辽宁省沈阳市高中2023届高三教学质量检测（三）化学试题（含解析）

这是一份辽宁省沈阳市高中2023届高三教学质量检测（三）化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

辽宁省沈阳市高中2023届高三教学质量检测（三）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．《神农本草经疏》记载：“自然铜……乃入血行血，续筋接骨之神药也”。中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含，易被氧化，通常煅制成FeS再醋萃入药。下列叙述中正确的是
A．中药“自然铜”存在于地表附近
B．中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜
C．“煅制”时制成1mol FeS，则转移电子数为
D．“醋萃”属于物理变化
2．下列化学用语或叙述中正确的是
A．基态Mn原子价电子轨道表示式：
B．Fe位于元素周期表d区
C．电子式：
D．空间结构：正四面体形
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)
D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
4．下列有关实验说法正确的是
A．易燃物钠、钾、白磷未用完，不能放回原试剂瓶
B．酸碱中和滴定实验中，滴至接近终点时，需改为半滴滴加
C．定容时仰视刻度线导致所配的溶液浓度偏高
D．向溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇无明显变化
5．中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成甲酸和乙醇，合成过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L CO2中所含质子的数目为5.5NA
B．9.2g乙醇的分子中所含极性共价键的数目为1.6NA
C．23g甲酸和乙醇的混合物所含氢原子的数目一定为2NA
D．电催化过程中，每生成1mol甲酸，转移电子的数目为NA
6．下列说法中正确的是
A．醛基与HCN加成时，HCN中带部分正电荷的原子与碳原子成键
B．无顺反异构现象
C．网状结构的酚醛树脂受热后软化，具有热塑性
D．DNA分子的双螺旋结构中，两条链上的碱基通过氢键作用实现配对
7．某农药杀虫剂中含有的成分如图。已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。则下列说法中错误的是

A．电负性：
B．X、Y形成的链状化合物中σ键数为
C．Z、M的最简单气态氢化物的键角：M D．可以做为汽车安全气囊的气体发生剂
8．汽车尾气中NO产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的(g)和(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时浓度随时间的变化。下列说法中正确的是

A．温度T下，混合气体的密度不变，说明反应达平衡
B．温度T下，该反应的平衡常数
C．曲线a对应条件下，
D．曲线b对应的条件改变一定是升高温度
9．阿兹夫定是我国首款抗新冠口服药物，其有效成分的结构简式如图，下列说法中正确的是

A．该有机物的分子式为 B．N原子的杂化方式有2种
C．该有机物可发生加成、水解、氧化反应 D．可与盐酸反应成盐，该晶体的熔点高于NaCl
10．某白色粉末中可能含、、、和NaCl。某化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验：
步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液①；
步骤二：向溶液①中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和气体X；
步骤三：将气体X通入溶液、产生黑色沉淀。
根据上述现象，下列关于该白色粉末的说法中正确的是
A．白色粉末一定不含有和NaCl
B．白色粉末中和的物质的量之比大于2
C．黑色沉淀不溶于硝酸
D．向溶液①中加入硝酸银可以检验氯离子是否存在
11．物质的性质决定用途，下列两者对应关系中正确的是
A．汽油和植物油都属于烃，所以汽油和植物油都可以燃烧
B．苯的密度小于，所以苯不能萃取出溴的溶液中的溴
C．锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料
D．硅胶多孔，吸水能力强，所以可用作食品的脱氧剂
12．利用间接成对电化学法，以间硝基甲苯为原料合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法中错误的是

A．物质X为间硝基苯甲酸
B．右侧电极电势高于左侧电极电势
C．阳极的电极反应式为：
D．当电路中转移8mol 时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸
13．配位化合物X由配体和具有正四面体结构的组成。化合物X晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。

下列有关说法错误的是
A．每个中采取杂化的C原子数目为8个
B．每个中C与O之间形成键的数目为8个
C．X晶胞中与同一配体相连的两个的取向不同
D．X晶体中的配位数为2
14．利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中表示配体，下列说法中正确的是

A．步骤④过程中，Pd元素被还原 B．和CuI可提高碘苯的平衡转化率
C．总反应的原子利用率达到100% D．苯乙炔所有原子不在同一平面内
15．0.1mol/L 溶液中存在多个平衡，若仅需考虑如下平衡：
(ⅰ)         (25℃)
(ⅱ)         (25℃)
25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。下列说法中正确的是

A．加入少量NaOH固体，反应(ⅰ)的平衡逆向移动
B．加入少量固体，平衡时增大
C．当时，
D．当时，溶液的平衡浓度约为

二、工业流程题
16．我国化学家研究和开发的锰氧化物分子筛(@MS)材料，可以大大提升分子筛对含酚废水的处理能力。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的硫化物或氧化物)和4A级分子筛为原料制备该材料。结合以下制备过程，回答下列问题。
Ⅰ．高纯硫酸锰的制备：

相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子







开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9
(1)“滤渣1”含有S和___________；写出“溶浸”中与MnS反应的化学方程式___________。
(2)“调pH”时溶液pH在4.7～6之间，操作时缓慢加氨水并不断搅拌的目的是________。
(3)“滤渣3”的主要成分是___________。
(4)“除杂2”目的是生成沉淀除去。结合计算解释除杂时选择的原因___________。(已知氟化镁、氟化锰)
Ⅱ．@MS材料的制备
将一定量溶解于蒸馏水中，加入预处理后的分子筛和NaClO溶液，再加入硫酸和NaOH调节溶液pH为7.2，在室温下搅拌2h，反应结束后经过滤、洗涤、干燥，得到@MS材料。
(5)当与NaClO物质的量之比为1：2时，@MS中Mn化合价为________。
(6)相同条件下，不同与NaClO的物质的量之比来制备@MS材料对苯酚的催化氧化降解效果如图所示，物质的量之比由1.5：1～1：2.5变化过程中，苯酚降解率随NaClO的物质的量增加而增大的原因___________。[降解率，其中为苯酚初始质量浓度()；C为取样测定时苯酚质量浓度()]


三、原理综合题
17．工业上常以黄铁矿()为原料制备硫酸，其流程如下图所示：

(1)写出的电子式___________。接触室制硫酸是生产的关键工序，其催化氧化的能量变化如下图所示，该过程的热化学方程式为___________。

已知：
(2)已知：，，。接触室中催化氧化反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。
(3)，当(g)、(g)和(g)起始物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，平衡转化率α随温度的变化如下图所示。反应在0.5MPa、600℃时的α=___________。5.0MPa、550℃条件下___________(列式即可，分压=总压×物质的量分数)。

(4)研究表明，催化氧化的反应速率方程为：。式中：k为反应速率常数，α为平衡转化率，α＇为某时刻转化率，n为常数。在时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v～t曲线，如图所示。反应速率v随温度升高，先逐渐提高后逐渐下降，其原因是___________。

(5)以下说法正确的是___________
A．“吸收塔”中用水吸收
B．可将硫酸厂周围的空气通入过量的溶液，测定空气中的含量
C．吸收液从上向下喷，有助于提高硫酸产率
D．相同条件下，等物质的量的FeS和，制备硫酸的产量更高

四、实验题
18．高铁酸钾()具有高效的消毒作用，是一种新型非氯高效消毒剂。下图是制备高铁酸钾常用方法之一[已知：]。回答下列问题：

Ⅰ．高铁酸钾的制备
(1)实验开始前，需进行的操作是___________。
(2)装置B中盛放的药品为___________。
(3)装置C中发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．高铁酸钾的分离与提纯
(4)高铁酸钾减压过滤时采用如图装置。打开水龙头，抽气，用倾析法先后将溶液和沉淀转移至布氏漏斗中。抽滤完毕，接下来的操作为___________。

(5)用3mol/L KOH溶液溶解，若选用KOH浓度过低，高铁酸钾产率会下降，原因是_________。所得固体用正戊烷、甲醇、乙醚依次洗涤，真空干燥箱中60℃烘干。
(6)工业上常用“滴定法”测定高铁酸钾样品的纯度，其方法是：称取2.0g 样品溶于3 KOH溶液中，加入足量，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。定容后取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 标准溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗溶液的体积为24.00mL。
已知：a．
b．
c．
①该过程中下列仪器不需要的是___________(填写仪器名称)

②该样品的纯度为___________(保留三位有效数字)。

五、有机推断题
19．我国科学家研发的一条氯霉素(H)的合成路线如图所示：

已知：

回答下列问题：
(1)A的名称为___________。
(2)氯霉素H的官能团是硝基、羟基和___________。
(3)C为反式结构，B→C的化学反应方程式___________。
(4)D→E的反应类型是___________。
(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式___________(写出一种即可)。
①核磁共振氢谱有5个峰    ②能发生水解反应    ③能使发生显色反应
(6)在G→H的反应中，通过___________(填操作)使平衡转化率增大。
(7)左旋氯霉素才有抗菌消炎的作用，而此法得到的是左旋氯霉素和右旋氯霉素的混合物，因此需要将其分开，其中一种方法是诱导析晶法。向H溶液加入少量的左旋氯霉素晶体做晶种，___________(填操作)即可得到较纯的左旋氯霉素晶体。

参考答案：
1．C
【详解】A．“自然铜”主要含FeS2，易被氧气氧化而变质，不能存在于地表附近，故A错误；
B．“自然铜”主要含FeS2，不含铜元素，不可能冶炼出铜，故B错误；
C．“煅制”是FeS2和氧气反应生成FeS和SO2，1molFeS，则转移电子数为5NA，故C正确；
D．“醋萃”中FeS和醋酸反应生成醋酸亚铁和硫化氢，为化学变红，故D错误；
故答案为：C。
2．B
【详解】A．锰为25号元素，基态Mn原子价电子轨道表示式：，A错误；
B．Fe为26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，位于元素周期表d区，B正确；
C．是由钙离子和氯离子构成的，电子式：，C错误；
D．中Cl原子的价层电子对数为，为sp3杂化，存在一对孤电子对，空间结构：三角锥形，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝不是氢氧化铝，A错误；
B．氯化钠和二氧化碳不反应，B错误；
C．溴化钠和氯气反应生成氯化钠和溴单质，溴和碘化钠反应生成碘单质和溴化钠，C正确；
D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁不是氯化铁，D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．钠、钾与水反应生成氢气具有可燃性，白磷易自燃，则未用完需放回原瓶，故A错误；
B．滴至接近终点时，避免滴加液体过多，需改为半滴滴加，操作合理，故B正确；
C．定容时仰视刻度线，会使溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故C错误；
D．溶液中滴加氨水至沉淀溶解得深蓝色溶液，生成硫酸四氨合铜，再加入乙醇，析出深蓝色的晶体，故D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．标准状况下5.6LCO2的物质的量为n(CO2)==0.25mol，1mol CO2中含(6+8+8)mol=22mol质子，所以标准状况下5.6LCO2中含质子的数目为5.5NA，故A正确；
B．9.2g乙醇的物质的量为n(乙醇)==0.2mol，乙醇的结构式为，所以1mol乙醇分子中含7mol极性共价键，所以0.2mol乙醇分子中含极性共价键的数目为1.4NA，故B错误；
C．甲酸和乙醇的最简式不同，无法确定一定质量的二者混合物中氢原子个数，故C错误；
D．电催化过程中由CO2生成甲酸的过程中碳元素由+4价降低到+2价，所以每生成1mol甲酸，转移电子的数目为2NA，故D错误；
故答案为：A
6．D
【详解】A．醛基与HCN加成时，HCN中带部分正电荷的H原子与醛基中O原子成键，故A错误；
B．双键N原子上甲基可以在同侧也可以在不同侧，有顺反异构现象，故B错误；
C．链状结构的酚醛树脂受热后软化，具有热塑性，网状的具有热固性，故C错误；
D．DNA分子的双螺旋结构中，核糖和磷酸在外侧，碱基在内侧，两条链上的碱基通过氢键作用实现配对，故D正确；
故答案为D。
7．A
【分析】X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，X、N位于同一主族，杀虫剂结构中X形成1个共价键，而N形成+1价阳离子，且N与X的原子序数相差不小于3，故X为H元素。 N为Na元素；Y、Z位于同一个周期，二者处于第二周期，杀虫剂结构中Y形成4个共价键、Z形成3个共价键，故Y为C元素、Z为N元素，结构中M
形成2个共价键，其中1个M原子获得1个电子，则M处于VIA族，M的原子序数大于钠，故M为S元素。
【详解】A．电负性：，故A错误；
B．X、Y形成的链状化合物，其中σ键为C-C键和C-H键，总数为，故B正确；
C．Z、M的最简单气态氢化物为NH3和H2S，NS均采取sp3杂化，但是H2S中有两个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，故键角：M D．为NaN3，在撞击时会产生大量气体，可以做为汽车安全气囊的气体发生剂，故D正确；
故答案为A。
8．B
【详解】A．该反应是气体分子数不变得反应，反应前后气体的密度不变，不能作为平衡判断标志，故A错误；
B．温度T下，平衡时N2、O2、NO的浓度分别为：c1、c1、2(c0-c1)，该反应的平衡常数，故B正确；
C．曲线a对应条件下，d点没有平衡，正向进行，，故C错误；
D．曲线b反应速率加快，平衡时N2浓度减小，若改变的条件升高温度，故D错误；
故答案为B。
9．C
【详解】A．由结构简式可知，该有机物分子中含有9个碳原子、11个氢原子、6个氮原子、4个氧原子、1个氟原子，其分子式为，故A错误；
B．双键上的N原子为sp2杂化，形成3个单键的N原子为sp3杂化，N3中的N+为sp杂化，N原子有3种杂化方式，故B错误；
C．含碳碳双键可发生加成反应、含酰胺键可发生水解反应、含碳碳双键和羟基可发生氧化反应，故C正确；
D．含氨基，具有碱性，与盐酸反应生成盐，类似氯化铵，其熔点低于NaCl，故D错误；
故选C。
10．B
【分析】根据步骤一可知，白色粉末中一定不含 CuSO4 ，由步骤二可知，白色粉末中一定含 Na2S 、 (NH4)2SO3 ，酸性条件下发生反应 ，说明白色粉末中一定不存在 KHSO4 ，由步骤三可知，X为 H2S ，不能确定白色粉末中是否有 NaC以此分析；
【详解】A．由上述分析，白色粉末不一定不含有 CuSO4，可能含有NaCl，A错误；
B．酸性条件下，，气体X为H2S气体，则Na2S 和(NH4)2SO3的物质的量之比大于2：1，B正确；
C．黑色沉淀为CuS，硝酸具有强氧化性，能氧化CuS，即CuS能溶于硝酸，故C错误；
D．溶于①中含有 Na2S、(NH4)2SO3，加入硝酸银时会生成更难溶的Ag2S黑色沉淀，导致不能生成AgCl沉淀，则不能据此检验氯离子是否存在，D错误；
故答案为：B。
11．C
【详解】A．植物油的成分主要是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，其中含C、H、O三种元素，植物油不属于烃，A项错误；
B．苯不能萃取出溴的CCl4溶液中的溴是因为苯与CCl4互溶，与苯的密度小于CCl4无关，B项错误；
C．锌具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，锌在负极发生失电子的氧化反应，C项正确；
D．硅胶多孔、吸水能力强，硅胶可用作食品的干燥剂，不是脱氧剂，D项错误；
答案选C。
12．D
【分析】由图可知，右侧电极连接外接电源正极，为阳极，则左侧电极为阴极；
【详解】A．X被三价钛离子还原为间氨基苯甲酸，则A为间硝基苯甲酸，反应中硝基被还原为氨基得到产品，A正确；
B．右侧电极为阳极、左侧电极为阴极，则右侧电势高于左侧电极电势，B正确；
C．阳极上三价铬离子失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为：，C正确；
D．阴极反应为，阴极槽外反应为间硝基苯甲酸和三价钛离子反应生成间氨基苯甲酸和四价钛离子，+6Ti3++6H+→+2H2O+6Ti4+，则当电路中转移6mol 时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸，D错误；
故选D。
13．D
【详解】A．有机物中成双键的碳原子采取sp2杂化，由图可知每个L2-中有8个双键碳，因此每个中采取杂化的C原子数目为8个，A正确；
B．由图可知，每个L2-中存在6个碳氧单键和2个碳氧双键，因此每个中C与O之间形成键的数目为8个，B正确；
C．为正四面体结构，由X晶胞对角面示意图可知，与同一配体相连的两个的取向不同，C正确；
D．由图可知，1个上、下、左、右、前、后共有6个，每个与[Zn4O]6+形成2个配位键，1个含有4个配位键，则1个中形成的配位键数目为，1个的配位数为4，D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．步骤④过程中，Pd的化合价由+2变为0，化合价降低，元素被还原，A正确；
B．催化剂不能使平衡移动，碘苯的平衡转化率不变，B错误；
C．由图可知，反应为乙炔与碘苯生成苯乙炔和HI反应，反应为取代反应，有HI生成，故总反应的原子利用率小于100%，C错误；
D．乙炔属于直线结构，苯环属于平面结构，苯乙炔所有原子可以在同一平面，D错误；
故答案为：A。
15．D
【详解】A．加入少量NaOH固体，中和H+，反应(ⅱ)平衡向正方向移动，c()减小，反应(ⅰ)的平衡向正方向移动，A错误；
B．加入少量固体，反应(ⅱ)平衡向逆方向移动，c()增大，反应(ⅰ)的平衡向逆方向移动，平衡时，温度不变，平衡常数不变，B错误；
C．当时，， ，则，则；0.1mol/L 溶液中，根据Cr原子守恒可得，所以，则，，，C错误；
D．当时，由图可知，，因此可忽略溶液中的，即+=0.20mol·L-1，反应(ii)的平衡常数 ，，联立两个方程可得约为，D正确；
故答案选D。
16．(1) SiO2 MnO2+MnS+2H2SO4＝2MnSO4+S+2H2O
(2)防止局部溶液pH过大而引起锰的沉淀
(3)NiS和ZnS
(4)MnF2(s)+Mg2＋(aq)MgF2(s)+Mn2＋(aq)的平衡常数＝9.2×106＞105，Mg2＋可完全转化为MgF2沉淀
(5)+6
(6)在此过程中，NaClO的物质的量越多，分子筛中Mn的价态越高，对苯酚的降解能力越强

【分析】MnO2粉与MnS矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素的硫化物或氧化物）在硫酸中酸浸，主要的反应为：MnO2+MnS+2H2SO4＝2MnSO4+S+2H2O，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤渣1含有S和SiO2，滤液含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Zn2+、Ni2+，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节pH在4.7～6之间，除去Fe3+、Al3+，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液中加入Na2S除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是NiS和ZnS，加入MnF2生成MgF2沉淀除去Mg2+，滤渣4为MgF2，滤液主要含有Mn2+，加入碳酸氢铵发生反应：Mn2++2HCO＝MnCO3↓+CO2↑+H2O，用硫酸溶解碳酸锰得到产品硫酸锰，据此解答。
【详解】（1）根据以上分析可知“滤渣1”含有S和SiO2；“溶浸”中与MnS反应的化学方程式为MnO2+MnS+2H2SO4＝2MnSO4+S+2H2O。
（2）为防止局部溶液pH过大而引起锰的沉淀，因此“调pH”时溶液pH在4.7～6之间，操作时缓慢加氨水并不断搅拌。
（3）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是NiS、ZnS。
（4）根据方程式MnF2(s)+Mg2＋(aq)MgF2(s)+Mn2＋(aq)可知该反应的平衡常数≈9.2×106＞105，因此Mg2＋可完全转化为MgF2沉淀，所以除杂时选择。
（5）当与NaClO物质的量之比为1：2时，氯元素化合价从+1价降低到－1价，反应前Mn是+2价，所以根据电子得失守恒可知反应后Mn的价态是+（2×2+2）＝+6。
（6）由于在此过程中，NaClO的物质的量越多，分子筛中Mn的价态越高，对苯酚的降解能力越强，所以苯酚降解率随NaClO的物质的量增加而增大。
17．(1) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，
(2)能
(3) 0.850
(4)升高温度，k增
(5)CD

【详解】（1）是离子化合物，由Fe2+和构成，电子式，由图中信息可知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，。答案：；2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，；
（2），，。接触室中催化氧化反应；2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，，在常温下=-298K==-141.976<0，所以该反应常温下能自发进行，答案：能；
（3）增大压强， 平衡向正方向移动，SO2的转化率增大，由图示可知，相同温度下， p3、p2、p1 条件下SO2的转化率增大，所以p1为5.0MPa，p3为0.5MPa，所以由图中数据可知，反应在0.5MPa、600℃时的α=0.850，5.0MPa、550℃条件下α=0.975，假设开始气体总物质的量为100mol，开始SO2为7.5mol、O2为10.5mol、N2为82mol，根据题意，列式，达平衡，生成SO3，气体总物质的量减少了，则5.0MPa ，答案：0.850；；
（4）升高温度，k增大使v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降。当t<490℃，k增大对v的提高大于α引起的降低:当t>1m，k增大对v的提高小于α引起的降低。答案：升高温度，k增大使v逐渐提高，但α降低使v逐渐下降。当t<1m，k增大对v的提高大于α引起的降低:当t>490℃，k增大对v的提高小于α引起的降低；
（5）A．“吸收塔”中用98.3％水吸收，不能用水吸收，A错误；
B．和溶液不反应，所以将空气通入过量的溶液，无法测定空气中的含量，B错误；
C．吸收液从上向下喷，增大反应物之间的接触面积，有助于提高硫酸产率，C正确；
D．相同条件下，根据硫原子守恒，等物质的量的FeS和，制备硫酸的产量更高，D正确；
故答案选CD。
18．(1)检查装置气密性
(2)饱和食盐水
(3)3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2FeO+6Cl-+8H2O
(4)先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头
(5)碱性太低，平衡正向移动，高铁酸根浓度降低
(6) 分液漏斗、球形冷凝管 79.2%

【分析】浓盐酸和漂白粉反应生成氯气、氯化钙和水，氯气中含氯化氢杂质，用饱和食盐水除掉氯气中的氯化氢杂质，氯气和KOH、氢氧化铁反应生成高铁酸钾，氯气尾气用NaOH溶液除掉。
【详解】（1）该实验与气体反应相关，要求装置不漏气，所以实验开始前，需进行的操作是检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；
（2）由于盐酸易挥发，因此氯气中含有HCl气体，HCl气体会与KOH反应，因此装置B中盛放的药品为饱和食盐水，其目的是将氯化氢气体除掉；故答案为：饱和食盐水。
（3）C中为制备高铁酸钾，其反应的离子方程式为为3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2FeO+6Cl-+8H2O，故答案为：3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2FeO+6Cl-+8H2O；
（4）布氏漏斗使用结束时需要先拔橡胶管，后关闭水龙头，使之恢复常压，防止倒吸，故答案为：先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头；
（5）高铁酸钾在水溶液中存在平衡，分离与提纯时用3mol/L KOH溶液溶解，若选用KOH浓度过低，OH-浓度减小，平衡正向移动，高铁酸根浓度降低，故答案为：碱性太低，平衡正向移动，高铁酸根浓度降低；
（6）①由实验步骤可知，该实验称量需要天平；溶解需要烧杯、玻璃棒；过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒；定容需要容量瓶、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒；定容后溶液呈碱性，取25.00mL溶液可用碱式滴定管，滴定时要用酸式滴定管盛装标准溶液，则该过程中下列仪器不需要的是分液漏斗、球形冷凝管，故答案为：分液漏斗、球形冷凝管；
②根据反应FeO+CrO+2H2O═CrO+Fe(OH)3↓+OH-、2CrO+2H+═Cr2O+H2O和 Cr2O+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O，可得关系式2FeO～Cr2O～6Fe2+，根据题意可知，(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为0.024L×0.1000 mol/L=0.0024mol，所以高铁酸钾的质量为0.0024mol×××198g/mol=1.584g，所以K2FeO4样品的纯度为×100%=79.2%，故答案为：79.2%。
19．(1)苯乙烯
(2)碳氯键和酰胺基
(3)+H2O
(4)取代反应
(5)
(6)加热蒸馏
(7)冷却结晶、过滤

【分析】由有机物的转化关系可知，A 与溴和水发生加成反应生成B，B在水合氢离子作用下发生消去反应生成C，C与甲醛发生题给信息反应生成D ；D高压条件下与氨分子发生取代反应生成E，E 酸性条件下发生信息反应后、碱化得到F，在浓硫酸作用下F与浓硝酸发生硝化反应后、碱化得到G，G与Cl2COOCH3发生取代反应生成H。
【详解】（1）由结构可知，A为苯乙烯；
（2）由结构简式可知，的官能团为硝基、羟基、碳氯键和酰胺基，故答案为：碳氯键和酰胺基；
（3）B在水合氢离子作用下发生消去反应生成C，C的反式结构为，则B→C的反应方程式为+H2O；
（4）D→E的反应为高压条件下与氨分子发生取代反应生成 和溴化氢，故答案为：取代反应；
（5）E含有2个氧、1个氮，除苯环外不饱和度为1；E的同分异构体核磁共振氢谱有5个峰，则结构较为对称；能发生水解反应、能使氯化铁溶液发生显色反应说明同分异构体分子中含有酚羟基和酰胺基；则符合条件的结构简式为；
（6）G→H的反应为与Cl2COOCH3发生取代反应生成和甲醇，加热蒸馏使沸点低的甲醇挥发，可以减小生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，平衡转化率增大，故答案为：加热蒸馏；
（7）诱导析晶法的具体操作为向H溶液加入少量的左旋氯霉素晶体做晶种，冷却结晶、过滤即可得到较纯的左旋氯霉素晶体，故答案为：冷却结晶、过滤。