2022年广西贵港市中考化学真题（原卷版）

2022年贵港市初中学业水平考试试卷

化  学

（本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，考试时间60分钟，赋分100分）

注意：答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  A1-27  S-32  C1-35.5  K-39  Ca-40  Fe-56  Cu-64  Zn-65  Ba-137

第I卷（选择题，共42分）

一、我会选择（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。）

1. 下列成语不涉及化学变化的是

A. 滴水成冰 B. 百炼成钢 C. 死灰复燃 D. 蜡炬成灰

2. 铁犁的使用体现了我国古代人民的劳动智慧。铁犁的犁头由生铁制成，生铁属于

A. 盐 B. 碱 C. 合金 D. 有机物

3. 下列能源中，属于可再生能源的是

A. 天然气 B. 太阳能 C. 石油 D. 煤

4. 下列有关配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作中，正确的是

A. 取用NaCl B. 称取NaCl

C. 量取水 D. 溶解

5. 我国提出2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指二氧化碳的排放与吸收达到平衡，实现二氧化碳相对“零排放”。下列为实现该目标的措施不合理的是

A. 大力提倡植树造林 B. 开发氢能源汽车

C. 露天焚烧秸秆做肥料 D. 使用新技术捕集、利用二氧化碳

6. 下列结构示意图所表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的是

A.  B.  C.  D.

7. 为了强化安全意识，某校举行了安全知识竞赛。下列做法错误的是

A. 不吃超过保质期的食物 B. 油锅起火，立即盖上锅盖

C. 实验剩余药品应放入指定的容器内 D. 高层住宅发生火灾时，应乘电梯快速逃生

8. 现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质猜测合理的是

A. KNO3、NaOH、BaCl2 B. K2CO3、H2SO4、AgNO3

C. NaCl、MgCl2、Cu（NO3）2 D. NaNO3、NH4Cl、Ba（OH）2

9. 以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素的价类图，图中物质间的转化不能一步实现的是

A. a→f B. b→c C. d→c D. e→a

10. 如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是

A. 生成的氯化钾由离子构成 B. 反应前后氯离子的数目不变

C. 反应的实质是OH-与H+结合生成H2O D. 反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl‑

11. 推理是学习化学的一种方法。下列推理正确的是

A. 氧气具有助燃性，则氧气可以做燃料

B. 酸雨呈酸性，则呈酸性的降水都是酸雨

C. 燃烧都伴随有发光放热现象，则有发光放热现象的变化都是燃烧

D. 同种元素的不同原子质子数相同，则质子数相同的不同原子属于同种元素

12. 把一定量镁粉和锌粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列情况不可能的是

A. 滤渣只含有Cu、Zn B. 滤液中的溶质只含有ZnSO4

C. 滤渣含有Cu、Zn、Mg D. 滤液中的溶质只含有MgSO4

13. 下列实验方案能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

14. 下列图像能正确反映其对应关系的是

A. 加热氯酸钾制取氧气

B. 质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应

C. 向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液

D. 向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、我会填空（每空1分，共16分。）

15. 请用数字和化学符号填空：

（1）氦元素____________。

（2）小苏打_____________。

（3）三个硫离子_____________。

（4）常温下呈液态的金属____________。

16. 端午节是中华民族的传统节日，这一天小美妈妈准备了丰盛的晚餐。

（1）小美一进家门，就闻到粽子的香味，从微观的角度解释闻到香味的原因是____________。包粽子的原料之一是糯米，糯米中富含的营养素是_____________。

（2）妈妈煮菜时用了加碘食盐。人体缺碘可引起_____________。

（3）饭前，小美用酒精消毒液洗手。酒精能杀菌消毒的原因是_____________。

（4）饭后，小美从报纸获悉“2021年9月，中国科学家在《科学》杂志撰文宣告首次实现了由CO2到淀粉【（C6H10O5）n】的人工全合成。”合成淀粉的总反应化学方程式为： ，则m的值为_____________。该技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解环境问题中的_____________效应。

17. 水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。

（1）生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是______________。

（2）生产、生活中防止水污染的措施有______________（写一点）。

（3）甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

①t1℃时，甲的溶解度是___________。

②t2℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是___________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

③乙中混有少量的甲，可用___________的方法提纯乙。

④将丙溶液由P点转化到H点的方法是____________。

三、我会回答【18（1）（2）每空1分，其余每空2分，共12分。】

18. 要实现“装满‘米袋子’，充实‘菜篮子’”目标，化肥起到非常重要的作用。工业以煤、空气和水为原料生产碳酸氢铵的一种流程如图所示：

（1）NH4HCO3属于_____________（填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。

（2）“造气”是利用煤、空气和水在一定条件下反应获取CO2、N2和H2，加快“造气”反应速率的具体措施有______________（写一点）。

（3）“合成”是指N2和H2在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为______________。

（4）“循环”是指______________（填物质名称）循环利用。

19. A~F为初中化学常见的物质。其中A是一种氧化物，所含元素的质量比为5:2：B常温下为液体：E、F为同一类别的两种物质。它们之间的转化和反应如图所示（图中“→”表示物质间的转化关系，“一”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。回答下列问题：

（1）物质B的化学式为______________。

（2）E→F的化学方程式为______________。

（3）图中物质间的转化和反应不涉及的基本反应类型为______________。

四、我会实验【20（1）每空1分，其余每空2分，共22分。】

20. 下图为实验室常用的实验装置，请回答：

（1）写出标号仪器名称：①____________，②___________。

（2）实验室常用一种固体和一种液体制取氧气，该反应的化学方程式为____________，氧气能用G装置收集是因为氧气___________溶于水。

（3）若用F装置干燥二氧化碳气体，F装置中应盛装试剂为___________。

（4）氯气是一种有毒的气体，密度比空气大，能溶于水并与水发生反应。实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气。为了便于连接尾气处理装置，实验室制取并收集氯气应选择的装置为__________（填装置序号）。

21. 铜制品长期露置在潮湿的空气中会因锈蚀生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】而使其表面变成绿色。

（1）小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的_____________（选填实验编号）。

（2）小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回收铜。

【查阅资料】a.；

b.。

【分析评价】

①X为碳的氧化物时，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____________。

②步骤V过程中观察到的实验现象为_____________。

③以上两个方案中，你认为哪一个方案更优越并说明理由_____________（理由写一点）。

【拓展探究】

（3）氢气也能将氧化铜还原为铜。小红和小强各取12.0g氧化铜用氢气还原，反应一段时间后，两份固体均全部变红。小红和小强所得红色固体质量分别为9.8g和10.4g。

提出问题：红色固体中含有哪些物质？

查阅资料：c.氢气还原氧化铜时也可产生氧化亚铜（Cu2O）。

d.氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。

分析推断：小红得到的红色固体中含有的物质为_____________（填化学式）。

实验检验：请设计简单实验检验小强得到的红色固体的成分_____________。

五、我会计算【22（1）2分，（2）1分，（3）5分，共8分。】

22. 纯碱可用于造纸、玻璃生产等领域。纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了下图方案并进行实验。

（1）滤液B中含有的阳离子有_____________（填化学符号）。

（2）若沉淀不经过操作b会使测定结果_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。