鲁科版高中化学选择性必修1第1章化学反应与能量转化第1节第1课时化学反应的反应热、焓变课件

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第1章　化学反应与能量转化第1节　第1课时　化学反应的反应热、焓变素 养 目 标1.了解化学反应中能量的常见转化形式,随之形成宏观辨识与微观探析的学科核心素养。2.了解反应热、内能、焓、焓变的定义及其表示方法,了解焓变与反应热、物质能量之间的关系,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。基础落实•必备知识全过关重难探究•能力素养全提升目录索引 基础落实•必备知识全过关必备知识一、化学反应的反应热1.反应热(1)定义:当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量。(2)表示符号:用Q表示(3)热化学:用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支称为热化学。 【微思考1】使用反应热应该注意哪几方面问题?提示 (1)物理变化中的能量变化不是反应热,如物质的三态变化,物质的溶解等过程中产生的热量变化不属于反应热。(2)反应放热或吸热与反应的条件无关。2.反应热的测定(1)测定反应热的仪器——量热计:(2)测定方法:将反应物加入量热计内筒并搅拌使之迅速反应,测量反应前后溶液温度的变化值。(3)计算公式:Q=-C(T2-T1)。其中C表示溶液及量热计的热容,单位是J·K-1;T1、T2表示反应前和反应后体系的温度,单位是K。二、化学反应的内能变化与焓变1.内能(符号:U)(1)定义:体系内物质所含各种微观粒子的能量总和。(2)内能的大小除了与物质的种类、数量及聚集状态有关外,还与体系的温度、压强有关。2.焓(1)定义:用来描述物质所具有的能量的物理量。与物质的种类、数量、聚集状态及温度和压强等有关,符号为H,单位为J或kJ。(2)焓和内能关系:H=U+pV等压条件下的反应热等于焓变 3.焓变(1)定义:反应产物的焓与反应物的焓之差。符号:ΔH。(2)表达式及单位:ΔH=H(反应产物)-H(反应物),单位为kJ·mol-1或J·mol-1。(3)化学反应的焓变示意图> 吸热<放热4.焓变与反应热的关系在等压条件下,反应中物质的能量变化全部转化为热能时,焓变与该化学反应的反应热相等,数学表达式为ΔH=Qp。【微思考2】同一物质在不同聚集状态时的焓有什么关系?提示同一物质在不同聚集状态时所具有的能量也不同,即焓不相同,一般来说物质的焓:气态>液态>固态。自我检测判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)化学反应过程中一定伴随着能量的变化。(　　)(2)反应热、焓变均指化学反应中的热量变化,单位为kJ或J。(　　)(3)化学反应中反应物总能量一定大于反应产物总能量。(　　)(4)吸热反应的ΔH<0,放热反应的ΔH>0。(　　)(5)反应A+B==C放热,则说明能量:A>B。(　　)(6)Na转化为Na+时,吸收的能量就是该过程的反应热。(　　)(7)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热。(　　)√ × × × × × × 重难探究•能力素养全提升探究　反应热与物质能量及化学键的关系问题探究1.天然气的燃烧涉及哪些能量间的转化?提示天然气的燃烧是化学能转化为热能和光能。2.化学反应中的反应热与化学键的键能有什么关系?提示化学反应的反应热=断裂化学键吸收的总能量-形成化学键放出的总能量。归纳拓展1.内能与反应热的关系(1)ΔU=U(反应产物)-U(反应物),当U(反应物)>U(反应产物),反应释放能量;U(反应物)U(反应物)时,Q>0,反应吸收能量;当U(反应产物)Q3 B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2