新高考2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练25元素周期表及其应用

这是一份新高考2024版高考化学一轮复习微专题小练习专练25元素周期表及其应用，共6页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1.[江苏卷]前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
2.[2022·河北卷]两种化合物的结构如下，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是（ ）
A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构
B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅
D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
3.[2022·福建卷]某非线性光学晶体由钾元素（K）和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物沸点：Z>W
B．YW3分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径：YD．最高价氧化物对应水化物的碱性：X4.
[2023·经典习题选萃]短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃。0.1 ml·L－1 n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．简单气态氢化物的稳定性：R>Y
B．离子半径大小：Y>Z>W
C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D．单质的熔点：Z>R>X
5.[2023·湖南益阳期末]已知主族元素A、B、C、D、E、F在周期表中的相对位置如图所示，A和C原子的最外层电子数之差等于4，C和F原子的核外电子总数相差8，X、Y、Z分别为D、E、F的最高价氧化物对应的水化物。下列说法不正确的是（ ）
A．化合物CA3中既含有离子键又含有共价键
B．简单氢化物的沸点：B>D
C．相同温度下，等浓度的X、Y、Z的水溶液，pH由大到小的顺序为Z>X>Y
D．B、C、D三种元素形成的某种化合物与E的简单氢化物的水溶液反应时有沉淀产生
6.[2023·河南开封定位考试]W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是（ ）
A．X、Z、Y三种元素对应原子的半径依次减小
B．X位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族
C．HYO3的酸性强于H2WO3，故W元素的非金属性弱于Y
D．X和Y可分别与Z形成XZ2和YZ2，它们的结构和化学性质相似
7.[2023·湖北鄂东南省级示范高中期中]门捷列夫曾经说过：“从积累的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预见事实”。2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名“镆”。元素Mc可由反应： eq \\al(\s\up1(243),\s\d1( 95)) Am＋ eq \\al(\s\up1(41),\s\d1(20)) Ca―→ eq \\al(\s\up1(281),\s\d1(115)) Mc＋3 eq \\al(\s\up1(1),\s\d1(0)) n得到。下列有关说法正确的是（ ）
A．Mc原子的质子数为115
B．287Mc与288Mc互为同素异形体
C． eq \\al(\s\up1(41),\s\d1(20)) Ca原子的中子数为20
D．Mc元素位于元素周期表中第ⅥA族
8.
[2023·广东实验中学月考]M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示（箭头表示共用电子对由W提供的配位键）。下列说法正确的是 （ ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y B．M的单质与氧气反应能生成M2O2
C．简单氢化物的沸点：W D．X和W组成的化合物，所有原子都满足8电子稳定结构
9.[2023·黑龙江大庆一模]根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（ ）
A．氢卤酸的酸性由强到弱的顺序：HF＞HCl＞HBr
B．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数可能相差1、11、25
C．铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅦA族
D．主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数
10.[2023·湖北随州一中月考]X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18；Q元素原子的最外层比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Z＜Y＜M
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y＞M
C．X2Z—ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
11.已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如图所示。a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。下列说法错误的是（ ）
A.b离子发生水解使溶液呈酸性，c离子发生水解使溶液呈碱性
B．原子半径由小到大的顺序：dC．a的气态氢化物是造成温室效应的气体之一
D．c上周期同主族元素的氢化物分子间存在氢键，因此其氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性
12.X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：W>Y>Z>M>X
B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料
C．氢化物的沸点：Z小于M
D．工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物
二、非选择题
13.[2023·江西红色七校联考]短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。
（1）M在元素周期表中的位置是 。
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为____________________________________________________________________。
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84 g·ml－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1∶1∶1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为 。
（4）（XY）2的性质与Cl2相似，（XY）2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（5）常温下，1 ml Z3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1 ml Z2，该反应的化学方程式为__________________________________________________________。
专练25 元素周期表及其应用
1．B X是空气中含量最多的元素，则X为N元素；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al元素；基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，则Z的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，Z为Cl元素；W与Z处于同一主族，则W为Br元素。A项，Al的原子半径大于Cl，错误；B项，N的2p轨道中的电子处于稳定的半满状态，所以第一电离能C＜O＜N，正确；C项，Al（OH）3为两性化合物，HClO4为强酸，错误；D项，Cl的非金属性比Br强，则HCl的热稳定性比HBr强，错误。
2．A 题图中X形成四个共价键，则X位于第ⅣA族，Y形成三个共价键，位于第ⅢA族或第ⅤA族，Z形成两个共价键，位于第ⅥA族，R形成一个共价键，为H元素或位于第ⅦA族，Q形成五个共价键，位于第ⅤA族，结合原子序数关系可知，X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、R为F元素、Q为P元素。
图示化合物中P最外层有10个电子，A项错误；五种元素中F的非金属性最强，对应的简单氢化物HF最稳定，B项正确；NO2为红棕色，N2O4为无色，2NO2⇌N2O4是放热反应，降温时其平衡正向移动，气体颜色变浅，C项正确；大气中的O3含量与环境污染密切相关，D项正确。
3．A 地壳中含量最多的元素为O，则Z为O元素，Z、W为同周期相邻元素，且原子序数依次增大，则W为F元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，且X的原子序数小于O，则X为Be元素，Y为B元素。
常温下，水为液态，HF为气体，则简单氢化物沸点H2O>HF，A正确；BF3中B原子的价层电子对数为3＋ eq \f(1,2) ×（3－3×1）＝3，无孤电子对，则BF3的空间构型为平面三角形，B错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为Be>B>O>F，C错误；碱性：Be（OH）2>H3BO3，D错误。
4．B s的水溶液俗称水玻璃，则s为Na2SiO3；m可制作耐火管且属于两性物质，则m为Al2O3；0.1 ml·L－1 n溶液的pH为13，则n为一元强碱溶液，应该为NaOH；结合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大可以知道，X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为Si元素。Y为O、R为Si元素，非金属性越强，氢化物稳定性越强，则对应氢化物的稳定性：Y>R，A错误； Y为O、Z为Na、W为Al，三种元素的离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径Y>Z>W，B正确； Z为Na、W为Al，则W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的弱，C错误； X为H、Z为Na、R为Si，其单质分别为氢气、金属钠和硅，对应晶体分别为分子晶体、金属晶体和共价晶体，Si的沸点最高，氢气沸点最低，即单质沸点：R>Z>X，D错误。
5．C 由题图和“A和C原子的最外层电子数之差等于4，C和F原子的核外电子总数相差8”可推出A、B、C、D、E、F分别为N、O、Na、S、Cl、K。X、Y、Z分别为H2SO4、HClO4、KOH。NaN3中既含有离子键又含有共价键，A项正确；沸点H2O>H2S，B项正确；相同温度下，等浓度的X、Y、Z的水溶液pH：KOH>HClO4>H2SO4，C项错误；Na2S2O3与HCl反应有单质硫生成，D项正确。
6．B 由于该四种元素均是短周期元素，W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，且W与Z同主族，原子序数相差8，故Z为O，W为S，则X为Si，Y为N。同周期主族元素的原子半径从左到右依次减小，同主族元素的原子半径从上到下依次增大，故半径：r（X）>r（Y）>r（Z），A错误； X为硅，位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，B正确；比较元素非金属性的强弱时应比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，C错误； SiO2和NO2的结构和化学性质均不相似，D错误。
7．A eq \\al(\s\up1(281),\s\d1(115)) Mc质子数为115，质量数为281，A项正确；287Mc与288Mc互为同位素，B项错误； eq \\al(\s\up1(41),\s\d1(20)) Ca原子的中子数为41－20＝21，C项错误；Mc元素原子序数为115，位于元素周期表中第ⅤA族，D项错误。
8．C M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的一种单质具有漂白性，则Z为O；Y的原子序数小于O，且能形成4个共价键，则Y为C；X的原子序数小于C，且能形成配位键，则X为B；M原子序数小于B，且能形成＋1价阳离子，则M为Li或H，根据图示化合物为离子化合物，可知M为Li；X和Y原子的最外层电子数之和为7，则W原子的最外层电子数为7，W为F或Cl。X、Y分别为B、C，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则酸性：H2CO3＞H3BO3，A项错误；M的单质为Li，Li与氧气反应生成Li2O，B项错误；W为F或Cl，简单氢化物为HF或HCl，沸点均低于水或过氧化氢的沸点，C项正确；X和W组成的化合物BF3或BCl3中，B原子均不满足8电子稳定结构，D项错误。
9．B 元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，氢化物在水溶液中越不易电离出氢离子，非金属性：F＞Cl＞Br，则氢卤酸的酸性：HF＜HCl＜HBr，A项错误；同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素，原子序数之差可能为1（二、三周期）、11（四、五周期）、25（六、七周期），B项正确；铁元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，C项错误；F无正价，D项错误。
10．D X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大，Y元素的最高正价为＋4价，则该元素为第ⅣA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族，则Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则X的电子数为 eq \f(18－2×7,4) ＝1，X为H元素，该化合物为N2H4；Q元素原子的最外层比次外层少一个电子，Q为第三周期元素，最外层电子数为7，则Q为Cl元素。同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：Z（N）＜Y（C）＜M（Si），A正确；同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于元素的非金属性：Z（N）＞Y（C）＞M（Si），则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z（N）＞Y（C）＞M（Si），B正确；N2H4的结构简式可表示为H2N—NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间存在氢键，根据相似相溶原理可知，N2H4易溶于水，C正确；由X、Z和Q三种元素组成的NH4Cl为离子化合物，D错误。
11．D 由以上分析可以知道a为C元素、b为Al元素、c为S元素，d为Cl元素。Al3＋发生水解使溶液呈酸性， S2－发生水解使溶液呈碱性，A正确；同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl12．D 由题意可知X为H，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，则M为O元素，W为Mg元素，Y、Z分别为C、N元素；N是用量最多的金属元素，则N为Fe。同周期主族元素自左而右原子半径减小， 同主族元素自上而下原子半径增大，故原子半径Mg>C>N>O>H，A正确；Fe2O3可用作油漆和涂料，B正确；NH3的沸点小于H2O，C正确；工业上制备Mg单质的方法为电解熔融的MgCl2，D错误。
13．答案：（1）第三周期第ⅥA 族 （2）NH4SCN
（3） N≡C—O—O—C≡N
（4）（CN）2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O
（5）2NH3＋4O3===NH4NO3＋4O2＋H2O
解析：元素W的一种核素的中子数为0，W是H元素；X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X是C元素；Z2－电子层结构与氖相同，Z是O元素；M是S元素。W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Y是N元素。
（1）S位于元素周期表中第三周期第ⅥA族；
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色p中含有SCN－；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，p中含有NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 。p的化学式为NH4SCN。（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84 g·ml－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1∶1∶1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为N≡C—O—O—C≡N。（4）（CN）2的性质与Cl2相似，根据氯气与氢氧化钠反应，（CN）2与NaOH溶液反应的离子方程式为（CN）2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O。（5）常温下，1 ml O3能与氨气反应，生成一种常见的盐NH4NO3和1 ml O2，该反应的化学方程式为：2NH3＋4O3===NH4NO3＋4O2＋H2O。
Y
Z
M
W