2024届高三新高考化学大一轮专题训练---镁及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练---镁及其化合物，共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题训练---镁及其化合物
一、单选题
1．（2020春·河南漯河·高三临颍县南街高级中学校考期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是
A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)
B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)
C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
D．N2(g)NH3(g)NO2(g)
2．（2020春·河南南阳·高三邓州市第二高级中学校校考期末）化学与科学、技术、社会和环境密切相关下列有关说法中不正确的是
A．对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝
B．用电解水的方法制取大量H2，可以缓解能源不足的问题
C．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合不能提升消毒效果
D．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁
3．（2020春·辽宁大连·高三瓦房店市高级中学校考期末）有镁、铝、铁、铜四种金属，若两两混合，取混合物26克与足量稀硫酸反应，若产生标况下氢气11.2L，此混合物的可能组合方式最多有
A．5种 B．4种 C．3种 D．2种
4．（2020秋·高三课时练习）金属是重要的资源，下面有关金属及其化合物的说法错误的是（    ）
A．电解熔融MgCl2制备Mg
B．钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，主要用来制作飞机发动机部件
C．高铁对钢轨强度、韧性和易加工要求很高，适合做高铁钢轨的是中碳钢
D．因为Al2O3的硬度很大，所以可用于制造耐高温材料
5．（2019春·福建福州·高三校考期中）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物
B．普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生产都采用含硅元素的原料
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应
6．（2020·江苏·模拟预测）下列有关化学反应的叙述正确的是（    ）
A．室温下与纯净反应制取
B．实验室用和在高温高压催化剂条件下制取
C．与反应生成和
D．与过量氨水反应生成
7．（2021·全国·高三期末）短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，若 Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，则下列说法正确的是


X

Y

W




Z

A．原子半径大小：Z＞W＞Y
B．W 可与 X 和 Y 形成的一种化合物发生反应
C．Y 分别与 X、W 形成的化合物中化学键类型完全相同
D．工业上电解熔融的 W 与 Y 所形成的化合物来制取 W 的单质
8．（2019春·湖南岳阳·高三湖南省岳阳县第一中学校考开学考试）MgO，MgSO4和MgHPO4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为（    ）
A．16% B．32% C．49% D．55%
9．（2020·全国·高三专题练习）下列由实验操作得到的实验现象或结论不正确的是

实验操作
实验现象或结论
A
向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体
该溶液中一定含有S2O32-
B
向3ml KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
氧化性：Br2＞I2
C
相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性
非金属性：S＞C
D
将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

A．A B．B C．C D．D
10．（2017·上海崇明·高三上海市崇明中学校考期末）Na、Mg、Al三种金属各0.1mol，分别与100mL2mol/的硫酸反应，放出H2的量
A．Mg最多 B．Al最多 C．Na最多 D．一样多
11．（2021秋·河南驻马店·高三马店第一高级中学校考期中）将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为：CO2+2Mg=C+2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应（　　）
A．①③⑦ B．③⑤ C．②③⑥ D．④⑥
12．（2015·上海金山·高三上海市金山中学校考期中）将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图曲线所示。则盐酸的物质的量浓度为(　　)

A．1mol/L B．8mol/L C．10mol/L D．12mol/L
13．（2020秋·安徽安庆·高三安徽省怀宁中学校考阶段练习）将Mg、Al组成的mg混合物投入一定量稀HCl中，固体完全溶解，收集到气体为1.12L（标准状况），向反应后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为（　　）
A．（m+1.7）g B．（m+2.04）g C．（m+3.4）g D．（m+4.08）g

二、多选题
14．（2020秋·全国·高三阶段练习）将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到标准状况下氢气11.2L，该混合物的组成可能是( )
A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．钠和铁

三、非选择题
15．（2022秋·陕西榆林·高三陕西省榆林中学校考期末）将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)原混合物中Mg和Al的质量之比为_______；
(2)生成的H2在标准状况下的体积为_______；
(3)加入NaOH溶液的物质的量浓度为_______。
(4)稀硫酸的物质的量浓度为_______。
16．（2021秋·四川眉山·高三校考阶段练习）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160 mL时，回答下列问题

(1)写出0 - V1发生的离子反应方程式为：_______。
(2)写出V1 - V2发生的离子反应方程式为：_______、_______、_______。
(3)镁的物质的量为_______。
(4)V2=_______ mL。
17．（2020·高三单元测试）已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答：
(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N2＋3MgMg3N2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式：____________。
(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是________。
(3)如果等质量的镁分别在足量的氧气、氮气、二氧化碳中燃烧，燃烧后固体的质量分别为m1、m2、m3，则它们的大小顺序为___________。
18．（2017春·浙江绍兴·高三绍兴一中校考期末）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。
（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是_________________；用化学方程式表示出其中的原理________________________________________（举一例）。铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为____________________________________。
（2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是____________(写化学式)。缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_______________。
（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是_________。（用化学方程式表示）。
（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。
①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。_________
②在该反应中，氧化剂是________________ ，氧化产物是_______________。

参考答案：
1．B
【详解】A．Cl2具有强氧化性，与Fe反应生成FeCl3，A不符题意；
B．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，B符合题意；
C．硫单质在空气中燃烧只能生成SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成SO3，C不符题意；
D．氨气发生催化氧化反应生成的是NO，D不符题意。
答案选B。
2．B
【详解】A．废旧电池中含有重金属等，重金属能污染水源和土壤，所以对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝，故A正确；
B．电解水的方法制取大量H2，消耗大量电能，不经济，不能缓解能源不足的问题，故B错误；
C．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合会发生氧化还原反应，不能起到提升消毒效果的作用，故C正确；
D．电解MgCl2溶液生成氯气、氢气与氢氧化镁，不能制取金属镁，可用电解熔融的氯化镁的方法制取金属镁，故D正确；
答案为B。
3．B
【分析】标况下氢气11.2L即0.5mol，反应中转移电子数为1mol，先分别根据化学反应方程式计算四种金属单独与硫酸反应生成0.5mol氢气所需的质量，再判断26g混合物硫酸反应生成0.5mol氢气的可能组合。
【详解】镁在反应中表现为+2价，提供1mol电子需要镁的质量是24g/mol×0.5mol=12g；
同理可证，铝在反应中表现为+3价，提供1mol电子需要铝的质量为9g；铁在反应中表现为+2价，提供1mol电子需要铝的质量为28g；铜不参与反应，故两两组合平均质量为26g，即可能的组合为铜和镁、铜和铝、铁和镁、铁和铝，共4种。
答案为B。
4．D
【详解】A．工业上制备Mg是电解熔融MgCl2，生成镁和氯气，A正确；
B．钛和钛合金密度小，可塑性好，容易加工，可用来制作飞机发动机部件，B正确；
C．中碳钢具有强度大、韧性好和易加工等优点，所以中碳钢适合做高铁钢轨，C正确；
D．Al2O3的熔点很高，所以可用于制造耐高温材料，D错误；
故选D。
5．D
【详解】A．绝大多数由金属与非金属元素组成的化合物是离子化合物，如氯化钠，氯化镁等，也可以形成共价化合物，如：氯化铝；大多数由非金属元素组成的化合物属于共价化合物，也可以组成共价化合物，如铵盐：氯化铵、硫酸铵，故A正确；
B．普通陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品，其生产的原材料都含有硅元素，故B正确；
C．MgO的熔点为2852℃，熔点很高，可用于制作耐高温材料，故C正确；
D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，是因为常温下，强氧化性的浓硫酸和金属铝发生氧化还原反应，使其表面生成一层致密的氧化物膜，发生钝化，阻止了反应的进行，不能说常温下铝不会与浓硫酸发生反应，故D错误；
答案选D。

6．D
【详解】A．室温下，不管是空气中还是纯净的，与反应得到的都是，加热（或灼烧）条件下才会得到，A错误；
B．实验室用氢氧化钙和氯化铵制取，工业上用和在高温高压催化剂条件下制取，B错误；
C．与反应生成和C，C错误；
D．氨水过量，生成正盐，所以与过量氨水反应生成，D正确；
故选D。
【点睛】二元或二元以上的酸（如H2CO3）或其相应的酸性氧化物（如CO2）和碱（如氢氧化钙）或盐（如NaAlO2）反应时，通常是酸或酸性氧化物过量时生成酸式盐，若碱或盐过量，则生成正盐。如二氧化碳通入石灰水中，开始时石灰水过量，生成碳酸钙，继续通入二氧化碳，则生成碳酸氢钙。
7．B
【分析】由短周期元素 W、X、Y、Z ，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，可知Y为O元素，根据元素周期表，得到X为C元素，W为Mg元素，Z为Cl元素。
【详解】A. 同周期自左而右原子半径减小，氯原子电子层有三层，其半径大于除Li外第二周期其它元素原子半径，故原子半径W＞Z＞Y，A错误；
B. Mg可以在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳，B正确；
C. 碳与氧元素形成的CO、CO2属于共价化合物，而氧与钠形成的过氧化钠、氧化钠属于离子化合物，化学键类型不完全相同，C错误；
D. 工业上电解熔融的氯化镁冶炼Mg，不是氧化镁，D错误。
答案选B。
【点睛】原子半径的规律：同一主族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大；同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增,原子半径递减（零族元素除外）；一般而言，电子层数越多半径越大（注意锂的特殊）；工业上电解熔融的氯化镁冶炼Mg，电解熔融的氧化铝冶炼Al。
8．C
【分析】MgHPO4中H和P的相对原子质量之和为1+31=32和硫的相对原子质量是相等的，因此MgHPO4可以看成是MgSO4，MgSO4可以看成是MgO∙SO3，所以MgO，MgSO4，和MgHPO4组成的混合物实际可以看成是由氧化镁和三氧化硫组成，据此原子质量守恒进行计算分析。
【详解】混合物中氧化镁的质量分数为x，含硫元素的质量分数为y；
根据镁原子质量守恒可得：

x=55%，则三氧化硫的质量分数为1-55%=45%；
根据硫原子守恒可得：

解得y=18%，则混合物中氧元素的质量分数=1-18%-33%=49%，答案选C。
9．A
【详解】A. 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，原溶液中可能含有S2-和SO32-，且SO32-过量，加入稀硫酸时发生反应，，S单质是淡黄色沉淀，二氧化硫是有刺激性气味气体，故A错误；
B. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘单质生成，Br2能氧化I-生成I2，Br2是氧化剂、I2是氧化产物，则Br2的氧化性比I2的强，故B正确；
C. 元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越弱，其最高价含氧酸的钠盐的碱性就越强，相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性，说明碳酸为弱酸、硫酸为强酸，由此得出非金属性S＞C，故C正确；
D. 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧，反应生成MgO和C，则集气瓶中产生浓烟（MgO固体小颗粒）并有黑色颗粒产生，故D正确；
故选A。
【点睛】向某单一溶质的溶液中加入稀硫酸，同时生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，则该溶液中一定含有S2O32-，发生反应，这是常考点，经常在元素推断题中出现，也是学生们的易忘点。
10．B
【详解】Na、Mg、Al各0.1mol，n ( H2SO4 ) =0.1L×2mol/L=0.2mol，2Na~ H2SO4~ H2，Mg ~ H2SO4~H2，2Al~3H2SO4~3H2，和钠反应时硫酸过量，钠完全反应，产生氢气的物质的量为0.05mol，和镁反应时硫酸过量，镁完全反应，产生氢气的物质的量为0.1mol，和铝反应时硫酸过量，铝完全反应，产生氢气0.15mol，答案选B。
11．B
【详解】反应CO2+2Mg＝C+2MgO中，Mg元素化合价由0价升高为+2价，碳元素化合价由+4降低为0价，属于氧化还原反应，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应，反应为固体与气体之间的反应，没有自由离子参加反应，不是离子反应，故答案为B。
【点睛】考查基本反应类型、氧化还原反应、离子反应，为高频考点，注意把握反应的特点的判断，反应CO2+2Mg＝C+2MgO的特点是：C和Mg元素化合价发生变化，反应符合一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
12．B
【详解】从图中横坐标可以看出，开始加入NaOH溶液时，没有产生沉淀，此段发生反应：HCl+NaOH═NaCl+H2O，当NaOH继续加入，发生反应MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，当氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀达最大值，此时溶液中溶质只有NaCl，根据钠原子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根据氯原子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.8mol，所以该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）= 故选B。
13．A
【详解】沉淀的质量为金属质量加上氢氧根的质量，又根据得失电子守恒和失去多少mol电子，就有多少mol氢氧根和金属离子结合生成氢氧化物，氢气的物质的量，失去电子的物质的量等于盐酸得到电子的物质的量即为氢气物质的量的2倍0.1mol，因此氢氧根的物质的量为0.1mol，所以沉淀质量为mg + 0.1mol×17g∙mol-1 = (m + 1.7)g，故A正确。
综上所述，答案为A。
14．AB
【分析】假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，根据n=
计算混合金属平均摩尔质量；因为为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间，根据电子转移守恒，若金属不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大。
【详解】标况下11.2L氢气物质的量为：=0.5mol，假设金属均为+2价，金属总物质的量等于氢气物质的量，故混合金属平均摩尔质量为：=41.6g/mol，
因为两种金属的混合物，故平均摩尔质量应介于各组分之间。
A、Ca摩尔质量为40g/mol，锌的摩尔质量为65g/mol，二者的平均摩尔质量可以为41.6g/mol，符合题意，故A符合；
B、Mg的摩尔质量为24g/mol，Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，符合题意，故B符合；
C、Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol×=18g/mol，Mg的摩尔质量为24g/mol，二者的摩尔质量都小于41.6g/mol，故C不符合；
D、Na为+2价时的摩尔质量为：23g/mol×2=46 g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，二者摩尔质量都大于41.6g/mol，不符合题意，故D不符合。
答案选AB。
【点睛】本题考查混合物计算，注意利用平均值进行解答，也可以利用极限法计算需要各金属的质量等方法判断，侧重考查了生的分析计算能力。
15．(1)2：3
(2)10.08L
(3)5mol/L
(4)1.25mol/L

【分析】由图像可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成,说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na2SO4；从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3，NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大，Mg(OH)2为0.15mol，Al(OH)3为0.35mol−0.15mol=0.2mol。
【详解】（1）由元素守恒可知，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol，n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol，所以镁和铝的质量之比为：0.15mol×24g/mol：0.2mol×27g/mol=2：3，故答案为：2：3；
（2）由A中可知，n(Al)=0.2mol，n(Mg)=0.15mol，根据电子转移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=0.9mol，所以n(H2)=0.45mol，故氢气体积为0.45mol×22.4mol/L=10.08L，故答案为：10.08L；
（3）由200∼240mL发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol，氢氧化钠的浓度为：=5mol/L，故答案为：5mol/L；
（4）沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n(Na2SO4)等于240mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的倍，所以n(Na2SO4)=×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的浓度为：=1.25mol/L，故答案为：1.25mol/L；
16．(1)H++OH-=H2O
(2) Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
(3)0.06mol
(4)440

【分析】镁、铝混合物溶于硫酸后生成镁离子和铝离子，随后加入氢氧化钠，生成氢氧化镁和氢氧化铝，沉淀量达到最大值后，继续加入氢氧化钠，则氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，以此解题。
【详解】（1）由图可知0 - V1沉淀量没有发生变化，则此时是氢氧化钠和过量的硫酸反应，离子方程式为：H++OH-=H2O；
（2）由图可知V1 - V2阶段沉淀量一直在增加，不断生成氢氧化镁和氢氧化铝，随后氢氧化铝溶解，相应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；
（3）由图象可知：V1 mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：
0.2mol－0.16mol×＝0.12mol。假设n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol，则有方程组：
，解得：x＝0.06 mol，y＝0.04 mol，则镁的物质的量为：0.06mol；
（4）当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2↓和NaAlO2，关系式为：
Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，∴V2＝160 mL＋＝440 mL。
17． 2Mg＋O22MgO、2Mg＋CO22MgO＋C 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟 m3＞m1＞m2
【分析】(1)镁在空气中燃烧时，镁可与空气中的氧气、二氧化碳、氮气反应；
(2)镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟；
(3)根据镁在氧气、氮气、二氧化碳中燃烧的方程式计算燃烧后固体的质量。
【详解】(1)镁在空气中燃烧能与氧气、氮气、二氧化碳发生反应，反应方程式分别是2Mg＋O22MgO、N2＋3MgMg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C。
(2)镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟。
(3)2Mg＋O22MgO、N2＋3MgMg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C。24g镁与O2反应生成1 mol MgO，质量增加16 g；24g镁与N2反应生成mol Mg3N2，质量增加g；24g镁与CO2反应生成1 mol MgO和mol C，质量增加22 g，故m3>m1>m2。
18． 焊接钢轨（或冶炼难熔金属 ） 2Al+Fe2O3==== Al2O3+2Fe Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O HClO 保护FeSO4不被空气中的氧气氧化 2Mg+CO22MgO+C N2 CO
【详解】试题分析：(1)铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法；如氧化铁与铝粉反应生成氧化铝和铁；氧化铝是两性氧化物与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠。(2)次氯酸具有漂白、消毒作用；亚铁离子易被氧化为铁离子；（3）镁能在二氧化碳中燃烧；
（4）氮化铝中氮元素化合价由0变为-3，碳元素化合价由0变为+2，据此回答；
解析：(1)铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，铝热反应在工业生产中的重要用途之一是冶炼难熔金属；如氧化铁与铝粉反应生成氧化铝和铁，反应方程式是2Al+Fe2O3==== Al2O3+2Fe；氧化铝是两性氧化物与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，反应方程式是Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。(2)次氯酸具有漂白、消毒作用；亚铁离子易被氧化为铁离子，所以层糖衣的作用是保护FeSO4不被空气中的氧气氧化；（3）镁能在二氧化碳中燃烧，方程式是2Mg+CO22MgO+C  ；
（4）氮化铝中氮元素化合价由0变为-3，碳元素化合价由0变为+2；
①该反应中电子转移的方向和数目；
②在该反应中，氮气中氮元素化合价由0变为-3,氧化剂是N2 ，碳元素化合价由0变为+2,氧化产物是CO
点睛 :所含元素化合价升高的反应物是还原剂，化合价升高所得的产物是氧化产物；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价降低所得的产物是还原产物。