2020年高考化学“7+3+2”提分专练必刷卷02（含解析）

这是一份2020年高考化学“7+3+2”提分专练必刷卷02（含解析），共13页。试卷主要包含了［化学——选修3等内容，欢迎下载使用。

高考“7+3+2”提分专练必刷卷02
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．在日常生活中，雪碧、可口可乐等饮品都是塑料容器盛装，而盛啤酒的容器却是玻璃制品，很少见到用塑料瓶盛装啤酒，这是由于塑料
A．造价太高同时形成白色垃圾而引起环境污染
B．太软，饮用和运输时都很不方便
C．相对玻璃透气性强，啤酒易被氧化而变质
D．属有机物，能与啤酒互溶而不与雪碧、可口可乐等饮品互溶
【答案】C
【解析】玻璃材料比塑料有更好的阻隔性能，可以很好的阻止氧气等气体氧化啤酒变质，同时可以阻止内装物的可挥发性成分向大气中挥发，故答案为C。
8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4L SO3含NA个分子
B．含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0.2NA
C．32 g Cu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5NA
D．在200 mL 5 mol·L－1 AlCl3溶液中，Al3+数目为NA，等于Cl－数目的1/3
【答案】C
【解析】A．标准状况下，SO3是固体，不能使用，A错误；
B．浓盐酸与足量二氧化锰反应过程中，浓盐酸不仅会挥发一部分而且在反应一段时间后浓盐酸会变成稀盐酸，就不会和二氧化锰反应，因此0.4mol HCl的HCl并不能全部参加反应，B错误；
C．Cu与足量硫完全反应，不仅Cu完全参加反应，而且会生成+1价态的亚铜（Cu2S），一个Cu转移一个电子，所以消耗铜和转移电子的个数比或物质的量比为1：1，m（Cu）=32g，那么，所以转移电子数为0.5NA，C正确；
D．由于Al3+会发生水解，在水溶液中Al3+存在的会比NA少，所以小于；。
9．环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠，其中S为价去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，。下列叙述正确的是

A．1 mol过硫酸钠含个过氧键
B．若56g Fe参加反应，共有个被还原
C．室温下，中间产物溶于水所得饱和溶液中为
D．pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
【答案】C
【解析】A．根据化合价代数和为零的原则，设-1价的O有x个，-2价的O有y个，则有x＋y=8，x＋2y=2＋2×6，解得x=2，y=6，2个-1价的O，则有1个过氧键；可得出1 mol过硫酸钠含有个过氧键，故A错误；
B．根据图示，可得出转化过程中Fe先被氧化为 ，反应为，然后进一步被氧化为，最后共沉淀中有和，所以参加反应时，消耗的超过个，故B错误；
C．固体极难溶于水，的饱和溶液近似中性，溶液中的主要来源于水的电离，，，可得，故C正确；
D．酸性条件不利于形成和沉淀，难以与正五价砷发生共沉淀，故D错误；故选C。
10．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一组是
选项
实验目的
仪器
A
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
B
配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液
药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL的容量瓶
C
从食盐水中获得NaCl晶体
酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角
D
用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3
漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
【答案】C
【解析】A．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI，应该向用溴和NaI溶液反应，然后采用萃取、分液方法分离，所以需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，所以能实现实验目的，A正确；
B．根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有药匙、天平、量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，B正确；
C．从食盐水中获取食盐晶体应该采用蒸发结晶的方法，盛放泥三角的仪器是三脚架，所以缺少三脚架，并且用蒸发皿，而不能用坩埚，不能实现实验目的，C错误；
D．碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡和稀盐酸不反应，然后采用过滤方法分离，最后洗涤、干燥即可，需要的仪器是漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸，所以能实现实验目的，D正确。答案选C。
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
75
74
主要化合价
＋2
＋3
＋5、－3
－2
下列叙述正确的是
A．Y的最高价氧化物对应的水化物显两性
B．放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．X、Y元素的金属性：X D．X2＋的离子半径大于W2－的离子半径
【答案】A
【解析】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；Z元素化合价为+5、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；X化合价为+2价，应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。
12．有机物M、N、Q的转化关系为：

下列说法正确的是
A．M分子中的所有原子均在同一平面
B．上述两步反应依次属于加成反应和取代反应
C．M的同分异构体中属于芳香烃的还有3种
D．Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
【解析】A项、分子中的侧链为乙基，乙基含有2个饱和碳原子，则分子中的所有原子不可能在同一平面，故A错误；
B项、与氯气在光照条件下转化为的反应属于取代反应，故B错误；
C项、的同分异构体中属于芳香烃的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，共3种，故C正确；
D项、属于芳香醇，其与乙醇不是同系物，故D正确。故选C。
13．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH＝8的CH3COONa溶液：c（CH3COOH）＝9.9×10－7 mol·L－1
B．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c（Na＋）＋c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（H＋）
D．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（Cl－）
【答案】A
【解析】A、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，由方程式可知，溶液中的OH－来自CH3COO－的水解，以及H2O的电离。常温下pH=8，溶液中c(OH－)=10－6 mol·L－1，溶液c(H+)均由水电离得到，溶液中的OH-，来自与水的电离的浓度为10-8，则溶液中的由水解得到的c(OH－)=10-6-10-8 mol·L－1，根据水解方程式，可知CH3COOH的浓度与水解得到OH-的浓度相同，则c(CH3COOH)= 10-6-10-8 mol·L－1=9.9×10－7 mol·L－1，A正确；
B、0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，有电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，B错误；
C、0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有，电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)+c(HCO3－)＋2c(CO32-)，物料守恒，c(Na＋)= c(HCO3－)＋c(H2CO3)+ c(CO32-)；将两式中CO32-消去，得c(Na＋)＋c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，C错误；
D、在所得溶液中，有电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，pH=7，c(H＋)=c(OH－)，则c(Na＋) =c(CH3COO－)＋c(Cl－)，c(Na＋)> c(Cl－)，关于CH3COONa有物料守恒，有c(Na＋) =c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，结合c(Na＋) =c(CH3COO－)＋c(Cl－)，则c(CH3COOH)= c(Cl－)，正确排序应为c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)，D错误；答案选A。
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（14分）锡酸钠用作媒染剂，纺织品的防火剂、增重剂，以及制造陶瓷、玻璃和用于镀锡等。以锡锑渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)为原料，制备锡酸钠(Na2SnO3)的工艺流程图如下：

请回答下列问题：
（1）Sb(ⅤA)最高正化合价为_____。
（2）流程中“脱砷、脱铅、脱锑”均要涉及的分离实验操作是_________。
（3）“碱浸”时，若SnO含量较高，工业上则加入NaNO3除去SnO，且检测到有NH3生成。
①该反应的离子方程式为____________________；
②如图是“碱浸”实验的参数，请选择“碱浸”的合适条件__________。

（4） “脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅渣，其离子方程式为________。
（5） “脱锑”时发生的主要化学反应属于_________。
A．置换反应 B．氧化还原反应 C．非氧化还原反应
（6） 硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分。镀锡液中硫酸的作用是__________；镀锡时阳极反应式为______________。
【答案】（1）＋5 （1分） （2） 过滤（1分）
（3）① 4SnO+NO3-+7OH-＝NH3↑+4SnO32- +2H2O （2分）② c(OH-)=2.5mol/L、温度85 ℃ （2分）
（4）PbO22-＋S2－＋2H2O=PbS↓＋4OH－ （2分） （5）A B （2分） 抑（1分）
（6）制Sn2+的水解，促进阳极Sn的溶解 （2分） Sn-2e-=Sn2+ （1分）
【解析】（1） Sb(ⅤA)最高正化合价=最外层电子数，即显+5价；
（2） 流程中“脱砷、脱铅、脱锑”均要进行固液分离，则分离实验操作是过滤；
（3）①该反应中，SnO与NO3-在碱性溶液中反应，生成+4价Sn的含氧酸根离子和NH3等，反应的离子方程式为4SnO+NO3-+7OH-=NH3↑+4SnO32- +2H2O；
②“碱浸”的合适条件是浸出率高的点对应的数值，即c(OH-)=2.5mol/L、温度85 ℃；
（4） “脱铅”是从含Na2PbO2的溶液中形成硫化铅，实质是PbO22-与S2-反应，生成PbS等，反应的离子方程式为PbO22-+S2-+2H2O=PbS↓+4OH-；
（5） “脱锑”时锡片生成锑渣，属于置换反应和氧化还原反应，答案为：A B；
（6） 硫酸盐光亮镀锡液成分简单，主要有硫酸亚锡、硫酸等成分，镀锡液的主要成分为硫酸亚锡，锡离子易发生水解，所以加入硫酸的作用是抑制Sn2+的水解，促进阳极Sn的溶解；镀锡时阳极反应式为Sn-2e-=Sn2+。
27．（15分）甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH3NH2)、PbI2 及 HI 为原料来合成。请回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为 CH3OH(g)+NH3(g)==CH3NH2(g)+H2O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：
共价键
C-O
H-O
N-H
C-N
键能/(kJmol-1)
351
463
393
293
则该反应的△H=_____kJ·mol－1
（2）工业上利用水煤气合成甲醇的反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。一定温度下， 向体积为 2L 的密闭容器中加入 CO 和 H2，5min 末反应达到化学平衡状态，测得各组分浓度如下表所示。
物质
CO
H2
CH3OH
浓度/(molL-1)
0.9
1.0
0.6
①0～5min 内，用 CO 表示的平均反应速率为_____。
②既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有_____(答一条即可)。
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是_____(填字母)。
A．v正 (CO)=2v逆 (H2) B．混合气体密度保持不变
C．反应容器内压强保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变
（3）PbI2 可由 Pb3O4 和 HI 反应制备，反应的化学方程式为_____。
（4）常温下 PbI2 饱和溶液中 c(I-)=2.0×10-3mol·L-1，则 Ksp(PbI2)=________；已知Ksp(PbS)=4.0×10-28，则反应 PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数K=_______________________。
（5）HI 的分解反应曲线和液相法制备 HI 的反应曲线分别如图 1 和图 2 所示：

①反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H__________(填“>”或“<")0。
②将 SO2 通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O==4H++SO42-+2I-，I2+I- ⇌I3-。图 2 中曲线 b 所代表的微粒是_____(填微粒符号)。
【答案】
（1）-12（2分）
（2）①0.12mol•L-1·min-1 （2分） ②加压(或增大 CO 的浓度) （1分） ③CD （2分）
（3）Pb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O （2分） （4）4.0×10-9 （2分） 1.0×1019 （2分）
（5）＜ （1分） I3- （1分）
【解析】
（1）CH3OH(g)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g) △H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=(351+393-463-293)kJ/mol=-12 kJ/mol；
（2）①CO(g)+2H2(g) ⇌CH3OH(g)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(CH3OH)=v(CO)==0.12mol/(L∙ min)；
②提高氢气转化率要使平衡右移，既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有加压(或增大 CO 的浓度)，故答案为加压或增大 CO 的浓度。
③A.如果是 2v正(CO)=v逆(H2)，可以说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B.反应前后气体的总质量不变，气体总体积不变，气体的密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故B不符合题意；
C.反应前后气体分子数目不等，故反应容器内压强保持不变，可以说明反应达到平衡状态，故C符合题意；
D. 混合气体的平均摩尔质量= ，总质量是一定的，反应前后气体分子数目不等，气体总物质的量如果不变，混合气体的平均摩尔质量就不变，所以混合气体的平均摩尔质量不变可以说明反应达到平衡状态，故 D 符合题意；故选CD。
（3）PbI2 可由 Pb3O4 和 HI 反应制备，同时生成 I2，Pb 元素化合价从价变为+2 价，I 元素化合价从-1 价变为 0 价，根据得失电子守恒、质量守恒配平可得反应的化学方程式为Pb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O；
故答案为 Pb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O；
（4）Ksp(PbI2)=c(Pb2+) c2(I-)=1.0×10-3× (2.0×10－3)2=4.0×10-9，反应 PbI2(s)+S2－(aq) PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数 K= ===1.0×1019；
（5）①升温，HI 的物质的量减少，即平衡左移，所以正反应为放热反应，△H＜0；故答案为＜。
②根据 SO2+I2+2H2O===4H++SO42－+2I－，I2+I－⇌I3－得，随着 的增大，n(H+)和 n(SO42－)保持不变，而 n(I－)增大，所以 b 所代表的微粒是 I－；故答案为 I3-。
28．（14分）葡萄糖酸亚铁（(C6H11O7)2Fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备FeCO3，并利用FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：

（1）a的名称为_________。
（2）打开a中K1、K3，关闭K2，一段时间后，关闭K3，打开K2。在_________(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的H2作用有_________、____________。(写2条)
（3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因____________。
（4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_________________。
（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为______________，此法产品纯度更高，原因是_______________。
【答案】（1）恒压滴液漏斗 （1分）
（2）c（1分） 排出装置内的空气，防止生成的FeCO3被氧化（2分） 将b中溶液压入c中（2分）
（3）4FeCO3＋O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋4CO2 （2分） （4） 降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度 （2分）
（5） Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑ （2分） 降低溶液的pH以免产生氢氧化亚铁 （2分）
【解析】（1）a的名称为恒压滴液漏斗；
（2）b中产生的硫酸亚铁被压入c中与碳酸钠作用产生碳酸亚铁；实验过程中产生的H2作用有：赶走空气、防止生成的FeCO3被氧化；将b中溶液压入c中；
（3）过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。FeCO3与O2反应生成Fe(OH)3，用化学方程式：4FeCO3＋O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋4CO2；
（4）乙醇分子的极性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁析出；
（5）NaHCO3溶液与FeSO4溶液反应生成FeCO3、H2O、CO2和Na2SO4，方程式为：Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋H2O＋CO2↑。碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁，此法产品纯度更高的原因是：降低溶液的pH以免产生氢氧化亚铁。
（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理"的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
（1）基态Ga原子的核外电子排布式是[Ar]_______，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______。
（2）HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为_______。乙炔钠中存在_______ (填字母)。
A．金属键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E.配位键 F.离子键 G.范德华力
（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为_______。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式_______。
（4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铁的熔沸点远高于钙，其原因是_______。
（5）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，SCN-的结构式可以表示为[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-与Fe3+、Au+和Hg2+等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤电子对的原子可能是_______。
（6）某离子晶体的晶胞结构如图所示。

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有_______个。
②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，晶胞的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个最近的X间的距离为_______cm。
【答案】（1）3d104s24p1 （1分） 哑铃形 （1分）
（2）sp （1分） BCF （2分）
（3）直线形 （1分） （2分）
（4）钙原子半径较大且价电子数少，金属键较弱（2分）
（5）S（1分）
（6）①12 （2分） ②（2分）
【解析】（1）Ga原子位于第4周期IIIA族，为31号，则基态Ga原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p1，核外电子占据最高的能级为4p能级，p能级的电子云形状为哑铃形；
（2）碳原子之间形成碳碳三键，空间构型为直线型，杂化方式为sp杂化；碳碳三键中有两个π键和一个σ键，Na+与C2H-之间为离子键，所以选BCF；
（3）NaN3的阴离子为N3-，中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，所以杂化方式为sp杂化，空间构型为直线形；具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子称为等电子体，N3-的价电子数为5×3+1=16，所以与N3-互为等电子的分子可以是CO2或N2O，其结构式为：；
（4）金属晶体的熔沸点与金属键强弱有关，钙原子半径较大且价电子数少，金属键较弱，所以铁的熔沸点远高于钙；
（5）C没有孤对电子，S、N原子均有孤对电子，N的电负性大对孤对电子吸引越强，不易给出电子形成配位键，所以提供孤电子对的是S原子；
（6）①以顶点上的X为例，与它距离最近的X分布在与之相连的面心上，这样的原子有12个；
②根据均摊法可知因为晶体的晶胞中含有4个X和8个Y，根据晶胞密度 可得晶胞的体积为，进而可以求得晶胞的边长为，因为两个距离最近的X的核间距离为晶胞面对角线的一半，所以晶体中两个距离最近的X的核间距离为 。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
药物中间体M的合成路线流程图如图：

已知：

（R、R’、R”为H或烃基）
请回答下列问题：
（1）A为芳香烃，名称为_______。
（2）化合物C含有的官能团名称为_______。
（3）下列说法中正确的是_______。
A．化合物A只有1种结构可以证明苯环不是单双键交替的结构
B．可利用酸性KMnO4溶液实现A→B的转化
C．化合物C具有弱碱性
D．步骤④、⑤、⑥所属的有机反应类型各不相同
（4）步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机副产物，其结构简式是_______。
（5）有机物H与氢气加成的产物J存在多种同分异构体。写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_______。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②核磁共振氢谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。
（6）写出I+G→M的化学方程式（可用字母G和M分别代替物质G和M的结构简式）_______。
（7）设计以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
【答案】（1）邻二甲苯 （1分） （2） 羟基、氨基 （2分） （3）ABCD （2分）
（4） （2分）
（5） （2分）
（6） （2分）
（7）（4分）
【解析】
（1）由A的结构简式，可得出其名称为邻二甲苯。答案为：邻二甲苯；
（2）依据化合物C的结构简式，可确定含有的官能团名称为羟基、氨基。答案为：羟基、氨基；
（3）A.邻二甲苯只有一种结构，可以证明苯环不是单双键交替，A正确；
B.酸性KMnO4溶液可将邻二甲苯氧化为邻苯二甲酸，B正确；
C.化合物C分子中含有氨基，具有弱碱性，C正确；
D.步骤④、⑤、⑥所属的反应类型分别为属于取代、加成、消去，D正确。答案为：ABCD；
（4）步骤⑥中，脱水时，脱去羟基右边的氢原子得G，脱去左边的氢原子，则得有机副产物，其结构简式是。答案为：；
（5）有机物H与氢气加成的产物J为，同时符合条件“①能与FeCl3溶液发生显色反应；②核磁共振氢谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子”的同分异构体，含有苯环结构、酚羟基，考虑到氢原子有4种，只能在对位上连接-CH2Cl，于是得出结构简式为。答案为：；
（6） I+G→M的化学方程式为。答案为：；
（7）以和CH3CH2OH为原料制备时，需利用信息。将乙醇氧化为乙醛，再氧化为乙酸，最后酯化生成乙酸乙酯，再与苯甲醛发生信息中提供的反应，从而获得目标有机物。合成路线为。