还剩2页未读，
继续阅读
所属成套资源：高考化学一轮复习讲练卷 (含解析)
成套系列资料，整套一键下载
高考化学一轮复习讲练 第4章 专项提能特训7 含硫化合物的制备 (含解析)
展开
这是一份高考化学一轮复习讲练 第4章 专项提能特训7 含硫化合物的制备 (含解析)，共4页。
专项提能特训7 含硫化合物的制备
1．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是( )
A．装置c后应增加尾气处理装置
B．装置a只有干燥气体的作用
C．实验室制取SO2或O2可使用同样的气体发生装置
D．V2O5是催化剂并且也会参与反应
答案 B
解析 SO2不可能完全反应，因此要对尾气进行处理，选项A正确；装置a有干燥、使气体充分混合、通过观察气泡快慢调节气体流速的作用，选项B错误；实验时制取SO2 (Na2SO3固体与浓硫酸)或O2 (MnO2与H2O2)都可使用固液混合不加热制气体的发生装置，选项C正确；催化剂加快反应速率的原理就是改变反应路径从而降低活化能，选项D正确。
2．某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：
下列说法错误的是( )
A．滤渣Ⅰ、Ⅱ的主要成分分别为SiO2、CaSO4
B．若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低
C．吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种
D．完全热分解放出SO2的量总是等于吸收SO2的量
答案 D
解析 SiO2不与硫酸反应，滤渣Ⅰ是SiO2，调pH时，CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4，滤渣Ⅱ是CaSO4，故A正确；pH较大时，可能会有一定量Al3＋转化为Al(OH)3，从而导致铝的量减少，故B正确；原溶液本身有H＋、OH－、SO、Al3＋，吸收SO2后会有SO生成，SO水解会有HSO生成，故C正确；由于热分解过程中会有一定量的SO被空气氧化，故分解产生SO2的量少于吸收的SO2的量，故D错误。
3．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：
下列说法正确的是( )
A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物
B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性
C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换
D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
答案 C
解析 上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；根据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D错误。
4．利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：
下列说法错误的是( )
A．向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B．中和器中发生反应的离子方程式为HSO＋OH－===SO＋H2O
C．检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
D．进入离心机的分散系是悬浊液
答案 C
解析 酸雨产生的主要原因是SO2和氮氧化物的排放，所以向大气中排放SO2可能导致酸雨发生，故A正确；吸收塔中发生的反应为CO＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO，所以中和器的主要作用是将HSO转化为SO，HSO和OH－发生反应，离子方程式：HSO＋OH－===SO＋H2O，故B正确；Ba(NO3)2电离出NO，NO在酸性条件下会将SO氧化为SO，不能检验出Na2SO3成品中是否含Na2SO4，故C错误；从中和器中出来的是含有晶体颗粒的溶液，是悬浊液，故D正确。
5．(2019·合肥重点中学联考)利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下：
(1)沸腾炉中，将硫铁矿进行粉碎处理的目的是________________________________
________________________________________________________________________。
(2)接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式为_____________________。
(3)反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液Ⅰ和固体。
①烧渣中的FeS在反应中作________(填“氧化”或“还原”)剂。
②溶液Ⅰ中所含溶质的化学式是___________________________________________________。
(4)操作a的主要步骤是：加热浓缩、________________、过滤、洗涤、干燥。
(5)流程中，固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或________；当固体X为硫铁矿(FeS2)时，将溶液Ⅰ与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
FeS2＋____________＋____________===Fe2＋＋SO＋____________
答案 (1)增大反应物的接触面积，提高化学反应速率
(2)2SO2＋O22SO3
(3)①还原 ②Fe2(SO4)3、H2SO4
(4)冷却结晶
(5)铁粉(或Fe) 14 Fe3＋ 8 H2O 15 2 16 H＋
解析 (3)①在反应釜中，FeS转化为Fe2(SO4)3和S，铁元素和硫元素化合价均升高，故FeS为还原剂；②溶液Ⅰ中除含有生成的Fe2(SO4)3外，还有过量的H2SO4。(4)由溶液到晶体的转变应经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)固体X的作用是将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，所以X可以是硫铁矿或铁粉；硫铁矿还原Fe3＋的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋。
6．广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。
Ⅰ.工业上制备保险粉的流程如下：
(1)步骤①中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)步骤②中生成的沉淀为________________(填化学式)。
(3)步骤③中加入NaCl固体的作用是____________________，分离出保险粉的方法为________、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是____________________。
Ⅱ.探究Na2S2O4的性质：
某课题小组常温下测得0.050 mol·L－1 Na2S2O4溶液的pH随时间变化的关系如图所示。
(4)0～t1主要生成HSO，写出0～t1发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)Zn＋2SO2===ZnS2O4
(2)Zn(OH)2
(3)降低Na2S2O4的溶解度，使更多Na2S2O4析出 过滤 乙醇
(4)2H2O＋2S2O＋O2===4HSO
专项提能特训7 含硫化合物的制备
1．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是( )
A．装置c后应增加尾气处理装置
B．装置a只有干燥气体的作用
C．实验室制取SO2或O2可使用同样的气体发生装置
D．V2O5是催化剂并且也会参与反应
答案 B
解析 SO2不可能完全反应，因此要对尾气进行处理，选项A正确；装置a有干燥、使气体充分混合、通过观察气泡快慢调节气体流速的作用，选项B错误；实验时制取SO2 (Na2SO3固体与浓硫酸)或O2 (MnO2与H2O2)都可使用固液混合不加热制气体的发生装置，选项C正确；催化剂加快反应速率的原理就是改变反应路径从而降低活化能，选项D正确。
2．某研究性学习小组的同学在实验室模拟用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究，相关过程如下：
下列说法错误的是( )
A．滤渣Ⅰ、Ⅱ的主要成分分别为SiO2、CaSO4
B．若将pH调为4，则可能导致溶液中铝元素的含量降低
C．吸收烟气后的溶液中含有的离子多于5种
D．完全热分解放出SO2的量总是等于吸收SO2的量
答案 D
解析 SiO2不与硫酸反应，滤渣Ⅰ是SiO2，调pH时，CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4，滤渣Ⅱ是CaSO4，故A正确；pH较大时，可能会有一定量Al3＋转化为Al(OH)3，从而导致铝的量减少，故B正确；原溶液本身有H＋、OH－、SO、Al3＋，吸收SO2后会有SO生成，SO水解会有HSO生成，故C正确；由于热分解过程中会有一定量的SO被空气氧化，故分解产生SO2的量少于吸收的SO2的量，故D错误。
3．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：
下列说法正确的是( )
A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物
B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性
C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换
D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
答案 C
解析 上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；根据上述分析，上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D错误。
4．利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：
下列说法错误的是( )
A．向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B．中和器中发生反应的离子方程式为HSO＋OH－===SO＋H2O
C．检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
D．进入离心机的分散系是悬浊液
答案 C
解析 酸雨产生的主要原因是SO2和氮氧化物的排放，所以向大气中排放SO2可能导致酸雨发生，故A正确；吸收塔中发生的反应为CO＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO，所以中和器的主要作用是将HSO转化为SO，HSO和OH－发生反应，离子方程式：HSO＋OH－===SO＋H2O，故B正确；Ba(NO3)2电离出NO，NO在酸性条件下会将SO氧化为SO，不能检验出Na2SO3成品中是否含Na2SO4，故C错误；从中和器中出来的是含有晶体颗粒的溶液，是悬浊液，故D正确。
5．(2019·合肥重点中学联考)利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下：
(1)沸腾炉中，将硫铁矿进行粉碎处理的目的是________________________________
________________________________________________________________________。
(2)接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式为_____________________。
(3)反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液Ⅰ和固体。
①烧渣中的FeS在反应中作________(填“氧化”或“还原”)剂。
②溶液Ⅰ中所含溶质的化学式是___________________________________________________。
(4)操作a的主要步骤是：加热浓缩、________________、过滤、洗涤、干燥。
(5)流程中，固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或________；当固体X为硫铁矿(FeS2)时，将溶液Ⅰ与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
FeS2＋____________＋____________===Fe2＋＋SO＋____________
答案 (1)增大反应物的接触面积，提高化学反应速率
(2)2SO2＋O22SO3
(3)①还原 ②Fe2(SO4)3、H2SO4
(4)冷却结晶
(5)铁粉(或Fe) 14 Fe3＋ 8 H2O 15 2 16 H＋
解析 (3)①在反应釜中，FeS转化为Fe2(SO4)3和S，铁元素和硫元素化合价均升高，故FeS为还原剂；②溶液Ⅰ中除含有生成的Fe2(SO4)3外，还有过量的H2SO4。(4)由溶液到晶体的转变应经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)固体X的作用是将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，所以X可以是硫铁矿或铁粉；硫铁矿还原Fe3＋的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋。
6．广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中较稳定。
Ⅰ.工业上制备保险粉的流程如下：
(1)步骤①中发生反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)步骤②中生成的沉淀为________________(填化学式)。
(3)步骤③中加入NaCl固体的作用是____________________，分离出保险粉的方法为________、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是____________________。
Ⅱ.探究Na2S2O4的性质：
某课题小组常温下测得0.050 mol·L－1 Na2S2O4溶液的pH随时间变化的关系如图所示。
(4)0～t1主要生成HSO，写出0～t1发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)Zn＋2SO2===ZnS2O4
(2)Zn(OH)2
(3)降低Na2S2O4的溶解度，使更多Na2S2O4析出 过滤 乙醇
(4)2H2O＋2S2O＋O2===4HSO
相关试卷
高考化学一轮复习讲练 第7章 专项提能特训14 速率图像与实验探究 (含解析)： 这是一份高考化学一轮复习讲练 第7章 专项提能特训14 速率图像与实验探究 (含解析)，共4页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。
高考化学一轮复习讲练 第7章 专项提能特训15 多平衡体系的综合分析 (含解析)： 这是一份高考化学一轮复习讲练 第7章 专项提能特训15 多平衡体系的综合分析 (含解析)，共4页。试卷主要包含了CO常用于工业冶炼金属等内容，欢迎下载使用。
高考化学一轮复习讲练 第4章 专项提能特训6 含氯化合物的制备 (含解析)： 这是一份高考化学一轮复习讲练 第4章 专项提能特训6 含氯化合物的制备 (含解析)，共4页。
