四川省南充市2023届高三下学期三模理综化学试题（含解析）

这是一份四川省南充市2023届高三下学期三模理综化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，原理综合题，工业流程题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

四川省南充市2023届高三下学期三模理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．“猴鼓”起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．牛皮面的主要成分是蛋白质，耐高温
B．铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定
C．桐油是从桐籽中提炼出来的油脂，属于酯类
D．竹钉的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．Na2O2作供氧剂时，每生成5.6LO2，转移电子数为0.25NA
B．工业合成氨时，每反应1molN2，生成的极性共价键数目为6NA
C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64g，电路中转移2mol电子
D．明矾净水时，0.1mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA
3．甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如图。下列说法错误的是

A．分子式为C18H26O3 B．分子中有2种含氧官能团
C．能发生氧化反应和加成反应 D．分子中所有原子可能共平面
4．下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到相应实验目的的是

A．甲装置：探究铁的吸氧腐蚀 B．乙装置：探究温度对化学平衡的影响
C．丙装置：测定中和热 D．丁装置：铁件上镀铜
5．钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，性能相近，但相比锂离子电池具有原材料储量丰富、成本低廉等优势，原理如图所示。电池工作时总反应为C+NaMnO2Na1-xMnO2+NaxC，下列说法错误的

A．充电时，电能转化为化学能
B．放电时，NaMnO2电极为正极
C．放电时，负极反应为Na1-xMnO2+Na++xe-=NaMnO2
D．充电时，外电路中每转移0.2mole-，理论上硬质碳电极将增重4.6g
6．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为6。部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Y
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Y
C．W的氧化物中只含有离子键
D．Z的氟化物ZF3中，原子均为8电子稳定结构
7．如图所示，常温下，往甲室和乙室中分别加入等体积、浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4溶液(pH≈7)和CH3COOH溶液(pH≈3)，中间用交换膜隔开(只有未电离的CH3COOH分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法错误的是

A．常温下，Ka(CH3COOH)≈1.0×10-5
B．平衡后，甲、乙两室pH相等
C．平衡后，甲室中：c(NH)＜c(CH3COO-)
D．平衡前，CH3COOH分子从乙室进入甲室

二、原理综合题
8．间溴苯甲醛是一种重要有机合成中间体。实验室以苯甲醛、液溴为原料，在无水AlCl3催化下加热制备间溴苯甲醛，反应原理和相关物质部分性质如图：
①反应原理+Br2+HBr
②相关物质部分性质
物质
溴
苯甲醛
1，2－二氯乙烷
间溴苯甲醛
无水AlCl3
沸点(℃)
58.8
179
83.5
229
178升华
溶解性
微溶于水
微溶于水
难溶于水
难溶于水
遇水水解
I.催化剂的制备
利用如图所示装置制取少量无水AlCl3(部分夹持装置已省略)，回答下列问题：

(1)A装置烧瓶中反应的离子方程式是______。
(2)实验时应先点燃______(填“A”或“D”)处酒精灯，F中盛有碱石灰，其作用是______(填字母标号号)。
A．吸收HCl     B．吸收Cl2       C．吸收CO2     D．吸收H2O
II.间溴苯甲醛的制备
实验室利用如图所示装置制取间溴苯甲醛(夹持及加热装置已省略)，实验步骤如下：

步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和10.6g苯甲醛在三颈烧瓶中充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，保温反应一段时间后，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入到一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤后，再用水洗涤。
步骤3：向洗涤后的有机相中加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后，过滤。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分，得到16.28g间溴苯甲醛。
回答下列问题：
(3)步骤1中为了更好地控制反应温度，温度计水银球应插入到______。实验装置中仪器a的主要作用是导气和______。
(4)步骤2中稀盐酸的作用是_______，操作中使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______(填仪器名称)，使用该仪器首先要______。
(5)间溴苯甲醛产率为______%。
9．自“十四五规划”提出氮氧化物减排目标，烟气脱硝成为新型科研热点。其反应原理为：
反应I：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)    ΔH＜0
反应II：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)
(1)相关化学键的键能如表所示，则反应II的正反应与逆反应活化能之差为_____。
化学键
N≡O(NO气体)
N－H
N≡N
H－O
键能/(kJ•mol-1)
630
391
946
465
(2)在密闭体系中进行上述实验，一定条件下，测得不同温度下的相同时间内各组分含量如图1所示(部分反应物未画出)。

①温度小于500℃，随着温度的升高，N2的含量上升的原因是_____。
②分析图像可知该容器内还发生了其它副反应，理由是_____。
(3)烟气脱硝过程通常使用Vx/Ti作催化剂，实验室向1L密闭容器中充入4molNO、4molNH3和1molO2，发生反应I和反应II，采用催化剂V0.5/Ti和V7/Ti测得不同温度下，NO转化率如图2所示。

①工业生产中最佳适宜条件为_____；在最佳适宜条件下进行反应，达平衡后，既能增大NO的平衡转化率又能加快反应速率的措施是_____(填字母标号)。
A．升高温度      B．移去N2      C．充入氩气       D．充入2molNH3
②若恒温时，向体系再通入1molO2，则Kp(I)/Kp(II)的值将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
③图中A点时(若A点为平衡状态)，初始压强为90kPa，平衡时N2的物质的量为3.7mol，平衡时容器中NO的分压为_______，则反应II的标准平衡常数K=_____。(列计算式)已知K=，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(N2)、p(H2O)、p(NO)、p(NH3)为各组分的平衡分压}

三、工业流程题
10．从水钴矿”(主要含Co2O3及少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2、MnO、MnO2、CaO等杂质)中制备CoC2O4•2H2O的工艺如图：

已知：①电极电势的大小反映了氧化剂的氧化能力相对大小。见表：
电极电势
Co3+/Co2+
H2O2/H2O
ClO-/Cl-
Cl2/Cl-
O2/H2O
Fe3+/Fe2+
I2/I-
E0/V
1.84
1.78
1.49
1.36
1.23
0.77
0.53
②浸出液中主要含有的阳离子有Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Mn2+、Ca2+。
③该工艺条件下，金属离子浓度对数lgc随pH变化情况如图示(浓度≤10-5mol•L-1时，该金属离子沉淀完全)。

回答下列问题：
(1)写出MnO2被还原浸出的离子方程式______。Na2SO3除了还原某些金属氧化物外，还有______作用。
(2)“氧化”步骤为了除去Fe2+，不合适的氧化剂有______(填字母标号)。
A．I2 B．O2 C．ClO- D．H2O2
(3)“调pH”的范围是______，滤渣1主要有、______。
(4)磷酸二异辛酯的作用是______。
(5)加入(NH4)2C2O4沉钴时，初始n[(NH4)2C2O4]/n(Co2+)=1.15，沉淀时间10min，钴的沉淀率随温度升高先增大后减小的原因是______。
(6)如图为CoC2O4•2H2O在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算，写出B→C的化学方程式______。


四、结构与性质
11．卤素及其化合物在药物中曾占有一定地位，现在临床上仍有使用。回答下列问题：
(1)基态Br的价电子排布式为_______。基态N、O、F第一电离能由大到小的顺序是_______。
(2)ClO2可用于杀菌消毒。ClO2键角介于ClO和ClO之间，ClO2键角_______ (填字母标号)。
A．＞120°     B．109°28'~120°      C．＜109°28'
(3)碘酊是I2和KI在乙醇中的溶液，用于皮肤消毒。I2和KI可形成直线形I离子，中心I采取的杂化类型为_______(填字母标号)。
A．sp     B．sp3     C．sp3d
(4)为提高含氮碱性有机药物的水溶性，常常用它们的盐酸盐。例如盐酸氨溴索(一种止咳药，结构见图)的阳离子可与水形成氢键，其表示式为O－H…O(H2O)、_______、_______。

(5)KBr、NaBr用作镇静剂，NaF可预防龋齿。三者中熔点最高的是_______，原因是_______。
(6)氟化物有防治龋齿的作用，氟离子与羟(基)磷灰石[Ca5(PO4)3OH，M=502g•mol-1]转化成氟磷灰石抵抗酸的侵蚀。Ca5(PO4)3OH晶胞结构如图。其中Ca2+、PO均位于体内，则1个晶胞中含有OH-的数目是_______。晶胞参数分别为apm、apm、cpm，α=β=90°，γ=120°，其密度ρ=_______g•cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。


五、有机推断题
12．白藜芦醇是一种天然的抗氧化剂，具有抗菌、抗炎、抗过敏、抗血栓作用。以化合物A为原料合成白黎芦醇H的路线如图：

回答下列问题：
(1)化合物A的化学名称为________。化合物B分子式为C10H12O4，含有醚键和酯基，则B的结构简式为_______。
(2)C生成D的反应试剂为_______。D生成E的反应类型是_______。
(3)化合物G的等效碳有_______种。
(4)(CH3)2SO4将化合物A中酚羟基甲基化的目的是________。
(5)化合物F的异构体中，可发生银镜反应且苯环上只有两种化学环境的氢原子的分子结构有_______种。
(6)以对甲基苯酚为原料制备化合物F。结合所学知识和题目信息，完成下列合成路线的最后两步_______。(无机试剂任选)


参考答案：
1．A
【详解】A．蛋白质在高温条件下失去活性，A错误；
B．鼓环常与手接触，易沾上汗液，使铁与铜形成原电池，铁钉作负极，被腐蚀，故铜质鼓环不宜采用铁质铆钉固定，B正确；
C．桐油是天然植物油，其主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，C正确；
D．竹钉的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物，D正确；
故答案为：A。
2．B
【详解】A．Na2O2作供氧剂时，O元素化合价从-1升高至0价，生成1mol O2转移2mol电子，未指明标准状况，5.6LO2的物质的量无法计算，不确定转移电子数目，A错误；
B．工业上合成NH3反应为：N2+3H22NH3，每反应1 mol N2，反应产生2 mol NH3，产生N-H极性键物质的量是6 mol，则生成的极性共价键数目为6NA，B正确；
C．电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64 g，反应过程中转移电子的物质的量不一定是2 mol，则通过电路的电子数不一定就是2NA，C错误；
D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算Al3+的数目，且Al(OH)3胶粒是许多Al(OH)3的集合体，也不能确定Al(OH)3胶粒的数目，D错误；
故合理选项是B。
3．D
【详解】A．由分子结构可得分子式为C18H26O3，A正确；
B．分子中有2种含氧官能团，一种为醚键，一种为酯基，B正确；
C．由于分子中具有碳碳双键结构，故可以发生氧化反应和加成反应，C正确；
D．由于分子中存在甲基可以将其看作甲烷分子中的一个氢原子被其他基团取代，意味着所有分子不可能都共平面，D错误；
故选D。
4．C
【详解】A．食盐水浸泡过的铁钉发生吸氧腐蚀，试管内气体减少，导气管内液面升高，甲装置能探究铁的吸氧腐蚀，能达到相应实验目，故不选A；    
B．根据两侧烧瓶内气体的颜色变化探究温度对化学平衡的影响，乙装置能达到相应实验目，故不选B；
C．测定中和热，缺少搅拌器，丙装置不能达到相应实验目，故选C；
D．铁件上镀铜，铁做阴极、铜做阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液，丁装置能达到相应实验目，故不选D；
选C。
5．C
【分析】根据总反应方程式可知，放电时，NaxC失电子生成C和NaMnO2，作负极，则NaMnO2作正极，充电时作阳极，以此分析；
【详解】A．充电时，将电能转化为化学能，A正确；
B．根据分析，NaMnO2电极为正极，B正确；
C．根据分析，负极发生的反应为NaxC-xe-=xNa++C，C错误；
D．充电时，硬质碳电极上发生反应xNa++C+xe-=NaxC，转移0.2mole-，x=0.2，硬质碳电极将增重0.2molNa，质量为4.6g，D正确；
故答案为：C。
6．B
【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，所给物质中有W+，则W为Na，X形成一条共价键，X为H，Z最外层电子数=8-4-1=3，Z为B，4种元素的最外层电子数之和为6，则Y的最外层电子数之为6-1-3-1=1，结合X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，可知Y为Li。
【详解】A．X为H，Y为Li，Li原子半径比H大，A错误；
B．W为Na，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Y为Li，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Y，B正确；
C．W的氧化物中可能含有共价键，如Na2O2，C错误；
D．Z的氟化物BF3中，F满足8电子稳定结构，B原子最外层只有3+3=6个电子，不满足8电子稳定结构，D错误；
答案选B。
7．B
【分析】0.1mol/L CH3COONH4溶液pH约为7，说明铵根离子和CH3COO-离子在溶液中的水解程度几乎相等，溶液中CH3COOH和一水合氨的浓度约为10—7mol/L，由只有未电离的CH3COOH分子可自由通过交换膜可知，甲室溶液中CH3COOH的浓度小于乙室，乙室中CH3COOH通过交换膜进入甲室，当两室溶液中CH3COOH浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡。
【详解】A．由0.1mol/LCH3COOH溶液pH约为3可知，电离c(CH3COO-)≈c(H+)=10-3mol/L，常温下，Ka(CH3COOH)≈=1.0×10-5，故A正确；
B．由分析可知，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，由于甲室中的A—离子会抑制HA的电离，所以平衡后，甲、乙两室的溶液pH不相等，故B错误；
C．CH3COONH4溶液pH≈7，由电荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(CH3COO-)，乙室中CH3COOH通过交换膜进入甲室使c(CH3COO-)增大，平衡后，甲室中：c()＜c(CH3COO-)，故C正确；
D．由分析可知，只有未电离的CH3COOH分子可自由通过交换膜可知，甲室溶液中CH3COOH的浓度小于乙室，乙室中CH3COOH通过交换膜进入甲室，故D正确；
故选：B。
8．(1)MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2) A BD
(3) 水浴中 冷凝回流溴蒸气，提高溴的利用率
(4) 抑制AlCl3水解，便于后续分离 分液漏斗 检查是否漏液
(5)88

【分析】A装置中制取氯气经过B装置除去氯气中混有的HCl气体，C装置除去氯气中的水蒸气，经过D装置 与Al反应制取AlCl3，最后用碱石灰吸收多余的氯气；
【详解】（1）根据分析，A装置用MnO2与浓盐酸反应制取氯气；
故答案为：；
（2）实验时应该先点燃酒精灯A，使产生的氯气充满D试管将杂质气体排进，后再点燃D处的酒精灯；根据分析，F的碱石灰吸收多余的氯气并将吸收E中的水蒸气，防止水蒸气进入D装置；
故答案为：A；BD；
（3）为了更好地控制反应温度，温度计水银球应插入到水浴中；球形冷凝管a的作用为冷凝回流溴蒸气，提高溴的利用率；
故答案为：水浴中；冷凝回流溴蒸气，提高溴的利用率；
（4）AlCl3易水解，故加入稀盐酸可以抑制氯化铝水解；分离有机相与水相需要用到分液漏斗；使用前需要检查其是否漏液；
故答案为：抑制AlCl3水解，便于后续分离；分液漏斗；检查是否漏液；
（5）根据方式式  可知，，生成的间溴苯甲醛的物质的量为0.1mol，质量为，间溴苯甲醛产率为；
故答案为：88%。
9．(1)-1838kJ•mol-1
(2) 温度小于500℃，反应未达到平衡，随着温度升高，速率增大 温度大于500℃，生成物N2浓度下降，H2O(g)的浓度升高，则有副反应发生
(3) 250℃，V7/Ti D 不变 2kPa

【详解】（1）反应II的正反应与逆反应活化能之差为反应Ⅱ的焓变，∆H=反应物的总键能-生成物的总键能，；故答案为：-1838kJ•mol-1；
（2）①温度小于500℃，随着温度的升高，N2的含量上升的原因是：温度小于500℃，反应未达到平衡，随着温度升高，速率增大；
②温度大于500℃，生成物N2浓度下降，H2O(g)的浓度升高，则有副反应发生；
（3）①在250℃、V7/Ti时NO的转化率最大，为工业生产中最佳适宜条件；
A．升高温度，反应速率加快，但该反应为放热反应，故平衡逆向进行，减小了NO转化率，A不符合题意；
B．移去N2，NO的平衡转化率增大，但反应速率减小，B不符合题意；
C．密闭容器内充入氩气，反应速率不变，平衡不移动，C不符合题意；
D．充入氨气，反应速率加快，平衡正向进行，提高NO平衡转化率，D符合题意；
故答案为：D；
②K只受温度影响，温度不变，K不变，故K比值不变；故答案为：不变；
③向1L密闭容器中充入4molNO、4molNH3和1molO2发生反应I和反应II，A点时NO转化率为95%，则NO消耗3.8mol，平衡时为0.2molNO，已知平衡时N2的物质的量为3.7mol，假设反应I消耗4x mol NO、生成4x molN2，反应II消耗6y mol NO、生成5y molN2，则4x+6y=3.8、4x+5y=3.7，解得x=0.8，y=0.1，列三段式：反应I反应II，平衡时总物质的量为，由压强之比等于物质的量之比，，解得平衡时压强为P平衡=99kPa，平衡时容器中NO的分压为，NH3的分压为，N2的分压为，H2O的分压为，pθ=100kPa，反应II的标准平衡常数。
10．(1) MnO2+SO+2H+=Mn2++SO+H2O 防止生成Cl2
(2)A
(3) 5.2≤pH＜7.6 Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)富集萃取Co2+，与Na+、Mn2+分离
(5)温度较低时，沉淀速率较慢;温度较高时，CoC2O4溶解度较大
(6)3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2

【分析】水钴矿加入稀盐酸与金属氧化物反应，Na2SO3还原Co3+、Fe3+、MnO2，加入氧化剂与浸出液中Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+，加入碳酸钠调节pH沉淀Fe3+、Al3+得到滤渣1为Fe(OH)3、Al(OH)3，加入NaF除镁钙得到滤渣2为MgF2、CaF2，萃取Co2+，与Na+、Mn2+分离，反萃取后加入(NH4)2C2O4与Co2+反应生成CoC2O4•2H2O；
【详解】（1）MnO2被Na2SO3还原浸出Mn2+，反应的离子方程式MnO2++2H+=Mn2+++H2O；Na2SO3除了还原Co3+、Fe3+、MnO2外，还有防止HCl被氧化生成Cl2；
（2）“氧化”步骤将Fe2+氧化为Fe3+以除去Fe2+，可选氧化剂：O2、ClO-、H2O2，选用I2引入杂质I-离子，不合适的氧化剂有I2，故选A；
（3）加入碳酸钠调节pH沉淀Fe3+、Al3+，由已知条件③可知，“调pH”的范围是5.2≤pH＜7.6，滤渣1主要有Fe(OH)3、Al(OH)3；
（4）磷酸二异辛酯的作用是富集萃取Co2+，与Na+、Mn2+分离；
（5）钴的沉淀率随温度升高先增大后减小的原因是：温度较低时，沉淀速率较慢;温度较高时，CoC2O4溶解度较大；
（6）由图知18.3gCoC2O4•2H2O的物质的量为，B点物质与起始物质的质量相比减少18.3-14.7=3.6g，为结晶水的质量，故B点化学式为CoC2O4，Co元素物质的量为0.1mol，Co元素质量为5.9g，C点钴氧化物的质量为8.03g，氧元素质量为8.03-5.9=2.13g，物质的量为，C的化学式为Co3O4，B→C的化学方程式3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。
11．(1) 4s24p1 F＞N＞O
(2)B
(3)C
(4) N－H…O(H2O) (H2O)O－H…O、(H2O)O－H…N
(5) NaF 三者均属于离子晶体，r(Na+)＜r(K+)，r(F-)＜r(Br-)，则NaF中离子键相对最强(晶格能相对大)，故NaF熔点较高
(6) 2

【详解】（1）基态Br位于第四周期VIIA族，其价电子排布式为4s24p1；同周期元素其第一电离能呈增大趋势，N的最高能级为全充满稳定结构，其第一电离能比相邻元素的大，所以基态N、O、F第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O，故答案为：4s24p1；F＞N＞O；
（2）根据价层电子对理论可知，ClO的价层电子对数=2+=3，采用sp2杂化，VSEPR模型中空间构型为平面三角形，ClO的价层电子对数=2+=4，采用sp2杂化，VSEPR模型中空间构型为四面体形，ClO2键角介于ClO和ClO之间，则ClO2键角再109°28'~120°之间，故选B；
（3）根据信息可知，I离子为直线形，中心I的价层电子对数为2+=5，则采取的杂化类型为sp3d，故选C；
（4）电负性较强的N、O、F会与H原子之间形成分子间氢键，根据图中结构简式可知，盐酸氨溴索的阳离子可与水形成氢键，还可形成N－H…O(H2O)、(H2O)O－H…O、(H2O)O－H…N；
（5）KBr、NaBr均属于离子晶体，因为钠离子半径小于钾离子的，所以溴化钠的离子键键能大，同理，NaBr与NaF相比，两者也均属于离子晶体，因半径：F-＞Br-，所以NaF的离子键键能大，其晶体熔点较高，综上可知，三者熔点最高的是NaF，原因可总结为三者均属于离子晶体，r(Na+)＜r(K+)，r(F-)＜r(Br-)，则NaF中离子键相对最强(晶格能相对大)，故NaF熔点较高；
（6）由于Ca2+、PO均位于体内，则1个晶胞中含有10个Ca2+和6个PO，结合羟(基)磷灰石的化学式为Ca5(PO4)3OH可知，晶胞中所含OH-的数目是2个；根据晶胞的密度为晶胞质量与晶胞体积之比，可得出该晶胞的密度==。
12．(1) 3，5－二羟基苯甲酸
(2) HCl 取代反应
(3)12
(4)保护酚羟基
(5)3
(6)

【分析】从A、C的结构分析，A中的酚羟基变成醚键，A中的羧基也发生变化，结合问题中的信息，B中有醚键和酯基，故推测B的结构为，C到D为羟基变成氯原子，发生取代反应，D到E为氯原子被取代，E和F反应时F醛基中的碳氧双键断开两个分子连接使碳链加长，G到H为醚键变成羟基，为取代反应。据此解答。
【详解】（1）化合物A的化学名称为3，5－二羟基苯甲酸。化合物B分子式为C10H12O4，含有醚键和酯基，并根据A、C结构推出B的结构简式为。
（2）C生成D为羟基取代变成氯原子，反应试剂为HCl。D生成E为氯原子被取代，故反应类型是取代反应。
（3）化合物G的结构简式为，的等效碳有，共12种 。
（4）(CH3)2SO4将化合物A中酚羟基甲基化最后又将酚羟基生成回来，目的是保护酚羟基。
（5）化合物F 的异构体中，可发生银镜反应说明含有醛基或者甲酸酯，且苯环上只有两种化学环境的氢原子，说明苯环上有两个对位取代基，分子结构有，，共3种。
（6）参考题干信息，酚羟基和(CH3)2SO4反应生成醚，再 将醇氧化生成醛。故空中的过程为。