2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（河北专用）-22科学探究题②

这是一份2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（河北专用）-22科学探究题②，共39页。试卷主要包含了科学探究题等内容，欢迎下载使用。
2023年中考化学模拟题知识点汇编专项练习（河北专用）-22科学探究题②

一、科学探究题
1．（2023·河北石家庄·一模）如图所示，蒸汽眼罩是一种眼部护理产品，其原理是让空气中的氧气、水与眼罩内部的铁粉逐渐发生化学反应，形成低温发热体，将空气中的水转变成细微温润的水蒸气。温润的水蒸气可以促进眼部血液循环，缓解眼部疲劳、干燥等症状。某兴趣小组对“蒸汽眼罩”进行了以下探究。

【查阅资料】“蒸汽眼罩”中的主要成分有铁粉、活性炭等。
【探究Ⅰ】验证“蒸汽眼罩”的成分。
小组同学取出“蒸汽眼罩”内的黑色粉末，进行如下实验：
【实验1】取少量黑色粉末于试管中，加入足量______(填试剂名称)，观察到黑色粉末部分溶解，出现大量气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明黑色粉末中含有铁粉。
【实验2】实验l的废液过滤后得到黑色粉末，干燥后放在燃烧匙中点燃，再伸入盛有氧气的集气瓶中，燃烧停止后，向集气瓶内倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到_______，说明黑色粉末中含有活性炭。
【反思交流Ⅰ】实验1中发生反应的化学方程式为_______。
【探究Ⅱ】“蒸汽眼罩”中活性炭的作用。
【作出猜想】活性炭具有_______性，能使铁粉与水蒸气充分接触发生反应，从而加快铁粉生锈的速率。
【实验3】小组同学分别将一定量的铁粉、 蒸馏水和活性炭均匀混合后，测量10分钟内上升的温度，数据记录如下表：
实验编号
铁粉的质量/g
蒸馏水的质量/g
活性炭的质量/g
温度上升值/℃
①
2
5
0
0.1
②
3
5
0.1
10.4
【得出结论】小组同学依据实验得出结论：活性炭能加快铁生锈的速率。
【反思交流Ⅱ】
（1）有同学认为根据上述实验得出的结论不严密，理由是_______。要得出正确结论，还需要重新设计实验。
（2）为便于比较铁生锈速率的快慢，除上述实验采取的测量方法外，还可以通过测量_______达到目的。
【拓展应用】生活中存放蒸汽眼罩的建议是_______。
2．（2023·河北石家庄·一模）兴趣小组对当地一所化工厂的废水展开了以下实验活动。
【参观调查】经实地调查发现该化工厂的废水中含有色素、少量固体杂质，可能还含有氯化钠，碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。
实验Ⅰ 去除废水中色素和固体杂质
(1)取一定量的该废水倒入如图所示的自制废水净化装置，得到了无色澄清的溶液M。该装置中能够除去色素和异味的物质是_________，石子、细沙的作用是__________。

实验Ⅱ 探究溶液M中溶质成分
【查阅资料】室温下部分物质在水中的溶解性见表1。
表1：部分物质的溶解性
物质
AgNO3
AgCl
BaSO4
Ba(NO3)2
溶解性
溶
不溶
不溶
溶
【进行实验】小红同学设计并进行了如图所示实验，并依据现象得出废水中含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠的结论。

【交流与解释】
(2)步骤①中得到无色溶液的同时还观察到的现象为___________。
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为_________。
(4)小明认为根据上述实验不能得出废水中含有NaCl，其理由是____________。小明在上述实验的基础上进行了改进，再次实验后得出“溶液M中含有氯化钠。碳酸钠、硫酸钠”的结论。他所进行的改进为_____________。
【拓展交流】
(5)①明确废液成分有利于选择合适的试剂与方法将废水中的杂质除去。
②净化后的水可再次利用。请写出一个净化水再利用的例子____________。
3．（2023·河北·模拟预测）某同学家里有一瓶开封很长时间的厨房油污净。他和他的同学对该油污净的除油污原理、成分及正确使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，他们开启了项目化学习活动。

项目一：了解油污净去油原理
(1)【阅读标签】油污净主要成分：表面活性剂、氢氧化钠
【查阅资料】表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。
【交流讨论】油污净除油污的原理是______。
项目二：探究该油污净的成分
(2)【作出猜想】同学们认为该油污净长期开封后，可能会吸收______而导致变质。
【实验探究】一同学取了少量油污净于试管中，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色。于是他认为该油污净未变质。
【交流反思】大家分析后认为这个结论不一定正确，理由是______。
【实验验证】为了进一步确定该油污净中是否含有NaOH，同学们进行了以下实验：
实验步骤
实验方法
实验现象
实验结论
步骤一
取少量油污净于试管中，向其中滴加足量的______振荡，静置
产生白色沉淀
该油污净中含有Na2CO3和NaOH
步骤二
取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡
______
【交流反思】
(3)写出上述实验步骤中发生反应的一个方程式：______。
(4)若步骤一中加入的试剂是足量的溶液，则得出的结论是______。
项目三：交流油污净的使用方法
【讨论交流】
(5)根据油污净的主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时需注意______。
4．（2023·河北邯郸·统考一模）农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测，农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。
【提出问题】
熟石灰样品的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：______；
猜想二：CaCO3和Ca（OH）2；
猜想三：CaCO3。
【资料查阅】
氢氧化钙微溶于水。
【实验步骤与现象】
步骤
操作
现象
1
取1g样品于试管中，加入10mL蒸馏水，充分振荡
得到上层清液和下层固体
2
向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞
溶液变红
3
向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸
溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气泡
【实验分析】
（1）实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由：______。
（2）解释步骤3有气泡产生的原因：______（用化学方程式表示）。
【实验结论】
通过以上实验可以知道猜想______正确。
【评价反思】
农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分，因为熟石灰会与______反应而变质。
【拓展延伸】
熟石灰存放时应______保存。
5．（2023·河北石家庄·统考一模）市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150°C，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】
①发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉中的若干种组成。
②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
(1)小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有__________。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
(2)小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变__________色，证明原粉末中含生石灰。
(3)除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想：
猜想一：只存在上述三种中的一种；
猜想二：上述三种同时存在；
猜想三：存在铝粉和炭粉；
猜想四：存在镁粉和铝粉；
猜想五：_________。
【实验验证】小施用样品A进行实验，流程如图。向滤液B滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。

【实验结论】
(4)不溶物D是_________。大家结合实验现象讨论后，认为猜想________正确，理由是________。
【原理探究】
(5)小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为________(填名称)。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。

【拓展活动】同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。
6．（2023·河北邯郸·模拟预测）实验是形成“科学思维”和“科学探究与实践”化学素养的重要手段。某化学研究性学习小组开展了下列实验活动。
活动1：探究影响化学反应速率的因素
实验一
实验二
实验三
将空气中点燃后的木炭放入氧气中
向块状和粉末状大理石中分别加入稀盐酸
同时加热两支试管中等质量的氯酸钾



a空气：燃烧，发出红光
b氧气：燃烧更旺，发出白光
a试管：产生气泡
b试管：迅速产生大量气泡
b试管中氯酸钾较快反应完
(1)木炭燃烧的化学方程式为_________，二氧化锰是氯酸钾分解反应的_________；
(2)上述三个实验说明，影响化学反应的速率因素有________等。
活动2：探究天然气燃烧产物
为什么家里的天然气热水器都是安装在浴室外开放空间的呢？小组同学为此对天然气的燃烧产物开展探究活动。
【提出问题】天然气燃烧产物是什么？
【查阅资料】天然气主要成分甲烷（CH4）具有可燃性：含碳元素物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO。
【猜想与假设】甲：CO2和H2O，乙：CO2、CO和H2O，丙：CO和H2O，丁：H2、CO2
【实验方案】为验证上述猜想，小组同学将甲烷在一定量氧气中的燃烧产物通过下列实验装置（夹持仪器省略）。

【收集证据】A中白色粉末变蓝，B、E中石灰水变浑浊，打开D中黑盒子可观察实验现象。
【分析与论证】
(3)A中反应的生成物为________（写物质名称）；
(4)结合A、B中的实验现象，可初步推断_______猜想错误；
(5)装置D黑盒子中的试剂可能是___________；有同学认为不用打开D中的黑盒子，也可根据E中石灰水变浑浊直接判定CO的存在，请谈谈你对此观点的认识________。
【交流与评价】甲烷燃烧会产生CO，燃气热水器安装在浴室内容易发生CO中毒；整套装置设计缺少尾气处理等。
7．（2023·河北秦皇岛·统考一模）兴趣小组想探究家中厨房用某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆的猜想与实验：
【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质？
【作出猜想】根据所学酸碱盐知识做出以下猜想：
猜想一：可能含有NaOH，
猜想二：可能含有___________。
猜想三：可能含有Na2CO3和NaOH
【实验探究】
I．取少量粉末，加水溶解得到无色溶液，滴加紫色石蕊溶液后，溶液变为___________色，说明洗涤剂的溶液显碱性。
Ⅱ．取少量粉末，滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生。将生成气体通入澄清石灰水，观察到___________，证实洗涤剂中含有Na2CO3。
Ⅲ．探究该洗涤剂中是否含有NaOH。
取少量粉末，加水配成溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，观察到___________，静置，取上层清液于试管中，再滴几滴___________，溶液变为红色，证实洗涤剂中还含有NaOH。
【分析讨论】(1)实验Ⅱ中产生气体的化学方程式为___________。
(2)实验III中加入稍过量的BaCl2溶液的目的是___________。
【实验结论】该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH
【拓展延伸】根据酸碱盐的性质，该洗涤剂粉末应___________保存。
8．（2023·河北石家庄·一模）某食品包装袋中的脱氧剂可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的一种或几种，化学实验小组同学为确定其成分，进行了如下探究。
探究I：脱氧剂中是否含有碳酸钠？
【实验1】
(1)小红取脱氧剂少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，小红认为脱氧剂中含有碳酸钠。小刚否定了小红的判断，理由是______。
【实验2】
(2)小刚改进了实验方案，既验证了脱氧剂中含有铁粉，又将铁粉全部除去，同时没有新物质生成。他的实验方案为______。
【实验3】
(3)取除去铁粉的脱氧剂于小烧杯中，加入过量的稀盐酸（如图所示），有气泡产生，反应的化学方程式为_______，证明脱氧剂中含有碳酸钠。充分反应后，溶液变成黄色，有黑色不溶物残留，说明脱氧剂中还含有物质______。此时，小烧杯的溶液中含有的阳离子是_______。

探究II：脱氧剂中是否含有氯化钠？  
【实验4】
(4)小鹏从实验3反应后的小烧杯中取溶液少量于试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，小鹏得出了脱氧剂中含有氯化钠的结论。小明则认为这一结论不准确，理由是_______。
【实验5】
(5)反思后，同学们进行了下图所示实验，其中操作I是_____，试剂M为_______。依据现象确定脱氧剂中含有氯化钠。

9．（2023·河北·模拟预测）实验室有两瓶常温下的饱和溶液，已知它们是氢氧化钠溶液和石灰水，为了区分并验证它们的性质，小强和小丽同学进行了如下探究实验。
探究一：小强同学用物理方法鉴别它们。他从两瓶溶液取出来少许装入试管并在酒精灯上加热。他根据_________现象，判断甲瓶为石灰水。
探究二：小丽同学用化学方法鉴别它们。她从两瓶溶液取出来少许装入试管并向里面吹气，也判断出甲瓶为石灰水，乙瓶中发生的化学反应方程式为__________。
探究三：乙瓶溶液敞口放在空气中可能变质。为了探究乙瓶是否变质以及变质后溶液中溶质的成分，两位同学做了如下猜测和实验。
【提出猜想】①只有NaOH        ②只有Na2CO3        ③Na2CO3和NaOH        ④…
【查阅资料】已知NaCl、CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液能使酚酞变红。
【实验与结论】（1）取少许溶液并加入足量稀盐酸，看不到任何现象就可证明猜想①成立。
（2）若氢氧化钠溶液已经变质，要探究氢氧化钠溶液是否完全变质，现做如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论或方程式
步骤1：取少量已变质的NaOH溶液于试管中， 加入过量的溶液。
白色浑浊
反应方程式：_________
步骤2：取步骤1所得的澄清溶液少许，并向清液滴入几滴酚酞溶液。
________
猜想②成立
_______
猜想③成立
【反思与交流】步骤1中所加溶液需过量的主要原因是__________。
10．（2023·河北邯郸·统考一模）我国可燃冰试采创造了“产气总量、日均产气量”的世界纪录，可燃冰的主要成分是甲烷水合物。某同学设计如下实验探究甲烷燃烧产物的成分。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成；不完全燃烧生成CO；
②白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色；
③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人缺氧中毒。
【猜想与假设】
(1)猜想一：、；
猜想二：CO、H2O；
猜想三：___________。
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净空气中燃烧的产物依次通过A→F装置(部分夹持、固定装置略)进行验证：

(2)实验时，装置A中现象为___________，装置B、E中澄清石灰水均变浑浊原因是___________(用化学方程式表示)，装置D中现象为黑色固体变___________色，由此推断猜想___________成立。
(3)装置C的作用是___________，装置F的作用是___________。
(4)实验中A装置和B装置的顺序不能对调，原因是___________。
【反思与交流】
(5)生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止___________中毒。
11．（2023·河北张家口·模拟预测）丙烷（C3H8）是家用液化石油气的主要成分之一，也是北京奥运会火炬的燃料。某化学兴趣小组的同学对丙烷燃烧的产物进行探究。
【提出问题】丙烷燃烧后生成了哪些物质？
【查阅资料】含碳的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】甲同学：CO2、H2O ； 乙同学：CO、H2O ；
丙同学：CO2、CO、H2O ； 丁同学：CO2、NO2、H2O。
经大家讨论后，一致认为丁同学的猜想错误，理由是_______。
【实验探究】为了验证上述几位同学的猜想与假设，将丙烷在一定量纯净的O2中燃烧的产物依次通过如图所示装置：

①本实验中A、B装置的顺序不可颠倒的原因是_______。
②实验过程中观察到装置A中无水硫酸铜变蓝，B、D中石灰水变浑浊，C中________，由此推断______同学猜想成立。其中D处发生的反应的化学方程式为________。
③若C处玻璃管内1.6 g固体完全反应，其质量会减少________g。实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是_______。
【反思与交流】从此实验情况看，北京奥运会的火炬在使用时为避免污染环境，应该注意的事项是_______。
12．（2023·河北石家庄·模拟预测）某化学兴趣小组的同学为了鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，做了以下三组实验。

上述甲、乙、丙三组实验中不能达到实验目的是______。写出上述实验中能产生白色沉淀的化学方程式______（任写一个）。
同学们将上述反应后的废液倒入烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们对滤液成分进行探究。
【提出问题】滤液中除酚酞外，还有哪些溶质？
【作出猜想】I、______    Ⅱ、NaOH和Na2CO3 III、NaOH和Ba（OH）2
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】
序号
操作
现象
结论
实验一
取滤液于试管中，滴加过量稀盐酸
______
猜想II不成立
实验二
取滤液于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液
有白色沉淀生成
猜想Ⅲ成立
【反思交流】（1）小组同学经分析、讨论发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是______。
（2）在废液中滴加稀盐酸至______（填写实验现象）时，表示废液已呈中性。
13．（2023·河北唐山·模拟预测）君君和茵茵同学发现，带火星的木条在空气中不会复燃，但集气瓶中装有一定量氧气时能使带火星的木条复燃。为了找到能使带火星木条复燃的氧气含量最小值，他们进行了探究：
【提出问题】能使带火星木条复燃的氧气含量最小值是多少？
【设计实验】君君和茵茵计划用如下图的装置来制取氧气，该装置的圆底烧杯中放入25毫升水的目的是______。
【实验思路】君君设想：以排水法收集氧气，通过排出集气瓶中预留水的量来控制所装纯氧气的体积，其余装空气，从而寻找出理想的答案。
【实验探究】第一组实验：君君取3只集气瓶，编号为①②③，标记预留15%、30%和45%水的水位线并装水，盖上玻片倒置在水槽中、当制氧产生气泡______放出时，导管口伸入集气瓶小心把预留的15%、30%和45%水排出，将相同的3支带火星木条分别插入①~③号瓶中，记录实验现象，茵茵则按类似做法做了第二组实验，并记录实验现象。两组实验数据和现象见下表：

实验分组
第一组
第二组
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
集气瓶装水的体积分数/%
15
30
45
34
38
42
带火星木条状况
亮
很亮
复燃
很亮
复燃
复燃
【反复探究】得出上述两组实验现象后，茵茵认为还不能确定能使带火星木条复燃的氧气含量最小值，需继续进行第三组实验。则第三组实验序号⑦⑧⑨的集气瓶装水的体积分数从小到大依次分别应该是______。
【实验结论】再经过数次重复实验后，确认序号⑧实验即留水______%时恰好能使带火星木条复燃，为实验所寻求的“最小值”。
【列式计算】此时能使带火星木条复燃的氧气含量最小值为______。
14．（2023·河北石家庄·统考模拟预测）某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
（1）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是_______。
（2）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？
【查阅资料】①Mg(OH)2受热分解生成 MgO 和 H2O；
②变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
③碱式氯化镁[化学式：Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成 MgO 和HCl气体。
【提出假设】
甲同学认为灰白色沉淀中不含 MgCl2，你认为原因是：_______。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：猜想Ⅰ：Mg     猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl    猜想Ⅲ：Mg(OH)2
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号
实验操作
实验现象
实验结论
实验1
向试管①中加入适量______（填物质名称）
沉淀消失无气泡产生
猜想I不成立
实验2
加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口
滤纸条变红
猜想Ⅱ_________
实验3
加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶
变色硅胶____
猜想Ⅲ成立
【讨论分析】实验 2 中滤纸条变红是由于 HCl气体溶于水使溶液呈____性，生成 HCl气体的原因是_____（用化学方程式表示）。
15．（2023·河北秦皇岛·统考三模）化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如图。实验时，a中的固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。
【查阅资料】铜是红色固体，不能与稀硫酸反应，氧化亚铜(Cu2O)是红色固体，但能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。CO能还原氧化铜，但CO2不能。
写出b中产生白色沉淀的化学反应方程式______。
【提出问题】已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜(Cu2O)呢？
【实验验证】取a中的红色固体少量于试管中，加入稀硫酸溶液，试管中出现_____，证明固体中确实含有Cu2O。
【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么？
【提出猜想】猜想一CO2猜想二CO猜想三_____
【提出质疑】甲同学认为猜想二不正确，他的理由是____。
【验证猜想】乙同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中，黑色固体变红，证明猜想____是正确的。
【交流反思】兴趣小组认为如图装置不够完善，改进措施是增加一个尾气处理装置。

反应后的物质成分分析：反应后试管中的固体成分是什么？针对该问题老师待试管冷却后，将试管内的固体倒入适量被品红染红的溶液中搅拌，发现溶液褪色了，据此同学们认为反应后的试管中固体的成分为_____。
16．（2023·河北秦皇岛·统考一模）某兴趣小组活动中，在空气中点燃镁条时，发现在生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体为了探究其原因，小组成员进行了以下探究活动：
【提出问题】淡黄色固体物质的成分是什么？
【查阅资料】通过查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物质
MgO
MgCl2
Mg3N2
MgCO3
Mg（OH）2
颜色
白色
白色
淡黄色
白色
白色
小组成员一致认为产物中一定不含有氯化镁，理由是___________。
【提出猜想】淡黄色的固体可能是___________。（填化学式）
【实验探究】（1）按下图所示装置收集氮气（先关闭a、b、c，用凸透镜聚光引燃白磷，待白磷不再燃烧并冷却至室温后，再打开a、b、c，使用打气筒进行充气）。

（2）B装置点燃白磷的作用是___________。
（3）用排水法收集好氮气后，点燃镁条伸入氮气瓶中，观察生成产物的颜色。
【实验结论】猜想是正确的。镁条在氮气中燃烧的有关化学反应方程式是：___________。
【实验反思】本探究活动对物质燃烧新的认识是___________。
17．（2023·河北衡水·模拟预测）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，常用作潜水艇中的供氧剂
①过氧化钠遇水会发生反应：，则过氧化钠与盐酸反应的化学方程式为________。
②过氧化钠也会与二氧化碳发生反应：，为了验证二氧化碳与过氧化钠反应的气体产物是氧气，某小组同学设计了如下图所示实验。

Ⅰ.A装置的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使A装置中反应停止的原理__________。
Ⅱ.为了达到实验目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接______ 、_____接_____ 、___接_____ 、___接_______ 、__________接f，请在如图方框中补全D装置中的导管____。

Ⅲ.请简述该实验中检验气体产物的方法___。
Ⅳ.过氧化钠在空气中长时间敞口放置会与水蒸气、二氧化碳发生反应而变质，取少量变质的过氧化钠样品于试管中，加入足量的水，得到无色透明溶液，如何检验该溶液中含有NaOH____？（请检验写出实验步骤和现象）。
18．（2023·河北衡水·模拟预测）碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。甲图中酒精灯上网罩的作用是___。
【提出问题】碳燃烧时可能生成CO也可能生成CO2，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
【作出猜想】猜想I:CO;
猜想Ⅱ：CO2;
猜想Ⅲ：___。
【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。

方案一：从定性观察角度判断
（1）实验时装置A处的现象是_____。
（2）若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想___（填序号）成立。
方案二：从定量计算角度判断：取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：

反应前的质量
反应后的质量
A（玻璃管+固体）
m1
m2
B+C（广口瓶+混合液）
m3
m4
（3）若猜想Ⅱ成立，则理论上（m4-m3）__（m1-m2）（填“>”“