)。“操作I” 包含 、 、过滤、洗涤、干燥。
(2)“脱锡”过程中加入少量稀硫酸调控溶液pH，其目的是 ；硫酸铜浓度与脱锡率的关系如图所示，当浓度大于120g·L-1时，脱锡率下降的原因 。
(3)“脱锡液”中含有的离子主要为Cu2+、Sn2+、H+、SO，以石墨为电极，通过控制溶液pH、电解时电压，可以依次回收铜、锡。电解时阳极反应式为 ； 当阴极出现 的现象时，说明电解回收锡结束。
(4)“脱锡渣”溶于硫酸的离子方程式为 。
(5)称量纯净的胆矾2.50g进行热重分析，实验测得胆矾的热重曲线如图所示。则120℃时所得固体的化学式为 。
24．（2022·河北唐山·统考三模）实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备纳米ZnO的部分实验过程如图所示：
(1)在“溶解”步骤中，提高铜帽溶解速率的措施 (例举两种)。
(2)有同学提出溶解步骤中可在酸性条件下不断鼓入并加热，这种情况下，铜发生溶解的离子方程式为 。
(3)“过滤”步骤中使用的玻璃仪器有 。
(4)生成的沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。
(5)在封闭的高温电炉中焙烧，焙烧后的ZnO粉末用去离子水洗净，再用乙醇洗涤3次，减压过滤，干燥，得到纯净的纳米级ZnO。用乙醇洗涤的目的是 。
(6)有同学提出用纯碱代替溶液，在实际生产中得到的是一种碱式碳酸锌[]，取该样品6.82g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是 。
25．（2021·河北·模拟预测）工业以炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物，还含有CaO、SiO2、C等杂质)为原料制备脱硫剂活性Fe2O3·H2O，并用该脱硫剂处理沼气中H2S的流程如下：
(1)“还原”：还原时加入的废铁屑除了与Fe3+反应外，还与 (填离子符号)反应。
(2)“除杂”：若使还原后的滤液中Ca2+完全沉淀(离子浓度小于10-6 mol/L)，则滤液中c(F-)需大于 ；若溶液的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是 。
(3)“沉铁”：生成FeCO3沉淀的离子方程式为 。
(4)“脱硫、再生”：活性Fe2O3·H2O是一种固体脱硫剂(无水Fe2O3无脱硫作用)，其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。当脱硫剂达到饱和后，即不再具有脱硫能力需要对其进行再生。利用活性Fe2O3·H2O脱除沼气中的H2S可转化成Fe2S3·H2O，其脱除及常温下再生的原理如图所示。
①“脱硫”反应的化学方程式为 。
②工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90℃，原因是 ；多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是 。
四、实验题
26．（2023·河北邯郸·统考二模）某化学兴趣小组利用如图所示实验装置(夹持及加热装置省略)在实验室制备并测定其纯度。
回答下列问题：
(1)与分液漏斗相比，使用滴液漏斗a的优点是 。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为 。
(3)若装置B温度控制不当会有生成，且反应生成的、的物质的量均为，则消耗的的物质的量为 mol。
(4)某同学认为该装置设计有缺陷，改进措施为 ，否则会使产率偏低。
(5)测定所得样品的纯度：该小组同学认为可以利用一定质量样品与过量在酸性条件下发生反应，再以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定产生的测定样品的纯度。
①预设滴定终点时溶液的颜色为 。
②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落， (请在横线上补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。
③在方案可行性分析时，实验发现在溶液和稀硫酸的混合溶液中加入溶液，最终得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液，可能的原因是 。
④有同学提出可以使用质量分析法测定样品的纯度：称量样品mg、ng，混合加热至质量不再改变，剩余固体质量为pg，则样品中的纯度为 (用含m、n、p的代数式表达)。
27．（2022·河北保定·统考二模）硫化锌(ZnS)是一种半导体材料，某小组在实验室制备硫化锌：。回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置B中盛装的试剂可能是 (填标号)。
a.NaOH溶液 b.饱和NaHS溶液 c.新制氯水
(3)装置A能控制反应的发生和停止，装置C中完全反应后，停止装置A中反应的操作是 。
(4)当装置D中0.01mol完全反应时，转移0.08mol电子，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
(5)实验完毕后，从装置C中得到较纯净的ZnS的操作是 (填标号)、洗涤、干燥。
(6)测定ZnS产品纯度。
准确称取mg产品(杂质不含Zn元素)溶于足量盐酸，加热至不产生气泡，稀释成250mL溶液，准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，调节pH在1.5~3，用二苯胺作指示剂，用的亚铁氰化钾{}标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VmL。
已知：滴定反应为。
①加热的目的是 。
②该产品中ZnS的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)%。
③如果其他操作均正确，滴定前俯视读数，滴定终点时仰视读数，那么测得结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
28．（2021·河北衡水·统考模拟预测）已知：是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色的固体，178~187℃熔化并分解，可用氨气与反应制得。某同学利用下图装置制取，然后制取。已知：为红棕色液体，有刺激性臭味，熔点：，沸点：60℃，易水解。
反应步骤：①反应时先向三颈烧瓶中通入干燥的氯气，使硫粉与氯气在50℃下反应生成。
②待三颈烧瓶中的硫粉全部反应后，关闭B、C之间的止水夹，撤掉A、B装置。
③连接制氨气的装置，通入氨气，反应制得。
试回答下列问题。
(1)仪器a的名称为 ，a中三氧化铬(还原产物中铬为+3价)可与浓盐酸快速反应制得氯气，写出反应的离子方程式 。
(2)B装置中应选择的试剂为 。制取过程中，b导管末端应连接下图中的 (填序号)。
(3)向制得的中通入，生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式 。所得产物分离后，检验所得盐中阳离子的具体操作步骤和现象 。
(4)在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨气，用硼酸吸收，滴定氨气释放量可进一步测定的纯度。称取样品，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨气用足量硼酸溶液吸收[反应方程式为，假定反应过程中溶液体积不变]。反应后的硼酸溶滚，以甲基红-亚甲蓝为指示剂，再用的盐酸[滴定反应方程式为]进行滴定，重复三次实验。实验数据记录如下表所示：
实验序号
初始读数
最终读数
I
0.10
20.14
II
0.50
24.75
III
1.00
20.96
则制得的的纯度为 。
参考答案：
1．A
【分析】KClO3溶液和I2经“酸化氧化”后，溶液中主要含有K+、H+、IO、Cl-及少量氯气。采用加热的方法“逐氯”后，经结晶、过滤可得KH(IO3)2晶体，将晶体热水溶解，加试剂X调节pH，为不引入杂质离子，选用KOH溶液，反应生成KIO3，降温结晶得到KIO3晶体，据此分析解答。
【详解】A．根据题给已知信息，和恰好完全反应生成相应离子时，和的物质的量之比为3:5，有生成说明未被完全还原为，即参与反应的和物质的量之比小于3:5，A项错误；
B．去除溶液中的气体可采用加热的方法，利用了气体的溶解度随温度升高而降低的原理，B项正确；
C．试剂X与反应生成，应选用碱，为不引入杂质离子，选用KOH溶液最佳，C项正确；
D．在过滤过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，它们均属于硅酸盐材质，D项正确；
故选A。
2．D
【详解】A．中铁元素的化合价为+6价，基态铁原子的价电子排布式为，铁元素化合价的绝对值与基态铁原子的价电子数不相等，A项错误；
B．反应中，铁元素化合价降低，FeOOH是还原产物，B项错误；
C．未注明温度和压强，不能确定的物质的量，C项错误；
D．配平后的化学方程式为，则与的化学计量数之比为2:3，D项正确；
故选D。
3．B
【详解】A．“剂钢为刃”，说明剂钢硬度大，是铁的合金，A项正确；
B．“(火药)乃焰消、硫磺、山木炭所合”，焰消是指硝酸钾，火药爆炸时硝酸钾做氧化剂，B项错误；
C．绿矾为、朴硝为，都属于无机盐，C项正确；
D．臬和麻的主要成分均为纤维素，D项正确；
故选B。
4．A
【详解】A．高锰酸钾与草酸溶液反应过程中，生成的可作催化剂，加快反应速率，可见当反应物浓度增大时，反应速率增大不一定是由浓度变化造成的，还可能有其他影响因素，需要进一步探究，A正确；
B．向含的溶液中通入，无论是还是先反应，最终均会生成碘单质，故不能证明还原性，B错误；
C．向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，苯中溶液不变化，甲苯中溶液紫红色褪去，是酸性高锰酸钾氧化甲基的结果，能说明苯环对甲基有影响，C错误；
D．碳碳双键、醛基都能使溴水褪色，D错误；
故选：A。
5．C
【分析】钛铁矿和过量的焦炭、氯气反应生成氯化铁、四氯化钛、一氧化碳X，一氧化碳和氢气合成甲醇，镁和四氯化钛高温生成氯化镁和钛；
【详解】A．由分析可知，X为一氧化碳， 为二氧化碳的电子式，A错误；
B．FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用蒸馏法，而不是分液法进行分离，B错误；
C．②为一氧化碳和氢气合成甲醇，是原子利用率100%的反应，则反应为，反应中电子转移为，每得到1mol甲醇转移电子数4NA，C正确；
D．③反应为单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，其中Ar作保护气，但是镁能和氮气反应，不可以换为N2，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．三种元素二价氧化物的晶胞类型均为NaCl型。每个阳离子(二价)周围离它最近的有6个，每个阳离子(二价)处于这6个构成的正八面体空隙中，A正确；
B．铁和氯气反应生成，氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，因此氧化性：，氯气与Co反应得到二氯化物说明氯气的氧化性比弱，由此推断、和的氧化性由强到弱的顺序为，B正确；
C．与盐酸反应有黄绿色气体生成，发生氧化还原反应生成、、，其离子方程式：，C正确；
D．三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，Fe、Co、Ni在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，离子半径，NiO、CoO、FeO的离子键按NiO、CoO、FeO依次减弱，因此其熔点由高到低的顺序为，D错误；
故选D。
7．B
【详解】A．Re2O7易升华，说明Re2O7沸点很低，不符合离子晶体的特点，Re2O7属于分子晶体，故A错误；
B．Re位于第六周期ⅦB族，故B正确；
C．铜矿中含有ReS2或Re2S7，高温焙烧后得到的气体主要是Re2O7和SO2，故C错误；
D．“重力收尘”是物理变化的过程，没有发生氧化还原反应，故D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。在反应2HIO+2Mn2++2H+=I2+2Mn3++2H2O中，氧化剂是HIO，氧化产物是Mn3+，所以氧化性：HIO＞Mn3+，A正确；
B．反应由琥珀色变为蓝色过程中会发生反应：5H2O2+2HIO3=I2+5O2↑+6H2O，该反应过程中元素化合价会发生变化，因此反应属于氧化还原反应，B正确；
C．溶液中含有淀粉溶液，由于I2遇淀粉溶液变为蓝色，故出现蓝色，是由于此时反应生成了大量I2，C正确；
D．H2O2不稳定，温度升高，H2O2发生分解反应，导致H2O2的浓度降低，浓度降低，会使反应速率减慢，故该碘钟反应的振荡周期与温度有关，D错误；
故合理选项是D。
9．B
【详解】A．灰指草木灰，主要成分为碳酸钾，取碱浣衣，涉及碳酸根离子水解，油脂水解，过程中不涉及氧化还原反应，故A错误；
B．涉及和铁的置换反应是氧化还原反应，故B正确；
C．浓酒和糟入甑，蒸令气上，涉及蒸馏过程，故C错误；
D．侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜描述的是蒸发结晶，故D错误；
故答案为B。
10．D
【详解】A．无机无氧酸不一定是非金属元素的氢化物，如HCN、HSCN等，A错误；
B．根据化学反应动力学，反应产物的能量与反应物的能量一定不相等，B错误；
C．氧化还原反应中的有些反应物，可能既不做氧化剂也不做还原剂，C错误；
D．催化剂在降低总正反应的活化能的同时，也降低了逆反应的活化能，但不改变焓变，D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．在原理① 中，NaClO2是氧化剂，HNO3是氧化产物，氧化性HNO3
C．反应②中尿素中的碳元素化合价没有发生变化、氮元素化合价升高，故氮元素被 NO 氧化，C错误；
D．反应②中1molNO参与反应转移2mol电子，若 14molNO 被完全吸收，则此过程转移电子为 28mol，D正确；
故选D。
12．C
【分析】由题给流程可知，废钯碳在空气中焚烧可以使钯碳中的活性炭和有机物燃烧除去，钯被空气中的氧气氧化生成氧化钯；氧化钯与加入的甲酸发生氧化还原反应生成钯、二氧化碳和水；钯溶于王水生成四氯合钯酸、一氧化氮和水；四氯合钯酸与浓氨水反应得到二氯化四氨合钯，二氯化四氨合钯溶液发生还原反应生成钯。
【详解】A．由分析可知，废钯碳在空气中焚烧可以使钯碳中的活性炭和有机物燃烧除去，故A正确；
B．由分析可知，“还原”反应为氧化钯与甲酸发生氧化还原反应生成钯、二氧化碳和水，故B正确；
C．钯与王水反应生成四氯合钯酸、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Pd+12HCl+2HNO3=3H2[PdCl4]+2NO↑+4H2O，由方程式可知，消耗盐酸和硝酸的物质的量比为6：1，故C错误；
D．氨水受热易发生分解反应生成氨气，若反应温度过高，氨气受热逸出会不利于“氨化”进行，故D正确；
故选C。
13．A
【详解】A．高温基吸附剂循环捕获生成，未涉及氧化还原反应，A符合题意；
B．绿色植物吸收的同时放出，属氧化还原反应，B项不符合题意；
C．由制甲醇时，被还原，属氧化还原反应，C项不符合题意；
D．中碳为价，及中碳均为价，属于氧化还原反应，D项不符合题意；
故答案选A。
14．C
【详解】A．反应②为，属于非氧化还原反应，A错误；
B．转化过程中H始终呈价，B错误；
C．假设每一步均完全转化，每生成转移了3mol电子，则生成，C正确；
D．氢键不属于化学键，D错误；
故答案选C。
15．D
【详解】A．实验时应先打开K，再通入，将装置中的空气排净后，加浓硫酸，故A正确；
B．ClO2易爆炸，通的主要目的是稀释并使生成的进入后续装置，故B正确；
C．装置②为安全瓶，可起到缓冲气流并防止倒吸的作用，故C正确；
D．根据反应的化学方程式可知，为还原产物，为氧化产物，故D项错误；
故答案选D。
16．C
【分析】白磷在氢氧化钠溶液中发生歧化反应生成和PH3，微溶于氨水，所以通入氨气后析出晶体，经过过滤、洗涤、干燥后与NiSO4溶液混合，得到Ni单质和滤液2。
【详解】A．根据化合物中元素的化合价代数和为零可知，中，元素化合价为价，故A正确；
B． 微溶于氨水，“沉降池”中，通入氨气的目的是降低的溶解度，使其析出，故B正确；
C． 易溶于乙醇，不溶于乙醚，故不可选用乙醇作为洗涤剂，应选用乙醚，故C错误；
D． 与NiSO4溶液混合，发生反应得到Ni单质和滤液2，“滤液2”经分离提纯可以得，则根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平“镀镍”过程发生反应的离子方程式为：，故D正确；
故选C。
17．D
【详解】A．Cu被氧化只会生成Cu+和Cu2+，由于资料中说明Cu+在酸性溶液中不能存在，故Ⅰ区铜反应后的主要产物为Cu2+，则A错误；
B．由A知，Ⅰ区反应为：，A区生成的锰离子向外扩散，C区的高猛酸根向内扩散，二者在B区相遇发生反应：，则B错误；
C．结合B可知，C区减小，溶液颜色变浅，则C错误；
D．如果酸性高锰酸钾大大过量，可以发生，即所有反应完全后，产物中可能没有，则D正确；
答案选D。
18．BC
【分析】本题以利用镍阳极泥制取硫酸镍晶体创设情境考查简单工艺流程分析，涉及化学方程式正误判断、物质转化、酸性强弱比较、仪器选择等考点。
【详解】A．分析流程可知，“加热溶解”过程中浓硫酸将镍阳极泥中的镍单质氧化，因此主要反应为，A正确；
B．双氧水的作用是将氧化成，若用漂白粉代替双氧水，会引入杂质，且消耗，B错误；
C．氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸，因此氢硫酸的酸性弱于硫酸，C错误；
D．“过滤”操作使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，D正确；
故答案为：BC。
19．(1)
(2)
(3)取最后一次水洗液少量于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净
(4)
(5)95.0%
(6) 氧化性增强，会使碳钢钝化，腐蚀速率减慢 1∶1
(7) Mo2N 3
【分析】钼矿(主要成分MoS2)在空气中煅烧，发生反应：，则尾气主要为二氧化硫，MoO3加浓氨水得到钼酸铵溶液，发生反应：，过滤除去杂质，在钼酸铵溶液中加足量盐酸，发生复分解反应生成钼酸和氯化铵，钼酸(H2Mo2O7)微溶于冷水，过滤得到钼酸，钼酸高温下分解生成MoO3，MoO3再在高温下用氢气还原得到金属钼；钼矿精制得到精钼矿，精钼矿中加入氢氧化钠和次氯酸钠溶液，发生氧化还原反应：
，得到钼酸钠溶液，钼酸钠溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2MoO4·2H2O。
【详解】（1）钼元素位于第五周期，与铬同副族，其价电子排布式为，价电子排布图为；
（2）由分析可知，工业煅烧钼矿的尾气为二氧化硫，二氧化硫为酸性气体，能与氨水反应，反应的离子方程式为： ，答案为：；
（3）检验钼酸是否洗涤干净可以检验最后一次洗涤液中是否含有氯离子，具体操作为：取最后一次水洗液少量于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净，答案为：取最后一次水洗液少量于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明钼酸已洗净；
（4）由分析可知精钼矿制备钼酸钠时钼元素化合价升高到+6价，氯元素化合价降低到-1价根据电子转移守恒配平，化学方程式：，答案为：；
（5）达到最大去除率，要求MoO开始沉淀，MoO开始沉淀时溶液中，此时溶液中，的最大去除率为100%=95.0%，答案为：95.0%；
（6）①产生不同变化趋势的原因是：Cl-有利于碳钢的腐蚀，不利于碳钢的腐蚀，使得碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧化性增强，会使碳钢钝化，腐蚀速率减慢，答案为：氧化性增强，会使碳钢钝化，腐蚀速率减慢；
②根据图象，当钼酸钠和月桂酰肌氨酸都为150mg/L时，碳钢的腐蚀速率最慢，即要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比为1∶1，答案为：1∶1；
（7）根据题意黑球为Mo原子，位于8个顶点、6个面心，个数为，N原子位于4条棱心和体心，个数为4×+1=2，所以化学式为Mo2N，N原子填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，所以N原子配位数是6，因化学式为Mo2N，所以Mo原子配位数是3，答案为：3。
20．(1) 封闭式全自动化拆解设备 去除铝杂质
(2) 将Fe2+氧化成Fe3+ 2LiFePO4+H2SO4+H2O2=Li2SO4+2FePO4+2H2O
(3)当pH＞2.5时，FePO4会有部分开始转变生成Fe(OH)3，使得部分PO释放，导致磷沉淀率下降，而铁虽然转化成了Fe(OH)3，但仍在沉淀中，因此铁沉淀率未出现下降趋势
(4)2.8×10-3
(5)FePO4
(6)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净
【详解】（1）拆解废旧磷酸铁锂电池会产生粉尘、废气，为了保护环境，所以采用封闭式全自动化拆解设备；Al会与氢氧化钠发生反应，目的是为了除了Al杂质；
（2）H2O2具有氧化性，加入的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；Fe2+被氧化为Fe3+，H2O2被还原，发生的化学方程式为：2LiFePO4+H2SO4+H2O2=Li2SO4+2FePO4+2H2O
（3）当pH＞2.5后，部分Fe元素以Fe(OH)3的形式存在，使得部分PO释放，导致磷沉淀率下降，而铁虽然转化成了Fe(OH)3，但仍在沉淀中，因此铁沉淀率未出现下降趋势；
（4）分离出FePO4沉淀后的溶液是FePO4的饱和溶液，溶液中mol/L。深度除铁后溶液的pH=4. 5，则溶液中mol/L，溶液中mol/L。深度除铁后溶液中=；
（5）Fe(OH)3的Ksp 更小，所以可以通过FePO4 与NaOH溶液反应生成Na3PO4与Fe(OH)3；
（6）检验水洗Li3PO4是否已洗涤干净主要是检验溶液中是否还含有硫酸根离子，检验硫酸根离子的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，如果没有白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净。
21．(1)增大表面积，加快反应速率，提高铬铁矿的利用率
(2) 2Cr2O3＋8NaOH＋3O2=4Na2CrO4＋4H2O Fe2O3(或Fe3O4)、MgO、
(3)铬酸钠转化为铬酸钡沉淀，而偏铝酸钠不参与反应，实现铬铝分离
(4)保温沉降
(5)CH3OH＋2BaCrO4＋10H＋=CO2＋2Cr3＋＋7H2O＋2Ba2＋
(6)滤液2中含有大量碱液，处理后，重新进入加压碱浸环节
【分析】铬铁矿的主要成分为，另外还含有FeO、、MgO等杂质，加入氢氧化钠、水和氧气，、溶解，再加碱使Cr转化为铬酸盐沉淀，加酸、甲醇转化为氢氧化铬。
【详解】（1）铬铁矿磨成铬铁矿粉参与反应的目的是增大表面积，加快反应速率，提高铬铁矿的利用率，故答案为：增大表面积，加快反应速率，提高铬铁矿的利用率；
（2）“加压碱浸”中，Cr2O3与氧气、氢氧化钠溶液反应生成铬酸钠和水，其反应的化学方程式为2Cr2O3＋8NaOH＋3O2=4Na2CrO4＋4H2O，滤渣的主要成分为Fe2O3(或Fe3O4)、MgO，故答案为：2Cr2O3＋8NaOH＋3O2=4Na2CrO4＋4H2O；Fe2O3(或Fe3O4)、MgO；
（3）“加碱转化”中，所加入的碱为Ba(OH)2的目的是铬酸钠转化为铬酸钡沉淀，而偏铝酸钠不参与反应，实现铬铝分离，故答案为：铬酸钠转化为铬酸钡沉淀，而偏铝酸钠不参与反应，实现铬铝分离；
（4）由于保温沉降所用的时间最短，则“固液分离”中，最佳的分离方式为保温沉降，故答案为：保温沉降；
（5）在“溶解还原”过程中，铬酸钡与盐酸和甲醇反应生成铬离子和CO2，其反应的离子方程式为CH3OH＋2BaCrO4＋10H＋=CO2＋2Cr3＋＋7H2O＋2Ba2＋，故答案为：CH3OH＋2BaCrO4＋10H＋=CO2＋2Cr3＋＋7H2O＋2Ba2＋；
（6）从循环利用的角度，该工艺流程可将滤液2在“加压碱浸”过程中循环利用，故答案为：滤液2中含有大量碱液，处理后，重新进入加压碱浸环节。
22．(1)，温度升高水解程度增强，碱性增强使油污加速水解
(2) 将铁屑与软锰矿破碎为粉末，充分搅拌混合
(3)和
(4)生成的可催化的分解
(5)加入消耗，增大，从而沉淀和
(6)
(7) 6
【分析】MnCO3常用于医药、电焊条辅料等，以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO、CaO等)加入废铁屑，再加入硫酸进行酸浸，除去滤渣1为和，再加入双氧水氧化，再加入碳酸钙调节pH，除铁、铝，除去滤渣2为氢氧化铁、氢氧化铝，再加入氟化锰除钙、镁，得到滤渣3为氟化钙、氟化镁，再加入碳酸氢铵沉锰，最后制得MnCO3。
【详解】（1）热的纯碱溶液清洗表面油污的原理为，温度升高水解程度增强，碱性增强使油污加速水解；
（2）为了使废铁屑与软锰矿在“酸浸”中充分反应，可采取的措施为将铁屑与软锰矿破碎为粉末，充分搅拌混合；“酸浸”时主要发生反应的离子方程式为；
（3）不溶于酸，微溶于水，所以“滤渣1”中含有的成分为和；
（4）“氧化”过程中加入的量远超理论量的原因为生成的可催化的分解；
（5）加入能调节溶液酸度，从而起到“除铁、铝”的目的；
（6）“沉锰”时发生反应的离子方程式为；
（7）由图可知晶胞中的配位数为6，该晶体密度为。
23．(1) 研碎、搅拌、适当提高温度(答出一点即可) 蒸发浓缩 冷却结晶
(2) 抑制Sn2+水解 置换反应速率加快，生成的铜粉快速增多，铜粉附着在铜线的表面，将未反应的锡包裹起来，从而导致锡浸出率下降
(3) 2H2O − 4e−= O2↑+ 4H+ 或 4OH− − 4e−= O2↑+2H2O 气泡产生
(4)2Cu+O2+4H+ =2Cu2++2H2O
(5)CuSO4∙H2O
【分析】本题是一道由废旧镀锡铜线制备胆矾的工业流程题，首先用硫酸铜溶液溶解铜线上的锡，得到脱锡液和脱锡渣，对脱锡液处理得到单质铜和锡，对脱锡渣处理得到单质胆矾，以此解题。
【详解】（1）从反应速率的影响因素考虑，加快“脱锡”速率的措施有研碎、搅拌、适当提高温度(答出一点即可)；“操作I”是从滤液中获得胆矾的过程，胆矾中有结晶水，故“操作I” 包含蒸发浓缩、冷却结晶；
（2）根据已知信息Sn2+容易水解，故加入少量稀硫酸调控溶液pH，其目的是抑制Sn2+水解；铜离子浓度越大，反应速率越快，但是当浓度过大时，析出的铜覆盖在导线表面，从而影响反应，故脱锡率下降的原因是：置换反应速率加快，生成的铜粉快速增多，铜粉附着在铜线的表面，将未反应的锡包裹起来，从而导致锡浸出率下降；
（3）阳极发生氧化反应，水电离的氢氧根离子失去电子生成氧气，电极方程式为：2H2O − 4e−= O2↑+ 4H+ 或 4OH− − 4e−= O2↑+2H2O；在阴极铜离子和锡离子分步得到电子，从而得到其单质，当它们反应完毕后水电离的氢离子得到电子生成氢气，此时会有气泡生成，故当阴极出现气泡产生的现象时，说明电解回收锡结束；
（4）“脱锡渣”的主要成分是单质铜，在硫酸和氧气的作用下生成硫酸铜，离子方程式为：2Cu+O2+4H+ =2Cu2++2H2O；
（5）设120℃时固体物质的相对分子质量为M，，M=178，故120℃时固体物质的成分为：CuSO4∙H2O。
24．(1)提高硫酸浓度、加热或搅拌、铜帽粉碎等
(2)
(3)漏斗、烧杯、玻璃棒
(4)取最后一次洗涤液少许，先加盐酸，然后加BaCl2溶液，若无沉淀生成则已洗净
(5)乙醇易挥发，有利于ZnO粉末的干燥
(6)
【分析】由题给流程可知，电池铜帽加入稀硫酸和过氧化氢溶液溶解时，锌、铜转化为硫酸锌、硫酸铜，向反应后的溶液中加入适量锌粉，将硫酸铜转化为铜，过滤得到海绵铜和硫酸锌溶液；向硫酸锌溶液中加入碳酸铵溶液，将硫酸锌转化为碳酸锌沉淀，过滤、洗涤、干燥得到碳酸锌；碳酸锌高温灼烧制得纳米氧化锌。
【详解】（1）提高硫酸浓度、加热、搅拌、铜帽粉碎等措施能提高铜帽溶解速率，故答案为：提高硫酸浓度、加热或搅拌、铜帽粉碎等；
（2）由题意可知，酸性条件下，铜和氧气共热反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为；
（3）过滤步骤中使用的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（4）碳酸锌沉淀的表面附有可溶性的硫酸铵杂质，检验沉淀是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，检验的具体操作为取最后一次洗涤液少许，先加盐酸，然后加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液少许，先加盐酸，然后加BaCl2溶液，若无沉淀生成则已洗净；
（5）乙醇具有挥发性，氧化锌用去离子水洗净，再用乙醇洗涤3次，可以带走氧化锌表面的水分，起到干燥的作用，故答案为：乙醇易挥发，有利于ZnO粉末的干燥；
（6）由题意可知，2.00g沉淀为碳酸钙的质量，由碳原子个数守恒可知，碱式碳酸锌中碳酸锌的物质的量为=0.02mol，由锌原子的原子个数守恒，氢氧化锌的物质的量为=0.04mol，则结晶水的物质的量为=0.02mol，由碱式碳酸锌中碳酸锌、氢氧化锌、结晶水的个数比等于物质的量比可得：1：x：y=0.02mol：0.04mol：0.02mol，解得x=2、y=1，碱式碳酸锌的化学式为，故答案为：。
25．(1)H+
(2) pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全
(3)Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++ H2O
(4) Fe2O3·H2O+3H2S=Fe2S3·H2O+3H2O 温度超过90℃，Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O均会发生分解 多次“再生”后，脱硫剂表面的大部分孔隙被S或其他物质覆盖，使得脱硫剂的活性下降
【详解】（1）还原时加入的废铁屑除了与Fe3+反应外，还与溶液中过量的硫酸电离产生的H+发生反应。
（2）由于CaF2的溶度积常数Ksp(CaF2)=1.44×10-10，c(Ca2+)=1.0×10-6 mol/L，则c(F-)=。
若溶液的pH偏低，，溶液中的H+与F-会形成弱酸HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀就不完全。
（3）在沉铁时，溶液中的Fe2+与、NH3·H2O反应产生FeCO3沉淀、和水，反应的离子方程式为：Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++ H2O。
（4）①根据反应原理可知在“脱硫”反应中，Fe2O3·H2O和H2S反应产生Fe2S3·H2O和H2O，该反应的化学方程式为：Fe2O3·H2O+3H2S=Fe2S3·H2O+3H2O。
②工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90℃，这是由于温度超过90℃，Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O均会发生分解。
多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是由于多次“再生”后，脱硫剂表面的大部分孔隙被S或其他物质覆盖，使得脱硫剂的活性下降。
26．(1)平衡压强，使液体顺利滴落
(2)
(3)4
(4)在A、B装置间增加装有饱和食盐水的洗气瓶
(5) 无色 用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 酸性条件下，氧化性较强，可以将氧化到比0价更高的价态
【分析】用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，发生反应为： ，将生成的通入热的溶液中，制备，发生反应为：。
【详解】（1）滴液漏斗a连通了分液漏斗上下，有点是：平衡压强，使液体顺利滴落；
（2）将生成的通入装置B中热的溶液中，制备，发生反应为：；
（3）若反应生成的、的物质的量均为，根据化合价的升降，，，共升高6，所以化合价降6，所以同时生成，共有 ，消耗。
（4）因为生成中含有，会影响产物的纯度，所以需在A、B装置间增加装有饱和食盐水的洗气瓶，以除去中含有；
（5）①与在酸性条件下发生反应：，再以淀粉溶液为指示剂，溶液变蓝色，用标准溶液滴定，达到终点时，溶液变成无色；
②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，用洗瓶以少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化；
③酸性条件下，氧化性较强，可以将氧化到比0价更高的价态，所以实验发现在溶液和稀硫酸的混合溶液中加入溶液，可能得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液；
④作为催化剂，加热分解，，产生的质量为，根据方程式计算出质量为：，所以样品中的纯度为：。
27．(1)
(2)b
(3)关闭活塞K
(4)5∶8
(5)a
(6) 除去溶液中的H2S 偏高
【分析】A装置中FeS和盐酸反应制备H2S气体，B中盛饱和NaHS溶液除H2S中的HCl，C中醋酸锌和硫化氢反应制备ZnS，D装置中氢氧化钠溶液吸收H2S，防止污染。
（1）
A装置中FeS和盐酸反应生成FeCl2和H2S气体，发生反应的化学方程式为；
（2）
A中生成的H2S气体中含有HCl杂质，装置B的作用是除去H2S中的HCl杂质，H2S和氢氧化钠、氯水都反应，B中盛装的试剂可能是饱和NaHS溶液，选b。
（3）
装置C中完全反应后，关闭活塞K，启普发生器内气体增多，压强增大，盐酸被压入球形漏斗中，固体和液体分离，装置A中反应停止。
（4）
装置D中0.01mol完全反应时，转移0.08mol电子，说明硫元素化合价由-2升高为+6，H2S被氧化为，被还原为Mn2+，锰元素化合价由+7降低为+2，根据得失电子守恒，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶8。
（5）
ZnS是固体，实验完毕后，从装置C中得到较纯净的ZnS的操作是过滤、洗涤、干燥，选a。
（6）
①气体溶解度随温度升高而降低，加热的目的是除去溶液中的H2S。
②滴定终点消耗亚铁氰化钾溶液VmL，根据，25.00mL待测液中含有Zn2+的物质的量为，该产品中ZnS的质量分数为%。
③如果其他操作均正确，滴定前俯视读数，滴定终点时仰视读数，消耗标准液体积偏大，那么测得结果偏高。
28．(1) 蒸馏烧瓶
(2) 浓硫酸 C
(3) 取少量固体粉末于试管中，加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则盐中的阳离子为铵根离子
(4)92%
【分析】硫粉与氯气在50℃下反应生成SCl2，SCl2与NH3反应生成产品S4N4，然后根据滴定的方法测定S4N4的纯度。
【详解】（1）a为蒸馏烧瓶，制取氯气时做氧化剂，将浓盐酸氧化为，反应的离子方程式为。
（2）制取时需要干燥的氯气，HCl与硫粉不反应，因此只需要干燥即可，洗气瓶中盛装的是浓硫酸。最后尾气处理时，为了防止进入水蒸气，只能选用盛碱石灰的干燥管。
（3）根据信息生成产物中的固体单质一定是硫单质，另一种盐一定是氯化铵，由此可写出反应的方程式为：。检验氯化铵中的阳离子采用的方法为取少量固体粉末于试管中，加入NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，则盐中的阳离子为铵根离子。
（4）结合反应方程式和原子守恒可以找出反应的关系式。实验Ⅱ数据与其他两组相差较大，舍去，消耗盐酸溶液平均体积为20.00mL。所以，的质量分数为。
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吉林高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-04氧化还原反应： 这是一份吉林高考化学三年（2021-2023）模拟题汇编-04氧化还原反应，共29页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题，工业流程题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。
