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新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 专题5 题型专攻1 “陌生情景下”方程式的书写课件PPT
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这是一份新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 专题5 题型专攻1 “陌生情景下”方程式的书写课件PPT，共30页。PPT课件主要包含了高考化学二轮复习策略，专题5，高考必备，书写方法，真题演练，CO2＋8H2O，Na2CO3，考向预测，＋2H2O，S↓＋2H＋等内容，欢迎下载使用。
一、以备课组为单位制定好二轮复习计划。第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。二、怎样查漏。第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判； 第二，通过检测的方式了解学情。三、怎样补缺。1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。 4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
题型专攻1 “陌生情景下”方 程式的书写
2.书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及还原产物预测
(2)常见的还原剂及氧化产物预测
1.[2021·全国甲卷，26(2)]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为_____________________________________。
先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物即含I－的物质；再向混合溶液(含I－)中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的两个反应中I－为中间产物，
2.[2021·全国乙卷，26(1)]磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
回答下列问题：“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、 MgO、CaO、 Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：____________________________________________________。
氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为Al2O3＋4(NH4)2SO4 2NH4Al(SO4)2＋6NH3↑＋3H2O↑。
3.[2021·河北，15(4)(5)]绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na＋内循环。工艺流程如图：
回答下列问题：(4)工序③中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
2Na＋＋ ＋2CO2＋H2O===
工序③中发生的反应为铬酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成重铬酸钠和碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为2Na＋＋＋2CO2＋H2O=== ＋2NaHCO3↓。
(5)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________________________________________，可代替NaOH的化学试剂还有________(填化学式)。
4Fe(CrO2)2＋ 7O2＋16NaHCO3
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋
碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中的氢氧化钠发生的主要反应为高温下Fe(CrO2)2与氧气和碳酸氢钠反应生成铬酸钠、氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2＋7O2＋16NaHCO3 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋16CO2＋8H2O；若将碳酸氢钠换为碳酸钠也能发生类似的反应。
4.[2021·湖南，17(5)(6)节选]Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下：
回答下列问题：(5)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为__________________________________________________。
6HCO ＋2Ce3＋
＋(n－3)H2O===Ce2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑
用碳酸氢铵“沉铈”，则结合原子守恒、电荷守恒可知，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为 ＋2Ce3＋＋(n－3)H2O===Ce2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑。
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。
6FePO4＋3Li2CO3＋C6H12O6 9CO↑＋6H2O↑＋6LiFePO4
由在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O可知，该反应中Fe价态降低，C价态部分降低、部分升高，结合得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为6FePO4＋3Li2CO3＋C6H12O6 9CO↑＋6H2O↑＋6LiFePO4。
1.高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺流程图如下：
“平炉”中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
2MnO2＋4KOH＋O2 2K2MnO4
根据流程图可知，在“平炉”中MnO2、KOH、O2在加热时会反应生成K2MnO4，根据原子守恒、得失电子守恒可得发生反应的化学方程式为2MnO2＋O2＋4KOH 2K2MnO4＋2H2O。
2.在空气中加热C(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如下图所示。290～500 ℃，发生反应的化学方程式为________________________________。
从图中信息可知，加热前的反应物为C(OH)2(0.930 g)，其物质的量为0.01 ml，依据钴元素的质量不变可知：n(C)＝0.01 ml，m(C)＝0.590 g，
温度升至290 ℃时，转化为0.830 g某种钴的氧化物，
所以290～500 ℃过程中，C2O3转化为C3O4，反应过程中C元素化合价降低，氧元素化合价升高并转化为O2，
3.根据“机理图”书写方程式。(1)酸性环境中脱硫过程示意图如图：过程i反应的离子方程式为_________________________________。
H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋
(2)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除 分两步，将步骤ⅱ补充完整：
一、以备课组为单位制定好二轮复习计划。第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。二、怎样查漏。第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判； 第二，通过检测的方式了解学情。三、怎样补缺。1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。 4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
题型专攻1 “陌生情景下”方 程式的书写
2.书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及还原产物预测
(2)常见的还原剂及氧化产物预测
1.[2021·全国甲卷，26(2)]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为_____________________________________。
先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物即含I－的物质；再向混合溶液(含I－)中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的两个反应中I－为中间产物，
2.[2021·全国乙卷，26(1)]磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
回答下列问题：“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、 MgO、CaO、 Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式：____________________________________________________。
氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式为Al2O3＋4(NH4)2SO4 2NH4Al(SO4)2＋6NH3↑＋3H2O↑。
3.[2021·河北，15(4)(5)]绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na＋内循环。工艺流程如图：
回答下列问题：(4)工序③中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
2Na＋＋ ＋2CO2＋H2O===
工序③中发生的反应为铬酸钠溶液与过量的二氧化碳反应生成重铬酸钠和碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为2Na＋＋＋2CO2＋H2O=== ＋2NaHCO3↓。
(5)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________________________________________，可代替NaOH的化学试剂还有________(填化学式)。
4Fe(CrO2)2＋ 7O2＋16NaHCO3
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋
碳酸氢钠代替高温连续氧化工序中的氢氧化钠发生的主要反应为高温下Fe(CrO2)2与氧气和碳酸氢钠反应生成铬酸钠、氧化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为4Fe(CrO2)2＋7O2＋16NaHCO3 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋16CO2＋8H2O；若将碳酸氢钠换为碳酸钠也能发生类似的反应。
4.[2021·湖南，17(5)(6)节选]Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下：
回答下列问题：(5)“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为__________________________________________________。
6HCO ＋2Ce3＋
＋(n－3)H2O===Ce2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑
用碳酸氢铵“沉铈”，则结合原子守恒、电荷守恒可知，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为 ＋2Ce3＋＋(n－3)H2O===Ce2(CO3)3·nH2O＋3CO2↑。
(6)滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。
6FePO4＋3Li2CO3＋C6H12O6 9CO↑＋6H2O↑＋6LiFePO4
由在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O可知，该反应中Fe价态降低，C价态部分降低、部分升高，结合得失电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式为6FePO4＋3Li2CO3＋C6H12O6 9CO↑＋6H2O↑＋6LiFePO4。
1.高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺流程图如下：
“平炉”中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
2MnO2＋4KOH＋O2 2K2MnO4
根据流程图可知，在“平炉”中MnO2、KOH、O2在加热时会反应生成K2MnO4，根据原子守恒、得失电子守恒可得发生反应的化学方程式为2MnO2＋O2＋4KOH 2K2MnO4＋2H2O。
2.在空气中加热C(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如下图所示。290～500 ℃，发生反应的化学方程式为________________________________。
从图中信息可知，加热前的反应物为C(OH)2(0.930 g)，其物质的量为0.01 ml，依据钴元素的质量不变可知：n(C)＝0.01 ml，m(C)＝0.590 g，
温度升至290 ℃时，转化为0.830 g某种钴的氧化物，
所以290～500 ℃过程中，C2O3转化为C3O4，反应过程中C元素化合价降低，氧元素化合价升高并转化为O2，
3.根据“机理图”书写方程式。(1)酸性环境中脱硫过程示意图如图：过程i反应的离子方程式为_________________________________。
H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋
(2)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除 分两步，将步骤ⅱ补充完整：
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