陕西省西安市临潼区2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含答案）

西安市临潼区2022-2023学年高一下学期期末考试

化学

本试卷满分200分，考试用时75分钟。

一、选择题：本大题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分不属于有机物的是（   ）

2.下列物质中，属于烷烃的是（   ）

A.   B.

C.   D.

3.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（   ）

A.甲烷的燃烧反应  B.碳与在高温下化合

C.柠檬酸溶解水垢  D.铝与氧化铁高温下反应

4.在生物实验室里，常用甲醛溶液保存动物标本，下列说法错误的是（   ）

A.甲醛的分子式：

B.甲醛与乙醛互为同系物

C.甲醛溶液俗称福尔马林

D.甲醛在纯氧中完全燃烧时，最多可消耗

5.已知反应，若该反应的反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是（   ）

A.  B.  C.  D.

6.喷泉实验的装置如图所示，烧杯中所盛装的试剂不能达到该实验目的的是（   ）

A.水 B.氨水 C.5%氢氧化钠溶液 D.98.6%的浓硫酸

7.硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫：，下列说法正确的是（   ）

A.每生成，同时生成

B. 能使溴水褪色，体现了的漂白性

C.葡萄酒中添加适量的可起到杀菌和保质的作用

D. 中硫元素的化合价为价

8.海洋越占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力，下列说法错误的是（   ）

A.海水提溴的过程依次为“氧化”→“吹出”→“蒸馏”→“吸收”

B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法

C.从海水中制得的氯化钠除了可供食用外，还可用于生产氯气、盐酸

D.海水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却

9.一定温度下，在密闭容器中进行反应，下列措施不能改变化学反应速率的是（   ）

A.恒温不变，扩大容器的体积使体系的压强减小 B.恒温恒容条件下，充入适量

C.恒温恒压条件下，充入适量 D.恒温恒容条件下，充入适量

10.下列离子方程式中，正确的是（   ）

A. 和稀盐酸反应：

B. 溶液与过量氨水反应：

C. 溶液与稀硫酸反应：

D. 溶液与溶液反应：

11.根据原电池的形成条件，某化学兴趣小组用铜片、锌片、稀硫酸涉及的铜锌原电池如图。下列有关说法正确的是（   ）

A.M电极材料为锌，发生氧化反应，作正极

B.电流从N电极经电流表流向M电极，再由M电极经稀硫酸流向N电极

C.N电极发生还原反应，电子和阴离子均向该极移动

D.化学能转化为电能时，N电极产生气泡且该电极的质量逐渐减小

12.煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中错误的是（   ）

A.天然气的主要成分是甲烷 

B.石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化

C.煤干馏的产品中有出炉煤气、煤焦油和焦炭

D.石油的裂解气中含有乙烯

13.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.由和组成的混合物中所含的原子总数为

B.标准状况下，分子中，所含的电子总数为

C.的氢氟酸（）水溶液中，所含的总数为

D.一定条件下，与足量的反应，所得的分子总数为

14.某有机物（M）的结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是（   ）

A.不能与金属钠发生反应  B.含有3种官能团

C.可自身发生加聚反应  D.分子式为

15.在298K、101kPa下，将通入溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应放出热量。已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出热量。则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是（   ）

A.  

B.  

C.  

D.  

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.化学反应产生的各种形式的能量是人类社会所需能量的重要来源，研究化学反应的能量变化具有重要意义。根据要求，回答下列问题：

Ⅰ.实验室用盐酸、溶液进行测定中和反应反应热（）的实验，实验装置如图所示，得到的数据如表所示。

回答下列问题：

（1）实验时，________（填“能”或“不能”）用铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，其理由是___________。

（2）已知：反应后溶液的比热容c为，各溶液的密度均为。

①根据实验结果计算出溶液与溶液反应生成水的反应热________。

②若实验过程中，未加盖硬纸板，则将_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。

③若用浓硫酸代替做实验，则将__________。

Ⅱ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。。

（3）和反应生成的过程中能量的变化如图，请写出和反应生成的热化学方程式：_______________。

（4）用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：

① 

② 

还原生成和，每消耗时，该反应过程________（填“吸收”或“放出”）_________的热量。

17.工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的工艺流程如图所示：

已知：①；

②从接触室出来的混合气体中含有、、、等气体。

回答下列问题：

（1）为了加快黄铁矿在沸腾炉中的反应速率，可采取的措施为________（写1种即可），中硫元素的化合价为_____价。

（2）对于反应：

①在生活中的一种用途为_______（写1种即可）。

②该反应中每转移电子，此时生成的的体积为_____L（标准状况下）。

③将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了的______（填“还原”、“氧化”或“酸”）性，发生该反应的离子方程式为________________________。

（3）从接触室出来的气体可用溶液吸收，写出与发生反应的化学方程式：______________。

18.铁在一定条件下可与反应：。向恒容密闭容器中加入还原性铁粉并充入一定量的气体，恒温条件下，反应过程中的气体浓度随时间变化如图所示。

（1）下列条件的改变能使上述反应的化学反应速率降低的是_______（填标号）。

a.降低反应温度 b.充入气

c.充入 d.用铁块代替铁粉

（2）下列描述中能说明上述反应已达到化学平衡状态的是__________（填标号）。

①

②容器中混合气体的密度不随时间而变化

③容器中混合气体的压强不随时间而变化

④单位时间内生成的同时生成

⑤容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）内，用表示的反应速率为__________（填含的表达式）；

平衡时的体积分数为_____（保留三位有效数字），平衡时_______。

（4）当该反应达到化学平衡状态时，我们可以用化学平衡常数来表示。化学平衡常数等于生成物平衡浓度系数次方的乘积与反应物平衡浓度系数次方的乘积的比值，固体和纯液体不写入平衡常数表达式，并且化学平衡常数只与温度有关。则在题给条件下该反应达到平衡时的平衡常数___________。

19.异戊二烯（，）是一种重要的化工原料，能发生如图所示的反应：

（仅含六元环，不含其他环）

已知：①烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物对应的关系。

②。

③在表示有机化合物的组成和结果时，若将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示一个碳原子，则得到键线式。如丙烯可表示为，乙醇可表示为。

回答下列问题：

（1）W中所含官能团名称为____________。

（2）Q的化学名称为_________________。

（3）与足量的酸性高锰酸钾溶液反应，最多可生成的物质的量为_______mol。

（4）P与足量的酸性高锰酸钾溶液反应，所得有机物的结构简式为______________。

（5）下列有关（）的说法正确的是_____（填标号）。

A.Z与环丙烷（△）互为同系物

B.与反应，最多可消耗

C.化合物Z中碳元素与氢元素的质量之比为

D.一定条件下，Z自身相互反应可形成高分子化合物

（6）在弄硫酸和加热的条件下，写出N与足量的反应的化学方程式：__________________。

（7）F与Q互为同分异构体，则F的同分异构体的有________种（不包括Q本身且不考虑立体异构），写出其中主链上仅含有3个碳原子的结构简式：________________。

西安市临潼区2022-2023学年高一下学期期末考试

化学参考答案

16.（1）不能；铜是热的良导体，导热快，热量损失大

（2）① ②偏大 ③偏小

（3） 

（4）放出；（或）

17.（1）将黄铁矿粉碎；

（2）①作油漆的红色颜料

②

③还原；

（3）

18.（1）ad （2）②④⑤

（3）；28.6%；28

（4）2.5

19.（1）碳碳双键

（2）异戊烷（或2—甲基丁烷）

（3）0.2

（4）（或）

（5）CD

（6）+

（7）2；（或）