2023年贵州中考化学真题及答案

2023年贵州中考化学真题及答案

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Zn-65

一、化学选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意．

1．“绿水青山就是金山银山”体现了生态文明思想。下列不符合这一思想的做法是

A．生活垃圾分类处理，节约资源能源 B．合理使用农药化肥，增加粮食产量

C．化石燃料取之不尽，提倡大量使用 D．使用公共交通出行，减少尾气污染

2．下列实验安全规范或基本操作正确的是

A．将未用完的药品放回原试剂瓶 B．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸

C．制取气体前应检查装置的气密性 D．将pH试纸直接放入待测液测试

3．下列变化中不涉及化学变化的是

A．用体温计测量体温 B．用黄豆酿造酱油

C．用生石灰作干燥剂 D．用食醋去除水垢

4．答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂—丙烯酸（化学式为），下列说法正确的是

A．丙烯酸的物质类别是氧化物

B．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为9：8

C．丙烯酸的相对分子质量为72g

D．丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成

5．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是

A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子

B．结构观：和的分子构成不同，化学性质不同

C．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高

D．守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水

6．某小组对下列四个实验分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的是

A．A B．B C．C D．D

7．通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），下列说法中错误的是

A．若甲为，则丁可以是Fe或

B．若甲为，则丁→甲不可以是复分解反应

C．若甲为，则丙可以是水

D．若甲为NaOH，则丙可以是

二、化学非选择题：本题共7个小题，共46分．

8．生活中处处有化学。

(1)我们的生活离不开空气，请写出空气中所含的一种物质的名称______。

(2)人体需要营养物质。请写出贵阳肠旺面、花溪牛肉粉、遵义豆花面、都匀冲冲糕、毕节汤圆、镇宁波波糖等贵州著名小吃中所含有的营养素______（写一种）。

(3)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可以涂抹厨房中的_______选填（“食醋”或者“食盐”）来止痒。

(4)水果、蔬菜常用塑料保鲜膜进行保鲜。塑料属于_______（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料。

(5)粮食增产在一定程度上依赖肥料的使用。常用的化学肥料有尿素[]、硝酸铵（）、硫酸钾（）、磷酸氢二铵[]等，其中属于钾肥的是________。

(6)用木炭烧烤，木炭充分燃烧时的化学方程式为________。

9．从微观的角度研究物质的组成、结构、性质及其变化规律是化学学科的特色。

(1)镓是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，其中“69.72”表示______，镓原子的最外层电子数为______；

(2)氮化镓（GaN）是第三代半导体材料。一般采用与在一定条件下反应制得氮化镓和另一种化合物。制备氮化镓的化学方程式为_______。

(3)全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。通过光催化剂可将、转化为和一种气体单质（如图）从而实现利用太阳能人工合成燃料。该反应生成的气体单质是______，参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为_______。

(4)过氧化氢是一种常用杀菌消毒剂，原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构（-O-O-），据此推测下列物质中可作杀菌消毒剂的是______（填序号）。

①    ②H-O-H    ③    ④

10．具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。

(1)若用装置AD制取气体装置A中缺少的仪器是_______，A中发生反应的化学方程式为_______；用D收集气体的最佳时机是__________。

(2)若用装置B为制的发生装置（反应时倾斜使固液混合），B中发生反应的化学方程式为_______。将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明_________。

(3)若用装置BC制取气体，连接装置BC时，a端与b端相连接的理由是________。B中发生反应的化学方程式为_______。将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为_________。

11．溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。

(1)实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是_____，反应的化学方程式是_______。

(2)NaCl、物质的溶解度曲线如图：

①60℃时，50g水中加入_____硝酸钾恰好形成饱和溶液。

②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图2实验，提纯的方法为_____。

③20℃时，将等质量的NaCl、固体分别加到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3，加热到60℃时现象如图4（不考虑水分蒸发）。根据NaCl、物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中加入的固体是_____（填“”或“NaCl”）。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是_____（选填编号）。

A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变            

B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体

C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100        

D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液

12．对于金属材料，我们应该从多角度了解。

Ⅰ金属冶炼

(1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”

①鼓入足量空气的目的是_______，从而提高炉温。

②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。

Ⅱ金属的活动性

(2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

①试管C中发生反应的化学方程式为______，该反应属于_______（填基本反应类型）。

②小莉认为省略上述实验中的_______（填字母），也能达到实验目的。

Ⅲ金属的锈蚀与防护

(3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。

①“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。

②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是_________。

Ⅳ金属的回收再利用

(4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。

①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为______。

②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为______。

13．某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图），请你参与。

(1)探究酸、碱、盐的部分性质

①实验甲中，观察到的现象为_______。

②实验乙中，反应的化学方程式为_______。

③实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为_______。

(2)探究废液成分

实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。

【资料卡片】：氯化钙溶液呈中性；

【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？

【作出猜想】

猜想一：NaCl、

猜想二：NaCl、HCl

猜想三：NaCl、HCl、

小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是________。

【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为_______，发生的化学方程式为______。

【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有________。

14．6.5克锌与稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是多少？

1．C

【详解】A、生活垃圾分类处理，节约资源能源，减少污染，体现了生态文明思想，故A不符合题意；

B、合理使用农药化肥，增加粮食产量，减少污染，避免浪费，体现了生态文明思想，故B不符合题意；

C、化石燃料的储量有限，短时间内不会再生，不能大量使用，故C符合题意；

D、使用公共交通出行，减少尾气污染，体现了生态文明思想，故D不符合题意。

故选C。

2．C

【详解】A、不能将未用完的药品放回原试剂瓶中，以防止污染试剂，应放入指定的容器中，不符合题意；

B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时散发出去，不符合题意；

C、实验室制取气体，装药品前先检查装置的气密性，否则会漏气，造成药品浪费，符合题意；

D、用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，将pH试纸直接放入待测液测试会污染待测液，不符合题意；

故选C。

3．A

【详解】A、用体温计测量体温，没有新物质生成，属于物理变化；

B、用黄豆酿造酱油，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化；

C、用生石灰作干燥剂，有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化；

D、用食醋去除水垢，有二氧化碳等新物质生成，属于属于化学变化。

故选A。

4．B

【详解】A、丙烯酸（化学式为 C3H4O2 ）是由C、H、O元素组成的，不属于氧化物，故A错误；

B、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为：=9：8，故B正确；

C、相对分子质量的单位不是“g”，故C错误；

D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，1个丙烯酸分子是由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，故D错误。

故选B。

5．B

【详解】A、微粒观：构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，错误；

B、结构观：由水分子构成，由过氧化氢分子构成，二者的分子构成不同，化学性质不同，正确；

C、能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，错误；

D、守恒观：氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为，，故氢气和氧气的质量比为4:32，1g氢气与1g氧气充分反应，1g氧气最多能和0.125g氢气反应，氢气有剩余，生成水的质量为1.125g，错误。

故选B。

6．D

【详解】A、将品红加入水中后整个液体变为红色，说明分子在不停地运动，运动到水分子中间去了；斜面上的小球自由滚下，小球是宏观运动，不能说明分子在不停地运动，故选项方案2不能达到实验目的；

B、过滤能除去水中难溶性杂质，但不能除去硬水中钙、镁离子；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故选项方案1不能达到实验目的；

C、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，向溶液中加入酚酞溶液，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；向溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能检验氢氧化钠溶液是否变质，故选项方案1不能达到实验目的；

D、分别取样，加入熟石灰研磨后闻气味，有刺激性气味放出的是硝酸铵，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别；分别取样加水溶解后，溶液温度降低的是硝酸铵，溶液温度不变的是氯化钾，可以鉴别，故选项方案均能达到实验目的。

故选D。

7．D

【详解】A、若甲为H2，丁可以是铁或水，铁和酸反应生成氢气，水通电生成氢气和氧气，不符合题意；

B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，其产物均是化合物，而氢气属于单质，故若甲为，则丁→甲不可以是复分解反应，不符合题意；

C、若甲为，乙可以是碳酸，则丙可以是水，丁可以是碳酸氢钙，不符合题意；

D、若甲为NaOH，则丙不可以是，因为丙若是硝酸铁，则乙是氧化铁或亚铁盐，而氢氧化钠不能一步转化为氧化铁或亚铁盐，符合题意；

故选：D。

8．(1)氮气（合理即可）

(2)糖类（合理即可）

(3)食醋

(4)合成

(5)硫酸钾##

(6)

【详解】（1）空气中的成分按体积计算，由多到少的顺序依次是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体等，故可填氮气、氧气、二氧化碳等，不可填稀有气体、其它气体，其属于混合物，不是一种物质（纯净物）；

（2）贵阳肠旺面、遵义豆花面、都匀冲冲糕、毕节汤圆、镇宁波波糖中富含糖类，花溪牛肉粉中富含蛋白质、糖类；

（3）碱性皂角素可以与食醋发生反应，以减弱皂角素对人体皮肤的刺激；

（4）日常生活中使用最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料，简称有机合成材料；

（5）[]中含有N营养元素，属于氮肥；

硝酸铵（）中含有N营养元素，属于氮肥；

硫酸钾（）中含有K营养元素，属于钾肥；

磷酸氢二铵[]中含有N、P两种营养元素，属于复合肥；

（6）碳与氧气发生充分燃烧反应生成二氧化碳，化学方程式为。

9．(1)     镓元素的相对原子质量     3

(2)

(3)     O2     1：1

(4)④

【详解】（1）周期表中下面的数字表示相对原子质量，则“69.72”表示镓元素的相对原子质量；根据镓原子的结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3；

（2）GaCl3 与NH3在一定条件下反应制得氮化镓和另一种化合物，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，另一种化合物为HCl，反应的化学方程式为：；

（3）依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中有H、O、C元素，生成物中有C、H元素，所以该反应生成的气体单质是O2；反应的化学方程式为：，所以参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为1：1；

（4）根据物质的结构，①②③中没有“过氧基”的结构（-O-O-），④中有“过氧基”的结构（-O-O-），故④可作杀菌消毒剂。

10．(1)     酒精灯          导管口有连续均匀气泡冒出时

(2)          燃烧需要可燃物与氧气充分接触

(3)     二氧化碳密度大于空气          澄清石灰水变浑浊

【详解】（1）制取气体O2装置可以固固加热型装置或固液不加热型装置，装置A为固固加热型反应装置，故还缺少酒精灯；装置A为固固加热型装置、且试管口无棉花，故反应为氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；为了保证收集氧气的纯度，需要等到导管口有连续均匀气泡冒出时在再收集，避免装置中空气混入收集的氧气中；

（2）装置B为固液不加热型反应装置，故反应为过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，化学方程式为；氧气通入装置F前，白磷不燃烧，氧气通入后，白磷燃烧，前后变量是可燃物是否与氧气充分接触，故可以说明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；

（3）二氧化碳密度大于空气，故应该使用向上排空气法收集，故连接装置BC时，a端与b端相连接；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为；二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊。

11．(1)     反应前后元素的种类不变    

(2)     55g     降温结晶

     KNO3     AD

【详解】（1）水通电生成氢气和氧气，依据反应前后元素的种类不变，得出水是由氢、氧元素组成的，反应的化学方程式是：；

（2）①60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，所以50g水中加入55g硝酸钾恰好形成饱和溶液；

②由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯硝酸钾可用冷却热饱和溶液的方法，故操作Ⅰ是蒸发浓缩，操作Ⅱ是降温结晶，再经操作Ⅲ过滤将硝酸钾晶体和溶液分开，故操作II的名称为降温结晶；

③20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，说明乙溶解度大，由图1可知，甲为硝酸钾，乙为氯化钠，故填：KNO3；

A、从20℃升温到60℃，氯化钠溶解度缓慢变大，溶质质量没有改变，正确；

B、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，若对20℃溶液降温，不一定会析出晶体，错误；

C、20℃时，硝酸钾有固体不溶解，说明加入溶质质量大于31.6g，故该温度下，乙烧杯中溶质与溶剂的质量比大于31.6：100，错误；

D、20℃时，乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和，升高温度，溶解度变大，60℃时，溶液一定是不饱和溶液，正确。

故填AD。

12．(1)     使木炭充分反应，放出热量

     合金的熔点低

(2)    

     置换反应     C

(3)     化学     隔绝氧气和水

(4)    

     硝酸铜

【详解】（1）①鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；

②加铅后形成合金，合金的熔点低于纯金属；

（2）①试管C中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

②实验A可以得出锌的活动性强于铁；实验B可以得出铁的活动性在氢前；实验C可以得出铁的活动性强于铜；实验D可以得出铜的活动性在氢后，要得出活动性：锌>铁>氢>铜，可省略实验C；或者省略BD。

（3）①“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；

②铁生锈是与氧气和水共同作用，“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝了氧气和水；

（4）①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后，铜、银不反应，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：；

②步骤Ⅰ过滤出的固体中含有铜、银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故溶液X中含有硝酸铜。

13．(1)     有气泡产生    

     气球膨胀

(2)     一定存在氯化钙     先有气泡产生，后有白色沉淀生成     、

     能与盐、非金属氧化物、酸反应

【详解】（1）①实验甲中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，观察到有气泡产生；

②实验乙中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；

③实验丙中，氢氧化钠和二氧化碳反应，气体减少，压强减小，能观察到气球膨胀；

（2）作出猜想：观察到固体消失，说明碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则废液中一定含有氯化钙，所以猜想二不合理；

实验设计：碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故能观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，则证明猜想三成立，发生的化学方程式为：、；

反思总结：通过以上探究实验，由乙实验得出碱能与盐反应，由丙实验得出碱能与非金属氧化物反应，丙中氢氧化钠足量，混合后废液呈无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，能得出碱能与酸反应。

14．解：设生成氢气的质量是x

x=0.2g

答：生成氢气的质量是0.2g。

【详解】过程见答案。