2024届高三新高考化学大一轮专题复习课时作业：铜及其重要化合物

2024届新高考化学大一轮专题复习课时作业铜及其重要化合物一、选择题（共15题）1、现在有很多电视节目聚焦中国传统文化艺术精品，用现代化的传播方式及国际化的视角来系统地诠释中国古代艺术品的精湛与美艳。下列说法中不正确的是A．北宋的天青无纹椭圆水仙盆是“瓷器第一宝”，其主要成分是二氧化硅B．西周时期的伯矩鬲是罕见的青铜器，鬲身的铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C．王羲之的书法作品《快雪时晴帖》堪称“书法第一宝”，纸张的主要成分是高分子化合物D．西汉素纱禅衣是世界上现存年代最早、保存最完整、制作工艺最精湛的一件衣服，它由精缫的蚕丝织造，蚕丝和毛笔中的狼毫成分相同2、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O下列说法不正确的是( )A.步骤②中的SO2可用Na2SO3替换B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OH－ eq \o(=====,\s\up7(△)) Cu2O＋2Cl－＋H2OD.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度3、Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，CuSO4溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色[Cu(OH)4]2-。CuSO4·5H2O的晶体结构如图，关于铜的化合物说法不正确的是A．蛋白质溶液中加入CuSO4发生盐析B．Cu2O溶于硫酸的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2OC．Cu(OH)2为两性氢氧化物，可用于鉴别葡萄糖和蔗糖D．CuSO4·5H2O晶体中与水分子之间存在氢键4、某研究小组通过实验探究 及其化合物的性质，下列操作正确且能达到实验目的的是( )A. 将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B. 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 的生成C. 将 溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 固体D. 将表面有铜绿 的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿5、研究甲醛与新制Cu(OH)2反应的固体产物(固体A)，实验如图。已知：Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，分别产生Cu(NH3)(无色)、Cu(NH3)(蓝色)。下列说法不正确的是（ ）A．甲醛与新制Cu(OH)2反应时，Cu(OH)2被还原B．②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2OC．③→⑤出现蓝色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3•H2O=2Cu(NH3)+4OH- +6H2OD．将试管①替换为，放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体A的成分6、向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.Fe3＋对该反应有催化作用B.该过程中的Fe3＋可由Fe(NO3)3提供C.可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe2＋与Fe3＋D.制备CuCl2的总反应为2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O7、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.三者对应的氧化物均为碱性氧化物D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al8、细菌冶铜过程中，当黄铜矿(主要成分CuFeS2)中伴有黄铁矿(主要成分FeS2)时可明显提高Cu2＋的浸出速率，原理如图所示。下列说法错误的是( )A.黄铁矿附近pH增大B.黄铜矿发生的反应：CuFeS2－4e－===Cu2＋＋Fe2＋＋2SC.细菌冶铜过程中，1 mol CuFeS2溶解转移电子4 molD.Cu2＋浸出速率提高的原因是构成了原电池9、举世瞩目的三星堆三十五年之后在2021年3月再次被挖掘。此次挖掘出了五百多件重要的文物，包括大量的黄金制品、丝绸饰品，还有大米、象牙、青铜、神树等等。下列有关文物的说法不正确的是A．工艺精湛的青铜方尊主要材质是铜锡合金B．祭祀坑内发现了丝绸朽化后的残留物，丝绸的主要成分是纤维素C．新出土的半张黄金面具历经3000年仍然金光璀璨，说明金的活动性较弱D．出土的文物可以用碳的一种核素来测定其年代10、硫酸铜是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是(　　)。A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.硫酸铜在1 100 ℃分解所得气体X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合气体D.将硫酸铜溶液蒸发浓缩,冷却结晶可制得胆矾晶体11、据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。下列说法正确的是 (　　)A.Cu2(OH)3Cl属于有害锈B.Cu2(OH)2CO3属于复盐C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”12、某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是A．由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果B．由④可知，Cu2+与Cl−可能会结合产生黄色物质C．由③④可知，Cl−的浓度对铜盐溶液的颜色有影响D．由②③④可知，CuCl2溶液一定为绿色13、碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜,在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4 g碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物,恰好消耗1.0 mol·L-1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质量是(　　)。A.15 g B.30 gC.20 g D.35 g14、CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：下列说法正确的是A．“碱溶”时发生了Al和NaOH的反应B．“洗涤”时使用乙醇防止CuCl被氧化C．“还原”反应所得的溶液中大量存在、、、D．工艺流程中不包含化合反应和分解反应15、铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示。另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是(　　)A.图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子转移B.图1整个过程中共生成0.26 g水C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu质量关系的曲线是XD.图1中A和B的化学式分别为Cu2O和CuO二、非选择题（共4小题）16、铜是生活中常见的金属,请回答下列问题:(1)Cu不活泼,通常情况下不与稀硫酸反应,但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后,溶液很快变蓝。试写出该反应的离子方程式: 。 (2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合,会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体,试写出该反应的离子方程式: 。 (3)火法炼铜的原理:Cu2S+O22Cu+SO2,在该反应中每生成1 mol Cu,转移 mol电子。 (4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是 (填字母)。 A.粗铜接电源正极,发生氧化反应B.溶液中Cu2+向阴极移动C.电解过程中,阳极和阴极的质量变化相等D.利用阳极泥可回收Al、Zn等金属(5)据报道,有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中,可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐:4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。利用反应后的溶液,按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O):①检验溶液B中Fe3+是否被除尽的实验方法是 。 ②在实验室中,设计两个原理不同的方案,从溶液B中提炼金属铜(要求:一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式。方案一: ; 方案二: 。 17、某校化学实验课上，老师要求学生用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液制备Cu(OH)2，为了缩短实验时间，老师让学生将反应容器放在沸水浴中进行反应，结果出现了如下两种不同的实验现象:（1）甲同学认为实验一中产生的黑色沉淀是 （填化学式），理由是 .（2）为验证推测结果是否正确，甲同学将黑色沉淀过滤、洗涤、干燥后称得质量为ag，并按照下图所示装置进行实验，实验前后称得干燥管E的质量分别为cg和dg。为确保实验的准确性，甲同学认为应在装置A反应一段时间后再接上装置E，点燃D中的酒精灯，其理由是 . 乙同学认为甲同学的装置仍有不足，应在E的末端连接一个气囊，气囊的作用有两个： 。甲同学改进实验装置后完成实验，若a、c、d满足关系式： ，则证明甲同学对黑色沉淀的推测是正确的。（3）丙同学认为实验二中的蓝色沉淀应为Cu（OH）2，丁同学立即提出反对意见，认为该蓝色沉淀一定不是Cu（OH）2。为确认实验二中蓝色沉淀的成分，丁同学从实验时药品的加入顺序考虑，可能是反应物的用量不同导致产物的不同，并上网查阅资料知，当NaOH溶液少量时会生成碱式硫酸铜[Cu2（OH）2SO4]，反应的离子方程式为 .（4）进一步查阅资料可知碱式硫酸铜为蓝色物质，难溶于水、可溶于酸。请你设计实验，验证实验二中生成的蓝色沉淀含有: .18、纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu2S，其原理如图2所示，该反应的离子方程式为____。(2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl3溶液作浸取剂。①反应：Cu2S＋4FeCl3===2CuCl2＋4FeCl2＋S，每生成1 mol CuCl2，反应中转移电子的物质的量为________；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3＋较高浓度，有关反应的离子方程式为_____________。②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图3所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是_____________。(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图4所示，当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe3＋萃取率降低的原因是_______________。(4)用“反萃取”得到的CuSO4溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为________。(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、________、干燥、________等操作可得到Fe2O3产品。19、近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的进展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图甲所示：反应温度、固液比、反应时间和氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图乙～戊所示)。回答下列问题：(1)火法炼铜的主要反应：①2CuFeS2＋4O2eq \o(=====,\s\up7(800 ℃))Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；②2Cu2S＋3O2eq \o(=====,\s\up7(1 200 ℃))2Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2Seq \o(=====,\s\up7(1 200 ℃))6Cu＋SO2↑。则在反应①、②、③中被氧化的元素为________(填元素符号)；若生成的SO2在标准状况下的体积为4.48 L，则反应中转移的电子数目为________ NA；由a mol CuFeS2生成a mol Cu，共消耗________ mol O2。(2)写出反应1的化学方程式： _______________。经查，硫黄、FeSO4·7H2O均可入药，用途广泛。湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是___________________________。(3)从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是__________。(4)根据实验以及工业生产的实际要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母)。答案与解析1、A解析：A．瓷器的主要成分是硅酸盐，故A错误；B．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，故B正确；C．纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于高分子化合物，故C正确；D．蚕丝和毛笔中的狼毫的主要成分都是蛋白质，成分相同，故D正确；故选A。2、D解析：步骤②中SO2的主要作用是将CuCl2还原为CuCl，Na2SO3同样具有还原性，可以替换，A项正确；SO2水溶液具有还原性，可以防止CuCl被氧化，B项正确；C项正确；如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应后，得到的固体中含有CuCl和Cu，此时无法计算试样纯度，D项错误。3、A解析：A．蛋白质溶液中加入CuSO4发生变性，故A错误；B．Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4、H2O，反应的离子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，故B正确；C．Cu(OH)2既可溶于强酸又可溶于强碱，Cu(OH)2为两性氢氧化物，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色Cu2O沉淀，蔗糖和新制氢氧化铜悬浊液不反应，可用于鉴别葡萄糖和蔗糖，故C正确；D．根据图示，CuSO4·5H2O晶体中与水分子之间存在氢键，故D正确；选A。4、D解析：不能向浓硫酸中加水，应向铜粉中逐滴加浓硫酸并加热，反应结束后过滤，滤液加水稀释观察硫酸铜溶液，A项错识； 与 在常温下不反应，需要加热才能发生反应，B项错误； 水解生成的 易挥发，加热蒸干能促进 的水解而得不到 固体，C项错误。5、D解析：A．甲醛与新制Cu(OH)2反应时，反应生成Cu2O，铜元素化合价降低，则Cu(OH)2被还原，故A正确；B．由已知Cu(NH3)(无色)，Cu(NH3)(蓝色)，且Cu2O均能溶于浓氨水，则②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2O，故B正确；C．已知：Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，固体A经浓氨水浸泡后得到红色固体应为Cu，则③→⑤出现蓝色溶液的原因是2Cu+O2+8NH3•H2O=2Cu(NH3)+4OH- +6H2O，故C正确；D．将试管①替换为，没有密封，空气中的氧气可能参与反应，则放置一段时间后发现溶液变蓝，不能确认固体A的成分，故D错误。故选D。6、B解析：依据题图可知，Cu与Fe3＋反应生成Fe2＋和Cu2＋，Fe2＋与O2、HCl反应生成Fe3＋和H2O，所以Fe3＋作催化剂，故A正确；Fe（NO3）3溶液为强酸弱碱盐，NO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)) 酸性环境下能够氧化Cu，本身被还原为NO，NO会引起空气污染，故B错误；K3[Fe（CN）6]溶液遇到Fe2＋反应生成蓝色沉淀，所以可以用K3[Fe（CN）6]溶液区分Fe3＋与Fe2＋，故C正确；依据题图可知，Cu与Fe3＋反应生成Fe2＋和Cu2＋，Fe2＋与O2、HCl反应生成Fe3＋和H2O，将两步反应联立得2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O，故D正确。7、A解析：A.因为AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加热时都水解生成沉淀和HCl气体，HCl挥发，所以得到的是各自的沉淀物.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法，故A正确；B. Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜等，故B错误;C.铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，故C错误；D.根据电解原理，阴极上离子的放电顺序是:Cu2+>H+>Fe2+>Al3+，Fe2+和Al3+不放电.Fe3+得电子成为Fe2+,不会析出Fe，所以Fe和 Al不可以，因为它们比H活泼，只有Cu可以，故D错误。故选A。8、C解析：黄铁矿附近O2转化为H2O，发生的电极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，c（H＋）减小，pH增大，A项正确；由题图可知黄铜矿转化为Cu2＋、Fe2＋和S，发生的电极反应为CuFeS2－4e－===Cu2＋＋Fe2＋＋2S，B项正确；细菌冶铜过程中，发生反应：CuFeS2－4e－===Cu2＋＋Fe2＋＋2S、2S eq \o(――→,\s\up7(细菌)) 2H2SO4，1 mol CuFeS2溶解，共转移（4＋6×2）mol＝16 mol电子，C项错误；Cu2＋浸出速率提高的原因是黄铜矿与黄铁矿构成了原电池，D项正确。9、B解析：A．青铜是铜锡合金，A正确；B．丝绸的主要成分是蛋白质，B错误；C．新出土的半张黄金面具历经3000年仍然金光璀璨，说明金没有变质，即可说明金的活动性较弱，C正确；D．碳的一种核素14C可用来考古断代，D正确；答案选B。10、C解析：途径①:铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫污染空气,途径②的优点是无污染,体现了绿色化学思想,A项正确。葡萄糖中有醛基,在碱性条件下能将氢氧化铜还原为氧化亚铜,B项正确。硫酸铜受热分解生成氧化亚铜与混合气体,若气体中只有二氧化硫和三氧化硫,则铜元素和硫元素化合价均降低,没有元素化合价升高,C项错误。将硫酸铜溶液蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤可以制得胆矾晶体,D项正确。11、A解析：从图中可知Cu2（OH）3Cl没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A正确；复盐是由两种或两种以上金属阳离子（或NH eq \o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)) ）和一种酸根阴离子组成的盐，Cu2（OH）2CO3中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误；食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会发生吸氧腐蚀，因此不可以作保护层，C错误；NaOH与Cu2（OH）2CO3或Cu2（OH）3Cl均不反应，不能除去铜锈，因此不能做到“修旧如旧”，D错误；故合理选项是A。12、D解析：A．由①②可知，硫酸铜遇水变蓝，所以②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果，故A正确；B．由④可知，氯化钠固体表面氯离子浓度较大，固体表面为黄色，所以Cu2+与Cl−可能会结合产生黄色物质，故B正确；C．③→④增大了氯离子浓度，所以Cl−的浓度对铜盐溶液的颜色有影响，故C正确；D．由③溶液为蓝色可知， CuCl2溶液不一定为绿色，故D错误；选D。13、C解析：碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸,转化为氯化铜,消耗1.0mol·L-1盐酸500mL,盐酸中溶质的物质的量为0.5mol,则CuCl2为0.25mol,根据Cu元素质量守恒,则可知原混合物中含有0.25molCu,灼烧等质量的碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物,得到氧化铜的物质的量为0.25mol,则其质量为0.25mol×80g·mol-1=20g。14、B解析：根据流程分析，废铜渣(主要成分为Cu，含少量Ni、等)，通入一氧化碳气体后，生成Ni(CO)4，达到除去镍的目的；剩余物质进行碱浸，只有氧化铝与强碱反应生成偏铝酸盐，过滤后滤渣为铜，加入过氧化氢，在酸性环境下，铜被氧化为铜离子，加入亚硫酸钠和氯化钠的混合物，+2价铜被还原为+1价铜，反应生成CuCl，过滤洗涤可以得到CuCl。15、A解析：0.98 g Cu（OH）2的物质的量为0.01 mol，若加热时全部生成CuO，则CuO的质量为0.01 mol×80 g·mol－1＝0.80 g，所以A点是CuO。若加热时全部生成Cu2O，则Cu2O的质量为0.005 mol×144 g·mol－1＝0.72 g，所以B点是Cu2O，D项错误；由A到B发生反应：4CuO eq \o(=====,\s\up7(△)) 2Cu2O＋O2↑，根据化学方程式可知，当0.01 mol CuO完全转化为Cu2O时，转移0.01 mol电子，A项正确；生成的水和氧气的质量总和为0.26 g，B项错误；CuO和其中所含Cu的质量关系（以CuO的质量为10 g计算）为CuO　　～　　Cu80 6410 g 8 g观察图2可知，曲线Y表示的是CuO和其中所含Cu质量的关系，故C项错误。16、答案： (1)Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O(2)2Cu2++2C+H2O===Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑(3)3(4)AB(5)①取少量溶液B于试管中,加入几滴KSCN溶液,若溶液无明显现象,则说明Fe3+已被除尽　②CuSO4+Fe===Cu+FeSO4　2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑(合理答案均可)解析：(1)酸性条件下,H2O2将铜氧化:Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O。(2)由题给信息可知反应的离子方程式为2Cu2++2C+H2O===Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑。(3)根据题给方程式可知,生成2molCu时,转移6mol电子,则生成1molCu时,转移3mol电子。(4)粗铜接电源的正极,作阳极,发生氧化反应,A项正确。溶液中阳离子向阴极移动,B项正确。电解过程中,阳极是铝、锌、铜放电,Ag、Pt、Au等形成阳极泥,而阴极始终是Cu2+得电子生成单质铜,所以阴极和阳极质量变化不一定相等,C项错误。阳极泥是比铜活动性差的Ag、Pt、Au沉积在阳极形成的,D项错误。(5)①验证Fe3+最好用KSCN溶液。②由硫酸铜得到铜,可以通过置换反应,也可以通过电解。17、答案：（1）CuO；生成的Cu（OH）2沉淀受热分解成黑色的CuO（2）装置中存在二氧化碳和水蒸气，也会被碱石灰吸收，对实验产生影响（或排尽装置内空气，防止其对实验产生影响）;防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E；收集多余的H2 ；9a=40（d-c）（合理即可）（3）2Cu2++2OH-+== Cu2（OH）2SO4 ↓（4）将蓝色沉淀过滤、洗涤后溶于过量稀盐酸（或稀硝酸）中，待沉淀溶解后加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有（合理即可）解析：（1）黑色物质只能是氢氧化铜分解生成的氧化铜。（2）由于装置中的空气中含有水分和二氧化碳，会对实验产生干扰，所以必须预先除去。在E的末端连接一个气囊的作用有两个：防止空气中的CO2和H2O（g）进入装置E，并收集多余的H2。甲同学认为黑色沉淀是氧化铜，则根据氢气与氧化铜反应方程式有： 80 18 ag (d-c)g列比例式，解得9a=40（d-c）。（3）当NaOH溶液少量时会生成碱式硫酸钢[Cu2（OH）2SO4]，反应的离子方程式为2Cu2++2OH-+== Cu2（OH）2SO4 ↓。（4）使蓝色沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明蓝色沉淀中含有。注意不能使用硫酸。18、解析：（4）在碱性条件下，Cu2＋与N2H4反应生成氮气和铜，离子方程式为2Cu2＋＋N2H4＋4OH－===2Cu＋N2↑＋4H2O，反应中还原产物为Cu，氧化产物为N2，质量之比为（2×64）∶28＝32∶7。答案：（1）CuFeS2＋Cu＋2H＋===Cu2S＋Fe2＋＋H2S↑（2）①2 mol　4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O②生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取（3）Fe3＋水解程度随pH的升高而增大（4）32∶7（5）洗涤　煅烧（或灼烧）19、解析：(1)整个过程中化合价升高的元素(即被氧化的元素)只有硫；每个硫原子失6个电子，故生成4.48 L(即0.2 mol)SO2电子转移数为1.2NA；CuFeS2反应后的最终产物为SO2、FeO、Cu，根据原子守恒即得消耗O2的物质的量。(2)根据流程图得出CuS的氧化产物为S，H2SO4提供酸性环境，从而得出反应1的化学方程式；湿法炼铜没有SO2生成，故污染小，同时可得到有药用价值的副产物硫酸亚铁晶体及硫黄。(3)从溶液中获得结晶水合物的常规操作为蒸发浓缩、冷却结晶。(4)根据图乙～戊可知，A项为最佳工艺条件，95 ℃时铜的浸出率已经很高，且高温需要更多的燃料供能，不经济。答案：(1)S　1.2　2.5a(2)2CuS＋O2＋2H2SO4eq \o(=====,\s\up7(催化剂))2CuSO4＋2H2O＋2S　污染小，同时得到副产物硫酸亚铁晶体及硫黄，资源得到充分利用(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(4)A操作现象实验一向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液黑色沉淀实验二向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液蓝色沉淀选项反应温度/℃固液比c(Cl－)/(mol·L－1)反应时间/hA951∶50.87B1001∶5.50.77C1101∶60.98