高考化学一轮复习课时分层提升练三2.1物质的分类（含解析）

这是一份高考化学一轮复习课时分层提升练三2.1物质的分类（含解析），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

　物质的分类

一、选择题
1.(2019·石家庄模拟)下列物质的分类正确的是 (　　)
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
NO
C
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
Mn2O7
D
NaOH
HCl
CaF2
Na2O2
SO2
【解析】选C。A项,Na2CO3属于盐,NaOH属于碱,SO2属于酸性氧化物;B项,NO属于不成盐氧化物;D项,Na2O2不是碱性氧化物。
2.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 (　　)
A.NO、C2H5OH、HNO3、I2
B.CaO、N2、HCl、H2O
C.NH3、H2S、Si、CO
D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
【解析】选A。CaO是离子化合物,不存在分子;而Si和SiO2都是由原子直接构成。
3.(2019·南宁模拟)下列关于胶体的认识错误的是 (　　)
A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀,属于物理变化
B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10-9m),因此纳米材料属于胶体
C.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘粒子带电荷
【解析】选B。A项为盐析的过程,盐析为可逆过程,并且属于物理变化;B项胶体属于一种分散系,而纳米材料不是;C项属于胶体的聚沉,即在胶体中加电解质,电解质电离产生与胶粒带相反电荷的离子中和了胶粒所带的电荷,消除了胶粒间的相互斥力,从而使胶体发生聚沉,形成大颗粒而沉淀,Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续加入的H2SO4发生反应生成Fe2(SO4)3,沉淀溶解;D项烟尘粒子形成的分散系为气溶胶,胶粒带电,所以可以利用高压电除尘。
4.(2019·太原模拟)奥运会会标是五环旗,假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质,相连的环(物质)间在一定条件下能发生常见反应,不相连的环(物质)间不能发生反应,且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应,适合的一组物质是 (　　)

选项
蓝
黄
黑
绿
红
A
SiO2
NaOH
溶液
CuSO4
溶液
Ag
O2
B
O2
Fe
稀硫酸
NaOH
溶液
CO2
C
Cl2
NH3
稀硫酸
NaOH
溶液
Al(OH)3
D
N2
Mg
CO2
CaO
稀盐酸
【解析】选B。二氧化硅与氢氧化钠、氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应,但银与硫酸铜溶液不反应,与氧气不反应,A不符合题意;氧气与Fe发生化合反应生成四氧化三铁,Fe与硫酸发生置换反应,硫酸与氢氧化钠、氢氧化钠与二氧化碳发生复分解反应,且氧气、稀硫酸、二氧化碳两两之间不反应,Fe与氢氧化钠溶液不反应,B符合题意;氯气与氨气之间可以发生置换反应,硫酸与氨气发生化合反应、硫酸与氢氧化钠发生复分解反应,但硫酸与氢氧化铝之间可以反应,C不符合题意;氮气与Mg发生化合反应、Mg与二氧化碳发生置换反应、氧化钙与盐酸发生复分解反应,但不相连的Mg能与稀盐酸反应,D不符合题意。
5.(2019·苏州模拟)下列说法正确的是 (　　)
A.碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐
B.鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别
C.强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化
D.直径为10-8 m的微粒不一定属于胶体
【解析】选D。选项A,对于盐的分类可以从阴、阳离子的角度进行,根据其组成的阳离子为Na+来看碳酸钠属于钠盐,根据其组成的阴离子为C来看碳酸钠属于碳酸盐,虽然溶液呈碱性,但不是碱式盐。选项B,鸡蛋清属于胶体,浑浊的河水属于悬浊液,但它们都可归为混合物。选项C,强光束通过Fe(OH)3胶体时出现丁达尔效应,但没有发生化学变化。选项D,胶体属于混合物,而直径为10-8 m的微粒可能是纯净物。
二、非选择题
6.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同
A.MgO、Na2O、CO2、CuO
B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):A________;B________;C________。 
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,该反应类型是________(从四种基本反应类型考虑)。 
(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式:_______________________ _____________________________。 
【解析】A项CO2是酸性氧化物,其余是碱性氧化物;B项H2O是氧化物,其余是酸;C项Na2CO3是盐,其余是碱。由多种物质生成一种物质是化合反应。Na2CO3与H2SO4反应是复分解反应,离子方程式为C+2H+CO2↑+H2O。
答案:(1)CO2　H2O　Na2CO3
(2)化合反应
(3)C+2H+CO2↑+H2O
7.物质A～E均含同种元素,都是中学化学中常见的物质,C为蓝色不溶于水的固体,它们可发生如下图所表示的反应(除A～E外的其他物质已略去):

(1)写出相应物质的类别:
物质
B
C
D
类别



(2)在以上反应中(用序号填空):
属于氧化还原反应的是________;属于复分解反应的是________。 
(3)写出反应③和⑦的离子方程式:______________________________。 
【解析】C是蓝色不溶于水的固体,故C是氢氧化铜,受热时分解生成氧化铜,则D是氧化铜,依据图中的各物质的转化关系进一步推知E是硫酸铜,A是铜,B是氯化铜。
答案:(1)盐　碱　碱性氧化物
(2)①②⑦　③④⑤
(3)CuO+2H+Cu2++H2O、Fe+Cu2+Cu+Fe2+
8.A、B、C三只烧杯中,依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入FeCl3溶液,试根据实验现象分别回答以下问题:
(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称:
A__________,B__________,C__________。 
(2)写出C中形成分散系的化学方程式:________________________________。 
(3)若不用化学试剂鉴别,写出鉴别B、C分散系的两种简单方法:
①____________________________________________, 
②____________________________________________。 
(4)向C中逐滴加入稀硫酸,现象为 _______________________。 
【解析】(1)NaOH溶液中加入FeCl3溶液,发生反应生成含Fe(OH)3沉淀的悬浊液;KSCN溶液中加FeCl3溶液发生络合反应生成Fe(SCN)3溶液;沸水中加入FeCl3溶液,FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体。
(3)B为溶液,C为胶体,不用试剂鉴别,可用观察法,B为红色溶液,C为红褐色液体,也可用丁达尔效应鉴别胶体。
(4)胶体C中加入稀硫酸,先发生聚沉生成沉淀,然后H2SO4溶解沉淀。
答案:(1)悬浊液　溶液　胶体
(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(3)①观察颜色,红色为B,红褐色为C
②用一束光照射两液体,有光亮通路的液体为C,另一液体为B
(4)先生成红褐色沉淀,然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液
【易错提醒】书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点
①用“”而不用“”;
②Fe(OH)3化学式后注明胶体而不使用“↓”符号;
③反应条件是“△”;
④HCl后不能标“↑”符号。

一、选择题
1.(2019·包头模拟)化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是
(　　)
A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
【解析】选A。青蒿素的提取所用的操作是低温萃取,属于物理方法,A错误;气溶胶属于胶体,会产生丁达尔效应,B正确;铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁的反应是置换反应,属于湿法炼铜,C正确;剑刃硬度要大,所以用铁碳合金,D正确。
2.(2019·昆明模拟)关于胶体和溶液的区别,下列叙述中错误的是 (　　)
A.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的
B.溶液中溶质粒子能通过半透膜,胶体中分散质粒子不能通过半透膜
C.光束通过淀粉溶液时,可以看到一条光亮的“通路”,光束通过蔗糖溶液时,则无此现象
D.溶液最稳定,放置后不会生成沉淀;胶体很不稳定,放置后很快会生成沉淀
【解析】选D。A项,FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体均为澄清、透明、均匀的分散系;B项,半透膜允许溶液中溶质粒子通过,不允许胶体中分散质粒子通过;C项,蔗糖溶液不具有丁达尔效应,而淀粉溶液具有丁达尔效应;D项,溶液最稳定,胶体属于介稳体系,在一定条件下,能长时间稳定存在。
3.(2019·大庆模拟)下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化,且都有明显颜色变化的是 (　　)
A.打开盛装NO的集气瓶;冷却NO2气体
B.用冰水混合物冷却SO3气体;加热氯化铵晶体
C.木炭吸附NO2气体;将氯气通入品红溶液中
D.向品红溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
【解析】选C。打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应,A项不符合题意;用冰水混合物冷却SO3气体、加热氯化铵晶体,前者是物理变化,后者是化学反应,但均无颜色变化,B项不符合题意;木炭吸附NO2气体是物理变化,将氯气通入品红溶液中发生化学反应,且均有颜色变化,C项符合题意;向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应,D项不符合题意。
4.(2019·大连模拟)对于化学反应:A+BC+D,下列说法正确的是 (　　)
A.若A、B为酸和碱,则C、D中不一定有水
B.若A、B为两种化合物,则C、D也一定为化合物
C.若生成物C和D分别为两种沉淀,则A、B可能为盐和碱
D.若生成物C、D中有一种为单质,则该反应一定是置换反应
【解析】选C。若A、B为酸和碱,发生中和反应产物中一定有水,A错误;若A、B为两种化合物,C、D不一定为化合物,如一氧化碳与金属氧化物都属于化合物,但它们反应后却有金属单质生成,B错误;如果反应物是硫酸铜(盐)和氢氧化钡(碱),则会生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀,故若生成物C和D分别为两种沉淀,A、B有可能为盐和碱,C正确;单质与化合物反应生成另外的一种单质与一种化合物的反应,称为置换反应,所以生成物中有一种为单质不能确定该反应一定是置换反应,D错误。
【加固训练】
　(2019·焦作模拟)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下,A为固体,B和C均为气体。在适宜的条件下,它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是 (　　)

A.A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
B.A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
C.如果E溶液是一种强酸,则E溶液为硫酸
D.A、B、C中有一种金属且为B
【解析】选B。由信息及上述转化关系知,B为Cl2,E为HCl,C为H2,D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐,此盐可以直接由A和Cl2反应得到,说明A一定不是变价金属铁,A可能是Na、Mg、Al等。A项,当A为Mg、B为Cl2、C为H2时,符合题给信息和框图转化,A、B、C中没有氧元素,A项错误;B项,碱至少有三种元素组成,B项正确;C项,常温下,B、C均为气体单质,E溶液不可能为硫酸,C项错误;D项,金属在常温下不为气体,D项错误。
二、非选择题
5.(1)下列说法不正确的是________(填字母序号)。 
A.液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
B.用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
C.生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源
D.铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
E.只有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(非玻璃仪器任选),用pH=1的盐酸无法配制100 mL pH=2的盐酸
F.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
(2)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深,由低级到高级的认识过程。
①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。
②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论,下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是________(填字母序号)。 
A.CH3COO-　　B.H2O　　C.OH-
D.HC　　　　E.Cl-　 　F.N
③1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸。试指出下列两个反应中的酸或碱:
H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-
该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”); 
CuCl2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2Cl-
该反应中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。 
【解析】(1)A项液态氯化氢是电解质,液氯是单质,其既不是电解质也不是非电解质,错误;B项热的纯碱溶液水解程度大,碱性强,其溶解油脂的能力强,是化学变化;D项中碱性锌锰电池属于一次电池,错误;F项胶体不带电,错误。
(2)②H2O结合H+变为H3O+,又可给出H+变为OH-,可视为碱又可视为酸;N可给出质子但不能结合H+,可视为酸;OH-、CH3COO-、Cl-只能结合H+,可看成碱;D项HC可结合H+变为H2CO3,又能给出H+变为C,可视为碱又可视为酸。
③在H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-中,H2O给出电子对,故为碱;在CuCl2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2Cl-中,CuCl2中的Cu2+结合电子对形成[Cu(NH3)4]2+,故为酸。
答案:(1)ADF　(2)②BD　③H2O　CuCl2
6.(新题预测)现有NH3、CO、Na、Na2O2、NO、NO2、Fe、SO2、SOCl2等中学化学中出现过的物质,根据它们的组成及性质进行如下分类:

请回答下列问题:
(1)图中所示的分类方法叫______________。 
(2)淡黄色固体最终位于__________组,它的电子式为________________。 
(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式:  ____________________________________________。 
(4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为________________。 
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有8×6.02× 1023个电子转移,则有__________g该物质参与反应。 
【解析】(1)用单一分类法分类后,对分出的同类事物按一定标准再分类,形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方法是树状分类法。
(2)淡黄色固体是Na2O2,属于氧化物,和水反应生成NaOH和氧气,属于Ⅰ组。
(3)C组中符合条件的气体是CO,写出方程式即可。
(4)根据题意,符合条件的物质是NO2,反应为3NO2+H2O2HNO3+NO,被氧化与被还原的元素的质量比为2∶1。
(5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,该物质是Fe,反应为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,转移8 mol电子时,参加反应的铁为3 mol,其质量为168 g 。
答案:(1)树状分类法　(2)Ⅰ　
(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2　(4)2∶1　(5)168
7.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的离子方程式为______ ________________________用此溶液进行以下实验: 
(1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的离子方程式为____________________________________________。 
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈________色,即可制得Fe(OH)3胶体。 
(3)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别______________________________。 
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量,可以看到溶液先________后又变成________,发生此变化的离子方程式为__ 
____________________________。 
【解析】Fe2O3与盐酸反应化学方程式是Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O。
(1)FeCl3与NaOH反应的化学方程式是FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3↓,反应的离子方程式是Fe3++3OH-Fe(OH)3↓。
(2)制取Fe(OH)3胶体时,需在滴入几滴FeCl3溶液后继续煮沸直至溶液呈红褐色。
(3)胶体具有丁达尔效应,溶液不具有,据此可以鉴别溶液与胶体。
(4)向Fe(OH)3胶体中逐渐滴加稀盐酸至过量,可以看到溶液先因聚沉产生沉淀后因中和而溶解,反应的离子方程式是Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。
答案:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
(1)Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
(2)红褐
(3)乙　溶液与胶体
(4)产生沉淀　溶液　Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O