浙江省稽阳联谊学校2022-2023学年高三下学期4月联考化学试题

2023年4月稽阳联谊学校高三联考

化学选考试题卷

可能用到的相对原子质量：O 16        Mg 24    S 32    K 39    Fe 56    Ag 108    I 127    Ba 137    Pt 195    Au 197

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考试须知：

1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

第I卷

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. 下列物质中不属于配合物的是

A.  B.  C.  D.

2. 是一种新型的自来水消毒剂，下列说法不正确的是

A. 属于非电解质 B. 具有强氧化性

C. 为直线形分子 D. 电负性：

3. 下列化学用语表示正确的是

A. 乙醚的结构简式： B. 基态C原子价电子排布图：

C. 的VSEPR模型： D. KCl形成过程：

4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A. NaClO溶液有强氧化性，可用作漂白液

B. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维

C. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂

D. 明矾溶于水形成胶体，可用于净水

5. 下列说法正确的是

A. 电解饱和食盐水可以得到Na和 B. 加热七水硫酸镁制取

C. 工业上利用铝热反应炼铁 D. 常温下铜与浓硫酸反应制备

6. 在高温高压的水溶液中，与发生反应，下列说法正确的是

A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

B. 每生成4.48L ，转移电子数为

C. 反应中若有19.7g Au元素被还原，则生成0.05mol

D. 若将此反应设计成原电池，则在正极发生反应

7. 下列离子方程式书写正确的是

A. 硝酸钡溶液中通入少量：

B. 用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：

C. 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热：

D. 铝片投入过量的NaOH溶液中发生反应：

8. 下列说法不正确的是

A. 甘油醛是最简单的醛糖，存在对映异构体

B. 蛋白质溶液中加入少量的硫酸铵溶液产生白色沉淀，加水后溶解

C. 核酸是由核苷酸单体缩聚形成的生物大分子，其单体水解得到核苷和磷酸

D. 在酸催化下，等物质量的苯酚和甲醛反应得到线型结构酚醛树脂

9. 某消炎药主要成分的结构如图所示，下列说法正确的是

A. 分子中存在6种官能团

B. 1mol该物质与足量NaOH反应，最多可消耗3mol NaOH

C. 1mol该物质与足量反应，最多可消耗7mol

D. 分子中所有原子可能共平面

10. 前四周期元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是

A. 第一电离能：

B. Y与V形成化合物中可能含非极性共价键

C. 氢化物的稳定性：

D. Y和Z两者对应的最高价氧化物的水化物可能会发生反应

11. 镁锂双盐电池是结合镁离子电池和锂离子电池而设计的新型二次离子电池。其工作原理如图所示，已知放电时，b极转化关系为：下列说法不正确的是

A. 充电或放电时，a极电势均高于b极

B. 放电过程中电子经导线由a极向b极移动

C. 充电时阳极的电极反应式为

D. 该电池工作时，若通过电路转移电子的物质的量为0.2mol，则负极质量变化2.4g

12. 下列说法正确的是

A. 图A中，18-冠-6中O原子电负性大，带负电荷，通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征

B. 图B物质相较摩尔质量更大，具更高的熔沸点

C. 图B中，1mol该物质含有20mol σ键

D. 图C中，表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为

13. 常温下，在含有0.10 的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A. 曲线①代表

B. 溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离

C. 的

D. c点对应的溶液中：

14. 一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1，2-加成和1，4-加成同时存在)，已知体系中两种产物可通过中间产物互相转化，反应历程及能量变化如图所示：

下列说法正确的是

A. 比稳定，因此任意条件下主产物均为

B. 由小于可知，升温有利于

C.

D. 由反应历程及能量变化图可知，该加成反应为放热反应

15. 天然水体中的与空气中的保持平衡。某地溶洞水体中(X为、、或)与pH的线性关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 直线①代表，直线③代表

B. 图中

C.

D. 若空气中的浓度增加，则水体中的浓度减小

16. 探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

第Ⅱ卷

二、非选择题(本小题共5小题，共52分)

17. 铂及其配合物在生活中有重要应用。

（1）顺铂有抗癌作用。机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：

①基态Cu原子价层电子排布式为_______。

②鸟嘌呤与反应的产物中包含的化学键_______。

A氢键        B.离子键        C.共价键        D.配位键

③在，配体与铂(Ⅱ)的结合能力：_______(填“>”或“＜”)。

（2）顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。

①推测的结构是_______(填“平面四边形”或“四面体形”)。

②顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是_______。

（3）铂晶胞为立方体，边长为a pm，结构如图：

下列说法正确的是_______。

A. 该晶胞中含有的铂原子数目为4

B. 该晶体中，每个铂原子周围与它最近且等距离的铂原子有8个

C. 该晶体的密度为

D. 该晶体中铂原子之间的最近距离为pm

18. 物质A由4种元素组成，按如下流程进行实验。

已知：

①每一步反应均完全    ②溶液D仅含一种溶质

③沉淀E不溶于酸    ④溶于

请回答：

（1）物质A的组成元素为_______(元素符号)，其化学式为_______。

（2）写出A与双氧水反应化学方程式_______。

（3）写出F至G的离子方程式_______。

（4）设计实验检验溶液D中的主要离子_______。

19. 氢能作为清洁能源，对实现“碳达峰”和“碳中和”双碳目标具有广泛应用前景。甲烷水蒸气催化重整制备氢气也是工业上常用的制氢工艺。发生如下反应：

①   

②   

请回答：

（1）反应①自发进行的条件是_______。

A. 高温 B. 高压 C. 低温 D. 低压

（2）研究表明，上述反应②在催化下进行，反应历程如下：

第1步：(慢)   

第2步：(快)   

①_______kJ/mol

②请在图中画出CO和(g)在催化下反应历程的能量变化图_______。

（3）恒压条件下，将(g)和(g)按照体积比1：3通入反应器中。平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①的含量在700℃左右出现最小值的原因为_______。

②下列说法不正确的是_______。

A.某温度下，当气体密度不再变化时反应达到平衡状态

B.其他条件不变，温度升高，反应①增大，减小

C.其他条件不变，使用更高效的催化剂，可以提高原料的平衡转化率

D.其他条件不变，加入稀有气体，重新达到平衡时的物质的量增加

（4）500℃、恒压()条件下，1mol 和1mol (g)反应达平衡时，的转化率为0.5，的物质的量为0.25mol，则反应②的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

20. 黄血盐[]常用于制造颜料、印染氧化助剂、油漆、油墨等，一种以生产电石的副产物(主要成分氰化钙)为原料制备黄血盐的流程如下：

已知：

①黄血盐溶于水，不溶于乙醇和乙醚等。

②制备过程中涉及的部分反应如下：

③每一步骤均包含试剂和操作，如步骤Ⅰ包括80°C热水、过滤、洗涤。请回答下列问题：

（1）下列有关说法不正确的是_______。

A. 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中洗涤目的相同，均为洗去杂质，提高纯度

B. 步骤Ⅰ，使用80℃热水的目的只是为了加快溶解速率

C. 步骤Ⅱ，过滤得到的滤渣的主要成分是

D. 步骤Ⅲ，可以用固体代替KCl

（2）步骤Ⅳ，试剂X的最佳选择是_______。(填化学式)

（3）步骤Ⅳ，重结晶前，为了得到杂质较少的粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：加入试剂X→加热煮沸→_______→干燥→粗产品。

a.抽滤

b.趁热过滤

c.冷却至室温

d.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热

e.蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热

f.乙醇洗涤

g.蒸馏水洗涤

（4）黄血盐的化学式可通过下列实验测定：

步骤1：准确称取m g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。

步骤2：量取25.00mL溶液A，用2.000酸性溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下(未配平)：。

步骤3：向“步骤2”所得溶液中加入锰离子交换树脂，将完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得红色固体0.4g。

①步骤1中配制溶液A所需的玻璃仪器除100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒外还需用到_______。

②通过计算确定样品中的物质的量_______。

③下列操作会使测定结果中y值偏小的是_______(填字母)。

A.步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化

B.步骤1定容时俯视刻度线

C.步骤2滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁

D.步骤2滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡

21. 某研究小组按下列路线合成高效驱虫药三氯苯达唑。

已知：

请回答：

（1）化合物E的无氧官能团名称是_______。

（2）化合物B的结构简式是_______。

（3）下列说法正确的是_______。

A. 化合物A的名称是1，3，4-三氯苯

B. 化合物D遇溶液显紫色

C. F→G中加入KOH，有助于提高化合物G的产率

D. 三氯苯达唑的分子式为

（4）G→H经加成和消去两步反应，写出发生消去反应的化学方程式是_______。

（5）设计以甲烷为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_______。

（6）写出3种同时符合下列条件化合物C的同分异构体的结构简式_______。

①分子中除苯环外无其他环；

②谱和IR谱检测表明，分子中共有2种不同化学环境的氢原子，无氧氧键，有氮氯键。