高中人教版 (2019)第二节 化学反应的速率与限度学案

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6.2.2 化学反应限度和化学反应条件控制——同步学习必备知识
6.2.2    化学反应的限度和化学反应条件的控制



1．下列各组反应互为可逆反应的是
①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
②SO2+H2O=H2SO3与H2SO3=SO2+H2O
③N2+3H22NH3与2NH33H2+N2
④NH3+HCl=NH4Cl与NH4ClNH3↑+HCl↑
A．①② B．②③ C．③④ D．①④

2．下列反应体系中，不属于可逆反应的是
A．Cl2溶于水 B．氨气溶于水
C．工业合成氨 D．NH3+HCl=NH4Cl和NH4ClNH3↑+HCl↑
3．下列各组反应中，不属于可逆反应的是
A．N2+3H22NH3和2NH3N2+3H2
B．H2+I22HI和2HIH2+I2
C．2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑
D．2SO2+O22SO3和2SO32SO2+O2

4．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．X的分解速率与Y的消耗速率相等 B．反应容器中Y的质量分数不变
C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X
5．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是
①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等
②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同
③混合物的组成比例不会因时间而改变
A．只有① B．①③ C．只有② D．①②③

“变量”不变法判化学平衡状态
(1)若反应向某方向进行，该量变化，当该量不变时则反应已达平衡状态，即“变量”不变。
(2)若反应向某方向进行，该量不变，当该量不变时反应不一定处于平衡状态。
【注意】化学反应达到平衡时，各组分的浓度保持不变，不要理解为浓度相等，也不要理解为浓度之比等于化学计量数之比。

6．一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应已达平衡状态的是
A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．气体总物质的量不随时间变化而变化
C．混合气体的密度保持不变 D．
7．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是
A．C生成的速率与A消耗的速率相等
B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数比为1∶3∶2
8．下列对于可逆反应2M(g)＋N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是(　　)
A．M、N全部变成了P
B．反应已经停止
C．反应混合物中各组分的浓度不再改变
D．v (M)∶v(N)=2∶1
9．在恒温恒容条件下可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡状态的是
A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B．氨气的百分含量不在变化
C．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
D．混合气体的质量不随时间的变化而变化

10．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(　　)
①提高燃料的着火点　②降低燃料的着火点  ③将固体燃料粉碎　④将液体燃料雾化处理  ⑤将煤进行气化处理　⑥通入适当过量的空气
A．①③④⑤ B．②③⑤⑥
C．③④⑤⑥ D．①②③④

11．下列有关合成氨条件的选择和解释不合理的是
A．使用催化剂，可加快N2和H2合成氨的速率
B．高压比常压条件更有利于合成氨
C．采用500℃左右主要考虑反应速率问题
D．采用高温高压合成氨有利于提高反应速率和平衡产率
12．下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是(　　)
A．多加煤以使炉火更旺
B．把煤炭做成大煤球
C．把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤
D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧

13．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于
A．5% B．10% C．15% D．20%

解答有关化学平衡计算题的方法
1.思维模型
一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程式求解。如：

2.计算类型
(1)关于反应物转化率的计算
A的转化率=×100%(计算式中A的量可以指反应物的物质的量、质量、浓度、体积等)。
(2)关于某组分的体积分数的计算
A的体积分数=×100%。
3.注意事项
(1)转化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例。
(2)这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。
(3)对反应物：平衡时的量=起始的量-转化的量；
对生成物：平衡时的量=起始的量+转化的量。

14．一定条件下对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为：0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是
①c1∶c2＝1∶3
②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3
③X和Y的转化率不相等    
④c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
15．在一定温度下，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时生成NH3的物质的量是2.4mol。已知容器的容积为5.0L，试求：
(1)H2的转化率是_____。
(2)平衡时混合气体中N2的体积分数是_____。

16．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是
A．化学反应的限度都相同
B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
17．在一定温度下，某反应A+BC体系中，n(B)随反应时间(t)的变化如表：
t/min
0
1
2
3
4
5
n(B)/mol
0.080
0.036
0.028
0.020
0.020
0.020
该反应处于平衡状态的时间区域为
A．1～2min B．1～3min C．2～3min D．3～5min
18．下列说法正确的是
A．密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3
B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度
C．对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大
D．化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏
19．天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是
A．增大空气进入量或减小石油气进入量 B．增大空气进入量或增大石油气进入量
C．减小空气进入量或减小石油气进入量 D．减小空气进入量或增大石油气进入量
20．中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于
①增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
②减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成
③提高煤炭的热效率并减少CO的排放
④使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
21．如图是可逆反应在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

A．时，各物质的浓度不再发生变化
B．时，反应未达到限度
C．时，反应已停止进行
D．时，反应只向正反应方向进行
22．下列说法不正确的是
A．当平衡体系中各物质的浓度相等时，化学反应一定达到平衡状态
B．对某一可逆反应，当正、逆反应速率相等时，各组分的浓度一定保持不变
C．甲、乙两个容积相同、温度恒定且密闭容器中，分别充入2molNH3、1molN2和3molH2，平衡时，甲和乙的压强是相同的
D．化学平衡建立前，v(正)≠v(逆)，达到化学平衡后v(正)=v(逆)
23．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
24．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C+O2=2CO；②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。其主要原因是
A．CO过量
B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够
D．反应①②都有一定限度
25．下列各组两个反应互为可逆反应的是
①H2+Cl22HCl与2HClH2↑+Cl2↑
②H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2
④CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=H2O+CO2↑
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
26．t1℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：
(1)从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为______；平衡时SO2转化率为______。
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填标号)。
A.容器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
(3)t2℃时，若将物质的量之比n(SO2)∶n(O2)=1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为_____。
27．在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0．020
0．010
0．008
0．007
0．007
0．007
（1）A点处，v(正)_______v(逆)，A点正反应速率_______B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
（2）图中表示O2变化的曲线是______。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a．容器内压强保持不变 b．v(NO)＝2v(O2)
c．容器内的密度保持不变 d．v逆(NO2)＝2v正(O2)
（4）能使该反应的反应速率增大的是______。
a．适当升高温度 b．及时分离出NO2气体
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

参考答案：
1．B
【详解】可逆反应为在相同条件下可以相互转化的反应；
①两者反应条件不同，不是可逆反应；
②两者为在相同条件下可以相互转化的反应，是可逆反应；
③两者为在相同条件下可以相互转化的反应，是可逆反应；
④两者反应条件不同，不是可逆反应；
答案选B。
2．D
【详解】可逆反应必须是在相同条件下，同时向正、逆方向进行的化学反应，Cl2、NH3溶于水，工业合成氨反应均属于可逆反应，D项两反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应；
故选D。
3．C
【详解】可逆反应的定义是，在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。A、B、D选项中的反应是同一条件下同时进行的，属于可逆反应，C项中的反应条件不同，不属于可逆反应，C错误；
故选C。
4．A
【详解】A．X的分解速率与Y的消耗速率相等，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故选A；
B．反应容器中Y的质量分数不变，说明Y的物质的量不变，反应达到平衡状态，故不选B；
C．反应后有固体Z生成，气体总质量是变量，容器体积不变，所以密度是变量，混合气体的密度不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选C；    
D．单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X，正逆反应速率比等于系数比，反应达到平衡状态，故不选D；
选A。
5．B
【详解】①可逆反应达到平衡状态时，v正=v逆≠0，①项正确；
②反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不一定达到平衡，②项错误；
③可逆反应达到平衡状态时，各组分的含量保持不变，③项正确；
答案选B。
6．C
【详解】A．由于反应方程式中气体的体积不变，容器容积不变，所以压强始终不变，因此压强不变，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；
B．反应两边气体的化学计量数之和相等，气体的物质的量始终不变，所以气体总物质的量不随时间变化而变化，不能判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．A为固体，体积不变，气体质量发生改变，密度是一变量，所以密度不变说明反应达到了平衡状态，故C正确；
D．若v正(B)=2v逆(D)，表明D的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，但是2v正(B)=v逆(D)不满足B和D的化学计量数关系，正逆反应速率不相等，反应一定没有达到平衡状态，故D错误；
故选：C。
7．C
【详解】试题分析：A、对可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g）来说，C生成的速率与A消耗的速率都只表示该反应的正反应速率，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故A错误．B、无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，故B错误；C、在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变，故C正确；
D、达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，这要看反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，故D错误．故选C
考点：化学平衡状态的标志。
8．C
【详解】A.该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故A错误；
B.反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故B错误；
C.反应混合物各成分的浓度不再改变是化学平衡状态的判断依据，故C正确；
D.v(M)∶v(N)=2∶1，未体现正逆关系，故D错误。
故选C。
【点睛】化学平衡的特征：逆：可逆反应，等：正逆反应速率相等，动：动态平衡，定：平衡混合物中百分含量一定，变：改变平衡条件，平衡就会改变，建立新平衡。
9．B
【详解】分析：A、浓度大小无法判断浓度是否变化，正逆反应速率是否相等；B、NH3的百分含量不再变化，其它物质的百分含量也不会变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态；C、化学键的断裂应满足正逆反应速率相等；D、根据质量守恒及反应物状态判断。
详解：A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2，不能判断各组分的浓度不再变化，所以无法判断是否达到了平衡状态，选项A错误；B、NH3的百分含量不再变化，其它物质的百分含量也不会变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，选项B正确；C、按反应计量可知，无论是否反应达到平衡状态，只要一个N≡N键断裂的同时，就有有6个N-H键生成，所以不能证明该反应达到平衡状态，选项C错误；D、根据质量守恒，由于反应物均为气体，故气体总质量始终不变，质量不变不能作为平衡状态的标志，选项D错误。答案选B。
点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。
10．C
【详解】燃烧的三要素：①物质具有可燃性，②具有充足的氧气，③温度达到着火点；若要提高燃烧效率，可通过提高反应接触面积或提高反应物浓度，由此可知，将固体燃料粉碎、将液体燃料雾化处理、将煤进行气化处理、通入适当过量的空气可提高燃烧效率，故答案为③④⑤⑥。选C。
11．D
【详解】A．催化剂能够加快反应速率，选项A合理；
B．合成氨反应的化学方程式为N2 + 3H22NH3，该反应为气体体积减小的反应，加压有利于平衡正向移动，因此高压比常压条件更有利于合成氨，选项B合理；
C．温度越高，反应速率越快，且在时500℃催化剂活性最大，因此采用500℃左右主要考虑反应速率问题，选项C合理；
D．采用高温有利于提高反应速率，由于合成氨反应为气体体积减小的放热反应，因此低温、高压有利于提高平衡产率，选项D不合理；
答案选D。
12．D
【详解】A．多加煤，煤不能与氧气充分接触，燃烧更不充分，A错误；
B．煤炭做成大煤球，煤不能与氧气充分接触，燃烧更不充分，B错误；
C．把煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤，煤与氧气充分接触，燃烧更充分，但不能提高热能利用率，C错误；
D．把煤粉碎，煤与氧气充分接触，煤燃烧更充分，在煤粉燃烧器中燃烧，可以减少热量损失，从而提高热能利用率，D正确。
答案选D。
13．C
【详解】根据题意可知，发生反应的氢气的物质的量为8mol×25%=2mol，因此可得下列“三段式”：

在同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，因此平衡时氮气的体积分数等于其物质的量分数，即为≈15%。
答案选C。
14．D
【详解】设X转化的浓度为x， X（g）+3Y（g）2Z（g）
初始浓度（mol/L）： c1 c2 c3
转化浓度（mol/L）： x 3x 2x
平衡浓度（mol/L）： 0.1 0.3 0.08
则c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，①正确；平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，②错误；反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，X和Y的转化率相同，③错误；反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应方向进行，则c1＜0.14 mol/L，如反应向正反应方向进行，则c1>0mol/L，有0＜c1＜0.14 mol/L[，④正确；②③不合理，答案选D。
15．(1)60%
(2)27.3%

【详解】（1）列三段式有

则H2的转化率=×100%=60%；
（2）由（1）分析可得，平衡时N2的体积分数=×100%≈27.3%。
16．B
【详解】在一定条件下的可逆反应经过一段时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度。
A、化学反应不同，限度不同，选项A错误；
B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，选项B正确；
C、化学反应的限度与反应时间无关，选项C错误；
D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，选项D错误。
答案选B。
17．D
【详解】由表中信息可知，3min后B的物质的量不再变化，达到平衡状态，则该反应处于平衡状态的时间区域为3～5min，故选D。
18．B
【详解】A、1mol N2和3mol H2完全反应生成2mol NH3，合成氨是可逆反应,反应物不能完全转化，所以生成的氨气的物质的量小于2mol，故A错误；
B、一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度，所以B选项是正确的；
C、有气体参加的反应，增大压强，反应速率增大，若没有气体参与的反应，改变压强不影响反应速率，故C错误；
D、条件改变引起正逆反应速率变化相等时，仍处于平衡状态，平衡不被破坏，引起正逆反应速率变化不相等时，平衡被平衡，故D错误。
答案选B。
19．A
【详解】促进可燃物燃烧的方法有：增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积；由化学方程式CH4+2O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O可知，天然气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：2，液化石油气燃烧时，反应物微观粒子个数比是：1：5，所以同体积的两种燃气，液化石油气耗氧量多，把天然气为燃料的灶具改用液化石油气为燃料时，需要加大空气的量，减少液化石油气的进入量，故答案为A。
20．B
【详解】①锅炉燃烧采用沸腾炉能增大煤炭与氧气的接触面积，但煤炭的燃烧热不变，故错误；
②锅炉燃烧采用沸腾炉能增大煤炭与氧气的接触面积，但反应物不变，燃烧过程不变，所以不能减少有害杂质气体(如二氧化硫等)的形成，故错误；
③锅炉燃烧采用沸腾炉能增大煤炭与氧气的接触面积，促使燃料燃烧充分，提高煤炭的热效率，有利于减少一氧化碳的排放，故正确；
④锅炉燃烧采用沸腾炉能增大煤炭与氧气的接触面积，有利于使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率，故正确；
③④正确，故选C。
21．A
【详解】A．时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，A正确；
B．时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，即反应达到限度，B错误；
C．时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但反应速率不为0，反应没有停止，C错误；
D．时，正、逆反应速率均不为0，反应向正反应方向进行的同时也向逆反应方向进行，D错误。
答案选A。
22．A
【详解】A．达到化学平衡状态时各组分浓度保持不变，但不一定相等，A错误；
B．可逆反应正、逆反应速率相等时，达到平衡状态，各组分浓度保持不变，B正确；
C．两容器中是加入不同物质建立的等效平衡，达到平衡状态时，两容器中压强相等，C正确；
D．化学平衡建立前正、逆反应速率不等，但达到平衡状态时正、逆反应速率相等，D正确；
故选A。
23．B
【详解】A．可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3，选项A正确；
B．达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相同，是动态平衡，速率不能为0，选项B错误；
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等达到平衡，选项C正确；
D．反应是放热反应，但为了反应速率需要一定温度，催化剂活性最大，常压下，二氧化硫的转化率已经很高，改变压强对转化率影响不大，在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题，选项D正确；
答案选B。
24．D
【分析】反应①②都是可逆反应，都有一定的限度，因此反应①中的碳和反应②中的CO不能完全转化，致使焦炭的实际用量远远高于按照化学方程式计算所需要的量。
【详解】A．反应②Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2为可逆反应，提高一氧化碳浓度可以提高三氧化而铁的转化率，反应①2C+O2=2CO也是可逆反应，也有一定限度，也需要提高碳的使用量，A选项不全，故错误；
B．CO与铁矿石接触不充分，反应速度会变慢，和碳消耗量无关，B错误；
C．炼铁高炉的高度不够，只能降低一氧化碳的转化率，和碳消耗量无关，C错误；
D．反应①②都有一定限度，共同导致碳消耗量增加，D正确；
故答案为：D。
25．C
【分析】可逆反应是在相同条件下，同时向正逆两个方向进行的反应。
【详解】①中反应条件不同，不是可逆反应；②中物质不同，前者反应物是浓硫酸，后者生成物是稀硫酸，不是可逆反应；③、④在相同条件下，同时向正逆两个方向进行的反应，为可逆反应。选C。
26．(1) 0.1mol•L-1•min-1 20%
(2)ABE
(3)80%

【详解】（1）列三段式有
，
则v(SO3)==0.1mol•L-1•min-1；平衡时SO2转化率=×100%=20%；
（2）A．反应前后体积不同，即压强不再发生变化达到平衡，A正确；
B．SO2的体积分数不再改变，达到平衡状态，B正确；
C．反应中遵循原子守恒，不能由此判断是否平衡，C错误；
D．反应同向进行，不能由此判断是否平衡，D错误；
E．消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2，即符合正逆反应速率相等，达到平衡状态，E正确；
故选ABE。
（3）设SO2、O2的物质的量均为1mol，反应过程中总物质的量减小了2mol×20%=0.4mol，由2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，可知当总的物质的量减小0.4mol时，SO2反应了0.8mol，其转化率为80%。
27． 大于 大于 d 0.003mol/(L·s) ad acd
【详解】（1）A点处生成物的浓度仍然再增加，反应向正反应方向进行，因此v(正)大于v(逆)，A点反应物浓度大于B点反应物浓度，因此正反应速率大于B点正反应速率；
（2）图中c、d表示的曲线浓度降低，是反应物。根据表中数据可知起始时NO浓度是0.02mol÷2L＝0.01mol/L，所以c表示NO，则表示O2变化的曲线是d；用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝＝0.003mol/(L·s)；
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。
a．正反应体积减小，则容器内压强保持不变时说明反应达到平衡状态，a正确；
b．v(NO)＝2v(O2)中没有指明反应速率的方向，则不一定达到平衡状态，b错误；
c．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，c错误；
d．反应速率之比是相应的化学计量数之比，则v逆(NO2)＝2v正(O2)＝v正(NO2)表示正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d正确，答案选ad；
（4）a．适当升高温度一定加快反应速率，a正确；
b．及时分离出NO2，气体浓度降低，反应速率降低，b错误；
c．增大O2的浓度一定加快反应速率，c正确；
d．选择高效的催化剂一定加快反应速率，d正确，答案选acd。