2024届高三化学一轮复习拓展——硫系列含氧酸及其盐类 课件

这是一份2024届高三化学一轮复习拓展——硫系列含氧酸及其盐类 课件，共21页。PPT课件主要包含了1制备，客观题考查，定量定性分析等内容，欢迎下载使用。
2.通过探究硫代硫酸钠制备、性质及应用，学会运用并完善性质推理模型
3.能利用性质推理模型解决有关硫系列含氧酸及其盐类的实际问题
1.通过物质类别、价态、结构三个维度认识硫系列含氧酸并构建元素化合物性质推理模型
宏观辨识与微观探析 水平4
变化观念与平衡思想 水平4
证据推理与模型认知水平3
【任务一】认识常见多种硫系列含氧酸
由两分子酸失去一分子水形成的化合物
分子中含有一个过氧键基本单元的化合物
分子中的一个氧原子被其硫原子取代后形成的化合物
含几个硫原子通过单键相结合的基本单元
硫原子与两个羟基氧，两个非羟基氧相连
化合价最高，性质较稳定；有氧化性。
非羟基氧越多，酸性越强
H2O2中的氢原子被磺酸基取代
一个硫原子取代硫酸中一个非羟基氧
二元强酸，比浓硫酸更强的氧化性、吸水性、腐蚀性
强酸，极强氧化性，不稳定
还原性强，不稳定，弱酸，有孤电子对。
低价态，还原性强；两个以上的硫链易断开，易分解，不稳定
完善硫元素的价-类二维图
硫代硫酸(H2S2O3)、次硫酸（H2SO2）
连二亚硫酸(H2S2O4)
焦亚硫酸(H2S2O5)
焦硫酸(H2S2O7)、过一硫酸（H2SO5）、过二硫酸（H2SO8）
焦硫酸钠(Na2S2O7)、过一硫酸钠（Na2SO5）、过二硫酸钠（Na2SO8）
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)
连二亚硫酸钠(Na2S2O4)
硫代硫酸钠(Na2S2O3)、次硫酸钠（Na2SO2）
【任务2】 推测硫代硫酸钠(Na2S2O3)的性质
含离子键，极性强，易溶于极性溶剂水，难溶于极性弱的乙醇；可水解，弱碱性
还原性强，在空气中被氧化，酸性条件下能发生歧化反应，不稳定
S有孤电子对，有配位能力，易充当配体，能跟溴化银形成络合物
Na2S2O3在空气中加热被氧化分解成Na2SO4、SO2。在隔绝空气下加热则生成Na2SO4、Na2S和S： 2Na2S2O3+3O2 2Na2SO4+2SO24Na2S2O3 3Na2SO4+Na2S+4S
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O S2O32-+2H+= SO2↑+ S↓+H2O
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaINa2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl
用途：碘量法的滴定实验
用途：用作棉织物漂白后的脱氯剂
AgBr + 2Na2S2O3 = NaBr + Na3〔Ag(S2O3)2〕
保存：密封，阴凉。标定实验时现配现用。
检验：检验S2O32-
用途：洗照片时作定影剂
【任务2】 2.分析硫代硫酸钠的性质
Na2SO3 + S + 5H2O Na2S2O3·5H2O
2Na2S＋Na2CO3＋4SO2 3Na2S2O3＋CO2
工业制备Na2S2O3常用方法为将Na2SO3与硫黄共煮；实验室也可将SO2通入Na2S与Na2CO3浓度为2:1的混合溶液中加热制备。请分别写出化学方程式。
（2）检验：依据Na2S2O3的性质设计实验证明溶液中含有S2O32-
选择合适试剂，准确描述操作
（3）用途、储存：分析总结Na2S2O3的用途和储存条件。
用途：洗照片时作定影剂；棉织物漂白后的脱氯剂；碘量法的滴定实验。 保存：密封，阴凉。标定实验时现配现用。
任务3 探究硫系列含氧酸及其盐在试题中的考查
1．过二硫酸(H2S2O8)可以看成是H2O2中的两个氢原子被两个磺基(—SO3H)取代的产物，下列说法不正确的是(　　)A．H2S2O8中硫的化合价为＋7，具有强氧化性B．H2S2O8中具有强酸性和不稳定性C．H2S2O8能与水反应，水溶液呈酸性D．Na2S2O8可氧化Fe2＋、I－等还原性微粒
考查价态:依据结构和化学式推出
C．H2S2O8能水解，水溶液呈酸性
以工业制备为情境考查　　
连二亚硫酸钠的性质：+3价，还原性强；硫链易断开，易分解，不稳定
以实验室制备为情境考查　　
硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。
(1)步骤Ⅰ单向阀的作用是________________；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是_______________________________(2)步骤Ⅱ 下列说法正确的是________。A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D．可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂(3)步骤Ⅲ①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→开始滴定。A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．用洗耳球吹出润洗液E．排除气泡 F．用滴定液润洗2至3次G．记录起始读数②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是______③滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O含量为100.5%，则Na2S2O3·5H2O产品中可能混有的物质是_______
pH过高，Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2
Na2SO3；失去部分结晶水的Na2S2O3·5H2O
晶体快速析出，只能得到小颗粒晶体
洗涤剂的选择：不引入杂质
基本的含硫物质SO2的性质
物质特性在实验中的体现
合成反应：SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2　2Na2S＋3SO2=2Na2SO3＋3S　Na2SO3＋S Na2S2O3滴定反应：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50 ℃开始失结晶水。实验步骤：Ⅰ.Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。请回答：
元素化合物的 性质
自习课上完成【检测反馈】