2023河南省双新大联考高一下学期6月月考试题化学含解析

2022~2023学年(下)河南省高一6月“双新”大联考

化学试卷

本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75 分钟。

★祝考试顺利

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非.答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:H1 C12 O 16 Na 23 S 32 Ag 108

一、选择题(本题共１５小题，每小题３分，共４５分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 日常生活中的下列做法，主要是从增大反应速率角度考虑的是

A.食品包装袋中充入氮气     B.铁制品表面刷油漆

C.面粉厂车间禁止抽烟      D.燃煤时用煤粉代替煤块

2. 2022年11 月30日，神舟十五号载人飞船成功对接于空间站天和核心舱。载人飞船发射火箭的燃料常用联氨(N₂H₄)、液氢，氧化剂有液氧、液态四氧化二氮等。下列叙述错误的是

A.液氢和液氧的汽化是吸热反应

B.发射场因液态N₂O₄产生大量NO₂而呈红棕色

C.液氢在液氧中燃烧放出热量，产物对环境友好

D. N₂H₄和N₂O₄的反应中反应物总能量高于生成物总能量

3. 对于下列实验，能正确描述其反应方程式的是、

A.将SO₂通入NaClO溶液中:

B.向Fe(NO₃)₂溶液中加入盐酸:

C.实验室制取氨气

D.将乙烯通入到溴水中：

4. 合理使用化学品，可发挥化学科学的重要价值。下列说法正确的是

A.高效氮肥硝酸铵可直接施用

B.食盐中加入碘化钾可作营养强化剂

C.从柳树皮中可分离提取出阿司匹林

D.味精(谷氨酸钠)可用淀粉为原料通过发酵法生产

5. 有机物组成元素并不复杂，但数量众多，性质各异。下列说法正确的是

A.乙烯与聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色j

B.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

C.向鸡蛋清溶液中加入食盐，蛋白质将发生变性并失去生理活性

D.向蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)₂，可检验是否发生水解反应

6. 为探究浓度、温度对化学反应速率的影响，某化学兴趣小组设计了如下实验方案：

下列说法错误的是

A.若a=1,b=2,c=0,则

B.该反应的离子方程式为

C.实验①中,0 ~t₁s的平均反应速率

D.实验②中，向试管中加入Na₂S₂O₃溶液后，再依次加入水、H₂SO₄溶液

7. 海水中蕴藏着丰富的资源，下列有关海水资源的开发利用，说法正确的是

A.海水蒸发获得的粗盐可直接食用

B.海水提镁中可用澄清石灰水作为沉淀剂

C.海水淡化的方法有“电渗析法”和“离子交换法”

D.可直接使用四氯化碳萃取海带中的碘元素

8. 化学能可以与热能、电能等相互转化，下列说法正确的是

A.图1：能将化学能转化为电能

B.图2：电极b为负极，发生氧化反应

C.图2:当电路中转移1mol电子时,电极上消耗的n(SO₂):n(O₂)=2:1

D.图3:1 mol N₂(g)和1mol O₂(g)完全反应生成2mol NO(g)的过程中放出180kJ能量

9. 某实验小组欲探究SO₂使品红溶液褪色的原理，设计了如下实验：

下列有关说法错误的是

A.实验②中，加热已褪色的溶液，溶液恢复红色

B.实验③中，Na₂SO₃溶液与品红生成稳定的物质

C.实验④中，NaHSO₃溶液与品红生成不稳定的物质

D.使品红溶液褪色的微粒是

10. 天然有机物在人类生存与发展中起着重要的作用。下列说法正确的是

A.淀粉与纤维素的化学式相同，互为同分异构体

B.多糖、油脂、蛋白质均为天然有机高分子化合物

C.豆油在碱性条件下的水解反应是皂化反应

D.天然橡胶的单体(异戊二烯)可与Br₂发生加成反应生成2种产物

11. 丙烯酸是重要的有机合成原料，其结构如图。下列关于丙烯酸的说法错误的是

A.分子式为C₃H₄O₂

B.可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.可与碳酸氢钠溶液反应放出气体

D.加聚产物不能与乙醇发生酯化反应

12. 某混合气体由烷烃与烯烃组成，其密度是相同条件下H₂密度的10.6倍；将标准状况

下11.2L该混合气体通入足量溴水中，溴水增重4.2g，则该混合气体可能是

A.甲烷和乙烯

B.乙烷和乙烯

C.甲烷和丙烯

D、乙烷和丙烯

13. 溴及其化合物在医药、农药、染料等方面有着广泛应用。海水提溴的工业生产流程如

下图所示：

下列说法错误的是

A.“吹出塔”采用热空气更有利于溴的吹出

C.“吸收塔”中可用硫酸钠溶液代替SO₂

14. 聚合硫酸铝铁(PFAS)是一种新型高效水处理剂。以粉煤灰(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等)为铝源,利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)为铁源,制备PFAS 的工艺流程如下：

下列说法错误的是

B.滤渣Ⅱ的主要成分为SiO₂

C.“氧化”时温度不宜过高是防止H₂O₂受热分解

D.为提高“酸溶”和“碱溶”的速率可适当升高温度

15. 某温度下在2L的恒容密闭容器中,充入0.3 mol A、0.1 mol B 和一定量C三种气体, 一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化曲线如图所示。已知反应过程中混合气体的平均摩尔质量不变。下列说法错误的是

A.起始C的物质的量是0.04 mol

B.该反应的化学方程式为3A( g) + C( g) ═2B( g)

C.达到化学平衡时，混合气体中B的体积分数为50%

D.若t₁ = 1 5,0 ~ t₁ s内,A 的平均反应速率v(A)=0.006 mol/(L·s)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. (12分)

锰及其化合物在工业生产中有着重要的用途，以软锰矿(主要含MnO₂及少量Fe、Al、Si等的氧化物)为原料制备Mn₃O₄的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)能提高“联合浸锰”反应速率的措施有     (填标号)。

A.将软锰矿粉碎

B.延长浸锰的时间

C.适当升高浸锰的温度

(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是      、     。

(3)“联合浸锰”充分反应后得到含MnSO₄的浸液，该反应的离子方程式为                        。

(4)“除铁铝”时,需将Fe²⁺氧化为 Fe⁺⁺,最适宜的氧化剂为     (填标号)。

A. H₂O₂

B. HNO₃

C. Cl₂

D. KMnO₄

(5)“沉锰”时不宜在较高温度下进行的原因是                            。

(6)“焙烧氧化”会生成中间产物MnO₂，则MnCO₃生成MnO₂的化学方程式为                                   .

17. (14分)

连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，在化工生产中有着重要的用途。某研究性学习小组利用下图所示装置制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。

已知：①Na₂S₂O₄是白色晶体，不溶于乙醇，易溶于氢氧化钠溶液；

②Na₂S₂O₄在碱性条件中稳定，在酸性条件下易发生歧化反应。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称是             。

(2)单向阀的作用是               。

(3)过程中C处有CO₂逸出,则C中反应生成Na₂S₂O₄的化学方程式为                                   。

(4)实验过程中需控制SO₂通入量以确保NaOH过量,其原因是                      ;充分反应后通过分液漏斗滴加一定量乙醇的目的是                                          。

(5)该实验装置存在的缺点是                                      

(6)充分反应后，将装置C 中的混合物过滤、洗涤、干燥即得连二亚硫酸钠粗品。称量5.0g该粗品，滴加一定量的NaOH溶液使其完全溶解后，再滴加络合溶液，发生反应

充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到5.4 g Ag，则该粗品中连二亚硫酸钠的质量分数为     %。

18.(15分)

研究COₓ和NOₓ的消除对改善生态环境、构建生态文明具有重要的意义。回答下列问题：

(1)某温度下在2L的恒容密闭容器中,充入4mol CO₂和4mol H₂,发生如下反应:

CO₂(g) +3H₂( g) ══CH₃OH(g)+H₂O(g)。

①能判断该反应已达到化学平衡状态的是     (填标号)。

A.容器内压强不再变化

B.混合气体的密度保持不变

C.容器中CO₂浓度与H₂浓度之比为1：3

D. CO₂的生成速率与CH₃OH的生成速率相等

②现测得H₂浓度随时间变化如图1所示。从反应开始经过12min达到化学平衡，5min时CO₂的转化率为     (保留三位有效数字)，化学平衡时的压强是起始时压强的     倍。

(2)甲醇(CH₃OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如图2所示。

①电极A为燃料电池的     （填“正”或“负”）极，该电极反应式为                             。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性     (填“增强”“减弱”或“不变”)。

(3)汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

①CO和NO两种尾气在催化剂作用下反应生成N₂的化学方程式为                             。

②实验测得为速率常数)。某温度下在2 L的恒容密闭容器中，充入NO 和CO 气体各1mol，达到化学平衡时NO 的转化率为50%,则

19. (14分)

丙烯酸乙酯(CH₂ ═CHCOOC₂H ₅) 存在于菠萝等水果中，是一种香料，可用于配制朗姆酒，也可用作有机合成的中间体。可通过下列途径合成丙烯酸乙酯
：

回答下列问题：

(1)丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是                           .

(2)有机物A 被誉为“石化工业之母”，其产量可用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平,A的电子式为     。

(3)反应①的反应类型为                         。

(4)反应③的反应方程式为                        。

(5)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有很好的弹性，该聚合物的结构简式为                  。