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新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 专题4 离子共存与离子推断课件PPT
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这是一份新高考版高考化学二轮复习（新高考版） 第1部分 专题突破 专题4 离子共存与离子推断课件PPT，共51页。PPT课件主要包含了回扣自测，Al3＋，Ba2＋，Na＋，焰色试验，核心精讲，真题演练，考向预测，下列有关判断正确的是，专题强化练等内容，欢迎下载使用。
1.掌握常见离子反应发生的条件。2.掌握常见离子的检验方法。
1.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。
2.按要求回答下列问题：
(1)用pH试纸检验溶液呈强酸性，则溶液中一定含有________，一定不含________。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡静置后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定含有________，一定不含____________。(3)另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，滴加过程中溶液均无沉淀产生，则溶液中一定不含____________。
(4)取(3)中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有_______。(5)另取(3)中的部分碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有__________，一定不含有________。(6)通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是____________________，一定不存在的离子是____________________________________；不能确定的离子是__________，要进一步确定该离子，需补充的实验是________(写实验名称)。
1.离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。(2)应注意题干中提示的水的电离程度：室温下，当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 ml·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 ml·L－1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。(3)注意正确理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
2.掌握常见离子的检验(1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
角度一 离子共存1.(2022·湖北，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3＋与 发生相互促进的水反应，也不能大量共存，B项错误；醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中 、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与Cl－、 反应，不能大量共存，D项错误。
2.(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
Al3＋和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是 ，故A错误；Fe3＋会催化H2O2分解，因此Fe3＋与H2O2不能大量共存，故C错误；在酸性条件下 能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。
角度二 物质检验和推断3.(2020·全国卷Ⅱ，8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl
由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸钙；由信息②焰色试验透过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾元素，可推测含有氯化钾；由信息③向溶液中加入碱产生白色沉淀，可推测含有硫酸镁，所以B正确。
4.(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3
向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应： ＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3与过量稀盐酸反应的现象可以被Na2S2O3与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉。
考向一 离子共存1.(2022·河北模拟)对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
甲基橙的变色范围为3.1～4.4，使甲基橙变黄色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，酸性条件下：2H＋＋ ===H2SiO3↓、H＋＋ ＋H2O===Al(OH)3↓，A项错误；pH＝0的溶液呈强酸性，会发生反应：3Fe2＋＋ ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B项错误；常温下水电离的c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中会发生反应：2H＋＋ ===H2C2O4，碱性溶液中会发生反应： ＋OH－===NH3·H2O，不能大量共存，C项正确；透明溶液可能是有色溶液，也可能是无色溶液，D项错误。
2.(2022·辽宁沈阳二中二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
Fe3＋水解显酸性，不能在c(H＋)＝c(OH－)的溶液中大量共存，A不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中 不能大量共存，B不符合题意；c(OH－)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，溶液呈强酸性， 、Ca2＋、Cl－、 之间相互不反应，能够在酸性溶液中大量共存，C符合题意；Ca2＋、 可形成微溶物CaSO4而不能大量共存，D不符合题意。
(1)取100 mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。(2)往(1)所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤。(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CO2，有白色沉淀f生成。
由上述分析可知，原溶液中可能含有Al3＋，B项错误；一氧化氮和氨气在一定条件下可以发生反应生成氮气和水，C项正确；沉淀f一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，D项错误。
4.(2022·陕西咸阳一模)某100 mL溶液可能含有Na＋、 、Fe3＋、 、 、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
下列说法错误的是A.原溶液一定存在 ，理由是 沉淀①在盐酸中部分溶解B.是否存在Na＋只有通过焰色试验才能确定C.原溶液一定不存在Fe3＋，可能存在Cl－D.原溶液中c(Na＋)≥0.1 ml·L－1
1.(2022·山西吕梁一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
含有大量Fe3＋的溶液中，Fe3＋与OH－反应产生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B错误；
2.(2022·辽宁一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
3.(2022·河北邯郸一模)下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是
Al3＋和 发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体：Al3＋＋ ===3CO2↑＋Al(OH)3↓，A项正确；I－的还原性强于Fe2＋的还原性，加入少量氯水时，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，B项错误；Al3＋与 会发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3，C项错误；亚硫酸根离子和硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S，故加入适量HCl的离子方程式为 ＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O，D项错误。
4.下列说法正确的是A.向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口， 试纸不变蓝，无法证明溶液X中是否存在B.向某溶液中加入一定量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶 液中一定含有C.取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡；再滴入几滴KSCN溶 液，溶液变红色，则原溶液中一定含有Fe3＋D.用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 到紫色，则该溶液中不含钠元素
5.某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色试验，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为A.BaCl2、Al2(SO4)3 B.BaCl2、Na2CO3C.Al2(SO4)3、Na2CO3 D.FeCl3、Na2CO3
6.某固体混合物X含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行实验，X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z。下列说法正确的是A.混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能含有NaHSO4B.取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，证 明固体混合物X中含有AlCl3C.溶液Z中肯定含有NaHCO3D.向溶液Z中加入铜粉，铜粉会溶解
7.某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种。现进行如右操作：
根据实验现象，下列说法不正确的是A.白色粉末中一定不含CuSO4B.白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2C.该白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4D.无色溶液1发生焰色试验时，可透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色
8.某试液中只可能含有K＋、 、Fe2＋、Al3＋、Cl－、中的若干种离子，离子浓度均为0.1 ml·L－1。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是A.无法确定原试液中是 否含有Al3＋、Cl－B.滤液X中大量存在的阳离子有 、Fe2＋和Ba2＋C.无法确定沉淀C的成分D.原试液中存在的离子为 、Fe2＋、Cl－、
试液中加入过量稀硫酸无明显现象，说明无 ；再加入过量硝酸钡溶液有气体生成，说明有Fe2＋存在且被氧化，沉淀A为硫酸钡，因稀硫酸过量，故不能说明原溶液中是否含有 ；再加入过量NaOH溶液有气体生成，说明存在 ，气体为氨气，沉淀B为氢氧化铁红褐色沉淀；
再向滤液中通入少量CO2，先与OH－、Ba2＋反应生成BaCO3，沉淀C含有碳酸钡，可能含有Al(OH)3。
1.掌握常见离子反应发生的条件。2.掌握常见离子的检验方法。
1.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。
2.按要求回答下列问题：
(1)用pH试纸检验溶液呈强酸性，则溶液中一定含有________，一定不含________。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，振荡静置后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定含有________，一定不含____________。(3)另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，滴加过程中溶液均无沉淀产生，则溶液中一定不含____________。
(4)取(3)中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有_______。(5)另取(3)中的部分碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有__________，一定不含有________。(6)通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是____________________，一定不存在的离子是____________________________________；不能确定的离子是__________，要进一步确定该离子，需补充的实验是________(写实验名称)。
1.离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。(2)应注意题干中提示的水的电离程度：室温下，当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 ml·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 ml·L－1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。(3)注意正确理解“透明溶液”，如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
2.掌握常见离子的检验(1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
角度一 离子共存1.(2022·湖北，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3＋与 发生相互促进的水反应，也不能大量共存，B项错误；醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中 、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与Cl－、 反应，不能大量共存，D项错误。
2.(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
Al3＋和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是 ，故A错误；Fe3＋会催化H2O2分解，因此Fe3＋与H2O2不能大量共存，故C错误；在酸性条件下 能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。
角度二 物质检验和推断3.(2020·全国卷Ⅱ，8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl
由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸钙；由信息②焰色试验透过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾元素，可推测含有氯化钾；由信息③向溶液中加入碱产生白色沉淀，可推测含有硫酸镁，所以B正确。
4.(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3
向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应： ＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3与过量稀盐酸反应的现象可以被Na2S2O3与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉。
考向一 离子共存1.(2022·河北模拟)对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
甲基橙的变色范围为3.1～4.4，使甲基橙变黄色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，酸性条件下：2H＋＋ ===H2SiO3↓、H＋＋ ＋H2O===Al(OH)3↓，A项错误；pH＝0的溶液呈强酸性，会发生反应：3Fe2＋＋ ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B项错误；常温下水电离的c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中会发生反应：2H＋＋ ===H2C2O4，碱性溶液中会发生反应： ＋OH－===NH3·H2O，不能大量共存，C项正确；透明溶液可能是有色溶液，也可能是无色溶液，D项错误。
2.(2022·辽宁沈阳二中二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
Fe3＋水解显酸性，不能在c(H＋)＝c(OH－)的溶液中大量共存，A不符合题意；水电离的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性溶液中 不能大量共存，B不符合题意；c(OH－)＝1×10－13 ml·L－1的溶液中c(H＋)＝0.1 ml·L－1，溶液呈强酸性， 、Ca2＋、Cl－、 之间相互不反应，能够在酸性溶液中大量共存，C符合题意；Ca2＋、 可形成微溶物CaSO4而不能大量共存，D不符合题意。
(1)取100 mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和无色气体b生成，过滤得滤液c。(2)往(1)所得滤液c中加入足量的NaOH溶液并加热，可得气体d和沉淀e，过滤。(3)取(2)中过滤所得滤液，通入少量的CO2，有白色沉淀f生成。
由上述分析可知，原溶液中可能含有Al3＋，B项错误；一氧化氮和氨气在一定条件下可以发生反应生成氮气和水，C项正确；沉淀f一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，D项错误。
4.(2022·陕西咸阳一模)某100 mL溶液可能含有Na＋、 、Fe3＋、 、 、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
下列说法错误的是A.原溶液一定存在 ，理由是 沉淀①在盐酸中部分溶解B.是否存在Na＋只有通过焰色试验才能确定C.原溶液一定不存在Fe3＋，可能存在Cl－D.原溶液中c(Na＋)≥0.1 ml·L－1
1.(2022·山西吕梁一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
含有大量Fe3＋的溶液中，Fe3＋与OH－反应产生Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B错误；
2.(2022·辽宁一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
3.(2022·河北邯郸一模)下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是
Al3＋和 发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体：Al3＋＋ ===3CO2↑＋Al(OH)3↓，A项正确；I－的还原性强于Fe2＋的还原性，加入少量氯水时，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，B项错误；Al3＋与 会发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3，C项错误；亚硫酸根离子和硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S，故加入适量HCl的离子方程式为 ＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O，D项错误。
4.下列说法正确的是A.向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口， 试纸不变蓝，无法证明溶液X中是否存在B.向某溶液中加入一定量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶 液中一定含有C.取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡；再滴入几滴KSCN溶 液，溶液变红色，则原溶液中一定含有Fe3＋D.用洁净的铂丝棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 到紫色，则该溶液中不含钠元素
5.某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色试验，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为A.BaCl2、Al2(SO4)3 B.BaCl2、Na2CO3C.Al2(SO4)3、Na2CO3 D.FeCl3、Na2CO3
6.某固体混合物X含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行实验，X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z。下列说法正确的是A.混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能含有NaHSO4B.取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，证 明固体混合物X中含有AlCl3C.溶液Z中肯定含有NaHCO3D.向溶液Z中加入铜粉，铜粉会溶解
7.某白色粉末可能含有CaCO3、BaCl2、NaNO3、K2SO4、CuSO4中的一种或几种。现进行如右操作：
根据实验现象，下列说法不正确的是A.白色粉末中一定不含CuSO4B.白色粉末中可能含有NaNO3、BaCl2C.该白色粉末中一定含有CaCO3、K2SO4D.无色溶液1发生焰色试验时，可透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈紫色
8.某试液中只可能含有K＋、 、Fe2＋、Al3＋、Cl－、中的若干种离子，离子浓度均为0.1 ml·L－1。某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是A.无法确定原试液中是 否含有Al3＋、Cl－B.滤液X中大量存在的阳离子有 、Fe2＋和Ba2＋C.无法确定沉淀C的成分D.原试液中存在的离子为 、Fe2＋、Cl－、
试液中加入过量稀硫酸无明显现象，说明无 ；再加入过量硝酸钡溶液有气体生成，说明有Fe2＋存在且被氧化，沉淀A为硫酸钡，因稀硫酸过量，故不能说明原溶液中是否含有 ；再加入过量NaOH溶液有气体生成，说明存在 ，气体为氨气，沉淀B为氢氧化铁红褐色沉淀；
再向滤液中通入少量CO2，先与OH－、Ba2＋反应生成BaCO3，沉淀C含有碳酸钡，可能含有Al(OH)3。
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