江苏省无锡市2022-2023学年高一下学期6月期末化学试题(无答案)

江阴市普通高中2023年春学期高一期终调研考试试题

化学2023.06

注意事项：

1．本试卷分单项选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。

2．答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。

3．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Si 28  S 32  Ca 40

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1．化学与生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（    ）

A．甘蔗渣的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子

B．医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色

C．防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，不宜长期用碱性洗涤剂洗涤

D．疫苗是人体健康的“安全屏障”，疫苗需要冷藏储运是为了防止蛋白质变性

2．烃类化合物是碳氢化合物的统称，下列说法正确的是（    ）

A．最简单的烷烃是甲烷，最简单的芳香烃是甲苯

B．化合物CH3CH2CH（CH3）CH3按系统命名法的名称为2－甲基丁烷

C．乙烯的结构简式为CH2CH2

D．和CH2＝CH－CH＝CH2互为同系物

3．向苯酚钠溶液中通CO2回收苯酚的实验原理和装置能达到实验目的的是（    ）

A．用装置甲制备CO2气体

B．用装置乙除去CO2中混有的少量HCl

C．装置丙中发生反应生成苯酚和Na2CO3溶液

D．从装置丁中分液漏斗的下端放出苯酚层

阅读材料，完成4~6题

传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃和水泥等；随着科学技术的发展，一系列新型无机非金属材料相继问世，其中有一些是高纯度的含硅元素的材料，如单晶硅、二氧化硅等，具有特殊的光学和电学性能，是现代信息技术的基础材料；还有一些含有碳、氮等其他元素，在航天、能源和医疗等领域有着广泛的应用。

4．用石英砂制粗硅的反应为：，下列说法正确的是（    ）

A．CO在反应中是还原产物 B．SiO2、CO均为酸性氧化物

C．14C原子中的电子数为8 D．该反应每生成28g硅，转移4mol电子

5．下列物质性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料

B．SiO2硬度大，可用于制作光导纤维

C．碳化硅硬度大，可用作砂纸、砂轮的磨料

D．硅酸钠耐热性好，它的水溶液常用作黏合剂

6．下列选项所示的物质间转化不能实现的是（    ）

A． B．

C． D．Na2SiO3溶液

7．下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．Fe（OH）2与足量稀硝酸反应：

B．用NaOH溶液吸收少量：

C．SO2能使溴水褪色：

D．FeCl3溶液中通入H2S气体：

8．氮及其化合物的转化关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．路线⑤、③、④是工业生产硝酸的主要途径

B．转化①、⑤均属于氮的固定过程

C．上述转化关系中的气态物质均为无色气体

D．上述转化过程中发生的反应不都是氧化还原反应

9．有关煤的综合利用如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过分馏获得苯

C．②是煤的气化过程，是物理变化

D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均可达到100%

10．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（    ）

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液是铵盐溶液

C．某溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明该溶液中一定含有

D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

11．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是（    ）

A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色

B．环己醇与氢氧化钠的乙醇溶液共热，发生消去反应，生成环己烯

C．己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成

D．环己烷分子中所有碳原子共平面

12．下列实验操作、现象、结论均正确的是（    ）

13．某抗氧化剂（Z）可由下列反应制得：

下列关于化合物X、Y、Z的说法正确的是（    ）

A．1mol化合物X最多能与5molH2发生加成反应

B．化合物Y分子中不存在手性碳原子

C．化合物Z中的含氧官能团有酯基、酰胺基、酚羟基

D．化合物X和Y生成Z的反应类型为加成反应

14．以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下。下列说法不正确的是（    ）

A．反应①的化学方程式为

B．反应②是氧化还原反应

C．生成1.0molNH4NO3至少需要0.75molCH4

D．反应③理论上当时，恰好完全反应

二、非选择题：共4题，共58分。

15．（13分）有机化合物R为无色粘性液体，易溶于水，可由葡萄糖发酵制得。

（1）化合物R的质谱图如图所示（图中最右侧的峰表示所形成的分子离子峰，其质荷比的数值就是R的相对分子质量），则R的相对分子质量为__________。

（2）将4.5gR在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重2.7g和6.6g，则R的分子式为__________。

（3）对R进行红外光谱分析，含有官能团—COOH和—OH，其可能的结构有__________种。

（4）R的核磁共振氢谱图如图2所示，则R中含有__________种氢原子，R的结构简式为__________。

（5）R在催化剂、加热的条件下发生聚合反应，制得可降解塑料PLA，写出该反应的化学方程式__________。

16．（15分）有机化合物种类繁多、用途广泛，我们需要依据现代原子、分子结构和化学键理论，从组成、结构、性质、转化和应用的视角来研究和认识有机化合物。

（1）某烃的结构如图所示，若每两个碳原子之间均插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，金刚烷的分子式为__________，其一氯代物有__________种。

（2）乙醇分子结构中各种化学键如图所示，乙醇在铜催化、加热条件下和氧气反应时，键__________（填序号）断裂。

（3）绿原酸（结构如图）广泛存在于金银花植物中，具有抗菌、抗病毒等功效。下列有关绿原酸结构和性质的说法正确的是__________（填字母）。

A．存在顺反异构现象

B．可与FeCl3溶液发生显色反应

C．1mol绿原酸最多可与7molNaOH反应

D．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多可与3molBr2发生反应

（4）分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系：

其中B、C的相对分子质量相等，则符合题目条件的A的结构共有__________种。

（5）聚碳酸酯（结构如图）的透光率良好，它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料碳酸二甲酯（结构如图）与另一种原料M在一定条件下反应制得，同时生成甲醇。M的结构简式为__________。

17．（16分）含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。

（1）下列物质中，能吸收SO2的有__________（填字母）。

A．氨水 B．酸性KMnO4溶液 C．浓硫酸 D．Na2SO3溶液

（2）在400℃时，将一定比例SO2和H2的混合气体以一定流速通过装有Fe2O3/Al2O3负载型催化剂（其中Fe2O3为催化剂，Al2O3为载体）的反应器可消除SO2的污染，生成单质S。研究表明，该过程中实际起催化作用的是反应初期生成的FeS2，催化过程中检测到有H2S。FeS2催化的过程可描述如下：__________，最后S再与FeS反应转化为FeS2。

（3）如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

Fe2（SO4）3酸性溶液转化为溶液B发生反应的离子方程式为__________。

（4）亚氯酸钠（NaClO2）和次氯酸钠（NaClO）混合液作为复合吸收剂可脱除废气中的NOx、SO2，使其转化为、。如图表示在一定条件下，复合吸收剂对烟气中SO2、NO的脱除效率随温度变化的关系，图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是__________．

（5）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收废气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如图：

①流程中Na2CO3溶液吸收SO2生成CO2，该反应的化学方程式为__________。

②设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4的方案：__________。（必须使用的试剂有：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液）

18．（14分）某药物中间体I的合成路线如下，回答下列问题：

（1）B中官能团的名称为__________；C→D的反应类型为__________．

（2），该反应的化学方程式为__________。

（3）写出满足下列条件的A的一种同分异构体M的结构简式__________。

①能发生银镜反应

②1molM最多可与2molNaOH反应

③M分子中有3种不同化学环境的氢原子

（4）设计以F和为起始原料，合成的路线（其他试剂任选）。