2023年内蒙古兴安盟乌兰浩特重点中学中考化学模拟试卷（含解析）

这是一份2023年内蒙古兴安盟乌兰浩特重点中学中考化学模拟试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年内蒙古兴安盟乌兰浩特重点中学中考化学模拟试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 同学们夏季郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，都认为应该向稻田中施用的复合肥是(    )
A. NH4NO3 B. KNO3 C. (NH4)2HPO4 D. KCl
2. 下列各组气体中，既能用浓硫酸又可用氢氧化钠干燥的是(    )
A. CO、H2、CH4 B. H2、O2、CO2
C. CO、O2、SO2 D. SO2、NH3、CH4
3. 下列有关说法正确的是(    )
A. 工业上从空气中分离出氧气属于化学变化
B. 用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面变硬发生了化学变化
C. 石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化
D. 干冰升华是化学变化
4. 某化学兴趣小组的同学按下图操作完成粗盐(含有难溶性杂质)提纯的实验．下列说法中正确的是(    )


A. 各项实验操作完全正确 B. 正确的操作顺序为①⑤②③⑥④
C. 去除杂质的关键步骤是④ D. 操作③④中玻璃棒的作用是相同的
5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是(    )
A. 无色溶液中：Fe2+、Na+、SO42−、NO3−
B. 碱性溶液中：Mg2+、Na+、SO42−、Cl−
C. pH=3溶液中Zn2+、K+、NO3−、Cl−
D. 含有大量Ag+的溶液中：K+、NH4+、Cl−、NO3−
6. 如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是 (    )


A. 该反应属于分解反应 B. 该反应中有元素化合价改变
C. 该反应后分子个数变多 D. 生成的甲、乙分子个数比是1：4
7. 糖尿病患者应少摄入糖类物质。下列食物中富含糖类的是(    )
A. 番茄、黄瓜 B. 米饭、土豆 C. 牛肉、鸡蛋 D. 奶油、花生油
8. 下列生活中的做法正确的是(    )
A. 用纯碱溶液代替洗涤剂可以乳化餐具上的油污
B. 电木插座破裂后可以用加热的方法修补
C. 生活中经常采用煮沸的方法软化硬水
D. 发现厨房内天然气泄漏，立即打开抽油烟机
9. 下列各组合能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 (    )
①稀盐酸、镁粉、铁粉、铜粉
②MgSO4溶液、Fe、Cu
③Mg、FeSO4溶液、Cu
④MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液
A. ①③④ B. ②③ C. ③④ D. ①②③④
10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列解释不正确的是(    )
A. 金刚石和石墨物理性质不同——碳原子排列方式不同
B. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子的化学性质不同
C. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被项起——水分子之间的间隔增大
D. 铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构
11. 如图，将盛有熟石灰饱和溶液的试管放到盛有适量水的烧杯中，然后往烧杯里的蒸馏水中加入某物质，其中能使熟石灰的溶质质量分数变小的是(    )
A. 纯碱
B. 硝酸铵
C. 氢氧化钠
D. 氯化钠
12. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 3.0g丙全部反应完 B. 丁一定是化合物
C. 乙一定是该反应的催化剂 D. 该反应是分解反应
13. 闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是(    )
A. 压强增大，气体溶解度减小 B. 压强减小，气体溶解度减小
C. 温度升高，气体溶解度增大 D. 温度降低，气体溶解度减小
14. 下列图像分别表示4个实验的过程中，其中图像与对应实验相符的是(    )
A. 将一定质量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发至有晶体析出
B. 向等质量的金属Fe和Zn中分别加入等浓度的稀盐酸
C. 向NaOH溶液中逐滴加入稀HCl至过量
D. 电解一定质量的水
15. 除杂和鉴别是研究物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是 (    )
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氢气和甲烷
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
B
除去铁粉中混有的少量铜
向混有少量铜的铁粉中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
C
除去NaOH溶液中少量的Na2CO3
取样，往样品中加入过量的CaCl2溶液
D
除去二氧化碳中的一氧化碳
通过足量灼热的氧化铜

A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共2小题，共9.0分）
16. 用化学用语填空：
(1)侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指 ______ ；
(2)天然气的主要成分 ______ ；
(3)地壳中含量最多的金属元素与含量最多的元素结合形成的化合物： ______ ；
(4)可作某些食品干燥剂的是 ______ ；
(5)氧化铁中铁元素的化合价 ______ 。
17. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 ______。
(2)t2℃时，将30g a物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 ______g。
(3)若将N点处b的溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是 ______。
(4)当a中混有少量b时，常用 ______方法提纯a。

三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）
18. A−F是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标出)。E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D为常见的碱。
(1)A的化学式是 ______ 。
(2)反应①的化学方程式为 ______ 。
(3)反应②的化学方程式为 ______ 。
(4)上述反应和转化关系中没有涉及到的基本反应类型是 ______ 。
四、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
19. 如图是初中化学实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)某同学用装置A、E制取氧气，其化学方程式是 ______ ，装置A中试管口棉花的作用是 ______ ，验满的方法是 ______ ，若要用F装置干燥氧气，气体应从 ______ 端进入(填“a”或“b”)。
(3)实验室制取二氧化碳选用的药品是 ______ 和 ______ ，反应方程式是 ______ ；与B装置相比，使用C装置的优点是 ______ 。

五、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
20. 小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。
【查阅资料】：①KOH与NaOH的化学性质相似。②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【猜想假设】：猜想1：只含KOH；猜想2：含KOH和K2CO3；猜想3：只含K2CO3
【进行实验】：
实验操作步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡产生
猜想 ______ 不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的
BaCl2溶液，振荡，静置
______
猜想 3正确
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液
______
【问题讨论】：步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是 ______ ，写出②中化学方程式 ______ 。
六、计算题（本大题共2小题，共8.0分）
21. 化学在保障人体健康方面起着重要的作用，近年来在预防和治疗新冠感染方面贡献巨大。布洛芬缓释胶囊可用于缓解新型冠状病毒感染发热症状，如关节痛、偏头疼等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。布洛芬的化学式为C13H15O2，请计算：
(1)布洛芬分子中C、H、O原子的个数比为        。
(2)布洛芬中        元素的质量分数最大。
22. 实验小组的同学们在做完“金属的化学性质实验”后，对含有硝酸银、硝酸铜的废液产生了兴趣，他们测定了废液中硝酸铜的质量分数，并将测定过程中的有关问题写在黑板上，与同学们分享了解决方法。

【观点分享】0～a段没有铜生成的原因是 ______ 。
【展示交流】结合题目要求，在答题卡上写出完整的解题过程。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：发现稻田里的水稻叶子发黄并倒下了一片，说明土壤缺乏氮元素和钾元素，应施用含氮元素和钾元素的复合肥。
A、NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合要求，故选项正确。
C、(NH4)2HPO4中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，但不符合要求，故选项错误。
D、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：B。
氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。
本题难度不大，了解氮肥、磷肥、钾肥对植物生长的作用是正确解答此类题的关键。

2.【答案】A 
【解析】解：A、CO、H2、CH4都既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，所以既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥。故A符合题意；
B、H2、O2、CO2中CO2与氢氧化钠反应，所以CO2不能用氢氧化钠干燥。故B不符合题意；
C、CO、O2、SO2中SO2与氢氧化钠反应，所以SO2不能用氢氧化钠干燥。故C不符合题意；
D、SO2、NH3、CH4中SO2与氢氧化钠反应，所以SO2不能用氢氧化钠干燥；NH3与浓硫酸反应，所以NH3不能用浓硫酸干燥。故D不符合题意。
故选：A。
能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥，说明该气体不能与这两者反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体。
本题难度不大，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键。

3.【答案】B 
【解析】解：A、工业上从空气中分离出氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误。
B、用石灰浆刷墙壁，干燥后墙面变硬的过程中有新物质生成，属于化学变化，故说法正确。
C、石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误。
D、干冰升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

4.【答案】B 
【解析】
【分析】
A、根据粗盐提纯的正确操作进行分析；
B、根据粗盐提纯的步骤为：①从瓶内取出粗盐样品，⑤称取粗盐样品，②加入量取好的水，③溶解，⑥过滤，④蒸发进行分析；
C、根据粗盐提纯的关键操作是过滤进行分析；
D、根据玻璃棒在粗盐提纯中的作用进行分析．
本题主要考查了粗盐提纯的相关操作，难度不大，需要多加识记即可完成。
【解答】
A、⑥过滤操作中需要玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故A错误；
B、粗盐提纯的步骤为：①从瓶内取出粗盐样品，⑤称取粗盐样品，②加入量取好的水，③溶解，⑥过滤，④蒸发，所以正确的操作顺序为：①⑤②③⑥④，故B正确；
C、粗盐提纯的关键操作是过滤，故C错误；
D、操作③中玻璃棒的作用是加速溶解，操作④中玻璃棒搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅，故D错误。
故选：B。  
5.【答案】C 
【解析】解：A、含有亚铁离子的溶液是浅绿色的，不合题意；
B、碱性溶液中存在着大量的氢氧根离子，氢氧根离子能与镁离子结合成氢氧化镁白色沉淀，不能大量共存，不合题意；
C、pH=3的溶液显酸性，溶液中存在着大量的氢离子，四种粒子间不能结合成气体、水或沉淀，且能在酸性溶液中共存，符合题意；
D、银离子能与氯离子结合成氯化银沉淀，不能大量共存，不合题意；
故选：C。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题主要考查离子或物质的共存问题等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

6.【答案】D 
【解析】解：A、由图可知，该反应是1种物质生成2种物质的反应，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A正确；
B、化合物中元素化合价不为0，单质中元素化合价为0，由图可知，该反应中两种元素均由化合态转化为游离态，化合价均发生了改变，故B正确；
C、由图可知，化学反应后，分子的数目增多，故C正确；
D、由图可知，生成甲、乙分子个数比是：1：(4−1)=1：3，故D不正确。
故选：D。
A、根据化学反应的特点来分析；
B、根据物质中元素的化合价来分析；
C、根据化学反应后，分子的数目增多来分析；
D、根据微观反应示意图的信息来分析。
该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力。

7.【答案】B 
【解析】解：A、番茄、黄瓜中富含有维生素，故A错；
B、米饭、土豆中富含有淀粉，属于糖类，故B正确；
C、牛肉、鸡蛋中富含有蛋白质，故C错；
D、奶油、花生油富含有油脂，故D错。
故选：B。
人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分析。
解答本题要充分理解各种食物中的营养物质的种类，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

8.【答案】C 
【解析】解：A、纯碱溶液显碱性，能与油脂发生化学反应，因此可用纯碱溶液除油污，并不是乳化作用，说法错误；
B、电木是一种热固性塑料，电木插座破裂后不能用加热的方法修补，说法错误；
C、硬水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀，因此生活中经常采用煮沸的方法软化硬水，说法正确；
D、天然气不纯时遇到明火或电火花可能会发生爆炸，发现厨房内天然气泄漏，不能立即打开抽油烟机，以防产生的电火花将天然气引爆，说法错误。
故选：C。
A、根据纯碱的性质来分析；
B、根据塑料的性质来分析；
C、根据硬水软化的方法来分析；
D、根据防范爆炸的做法来分析。
与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，解题时根据除油污的原理、塑料的性质、硬水软化的方法以及防范爆炸的措施来分析解答即可。

9.【答案】A 
【解析】解：①Mg粉、Fe粉都能与稀盐酸反应，且镁粉的反应比铁粉剧烈，铜粉不能与稀盐酸反应，能比较Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意。
②Fe、Cu都不与MgSO4溶液，说明金属活动性镁>铁、铜，但不能比较铁、铜的金属活动性强弱，不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意。
③铜不能与FeSO4溶液反应，说明金属活动性铁>铜，Mg能与FeSO4溶液反应生，说明金属活动性镁>铁，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意。
④铁能与Cu(NO3)2溶液反应，说明金属活动性铁>铜，Fe不能与MgSO4溶液反应，说明金属活动性镁>铁，可以证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意。
故①③④正确。
故选：A。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此设计实验验证金属的活动性顺序。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

10.【答案】D 
【解析】解：A、金刚石和石墨物理性质不同，是由于碳原子排列方式不同，故选项说法正确。
B、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是由于分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故选项说法正确。
C、水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是由于温度升高，水分子间的间隔增大，故选项说法正确。
D、铁质水龙头表面镀铬可防锈，是因为在铁的表面形成了一层保护膜，隔绝了水和氧气，没有改变金属的结构，故选项说法错误。
故选：D。
根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，结合分子和原子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解防止铁制品生锈的原理、分子和原子的基本性质是正确解答本题的关键。

11.【答案】C 
【解析】解：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，向烧杯内的水中加入某种物质后，饱和的氢氧化钙溶液溶质质量分数变小，说明加入的物质溶于水后放出热量，使溶液的温度升高，导致氢氧化钙的溶解度减小。
A、纯碱溶于水后，溶液的温度没有明显变化，不符合题意；
B、硝酸铵溶于水会吸收热量，溶液的温度会降低，不符合题意；
C、氢氧化钠固体溶于水会放出大量热，溶液的温度会升高，符合题意；
D、氯化钠溶于水后，溶液的温度没有明显变化，不符合题意。
故选：C。
根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小并结合物质溶于水时的吸放热进行分析。
此题难度不大，掌握物质的溶解度随温度的变化情况以及物质溶于水时吸放热情况等即可顺利解答。

12.【答案】B 
【解析】解：A、参加反应的丙的质量为3.0g−2.4g=0.6g，故错误；
B、甲、丙是反应物，丁是生成物，因此丁一定是化合物，故正确；
C、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故错误；
D、甲、丙是反应物，丁是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故错误。
故选：B。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则4.0g+2.0g+3.0g+2.0g=1.2g+x+2.4g+5.4g，x=2g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量增加，丁是生成物。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。

13.【答案】B 
【解析】解：气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高。
A、压强增大，气体溶解度会变大，故此选项错误。
B、压强越小，气体溶解度变小，故此选项正确。
C、温度升高，气体溶解度减小，故此选项错误。
D、温度降低，气体溶解度增大，故此选项错误。
故选：B。
气体的溶解度随温度升高而降低，随压强升高而升高，利用以上知识可解决此题。
此题是利用气体与温度压强的关系解决的基础性知识题，只要抓住气体的溶解度随温度升高而降低随压强升高而升高这一知识即可。

14.【答案】D 
【解析】解：A、将一定质量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发至有晶体析出，溶质质量分数逐渐增大，至达到饱和状态不再发生改变，但原溶液是不饱和KNO3溶液，一开始溶质质量分数不为0，故选项图像错误。
B、向等质量的金属Fe和Zn中分别加入等浓度的稀盐酸，若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铁消耗的稀盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。
C、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像错误。
D、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像正确。
故选：D。
A、根据将一定质量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发至有晶体析出，溶质质量分数逐渐增大，至达到饱和状态不再发生改变，进行分析判断。
B、根据若消耗稀盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因稀盐酸过量，铁消耗的稀盐酸多，进行分析判断。
C、根据向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论(正氧负氢、氢二氧一)，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。

15.【答案】D 
【解析】解：A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，烧杯内壁都出现水珠，不能区分两种物质，该选项不正确。
B、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，除去了原物质铁，该选项不正确。
C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去碳酸钠带入过量的的氯化钙和反应生成的氯化钠，该选项不正确。
D、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项正确。
故选：D。
A、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
B、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气。
C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
D、加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】Na2CO3  CH4  Al2O3  CaO Fe+32O3 
【解析】解：(1)侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指纯碱，即碳酸钠，化学式Na2CO3；
(2)天然气的主要成分是甲烷，化学式CH4；
(3)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，化学式Al2O3；
(4)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，具有很强的吸水性，无毒，所以可用作食品干燥剂的是氧化钙，化学式CaO；
(5)在氧化铁(Fe2O3)中，氧元素显−2价，根据化合价规则，化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得氧化铁中铁元素化合价为+3，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铁中铁元素的化合价可表示为Fe+32O3。
故答案为：(1)Na2CO3；
(2)CH4；
(3)Al2O3；
(4)CaO；
(5)Fe+32O3。
(1)根据联合制碱法中的“碱”是指纯碱，进行分析。
(2)根据天然气的主要成分是甲烷进行分析。
(3)根据地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的元素是氧元素，进行分析。
(4)根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙进行分析。
(5)根据化合物中各元素正负化合价代数和为0进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。

17.【答案】a>b>c  75  加溶质或恒温蒸发水  降温结晶 
【解析】解：(1)t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是：a>b>c；故答案为：a>b>c；
(2)t2℃时，a的溶解度是50g，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量=25g+50g=75g；故答案为：75；
(3)若将N点处b的溶液变为饱和溶液，可以采用的方法是：加溶质、恒温蒸发水等；故答案为：加溶质或恒温蒸发水；
(4)当a中混有少量b时，常用降温结晶的方法提纯a，因为a的溶解度受温度的影响变化比较大；故答案为：降温结晶。
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；
(1)溶解度大小的比较；
(2)有关的计算要正确；
(3)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
(4)溶液结晶的方法。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

18.【答案】CaCO3  CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH  置换反应 
【解析】解：(1)由分析可知，A是碳酸钙，化学式是：CaCO3。
(2)反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(3)反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
(4)上述反应和转化关系中，A→B+C是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；B→D是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；D+E→A+F是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；所以没有涉及到的基本反应类型是：置换反应。
故答案为：
(1)CaCO3；
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(4)置换反应。
A−F是初中化学常见物质。E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则E是碳酸钠；D为常见的碱，由A高温分解成的B转化而来，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳，D是氢氧化钙；二氧化碳和碳酸钠能相互转化，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则F是氢氧化钠。据此分析即可。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

19.【答案】长颈漏斗    防止固体颗粒进入导管，堵塞导管  将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已经收集满  a  石灰石或大理石  稀盐酸  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  可以控制反应的发生与停止 
【解析】解：(1)由实验装置图可知仪器①的名称是长颈漏斗；
(2)A装置为固固加热型发生装置，结合装置图中的棉花可知，使用该装置制取氧气时，选用的药品为高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；使用高锰酸钾制取氧气时，产生的氧气气流可能将固体颗粒物吹入导管，堵塞导管，在试管口塞一团棉花可以防止固体颗粒进入导管，堵塞导管；使用E装置采用向上排空气法来收集氧气时，将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则可以说明氧气已经收集满；使用多功能瓶除去气体中的杂质，或对气体进行干燥时，气体应该从长管进短管出，故气体应从a端进入；
(3)实验室用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，石灰石(或大理石)中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；与 B 装置相比，装置C中采用多孔隔板，可以实现固体药品和液体药品的分离与混合，从而控制反应的发生与停止。
故答案为：(1)长颈漏斗。
；防止固体颗粒进入导管，堵塞导管；将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已经收集满；a。
(3)石灰石或大理石；稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生与停止。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
不同的实验装置，优缺点不同。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

20.【答案】1  产生白色沉淀  溶液不变色  使碳酸钾完全反应  BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl 
【解析】解：【进行实验】①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钾；
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钾；
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，说明中不含有氢氧化钾，实验过程如下所示：
实验操作步骤
实验现象
实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸
有气泡产生
假设1不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
假设3正确
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液
溶液不变色
【问题讨论】步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是使碳酸钾完全反应，②中氯化钡和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，反应的化学方程式为：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。
故答案为：【进行实验】①产生气泡；
②产生白色沉淀；
③溶液不变色；
【问题讨论】使碳酸钾完全反应；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。
氢氧化钾能和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；
氢氧化钾溶液、碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

21.【答案】13：15：2  碳或C 
【解析】解：(1)布洛芬的化学式为C13H15O2，布洛芬分子中C、H、O原子的个数比为13：15：2；
(2)布洛芬的化学式为C13H15O2，碳、氢、氧元素的质量比为：(12×13)：(15×1)：(2×16)=156：15：32，所以布洛芬中碳或C元素的质量分数最大；
故答案为：
(1)13：15：2；
(2)碳或C。
(1)根据布洛芬的化学式计算分子中C、H、O原子的个数比；
(2)首先计算出布洛芬中碳、氢、氧元素的质量比，据此计算出布洛芬中哪种元素的质量分数最大。
本题考查了元素的质量分数的计算、化学式的意义等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。

22.【答案】铜的金属活动性比银强，铁会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应 
【解析】解：【观点分享】0～a段没有铜生成的原因是：铜的金属活动性比银强，铁会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应；
【展示交流】设废液中硝酸铜的质量分数为x。
Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
        188                          64
   100g×x                          3.2g
    18864=100g×x3.2g
  x=9.4%
答：废液中硝酸铜的质量分数为9.4%。
故答案为：【观点分享】铜的金属活动性比银强，铁会先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应；
【展示交流】9.4%。
根据铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，依据铜的质量进行计算。
本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。