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    2022年山东省泰安市中考化学真题(解析版)
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    2022年山东省泰安市中考化学真题(解析版)

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    这是一份2022年山东省泰安市中考化学真题(解析版),共21页。试卷主要包含了选择题等内容,欢迎下载使用。

    泰安市2022年初中学业水平考试
    化学试题
    相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag108
    一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
    1. 中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是
    A. 绿色出行 B. 火力发电 C. 植树造林 D. 节约用电
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A、绿色出行可减少二氧化碳的排放,有利于实现“碳达峰、碳中和”,不符合题意;
    B、火力发电需要用到化石燃料,会排放很多污染性气体,不利于实现“碳达峰、碳中和”,符合题意;
    C、植树造林有利于吸收二氧化碳,有利于实现“碳达峰、碳中和”,不符合题意;
    D、节约用电可减少二氧化碳的排放,有利于实现“碳达峰、碳中和”,不符合题意。
    故选B。
    2. 生活中的下列物品,主要是用合成材料制作的是
    A. 陶瓷餐具 B. 铜质火锅
    C. 塑料水杯 D. 纯棉衬衣
    【答案】C
    【解析】
    【分析】有机合成材料有塑料、合成纤维、合成橡胶;
    【详解】A、陶瓷餐具属于无机非金属材料,错误;
    B、铜质火锅是用铜合金制成,属于金属材料,错误;
    C、塑料水杯是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,正确;
    D、纯棉属于天然材料,错误。
    故选C。
    3. 化学的发展为人类提供了更多的生活、生产资料。下列过程中只发生物理变化的是
    A. 海水制镁 B. 钻木取火 C. 粮食发酵 D. 冰雪融化
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、海水制镁过程中有新物质镁生成,属于化学变化;
    B、钻木取火过程中发生燃烧,燃烧过程中有新物质生成,属于化学变化;
    C、粮食发酵过程中有新物质生成,属于化学变化;
    D、冰雪融化是水的状态发生了变化,过程中没有新物质生成,属于物理变化;
    故选D。
    4. 我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品,其中“锌”、“铁”是指
    A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质
    【答案】A
    【解析】
    【详解】“补锌”、“补铁”等字样的食品,其中“锌”、“铁”是指元素,通常用元素及其质量或质量分数来描述;而不是以原子、分子或单质等形式存在,只有A符合题意。
    故选A。
    5. 下列物质是由分子构成的是
    A. 氢氧化钾 B. 铝 C. 金刚石 D. 甲烷
    【答案】D
    【解析】
    【分析】分子、原子或离子都可以构成物质,大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的,气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的,一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。
    【详解】A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的,不符合题意;
    B、铝是由铝原子构成的,不符合题意;
    C、金刚石由碳原子构成的,不符合题意;
    D、甲烷由甲烷分子构成的,符合题意;
    故选D。
    6. 物质的性质决定用途。下列物质的用途中利用其化学性质的是
    A. 氧气用于气焊 B. 干冰用于人工降雨
    C. 铜用于制导线 D. 活性炭用于除冰箱异味
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A、氧气用于气焊,是因为氧气具有助燃性,助燃性属于化学性质;
    B、干冰用于人工降雨,是因为干冰升华吸热,不需要通过化学变化就能表现出来,利用的是其物理性质;
    C、铜用于制导线,是因为铜具有良好的导电性,导电性属于物理性质;
    D、活性炭用于除冰箱异味,是因为活性炭具有吸附性, 吸附性属于物理性质。
    故选A。
    7. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是
    A. 自然界中水的天然循环一水分子不断运动的结果
    B. 氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了
    C. 一滴水中大约含有1.67×1021个水分子一水分子很小
    D. 氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同,其化学性质相同
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A、自然界中水天然循环,说明水分子不断运动的结果,故选项说法正确;
    B、氧气经压缩储存在钢瓶中,是因为分子之间有间隔,气体受压后,氧气分子间隔变小,分子体积不变,故选项说法错误;
    C、一滴水很小,但其中大约含有1.67×1021个水分子,说明水分子很小,故选项说法正确;
    D、物质的分子相同,其化学性质相同,氧气和液氧都能支持燃烧是因为都是由氧分子构成,故选项说法正确;
    故选B。
    8. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是
    A. 振荡试管 B. CO2的验满
    C. 配制氯化钠溶液 D. 熄灭酒精灯
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、振荡试管使用手腕振荡,不能上下振荡,错误;
    B、氧气验满,应该把带火星木条放在瓶口,木条复燃说明满了,错误;
    C、量筒只能量取液体,不能溶解液体,错误;
    D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭,正确;
    故选D。
    9. 下列化学用语中表示的意义不正确的是
    A. Ca:表示钙元素 B. 2OH-:表示2个氢氧根离子
    C. 2N:表示2个氮分子 D. 2K:表示2个钾原子
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A. 书写元素符号注意“一大二小”;Ca:表示钙元素,正确;
    B. 子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略;表示多个该离子,在其符号前加上相应的数字;2OH-:表示2个氢氧根离子,正确;
    C. 原子的表示方法用元素符号表示,表示微粒的个数在微粒前面加对应数字;2N:表示2个氮原子,错误;
    D. 2K:表示2个钾原子,正确;
    故选C。
    10. 如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3,Y为C6H12O6)。下列说法错误的是

    A. 图一中X溶液显酸性,是形成酸雨的主要原因
    B. 图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化
    C. 图一、图二对比说明,反应物相同,反应条件不同,产物不同
    D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
    【答案】A
    【解析】
    【详解】A、图一中X溶液,即碳酸溶液显酸性,但是不是形成酸雨的主要原因,符合题意;
    B、图二转化1为二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为葡萄糖和氧气,二氧化碳和水属于无机物,葡萄糖含碳元素,属于有机物,实现了无机化合物到有机化合物的转化,不符合题意;
    C、图一中二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸,图二中二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为葡萄糖和氧气,故图一、图二对比说明,反应物相同,反应条件不同,产物不同,不符合题意;
    D、碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定,说法正确,不符合题意。
    故选A。
    11. 水和空气是人类宝贵的自然资源。下列有关说法正确的是
    A. 水电解得到氢气和氧气的质量比为2:1
    B. 水能灭火是因为可以降低可燃物的着火点
    C. 空气中氧气的质量分数约为21%
    D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气;正极得到氧气,负极得到氢气,两者体积比为1:2;错误;
    B、水能灭火是因为可以降低温度到可燃物的着火点以下,错误;
    C、空气成分按体积计算,大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%,错误;
    D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,可做电光源,正确;
    故选D。
    12. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
    B. 10℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度,甲的溶解度最大
    C. 20℃时,甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃,甲溶液中析出固体最多
    D. 20℃时,向130g乙的饱和溶液中加入20g水,所得溶液的溶质质量分数变为20%
    【答案】D
    【解析】
    【详解】A、由图可知,10℃时,P点位于丙物质的溶解度曲线的下方,则图中P点表示10℃时丙的不饱和溶液,选项错误;
    B、由图可知,10℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度,丙的溶解度最大,选项错误;
    C、由图可知,甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大,且甲物质的溶解度受温度影响较大,而丙物质的溶解度随温度升高反而减小,20℃时,甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃,甲、乙溶液中有固体晶体析出,丙溶液中无晶体析出,溶液中析出晶体的质量既与溶解度与温度的关系有关,还与被降温溶液的质量有关,题文中、甲、乙溶液的质量没有明确,则无法比较甲、乙析出晶体的质量关系,选项错误;
    D、由图可知,20℃时,乙的溶解度为30g,则20℃时,130g乙的饱和溶液中含有30g乙物质和100g水,向130g乙的饱和溶液中加入20g水,所得溶液中的溶质质量分数=,选项正确。
    故选D。
    13. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是
    A. 金属材料:生铁、硬铝、青铜 B. 盐类:苛性钠、小苏打、纯碱
    C. 铵态氮肥:硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D. 溶液:盐酸、生理盐水、白酒
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A、生铁是铁的合金,硬铝是铝的合金,青铜是铜的合金,均属于金属材料,不符合题意;
    B、苛性钠是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物,属于碱,小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物,属于盐,纯碱是碳酸钠的俗称,碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物,属于盐,符合题意;
    C、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵均含氮元素,属于氮肥,且属于铵态氮肥,不符合题意;
    D、盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的溶液,生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的溶液,白酒是酒精等物质溶于水形成的均一、稳定的溶液,不符合题意。
    故选B。
    14. 除去下列物质中混有的少量杂质,所用试剂和操作方法均正确的是
    序号
    物质
    杂质
    所用试剂和操作方法
    A
    CO
    CO2
    通过灼热的Fe2O3粉末
    B
    Na2CO3溶液
    Na2SO4
    加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤
    C
    Cu
    CuO
    加入过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
    D
    NaCl固体
    MgCl2
    加入适量KOH溶液,过滤、蒸发

    A. A B. B C. C D. D
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A、通过灼热的Fe2O3粉末,一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,除去了原物质,不符合题意;
    B、加入适量的硝酸钡溶液,硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠,硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠,过滤,除去碳酸钡、硫酸钡,不但除去了杂质,也除去了原物质,不符合题意;
    C、加入过量的稀盐酸,氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,铜和稀盐酸不反应,过滤、洗涤、干燥可得铜,符合题意;
    D、加入适量的氢氧化钾溶液,氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾,过滤,除去氢氧化镁,虽然除去了杂质,但是引入了新的杂质氯化钾,不符合题意。
    故选C。
    15. 推理是学习化学的一种重要方法,必须严谨、科学。下列推理正确的是
    A. 溶液具有均一性和稳定性,所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
    B. 同种元素的原子具有相同的质子数,所以具有相同质子数的原子属于同种元素
    C. 燃烧都伴有发光、放热现象,所以有发光、放热现象的一定是燃烧
    D. 单质是由同种元素组成的物质,所以由同种元素组成的物质一定是单质
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物,故溶液具有均一性和稳定性,具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,但是属于纯净物,不符合题意;
    B、元素是质子数相同的一类原子的总称,故同种元素的原子具有相同的质子数,具有相同质子数的原子属于同种元素,符合题意;
    C、燃烧都伴有发光、放热现象,但是有发光、放热现象的不一定是燃烧,如电灯通电时发光、放热,只是能量的转变,无新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
    D、单质是由同种元素组成的纯净物,故单质是由同种元素组成的物质,但是由同种元素组成的物质不一定是单质,如氧气和臭氧的混合物,由氧元素组成,但是属于混合物,不符合题意。
    故选B。
    16. 如图为某反应的微观示意图,关于该反应的说法不正确的是

    A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后原子的种类和数目没有改变
    C. 生成物丙和丁都属于氧化物 D. 反应前后催化剂质量和化学性质不变
    【答案】A
    【解析】
    【分析】由图可知,反应为CH2O和氧气在催化剂作用下生成二氧化碳和水,;
    【详解】A. 置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应,该反应中生成物为两种化合物,不属于置换反应,错误;
    B. 原子是化学变化中最小的粒子,反应前后原子的种类和数目没有改变,正确;
    C. 氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物;生成物丙二氧化碳和丁水都属于氧化物,正确;
    D. 催化剂改变反应速率;反应前后催化剂质量和化学性质不变,正确;
    17. 根据下列实验方案进行实验,能达到相应实验目的的是
    序号
    A
    B
    C
    D
    实验方案




    实验目的
    探究铁生锈的条件
    探究蜡烛中是否含有氧元素
    探究不同溶剂中物质溶解性强弱
    测定空气中氧气的含量

    A. A B. B C. C D. D
    【答案】C
    【解析】
    【详解】A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果,实验中左侧试管中铁钉没有与氧气接触不易生锈,右侧试管中铁钉没有与水接触不易生锈,故无法通过对比探究出铁生锈的条件;
    B、在蜡烛的上方放置干冷的烧杯若烧杯中产生水雾,证明燃烧产生水,水由H、O组成,反应物中有氧气参与反应,氧气中含有O,则证明蜡烛一定含有H,可能含有氧元素,故选项说法错误;
    C、将0.5g碘分别放入10ml的水与酒精中,两个实验中除了溶剂的种类不同,其余的量都相同,则可以通过该实验探究不同溶剂中物质溶解性强弱;
    D、根据质量守恒可知,32份质量的氧气完全反应需要128份质量的铜,则完全消耗完玻璃管中的氧气需要消耗大量的铜,则该装置测定空气中氧气含量设计不合理;
    故选C。
    18. 下列各组离子在pH大于7的溶液中,能大量共存的是
    A. H+、Ba2+、、 B. Mg2+、K+、、Cl-
    C. Na+、Ba2+、、 D. Na+、Ba2+、OH-、Cl-
    【答案】D
    【解析】
    【分析】根据题干信息,该溶液pH大于7,所以溶液显碱性,溶液中存在OH-,且各种离子之间不反应。
    【详解】A、H+、两种离子能结合成碳酸,碳酸不稳定,会分解成水和二氧化碳,Ba2+、两种离子能结合成碳酸钡沉淀,不能大量共存,此选项错误;
    B、Mg2+、OH-两种离子能结合成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,此选项错误;
    C、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀,不能大量共存,此选项错误;
    D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,可以共存,此选项正确;
    故选D
    19. 有一包固体粉末X,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。为确定固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中正确的是

    A. 若滤液1呈无色,则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+
    B. 若气体1为纯净物,则原固体X一定不含碳酸钙
    C. 若滤液2呈浅绿色,则滤渣1中一定含有铜、铁
    D. 若气体1为混合物,测滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁
    【答案】C
    【解析】
    【分析】碳酸钙难溶于水,与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,硫酸铜在溶液中显蓝色,硫酸亚铁在溶液中显浅绿色,镁难溶于水,能与盐酸反应产生氢气,镁的金属活动性比铁、铜活泼。一包固体粉末X,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉,加足量水得到沉淀1,向沉淀1加入稀盐酸得到气体1、溶液2和沉淀2,说明沉淀1和沉淀2中一定有铜,则原固体中一定有镁和硫酸铜。
    【详解】A、若滤液1呈无色,固体粉末中含有硫酸铜、镁,镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜,得到硫酸镁溶液为无色的,则滤液2中可能会有Mg2+,故说法错误;
    B、若气体1为纯净物,可能是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳,也可能是铁与稀盐酸或者是镁与稀盐酸反应产生的氢气,则原固体中可能含有碳酸钙,故说法错误;
    C、若滤液2呈浅绿色,滤渣1中含有铁、铜,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气,铜不与稀盐酸反应,故说法正确;
    D、若气体1为混合物,所以气体1一定是二氧化碳和氢气,沉淀1可能是碳酸钙、镁和铜,也可能是碳酸钙、镁、铁和铜,故说法错误;
    故选C。
    20. 对所学知识进行归纳总结,是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结完全正确的是
    A.化学与生活
    B.化学与能源
    ①用洗洁精除油污的原理是溶解过程
    ②要多食用营养补品,补充微量元素
    ③厨房里可用食醋清除水垢
    ①化学电池是将化学能转化为电能的装置
    ②太阳能、风能、地热能等属于新能源
    ③理想的制氢方法是利用太阳能分解水
    C.化学与健康
    D.化学与安全
    ①人体缺铁会引起贫血症
    ②霉变大米煮熟后可以食用
    ③缺乏维生素A,会引起夜盲症
    ①皮肤沾上浓硫酸,先用水冲洗,再涂硼酸溶液
    ②实验时碰倒酒精灯着火,立即用湿抹布盖灭
    ③冬天用煤炉取暖时,一定要保证室内通风

    A. A B. B C. C D. D
    【答案】B
    【解析】
    【详解】A、①用洗洁精除油污的原理是利用了洗洁精的乳化作用,故选项中说法错误;②保持人体健康需要合理食用营养补品,补充微量元素,故选项说法错误;③水垢的主要成分是有碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁等物质,食醋中含有醋酸,醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁、碳酸镁发生化学反应,则能用食醋清除水垢,故选项说法正确;①说法错误;
    B、①化学电池是将化学能转化为电能的装置,故选项说法正确;②太阳能、风能、地热能等属于新能源,故选项说法正确;③理想的制氢方法是利用太阳能分解水,太阳能是可再生资源;选项中说法均正确;
    C、①铁是人体需要的微量元素,缺铁元素会引起贫血症,故选项说法正确;②霉变的大米有毒不能食用,故选项说法错误;③缺乏维生素A,会引起夜盲症,故选项说法正确;其中②说法错误;
    D、①皮肤沾上浓硫酸,先用大量水冲洗,再涂碳酸氢钠溶液,故选项说法错误;②实验时碰倒酒精灯着火,不能用水灭火,应立即用湿抹布盖灭,故选项说法正确;③煤不完全燃烧会产生CO,CO有毒,则冬天用煤炉取暖时,一定要保证室内通风;①说法错误;
    故选B。
    二、(本题包括3小题,共26分)
    21. 日常生活生产中,往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题:
    (1)自来水厂常用二氧化氯(C1O2)作水处理消毒剂,二氧化氯中氯元素的化合价是_______。
    (2)在新冠肺炎疫情防控期间,某校为学生配置的营养餐中有下列食品。其中富含蛋白质的是 (填字母序号)。
    A. 大米饭 B. 鸡蛋 C. 黄瓜 D. 牛肉
    (3)碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂,其原理是_______(用化学方程式表示)。
    (4)我国具有丰富的煤炭资源,煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为:


    ①煤属于_______(填“可再生”或“不可再生”)资源:
    ②合成气可用作气体燃料,写出合成气中氢气燃烧的化学方程式_______。
    ③合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下,可以合成不同的物质,从物质组成的角度考虑,仅用合成气为原料不可能得到的物质是_______(填字母序号)。
    A.甲醇(CH3OH) B.乙醇(C2H5OH) C.尿素【CO(NH2)2】
    【答案】(1)+4 (2)BD
    (3)
    (4) ①. 不可再生 ②. ③. C
    【解析】
    【小问1详解】
    二氧化氯中氧元素显-2价,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得氯元素显+4价;
    【小问2详解】
    A、大米饭富含糖类,不符合题意;
    B、鸡蛋富含蛋白质,符合题意;
    C、黄瓜富含维生素,不符合题意;
    D、牛肉富含蛋白质,符合题意。
    故选BD;
    【小问3详解】
    碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,故可用于治疗胃酸过多,该反应的化学方程式为:;
    【小问4详解】
    ①煤属于化石燃料,短期内不能再生,属于不可再生能源;
    ②氢气燃烧生成水,该反应的化学方程式为:;
    ③根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物中不含氮元素,不可能生成尿素。
    故选C。
    22. 金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题:
    (1)我国神舟十三号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示:

    镓原子核内质子数为_______,镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为_______。
    (2)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料一新型镁锂合金,该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料,下列说法不正确的是 (填字母序号)。
    A. 该材料硬度很小
    B. 该材料对电磁波有屏弊作用
    C. 该材料可有效的降低卫星发射时的噪音
    (3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时,向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液,充分反应后,过滤,可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量_______(填“增大”或“减小”):若滤渣中含有三种金属,则此时滤液中的溶质是_______(填化学式)。
    【答案】(1) ①. 31 ②. Ga3+ (2)A
    (3) ①. 减小 ②. Mg(NO3)2和Al(NO3)3
    【解析】
    【小问1详解】
    根据元素周期表的一格可知,元素周期表一格的左上角为原子序数,中间为元素名称,右上角为元素符号,最下面为元素的相对原子质量。原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数=31;质子数=各层电子数之和= ,解得=3,最外层电子数为3小于4,在化学反应中容易失去3个电子所形成的镓离子带三个单位的正电荷,镓离子表示为Ga3+;
    【小问2详解】
    A、合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度,故说法错误;
    B、该合金具有抗电磁干扰性能,对电磁波有屏弊作用,故说法正确;
    C、该合金具有消噪性能,可有效的降低卫星发射时的噪音,故说法正确;
    故选:A;
    【小问3详解】
    根据金属活动性顺序 ,向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液,Mg(NO3)2不参与反应,铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银,待铝完全反应后,锌再与硝酸银反应生成硝酸锌和银,根据化学方程式可知,27份质量的铝与硝酸银反应生成324份质量的银,固体质量增加,溶液质量减少,根据化学方程式可知,65份质量的锌与硝酸银反应生成216分质量的银,固体质量增加,溶液质量减少,故充分反应后溶液质量减小;
    若滤渣中含有三种金属,则三种金属分别是银、锌和铝,说明硝酸银量不足,只有铝与硝酸银反应,锌未参加反应,则此时滤液中的溶质是硝酸镁与硝酸铝,化学式为:Mg(NO3)2和Al(NO3)3。
    23. 海洋是一个巨大资源宝库,可以从海水中制得粗盐,以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示:

    (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母序号);
    A. Na2CO3、NaOH、BaCl2 B. BaCl2、Na2CO3、NaOH C. NaOH、BaCl2、Na2CO3
    (2)按加入试剂的正确顺序,过滤后的滤液A中溶质有_______(填化学式):
    (3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式_______;在该流程中,是先向饱和食盐水中通入过量的氨气,然后再通入过量的二氧化碳,先通入过量氨气的目的是_______。
    (4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2,则可获得一种可以循环使用的物质,其化学式是_______。
    【答案】(1)BC (2)NaOH、Na2CO3、NaCl
    (3) ①. ②. 使溶液显碱性,有利于吸收二氧化碳
    (4)NH3
    【解析】
    【小问1详解】
    加入氯化钡时能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,从而除去硫酸钠,加入碳酸钠溶液时能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠,从而除去氯化钙和过量的氯化钡,再加入氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,得到滤液A后,调pH至中性,则为加入稀盐酸进行中和,目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。依次类推,则加入试剂的顺序为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都可以达到除去杂质的目的。故选择BC。
    【小问2详解】
    按上题B选项加入试剂的顺序,得到的溶液中的溶质为反应生成的氯化钠,以及过量的碳酸钠和氢氧化钠。
    【小问3详解】
    根据题目信息可知,在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠,再根据第四问可知母液B为氯化铵溶液,则在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵,化学方程式为;先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性,有利于吸收二氧化碳。
    【小问4详解】
    母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2,该反应生成氨气、氯化钙和水,题目信息中饱和食盐水和氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠,则母液B与Ca(OH)2生成的氨气为可以循环使用的物质,化学式为NH3。
    三、(本题包括2个小题,共24分)
    24. 制取气体是初中化学实验的重要内容,根据要求回答下列问题:

    (1)写出标有序号的仪器名称:①_______。
    (2)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,可选择的发生装置是_______(填字母序号,下同)。
    (3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:B→_______→_______。
    (4)某气体只能用C装置收集,则该气体可能具有的性质为_______。
    a.能与水反应 b.能与空气中的某些成分发生反应 c.密度与空气接近
    (5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,H装置中溶液变浑浊,则B装置中反应的化学方程式为_______。
    【答案】(1)分液漏斗
    (2)B (3) ①. F ②. E
    (4)bc (5)
    【解析】
    【小问1详解】
    仪器名称:①分液漏斗;
    【小问2详解】
    用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应为固体不加热反应,可选择的发生装置是B;
    【小问3详解】
    要得到干燥的氧气,则生成氧气首先要通过浓硫酸干燥装置F进行干燥,氧气密度大于空气,向上排空气法收集气体较为干燥,收集装置选择E;故所选择装置的连接顺序为:B→F→E;
    【小问4详解】
    某气体只能用C装置排水法收集,说明该气体不溶于水、不和水反应,密度可能与空气密度接近或能与空气中的某些成分发生反应;故选bc;
    【小问5详解】
    若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈,则生成气体为氧气,氧气有助燃性,蜡烛和氧气燃烧生成二氧化碳,二氧化碳能使H装置中溶液石灰水变浑浊,故B装置中反应为固液不加热生成氧气的反应,为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水,。
    25. 在学习了常见的酸和碱后,某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”,在老帅引导下开展实验探究活动,请你参与下列活动。
    【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合,观察不到明显现象,为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应,三位同学进行了以下实验。


    (1)测定溶液pH变化的方法
    甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示,则该同学是将_______(填字母序号)。
    a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
    (2)测混合过程中的温度变化
    乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示,说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。
    (3)借助于酸碱指示剂
    丙同学通过图3所示实验,他观察到溶液由红色变成无色,也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为_______。
    【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分,大家纷纷提出了猜想。
    【猜想与假设】
    猜想一:只有K2SO4;猜想二:有K2SO4和H2SO4;猜想三:有K2SO4和KOH
    【进行实验】为了验证猜想,学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液,进行如下探究:
    实验方案
    实验操作
    实验现象
    实验结论
    方案一
    取少量反应后的溶液于试管中,加入Fe2O3粉末
    _______
    溶液中有H2SO4猜想二正确
    方案二
    取少量反应后的溶液于试管中,滴加BaCl2溶液
    ②产生白色沉淀
    溶液中有H2SO4,猜想二正确
    【实验结论】通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。
    【评价与反思】
    (4)丁同学针对上述方案提出疑问,认为方案二是不合理的,理由是_______。
    (5)同学们经过反思与讨论,最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替,也能得到同样的实验结论,请你选出可用药品的字母序号_______。
    A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3
    (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑_______。
    【答案】 ①. a ②. 放热KOH和H2SO4恰好完全反应 ③. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ④. 固体粉末减少(或消失) ⑤. 溶液变成黄色 ⑥. K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀,无法证明H2SO4一定存在 ⑦. ABD ⑧. 反应物是不过量(或反应物是否有剩余)
    【解析】
    【详解】实验探究:
    (1)由pH变化曲线可知,溶液刚开始pH<7,呈酸性,此时溶液应是H2SO4溶液,随着溶液的加入,溶液pH逐渐增大到7,最后大于7,所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中,故选a;
    (2)由图2可知,随着反应的进行溶液温度升高,说明酸碱中和反应为放热反应,B点此时温度达到最高值,证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应;
    (3)氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水,反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O;
    进行实验:
    方案一:实验结论是猜想二正确,反应后溶液中含有硫酸,取少量反应后的溶液于试管中,加入Fe2O3粉末,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,可观察到铁锈减少(或消失),溶液变成黄色,故填:固体粉末减少(或消失),溶液变成黄色;
    评价与反思:
    (4)方案二是不合理的;氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀,只能证明有硫酸根离子,而不能证明有氢离子,故填:K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀,无法证明H2SO4一定存在;
    (5)A.Mg和稀硫酸反应生成气体,可以证明硫酸过量;
    B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液,可以证明硫酸过量;
    C.KCl和稀硫酸不反应,不可以证明硫酸过量;
    D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体,可以证明硫酸过量;
    故选ABD;
    (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余,故填:反应物是否过量或反应物是否有剩余。
    四、(本题包括2个小题,共10分)
    26. 新冠病毒威胁着人们的身体健康,公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛(相对分子质量为100)是一种广谱高效的消毒剂,其分子结构如图所示(注“一”、“=”表示原子之间相互连接)。试计算:

    (1)戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为_______。
    (2)_______g戊二醛中含碳元素的质量为30g
    【答案】(1)5:8:2
    (2)50
    【解析】
    【小问1详解】
    根据图示可知该物质的一个分子中含有碳原子5个、氢原子8个、氧原子2个,故碳原子、氢原子、氧原子的个数比为5:8:2。
    【小问2详解】
    根据第一问可知该物质的化学式为C5H8O2,则设xg戊二醛中含碳元素的质量为30g,

    x=50
    27. 黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性,可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量,取黄铜样品25g放入烧杯中,再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,分别测得剩余固体的质量记录如下。
    加入次数
    第1次
    第2次
    第3次
    第4次
    加入稀硫酸的质量/g
    40
    40
    40
    40
    充分反应后剩余固体的质量/g
    18.5
    12
    10
    m
    请根据实验数据完成下列问题:
    (1)m的值为_______。
    (2)黄铜样品中铜的质量分数为_______。
    (3)所用稀硫酸的溶质质量分数_______(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
    【答案】(1)10 (2)40%
    (3)解:由表格中数据可知,40g稀硫酸反应掉锌的质量为:。
    设40g稀硫酸中溶质的质量为x


    x=9.8g
    所用稀硫酸的溶质质量分数是
    答:所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%
    【解析】
    【小问1详解】
    根据金属活动性,合金中只有锌可以与硫酸反应;由数值可知第1次到第3次固体一直减小,但前两次固体减少的质量均为6.5g;第三次只减少了2g;所以第三次酸未完全反应,合金中锌已经完全反应,因此第四次加入的稀硫酸未参加反应,固体质量仍为10g;
    故填:10
    【小问2详解】
    黄铜样品中铜的质量分数为:;
    故填:40%
    【小问3详解】
    见答案。

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