海南省儋州川绵中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

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川绵中学2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题
考试时间：90分钟 满分:100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题（共16分）
1．（本题2分）2019年世界地球日主题：珍爱美丽地球，守护自然资源.下列说法符合这一主题的是（ ）
A．使用一次性碗筷可以方便人们的生活B．垃圾分类回收可以节约资源、减少污染
C．节日燃放烟花爆竹可以增加喜庆气氛D．大量施用农药、化肥可以提高农作物产量
2．（本题2分）通常用于分离互不相溶液体的仪器是（ ）
A． B． C． D．
3．（本题2分）下列关于硫单质的叙述错误的是（ ）
A．硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体 B．硫易溶于水，自然界中无单质硫存在
C．硫在空气中燃烧时生成二氧化硫 D．硫质脆，易研成粉末
4．（本题2分）不属于合金的物质是（ ）
A．生铁 B．硬铝 C．水银 D．青铜
5．我国著名的侯氏制碱法反应原理为 。下列有关说法正确的是（ ）
A．会引起温室效应 B．反应中有两种盐
C．反应为氧化还原反应 D．俗称纯碱
6．（本题2分）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物
B．大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸
C．棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素
D．常用于制备染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏
7．（本题2分）在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡状态的标志是：（ ）
A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolD B．容器内压强不随时间而变化
C．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmolC D．容器内混合气体密度不随时间而变化
8．（本题2分）下列性质实验中，能说明苯环对羟基或甲基产生影响的是（ ）
A．苯酚可和烧碱溶液反应，而乙醇不能和烧碱溶液反应
B．苯酚可和溴水生成白色沉淀，而苯不能和溴水生成白色沉淀
C．苯酚可和氢气发生加成反应，而乙醇不能和氢气发生加成反应
D．甲苯可和硝酸发生三元取代，而苯很难和硝酸发生三元取代

二、多选题（共24分）
9．（本题4分）NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+、，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ）
A．NaHSO4是正盐 B．NaHSO4是酸
C．NaHSO4是硫酸盐 D．NaHSO4是钠盐
10．（本题4分）关于麦芽糖和蔗糖，下列说法中正确的是（ ）
A．它们都属于二糖，分子中都含有醛基 B．分子中碳原子个数都是葡萄糖的2倍
C．它们水解后都能生成2分子单糖 D．它们都能发生银镜反应
11．（本题4分）下列物质属于电解质的是（ ）
A．熔融的KCl B．Cu C．CuSO4 D．NaOH
12．（本题4分）工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．O2被还原 B．NH3是氧化剂
C．O2失去电子 D．NH3发生氧化反应
13．（本题4分）下面是用电子式表示了某些物质的形成过程，其中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
14．（本题4分）能证明硫酸有强氧化性的实验事实是（ ）
A．能和铜反应生成二氧化硫 B．常温下使铁、铝钝化
C．能与金属锌反应生成氢气 D．能使pH试纸变红
第II卷（非选择题）
三、填空题（共40分）
15．（本题10分）糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
(1)蛋白质、淀粉、脂肪三类营养物质中水解的最终产物能与新制Cu(OH)2 悬浊液反应的是______，制造肥皂的主要原料是______。
(2)蛋白质水解的最终产物是______。
(3)下列有关说法中正确的是______。
A．蛋白质中只含C、H、O三种元素
B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C．糖类并不都有甜味
D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
E.甘油可通过油脂的水解获得
(4)淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，用一束光通过其溶液，都产生______。
16．（本题10分）1869年俄国科学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，成为化学史上的里程碑之一，且大大地促进了化学学科的快速发展。下表是现代元素周期表的一部分，请据表回答下列问题：

(1)元素③的名称是___________，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(2)①②⑤三种元素原子半径由大到小的顺序为___________(填序号)。
(3)元素⑦的单质的一种用途是___________(填写“制造玻璃”或“制造计算机芯片”)。
(4)元素⑧⑨⑩最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。
17．（本题14分）物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)将锌片、铜片按照图装置所示连接，该装置叫做_______。

(2)锌片作：_______极，实验现象是：_______。铜片作：_______极，电极反应式：_______。总反应式：_______。
(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。
①     ②   ③
18．（本题6分）请根据物质的实际应用填空：
(1)常用于制造红色油漆的原料__________（填“Fe2O3”或“Fe3O4”）
(2)可用于制备硅胶和木材防火剂的是__________（填“Na2SiO3”或“Na2SO4”）
(3)将SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明SO2的水溶液具有__________________（填“漂白”或“酸”）性。

四、计算题（共10分）
19．（本题10分）(1)2 mol CO2的质量为____________g
(2)在标准状况下2 mol O2所占有的体积约为____________L，含氧原子的物质的量为____________mol。
(3)1 L 0.2 mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是____________mol。K+____________mol

五、实验题（共10分）
20．（本题10分）实验室用NaCl固体配制的NaCl溶液。
(1)需要用托盘天平称取NaCl固体___________g。
(2)配制溶液时，必须用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒 、
其中，玻璃棒作用是
(3)用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的____(填“偏大”或“偏小”）