湖南岳阳三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01填空题、流程题

湖南岳阳三年（2021-2023）中考化学真题分题型分类汇编-01填空题、流程题

一、填空题

1．（2021·湖南岳阳·统考中考真题）元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

（1）原子序数为11的元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）原子序数为9的元素的原子结构示意图为______。

（3）地壳中含量最多的元素是______（填元素符号）。

（4）含有原子序数为1、7、17三种元素的化合物的化学式为______。

（5）化学符号2OH-表示的意义为______。

2．（2021·湖南岳阳·统考中考真题）几千年来金属材料在生活中的应用都非常广泛。

（1）三星堆遗址出土的“青铜神树”属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）可以通过铁钉和______（填化学式）溶液反应的现象来证明铁的金属活动性比铜强。

（3）生活中常用稀盐酸除铁锈（铁锈的主要成分：Fe2O3），请写出相关的化学方程式______。

（4）废弃的铝制易拉罐属于______（填字母）。

A．有害垃圾        B．可回收物        C．厨余垃圾       D．其他垃圾

3．（2021·湖南岳阳·统考中考真题）2021年5月15日，天问一号巡航着陆器携带“祝融号”火星车成功着陆火星，标志着我国航天技术和材料研究取得了非凡的成就。

（1）着陆器着陆时使用的降落伞是由化工产品超高分子聚乙烯合成纤维等制作而成。超高分子聚乙烯合成纤维属______（填“有机物”或“无机物”）。

（2）下列与航天有种技术培有出的“高抗稻瘟病”水稻提供的主要营养素相同的是______（填字母）。

A．小龙虾         B．玉米        C．大白菜       D．菜籽油

（3）运送天问一号的“长征五号”火箭使用的推进剂是液氧和液氢。实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。氢气作为理想的新能源的优点是______（只答一点即可）。

4．（2022·湖南岳阳·统考中考真题）化学在分子、原子层次上研究物质。下图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③～⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。

(1)⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则 x=______；

(2)③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是______；

(3)④和⑥形成的化合物的化学式是______；

(4)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为______（填化学方程式）；

(5)观察上图，以下说法正确的是______（填字母）。

A．相对原子质量铝比硼多 8 B．③在化学反应中易得到电子

C．④对应的单质是由原子构成的 D．①～⑥中共有三种金属元素

5．（2023·湖南岳阳·统考中考真题）“端午时节， 粽叶飘香”。每逢端午节，小明的妈妈就会包他最喜欢吃的“蛋黄肉粽”。

(1)食物中含有人体所需的六大营养素，“ 蛋黄肉粽"中富含糖类的是______（填字母）。

A．糯米 B．咸蛋黄 C．腊肉

(2)腌制腊肉需要用到食盐，食盐的主要成分是______（填化学式）。

(3)岳阳主要用著竹的叶子作为粽叶，要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素（化学式为CO（NH2）2），尿素属于______（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥"）。

(4)若蒸粽子用的燃料是天然气，写出天然气完全燃烧的化学方程式______。

6．（2023·湖南岳阳·统考中考真题）请认真阅读下列材料，回答有关问题。

材料一：乘联会发布今年1~4月份我国新能源电动汽车的销量数据，比亚迪排名第一、大部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，比亚迪公司生产的锂电池——“刀片电池” 中的正极材料之一为LiFePO4。LiFePO4可用FePO4、LiOH和H2C2O4为原料反应制得。

材料二：金属锂（Li）的熔点低、密度小、质地软，能与水反应生成LiOH。

(1)锂的物理性质有______（写一点即可）。

(2)LiOH中锂元素的化合价为______。

(3)用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成LiFePO4请补充完整下列化学方程式：2FePO4+6H2C2O4+2LiOH2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7______。

(4)相对于传统然油车，新能源电动汽车所具有的优点是______（写一点即可）。

二、流程题

7．（2021·湖南岳阳·统考中考真题）“84”消毒液（主要成分是NaClO）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：

（1）操作①的名称是______。

（2）溶液E中加入适量稀盐酸的目的______。

（3）NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为______。

（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应______储存。

8．（2022·湖南岳阳·统考中考真题）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。

资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：。

(1)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式______；

(2)上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是______（填字母）；

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

(3)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：

①加热蒸发到饱和：

②降温析出晶体：

③______（填操作名称）；

(4)生产生活中铁釜（铁锅）易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法______。

9．（2023·湖南岳阳·统考中考真题）为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是______。

(2)物质Y的化学式为______。

(3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：______。

(4)请写一条保护金属资源的有效途径：______。

参考答案：

1．     金属          O     NH4Cl     2个氢氧根离子

【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。

【详解】（1）原子序数为11的元素为11号钠元素，属于金属元素。

（2）原子中质子数=原子序数=核外电子数，原子序数为9的元素为9号元素氟元素，原子核外有2个电子层，每层电子数分别为2、7，原子结构示意图为。

（3）地壳中含量最多的元素是氧元素O。

（4）原子序数为1、7、17三种元素分别为氢、氮、氯元素，三者可以组成化合物氯化铵，化学式为NH4Cl。

（5）表示微粒的个数在微粒前面加对应数字；化学符号2OH-表示的意义为2个氢氧根离子。

2．     混合物     CuSO4或CuCl2等          B

【详解】(1)青铜属于合金，合金属于混合物，故“青铜神树”属于混合物；

(2)要想证明铁的金属活动性比铜强只需要让铁钉与可溶性的铜的盐溶液反应即可，如CuSO4或CuCl2等；

(3)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学反应方程式为；

(4)废弃的铝制易拉罐属于可回收垃圾，故选B。

3．     有机物     B          环保、燃烧值高

【详解】（1）超高分子聚乙烯合成纤维含碳元素，属于有机物；

（2）水稻富含糖类。

A、小龙虾富含蛋白质，不符合题意；

B、玉米富含糖类，符合题意；

C、大白菜富含维生素，不符合题意；

D、菜籽油富含油脂，不符合题意。

故选B；

（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：

氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值高，是比较理想的能源。

4．(1)17

(2)最外层电子数相同

(3)NaCl

(4)

(5)BC

【详解】（1）由于⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，说明该原子得到一个电子形成了带一个单位负电荷的离子，则x=2+8+8-1=17，故填：17；

（2）根据③和⑤两种粒子的结构示意图可知，最外层电子数为6，最外层电子数相同，化学性质相似，故填：最外层电子数相同；

（3）④表示钠原子结构示意图，最外层电子数为1，容易失去一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，⑥粒子的质子数为17，且表示带一个单位负电荷的阴离子，则为氯离子，钠离子与氯离子形成的化合物是氯化钠，该化学式是NaCl，故填：NaCl；

（4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进一步发生，该反应的化学方程式为：，故填：；

（5）A、相对原子质量铝比硼多16.14，而质子数或是原子序数铝比硼多8，故说法错误；

B、根据③粒子的原子结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，故说法正确；

C、④对应的单质是钠，钠是金属单质，由此钠由原子构成的，故说法正确；

D、根据①元素名称可知，该元素为非金属元素，根据②的名称可知，该元素为金属元素，根据③粒子结构示意图可知，最外层电子数大于或等于4，一般为非金属元素，根据④粒子结构示意图可知，最外层电子数小于4，一般为金属元素，根据⑤粒子结构示意图可知，最外层电子数大于或等于4，一般为非金属元素，根据⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图可知，表示为非金属元素，则金属元素有两种，故说法错误；

故选BC。

5．(1)A

(2)NaCl

(3)氮肥

(4)CH4+2O2CO2+2H2O

【详解】（1）A、糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，选项正确；

B、咸蛋黄中富含油脂和蛋白质，选项错误；

C、腊肉中富含蛋白质，选项错误，故填A。

（2）食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，故填NaCl。

（3）尿素中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故填氮肥。

（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O。

6．(1)熔点低、密度小、质地软

(2)+1

(3)H2O

(4)无污染

【详解】（1）物质的物理性质是物质不需要发生物理变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、溶解性等，锂的物理性质有熔点低、密度小、质地软。

（2）LiOH中氢氧根的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，锂元素的化合价为+1。

（3）反应前有2Fe、2P、34O、14H、12C、2Li，反应后待确定物质除去有2Fe、2P、27O、12C、2Li，根据化学反应前后各种原子个数相等，待补充化学方程式中的化学式为：H2O。

（4）相对于传统然油车，新能源电动汽车所具有的优点是无污染。

7．     过滤     除去过量的氢氧化钠、碳酸钠          密封

【详解】（1）操作①是分离固液的操作，为过滤。

（2）加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，得到溶液E中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液E中加入适量稀盐酸的目的和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠杂质。

（3）反应前后元素种类不变，NaCl溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH，则反应物中还有水，故化学方程式为。

（4）NaClO溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应密封储存。

8．(1)

(2)D

(3)过滤

(4)刷油漆/制成合金等

【详解】（1）“铁釜”中发生反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式为：；

（2）由苦泉水得到胆矾晶体，是硫酸铜与水在加热条件下生成胆矾，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；方案一胆矾晶体通过加热得到铜，该反应属于分解反应；方案二中硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应，由此，该操作流程中没有涉及复分解反应，故选：D；

（3）从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜晶体的操作过程为：①加热蒸发到饱和；②降温析出晶体；③过滤，故填：过滤；

（4）铁同时接触水和氧气会生锈，防止金属生锈的方法：刷油漆或制成合金等。

9．(1)过滤

(2)H2SO4

(3)Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe

(4)回收利用废旧金属（或有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等）

【分析】废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，要从废液中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，则X为锌，锌和硫酸铜生成硫酸锌和铜，和硫酸亚铁生成硫酸锌和铁，则固体A为铜、铁和过量的锌，溶液C为硫酸锌，Y为硫酸溶液，稀硫酸和锌、铁分别生成硫酸锌和硫酸亚铁，则溶液B为硫酸锌、硫酸亚铁及过量的硫酸，向B中加入适量锌，锌和硫酸亚铁生成铁和硫酸锌，C结晶得到硫酸锌晶体。

【详解】（1）步骤Ⅰ将固液分离，为过滤操作。

（2）由以上分析知，物质Y为硫酸，化学式为H2SO4。

（3）步骤Ⅲ中生成Fe的反应为硫酸亚铁和锌生成硫酸锌和铁，化学方程式为Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。

（4）保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，回收利用废旧金属，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。