2023年黑龙江省绥化市升学大考化学试题（含解析）

这是一份2023年黑龙江省绥化市升学大考化学试题（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列过程中不发生化学变化的是
A．铁钉生锈B．食品充氮
C．硬水遇肥皂水起浮渣D．氨水使酚酞变红
2．下列实验操作规范的是
A．B．
C．D．
3．下列对有关实验现象的描述，正确的是
A．木炭在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳气体
B．铁与硫酸铜溶液充分反应后，溶液由蓝色变成浅绿色
C．一氧化碳在空气中燃烧放热，火焰呈红色
D．向pH=4的无色溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色
4．对下列事实的解释不合理的是
A．铁和钢的性能不同——含碳量不同
B．镁原子和镁离子化学性质不同——最外层电子数不同
C．粗盐提纯得到精盐的产率偏高一一蒸发时未用玻璃棒搅拌
D．将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离——溶液具有稳定性
5．下列说法错误的是
A．合金中至少含有一种金属
B．铝、铁、锌都是人体中必需的微量元素
C．图书档案着火用二氧化碳灭火器灭火
D．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液
6．下列化肥和熟石灰混合研磨有氨味的是
A．K2SO4B．CO（NH2）2C．NH4ClD．KNO3
7．煤气厂常在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H6S），一旦煤气泄漏，容易引起人们警觉。下列关于乙硫醇的说法正确的是
A．乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成
B．乙硫醇中含有硫单质
C．乙硫醇由9个原子构成
D．乙硫醇中氢元素质量分数最大
8．由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为
A．12gB．24gC．36gD．48g
9．归纳和总结是学习化学的有效方法。下列对各主题知识的有关归纳有错误的是
A．AB．BC．CD．D
10．铜锈的主要成分碱式碳酸铜。碱式碳酸钢受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。下列说法正确的是
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3
C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．铜生锈是铜、氧气和水的反应
11．下列实验方案设计正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．将一定质量铁粉和铜粉的混合物均匀分成相等的两份，向其中一份加入足量的稀硫酸充分反应后过滤得滤渣5.6g；向另一份中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤，得滤渣12g，则原混合物中铜粉和铁粉的质量比为
A．4:1B．3:1C．2:1D．1:1
二、填空题
13．化学用语是我们学好化学的基础，请用化学符号或化学符号和数字的组合填空。
(1)硫离子______。
(2)某强化酱油因添加了______元素可预防贫血病。
(3)含有60个碳原子的分子______。
14．生活中处处有化学，化学已渗透到我们生活的各个领域中。
(1)选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染，劣质胶合板释放出的主要污染物是______（填字母）。
A．NOB．CH4C．甲醛D．SO2
(2)油锅着火了，用锅盖盖灭，其灭火原理是______。
(3)为预防新型冠状病毒，教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸的气味说明______。
15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请根据该图回答下列问题。

(1)若b物质中含有少量a物质，可采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯b。
(2)t2℃时，将30ga物质加入50g水中，充分溶解，得到的溶液的质量为______g。
(3)将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是______。
16．金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。

(1)为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是______。
(2)某同学用如图所示实验来验证铜与银的金属活动性强弱，则X、Y分别是______。
(3)实验小组进行了如下操作：把一定量的铁粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤。再向滤渣中加入稀盐酸，滤渣表面有气泡产生，滤出的固体中一定含有______。
三、推断题
17．A~F是初中化学常见物质。它们有如图所示的转化关系，图中用“一”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另-种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。其中，B在工业上广泛用于造纸、纺织、玻璃的生产，D是一种红棕色固体。请回答下列问题。

(1)物质C的化学式为：_______。
(2)写出B→F反应的化学方程式_______。
(3)足量A与D反应的实验现象为_______。
四、实验题
18．实验室现有石灰石、高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸及下列仪器和装置，请回答下列问题。

(1)若补充一种仪器______，再利用上述仪器和药品一次性制取较多量的二氧化碳，应选择的仪器是______（填序号）。
(2)若利用上述仪器和药品制取氧气，还应补充一团棉花，其作用是______。发生反应的化学方程式为______。
(3)A、B装置可验证二氧化碳性质，A中的现象是______，B装置中实验得出二氧化碳的物理性质是______。
19．化学课外活动小组进行以下两个实验活动。
【实验活动一】用氯化钠固体配制50g10%的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。

(1)正确的操作顺序是______。（填字母）
A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．②①④③⑤D．③④①②⑤
(2)如图⑤称量过程中，若发现指针偏向左边，你应采取的操作是______。
(3)用量筒量取水时，若仰视读数，则配制溶液的溶质质量分数将偏______（填“大”或“小”）。（假设氯化钠质量的计算和称量均准确，且实验过程中氯化钠无损失）
【实验活动二】化学老师在讲“化学反应中的能量变化”时，进行了如图演示实验。

(4)实验现象：烧杯A和烧杯B中的反应均为放热反应，烧杯A中除了热量变化，还会出现的实验现象是______。
(5)小明同学在课后帮老师处理废液时发现，烧杯A中无固体剩余，烧杯B底部有白色沉淀物。将烧杯B中的上层清液逐渐倒入烧杯A的过程中，刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀。刚开始没有明显现象的原因是______（用化学方程式表示）。产生的白色沉淀是______（填化学式）。
(6)然后他将上述混合废液过滤，得到无色滤液。小明与同学对该无色滤液的溶质成分展开讨论。
【提出猜想】猜想1：氯化钙；猜想2：氯化钙和氢氧化钙；猜想3：______（填物质名称）。
【进行实验】
①取少量滤液于试管中，加入无色酚酞溶液，若观察到______，说明猜想2错误。
②取少量滤液于另一支试管中，向其中加入少量______，若观察到产生白色沉淀，说明猜想3正确。
【实验反思】反应后滤液的溶质成分中不仅有生成物，还可能有反应物剩余。
五、科学探究题
20．牙膏是生活中常用的物质，其配料成分有摩擦剂、增稠剂、发泡剂等，其中摩擦剂的类型有很多，如CaCO3、A1（OH）3、SiO2或这些物质的混合物等。我校兴趣小组想研究某品牌牙膏的摩擦剂的成分。
【提出问题】该牙膏中CaCO3的质量分数是多少？
【实验装置】

【实验步骤】
(1)①按上图连接好装置后，发现一处明显的错误，改正为_______。
②重新连接好装置，并_______。
③在B装置中加入牙膏样品8.00g。
④关闭K1，打开K2，向牙膏样品中滴入10%的稀盐酸。
⑤关闭K2，打开K1，缓慢地通入空气至C中不再产生沉淀。
⑥将C装置中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量。
⑦重复实验。（已知此品牌牙膏中的摩擦剂为碳酸钙，其他成分不和盐酸反应，装置内试剂均足量）
【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：
【实验分析及数据处理】
(2)三次实验取平均值的意义是_______。
(3)实验步骤中缓慢通入空气的目的是_______。
(4)若没有A装置，则测定结果将_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(5)D装置的作用是_______。
(6)据上表数据，计算该牙膏样品中CaCO3的质量分数是_______。
【实验反思】
(7)下列各项措施中，能提高测定准确度的是_______（填序号）。
a.在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶
b.在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
c.缓缓滴加稀盐酸
【拓展实验】
(8)B装置反应后溶液中的溶质可能有以下两种情况：①CaCl2②CaCl2和_______。
【分析讨论】
(9)为进一步验证，设计实验如下：将实验方案B装置反应后的溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡。实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示。学习小组结合图像，分析了实验过程中烧杯内溶液的变化。下列说法正确的是_______。（填字母）

A．溶液质量逐渐增大B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．氯化钙的质量先增大后减小D．溶液的pH一直在增大
六、综合应用题
21．某化肥厂以“钾泻盐”（MgSO4·KCl·nH2O）为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：
方案一：如图所示：
方案二：如图所示：
试回答下列问题：
(1)加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的质量大于方案一，原因是方案二中所得28.7g固体物质中除生成了______外，还生成了微溶的Ag2SO4。
(2)方案一中，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，发生反应的化学方程式为______。过滤后所得滤液中除可能含有Ba（NO3）2外，一定含有的溶质是______。
(3)方案一中，在滤液中滴加足量AgNO3溶液，发生反应的化学方程式为______。
(4)该钾泻盐样品中KC1的质量分数为______。（精确到1%）
(5)该钾泻盐化学式中n的值是______。
选项
主题
归纳
A
化学与安全
①汽车加油站、纺织厂严禁烟火
②洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
B
化学与环境
①垃圾分类回收，节约又环保
②城市道路洒水，减少扬尘污染
C
化学与能源
①乙醇汽油的推广可以缓解石油资源短缺
②氢气是具有开发前景的新能源
D
化学与健康
①牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质
②人体缺碘易患贫血病
选项
实验目的
实验方案
A
除去CaCO3中含有的少量CaCl2
溶解、过滤、洗涤、干燥
E
除去CO2中含有的少量HCl
通过足量的氢氧化钠溶液
C
鉴别NaOH、MgSO4、FeCl3、Ba(NO3)2四种溶液不需
要外加试剂就可以鉴别
D
证明某固体中含有碳酸盐
取样，加入足量的稀盐酸
实验次数
实验1
实验2
实验3
C装置中沉淀质量（g）
3.93
3.94
3.95
参考答案：
1．B
【详解】A、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故错误。
B、食品充氮，利用了氮气化学性质不活泼，不与食品发生反应，没有发生化学变化，故正确。
C、硬水中的钙、镁离子和肥皂水中的成分发生化学反应产生了新物质浮渣，故错误。
D、氨水呈碱性，使酚酞溶液变红，发生了化学变化，故错误。
故选B。
2．D
【详解】A、药品取用，瓶塞需要倒放，A错误。
B、托盘天平使用，左物右码，图示不符，B错误。
C、测pH，试纸不能放入待测液中，会污染待测液，C错误。
D、量筒读数视线应与凹液面最低处相平，D正确。
故选：D。
3．B
【详解】A、木炭在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳气体属于实验结论，不属于实验现象，描述实验现象不能出现物质的名称，故A不正确；
B、铁与硫酸铜（蓝色）反应生成硫酸亚铁（浅绿色）和铜，故铁与硫酸铜溶液充分反应后，溶液由蓝色变成浅绿色，故B正确；
C、一氧化碳在空气中燃烧放热，火焰呈淡蓝色，故C不正确；
D、pH=4，说明溶液显酸性，酸性溶液能够使紫色石蕊溶液变红色，故向pH=4的无色溶液中滴入2滴石蕊溶液，溶液由无色变为红色，故D不正确；
故选B。
4．C
【详解】A、铁和钢的含碳量不同，所以性能不同，A正确。
B、最外层电子决定化学性质，镁原子和镁离子最外层电子数不同化学性质不同，B正确。
C、蒸发时未用玻璃棒搅拌，液体容易飞溅，粗盐提纯得到精盐的产率偏低，C错误。
D、将糖水密封放置，温度不变，蔗糖与水不会分离，因为溶液具有稳定性，D正确。
故选：C。
5．B
【详解】A、根据合金的定义可知合金中至少含有一种金属，故A正确，不符合题意；
B、人体必需微量元素共8种，包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴、铁，不包含铝元素，故选项说法错误，符合题意；
C、用来扑灭图书档案等的火灾不能有水，即二氧化碳灭火器灭火可以用来扑灭图书档案着火，故C正确，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂硼酸溶液，故D正确，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】K2SO4、CO(NH2)2、KNO3物质中均不含有，不能与熟石灰（氢氧化钙）反应生成氨气，NH4Cl属于铵态氮肥，能与熟石灰（氢氧化钙）反应生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体，故选C。
7．A
【详解】由题意乙硫醇的化学式为C2H6S，则有：
A、乙硫醇由碳、氢、硫三种元素组成，A选项说法正确，符合题意；
B、乙硫醇是由碳、氢、硫三种元素组成的化合物，乙硫醇中含有硫元素或者说乙硫醇分子中含有硫原子，不含硫单质，B选项说法不正确，不符合题意；
C、一个乙硫醇分子由2+6+1=9个原子构成，C选项说法不正确，不符合题意；
D、乙硫醇中碳、氢、硫三种元素质量之比为，硫元素质量分数最大，氢元素质量分数最小，D选项说法不正确，不符合题意。故选A。
【点睛】本题考查化学式的含义，根据化学式计算元素的质量分数，单质化合物的含义，从化学式入手，宏观方面描述物质由元素组成，微观方面描述物质由微粒构成，不能混淆在一起；在进行相关计算时按照计算原则进行计算，比较元素质量分数的大小可以根据元素的质量比进行推测，不用一一计算。
8．B
【详解】因，，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量。
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则


故选B。
9．D
【详解】A、①汽车加油站、纺织厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要严禁烟火，正确；
②洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖，隔绝氧气，达到灭火的目的，正确。
不符合题意；
B、①垃圾分类回收，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，正确；
②城市道路洒水，可以减少扬尘，减少空气污染，正确。
不符合题意；
C、①乙醇汽油的推广，可以减少化石燃料的使用，缓解石油资源短缺，正确；
②氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是具有开发前景的新能源，正确。
不符合题意；
D、①牛奶、鸡蛋为人体提供蛋白质，正确；
②人体缺碘易患甲状腺肿大，缺铁易患贫血，错误。
符合题意。
故选D。
10．C
【详解】A、由方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大，故A错误；
B、化学式中同种原子的个数要合并，因此Cu2（OH）2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2：5，故B错误；
C、反应前后原子的种类和个数都不变，反应物原子种类数目无为2Cu、5O、1C、2H，生成物原子种类数目为2Cu、4O、1C、X，可判断X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物，故C正确；
D、铜在潮湿的空气中生锈是与空气中的氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，故D错误。
故选C。
11．A
【详解】A、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，可采取溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除去杂质，符合题意；
B、通过足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不符合题意；
C、氯化铁溶液是黄色的，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是硫酸镁，剩余的是硝酸钡，不符合题意；
D、取样，加入足量的稀盐酸，产生气泡，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，才能说明该固体是碳酸盐，不符合题意。
故选A。
12．D
【详解】向其中一份加入足量的稀硫酸充分反应后过滤得滤渣5.6g，说明铜为5.6g;
根据题意得，铁和硫酸反应，铜不与硫酸反应；铁与硫酸铜反应置换出铜的质量为：12g-5.6g=6.4g，
设与硫酸铜完全反应的铁的质量为x，
则原混合物中铜粉和铁粉的质量比为5.6g：5.6g=1：1；
故选：D。
13．(1)S2-
(2)Fe
(3)C60
【详解】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硫离子表示为：S2-。
（2）人体缺少铁元素会造成缺铁性贫血，所以某强化酱油因添加了Fe元素可预防贫血病。
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则含有60个碳原子的分子表示为C60。
14．(1)C
(2)隔绝氧气
(3)分子在不断运动
【详解】（1）劣质胶合板的生产过程中加入了甲醛，则使用中会释放出的主要污染物是甲醛，故填：C；
（2）锅盖盖住油锅，将油隔绝了氧气，则其灭火原理是隔绝氧气；
（3）喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸的气味说明分子在不断运动。
15．(1)蒸发结晶
(2)75
(3)c>b>a
【详解】（1）a的溶解度受温度的影响大，b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若b物质中含有少量a物质，可采用蒸发结晶的方法提纯b；
（2）t2℃时，a的溶解度是50g，将30ga物质放入50g水中充分溶解后得到溶液的质量=25g+50g=75g；
（3）t2℃时，物质的溶解度：a＞b＞c，所以等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，c物质的溶剂最多，a物质的溶剂最少，降温至t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是c＞b＞a。
16．(1)隔绝氧气和水蒸气
(2)铜和硝酸银溶液(合理即可)
(3)铜、铁(或 Cu、Fe)
【详解】（1）铁生锈的条件是：铁和氧气、水同时接触，铁器表面涂防护漆，其防锈原理是隔绝氧气和水蒸气。
（2）因为铜的活动性大于银，可将铜片放入硝酸银溶液中，铜能置换出银，同时生成硝酸铜，X、Y分别是铜、硝酸银溶液（合理即可）。
（3）金属活动性顺序：锌＞铁＞氢＞铜，则将一定量的铁粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，锌先与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，铁后与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；充分反应后，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明有活泼金属存在，因为锌先反应，铁后反应，所以一定有铁，可能有锌，故滤出的则固体中一定含有铁和铜。
17．(1)H2O
(2)（合理即可）
(3)固体溶解，溶液为无色变为黄色
【分析】B在工业上广泛用于造纸、纺织、玻璃的生产，则为碳酸钠；D是一种红棕色固体，则为氧化铁；碳酸钠能与酸反应生成盐、二氧化碳和水，氧化铁能与酸反应生成盐和水，则A为酸，C为水；又由于二氧化碳和碳酸钠能相互转换，二氧化碳与一氧化碳能相互转换，且一氧化碳能与氧化铁反应，则F为二氧化碳、E为一氧化碳；且二氧化碳能与碱反应生成盐和水，符合推断。
【详解】（1）由分析可知，C的化学式为H2O。
（2）B为碳酸钠，F为二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）A为酸、D为氧化铁，氧化铁能与酸反应生成铁盐和水，则现象为固体溶解，溶液由无色变为黄色。
18．(1) 长颈漏斗 ①②⑧
(2) 防止加热时试管内粉末状物质进入导管
(3) 紫色石蕊溶液变成红色 二氧化碳密度比空气大
【详解】（1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，需要固液常温型装置，若利用上述仪器和药品一次性制取较多量的二氧化碳，需要用到的仪器有锥形瓶、长颈漏斗、双孔橡胶塞带导管、集气瓶，则补充的一种仪器是长颈漏斗，应选择的仪器是①②⑧；
（2）用上述仪器和药品制取氧气，还应补充一团棉花，其作用是防止加热时试管内粉末状物质进入导管；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，则用A、B装置来验证二氧化碳性质时，A中的现象是紫色石蕊试液变红；B装置中下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，则该实验得出二氧化碳的物理性质是密度比空气大。
19．(1)A
(2)减少固体药品(或减少氯化钠固体)
(3)小
(4)有大量气泡产生
(5) Mg(OH)2
(6) 氯化钙和氯化镁 溶液呈无色(酚酞溶液不变色) NaOH溶液(合理即可)
【详解】（1）配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶，上述操作步骤的正确顺序是④⑤①②③，故选A；
（2）由于是称量已知质量的药品，已经把砝码调整好，后加药品，若发现指针偏向左边，说明药品多了，则应采取的操作是减少固体药品(或减少氯化钠固体)；
（3）筒量取水时，若仰视读数，导致水偏大，则配制溶液的溶质质量分数将偏小；
（4）烧杯A：镁和盐酸反应产生氯化镁和氢气，放热；烧杯B：生石灰（氧化钙）和水反应产生氢氧化钙，放热；则A中还会有大量气泡产生；
（5）根据将烧杯B中的上层清液逐渐倒入烧杯A的过程中，刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀，说明A中盐酸过量，则氢氧化钙先和盐酸反应产生氯化钙和水，方程式是：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；盐酸反应完全后，氯化镁和氢氧化钙反应产生氢氧化镁和氯化钙，则白色沉淀是Mg(OH)2；
（6）[提出猜想]根据将烧杯B中的上层清液逐渐倒入烧杯A过程中，开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀，则氢氧化钙把盐酸反应完全，氯化镁和氢氧化钙反应，存在三种情况，刚好反应，溶质只有氯化钙；氢氧化钙过量，则溶质是：氯化钙和氢氧化钙；猜想3：氯化镁过量，则溶质是：氯化钙和氯化镁；
①猜想2错误，则没有氢氧化钙，取少量滤液于试管中，加入无色酚酞溶液，会观察到溶液呈无色(或酚酞溶液不变色)；
②猜想3正确，则含有氯化镁，和氯化镁反应产生沉淀的可以是氢氧化钠（合理即可），氢氧化钠和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠。
20．(1) 将 C装置中左边导管伸入液面以下，右边导管刚露出橡皮塞 检查装置的气密性
(2)减小误差
(3)将生成的二氧化碳气体全部排入 C装置
(4)偏大
(5)防止空气中二氧化碳气体进入 C装置
(6)25%
(7)c
(8)HCl
(9)AB
【详解】（1）错误是C装置中的导管短进长出，应该改正为将C装置中左边导管伸入液面以下，右边导管刚露出橡皮塞；实验室制取气体时，需要检验装置气密性，所以重新连接好装置，并检查装置的气密性；
（2）三次实验取平均值的意义是减小实验误差；
（3）装置中残留有二氧化碳，实验步骤中缓慢通空气的目的是将生成的二氧化碳气体全部排入 C装置，完全吸收；
（4）若没有A装置，空气中的二氧化碳会进入C装置中，会导致测定结果偏大；
（5）空气中含有二氧化碳，对实验结果会产生影响，所以D装置的作用是：防止空气中二氧化碳气体进入 C装置；
（6）设该牙膏样品中CaCO3的质量为x，由CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O可知，CaCO3～BaCO3↓，反应生成碳酸钡质量为：（3.93g+3.94g+3.95g）÷3=3.94g，，，x=2g，该牙膏样品中CaCO3的质量分数为：×100%=25%；
（7）a.因为是通过测定反应生成测定碳酸钡的质量来进一步计算碳酸钙的质量分数，与水蒸气是否进入C中无关，因此在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，不能提高测定准确度；
b.在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶时，挥发出的稀盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，会导致测定结果偏大，因此在装置B、C之间增加盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶会导致测定结果偏大；
c.缓缓滴加稀盐酸时，能使反应生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收，能提高测定准确度；
故选：c；
（8）碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，则加入的盐酸不足和盐酸恰好反应时，溶质都是氯化钙，但是盐酸过量时，则溶质是HCl、CaCl2；
（9）碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，每106份质量的碳酸钠反应产生44份质量的二氧化碳，使溶液增加62份质量；碳酸钠后和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠，106份质量的碳酸钠反应产生100份质量的碳酸钙，使溶液增加6份质量；每故：
A、不断滴加碳酸钠溶液，根据上述分析，加入溶质碳酸钠反应后都是使溶液质量逐渐增大，溶液中的水也使溶液质量增加，故A对；
B、根据上述及图像分析，氯化钠质量逐渐增大，V2后反应完全，保持不变，故B对；
C、根据上述分析，氯化钙的质量先不变，后减小，故C错；
D、碳酸钠与盐酸反应时，溶液的pH增大，碳酸钠与氯化钙反应时，溶液的pH不变，碳酸钠（溶液显碱性）过量后，溶液的pH又会增大，故D错。
故选：AB。
21．(1)氯化银/AgCl
(2) 硝酸镁、氯化钾
(3)
(4)30%
(5)3
【详解】（1）样品中含有MgSO4、KCl，加入足量AgNO3溶液后，氯化钾和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钾，同时银离子和硫酸根离子结合的硫酸银是微溶于水的，则方案二中所得28.7克固体物质中除生成了氯化银沉淀外，还生成了微溶的Ag2SO4。
（2）硫酸镁和足量的硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸镁，方程式是；所得滤液中除可能含有Ba(NO3)2外，一定含有的溶质是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硝酸镁和没有反应的氯化钾。
（3）方案一中，滤液中含有氯化钾，在滤液中滴加足量AgNO3溶液，氯化钾和硝酸银反应产生氯化银沉淀和硝酸钾，发生反应的化学方程式为AgNO3+KCl=AgCl⏐↓+KNO3。
（4）设氯化钾质量是x。
样品中KCl的质量分数为×100%≈30%。
（5）设“钾泻盐”中硫酸镁质量是y。
结晶水的质量是24.85g-7.45g-12g=5.4g，根据题意有120：74.5：18n=12g：7.45g：5.4g，则解得n=3。