精品解析：福建省宁德第一中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题（解析版）

这是一份精品解析：福建省宁德第一中学2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了每小题选出答案后，填入答案卷中， 下列表述中正确的有， 已知等内容，欢迎下载使用。

2022-2023 学年宁德一中第二学期第二次月考
高二化学试题
(考试时间：75 分钟 满分：100 分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2.每小题选出答案后，填入答案卷中。
3.考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
第Ⅰ卷(选择题，共 40 分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 分，共 40 分)
1. 中国传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A. “烟花巷陌，依约丹青屏障”中烟花绽放出的绚丽色彩跟原子核外电子跃迁有关
B. KNO3 和Na2SO4 均属于离子晶体
C. 《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ 族
D. 《石灰吟》中记载“要留清白在人间”其中Ca2+ 的结构示意图为
【答案】D
【解析】
【详解】A．绚丽色彩属于焰色反应，它为电子跃迁发光，A项正确；
B．KNO3由K+和硝酸根构成，它为离子晶体；而Na2SO4由Na+和硫酸根构成，它也为离子晶体，B项正确；
C．铁为26号元素，它位于元素周期表的第四周期第Ⅷ 族，C项正确；
D．该元素为20号元素，Ca2+的结构示意图为，D项错误；
故选D。
2. 下列说法正确的是
A. C60与石墨互为同素异形体
B. 球棍模型表示的物质是丙烯
C. 乙醛的结构简式是CH3COH
D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
【答案】A
【解析】
【详解】A．C60与石墨是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，A正确；
B．根据结构可知，该球棍模型表示的是丙烷，B错误；
C．乙醛的结构简式为CH3CHO，C错误；
D．用电子式表示氯化氢分子形成过程为：，D错误；
故选A。
3. 下列有关烃及其衍生物的叙述中正确的是
A. 烯烃分子中碳原子均采用sp2杂化方式，碳原子与氢原子形成σ键
B. 单烯烃和卤代烯烃都能发生加聚反应且产物仍能使溴水褪色
C. 将乙烯通入溴水或者酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，但反应原理不相同
D. 苯的同系物与卤素单质发生取代反应，反应的条件都相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．烯烃分子中碳碳双键中的2个碳原子均采用sp2杂化方式，而其他饱和碳原子均采用sp3杂化方式，故A错误；
B．单烯烃和卤代烯烃发生加聚反应所得产物中的碳原子都是饱和碳原子，不能与溴水发生加成反应使溶液褪色，故B错误；
C．乙烯与溴水发生加成反应使溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，两者反应原理不相同，故C正确；
D．苯的同系物与卤素单质光照条件下发生取代反应时，取代侧链上的氢原子，铁做催化剂时，取代苯环上的氢原子，反应的条件不相同，故D错误；
故选C。
4. 化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：(　　)

下列有关化合物X、Y的说法正确的是(　　)
A. X→Y的反应为加成反应
B. X分子中所有原子一定在同一平面上
C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. Y与Br2加成产物分子中含有手性碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．由反应可知，反应中X的-OH上的H原子被 所取代生成了Y、同时生成了HCl，所以X→Y的反应为取代反应，A选项错误；
B．苯分子中所有原子共平面，共价单键可以旋转，所以O-H键旋转后导致-OH中的H原子与苯环不一定共平面，B选项错误；
C．含有碳碳不饱和键、酚羟基的有机物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，X中含有酚羟基，Y中含有碳碳双键，所以X、Y均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C选项错误；
D．Y与溴发生加成反应后，连接甲基的碳原子上含有4个不同原子或原子团，所以Y与溴发生加成反应后的产物中连接甲基的碳原子为手性碳原子，D选项正确；
答案选D。
5. 下列表述中正确的有
①晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
②非极性分子往往具有高度对称性，如、、、这样的分子
③利用超分子的分子识别特征，可以分离和
④接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出来的大一些
⑤含碳原子金刚石晶体中共价键个数为
⑥熔融状态能导电，熔点在1000℃左右的晶体一定为离子晶体
⑦三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
【答案】B
【解析】
【详解】①晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，不是在于是否具有规则的几何外形，错误；
②、分子结构不对称，分子中正负电荷中心不重合，分子属于极性分子，错误；
③将和的混合物放入一种空腔大小合适的超分子，可以分离和，正确；
④接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，因此用接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，正确；
⑤根据金刚石的结构可知，在金刚石晶体中每个碳原子以4个共价键与其他4个碳原子结合形成维骨架结构，根据均摊法可知每个碳原子分得的共价键数目为2，含2.4g(0.2mol)碳原子的金刚石晶体中共价键的个数为0.4NA，正确；
⑥熔融状态能导电，熔点在1000℃左右的晶体可能为金属晶体，错误；
⑦SO3空间构型是平面三角形，硫原子杂化方式是sp2，而三聚分子固体中硫原子是sp3，错误；
故选B。
6. 按如下图所示的装置可纯化粗溴苯(含Br2和苯)。下列说法错误的是

A. ①中反应为：SO2+2H2O+Br2→4H+++2Br-
B. ②说明溴苯和苯均不溶于水且比水轻
C. 由溴苯和苯的沸点确定③中温度计示数
D. 可用NaOH溶液代替①中的SO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．粗溴苯(含Br2和苯)，Br2具有氧化性，SO2具有还原性，在溶液中SO2与Br2水反应产生HBr、H2SO4，反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2→4H+++2Br-，而溴苯不溶于水，故可以用SO2除去Br2，A正确；
B．在提纯粗溴苯时，将粗溴苯滴入无机溶液，密度比水小的苯在上层，密度比水大的溴苯在水的下层，然后通过分液可分离得到苯与溴苯，而不能由此说明溴苯和苯均不溶于水且比水轻，B错误；
C．苯与溴苯是互溶的沸点不同的液体混合物，因此可通过溴苯和苯的沸点确定③中温度计示数大小，C正确；
D．NaOH是碱，能够与Br2反应产生可溶于水的NaBr、NaBrO，而溴苯不溶于水，也不能发生反应，因此也可用NaOH溶液代替①中的SO2除去粗溴苯中的溴单质，D正确；
故合理选项是B。
7. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A. 基态原子未成对电子数：Y＝Q
B. 化合物M2X4中只含有极性共价键
C. Q是周期表中电负性和第一电离能都最大的元素
D. X与Q形成的化合物的水溶液可以保存在玻璃瓶中
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素， Q为非金属性最强的元素，则Q为F，根据某种离子液体的结构得到X、Q有一个价键，Z有四个价键，M有三个价键，Y得到一个电子形成四个价键，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Y、Z、M为同周期相邻元素，则X为H，Y为B，Z为C，M为N。
【详解】A．B核外电子排布式为1s22s22p1，F核外电子排布式为1s22s22p5，则基态原子未成对电子数：Y＝Q，故A正确；

B．化合物M2X4(N2H4)中含有极性共价键和非极性共价键，故B错误；
C．Q是周期表中电负性最大的元素，但不是周期表中第一电离能最大的元素，故C错误；
D．HF和玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅和水，因此X与Q形成的化合物的水溶液不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，故D错误。
综上所述，答案为A。
8. 有机化合物X是一种重要的化工原料，在一定条件下发生如下转化，下列说法错误的是

A. X是苯乙烯与苯不互为同系物
B. X不属于芳香化合物
C. Q的结构简式为
D. 以上流程中发生的反应类型有：加成反应、氧化反应、加聚反应
【答案】B
【解析】
【分析】由X的分子式及可以与溴发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应生成Z，推断X中含苯环及碳碳双键，X的结构简式为，Y为X与溴发生加成反应的产物，X发生加聚反应生成高分子Q物质，Q的结构简式为，以此分析。
【详解】A．由X的分子式及可以发生的反应推断X为苯乙烯，含有碳碳双键，与苯不互为同系物，A正确；
B．含有苯环的化合物叫做芳香化合物，X属于芳香化合物，B错误；
C．苯乙烯可以发生加聚反应生成高分子化合物聚苯乙烯，C正确；
D．X→Y为加成反应，X→Z为氧化反应，X→Q为加聚反应，D正确；
故答案为：B。
9. 已知：烯烃与酸性溶液反应时，其生成物的情况如表所示。则反应物为被酸性溶液氧化后得到的产物为
烯烃被氧化的部分



氧化产物




A. 、
B. 、HOOCCOOH
C. 、
D. 、、
【答案】A
【解析】
【详解】根据烃基被氧化的部分得到对应的产物可知，第一个双键左侧被氧化为酮，右侧双键被氧化为酸，第二个双键左侧被氧化为酸，右侧双键被氧化为酮，即产物为、，故答案选A。
10. 一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1，2-加成和1，4-加成同时存在)，已知体系中两种产物可通过中间产物互相转化，反应历程及能量变化如图所示：

下列说法正确的是
A. 比稳定，因此任意条件下主产物均为
B. 由小于可知，升温有利于
C.
D. 由反应历程及能量变化图可知，该加成反应为放热反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．低温下的主产物为1，2-加成，高温下的主要产物是1，4-加成，故A错误；
B．温度升高对活化能大的反应影响更大，因此升温有利于得到，故B错误；
C．根据图像可以得到，故C正确；

D．由反应历程及能量变化图无法判断该加成反应为放热反应，故D错误；
故选C。
第Ⅱ卷(非选择题，共 60 分)
11. 按要求回答下列问题：
（1）中含有的官能团是___________。
（2）用系统命名法命名：___________。
（3）按照名称写出结构简式：邻甲基硝基苯：___________。
（4）有机物 A 的结构简式为。若 A 是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有___________种结构(考虑顺反异构)。
（5）写出制备 TNT(2，4，6-三硝基甲苯)的化学反应：___________。
【答案】（1）碳碳双键、酮羰基和酯基
（2）3-甲基-2-乙基-1-丁烯
（3） （4）7
（5） +3HONO2(浓) +3H2O
【解析】
【小问1详解】
该物质结构简式为，则含有的官能团为碳碳双键、酮羰基和酯基；
【小问2详解】
该烃含有碳碳双键，为烯烃，根据烯烃系统命名原则可知，系统命名法为3-甲基-2-乙基-1-丁烯；
【小问3详解】
邻甲基硝基苯的结构简式为；
【小问4详解】
相邻的两个碳原子都有氢原子，则碳原子之间可以是原来的双键，考虑顺反异构总共有7种；
【小问5详解】
甲苯和浓硝酸可以制备TNT，方程式为：
。
12. 某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.6%、含氢为 5.9%其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一:用质谱法分析得知A的质谱图如图下：

方法二: 核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图。

方法三: 利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如下图。

已知：A分子中苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。
（1）A分子的相对分子量是_______________。其有____________种化学环境不同的氢原子。
（2）A的分子式为_______________________。
（3）该有机物含有的官能团是______________________。
（4）A的分子中只含一个甲基的直接依据是________________(填序号)。
a．A的相对分子质量          b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图       d ．A分子的红外光谱图
（5）A的结构简式为_______________________________。
【答案】 ①. 136 ②. 4 ③. C8H8O2 ④. 酯类 ⑤. bc ⑥.
【解析】
【详解】（1）由A的质谱图可知，A的相对分子量为136，由A的核磁共振氢谱图可知，A有4个峰，则A中有4种化学环境不同的氢原子，故答案为136，4；
（2）N(C)∶N(H)∶N(O)=70.6%/12∶5.9%/1∶(1-70.6%-5.9%)/16=4∶4∶1，则A的实验式为C4H4O，设A的分子式为(C4H4O)n，又Mr(A)=136，可得n=2，则A的分子式为：C8H8O2；
故答案为A的分子式为：C8H8O2；
（3）由A分子的红外光谱可知，A含有苯环，占6个C原子，还含有C=O、C-O-C、C-C、C-H，其中C=O、C-O-C可组合为，所以该物质为酯类。
故答案为酯类；
（4）结合上述（2）的解析，再结合A分子的核磁共振氢谱，有4种氢原子，且其比例为1：1：1：3，又由于-CH3上氢原子数为3，所以只能有一个-CH3，所以A的分子中只含一个甲基的依据为bc，故答案为bc；
(5)由A分子的红外光谱图可知，A分子中含有一个苯环，含有一个酯基，只含有一个甲基，根据以上分析可知，A的结构简式为：，
故答案为。
13. 化合物X( )是一种重要的化工原料，可以由乙炔钠和化合物A等为原料合成。流程图如下：

已知：(a)
(b)
（1）化合物X中的官能团名称是______；
（2）的名称为______；
（3）化合物A是一种链烃，相对分子质量为42。A的结构简式是______；
（4）B的分子式是，反应①的反应类型是______；
（5）写出反应③的化学方程式______；
（6）D的结构简式是______；
（7）写出反应⑥的化学方程式______；
（8） 含有六元环的同分异构体的数目为______。
【答案】（1）羟基 （2）1，3-丁二烯
（3）CH3-CH=CH2
（4）取代反应 （5）+H2
（6） （7）+H2O
（8）4
【解析】
【分析】化合物A是一种链烃，其相对分子质量为42。A和氯气发生反应生成B，B和CH2=CH-CH=CH2发生已知(a)反应生成C，C发生加成反应生成，则C为、B为CH2Cl-CH=CH2、A为CH3-CH=CH2。发生已知(b)生成D，则D为，D发生加成反应生成E，根据化合物X推测E为。
【小问1详解】
根据X的结构简式可知，X中含有的官能团为羟基。
【小问2详解】
CH2=CH-CH=CH2含有两个碳碳双键，为二烯烃，其名称为1，3-丁二烯。
【小问3详解】
由上述分析可知，A的结构简式为CH3-CH=CH2。
【小问4详解】
A为CH3-CH=CH2，B为CH2Cl-CH=CH2，则反应①为CH3-CH=CH2和氯气发生取代反应生成CH2Cl-CH=CH2。
【小问5详解】
由上述分析可知，C为，则反应③的化学方程式为+H2 。
小问6详解】
由上述分析可知，发生已知(b)生成D，则D为。
【小问7详解】
由上述分析可知，E为，则反应⑥的化学方程式为+H2O。
【小问8详解】
含有六元环的同分异构体有：、、、，共4种。
14. 氯苯是染料、医药工业生产中一种重要原料。实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)，其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示：

有机物
苯
氯苯
邻二氯苯
间二氯苯
对二氯苯
沸点/℃
80.0
132.2
180.4
172.0
173.4
请回答下列问题：
（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中活塞，使浓盐酸缓缓滴下，仪器a中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（2）仪器b中侧管的作用是_______。仪器c的名称是_______。
（3）仪器e中盛装试剂的作用是_______。
（4）仪器d中盛有苯、FeCl3 粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入仪器d中，d中主要反应的化学方程式为_______。
（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯：氯苯混合物纯净氯苯
①水洗并分液可除去HCl、部分Cl2和_______(填化学式) ；
②碱洗前先进行水洗的目的是_______；
③最后一步分离出纯净氯苯的方法是_______。
（6）工业生产中使用1t苯可制得1.35t氯苯，则氯苯的产率为_______。
【答案】（1）1∶5 （2） ①. 平衡气压，确保滴液漏斗中液体可以顺利滴下 ②. 球形冷凝管
（3）干燥氯气 （4）+Cl2+HCl
（5） ①. FeCl3 ②. 减少后续碱洗操作时碱的用量，节约成本 ③. 分馏，收集132.2℃的馏分
（6）93.6%
【解析】
【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气先干燥，氯气、苯在氯化铁催化剂作用下发生取代反应，由于有副产物生成，因此要对产物进行一系列除杂，最终蒸馏得到纯净的产品。
【小问1详解】
仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中活塞，使浓盐酸缓缓滴下，发生2 KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5 Cl2↑＋8H2O，仪器a中发生反应时，16molHCl参与反应，但作氧化剂的只有10mol，2mol KMnO4全部为还原剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5：故答案为：1∶5。
【小问2详解】
仪器b中侧管的作用是平衡气压，确保滴液漏斗中液体可以顺利滴下。仪器c的名称是球形冷凝管；故答案为：平衡气压，确保滴液漏斗中液体可以顺利滴下；球形冷凝管。
【小问3详解】
d装置是苯、FeCl3 粉末和氯气发生反应，氯气要干燥的氯气，因此仪器e中盛装试剂的作用是干燥氯气；故答案为：干燥氯气。
【小问4详解】
仪器d中盛有苯、FeCl3 粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入仪器d中，d中主要发生取代反应，其反应的化学方程式为+Cl2+HCl；故答案为：+Cl2+HCl。
【小问5详解】
该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯：氯苯混合物纯净氯苯
①FeCl3和氯苯混合物在一起，FeCl3易溶于水，因此水洗并分液可除去HCl、部分Cl2和FeCl3；故答案为：FeCl3。
②HCl、Cl2和氯化铁和碱要反应且用量较大，因此碱洗前先进行水洗的目的是减少后续碱洗操作时碱的用量，节约成本；故答案为：.减少后续碱洗操作时碱的用量，节约成本。
③根据表格中各物质的沸点，说明最后一步分离出纯净氯苯的方法是分馏，收集132.2℃的馏分；故答案为：分馏，收集132.2℃的馏分。
【小问6详解】
根据～关系式，工业生产中使用1t苯可制得1.35t氯苯，则氯苯的产率为；故答案为：93.6%。
15. 分子人工光合作用的光捕获原理如图所示，WOC₁是水氧化催化剂WOC在水氧化过程中产生的中间体，HEC₁是析氢催化剂HEC在析氢过程中产生的中间体。

回答下列问题：
（1）与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有_______种，下列状态的铁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。
a. b.
c. d.
（2）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1 mol WOC₁中通过螯合作用形成的配位键有_______mol。
（3）HEC₁中的C、N、O三种元素都能与H元素形成含A-A(A表示C、N、O元素)键的氢化物。氢化物中A-A键的键能(kJ·moL⁻¹)如下表：


HO-OH
346
247
207
A-A键的键能依次降低的原因是_______。
（4）在多原子分子中有相互平行的p轨道，它们连贯、重叠在一起，构成一个整体，p电子在多个原子间运动，像这样不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，如苯分子中的离域π键可表示为。N元素形成的两种微粒、中，中的离域π键可表示为_______，、的键角由大到小的顺序为_______。
（5）水催化氧化是“分子人工光合作用”的关键步骤。水的晶体有普通冰和重冰等不同类型。普通冰的晶胞结构与水分子间的氢键如图甲、乙所示。晶胞参数pm，pm，；标注为1、2、3的氧原子在Z轴的分数坐标分别为：0.375c、0.5c、0.875c。

①晶胞中氢键的长度(O-H…O的长度)为_______pm(保留一位小数)。
②普通冰晶体的密度为_______g·cm⁻³(列出数学表达式，不必计算出结果)。
【答案】（1） ①. 3 ②. c
（2）8 （3）C、N、O中心原子上孤电子对数目越多，排斥作用越大，形成的化学键越不稳定,键能就越小
（4） ①. ②. >
（5） ①. 276.4 ②.
【解析】
【小问1详解】
与Fe元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有Ti、Ni、Ge；
a.为基态Fe原子；b.为基态；c. 为基态 d. 为激发态Fe原子；电离最外层一个电子所需能量最大的是，故c正确；
故答案为：3；c；
【小问2详解】
WOC₁中每个Ru与周围的四个N原子和1个O原子形成配位键，有结构简式可知1molWOC₁中含10mol配位键，但通过螯合成环而形成的配合物的只有N，为8mol，故答案为：8；
【小问3详解】
乙烷中的碳原子没有孤电子对，肤中的氮原子有1对孤对电子，过氧化氢中的氧原子有两对孤对电子，C、N、O中心原子上孤电子对数目越多，排斥作用越大，形成的化学键越不稳定，键能就越小；
故答案为：C、N、O中心原子上孤电子对数目越多，排斥作用越大，形成的化学键越不稳定，键能就越小。
【小问4详解】
中的离域π键为三中心四电子，可表示为，中心N原子的价电子对数为2，无孤电子对，直线结构键角为180°、中心N原子的价电子对数为3，有1对孤电子对，V形结构，键角小于180°，故答案为：；>；
【小问5详解】
①晶胞中氢键的长度(O-H…O的长度)为0.375×737=276.4；
由晶胞结构可知该晶胞中含有4个水分子，晶胞质量为：g，晶胞体积 cm⁻³，晶胞密度为：，故答案为：276.4；。