四川省江油中学2022-2023学年高二下学期第一阶段考试化学试卷（含答案）

这是一份四川省江油中学2022-2023学年高二下学期第一阶段考试化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
四川省江油中学2022-2023学年高二下学期第一阶段考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、下列物质属于弱电解质的是(   )A.氨水 B.冰醋酸 C. D.2、四川柠檬品质上乘，若柠檬果汁，则为(   )A. B. C. D.3、下列物质在水中的电离方程式正确的是(   )A.B.C.D.4、某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是(   )A.用托盘天平称取食盐B.用量筒量取盐酸C.用计测出某溶液为3.52D.从䃱式滴定管放出酸性溶液5、下列关于电离常数（K）的说法正确的是(   )A.电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小B.电离常数K与温度无关C.相同温度下，电离常数（K）越小，表示弱电解质的电离能力越弱D.多元弱酸各步电离常数大小关系为6、1909年，丹麦生理学家索仑生提出用表示水溶液的酸度：，后来又定义。对某水溶液的下列说法中错误的是(   )A.B.若为酸性溶液则C.常温下D.溶液时末必呈中性7、食用白醋是生活中重要的调味品，其中含的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是(   )A.用食用白醋做导电实验，灯泡很暗B.将水垢浸泡在白醋中，有气体放出C.向白醋中滴入紫色石㠇试液，溶液呈红色D.中和等、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗多8、醋酸溶液中存在电离平衡：，下列叙述不正确的是(   )A.加水稀释，增大B.的溶液加水稀释，溶液中增大C.溶液中加少量的固体，平衡逆向移动D.时，欲使醋酸溶液的和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸9、向氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法正确的是(   )A.数目不变  B.增大C.减小 D.的电离程度减小10、常温下，的溶液中由水电离出的的物质的量浓度为(   )A.B.C.D.无法确定11、某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验，测得数据如下：、、、，和浓度末测定，则此酸雨的约为(   )A.3 B.4 C.5 D.612、室温时，某溶液中由水电离生成的和物质的量浓度的乘积为，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是(   )A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、13、常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是(   )A.曲线Ⅱ代表乙酸B.酸的电离程度：c点＞d点C.溶液中水的电离程度：b点＞cD.从c点到d点，溶液中保持不变14、右图是用溶液滴定末知浓度硫酸溶液（酚酞作指示剂）的滴定曲线，下列说法正确的是(   )A.水电离出的氢离子浓度：B.硫酸溶液的物质的量浓度为C.指示剂变色时，说明硫酸与恰好完全反应D.当滴加溶液为时，该混合液的二、填空题15、现有以下物质：①㲻醋酸②固体③熔融④氧化铝⑤铜⑥⑦⑧蔗糖⑨稀硫酸；回答下列问题：（1）属于强电解质的有______________（填序号，下同）；属于弱电解质的有____________。（2）属于非电解质的有___________。（3）能导电的有____________。（4）既不是电解质又不是非电解质的是_______。16、在某温度的水溶液中，与关系如图所示。（1）该温度下，水的离子积为_____________，___________填“>”“<”或“=”，纯水的值____________7（填“>”“<”或“=”）。（2）将此温度下的溶液与的溶液等体积混合，混合后溶液的约为______________。（已知）（3）在此温度下，将的溶液与的硫酸溶液混合。若所得混合液的，则_________________。17、在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加水量变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）“O”点冰醋酸几乎不能导电的原因是______________________________________。（2）a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为_____________。（3）a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是_____________。（4）若使点对应的溶液中增大，下列措施，不可行的是______________（填字母，下同）。A.加热  B.加固体C.加水  D.加固体（5）在稀译过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量增大的是____________。A.  B.C.  D.（6）为证明醋酸为弱酸，请设计一个合理的实验：_______________________________。18、弱酸的电离常数，时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸化学式电离常数（1）根据上表数据填空：①物质的量浓度相同的四种酸，其pH由大到小的顺序是_________________。②分别向等体积、相同的溶液和溶液中加入足量的粉，反应刚开始时产生的速率：___________（填“=”、“>”或“<”下同），反应完全后，所得氢气的质量：______________。③将溶液与溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为___________________________________________________。（2）体积均为均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至，稀释过程中溶液变化如右图所示。稀释后，HX溶液中水电离的比醋酸溶液中水电离的_____________；电离常数_______________填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。19、化学兴趣小组的同学用盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：（1）配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品，全部溶于水配制成溶液。配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要________________________。（2）滴定：①用碱式滴定管量取所配溶液放在锥形㼛中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在装入反应液之前应进行的操作有②用浓度为的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是_______。③滴定过程中用计测定锥形瓶中溶液的，临近滴定终点时每滴一滴测一次。滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的变化如下表：0.0012.0018.0022.0023.0023.9613.112.612.211.711.49.924.0024.0425.0026.0030.00 7.04.02.72.41.9 （3）数据处理及误差分析：①所测样品中的质量百分含量为___________。②若测定结果偏高，其原因可能是________（填字母）。A.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗D.滴定时，震荡锥形瓶，锥形瓶中少量液体溅出
参考答案1、答案：B解析：2、答案：C解析：溶液中故选：C。3、答案：B解析：A.在溶液中只能完全电离为和，电离方程式为，故A错误；B.是弱酸，在水溶液中只能部分电离为，电离方程式为，故B正确；C.在溶液中完全电离为1个和2个，电离方程式用等号，为，故C错误；是强电解质，在溶液中完全电离为和，电离方程式用等号，故电离方程式为，故D错误；故选：B。4、答案：C解析：A.托盘天平精确值为，称取物质对数精确到小数点后一位，所以不能用托盘天平称取5.85g食盐，故A错误；B.量筒精确值为，量取液体读数精确到小数点后一位，所以不能用10mL量筒量取盐酸，故B错误；C.pH计精确值为0.01，所以可以用pH计测出某溶液pH为3.52，故C正确；D.高锰酸钾具有强氧化性，能够使橡胶老化，量取高锰酸钾溶液应选择酸式滴定管，故D错误；故选：C。5、答案：C解析：电离常数只与温度有关，与浓度、压强等无关，电离属于吸热过程，升高温度，促进电离，K值增大，A、B错误；电离常数可衡量弱电解质的电离能力，K值越大，电离程度越大，则同温下电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，C正确；多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主，每一步电离对下一步电离起抑制作用，则各步电离常数大小关系为，D错误。6、答案：B解析：A.，，故A正确；B.如果呈酸性，则，则，故错误；C.常温下，根据知，故C正确；D.时，溶液可能呈酸性或碱性，也可能呈中性，如时中性溶液，此时，溶液呈碱性，故D正确；故选：B。7、答案：D解析：A.溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明醋酸是弱电解质，故A错误；B.水垢浸泡在白醋中有气体放出，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能证明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B错误；C.白醋中滴入石蕊试液变红色，说明白醋属于酸，不能证明其部分电离，所以不能证明醋酸是弱酸，故C错误；醋酸D、等体积等pH的醋酸和盐酸溶液中，溶液浓度大于盐酸，醋酸存在电离平衡，随反应进行，促进电离正向移动，醋酸消耗多，故D正确故选：D。8、答案：A解析：9、答案：C解析：10、答案：B解析：常温下，的溶液中，则溶液中由水电离出的的物质的量浓度=水电离出的氢离子浓度故选：B。11、答案：A解析：溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，设氢离子浓度为，则：，由于氢氧根离子浓度较小，可忽略不计，则：解得：该酸雨的，故选A.12、答案：D解析：室温时，某溶液中由水电离生成的和物质的量浓度的乘积为，则水电离的氢离子、氢氧根离子浓度都是，该溶液为酸性或碱性溶液，A.之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够共存，故A错误；B.之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够共存，故B错误；C.之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故C错误；D.与氢氧根离子反应，与氢离子反应，、之间发生双水解反应，在溶液中一定不能大量共存，故D正确；故选D。13、答案：D解析：A、由图可知，曲线I代表的酸在稀释过程中DH变化大，由于酸性：甲酸>乙酸，稀释过程中酸性越弱DH变化越小，酸性越强DH变化越大，所以曲线II代表的酸为甲酸，故A错误；B、加水稀释能促进弱酸的电离，即酸的浓度越小，电离程度越大，所以图中d点酸的电离程度大，故B错误；C、酸抑制水电离，酸性越强，抑制水电离程度越大，6点、C点的酸性：b点>C点，所以抑制水电离程度：b点>C点，即c点水的电离程度更大，故C错误；D、电离平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，所以从C点到d点，溶液中保持不变，故D正确，故选：D。14、答案：B解析：A.由图象可知，ab两点溶液都为酸溶液，点氢离子浓度较大，较小，则水的电离程度越小，故A错误；B.加入溶液时，溶液呈中性，依据，则，，故B正确；C.指示剂为酚酞，变色范围为，滴定终点呈碱性，指示剂变色时，氢氧化钠稍过量，故C错误；D.当滴加溶液为时，剩余，故选：B。15、答案：（1）②③④；①（2）⑥⑦⑧（3）③⑤解析：16、答案：（1）；<；>（2）1.3（3）9：解析：17、答案：（1）“0”点冰醋酸未电离，无自由移动的离子（2）b>a>c（3）c（4）C（5）BD（6）用pH试纸测定的醋酸溶液的解析：18、答案：（1）①；②=；<；③（2）大；>；pH值相同的和醋酸稀释相同的倍数，的pH值解析：19、答案：（1）500mL容量瓶（2）①检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤，用待装液润洗滴定管23次；②将液面调整到“0”刻度或将液面调整到“0”刻度下某一值（3）①96.0%；②AC解析：