新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 大题突破2　重点题空热练(一)　仪器连接、操作先后顺序集训课件PPT

这是一份新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 大题突破2　重点题空热练(一)　仪器连接、操作先后顺序集训课件PPT，共19页。PPT课件主要包含了高考化学二轮复习策略，大题突破2，分液漏斗，或hgf，CCD，试管内有银，镜生成，ACFDBFE，检查装置气密性，通一段时间Cl2等内容，欢迎下载使用。

一、以备课组为单位制定好二轮复习计划。第一，用什么资料，怎样使用资料；第二，在那些核心考点上有所突破，准备采取什么样的措施；第三，用时多长，怎样合理分配。二、怎样查漏。第一，教师根据一轮复习的基本情况做出预判； 第二，通过检测的方式了解学情。三、怎样补缺。1、指导学生针对核心考点构建本专题的知识网络;2、针对学生在检测或考试当中出现的问题，教师要做好系统性讲评;3、教育学生在对待错题上一定要做到:错题重做，区别对待，就地正法。 4、抓好“四练”。练基本考点，练解题技巧，练解题速度，练答题规范。
重点题空热练(一)　仪器连接、操作 先后顺序集训
1.某学习小组查阅资料可知高温下，FeCl2与O2反应一定生成Fe2O3，可能生成FeCl3或Cl2。该小组同学利用如下装置对该反应进行探究。回答下列问题：已知：FeCl2固体呈绿色，熔点为674 ℃，沸点为1 023 ℃；FeCl3在100 ℃左右升华。(1)装置A中盛放蒸馏水的仪器名称为__________。
(2)按气流从左到右的顺序，上述装置合理的连接顺序为______________________(填仪器接口的小写字母)。
aedbc(或cb)gh
2.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理为B2O3＋3C＋3Cl2 ===2BCl3＋3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用，略去夹持装置)制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，请回答下列问题：实验：制备BCl3并验证产物CO
(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→____→____→____→____→F→D→I。其中装置E的作用是___________________________。(2)装置J中发生反应的化学方程式为_______________________________。
E　 H　 J　 H
将BCl3冷凝为液态分离出来
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
3.Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2，某科学小组通过实验验证部分产物并探究产物的比例关系。限用如下装置进行实验(夹持装置省略)。资料信息：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
回答下列问题：(1)利用上述装置完成实验，连接顺序为B、_____、_____、G、_____、________(填字母)。
A　 E　 F
(2)连接好仪器，装入药品前如何检验装置气密性？_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)装置A中盛装的干燥剂可以是_______(填序号)。①浓硫酸　②无水CaCl2　③碱石灰　④五氧化二磷(4)装置F的作用是________________________。
关闭分液漏斗活塞，将D中导气管末端插入水中，对B中锥形瓶微热，若导管口有气泡冒出，停止加热，导气管中形入一段水柱，则装置气密性良好
吸收过量的二氧化氮气体
4.甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置(夹持装置省略)探究其反应产物。[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2 ]＋＋2OH－ ===2Ag↓＋＋ ＋2NH3。②Cu2O为红色，不与Ag＋反应，能发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_______________________________。(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→_____________________(填字母)。
Al4C3＋12HCl===3CH4↑＋4AlCl3
F→D→B→E→C→G
(3)实验中滴加稀盐酸的操作为_____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是____________________；装置F的作用为______________________________。
除去甲烷中的 HCl 气体和水蒸气
先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分
液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下
5.三氯化硼可用于制造高纯硼、有机合成的催化剂、硅酸盐分解时的助熔剂、可对钢铁进行硼化，半导体的掺杂源，合金精制中作为除氧剂、氮化物和碳化物的添加剂，还可用来制造氮化硼及硼烷化合物等，是一种重要的化工原料。查阅资料可知：①BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，与水(包括水蒸气)能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾；②硼与铝的性质相似，与强酸或强碱溶液均能反应，与HCl气体也能反应。据此，某同学设计了三氯化硼的制备装置如图。
请回答下列问题：(1)A装置可用漂白粉固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为__________________________________________。(2)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的连接顺序为____________(根据需要，仪器可不用，也可重复使用)。
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
(3)装置C的作用为___________________________________________________________________________。(4)连接好仪器，装入药品前，应进行的操作是________________。完成上述操作，并装入药品后，首先应进行的操作是___________________________________。
除去Cl2中混有的HCl气体，防止其与硼发生副反应(生成H2与Cl2混合共热有爆炸危险)
6.某学习小组欲用下列装置探究乙烯还原氧化铜。已知：i.乙醇在170 ℃、浓硫酸的作用下能产生乙烯，化学方程式为CH3CH2OH CH2==CH2↑＋H2O；ii.加热条件下，少量乙醇被浓硫酸炭化。回答下列问题：(1)仪器X的名称为__________。
(2)制备乙烯时应选用装置_____(填“A”或“B”)；反应开始后，仪器X中观察到的现象为______________________。(3)实验时装置的连接顺序是a→_____________________________→尾气处理(按气流方向，用小写字母表示)；其中NaOH溶液的作用为_________________________。
e→d→f→g→h→i(或i→h)→b→c
(4)实验时，装置F应_______(填“先加热”或“后加热”)，原因为_________________________________________________________。(5)能证明乙烯还原氧化铜的实验现象为_________________________________________________。
用乙烯排尽装置中的空气，避免乙烯与空气混合加热爆炸
装置F中黑色粉末变为红色，装