2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（河北专用）-23计算题①

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2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（河北专用）-23计算题① 一、计算题1．（2023·河北保定·统考二模）长期使用的水壶内会产生一层水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可用酸溶液清除。小明为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入等质量分数的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：实验组数第一组第一组第三组水垢的质量/g102030烧杯中剩余物质总质量/g106.7113.4122.3请计算：(1)第三组实验中所得二氧化碳的质量为_____g。(2)水垢中碳酸钙的质量分数。2．（2023·河北张家口·统考三模）某化学兴趣小组利用锌粒(含杂质)和稀硫酸进行如下实验：  请计算：(1)生成氢气的总质量为__________g。(2)稀硫酸溶液中溶质质量分数________。(杂质不与稀硫酸反应)3．（2023·河北衡水·统考三模）向一盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如图所示。  (1)完全反应产生沉淀质量为_______g。(2)求该NaOH溶液的质量分数___________。4．（2023·河北唐山·统考二模）向40g铜锌合金中逐渐加入稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请根据有关信息计算：  (1)生成氢气的质量为_______g。(2)合金中铜的质量分数。5．（2023·河北沧州·统考模拟预测）为测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，三个小组的同学分别取一定质量的样品于烧杯内，向其中加入相同浓度的氯化钙溶液，充分反应后过滤，称量所得沉淀的质量如图所示。各组实验数据见下表，请计算：组别碳酸钠溶液质量/g氯化钙溶液质量/gm/g  第1组10010050第2组10012050第3组507045(1)第3组所得沉淀的质量为_____g。(2)碳酸钠溶液中溶质的质量分数_____。6．（2023·河北廊坊·统考二模）医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0 g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应)，充分反应。测定实验数据如表。加盐酸的次数第一次第二次加盐酸的质量/g40.040.0生成气体的质量/g3.31.1(1)两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是______g；(2)该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。7．（2023·河北廊坊·统考二模）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，得氯化钾溶液149g。加热时间/min0t1t2t3固体质量g26.023.416.416.4请计算：(1)共制得氧气________________g。(2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。8．（2023·河北·统考模拟预测）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的纯度，进行的实验和有关数据如图所示。  (1)实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是_______。(2)计算该品牌工业品纯碱的纯度（精确到0.1%）。9．（2023·河北保定·统考三模）利用如图所示实验测定氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。  请计算：(1)生成沉淀的质量为_____g。(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____。10．（2023·河北·模拟预测）某化学兴趣小组利用实验室中的黄铜(铜锌合金)来测定某稀硫酸的溶质质量分数。同学们取30g黄铜于烧杯中，将100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次第五次稀硫酸的质量/g2020202020残留金属的质量/g26.7523.520.2518m试分析并计算：(1)实验数据表中m的值为___________。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。11．（2023·河北石家庄·一模）化学小组为测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，向等质量的两份氯化钡溶液中分别加入一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，有关实验数据见下表。请计算：氯化钡溶液质量/g5050硫酸铜溶液质量/g2050过滤后滤液质量/g67.6795.34(1)50g氯化钡溶液完全反应生成沉淀的质量是______g；(2)该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。12．（2023·河北石家庄·一模）某碳酸钠溶液中含有少量的氯化钠，同学们分别取该样品溶液20g，向其中加入不同质量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，称量所得滤液的质量，各同学的实验数据如下表所示。 甲同学乙同学丙同学丁同学加入氯化钙溶液质量/g10.020.030.040.0滤液质量/g29.038.0n57.0请计算：(1)n=_______。(2)实验所用样品溶液中碳酸钠的质量分数。13．（2023·河北·一模）化学兴趣小组用一定质量的石灰石测定某稀盐酸的溶质质量分数，实验过程所得数据如图所示。请你完成以下问题：(1)生成二氧化碳的总质量是________g。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。14．（2023·河北石家庄·一模）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，向40g氢氧化钠溶液中滴入5％的稀硫酸，测得溶液的pH变化如图所示，请计算：(1)二者恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为_______g。(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。15．（2023·河北秦皇岛·统考一模）某化学兴趣小组测定黄铜（铜锌合金）的组成，称取30g黄铜置于烧杯中，用100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次第五次稀硫酸的质量/g2020202020残留金属的质量/g26.75m20.251717试分析并计算：(1)实验数据表中m的值为______。(2)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.1%）
参考答案：1．(1)7.7(2)解：利用第一组实验数据进行计算，产生二氧化碳的质量为。设水垢中碳酸钙的质量为x。 水垢中碳酸钙的质量分数为答：水垢中碳酸钙的质量分数为。 【详解】（1）利用第一组实验数据进行计算，产生二氧化碳的质量为 100g+10g-106.7g=3.3g ；第二组生成二氧化碳的质量为20g+100g-113.4g=6.6g；第三组生成二氧化碳的质量为30g+100g-122.3g=7.7g＜3.3g×3=9.9g，说明第三组实验中，水垢过量，说明100g稀盐酸最多产生二氧化碳7.7g；第一、二组盐酸过量，水垢反应完全，则选择第一（或二）组数据计算；（2）见答案。2．(1)0.3(2)由图可知，第一次加入50g稀硫酸，生成氢气的质量为：10g+50g-59.8g=0.2g，第二次加入50g稀硫酸，生成氢气的质量为：59.8g+50g-109.7g=0.1g，则第一次加入的50g稀硫酸完全反应。解：设稀硫酸溶液中溶质质量分数为xx=19.6%答：稀硫酸溶液中溶质质量分数为19.6% 【详解】（1）根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：10g+50g+50g-109.7g=0.3g；（2）见答案。3．(1)4.9(2)解：设40gNaOH溶液中溶质的质量为x。 该NaOH溶液的质量分数为：=10%  答：该NaOH溶液的质量分数为10%。 【详解】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，分析图像，完全反应产生沉淀的质量是4.9g；（2）见答案。4．(1)0.4(2)解：设40g合金中锌的质量为x。 40g合金中铜的质量为： 合金中铜的质量分数为： 答：合金中铜的质量分数为67.5% 【详解】（1）铜不和稀盐酸反应，锌合稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据图像，氢气的质量是0.4g；（2）见答案。5．(1)5(2)10.6%解：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据图表可知，加入CaCl2溶液的质量为100g和120g时的沉淀质量一样多，说明加入CaCl2溶液100g时碳酸钠已完全反应，故最多生成沉淀质量为50g-40g=10g，设参加反应的碳酸钠质量为x，碳酸钠溶液中溶质的质量分数×100%=10.6%；答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。 【详解】（1）由图可知，空烧杯的质量为40g，第3组实验中空烧杯和沉淀的质量共为45g，则第3组所得沉淀的质量为45g-40g=5g，故填：5；（2）见答案。6．(1)4.4(2)解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为xx=8.4 g该样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%=84%。答：该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【详解】（1）根据表格中数据可知，两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量=3.3g+1.1g=4.4g；（2）见答案。7．(1)9.6(2)解：设生成氯化钾的质量为。该氯化钾溶液的溶质质量分数为= 。答：该氯化钾溶液的溶质质量分数为 10%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，固体质量减少量即是生成氧气的质量，所以共制得氧气质量=26.0g－16.4g=9.6g。（2）详见答案。8．(1)检验碳酸钠是否完全反应(2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。答：该品牌工业品纯碱的纯度为99.1%。 【详解】（1）碳酸钠显碱性，能使酚酞变红，所以实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是检验碳酸钠是否完全反应。（2）详解见答案。9．(1)9.8(2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量为烧杯中溶液的质量=158.4g=108.4g=50g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16% 【详解】（1）依据质量守恒定律可知：生成沉淀的质量=158.4g+60g-208.6g=9.8g；（2）解析见答案。10．(1)18(2)解：由（1）的分析可知，每加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为3.25g，设20g稀硫酸的溶质质量为稀硫酸的溶质质量分数为答：稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。 【详解】（1）黄铜中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，由表中数据可知，第一次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：30g-26.75g=3.25g，说明每加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为3.25g，第四次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为20.25g-18=2.25g，说明第四次锌已经反应完全，则实验数据表中m的值为18；（2）解析见答案。11．(1)4.66(2)解：由问题（1）可知，50g氯化铜溶液和20g硫酸铜溶液反应，硫酸铜完全反应，生成沉淀的质量为50g+20g-67.67g=2.33g。设20 g硫酸铜溶液中溶质的质量为x，x=1.6g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%=8%答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表可知50g氯化钡溶液和20g硫酸铜溶液反应生成的沉淀质量为50g+20g-67.67g=2.33g，50g氯化钡溶液和50g硫酸铜溶液反应生成的沉淀质量为50g+50g-95.34g=4.66g，即50g氯化钡溶液和40g硫酸铜溶液反应，氯化钡溶液中的氯化钡就能完全反应，故50g氯化钡溶液完全反应生成沉淀的质量是4.66g；（2）见答案。12．(1)47.0(2)解：设样品溶液中碳酸钠的质量分数为x x=15.9%答：样品溶液中碳酸钠的质量分数为 15.9%。 【详解】（1）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙和氯化钠不反应，甲产生沉淀的质量为：20.0g+10.0g-29.0g=1.0g，乙产生沉淀的质量为：20.0g+20.0g-38.0g=2.0g，说明甲中氯化钙完全反应，即10.0g氯化钙溶液完全反应生成1.0g碳酸钙沉淀，因此乙中氯化钙完全反应；丁产生沉淀的质量为：20.0g+40.0g-57.0g=3.0g，即丁中氯化钙溶液只反应了30.0g，故丙中氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，故n=20.0g+30.0g-3.0g=47.0g；（2）过程见答案。13．(1)4.4(2)解：由图像知，石灰石中的碳酸钙完全反应时消耗稀盐酸的质量为100g。设所用稀盐酸中溶质的质量为 x。  所用稀盐酸的溶质质量分数为 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。 【详解】（1）由图像知，生成二氧化碳的总质量为4.4g，故填：4.4。（2）见答案。14．(1)98(2)解：设氢氧化钠的质量分数为xx=10%答：氢氧化钠的质量分数为10%。 【详解】（1）由图可知，当加热硫酸质量为98g时，pH为7，说明氢氧化钠和硫酸恰好完全反应；故填：98；（2）略，详见答案。15．(1)23.5(2)由（1）的分析可知，每加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为3.25g，第四次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：20.25g-17g=3.25g，第五次加入20g稀硫酸，残留金属的质量不再变化，说明第四次锌和稀硫酸恰好完全反应。解：设锌和稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y  x=32.2g  y=0.4g恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为34.8% 【详解】（1）黄铜中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，由表中数据可知，第一次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为：30g-26.75g=3.25g，第三次加入20g稀硫酸，参加反应的锌的总质量为30g-20.25g=9.75g=3.25g×3，说明每加入20g稀硫酸，参加反应的锌的质量为3.25g，故m=26.75-3.25=23.5；（2）见答案。